青岛科技大学基础化学B

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选择题(单选, 共27分每空1.5分)
1. 下列说法正确的是 ( )
A.体系的焓等于恒压反应热。

B. 体系的焓等于体系的热量
C. 体系的焓变等于恒压反应热。

D. 最稳定单质的焓值等于零.
2. 在标准状态下热力学数据不为零的是 ( )
A. (Al(s))
B. ( Al(s))
C. (Br2 (l))
D. (Br2 (l))
3. 一个能在低温下自发,而在高温下非自发的反应,则△H , △S的值应是()
A. △H <0, △S<0
B. △H >0, △S>0
C. △H< 0, △S>0
D. △H >0, △S<0
4. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有()
A. 高温高压
B. 低温低压
C. 低温高压
D. 高温低压
5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大 ( )
A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功
B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功
C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功
D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功
6. 下列叙述正确的是: ( )
A. 催化剂可提高化学反应的转化率。

B. 反应的活化能越大,在一定温度下反应速率越大
C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。

D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数
7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 ( )
A. NaF(HF的 =6.31×10-4 )
B. H3BO3 ( = 5.7×10-10)
C. 苯酚钠(苯酚的 =1.1×10-10)
D. NH4Cl ( NH3水的 =1.8×10-5)
8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中, = 1.45v, = 0.68v,在此条件下,用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值是 ( )
A. 0.38 V
B. 0.73 V
C. 0.89 V
D. 1.32 V
10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是:
1)用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时 ( )
2)用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时 ( ) 3)用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时 ( )
4)10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时()
A. [H+] =
B. [H+] =
C. [H+] =
D. [H+]=Ka?C酸/C碱
E. [H+] =
F. [H+] =
11. 下列电对中,标准电极电势(??)最大的是 ( )
A. Ag+/Ag
B. [Ag(NH3)2]+/Ag
C. AgI/Ag
D. AgBr/Ag二填空题 (共33分每空1分)
1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。

2. 已知反应N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2 (g) , = 66.36 kJ/mol , 则NO2 (g)的 = ______。

3. 所谓基元反应是指_____________________,若aA + bB → xX + yY是基元反应, 则动力学方程为_________________。

加入催化剂可加快反应速率,这是因为___________________。

4. 在298K 标准状态下,氢气和碘蒸汽反应生成1mol 碘化氢气体吸收26.5KJ热量,其热化学方程为____________________________。

5. 已知 = 0.54v , = 1.36v , = 1.07v ,其中最强的氧化剂是____最强的还原剂是_______,将氯水慢慢加入含Br-, I-溶液中,首先析出的是_________。

6. 反应 +5Fe2+ + 8H+ ? Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(已知 =1.51v, = 0.771v), 反应方向是________进行,将上述反应设计成原电池,电池符号是____________,在298K, [H+] = 10.0mol/ L,其他离子浓度都为1.0 mol/ L时,该电池的电动势是__________。

7. H2C2O4( = 10-2, = 10-5)不能分步滴定的原因是_______________,可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是_________________,可选__?________做指示剂。

8. 在氧化还原滴定中,为了加快反应速率,常采取的方法是_______,_______,_________。

9. 间接碘法可测定具有_____性的一类物质,以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3标准溶液的反应方程式为___________________ ,_______________________。

13. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = ________,变色范围为pH = _________,指示剂的选择原则是________________________。

