2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查化学试题与答案
江苏省苏锡常镇四市2019届高三5教学情况调研(二)(化学)试题及答案
江苏省苏锡常镇四市2019届高三5教学情况调研（二）（化学）试题及答案一、选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不．正确．．的是 A ．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象 B ．为提高作物产量大量使用农药和化肥 C ．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 D ．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺 2．下列有关化学用语正确的是 A ．甲基的电子式：B ．硫离子的结构意示图：C ．中子数为50，质子数为39的钇（Y ）的核素：D ．间-硝基甲苯的结构简式： 3．下列离子方程式表达不．正确．．的是 A ．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH 3COOH + NH 3 ＝ CH 3COO －+ NH 4＋B ．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH －＝ 2AlO 2－+ H 2O C ．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO 32－+ 2OH －+ Cl 2 ＝ 2Cl －+ SO 42－+ H 2O D ．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO 2 + 2OH －＝ 2NO 2－+ H 2O 4．下列有关物质应用的说法正确的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C ．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N A B ．4.4g 二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N AC ．常温时11.2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AD ．常温时0.1 mol ·L －1硝酸铵溶液中，NH 4＋和H ＋总数一定大于0.1N A 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不．能．大量共存的是 A ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K ＋、SO 42－、Na ＋、ClO －B ．使石蕊试液变红的溶液中：Al 3＋、Cl －、NH 4＋、NO 3－18288NO 2CH 3H C H H ........Y 3989C ．c(Fe 3＋) = 0.1 mol ·L －1的溶液中：AlO 2－、Na ＋、Cl －、K ＋D ． = 1×10－13 的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K ＋、SO 32－7A ．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B ．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C ．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D ．用图4装置进行石油的分馏实验8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是 9. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质、以CH 4为燃料时，该电池工作原理见图6。
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)高中化学
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）高中化学化学试题一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性奉献。
研究气体在固体表面反应的化学差不多成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。
以下不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是〔〕A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。
2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。
丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。
以下判定中错误的选项是〔〕A．奥运火炬中燃料燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点确信低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下确信不是气体3．用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是〔〕4．以下反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是〔〕A．NH3〔g〕+HCl〔g〕===NH4Cl〔s〕B．CaCO3〔s〕高温CaO〔s〕＋CO2〔g〕↑C．4Al〔s〕＋3O2〔g〕 2Al2O3〔s〕D．HCl〔aq〕＋NaOH〔aq〕===NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕5．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3－== Fe3++NO↑+2H2O6．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，以下有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的选项是〔〕A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平稳常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平稳常数为K2，那么K1、K2的关系为〔平稳常数为同温度下的测定值〕〔〕A．K1= 2K2B．K1= K22C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K28．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三5月第二次教学质量检查化学试题 含答案
c. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗 2～3 次
D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即
用胶头滴管吸出
b
二有
甲
乙
高三化学 第I页（共8页〉
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A. 常温下Cu和浓硫酸反应生成CuS04
B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(N03)2
c. 光照条件下，甲苯和Ch反应生成邻氯甲苯
ClliCHO+2Cu（。因2+0H- 」生争 ClliCOO-+Cu20 ↓＋ 3H20
D.向 Ba(Ol币2 溶液中加入过量M也HS04 溶液： Ba2++20H-+NHt+H++SOi = BaS04 ↓＋ NH3•H20 +H20
8.短周期主族元素X、Y、 Z、W原子序数依次增大。 X的主族序数是其周期数的3倍，
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
c A. 中子数为 8 的碳原子：：
Ir B. H202 的电子式： ［：凸：凸：12-w
C 氧原子的结构示意图：白 ）／宫／
HO
D.过氧乙酸的结构式：H-t －占－ 0 一 O-H
H
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3 具有还原性，可用作制冷剂
