人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ）A ．HClB ．CH 3COOHC ．NH 3D ．HF2．下列属于电解质的是A ．氢氧化钠B ．三氧化硫C ．酒精D ．食盐水3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe 3＋=Cu 2++2Fe 2+B ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：Ag ++I -=AgI↓C ．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al 3+＋3S 2-=Al 2S 3↓D ．向NaHCO 3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH -＋HCO 3-=CaCO 3↓＋H 2O 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KClB ．2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KNO 3晶体B ．NaCl 溶液C ．液态氯化氢D ．熔融的KOH 6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸7．已知20 mL 含有0.05 mol/L 的227R O -溶液恰好能将20 mL 浓度为0.3 mol/L 的2+Fe 完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（ ）A ．+2价B ．+3价C ．+4价D ．+5价 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4－、HCO 3－B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－9．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-10．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下( )A．铁溶于稀硝酸，溶液为浅绿色：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO+2H2OB．下下下下下下下下下下下下下下下下下Ca2++OH‾+HCO3‾═CaCO3↓+H2OC．1mol/L 下NH4Al(SO4)2下下下1.5mol/L 下Ba(OH)2下下下下下下下下2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4D．下下下下下下下下下下下2O22‾+2H2O═4OH‾+O2↑11．关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO23D．中子数为12的钠的核素符号为：2311Na12．下列情况，离子可能大量共存的是（）A．Al3+下Na+下Cl-下CO32-B．25℃，水电离出的OH-浓度为10-11mol/L的溶液中：K+下Na+下SO32-下NO3-C．+-c(H)c(OH)=10-2溶液中：Cu2+下Na+下Cl-、NO3-D．无色溶液中：H+下Fe2+下Cl-下NH4+13．下列离子方程式书写正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+ 14．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A、用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2OC 、向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe 3++Fe=2Fe 2+D 、向AlCl 3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O15．三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3．则下列说法正确的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3泄漏时常常不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D ．若反应中生成1.0molHNO 3，转移的电子数目为6.02×1023二、填空题16．用二氧化氯（ClO 2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl 2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
新人教版高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化 单元测试题
第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
在每小题只有一个正确答案)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2.下列分类标准不正确的是 ()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)3.下列分类不正确的是 ()A.纯碱、烧碱均属碱类B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4.下列反应的离子方程式正确的是()A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.石灰石跟盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑5.在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、K+、N O3-、Ag+B.Mg2+、Na+、C O32-、S O42-C.K+、Al3+、Cl-、N O3-D.Na+、K+、C O32-、Cl-6.下列图示中说法正确的是 ()A BC D7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ()A.Zn2++2OH-Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH Zn(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++S O42-BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+Cu2++2AgCu+2AgCl CuCl2+2Ag8.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高中人教版化学必修1第二章《化学物质及变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；①2A2++B2===2A3++2B﹣；①2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行B． Z元素在反应①中被还原，在反应①中被氧化C． Z2可以置换出X2+溶液中的XD．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+2.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是（）A． SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C． HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）3.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是()A．元素B．单质C．分子D．氧化物5.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。
下列有关说法正确的是()A． CO2是一种混合物B． CH4是一种无机物C． N2O是由N2与O2组成的混合物D． CO2是由C元素和O元素组成的纯净物6.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路7.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；① 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；① 取实验①生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是（）A ． 上述实验证明氧化性：＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ． 上述实验中，共有两个氧化还原反应C ． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D ． 实验①证明Fe 2+既有氧化性又有还原性 8.符合下图中阴影部分的物质是( )A ． NaHCO 3B ． Cu 2(OH)2CO 3C ． NaClD ． Na 2CO 39.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A ． 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ B ． Cl 2+H 2O===HCl+HClOC ． CaCO 3===CaO+CO 2↑D ． Ca （ClO ）2+2HCl===CaCl 2+2HClO10.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A ． AB ． BC ． CD ． D11.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是( ) A ． 化合物与纯净物属于重叠关系 B ． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C ． 分解反应与复分解反应属于并列关系D ． 硫酸与硝酸只有交叉关系12.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是( )A ． Na ＋ Ca 2＋ SO 42−Cl － B ． H ＋ Mg 2＋ CO 32−S 2－ C ． K ＋ Mg 2＋ SO 42−NO 3− D ． K ＋ Na ＋ NO 3− SO 42−13.下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( ) A ． 