高考化学铝及其重要化合物重要方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3SAl2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2 ↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2 ↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O34Al＋3O2 ↑冰晶石电解三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4 ↓SO42－＋Ba2＋BaSO4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4 ↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4 ↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4 ↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3 ↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2OAl(OH)3 ↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2SiO3 ↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3 ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3 ↓＋NH3 ↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓。
铝及其化合物及化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3 ＋OH－AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO 2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式大全#精选.
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铝及其化合物的化学方程式
铝及其化合物的化学方程式铝是一种广泛使用的金属元素，它的化学符号是Al，原子序数是13，是周期表中第三周期的元素。
铝的物理性质非常优秀，比如它的密度很小，强度高，可加工性能好等等，因此广泛应用于建筑、汽车制造、电子、包装等行业。
本文将介绍铝及其化合物的化学方程式，并分别解释其含义。
1. 铝的化学方程式铝的化学符号是Al，它的原子量是26.98。
铝原子的电子排布为2, 8, 3，也就是说铝原子有3个价电子。
铝的最稳定的同位素是27Al，它的丰度达到100%。
铝的化学方程式可表示为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2在这个方程式中，2个铝原子和6个盐酸分子反应生成2个氯化铝分子和3个氢气分子。
这个反应是一种典型的酸碱反应，其中铝是一种还原剂，而盐酸则是一种氧化剂。
铝的还原性很强，它可以还原许多金属离子，比如Fe3+、Cu2+等等。
2. 氯化铝的化学方程式氯化铝是一种常用的化学品，它的化学式为AlCl3。
氯化铝是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈现强酸性。
氯化铝的化学方程式可表示为：Al + 3Cl2 → AlCl3在这个方程式中，铝原子和3个氯分子反应生成氯化铝分子。
这个反应是一种氧化还原反应，其中铝是一种还原剂，而氯是一种氧化剂。
3. 氧化铝的化学方程式氧化铝是一种常见的化合物，其化学式为Al2O3。
氧化铝是一种白色固体，具有很高的熔点和热稳定性，因此广泛应用于制陶、电子、建筑等行业。
氧化铝的化学方程式可表示为：4Al + 3O2 → 2Al2O3在这个方程式中，4个铝原子和3个氧分子反应生成2个氧化铝分子。
这个反应是一种氧化反应，其中铝是一种被氧化的物质。
4. 铝水合物的化学方程式铝水合物是指铝和水反应生成的化合物，其化学式为Al(OH)3。
铝水合物是一种白色固体，易溶于强碱性溶液，而不溶于弱酸性溶液。
铝水合物的化学方程式可表示为：2Al + 6H2O → Al2(OH)6在这个方程式中，2个铝原子和6个水分子反应生成铝水合物分子。
03 铝及其重要的化合物高考重要的化学方程式
知识点2 氧化铝的性质
1．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O ②离子反应：Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O （2）与碳酸反应：不反应
知识点2 氧化铝的性质
2．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学反应：Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4] 或 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O ②离子反应：Al2O3+2OH－+3H2O 2[Al(OH)4]－ 或 Al2O3+2OH－ 2AlO2－+H2O （2）与氨水反应：不反应
4．热分解反应：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
知识点4
铝盐的性质
1．铝盐和强碱溶液反应 （1）量不同，反应不同 ①少量烧碱：Al3++3OH－ Al（OH）3↓ ②过量烧碱：Al3++4OH－ [Al(OH)4]－ （2）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
↓ ②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+ Al3++4H2O 或 AlO2－+4H+ Al3++4H2O
（2）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
3 +3H +
●AB 段：[Al(OH)4]－+H+ Al(OH)3↓+H2O；●BD 段：Al（OH） Al3++3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀
铝及其化合物的方程式及离子方程式
铝及其化合物的方程式及离子方程式铝是一种常见的金属，化学符号为Al。
它的化合物也有很多种，下面将介绍一些常见的铝化合物的分子式、离子方程式和配平方程式。
1.氢氧化铝（铝烧碱/铝碱）-分子式：Al(OH)3Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)这个化学方程式表示了固体氢氧化铝溶解在水中生成铝离子和氢氧根离子的过程。
2.硫酸铝（明矾）-分子式：Al2(SO4)3硫酸铝是一种无色晶体，易溶于水。
它的离子方程式可表示为：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)这个方程式表示了固体硫酸铝溶解在水中生成铝离子和硫酸根离子的过程。
3.三氯化铝-分子式：AlCl3三氯化铝是一种无色固体，易溶于水。
它的离子方程式可表示为：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)这个方程式表示了固体三氯化铝溶解在水中生成铝离子和氯离子的过程。
4.氯化铝（六水合氯化铝）-分子式：AlCl3·6H2O氯化铝是一种白色、易吸湿的晶体，也是铝的常用化合物之一、它的离子方程式可表示为：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3C l-(aq) + 6H2O(l)这个方程式表示了六水合氯化铝溶解在水中生成铝离子、氯离子和水分子的过程。
除了上述的铝化合物，铝还可以与其他元素或化合物形成各种不同的化合物和离子方程式。
总结：1. 氢氧化铝：Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)2. 硫酸铝：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)3. 三氯化铝：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)4. 氯化铝：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq) + 6H2O(l)这些化合物及其方程式对于我们理解铝的化学性质和应用具有重要意义。
铝及其化合物方程式汇总
三、有关铝及其重要化合物化学方程式小结
1、Al
(1)与氧气反应
(2)与氯气反应
(3)与盐酸反应
(4)与稀硫酸反应
(5)与硫酸铜溶液反应
(6)与氢氧化钠溶液反应
(7)与三氧化二铁反应（高温下）
2、Al
2O 3
(1)与盐酸反应
(2)与氢氧化钠溶液反应
(3)电解熔融态氧化铝
3、Al(OH)
3
(1)与盐酸反应
(2)与氢氧化钠溶液反应
(3)受热分解
4、AlCl
3
(1)与氢氧化钠溶液反应（少量）
(2)与氢氧化钠溶液反应（过量）
(3)与氨水反应
(4)与硝酸银溶液反应
(5)与碳酸氢钠溶液反应
(6)与偏铝酸钠溶液反应
5、Al
2(SO
4
)
3
(1)与氢氧化钠溶液反应(少量)
(2)与氢氧化钡溶液反应
6、NaAlO
2
(1)与盐酸反应（少量）
(2)与盐酸反应（过量）
(3)与二氧化碳反应
(4)与氯化铁溶液反应
7、KAl(SO
4)
2
·12H
2
O
(1)与氨水反应
(2)与氢氧化钡溶液反应( 少量)
(3)明矾水解。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝?1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3?2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3?3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3?4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋3H2?↑?2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2?↑?5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2?↑?????????????????????????6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3?＋3SO2?↑＋6H2O?7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3?＋3NO2?↑＋3H2O?8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3?＋NO?↑＋2H2O??9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3?＋3Ag?Al＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3?＋3Cu?2Al＋3Cu2?11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe?12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe?13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu?14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn?