湖北省荆州中学2019届高三化学暑假第二次阶段性测试化学

合集下载

2018-2019学年湖北省荆州中学高三(下)月考化学试卷(2月份)解析版

2018-2019学年湖北省荆州中学高三（下）月考化学试卷（2月份）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1. 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（）A. 液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂B. 苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸C. 铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料D. 烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香2. 下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作（）选项实验操作A检验Fe （NO 3）2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN 溶液B验证Mg （OH ）2和Fe（OH ）3的K sp 大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3滴 1.0mol/LMgCl 2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl 3溶液 C 比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/LCH 3COONa 溶液和 0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，读取pHD 测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl 溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度A. AB. BC. CD. D3. 常温时，若Ca （OH ）2和CaWO 4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知=√0.230.58）．下列分析不正确的是（）A. a 点表示Ca(OH)2与CaWO 4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO 4溶液等体积混合：c(OH −)>c(H +)>c(Ca 2+)>c(WO 42−)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na 2O ，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa 2WO 4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2+WO 42−=CaWO 4+2OH −4. 四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（）A. a 的同分异构体只有b 和c 两种B. a 、c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种C. a 、b 分子中的所有原子一定处于同一平面D. a 、b 、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色5. 一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A 的稀盐酸。

湖北省荆州中学2019届高三暑假第二次阶段性测试物理试卷(含答案)

荆州中学2018--2019学年度高三年级第二次考试物理试卷一、选择题（1-6为单项选择，7-10为多项选择，每题5分，共50分）1．一个小孩用力去推木箱，没有推动，如图所示，请问涉及到木箱的作用力与反作用力一共几对？下列答案正确的是（）A．一对 B．两对 C．三对 D．四对2．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v-t图像如图所示。

以下判断正确的是 ( )A．前3s内与最后2s内货物的平均速度和加速度都相同B．前2s内货物处于超重状态C．最后2s内货物只受重力作用D．第3s末至第5s末的过程中，货物的机械能守恒3．如图所示，两个小球a、b质量均为m，用细线相连并悬挂于O点，现用一轻质弹簧给小球a施加一个力F，使整个装置处于静止状态，且Oa与竖直方向夹角为θ=450，已知弹簧劲度系数为k，则弹簧形变量不可能是（）A． B． C． D．4．如图所示，竖直面光滑的墙角有一个质量为m，半径为r的半球体均匀物块A．现在A上放一密度和半径与A相同的球体B，调整A的位置使得A、B保持静止状态，已知A与地面间的动摩擦因数为0.5。

则 A球球心距墙角的最远距离是( )A． 2r B．C． D．5．一小球从静止开始做匀加速直线运动，在第15s内的位移比第14s内的位移多0.2m，则下列说法正确的是（）A．小球前15s内的平均速度为2.9m/s B．小球加速度为0.1m/s2C．小球第14s的初速度为2.8m/s D．第15s内的平均速度为2.9m/s6．将一右端带有固定挡板的长薄板放在水平面上，一质量不计的弹簧右端拴接在挡板上，左端拴接一可视为质点的滑块，当弹簧原长时滑块位于长薄板的O点，将滑块拉至图中的A点，整个装置处于静止状态。

现将长薄板的右端缓缓地抬起直到滑块将要沿长薄板下滑。

滑块所受的摩擦力以及支持力的大小分别用f N F F 、表示。

则在上述过程中下列叙述正确的是（） A ． f F 先减小后增大、N F 一直减小B ． f F 先增大后减小、N F 一直增大C ． f F 一直增大、N F 先减小后增大D ． f F 保持不变、N F 一直减小7．如图所示，一细线的一端固定于倾角为的光滑楔形滑块A 上的顶端O 处，细线另一端拴一质量为m=0.2kg 的小球静止在A 上。

2019届湖北省部分重点中学高三上学期第二次联考理科综合化学试题(解析版)

湖北省部分重点中学 2019 届高三第二次联考高三理综试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。