D.Fe(s）百 H20百 (g)争 Fe203(s) －H2一S0一4二(aq＝)－ Fe2(S04）如φ
10. 右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原 C02。下列说法不正确的是
A. a 极连接外接电源的负极
B.电解过程中 Na＋从右池移向左池
c. b 极的电极反应式为
。 ＋ Cl-- 2e-+H20 = Cl 一 2H+
2019—2020学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学
2019—2020学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学化学试卷本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。
总分值120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题〔共48分〕单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕 2018年9月开始连续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这确实是轰动全国的〝咨询题奶粉事件〞。
三聚氰胺的制备反应为：6CO 〔NH 2〕2[尿素]硅胶C 3N 6H -6＋6NH 3＋3CO 2。
三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
N N NNH 2NH 2N H 2N NN NHNH N CH 三聚氰胺三聚氰胺甲醛树脂1．以下讲法中不正确的选项是〔 〕A ．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B ．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素C ．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D ．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料2．以下化学实验或操作能够达到目的的是〔 〕A ．欲除去蛋白质溶液中的NaCl 而又不改变它的性质，可加入适量BaCl 2溶液，再过滤B ．将溴乙烷和NaOH 溶液共热后，再滴加AgNO 3溶液可检验其中的溴元素C ．为除去含有Mg 〔OH 〕2和Ca 〔OH 〕2的浊液中的Ca 〔OH 〕2，可向其中加入足量MgCl 2，充分反应后，过滤D ．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液3．以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕A ．含有大量HCO 3－的澄清透亮溶液中：K ＋、C 6H 5O －、Cl －、Na ＋B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO 3—、Cl －、Fe 2＋C ．常温下水电离出的c 〔H ＋〕·c 〔OH －〕＝10-20的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2－、NH 4＋D ．pH ＝7的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕A ．足量的铜片与含4 mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N AB ．14g 链烃〔分子通式为CnH 2n ≥2〕中含有的C ＝C 的数目一定为n N AC ．假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH 3COO －，那么Na ＋数目等于N AD ．O 2和N 2的混合气体22.4L 中一定含有2N A 个原子5．以下表达正确的选项是〔 〕A ．NaHCO 3与石灰水反应，当n 〔NaHCO 3〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，HCO 3－完全转化为CaCO 3B ．CO 2通入石灰水中，当n 〔CO 2〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n 〔OH —〕∶n 〔Al 3＋〕＝1∶1时，铝元素以AlO 2－形式存在D ．Fe 与稀硝酸反应，当n 〔Fe 〕∶n 〔HNO 3〕＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe 3＋形式存在6．以下有关指定实验装置图的讲法不正确的选项是 〔 〕A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．装置②中的Cu 一定作正极C ．当装置②电路中通过2mol 电子时，Cu 电极可能增重64g ，也可能减重64gD ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体7．以下排列的顺序正确的选项是〔〕①热稳固性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3＞LiOH④结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-A．①③B．②④C．①④D．②③8．以下图表示反应N2〔g〕+3H2〔g〕== 2NH3〔g〕；△H﹤0在某一时刻段中反应速率与反应过程的曲线关系图。
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查(二)高中化学
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查（二）高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32 Fe―56 Cu―64第I卷选择题〔共48分〕一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子〔也叫阴离子〕被人们称为〝空气维生素〞。
以下各微粒中不属于空气负离子的是〔〕A．O2―C．O2―·(H2O)nC．CO4―·(H2O)n D．PO43―2．以下各项表达中正确的选项是〔〕A．NaCl的电子式：B．钾原子结构示意图：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：3．氮化硅〔Si3N4〕是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
以下讲法正确的选项是〔〕A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为―3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子4．用以下实验装置完成对应的实验〔部分仪器已省略〕，操作正确并能达到实验目的的是〔〕5．以下离子方程式错误的选项是〔〕A．氯气通入水中：C12 + H2O H＋+ C1－+ HClOB．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2＝2H+ + SO42―C．碳酸钠水解：CO32―+ 2H2O ＝H2CO3 + 2OH－D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol―1，以下讲法中一定正确的选项是〔〕A．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子B．18g D2O〔重水〕完全电解，转移6.02×1023个电子C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10237．下表是元素周期表的一部分。
2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)化学试题与答案
2019～2020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查(一)2020.03 注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的氧原子：18 8OB. N2H4的结构式：C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO－2、NO－3B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO－3C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO2－3D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH＋4、K＋、ClO－、SO2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－38. X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
