人教版高中化学必修一第三章测试卷

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高中化学学习材料唐玲出品三水实验中学07—08学年高一化学第三章测试题注：①本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cu -64,Mg-24, Fe-56，Al-27, Cl-35.5，Zn-65 班级：姓名：学号：第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A、高压氧气瓶B、Na2CO3C、Na2O2D、NaOH2．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（） A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）A ．1：6B ．2：3C ．3：2D ．1：18．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是（） A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是（） A 、在水中溶解性：Na 2CO 3 < NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 > NaHCO 3C 、与酸反应的速率：Na 2CO 3 > NaHCO 3D 、Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 310．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+溶度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（）A ．1 ：2B ．3 ：2C ．2 ：3D ．1 ：1二.不定项选择题(每小题有1-2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.共5小题,每小题4分,合计20分) 11．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．234Fe2H NO SO ++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、12．Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH+ O 2，下面对该反应的说法中正确的是（）A ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂B ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是还原剂，水是氧化剂D ．这是一个置换反应，有单质O 2产生13．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 14．下列离子方程式书写正确．．的是（） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH －══ 2AlO 2 －+ H 2↑ B ．铁粉投入到稀硫酸中：2Fe+ 6H +══ 2Fe3++ 3H 2↑C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe3++ 2Cl －对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。

(人教版)哈尔滨高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(答案解析)

一、选择题1．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 4 2．我国最早使用的合金A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡 3．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D 8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。

高中化学人教版（）选择性必修1 第三章测试卷（含解析）

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章测试卷一、单选题1.常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A. c(OH-)减小B. 醋酸的电离程度减小C. 溶液的pH增大D. c(Ac-)增大2.水溶液呈酸性的是( )A. B. C. D.3.有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）A. 滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B. 滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C. 滴定至终点时，溶液一定呈中性D. 测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值4.298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：下列说法正确的是( )A. 0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B. 298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75C. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D. 0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)5.下列说法一定正确的是（）A. 某蒸馏水水样pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质B. 相同温度下，中和等pH 的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量前者更多C. 相同温度下，pH 相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等D. 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO42-)＝c(NH4+)×26.室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的．．．是（）A. 当中和百分数达50%时：B. 滴定至①点时，溶液中：C. 当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积D. ①和④所示溶液中都有：7.对下列实验现象或操作解释正确的是（）现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe3+水解，并防止Fe3+变质C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 向含有Cu(OH)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(CuS)A. AB. BC. CD. D8.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-9.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B. 将水加热，K w增大，pH不变C. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大10.下列有关说法中不正确的是（）A. 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D. 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)11.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：第三章水平测试 Word版含解析

第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。

答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。

B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。

答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。

Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。

答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。

2021-2022学年上学期人教版高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()A． NaHSO4B． KClC． NH4ClD． H2SO42.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。

则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶13.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()A． NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水4.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()A．c(HCO3−)＝c(CO32−)B．溶液中无H2CO3C．c(HCO3−)恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存5.下列说法不正确的是()A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小6.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H＋)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A． Cl2B． HClC． BaCO3D． SO28.已知：25 ∶时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp＝7.42×10－11。

下列判断正确的是()A． 25 ∶时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ∶时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1的氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29.在室温时，用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。

(人教版)石家庄高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(含答案解析)

一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃ 密度/g·cm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 7.47.4 2.3 铁 15354.5 4.5 1.7 还知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看，该合金不适合作A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 24．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中5．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)的生产过程如图所示。

将含CuCl 2和少量FeCl 2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。

下列说法正确的是金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7A．氧化剂X可以选用KMnO4B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O6．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案

高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．己知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ，该反应的反应类型为氧化反应C．己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴13．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Pb 207第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2C ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgD ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl答案：C解析：金属甲置换出了金属乙，C 项合理。

2．关于如图的叙述错误．．的是( ) A ．钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰B ．钠燃烧会生成一种淡黄色固体Na 2O 2C ．坩埚不能直接加热，需要垫上石棉网D ．泥三角的作用是支撑并防止坩埚炸裂答案：C解析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网，C 项错误。