1.用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1 molKI 与 0.1 molFeC13 在溶液中反应转移的电子数为 0.1N AB. 镁条在氮气中完全燃烧，生成 50g 氮化镁时，有 1.5N A 共用电子对被破坏C. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3N AD. 标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 N A 【答案】B【解析】【详解】A.Fe 3+与 I -的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于 0.1N A ，故 A 错误；B.镁条在氮气中燃烧，生成 50g 氮化镁时，参加反应的氮气是 0.5mol ，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5N A 对共用电子对被破坏，故 B 正确；C. 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH 2O ，只需要根据 3.0gCH 2O 的物质的量计算原子数=，即 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4N A ，故 C 错误；D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用 22.4L/mol 计算，故 D 错误；故选 B 。

2.下列说法不正确的是A. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气B. 在高温下煤和水蒸气作用得到 CO 、H 2、CH 4 等气体的方法属于煤的气化C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D. 氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源【答案】C【解析】【详解】A. 贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故 A正确；B. 煤的气化是指以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故C 错误；D. 氢能、核能、太阳能都是洁净、高效、无污染的新能源，故 D 正确；故选 C 。

2019届湖北省荆州中学高三上学期第二次半月考化学试题

2019届湖北省荆州中学高三上学期第二次半月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39 I—127 B—10.8 Sn—119一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )8．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

湖北荆州中学2019届高三物理暑假第二次阶段性测试试题

荆州中学2018--2019学年度高三年级第二次考试物理试卷一、选择题（1-6为单项选择，7-10为多项选择，每题5分，共50分）1．一个小孩用力去推木箱，没有推动，如图所示，请问涉及到木箱的作用力与反作用力一共几对？下列答案正确的是（）A ．一对B ．两对C ．三对D ．四对2．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v -t 图像如图所示。

以下判断正确的是 ( )A ．前3s 内与最后2s 内货物的平均速度和加速度都相同B ．前2s 内货物处于超重状态C ．最后2s 内货物只受重力作用D ．第3s 末至第5s 末的过程中，货物的机械能守恒3．如图所示，两个小球a 、b 质量均为m ，用细线相连并悬挂于O 点，现用一轻质弹簧给小球a 施加一个力F ，使整个装置处于静止状态，且Oa 与竖直方向夹角为θ=450，已知弹簧劲度系数为k ，则弹簧形变量不可能是（）A ．B ．C ．D ．4．如图所示，竖直面光滑的墙角有一个质量为m ，半径为r 的半球体均匀物块A ．现在A 上放一密度和半径与A 相同的球体B ，调整A 的位置使得A 、B 保持静止状态，已知A 与地面间的动摩擦因数为0.5。

则 A 球球心距墙角的最远距离是( )A ． 2rB ．C ．D ．5．一小球从静止开始做匀加速直线运动，在第15s 内的位移比第14s 内的位移多0.2m ，则下列说法正确的是（）A ．小球前15s 内的平均速度为2.9m /sB ．小球加速度为0.1m /s 2C ．小球第14s 的初速度为2.8m /sD ．第15s 内的平均速度为2.9m /s6．将一右端带有固定挡板的长薄板放在水平面上，一质量不计的弹簧右端拴接在挡板上，左端拴接一可视为质点的滑块，当弹簧原长时滑块位于长薄板的O 点，将滑块拉至图中的A 点，整个装置处于静止状态。

现将长薄板的右端缓缓地抬起直到滑块将要沿长薄板下滑。

2019届下学期湖北省荆州中学高三4月月考试卷化学

2019届下学期湖北省荆州中学高三4月月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷8.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2+H 2O 2+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl ；用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3N AB. 25o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1N AC. 标准状况下，17g H 2O 2中所含共用电子对数为2N AD. 生成2.33g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224L 9.下列解释事实的方程式正确的是A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑B. 用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 2−3+Ca 2+=CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3+3Cl 2=6HCl+N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H ++2NO −3=3Cu 2++2NO↑+4H 2O10. N 2和H 2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N 2、H 2、NH 3，下列说法正确的是A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B. 在该过程中，N 2、H 2断键形成N 原子和H 原子C. 在该过程中，N原子和H 原子形成了含有非极性键的NH 3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量11.工业上可由乙苯生产苯乙烯： CH 2CH 3CH CH 2+ H 2，下列说法正确的是A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内可能共平面的碳原子数均为712. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2=H 2+2H 2SO 4+2HI13.已知在溶液中()lg ()c H AG c OH +-=。

