高一化学《化学计量在实验中的应用(气体摩尔体积)》
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用--气体摩尔体积
答：这种气体的相对分子质 量为44.0。
a mol H2与a mol He相比较，下列叙
述中错误的是（ C D ）
A.同温同压下所占的体积相同 B.同温同压下密度比为1∶2 C.所含原子个数相等 D.所具有的质量比为1∶1
【例】在一定温度和压强下，1体积气体 X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则
该化合物的化学式为__X__Y__3 __。
三.气体摩尔体积 （ Vm )
• 决定物质体积的三个因素：
① 微粒数的多少； ② 微粒的大小； ③ 微粒间的距离。
• 决定气体物质体积的主要因素：
①微粒数的多少； ②微粒间的距离。
• 决定1mol气体物质体积的主要因素：
气体分子间的平均距离。而气体分子间 的平均距离又受温度、压强的影响。
同温同压下，任何气体分子间的的距离 都相等 。
【例1】0.02mol某气体的质量为1.42 g, 此物质的相对分子质量是多少？
M = 1.42g/0.02mol = 71g/mol
Mr = 71
(2) 知道标准状况下气体的密度，有 M
ρ = 22.4L/mol
M = 22.4 ×ρ m
=22.4 × V
【例2】
【练习】
已知200mL的某种气体，在 标准状况下质量为0.393g，求这 种气体的相对分子质量。
c.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是22.4L
（5）气体的有关计算
V n=
Vm
【练习】
下列说法正确的是（ C ）
A. 1.01×105Pa、25℃时，22.4L氯气 所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。 C. 在标准状况下，22.4L氦气所含的 原子数约为NA D. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积_4
先计算下列1摩尔物质的体积。（标况）
物质 微粒的数目 质量（g） 密度 (g/cm3)
体积
Fe 6.021023
56 7.8 g/cm3 7.12cm3
Al 6.021023
27 2.7 g/cm3 10cm3
H2O 6.021023
18 1 .0g/cm3 18.0mL
H2SO4 6.021023 H2 6.021023
当粒子数一定时，固态、液态物质的体积不同的 原因？固态、液态物质的体积主要取决于什么因 素？
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 气体摩 尔体积_ 4
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 气体摩 尔体积_ 4
决定物质体积大小的因素： 一：粒子本身大小
二：粒子数目多少
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 气体摩 尔体积_ 4
（微粒数）
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
V （标准
（气体体积）状况）
练习：
某气体在标准状态下密度为1.43g/L， 则它的相对分子质量是多少？
分析：求相对分子质量即求摩尔质量。 密度乘体积即得质量。
解： 摩尔质量 = ρ× Vm = 1.43g/L×22.4L/mol ≈ 32.0g/mol
练习：
• 4. 单项选择题 （2005夏季高考理综全国2卷 ）
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D）
• A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的 原子数目相同
• B．2g氢气所含原子数目为NA • C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA • D．17g氨气所含电子数目为10NA
2. 1.01×105 Pa下，1摩尔的下列物质的体积不 同的是（ ） A. 10℃时HCl和水 B. 150 ℃时的水和CO2 C. 20℃时的氧气与空气 D. 常温下的氯气与溴
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积_3
一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质 的量相等
练习题：▪ 在Βιβλιοθήκη 列各组物质中，分子数相同的是 （B ）
▪ A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 ▪ B. 9g水和标准状况下11.2升二氧化碳 ▪ C. 标准状况下1mol氧气和22.4升水 ▪ D. 0.2mol氢气和2.24升氯化氢气体
6.02×102
3
6.02×102 3
1mol气 体质量 （g） 2.016
32.00
44.01
密度
体积
标准状况 （g/L）
标准状况 （L）
0.0899 22.4
1.429 22.4
1.977 22.3
22.4L (标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
2、标准状况下，气体的摩尔体积约为
22.4L/mol。
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
H2
6.02×102
3
1mol气 体质量 （g） 2.016
密度
体积
标准状况 （g/L）
标准状况 （L）
0.0899 22.4
高一化学导学案《气体摩尔体积》
高一化学导学案化学计量在实验中的应用第二课时【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本13—14页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】：1、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算2、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法3、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
【重点难点】：气体摩尔体积的概念及其简单计算预习自学一、我们已经学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？二、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。
那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？1）气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。
2）从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3）通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？三、气体摩尔体积1.概念：。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
合作探究A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
B.计算验证：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
高一化学必修1《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计
高一化学必修1《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计高一化学必修1《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计—、气体摩尔体积一、教材分析：气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。
二、教学目标（一）知识与技能1、理解决定物质体积大小的因素；2、理解气体摩尔体积的概念；3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。
（二）过程与方法从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。
（三）情感态度与价值观通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的魅力。
三、教学重难点教学重点：气体摩尔体积教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。