3．钢是用量最大、用途最广的合金，下列说法不正确．．．的是( ) A ．碳素钢的主要成分是碳B ．碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C ．钢丝是用低碳钢制成的D ．钢属于黑色金属材料答案：A解析：碳素钢的主要成分是铁，A 项错误。

4．下列各组物质中，X 是主要物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是( )A B C DX FeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe Na 2SO 4溶液Y FeCl 3 CuCl 2 Al Na 2CO 3Z Cu Fe NaOH 溶液 BaCl 2溶液答案：C解析：Cu 与FeCl 3溶液反应会生成CuCl 2，A 项错误；Fe 与FeCl 3溶液反应会生成FeCl 2，B 项错误；BaCl 2溶液与Na 2CO 3反应会生成NaCl ，D 项错误。

5．下列关于金属的说法正确的是( )A ．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B ．Na 2O 为淡黄色固体，MgO 为白色固体C ．铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D ．常温下，金属均是具有金属光泽的固体答案：A解析：Na 2O 为白色固体，B 项错误；高温下，铁与水蒸气发生反应，C 项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质，D 项错误。

高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)

第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

(2021年整理)人教版高一化学必修一第三章测试卷

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高一化学第三章金属及其化合物测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35。

5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）11．观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变灰暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体，下列说法正确的是 ( ) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化2．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0。

9~1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性4。

焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解,溶液质量增加，但没有气体放出的是（ )A。

(完整版)高中化学必修一第三章单元测试题

一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。

3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】

第三章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2019全国Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02N AB.c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强解析本题考查了有关pH、N A的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。

常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1 L溶液中H+的数目为0.01N A,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P O4-、HP O42-、P O43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2P O4-+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。

2.(2020山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N H4+、S O42-、N O3-B.c(N O3-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、S O42-、Cl-C.中性溶液中:N H4+、Fe3+、S O42-、Al O2-D.c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、F-,Na+、N H4+、S O42-、N O3-能大量共存,故A正确;c(N O3-)=1 mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、N O3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、Al O2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性,在酸性条件下S2O32-会反应生成S和SO2,故D错误。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案解析)(1)

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 32．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是 A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 23．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A ．I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B ．II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C ．III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D ．IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 25．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下) 6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳D ．雷雨发庄稼——自然固氮7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）物质杂质试剂主要操作 A 2SiO 3CaCO盐酸过滤 B 3NaHCO23Na CO 盐酸加热 C FeAl氢氧化钠分液 D ()32Fe NO()32Ba NO硫酸过滤8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2AlO+3H2↑B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。

Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。

该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。

新教材高中化学人教版必修一单元检测精品卷第三章铁金属材料

第三章铁金属材料（A 卷·知识通关练）班级姓名学号分数核心知识1 铁的单质及其氧化物的性质1．下列关于铁的叙述错误的是A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D ．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化【答案】C【解析】A ．纯净的铁是光亮的银白色金属，正确；B ．铁是强磁性物质，在磁场作用下被磁化，正确；C ．铝是地壳中含量最多的金属元素，铁第二位，错误；D ．纯铁加上周围的空气又是干燥的，不能形成原电池，因此不会发生电化学腐蚀，故抗蚀能力很强，正确。

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．AlCl 3 【答案】D【解析】A ．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，22+l Cu Cl CuC 点燃，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A 错误；B ．232+32l Fe Cl FeC 点燃，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl 2，故B 错误；C ．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，232+32l Fe Cl FeC 点燃，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl 2，故C 错误；D ．232+32l Al Cl AlC 点燃，铝单质与稀盐酸反应生成3l AlC ，故D 正确；故答案为D 。

3．下列说法正确的是A ．赤铁矿的主要成分是34Fe OB ．23Fe O 为碱性氧化物，可与水反应生成()3Fe OHC ．铁与水蒸气在高温下反应生成34Fe O 和2HD ．34Fe O 是混合物【答案】C【解析】A ．赤铁矿的主要成分是23Fe O ，故A 错误；B ．23Fe O 为碱性氧化物，但它不与水反应，故B 错误；C ．铁与水蒸气在高温下反应生成34Fe O 和2H ，故C 正确；D ．34Fe O 有固定的组成，是纯净物，故D 错误。