湖北省荆州市高考理综-化学二模考试试卷

湖北省荆州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA3. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO26. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。

湖北省黄冈中学、华师一附中、荆州中学等八校2019届高三第二次联考化学试卷及答案

湖北省黄冈中学、华师一附中、荆州中学等八校2019届高三第二次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 C1-35. 5 P-31 Cu-64
7.学好化学，提高生活质量。

下列说法不正确的是
A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B.水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去
C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物
D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
物，下列说法正确的是
A.a、b、c中所有原子不可能都处于同一平面
B. a和b属于烯烃，可以与溴水发生加成反应
C.b的一氯代物有三种，c的一氯代物多于三种
D. c的分子式为C10H14
9.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076X1023个基本
是阿伏加单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

N
A
德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.lmol月亮背面的氦一3(3 He)含有的质子数为2N
A
D.lmol硼酸（H3B〇3)水解产生的H+数目等于Na
10.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是。

湖北省荆州市监利县长江高级中学2019年高三化学月考试题含解析

湖北省荆州市监利县长江高级中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。

下列分析与推理错误的是A．加入混合物9.2 g时，盐酸为过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：CD2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na 2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。

湖北高考化学第二次月考训练试题(含答案)

湖北201９年高考化学第二次月考训练试题(含答案)2019年各地区高考复习差不多开始,以下是高考化学第二次月考训练试题,请考生及时练习、一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1、下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是 ()①制备乙烯时用的温度计;②制备氯气装置中的分液漏斗;③制取氨水时氨气溶于水的导管;④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗;⑤分馏石油时的温度计;⑥制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2ＣO3溶液的导管、A、①④ B。

①②④Ｃ、①②③⑥D。

①②③④２。

下列气体中既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()Ａ、Cl2 B。

ＮH3 Ｃ。

H2Ｓ D。

O２3。

下列实验目的能够达到的是 ()Ａ、用无水氯化钙干燥氨气B。

电解熔融氯化镁制取金属镁C。

浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢Ｄ。

饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢4。

(2０１9合肥模拟)下图的实验装置用来分离ＣO2和CＯ气体并干燥。

图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y 形管和止水夹分别接ｃ、ｄ两球胆,现装置内的空气已排尽。

为使实验成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分别是()A、ＮaＨCＯ3饱和溶液、盐酸、硫酸饱和溶液、硫酸、饱和溶液D。

１8、4 molＬ-1硫酸、饱和溶液、硫酸Ａ、用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B、用锌粒与稀硫酸制氢气C。

用亚硫酸钠与盐酸制二氧化硫D、用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳６、(2０１9海淀模拟)为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为ＮO,设计如图实验(实验过程中活塞２为打开状态),下列说法中不正确的是()A、关闭活塞１,加入稀硝酸至液面a处B、在装置左侧稍加热能够加快稀硝酸与铜的反应速率C。

通过开启或关闭活塞1能够控制反应的进行和停止D。

铜丝卷成螺旋状,可增大铜丝与硝酸的接触面积,加快反应速率７、用饱和FeCl3溶液制取Ｆe(OＨ)３胶体,正确的操作是()Ａ、将FｅCl3溶液滴入蒸馏水中即可B、将FeＣl３溶液滴入热水中,得到棕黄色液体即可C、将FｅCl３溶液滴入沸水中,并接着煮沸至生成红褐色液体即可D。