精品
12. 要配制pH = 9.0的缓冲溶液,最适宜的缓冲对是 ( )
A. HCOOH―HCOO-( =1.0×10?4 )
B. HAc―Ac- ( = 1.8×10?5 )
C. NH3―NH4+ ( =1.8×10?5 )
D. HPO42-―PO43-( = 4.8×10?13 )
13. 重量法测定铝时,将铝沉淀为氢氧化铝,经高温灼烧得Al2O3称其重量, 则铝的换算因数为( )
A. B. C. D.
14. 欲以氧化剂滴定还原剂, 滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 =1), 若要求反应完全程度在99.9%以上,则平衡常数最小应为 ( )
A. 108
B. 6
C. 105
D. 106
15. 某混合碱溶液,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定,耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去V2ml,若V1 < V2,则混合碱组成是 ( )
A. NaOH, Na2CO3
B. Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 D KOH, NaOH
三解答下列问题(共10分每小题2分)
1. 完成并配平下列方程式(在酸性溶液中)
① + Mn2+ + CO2
② I2 + ClO- + Cl-
③ H3PO2 + H3PO4 + Cr3+
2. Br2在碱性介质中的电位图为:??B/V: BrO- 0.45 Br2 1.066 Br-
①计算 = ?②判断哪种物质能发生歧化反应,写出配平的反应方程式。

四计算题(30分, 1、3题8分;2、4题7分)
1. 在100 ml 0.20 mol/L MnCl2溶液中加入等体积的含有 NH4Cl 的 1.0 ×10-2mol/L NH3?H2O,问在此氨水溶液中需含多少克NH4Cl,与MnCl2溶液混合时才不致产生Mn(OH)2沉淀?
(已知 =1.9×10-13, =1.80×10-5,)
2. NH3(g)的标准摩尔生成吉布斯函数 = -16.45 kJ/mol, 判断反应N2(g) +H2(g) ? 2NH3(g)在
298K标准状态下能否自发进行(通过计算说明原因)。

并计算在298K时该反应的标准平衡常数Kθ。

3.为了测定PbSO4的溶度积常数,设计下列两个电对组成的原电池:
-) Pb, PbSO4(s)∣ (1.0 mol/ L)‖Sn2+(1.0 mol/ L )∣Sn (+ ,
在298K时测得该原电池的Eθ = 0.22v, 求。

(已知 = - 0.138v, = - 0.126v )
4. 0.5000g 铬铁矿样品,经处理将铬转化成,加入0.1200 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液50.00 ml后,剩余的Fe2+用K2Cr2O7滴定,用去1
5.00 ml,已知 = 0.006000 g/ml,计算样品中Cr 的百分含量? (已知MCr= 52.00, MFe= 55.85)
一. 判断题:对者打“√”,错者打“×”(共10分,每题1分)
1.同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。

()
2.热力学第三定律规定,在绝对零度时,任何理想晶体的熵值为零。

()
3.金刚石比石墨稳定,所以金刚石的标准生成焓等于零()
4.在定温定容下,反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)达平衡,加入惰性气体平衡不移动。

()
5.速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致,则反应一定为基元反应。

()
6.在酸碱滴定终点时,指示剂呈其酸式色或其碱式色。

()
7.沉淀能否转化及转化的程度,取决于两种沉淀溶度积的相对大小。

类型相同时,大的沉淀容易转化成小的沉淀。

()
精品
8.标准氢电极的电池符号可以表示成:H+ (0.1 mol?L?1)│H2(101.325 kPa),Pt (+)()
9.因为 , , 由此说明MnO2不能氧化HCl而生成Cl2。

()
10..氧化还原指示剂的变色范围为pH= ()
二. 填空题(共29分,每空1分):
1. 已知AgBr的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ?mol-1,请写出热化学反应方程式。

2. 已知反应 C (石墨,s) + O2 (g) = CO2 (g) (1) = –39
3.5 kJ?mol-1
CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) (2) = –283.0 kJ?mol-1求反应C (石墨,s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)的 =
3. 化学反应速率的大小,首先取决于反应物的本性,除此之外,反应速率还与反应物的,与等因素有关。