四、教学过程【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的`体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积【教师活动】播放电解水的实验视频。
【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。
1、阅读教材P13 —P14科学探究的内容，并填空。
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为。
（2）质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积。
2、下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2、H2的体积。
从中你又会得出什么结论？物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·L－1）体积（L）O211.429H210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。
【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积。
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3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于式量之比
T、P、V相同：
M 1 m1 M 2 m2
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阿伏加德罗定律的推论
1.429
质量 (g)
体积(L)
2.016 22.42
32.000 22.39
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体 积
物质 状态 密度(g/ml) 质量 体积(ml)
Fe 固体 7.86 55.85 7.10
Al 固体 2.7 27.00 10
H2O 液体 H2SO4 液体
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
• ．气体摩尔体积的数值
– 在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体 摩尔体积为22.4 L/mol，在非标准状况下， 1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能 不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积 时，一定要看清气体所处的状况．
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谢谢大家
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0.998 1.83
18.02 18.06 98.00 53.55
固体物质
7.2cm3
10cm3
18.3cm3
1mol铁 1mol铝 1mol铅
液体物质
100
100
50
50 53.6cm3
高一1.2化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案
高一1.2化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案化学计量在实验中的应用二、气体摩尔体积：1、影响体积微观因素：微粒、微粒、微粒影响固、液体积微观因素：微粒、微粒影响气体体积微观因素：分子、分子2、气体摩尔体积：定义：符号：单位：V=；n=；注意：⑴Vm在标准状况（℃、kPa）约为⑵Vm只适用于态物质3、阿伏加德罗定律及其推论⑴阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子⑵阿伏加德罗定律推论①标准状况气体密度ρ=②同温、同压，V1/V2==③同温、同压，ρ1/ρ2==④同温、同体积，P1/P2==4、平均摩尔质量：M平＝＝十字交叉法：M1M2—M平n1M平＝M2M平—M1n2平均摩尔质量与成分物质摩尔质量的大小关系：M1M平M25、方程式：系数比＝＝＝《气体摩尔体积》课上练习1、判断对错①1molN2所占有的体积约为22.4L②气体摩尔体积约为22.4L•mol-1③22.4LO2约含有6.02×1023个O2分子④标况下，将0.5molN2和0.5molO2混合所得混合气的体积约为22.4L⑤标况下，22.4LH2O和1molO2所含分子数相同。
⑥标况下，任何气体的体积都约为22.4L⑦由1.204×1024个氦原子组成的氦气的体积在标况下约为22.4L2、标况下：（1）1molCO2约含有_________个分子，体积约为_________L⑵0.5molN2和0.5molO2的混合气体约含有_________个分子，体积约为____L⑶44.8LHCl的物质的量是___mol，约含有___________个分子3、标况下，22gCO2的体积是多少？4、标况下，某气体672mL，其质量为1.92g，求该气体的相对分子质量5、容积相同的甲、乙两容器在相同条件下，甲装入H2，乙装入O2，求两容器内的气体质量比。
6、在一定温度和压强下，氧气的密度为1.34g/L。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积
（5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才可 能约为22.4L/mol。 错误。不一定。
（6） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。
错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
反馈练习：
１、下列说法正确的是
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 结论 对象：任何气体
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以是单一 气体也可以是混合气体；与固体物质和液体物 质无关。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数 目有关，而与气体分子的种类无关 。
科学探究
1.（1）观察不同时间管内气体体积的变化， 生成 O2和H2的体积比各约是多少？ 体积比为1：2
电 解 水 的 实 验
（2）假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式 计算生成的O2、H2的质量。根据O2、H2的摩尔质 量，计算物质的量，并通过下表进行比较。
质量 物质的量 H2和O2的物质的量之比
2、在标准状况下, 2 . 24 LCO2 含有多少CO2分 子？
3、48gO3含有多少个氧原子？在标况下体积为 多少升？
4、标准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g , 则其 摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ？
解法 1：
n=
V Vm
0 . 672 L
=
22 . 4 L ·mol －1
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
【人教版】化学必修一 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积
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4. 影响气体分子间距离的外界条件:
温度
压强
压强变大
间距变小
体积 变小
温度变大
间距变大
体积 变大
小结：气体的体积与温度，压强有关。
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5、 气体体积(V) 物质的量(n) 气体摩尔体积(V 【人教版】化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积优秀课件（实用教材）
液体物质
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固体、液体微粒间距离示意图
由于微粒数目相同，而微粒大小不同
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相同条件下，等物质的任何气体所占的体积相同？
对于气体，分子间 距远远大于分子本 身，影响气体体积 的主要是分子间距； 当温度和压强相等 时，任何气体间的 分子间距是相等的
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[思考] 1mol气体在任何状况下所占的体积是不是 相等?是不是都约为22 .4L?