江苏省苏锡常镇四市2019届高三教学情况调研(二)化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。
达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。
2．关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有8个主族B. 元素周期表有7个周期C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素3．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A. 此反应无光照也可发生B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管4．（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
2019届江苏省苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷及解析
2019届苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136C，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一)化学试题含解析
【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。
4。室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A。 0。1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2—、NO3-
B. 0.1 mol·L－1MgSO4溶液:Al3＋、H＋、Cl－、NO3-
C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查（一）
化学试题
1。实行垃圾分类,关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是
A。回收厨余垃圾用于提取食用油
B。对废油脂进行处理可获取氨基酸
C.回收旧报纸用于生产再生纸
D.废旧电池含重金属须深度填埋
【答案】C
【解析】
【详解】A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；
答案选C.
【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收,提倡可持续发展。
2。Mg(NH)2可发生水解：Mg（NH）2＋2H2O=N2H4＋Mg（OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A。 中子数为8的氧原子： OB. N2H4的结构式：
C. Mg2＋的结构示意图： D. H2O的电子式:
【答案】D
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存,故D错误；
答案选B。
【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子.
5。下列实验操作能达到实验目的的是
A。 用向上排空气法收集NO
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应,离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O,故C正确；
江苏省苏锡常镇四市2019届高三教学情况调研(二) (5月)化学试卷(答案word)【含答案及解析】
江苏省苏锡常镇四市2019届高三教学情况调研（二）（5月）化学试卷（答案word）【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是A. 发展风能、太阳能发电________B. 推广煤液化、气化技术C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用________D. 普及汞锌锰干电池的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Al 3+ 的结构示意图：B. HC1O的电子式：C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子： LvD. HOCH 2 COOH 缩聚物的结构简式：3. 汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN 3 +2KNO 3 +6SiO 2 5Na 2 SiO 3 +K 2 SiO 3 +16N 2 ↑。
下列说法正确的是A. 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B. 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO 2 ，无现象C. 微粒的半径：r(K + )>r(Na + )>r(O 2- )D. 若反应中转移6.02×10 22 电子，则消耗NaN 3 的质量为6.5g4. 右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是p5. X Y Z W QA. X与Y形成的阴离子有XY 3 2- 、X 2 Y 4 2-B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 2 溶于水：C1 2 +H 2 O 2H + +Cl - +C1O -B. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H + +NO 3 - ==Ag + +NO↑+2H 2 OC. 过量SO 2 通入饱和的Ca(C1O) 2 溶液中：Ca 2+ +2ClO - +2SO 2 +2H 2 O=CaSO4↓+SO 4 2- +4H + +2Cl -D. (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH 4 + +Fe 2+ +3OH -NH 3 ↑+Fe(OH) 2 ↓+H 2 O7. 用实验室制溴苯的废催化剂FeBr 3 作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl 3 。
2019年5月江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次教学情况调研(二模)化学试题及答案
绝密★启用前江苏省苏州、无锡、常州、镇江四市2019届高三毕业班第二次教学情况调研（二模）化学试题2019年5月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题/口、夸一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不牢寧提倡的是A使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料2.用化学用语表示C2H2+HC1 C2H3C1(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是A中子数为7的碳原子：l c B.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1C.氯离子的结构示意图：(^)X2 8 8D. HC1的电子式：H+[:Cl：]~W///3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.A1203的熔点很高,可用作耐火材料B.NH3具有还原性,可用作制冷剂c. so2具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO—、HSO3B.c(Fe3+)=0.1mohL—1的溶液中：K+、NH；、SOf、SCN~C.—^-^0.1 mol^L'1的溶液中:Na+、HC03—、K+、N03~D.O.lmol.L—1的 NaHC03溶液中：NH；、N03—、Na+、SOf5.实验室用Ca与吐反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不_达到实验目的的是C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气。