4. 化学平衡具有的两个特点一是平衡,二是平衡。

5. 已知H2S 的两级离解常数分别是 NiS的溶度积常数为,反应
Ni2+ + H2S = NiS↓+ 2 H+ 的平衡常数。

6. 精密度的好坏用来衡量,测定SiO2 的质量分数,得到,其平均值为,则相对平均偏差= 。

7. 衡量弱酸酸性强弱的常数是,当该常数的数值越大,说明该酸的酸性越(强或弱)。

8. 写出NH4HCO3水溶液的质子条件式:。

9. 已知H3PO4的 = 2.16, = 7.21, = 12.32。

则的。

用0.1000 mol?L-1 NaOH滴定等浓度的H3PO4有个滴定突跃,第一化学计量点的pH= 。

10.取一定量的混合碱试样(NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物),用HCl标准溶液滴定,用酚酞作指示剂,终点时消耗 HCl溶液V mL;另取一份等量试样用甲基橙作指示剂,终点时消耗 HCl溶液2 V mL。

则混合碱的组成为。

11.重量法测Al的含量,已知MAl =26.98, 101.96,则铝的换算因数F= 。

12.反应速率常数既受反应的影响,又与是否加入催化剂有关。

若反应H2O2 + H2 = 2 H2O为基元反应,则反应的动力学方程式为。

13.在1mol?L?1 HCl 介质中,,,则滴定反应
Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ 的 = ,化学计量点时体系的平衡电势。

热力学推导可知上述反应当≥时反应能进行完全。

该滴定反应滴定曲线上滴定突跃范围仅取决于两电对的与,而与浓度无关。

14.标定KMnO4溶液通常采用Na2C2O4作基准物,滴定反应时红色的消失由慢到快是由于该反应为催化反应,Na2C2O4与KMnO4的物质的量之比为;KMnO4测铁时加入的硫酸锰滴定液的组成为。

15.氧化型物质生成沉淀或配合物,电对的电极电势将(增大或减小)。

三. 选择题(共36分,每小题2分):
1.()某理想气体在152 kPa条件下,经恒压冷却后体积由38.3 L减小至35.0 L,此过程放出了1260 J热量。

则体系内能的变化:
A. 502 J;
B. –758 J;
C. –502 J;
D. –1762 J。

2.()2.()下列哪个物理量等于体系的焓变?
A.恒容反应热;
B. 体系对环境所做的功;
C. 恒压反应热;
D. 以上都不是。

3.()在1083 K下进行的反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
A. △U>△H;
B. △U=△H;
C. △U<△H;
D. △U与△H无联系。

4.()冰在室温下自动熔化成水,是下列哪个物理量的变化起了主要作用?
A. 熵增;
B. 吸热使体系能量降低;
C. 放热使体系能量升高;
D. 无法判断。

5.()下列关于反应速率理论叙述正确的是
A. 活化能=活化分子具有的最高能量E*-反应物分子的平均能量E;
B. 活化能越大,反应速率越快;
C. 反应的热效应等于正、逆向反应的活化能之差;
D. 由于过渡态活化配合物的生成,使得反应的热效应发生了改变。

6.一个能在低温下自发,而在高温下非自发的反应,则△H , △S的值应是;
A. △H <0, △S<0 ;
B. △H >0, △S>0;
C. △H< 0, △S>0 ;
D. △H >0, △S<0
7()当平衡时,体系总压力为100 kPa时,问如果温度不变,体系的总压力增加到原来的一倍,K?是多少?
精品
A. 不变;
B. 增大到原来的一倍;
C. 减小到原来的一半;
D. 无法判断。

8.()下列关于化学平衡的移动叙述错误的是:
A. 一切能导致反应商Q值发生变化的外界条件都会使化学平衡发生移动;
B. 改变反应物的浓度,反应的总压或加入催化剂都不能改变可逆反应平衡常数K 值;
D. 升高温度,化学平衡向放热反应方向移动,标准平衡常数将也随之改变;
E. 从动力学角度看,化学平衡是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。

9.()中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液,用酚酞做指示剂,所需相同浓度的NaOH
溶液的体积如何?
A. 体积无法比较;
B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多;
C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多;
D. 体积基本相同;
10.()在氨水中加入下列哪种物质,NH3?H2O的离解度将减小?
A. NH4Cl;
B. NaCl;
C. HCl;
D. 加水稀释。

