硫及其化合物的化学方程式集锦

For personal use only in study and research; not for commercial use

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硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S

FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S

Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe

2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）

3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃

SO 2

4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S

5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3

6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4

二、硫化氢与氢硫酸

1、受热分解H 2S H 2 + S

2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体

H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O

H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）

H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O

H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）

3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）

4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)

H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3

H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH

5、实验室制硫化氢气体

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑

FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2

不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S

7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） →

点燃 → 点燃

三、二氧化硫

1、SO2 + H2O H2SO3

2、澄清石灰水中通入至过量SO2：

SO2 + Ca(OH)2→CaSO3↓+ H2O (鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水)

SO2 + CaSO3 + H2O →Ca（HSO3）2（连续反应）

SO2（少量）+ Ca(OH)2→CaSO3↓+ H2O

SO2（过量）+ Ca(OH)2→Ca（HSO3）2↓（平行反应）

3、SO2+CaO→CaSO3

2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）

4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2 + 2OH-==SO32-+H2O

5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O

6、2SO2 + O2 2 SO3

7. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-

8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX

SO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）

9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)

10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl

11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

12、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O

13、酸雨形成的两个途径

途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4

途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4

3NO2 + H2O==2HNO3 + NO

14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO4

15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl

三、硫酸

1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸

2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）

NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）

CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）

2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O

3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O

4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式

2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O

Fe +Fe2（SO4）3→3FeSO4

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式

Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI

2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4

H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O

2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O

2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O

7、实验室用硫酸制取的气体

制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑

制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）

2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）

制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O

制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑

8、硫酸的工业制备

原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4

尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3

SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）