湖北省荆州市高考理综-化学二模试卷(I)卷

湖北省荆州市高考理综-化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期律B . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用C . 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2 ，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2 ，电解熔融MgCl2可得到金属镁D . 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石2. （2分） (2017高一上·延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A . 分子直径的大小B . 分子间距离的大小C . 分子间引力的大小D . 分子数目的多少3. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列说法中错误的是（）A . 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙B . 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠C . 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠D . 用加热法除去水中溶解的少量氧气4. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞X＞WB . 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞WC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X5. （2分）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

湖北省八校(荆州中学、襄阳五中、襄阳四中等)高三下学期第二次联考化学试卷有答案

湖北省八校（荆州中学、襄阳五中、襄阳四中等）2017届高三下学期第二次联考化学试卷一、选择题1．下列叙述错误的是（）A ．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B ．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C ．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D ．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源2．用下列装置不能达到实验目的的是（）A ．用甲图装置可证明()(ρ)( ρ)< < ρ煤油钠水B ．用乙图装置制备()2Fe OHC ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气3．设A N 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．向含有2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol 2+Fe 被氧化时，该反应转移电子数目为3A NB ．40 g CuO 和2Cu S 混合物中所含铜原子的数目不等于0.5A NC ．含0.1 mol 44NH HSO 的溶液中，阳离子数目略小于0.2A ND ．38C H 分子中的2个H 原子分别被1个NH2－和1个OH －取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数目为13A N4．分子式为48C H O 的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组 X 试剂离子方程式 A ．+K 、+Na 、ClO －、24SO －，少量2SO ，2+224SO +ClO +H O=SO +Cl +2H －－－B ．4+NH 、3+Fe 、Br －、24SO －，过量2H S ，3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓C ．4+NH 、+Na 、3+Fe 、2AlO －，过量铜粉，3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuD ．K+、+Na 、3HCO －、2AlO －，少量HCl ，()3+22H +AlO +H O=Al OH ↓－A ．AB ．BC ．CD ．D6．33H BO 可以通过电解()4NaB OH 溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（）A ．M 室发生的电极反应式为：222H O-4e = O 4H －－＋＋B ．N 室中：a% <b%C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1 mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L 气体7．已知：pKa=-lgKa ，25℃时，23H SO 的1pKa =1.85，2pKa =7.19 用0.1-1mol L NaOH 溶液滴定20 mL -1230.1mol L H SO 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是（）A ．a 点所得溶液中：()()2-2332c H SO +c SO 01 mol L-1＜．B ．b 点所得溶液中：()()()()+2--233c H SO +c H =c SO +c OHC ．c 点所得溶液中：()+-3(c Na 3c HSO )＜D ．d 点所得溶液中：()()()+2--33c Na c SO c HSO ＞＞二、实验题8．I ．某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热（85℃）4NH Cl 和2NaNO 饱和溶液可以制取2N ，（1）B 中仪器名称是___________________；（2）为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；（3）D 中玻璃纤维的作用是_________________；（4）小组中甲同学认为F 装置不太合理，实验中会产生倒吸。

湖北省部分重点中学2019届高三上学期第二次含答案

湖北省部分重点中学2019届高三第二次联考26.（12分）(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等(2)Cu＋＋S－===CuS↓(3)c (4)NiSO4 (5)①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀②向沉淀中加6 mol·L－1的H2SO4溶液，直至恰好完全27.（16分）(1)隔绝空气和水分（1分）(2)2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O（2分）反应生成Cl2，污染环境（2分）(3)沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次（2分）(4)MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度（2分）(5)H2SO4溶液，固体溶解，加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，在低于100 ℃条件下真空干燥（3分）（6）2Cl-－2e-＝C12↑（2分），2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-（2分）28.（15分）Ⅰ．（1）2HCO3—(aq) == CO32—(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=+38.28kJ•mol—1，反应需要的能量比固体小。