11. ( ) 计算0.10 mol?L-1 Na2CO3水溶液pH值时应采用的最简式是:
A. [H+] = ;
B. [H+] = ;
C. [H+] = ;
D. [H+]=
12. ( ) 用0.1 mol.L-1的NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCl滴定突跃范围为4.3—9.7,若将NaOH的浓度稀释10倍而盐酸的浓度不变,滴定突跃范围为:
A. 5.3—9.7;
B. 4.3—9.7;
C. 4.3—8.7;
D. 5.3—
8.7。

13. ( )CaCO3在下列溶液中的溶解度最大的是。

A. 0.10 mol?L-1 HAc;
B. 0.10 mol?L-1CaCl2;
C. 纯水;
D. 1.0 mol?L-1 Na2CO3.
14. ( )在多种离子共存的体系中,下列说法正确的是:
A. 离子积(Q)先达者先析出;B. 溶度积( )小者先析出;
C. 大者先析出;D. 总是可以通过控制溶液的pH值来实现共存离子的分离。

15. ( )在重量分析法测Mg时,下列说法正确的是:
A. 沉淀形式是MgNH4PO4?6H2O,称量形式是Mg2P2O7;
B. 沉淀形式和称量形式都是MgNH4PO4?6H2O;C. 沉淀形式和称量形式都是Mg2P2O7;
D. 沉淀形式是Mg2P2O7,称量形式是MgNH4PO4?6H2O。

16. ( )在沉淀的生成过程中,下列说法正确的是:
A. >,则得到晶形沉淀;B. 重结晶可以减小混晶引入的杂质;
C. <,则得到晶形沉淀;D. 陈化可以减小混晶引入的杂质。

17. ( )下列电对中,若H+ 浓度增大,哪种电对的电极电势不变?
A. Cl2/ Cl- ;
B. /Cr3+ ;
C. Fe(OH)3/Fe(OH)2;
D. MnO4?/ Mn2+
18. ( )下列说法正确的是:
A. 平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析;
B. 讨论氧化还原反应能否进行时,不仅要从热力学角度考虑反应的可行性,还应从动力学角度考虑反应进行的现实性。

C. 在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行。

D. 在氧化还原滴定分析中,化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点。

四. 完成下列反应方程式(共6分,每小题2分):
1. 根据元素的电极电势图 Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au 写出能够自发进行的离子反应方程式。

2. H2O2 + + H+ →
3. 碱性介质中:
五. 计算题(共19分,第1、3题6分,第2题7分):
1. 根据下列已知条件求算反应NO (g) + 1/2 O2 (g) = NO2 (g)在973 K时的标准平衡常数;
若将1.0 mol NO、1.0 mol O2与1.0 mol NO2混合于100 L的反应器中,指出反应进行的方向;欲使反应自发向右进行,温度条件如何?(令Pθ =100 kPa)
NO (g) O2 (g) NO2 (g)
90.25 33.2
210.65 205.03 240.0
/ kJ?mol-1 86.57 51.30
2. 将0.2 mol?L-1 MgCl2与
精品
⑴ 0.2 mol?L-1氨水等体积混合,是否有Mg(OH) 2 沉淀生成?
⑵ 0.2 mol?L-1氨水和0.2 mol?L-1 NH4Cl缓冲溶液等体积混合, 是否有Mg(OH) 2沉淀生成?
⑶ 0.2 mol?L-1NH4Cl等体积混合,是否有Mg(OH) 2 沉淀生成?
已知:,
3. 判断下列电池的正、负极,计算原电池电动势,并写出电池反应及原电池符号。

Cu│Cu2+ (0.1 mol?L?1)‖Cl? (0.1 mol?L?1)│Cl2 (101.325 kPa),Pt 已知: =0.34 V, =1.36 V
一、选择题(每小题1分,共24分)
1. 对,下列叙述中正确的是()
A. 因为,所以QP也有状态函数的性质;
B. 因为,所以焓可被认为是体系所含的热量;
C. 因为,所以恒压过程中才有焓变;
D. 在不做非体积功条件下,恒压过程体系所吸收的热量,全部用来增加体系的焓值。

