硫及其化合物的化学方程式集锦
![硫及其化合物的化学方程式集锦](https://img.360docs.net/img04/1hz1y5v27is7u1akgwd3pwkc9k7646p-41.webp)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质
Fe + S FeS (黑色不溶于水固体)
2Cu + S Cu2S(黑色不溶于水固体)
3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色的固体,溶液为棕黄色)
Cl2+Cu Cu Cl2(棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色)
3、硫在空气中燃烧: S + O2点燃SO2
4、硫与氢气反应: S+H2△H2S
5、SO2与水反应:SO2+H2O H2SO3
6、钙基固硫: SO2+CaO==CaSO
3 2CaSO3+ O2==2CaSO4
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H2S H2 + S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ Na2S → 2NaHS (连续反应)
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O(平行反应)
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX(X2=Cl2、Br2、I2)
4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)
H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3
H2S + Pb(CH3COO)2→ PbS↓ + 2CH3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2
不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO
2 ↑+2H 2O (不能用浓硫酸干燥硫化氢气体)
三、二氧化硫
1、SO 2 + H 2O H 2SO 3
2、澄清石灰水中通入至过量SO 2:
SO 2 + Ca(OH)2→ CaSO
3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO
2 + CaSO
3 + H 2O → Ca (HSO 3)2(连续反应)SO
2(少量)+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2(过量) + Ca(OH)2→ Ca (HSO 3)2↓(平行反应)
3、 SO 2+CaO →CaSO
32CaSO 3+O 2→2CaSO 4(含硫煤燃烧时加生石灰)
4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中:
SO
2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO
2 + 2OH -==SO 32-
+H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H
2S +SO 2→3S +2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3
7. SO 2通入氯水中:SO
2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO
42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX
SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - (X=Cl 、Br 、I )
→
→
点燃→
→点燃
9、SO2与H2S(气体、溶液均能反应):
SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物:还原产物=2:1)
10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl
11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
12、实验室制二氧化硫Na2SO3(固)+H2SO4(浓)→Na2SO4+SO2↑ +H2O
13、酸雨形成的两个途径
途经1:2SO2+ O2 2 SO3(空气中烟尘作催化剂) SO3+ H 2O→H2SO4途经2:SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4
3NO2 + H2O==2HNO3 + NO
14、Na2SO3长期放置于空气中:2Na2SO3 +O2→2Na2SO4
15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl? (微热)NaCl+ N aHSO4 Na2SO4+HCl? (连续反应)
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl? 2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl? (平行反应)
NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3? (微热,硝酸受热易分解)
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF? (不能在玻璃仪器中制取)
2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O
3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2(SO4)3+6H2O
Fe +Fe2(SO4)3→3FeSO4
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI
2NH3+H2SO4→( NH4)2SO4
H2S +H2SO4(浓) → S +SO 2 ↑+2H2O
2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
制硫化氢:FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑
制氯化氢:2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl? (微热)
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl? (平行反应)
制二氧化硫:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)→Na2SO4+SO2↑ +H2O
制乙烯:(浓硫酸作催化剂,脱水剂) CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
8、硫酸的工业制备
原理:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2 SO3 SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →
2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3
SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3(平行反应)