化合反应 B ． 分解反应C ． 置换反应D ． 复分解反应14.实验室中检验CO 32−所用的试剂是() ①盐酸 ①NaOH 溶液 ①澄清的石灰水 A ． ①① B ． ①①C ． ①①D ． ①①①15.下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A ． 10Al ＋3V 2O 56V ＋5Al 2O 3 B ． 2Mg ＋CO 22MgO ＋CC ． N 2＋3H 22NH 3D ． SiO 2＋CaOCaSiO 3二、填空题(共3小题)16.某研究性学习小组设计下列实验，探究盐酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水溶液中的电离情况。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A． NO2 B．NH4+C．NO3−D．NO2−2.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应3.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体4.下列离子反应中，表达正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣D． NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3 D．盐纯碱NaOH6.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑9.下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A． BaCl2→BaSO4 B． CuO→Cu(OH)2C． NaOH→Na2SO3 D． MgSO4→Mg(OH)210.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2019-2020学年人教版高一必修1第2章化学《化学物质及其变化》测试卷
第2章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.表中评价合理的是（）A． AB． BC． CD． D2.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A． Cl2B． Cl2OC． ClO2D． Cl2O33.下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑4.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种5.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A．横线中的物质是Cu2SB． CuFeS2仅作还原剂C． SO2是还原产物，不是氧化产物D． FeS是氧化产物8.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．蜡烛B． HCl（气态）C．水煤气D．牛奶9.区别溶液和胶体最简单的方法是()A．丁达尔效应B．闻气味C．过滤D．根据分散质微粒直径10.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体11.下列说法中正确是()A．电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电B．水的导电能力很差，所以水是非电解质C．酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质12.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、K+B． Cu2+、Cl﹣、、OH﹣C． K+、Cl﹣、、H+D． H+、Cl﹣、、Na+13.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A． 3.0 molB． 1.5 molC． 1.0 molD． 0.75 mol14.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》检测题(含答案)
《化学物质及其变化》检测题一、单选题1．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A ．铜B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．稀硫酸2．已知NaCN 溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN －的还原性介于Br －、I －之间。
下列变化不能发生的是A ．HCN H ＋＋CN －B ．(CN)2 ＋ CH 2=CH 2 → NC—CH 2—CH 2—CNC ．(CN)2＋2Br －→ 2CN －＋Br 2 D ．(CN)2 ＋ 2OH －→ CN － ＋ CNO － ＋ H 2O3．关于胶体的叙述不正确．．．的是A ．胶体的分散质粒子直径在 1～100nm 之间B ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C ．明矾净水的原因是Al 3+可形成胶体，吸附水中的杂质D ．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液4．下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，2.24LCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.1molB ．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C ．向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO 2气体生成D ．Na 2O 2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．K +、-3NO 、-3HCOB ．Na +、Ba 2+、2-4SO C ．Al 3+、Cl -、OH - D ．K +、+4NH 、OH -6．当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是A ．饱和食盐水B ．硫酸铜溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．矿泉水7．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L -1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是 ( )A ．Al 3＋、NO 3-、K ＋、SO 42- B ．Cu 2＋、Ba 2＋、SO 42-、CO 32-C ．OH -、Cl -、NH 4+、Na ＋ D ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42-、NO 3-8．下列说法中，正确的是A ．SO 2水溶液能导电，所以SO 2是电解质B ．Na 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐C ．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D ．NaCl 溶液能导电所以NaCl 溶液是电解质9．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol/L 的一元酸溶液中H ＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥10．已知：24Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。
人教版 高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB ．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnOC． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SOD ．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO2.下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应过程中一定有电子转移B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子D．失去电子的反应是还原反应5.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6.下列物质的分类依据正确的是（）7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2OC． FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B． 2H2O2H2↑+O2↑C． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D． 2F2+2H2O═4HF+O22.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． 2KClO32KCl＋3O2↑C． S＋O2SO2D． CH4＋2O2CO2＋2H2O3.下列各组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB． NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC． NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO44.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B． Fe、Cu、MgCl2溶液C． Mg、CuO、FeSO4溶液D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C． NaCl 溶液D． Fe (OH)3胶体6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O7.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
整理-人教版-高中化学-必修一-第二章-化学物质及其变化-试题(含答案及解析)
