硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总

一、硫单质

Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）

2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）

3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）

Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）

3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO2

4、硫与氢气反应： S+H2△H2S

5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3

6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO

3 2CaSO3+ O2==2CaSO4

二、硫化氢与氢硫酸

1、受热分解H2S H2 + S

2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体

H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O

H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应）

H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O

H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应）

3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）

4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)

H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3

H2S + Pb（CH3COO）2→ PbS↓ + 2CH3COOH

5、实验室制硫化氢气体

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑

FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2

不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO

2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）

三、二氧化硫

1、SO 2 + H 2O H 2SO 3

2、澄清石灰水中通入至过量SO 2：

SO 2 + Ca(OH)2→ CaSO

3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO

2 + CaSO

3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO

2（少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（平行反应）

3、 SO 2+CaO →CaSO

32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰）

4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中：

SO

2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO

2 + 2OH -==SO 32-

+H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H

2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3

7. SO 2通入氯水中：SO

2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO

42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX

SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）

→

→

点燃→

→点燃

9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)

10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl

11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

12、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O

13、酸雨形成的两个途径

途经1：2SO2+ O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→２H2SO4

3NO2 + H2O==2HNO3 + NO

14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO4

15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl

三、硫酸

1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸

2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl? （微热）NaCl+ N aHSO4 Na2SO4+HCl? （连续反应）

2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl? 2NaCl+H2SO4(浓)

Na2SO4+2HCl? （平行反应）

NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3? （微热，硝酸受热易分解）

CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF? （不能在玻璃仪器中制取）

2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O

3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O

4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式

2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O

Fe +Fe2（SO4）3→3FeSO4

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式

Zn + 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI

2NH3+H2SO4→（ NH4）2SO4

H2S +H2SO4(浓) → S +SO 2 ↑+2H2O

2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O

2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O

7、实验室用硫酸制取的气体

制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

制硫化氢：FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑

制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl? （微热）

2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl? （平行反应）

制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O

制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑

8、硫酸的工业制备

原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2 SO3 SO3+H2O→Ｈ2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →

2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3

SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）