20192020学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学(1)
2019—2020学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学化学试题本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。
总分值120分。
2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题〔共42分〕单项选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。
每题只有一个选项．．．．符合题意〕1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨«京都议定书»一期承诺到期后的后续方案，即2019年至2020年的全球减排协议。
大会倡导〝节能减排〞和〝低碳经济〞。
以下做法不符合这一理念的是〔〕A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环2．以下有关表述正确的选项是〔〕A．—OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模型示意图：D．CO2分子的比例模型示意图：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法中正确的选项是〔〕A．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中有0.1N A个Fe3+B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2N A个C．60g二氧化硅中Si—O键个数为2N A个D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2N A个4．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C．有NO-4存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-35．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+以下讲法不正确的选项是〔〕A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐步减弱C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用D．H2O2生产过程要严格幸免混入Fe2+6．关于以下图示的讲法中正确的选项是〔〕A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应〝CO〔g〕+H2O〔g〕 CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研(一)化学试题 PDF含答案
高三化学答案 第1页 共2页 2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案 2020.03选 择 题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A 12．BC 13．B 14．AD 15．CD非 选 择 题（80分）16．(12分)(1)2AlF 3 + 3H 2SO 4(浓) =△Al 2(SO 4)3 + 6HF ↑(2分) (2)Al(OH)3(2分)(3) ①温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤(2分)②温度过高PO 3－4水解，使PO 3－4离子浓度减小(2分) (4)Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失(2分)(5) 6HF + Al(OH)3 + 3Na +＝Na 3AlF 6 + 3H + + 3H 2O (2分)17．(15分)(1)酯基(1分) 碳碳双键(1分)(2)消去反应(2分)(3)O O I(3分) (4)HCO OC CH (3分)(5) (5分)CH 3CH O CH 3CH 3H 3C H 3C CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH HBr3CH 2Br CH 3CH 2Mg 3+CH 3CHO CH 3CH CHCH 3△O 218．(12分)(1)FeCl 3·6H 2O =====250℃FeOCl+2HCl ↑+5H 2O ↑(2分)(2)①黄色变为橙色(2分)②偏大(2分)③步骤I 中：Na 2CO 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2On (Na 2CO 3)＝n (H 2SO 4)＝0.2000 mol ·L −1 × 25.00 × 10−3 L ＝5.000×10−3 mol (2分) 步骤II 中：2Mn O －4 + 5H 2O 2 + 6H +＝2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2On(H2O2)＝——52n(K Mn O4)=——52×0.1000mol·L−1 × 30.00 × 10−3 L＝7.500 ×10−3 mol(2分)a∶b= n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10−3∶7.500×10−3＝2∶3(2分)该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O219．(15分)(1)①I2+5Cl2+ 6H2O＝2IO－3+ 10Cl－+ 12H+(2分)②增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率(2分)③加快搅拌速率(2分)(2)分液漏斗(2分)将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 (2分)(3)加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重(5分) 20．(14分)(1)2a + b(2分)(2)①Cl－－2e－+ H2O＝HClO + H+(2分)②Cl－电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH－放电，消耗电能(3分)③当H+过大，HClO氧化Cl－产生Cl2从溶液中逸出，使HClO浓度减小(2分)(3)①2NH3 + 2FeO2－4+ 2H2O＝2Fe(OH)3 ↓+ N2↑+ 4OH－(2分)②随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H+浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长(3分)21．(12分)A．[物质结构与性质](1) [Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）(2分)(2) sp3 sp2 (2分)(3)CN－(2分)(4)28 mol (2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能(2分)(5)H2(2分)B．[实验化学](1)①溶液表面形成一层晶膜(2分)②减慢冷却结晶的速度(2分)(2)①球形干燥管（2分）②b(2分)(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2＝Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(2分)(4)吸收SO2和HCl，防止倒吸(2分)△高三化学答案第2页共2页。