整理化学物质及其变化试题一、选择题1．日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是( )A。
降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒解析：A中冰水组成的物质是纯净物,B项不锈钢是合金，不是纯净物，C、D都是溶液,都是混合物。
答案：A2．将下列物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的是（）A。
硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾解析：A项中纯碱是盐，不是碱，C项中石炭酸是酚类化合物不是酸，熟石膏是盐，D 项中乙醇钠不是碱，故只有B项符合题意.答案：B3．下列有关物质分类或归类错误的是( ）A。
混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐:CaO、碳酸钙、食盐 D．单质：C60、O3、石墨解析：C中CaO为碱性氧化物不属于盐，其他分类均对。
答案:C4．下列说法正确的是（）A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B项，生石灰与水混合生成Ca（OH）2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯净物。
答案：A5．(2011·佛山调研）生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（)A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液解析:在分散系中，溶液的分散质颗粒直径最小，又因蛋白质属于高分子,其溶于水得到的是胶体，而非溶液，故D符合。
答案:D6．（2011·浙江丽水质检）下列有关物质的分类或归类中正确的是( ）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：错误!C、错误!C、错误!CA.①③ B．②③ C．③④ D．②④解析:①中水银是纯净物②中聚苯乙烯是混合物，HD是单质。
人教版化学必修一第二章化学物质及其变化专题检测卷
人教版化学必修一第二章化学物质及其变化专题检测卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 反应中化合价降低的物质是还原剂B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D. 氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原2.氧化还原反应的本质是（）A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子的转移D. 分子中原子的重新组合3.下列分散系最稳定的是（）A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液4.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5.属于氧化还原反应的是()A. B.C. D. 稀6.离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOH．A. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ②⑤7.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀盐酸反应：B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：C. 食盐水中滴加硝酸银溶液：D. 石灰石与盐酸反应：8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、9.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.10.下列物质的转化过程须加氧化剂的是（）A. B.C. D.11.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是 ( )A. 发生氧化反应B. 是还原剂C. 被还原D. 当转移1mol电子时,该反应生成12.下列说法正确的是（）A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电,所以HCl、NaCl不是电解质B. 、水溶液均能导电,所以、均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电,所以它们不是电解质D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质13.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应14.下列有关物质分类或归类中错误是( )。
人教版 高中化学必修一第2章 化学物质及其变化 测试题
第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于弱电解质的是 ( )A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO42．下列叙述正确的是( )A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态C．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KCl03+H2C204+H2S04＝2Cl02↑+K2S04+2C02↑+2H20。
下列说法不正确的是( ) A．1molKClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C204的还原性强于Cl02D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物4．根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是( )A．3/11 mol B．1/7 mol C．5/7 mol D．4/7 mol5．操作中一定有氧化还原反应发生的是( )A、 B、 C、 D、6．下列离子方程式正确的是( )A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH一＝H2OB．铁与稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH一＝Fe(OH)3↓D．过量二氧化碳与石灰水反应 CO2+OH一＝HCO3一，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，7．溶液中有0.2mol XO4则还原产物中X的化合价为( )A．+4 B．+3 C．+1 D．08．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤9．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－10．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OB．金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＜7的溶液中：SO42—、CO32—、Na＋、K＋B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2—、Mg2＋、Cl－、SO42—D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3—、ClO－12．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。
解析版-人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系【答案】C【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
2.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C．氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D．三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物【答案】A【解析】根据物质的性质分类：硝酸可属于强酸和挥发性酸，氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱，三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。
3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】A【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜；浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜；溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
4.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A． K+、H+、、OH﹣B． Na+、Ca2+、、C． Na+、H+、Cl﹣、D． Na+、Cu2+、Cl﹣、【答案】D【解析】H+、OH﹣能结合水成水而不能共存，A错误；Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；H+、能结合生成水和气体，不能共存，C错误；该组离子之间不反应，能够共存，D正确。
5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋【答案】D【解析】由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，还原性：H2O2>Fe2＋；H2O2分解过程中，pH 不变；分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．Na2CO3=Na2++CO32-3．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4 4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－C．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④7．如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()A．A B．B C．C D．D8．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、K+、I-、MnO4-B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-C．Na+、NH4+、ClO-、OH-D．Cu2+、K+、CO32-、Cl-9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－C．由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－I－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－SO42-11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