2.已知,
,则该反应的和值分别为()
A. -145kJ?mol-1,-125 kJ?mol-1
B. -290 kJ?mol-1,-250 kJ?mol-1
C. +145 kJ?mol-1,+125 kJ?mol-1
D. +290 kJ?mol-1,+250 kJ?mol-1
3. 反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g),,标准状态下,此反应
A. 低温能自发
B. 高温能自发
C. 任何温度均自发
D. 任何温度均不能自发
4. 反应A(g) + B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为()
A. s-1
B. L?mol-1?s-1
C. L2?mol-2?s-1
D. 不能确定
5. 标准摩尔熵的大小顺序为()
A. Cl2O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)
B. Br2(g)>Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g)
C. H2(g)<F2(g)<Cl2(g)<Br2(g)<Cl2O(g)
D. Br2<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<F2(g)<H2(g)
6. 对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大()A. 越负 B. 越负
C. 越正
D. 活化能Ea越小
7. 反应A(g) + B(g) = C(g)的速率方程是,若使密闭反应容器体积增大一倍,则反应速率为原来的()倍。

A.1/6
B.1/8
C.8
D.1/4
8. 在503K时反应2HI(g)= H2(g) + I2(g)的活化能为184.1kJ?mol-1,当某种催化剂存在时,其活化能为104.6kJ?mol-1,加入催化剂后,该反应速率增加倍数约为()
A.1.1×103
B.1.8×106
C.1.8×108
D.1.3×105
9. 质子理论认为,下列物质中全部可以作为碱的是()
A. HAc、H3PO4、H2O
B. Ac-、PO43-、H2O
C. HAc、H2PO4-、OH-
D. Ac-、PO43-、NH4+
10.设氨水的浓度为c,若将其稀释1倍,溶液中的OH-浓度为
A. c/2
B.
C.
D. 2c
11. 难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)= x mol?1-1,c(B-)= y mol?1-1,则Ksp 值为()
A. ;
B. ;
C.
D.
12. 下列说法正确的是()
A. 两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小;
B. 两种混合离子用生成沉淀的方法分离时,需要沉淀剂用量少的先沉淀;
C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;
D. 欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好;
13. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为()
A. O2/H2O
B. MnO4-/Mn2+
C. Ag(CN)2-/Ag
D.AgCl/Ag
14.欲使(-)Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势增大,应选用的方法是()
A.增大Fe3+的浓度
B.增大MnO4-浓度,减小H+的浓度
C.减小MnO4-浓度,增大H+的浓度;
精品
D.增大MnO4-的浓度和H+的浓度
15. 下列化合物中,碳原子的氧化数为+2的是()。

A. CHCl3
B. C2H2
C. C2H4
D. C2H6
16. 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( )
A. 该反应是可逆反应
B. 该反应的反应速度很大
C. 该反应能剧烈地进行
D. 该反应的反应趋势很大
17. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用()
A. 邻苯二甲酸氢钾
B. H2C2O4?2H2O
C. 硼砂
D. As2O3
18. 将Ca2+ 沉淀为CaC2O4,然后用酸溶解,再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,从而求算Ca的含量,所采用的滴定方式为()
A.直接滴定法
B.间接滴定法
C.返滴定法
D.氧化还原滴定法
19. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中, , ,在此条件下,用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值是()
A.0.38 V
B.0.73 V
C.0.89 V
D.1.32 V
20. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,若以酚酞为指示剂,用HCl标液滴定时,则NaOH 的含量分析结果将()
A. 无影响
B. 偏高
C. 偏低
D.不能确定
21. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是()
A.偶然误差小
B.系统误差小
C.平均偏差小
D.标准偏差小
22. 已知1mol?L-1HCl介质中 , ,则不能共存于同一溶液中的一对离子是()
A.Sn4+,Fe2+
B.Fe3+,Sn2+
C.Fe3+,Fe2+
D.Sn4+,Sn2+
23. 的计算结果应以几位有效数字报出()
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
24. 在重量分析中,重结晶可以()
A.提高沉淀的纯度 B.得到大颗粒晶体
C.加快沉淀颗粒的凝聚 D.减小沉淀的溶解度
二、填空题:(每空1分,共34分)1.知,当用Sn2+ 还原Fe3+ 时,反应的平衡常数lgK? =________,化学计量点电势 = ________。