二、氧化铝?1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋3H2O?Al2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O?Al2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2?↑?三、氢氧化铝?1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3?＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋6H2O?2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3?＋NaOH=NaAlO2+2H2O????????????????????????????3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=?Al2O3＋3H2O?四、硫酸铝?1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3?＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4?↓??2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3?＋3H2SO4??3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3?＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3?↓?4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液?Al2(SO4)3?＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O?5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：?Al2(SO4)3?＋3Ba(OH)2?=2Al(OH)3?↓＋3BaSO4?↓?6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：??冰晶石??电解?Al2(SO4)3?＋4Ba(OH)2?=Ba(AlO2)2?＋3BaSO4?↓＋4H2O?7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：?3Ba(OH)2?＋2KAl(SO4)2?=2Al(OH)3?↓＋3BaSO4?↓＋K2SO4?? 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：?????KAl(SO4)2?＋2Ba(OH)2?=KAlO2＋2BaSO4?↓＋2H2O?9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3?＋6NH3·H2O=2Al(OH)3?↓＋3(NH4)2SO4?10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3CO2?↑?11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaHCO3=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋6CO2?↑?12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3H2S?↑?13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋6H2S?↑?14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3?↓?15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3?↓?五、偏铝酸钠?1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3?＋NaOH??2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3?↓＋NaCl??3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O?4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3?↓＋Na2CO3?5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3?＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3?↓?7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3?↓＋NaCl＋NH3?↑?????????????????????????????8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：?3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3?↓＋Fe(OH)3?↓＋3NaCl?。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu211、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl。
高中化学铝及其重要化合物
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S32、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑4、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO 4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu5、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe6、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO 22Al2O3＋3Mn7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O8、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O10、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O15、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－冰晶石电解铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2、铝与稀硫酸反应：3、铝和氢氧化钠溶液反应：4、铝与硫酸铜溶液反应：5、铝和氧化铁高温下反应：6、铝和二氧化锰高温共热：7氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8、电解氧化铝的熔融液：9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：10、加热氢氧化铝：11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：15、向硫酸铝溶液中加入氨水：16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2、铝与稀硫酸反应：3、铝和氢氧化钠溶液反应：4、铝与硫酸铜溶液反应：5、铝和氧化铁高温下反应：6、铝和二氧化锰高温共热：7氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8、电解氧化铝的熔融液：9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：10、加热氢氧化铝：11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：15、向硫酸铝溶液中加入氨水：16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：。
高二化学铝的重要化合物
世纪之星：
已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。
世纪宝石：
重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
又能跟碱反应生成盐和水，
∴氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性：
H2O +AlO2 -+ H+
Al(OH)3
3OH -+Al3+
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O 作为酸时是一元酸（HAlO2） Al(OH)3＋OH-＝AlO2 - ＋2H2O
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
愿 同 学 们 拥 有 宝 石 般 闪 亮 、 精 彩 的 人 生 ！
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吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢？那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶
铝及其化合物反应方程式
铝及其化合物的有关反应：1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S △Al2S3铝热反应： 2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）的反应氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳的反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
高中化学铝三角
铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al －3e -=Al 3＋。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al ＋3O 2 Δ → 2Al 2O 3；2Al ＋3S Δ → Al 2S 3；2Al ＋3Cl 2 点燃→ 2AlCl 3；2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al ＋6HCl → 2AlCl 3＋3H 2↑；2Al ＋3H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3＋3H 2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O → 2NaAlO 2＋3H 2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al＋Fe2O3高温→ 2Fe＋Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
二、氧化铝(Al2O3)氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。
1.氧化铝与酸反应Al2O3＋6HCl→2AlCl3＋3H2O；对应离子方程式：Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3H2O；2.氧化铝与碱反应Al2 O 3＋2 N a O H 3.电解氧化铝生成金属铝2Al2O34Al＋3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。