101.3 KPa,0℃
101.3 202.6 KPa,0℃ KPa,20℃
（5）标准状况下,16gO2 的体积约是
11.2L
（6）标准状况下,11.2LN2 中含有的N2
的分子数是
3.01x1023
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N2 气体 1.25
质量(g) 体积(L)
2
22.4
32
22.4
44
22.4
28
22.4
1mol气从体表在格0体0C积1.数01据×你10得5P出a下什的么体结积论约? 为 22.4L
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
1mol
气体 2、分子本身大小 忽略 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
其中：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L
00C、1.01×105Pa
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[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol任何气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积 约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
在相同状态下,1mol不同的固 物质 Fe
状态 固体
密度 7.8g/ml
体积 7.2ml
态或液态物质，体积不同。 Al
固体
2.7g/ml
10ml
H2O
液体
1g/ml
18ml
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ppt课件
一、影响物质体积大小的因素
①物质所含的微粒数②微粒间的平 均距离③粒子本身大小
主要因素 固体或液体——①和③ 气体—————①和②
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固、液、气分 子间的距离
二、气体摩尔体积
n=
V Vm
V=n ×V m
（例1）0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标 况下占有的体积分别是多少？
（例2）标况下，6.72 L CO2气体的物质
的量是多少？（Vm=22.4L/mol）
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四、物质的质量（m）、物质的量（n）、
分子数（N）、标况下气体体积（V）
四者之间的换算关系
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质量（m）÷M物质的量（n）×NA分子数（N）
M×
NA ÷
Ｖm ÷ ×Ｖm
体积（O2的体积是多少?
2、在标准状况下，5.6L氧气所含的分子数 是多少？
3、在标准状况下，0.2L容器里所含某气 体的质量为0.25g，求该气体的相对分子 质量？
4、0.2mol铝与足量盐酸反应，计算： （1）标况下放出H2的体积是多少升？ （2）生成AlCl3多少克？
定义：一定条件下，1mol任何气体物质 所占有的体积——摩尔体积
符号：Vm 单位：L/mol 或m3/mol
（1）相同条件下，1mol不同固体或液体物质的 体积不相同。
（2）在相同条件下，1mol 气体物质所占的体 积是相同的。
（3）在不同的条件下，1mol气体所占的体积 是不相同的
（4）标准状况下（0℃，101KPa）的气体摩 尔体积 Vm = 22.4 Lpp/t课m件 ol
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⑦1mol任何气体的体积都是22.4L/mol ⑧1molH2的质量是1g，它所占的体积是 22.4L ⑨在标准状况下，1mol任何物质所占的 体积都约为22.4L/mol ⑩在标准状况下，1mol任何气体所占的 体积都约为22.4L
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三、标准状况下气体体积（V）、物质的量 （n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？
1mol几种物质的体积示意图（20℃）
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（1）辨析下列说法是否正确？
① 气体的摩尔体积为22.4L/mol ② 标况下任何气体的体积约是22.4L ③ 标况下任何物质的体积约是22.4L ④ 1molCO2所占的体积约为22.4L ⑤1mol水在标况下的体积约为22.4L ⑥1molN2和1molO2在标准状况下混 合,体积约为44.8L