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2019～2020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查(一)注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl Ca 40Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的氧原子：18 8OB. N2H4的结构式：C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO－2、NO－3B. mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO－3C. mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO2－3D. mol·L－1Na2S溶液：NH＋4、K＋、ClO－、SO2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与mol·L－1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －38. X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Na(s)――→O 2（g ）点燃Na 2O 2(s)――→CO 2（g ）Na 2CO 3(s) B. Fe 3O 4(s)――→Al （s ）高温Fe(s)――→Cl 2（g ）点燃FeCl 2(s) C. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(g)――→H 2（g ）高温Si(s) D. S(s)――→O 2（g ）点燃SO 3(g)――→H 2O （l ）H 2SO 4(aq) 10. 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是（ ）A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B. 图中生成铁锈最多的是乙区域C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是( )A. MgO(s)＋C(s)===CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0、ΔS ＞0B. 常温下等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C. mol·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c （Cl －）c （NH 3·H 2O ）的值增大D. 对于反应2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率12. 有机物Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物X 和Y 在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是( )A. X 中所有原子可能在同一平面内B. X 、Z 均能与酸性KMnO 4溶液反应C ．1 mol Y 最多能与2 mol NaOH 反应D. 室温下Z 与足量Br 2加成产物的分子中有2个手性碳原子 选项实验操作和现象 结论 A 将含有SO 2的废气通入BaCl 2溶液中，生成白色沉淀SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀 B 常温下，分别测定同浓度Na 2CO 3溶液与CH 3COONa 溶液的pH ，Na 2CO 3溶液的pH大于CH 3COONa 溶液HCO －3电离出H ＋能力比CH 3COOH 的弱 C 向Fe(NO 3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN 溶液，溶液变红Fe(NO 3)3溶液中Fe 3＋部分被Fe 还原 D 苯和液溴在FeBr 3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO 3溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应14. 25 ℃时，将SO 2通入NaOH 溶液得到一组c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (SO 2－3)＝ mol·L －1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的关系曲线如右下图所示。
下列叙述正确的是( )A. H 2SO 3的K a2＝10－B. pH ＝的溶液中：c (Na ＋)>c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)>c (SO 2－3)C. c (Na ＋)＝ mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (SO 2－3)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3) D. c (HSO －3)＝ mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)< mol·L －1＋c (OH －)15. 现有容积均为2 L 的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入 mol CO 2和3 mol H 2，乙中充入2mol CO 2、3 mol H 2，一定条件下仅发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)实验测得反应体系中CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. 该反应的ΔH ＞0B. 曲线Ⅱ表示甲容器中CO 2的平衡转化率与温度的关系C. 500 K 时，该反应的化学平衡常数为200D. 700 K 时，若在上述密闭容器中充入 mol CO 2、 mol H 2、 mol CH 3OH 、H 2O ，则达到平衡时，H 2的体积分数大于37非选择题16. (12分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃g；20 ℃g；80 ℃g。
②20 ℃，K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，K sp(CaHPO4)＝1×10－7。
(1) 在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。
(2) 滤渣B的主要成分是________。
(3) “转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。
②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。
(4) 热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。
(5) 将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
17. (15分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：(1) C中官能团的名称为________和________。
(2) E―→F的反应类型为________。
(3) D―→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。
①能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为a Na2CO3·b H2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1) FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。
FeCl3·6H2O在250 ℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。
(2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：步骤Ⅰ：称取样品0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0．200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸mL。
步骤Ⅱ：另称取样品0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO－4被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液mL。