2.对称电对的氧化还原滴定的突跃范围与________及________有关,若对称电对的电子转移数n1与n2不相等,则化学计量点应偏向________。

3. 有利于晶形沉淀的沉淀条件是;在重量分析中,沉淀的溶解损失应小于 g。

4. 如果用反应 Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O 设计一个原电池,在该电池正极进行的反应为____________________________,负极的反应为_________________。

5.据>>,可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的
是________,还原性最强的是________。

6. 标定KMnO4溶液时一般选Na2C2O4作基准物,反应温度控制在 _____℃,开始滴定时第一滴不褪色不能加第二滴的原因是,滴定过程中速度的控制为。

7. 已知,Hg2Br2的,则为________。

8. 已知,在含有相同浓度的Cl?、Br?、溶液中,当逐滴加入AgNO3溶液时,沉淀的先后顺序是________。

9. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是:,,,
10. 已知NH3?H2O的 =1.8×10-5,则NH4+ 的为。

11. 元素标准电势图中某物质右边的标准电极电势 (填大于或小于)其左边的标准电极电势,该物质会发生歧化反应。

12. 0.050 mol?L-1的Na2B4O7水溶液的pH为。

(已知:H3BO3的, )
13.反应2NO(g)+Br2(g) = 2NOBr(g)的反应机理为:
(1)NO(g)+Br2(g)→NOBr2(g)(慢)
(2)NOBr2(g)+NO(g)→2NOBr(g)(快)
这种情况下反应的速率方程为。

14. 离子被沉淀完全是指其在水溶液中剩余浓度。

15.酸碱指示剂的理论变色点为pH = ,理论变色范围为pH = ,指示剂的选择原则是。

精品
16.某二元弱酸的 =2.5?10-2, =3.6?10-5。

用标准碱液不能分步滴定是因为
_______,
可直接滴定到第二化学计量点是因为_________,可选_____做为指示剂。

17.多次测定的偶然误差服从规律,可采用的方法减少偶然误差。

18. 配制缓冲溶液时,选择缓冲对的原则是。

三、配平下列反应(每小题3分,共9分)
1. (碱性介质)
2. (酸性介质)
3. B4O + 5 H2O →
四、计算题(共33分)
1. (8分)向含有0.001 mol?L?1 HCl与0.01 mol?L?1 NiCl2的水溶液中持续通入
H2S气体(维持其饱和),问能否生成NiS沉淀?已知
2. (8分)将1.000 g钢样中铬氧化成。

加入25.00 mL 0.1000 mol?L?1 FeSO4
标准溶液.然后用0.01800 mol?L?1 KMnO4标准溶液7.00 mL回滴过量FeSO4。

计算
钢中铬的质量分数。

已知:A r (Cr)=52.00
3. (8分)PbSO4的可用如下方法测得,选择Cu2+/Cu,Pb2+/Pb两电对组成一个
原电池,在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0 mol?L-1,在Pb2+/Pb半电池中加入
SO42-,产生PbSO4沉淀,并调至c(SO42-)=1.0 mol?L-1,实验测得:电动势E=0.62V(已
知铜为正极),计算PbSO4的。

(已知,)
4. (9分)已知反应的下列两个平衡态:
①T1= 450 K, p1 = 0.6798 kPa;②T2 = 550 K时, p2 = 67.98 kPa。

试计算这个
反应的标准热力学数据,,及其标准平衡常数 (298)。

(提示:,)
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精品。

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