高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第4章材料家族中的元素亮点专题集锦巩固练习鲁科版

高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第4章第1节硅无机非金属材料鲁科版1．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成的沉淀。

从A解析：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2显然B图像符合以上变化②NaOH＋CO2===NaHCO3CO2＋2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3显然C图像符合以上变化③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2OD图像符合上述变化④Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA图像符合上述变化⑤Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓C图像符合上述变化答案：①B②C③D④A⑤C2．A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：(1)若A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________________________________________________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是______________________________。

(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________________________________________________________________________；A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________________________。

解析：(1)根据“若A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质”可知A为Na ，根据“E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液”，可知E 为Al(OH)3，B 溶液为含有Al3＋的盐溶液，气体C 为H 2，D 为钠盐。

工业上通过电解熔融NaCl 来冶炼Na 。

(2)根据“C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子”可推知C 为C 2H 2，固体A 为CaC 2，CaC 2与H 2O 反应生成C 2H 2：CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)2。

CaC 2与Ca(HCO 3)2溶液反应只生成C 2H 2、CaCO 3和H 2O 。

答案：(1)Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑(2)CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)2 Ca(HCO 3)23．已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用做某些电池的电解质)，H 溶液具有强氧化性、强酸性。

现用A 与石墨做电极，B 溶液做电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如图所示(注意：其中有些反应的条件及部分生成物已被略去)：请回答：(1)反应④为A 在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为________________________________________________________________________。

(2)从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a”为__________________________________。

(3)反应②的化学方程式为________________________________________________。

(4)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为_____________________________________。

(6)A 在元素周期表中的位置是：第______周期________族。

解析：突破点(1)A 为常见金属，与石墨、B 溶液构成原电池，可见X 为H 2，E 为NH 3，F 为NO ，G 为NO 2，H 为HNO 3，(2)A ――→＋CO 2点燃Y ，Y 为非金属，可见A 为Mg ，Y 为C ，D 为MgCl 2，B 为NH 4Cl 。

答案：(1)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(2)将D 溶液在HCl 气流中蒸干(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(4)C ＋4HNO 3(浓)△,CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(5)2NH ＋4＋2e －===2NH 3↑＋H 2↑(6)3 ⅡA4．物质A ～F 有如下转化关系，反应均在高温下进行(必要时用催化剂)，A 是常见金属单质，B 是最常见的溶剂，E 分子与N 2电子数相同。

(1)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。

(4)写出一个F 被还原的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)写出F 在生活中的几种用途(至少写3种)____________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：突破点(1)B 是最常见的溶剂，B 是H 2O ；H 2O 与常见金属A 在高温下反应生成产物C 和D ，推测A 为Fe ；(2)E 与N 2的电子数相同且与C 反应得到A(Fe)，可见E 为CO 、C 为Fe 3O 4、D 为H 2；依次推测F 为CO 2。

答案：(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温4H 2＋Fe 3O 4(2)4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(3)CO ＋H 2O 高温CO 2＋H 2(4)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO(5)制碳酸饮料，干冰用于人工降雨，灭火剂(或其他合理答案)5．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

已知：A 、D 是单质，且C 、E 、G 中均含有A 单质中的元素，B 、F 、H 中均含有D 单质中的元素；常温下，除C 、E 外其他物质均为固体。

试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A____________，H________________________________；(2)写出下列变化的化学方程式：E→G_______________________________________，D→F____________________，E→A________________________________________________________________________；(3)B 的用途有(至少说出一种)________________。

解析：突破点(1)E ――→＋Mg 点燃A ，A 为单质，E 是C 与O 2反应的产物，推测E 为CO 2、A 为C 。

(2)A 与B 在高温下反应生成D 单质，且D 单质能与NaOH 水溶液反应，D 是Al 或Si ，由C(碳)还原B 得到D ，那么D 只能是Si 。

(3)依次推出F 为Na 2SiO 3、G 为Na 2CO 3、H 为H 2SiO 3(或H 4SiO 4)、B 为SiO 2。

答案：(1)C H 2SiO 3(或H 4SiO 4)(2)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2Si ＋H 2O ＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2↑CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO(3)制光导纤维(或做“水晶首饰”)6．孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A 中的金属离子有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋。

从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A 中Fe 3＋的最佳试剂为________(填代号)。

a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2 d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。

(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________________(填化学式)。

若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________________，直到__________________________。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。