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一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO 2B. 石墨C. K 2SO 4D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋、H ＋和SO 42-。
下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．的是A ．NaHSO 4是盐B ．NaHSO 4是酸式盐C ．NaHSO 4是钠盐D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．氢气还原氧化铜C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl -B. Ba 2＋C. NO 3-D. Na +7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质 11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是12．下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50mL1mol/LMgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150mL1mol/LNaCl 溶液B ．LCaCl 2溶液C ．150mL2mol/LKCl 溶液D ．75mL1mol/LAlCl 3溶液13． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu === 2Fe 2++ Cu 2+。
下列有关说法错误的是A ．Cu 是还原剂，被腐蚀B ．Fe 3+是氧化剂C ．该反应是置换反应D ．该反应属于离子反应 14．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4- →Mn 2+C ．SO 3→HSO 4-D ．CO 2→H 2CO 3 15. 下列分类标准不正确．．．的是 A ．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行） B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D ．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） 16．下列反应中氯元素全部被还原的是A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl ＝MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O ＝2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ 二、选择题（每小题4分，每小题有2．个．选项符合题意） 17．下列配制的溶液浓度偏高的是A ．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线B ．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4gNaOH 配制·L -1NaOH 溶液1000mL 时，砝码错放左盘D ．H 2SO 4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18．对于反应C + H2O 高温H2 + CO，下列说法中错误的是A．C是还原剂，被氧化B．CO是还原剂C．H2O是氧化剂，被还原D．H2是还原剂第二部分非选择题（共54分）三、填空题（共41分）（1）上述所示的物质分类方法名称是。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
（各空填写一个化学式即可）（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：。
（4）写出①与③反应的离子方程式：。
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：。
20．（6分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。
通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是：。
其中氧化剂是，还原剂是，电子由原子转移到原子。
21．（6分）糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。
其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3∙3H2O。
有关反应如下：①2Fe+O2+2H2O =2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3 =Fe2O3∙3H2O（1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。
（2）反应中作氧化剂的物质有，反应中Fe(OH)2是剂。
22．（8分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂：，离子方程式：。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂：，离子方程式：。
23. （8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。
在下列的反应中，水的作用是什么请用以下选项选择填空（填写符号）：A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂E．氧化产物F．还原产物G．既是氧化产物，又是还原产物H．既不是氧化产物，又不是还原产物① Cl 2+H 2O == HCl+HClO 水的作用是 ； ② 水的作用是 ；③ 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑ 水的作用是 ；④水的作用是 ；⑤ 2HCl+2NaH+O 2 == 2NaCl+2H 2O 水的作用是 ； ⑥2F 2+2H 2O == 4HF+O 2↑ 水的作用是 ； ⑦2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑ 水的作用是 ； ⑧Cl 2+2NaOH == NaCl+NaClO+H 2O 水的作用是 。
24. （6分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na 2CO 3、FeCl 3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。
某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M 处水样的pH 小于7。
请判断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 乙 ， 丙 ，丁 。
（2）在M 处取出的河水中，肯定含有的阳离子是 。
25．（6分）在KBrO 3+6HBr = KBr + 3Br 2+3H 2O 反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。
（1）（2）氧化剂 ；还原剂 （3）氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（4）Br 的化合价很多，在Br -、BrO 4-、BrO -、BrO 3-、Br 2中，不具有还原性的是_______。
26．（4分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成甲△乙△ 丙△丁△M △黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。
上述清洗反应的化学方程式为PbS+ 4H2O2= PbSO4 + 4M（已配平）（1）生成物M的化学式为。
（2）在此反应中，PbS作剂，（3）若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H2O2的质量为。
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案三、填空题（共54分）19．（10分）（1）树状分类法（1分）（2）H2SO4（或HNO3）；NaOH（或KOH）；Na2SO4（或K2SO4）（其他正确也可以，各1分，共3分）（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2分）（4）H++OH-＝H2O （2分）（5）CO32-+2H+＝H2O+CO2↑（2分）20．（6分）2CO+ 2NO N2 + 2CO2（2分），NO，CO，C，N（各1分，共4分）21．（6分）（1）氧化还原反应；非氧化还原反应；（各1分，共2分）化合反应；分解反应（各1分，共2分）（2）氧气（O2）；还原（各1分，共2分）22．（10分）（1）NaOH溶液（2分），Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓（2分）（2）Fe粉（2分），Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu （2分）23．（8分）D、F、C、E、G、B、A、H24．（6分）Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3、HCl Na+H+ 25．（6分）（1）（2）KBrO3、HBr （3）5:1 （4）BrO4-26．（4分）（1）H2O （2）还原剂（3）68g、。