（2分，其他合理的说法也给分）（2）①1.7×10—3 （2分）②Na2CO3（1分）③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后在11.5左右都给1分，直线、曲线都可以）Ⅱ．(1)①66.7 % (2分) 5 (2分)(2)(3分)(3)充入适量的乙烯（合理即给分）(1分)35.（15分）(1)Si <C<0 (2分) 3s 2 3p 2 (2分) (2) sp 3 (1分)(3)原子晶体(1分) (4) Mg2FeH6 (3分)(5) Fe (1分) 0 (1分)(6)①（2分）②2（1分）SiO2（1分）36.（15分）（1）AB （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）（2）2分，写成分子式或结构式不给分）（3（2分，不配平扣1分，漏写H2O不得分）（4（多写只看前面4个。

荆州中学高三第二次质量检查

荆州中学高三第二次质量检查化学试卷可能用到的相对原子质量： H—1，O—16, Fe—56，Na—23, Mg—24，K—39, C—12, Cl—35.5, N—14, Ca—40. Cr—52 Sn—119一．选择题（只有一个正确选项42分）１.下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应一定有电子的得失。

B 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。

C 金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质。

D 碱性氧化物一定是金属氧化物。

２.下列关于碱金属的说法正确的是（）A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。

B. 热稳定性：碳酸钾大于碳酸氢钾。

C. 相同温度时的溶解度：碳酸钠小于碳酸氢钠。

D. 钾的密度大于钠的密度。

３. 下列关于胶体的说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体带正电。

B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路。

Ｃ．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体。

Ｄ．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体。

4.下列叙述中正确的是（）Ａ．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等。

Ｂ．同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等。

Ｃ．等体积的氨与乙烷中，后者所含原子数一定是前者的两倍。

Ｄ．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子。

５.下列离子方程式正确的是( )A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于浓硝酸。

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋６．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④7 .设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N AB．常温常压下，7.1g氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AD ．0.1 L 2 mol·L －1的(NH 4)2S 溶液中含有的S 2－数目为0.2N A 8. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10 mol·L －1NH 4Cl 溶液的pH ＝5.2 9 .下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C. 等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AD. 1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A10 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－11．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

湖北剩州中学2019届高三化学暑假第二次阶段性测试试题2018090402137

荆州中学2017-2018学年高三暑期质量检测二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 He-4一．单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A2．下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质试剂主要操作A 乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B 乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C 溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液D CH3CH2OH H2O 熟石灰蒸馏3．下列有关说法正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物5．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。

则下列叙述中正确的是（）①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A．②④ B．②③ C．①③ D．①④6．下列说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部7.下列有关实验装置的说法中正确的是（）A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3B. 实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积8．某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥淀粉和纤维素为混合物，明矾，胆矾为纯净物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（）A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤9．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50％B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙C．将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙D．当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲10．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 A．V L 溶液中含 g，溶液中是B．将100 mL 的NaCl溶液与200 mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2C．实验室配制480 mL 的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取 g胆矾配成500 mL溶液D．标准状况下，a L 溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClOB、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O－32－3D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I212．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）－3－3A、在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCOB、0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－－3D、由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－13．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中K sp(AgCl)＜K sp(AgI) A滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、C氯水既有酸性又有还原性中间为白色淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴D淀粉没有水解加热，无银镜出现14．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

湖北省荆州中学2019年高三8月摸底考试化学试题(有参考答案)

荆州中学2019 届高三级八月摸底检测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分,考试时间90 分钟。

相对原子质量：O-16F-19 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137第I 卷(共48分)一、选择题（每小题3 分且只有一个选项符合题意，将符合题意的选项涂在答题卡上）1 ．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是--------------------(化学性质)实际应用A.B.C.D. 铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性HF 与SiO2 反应Fe3+腐蚀Cu 刻制印刷电路板氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是------------------------------------( )3 ．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是--------------------------( )A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA 之间B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NAD．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2 中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是-------------------------------------------------------------------------- -------( )5．向1L含0.01molNaAlO2 和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2) 增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015 时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是-----------------------------------------------------------( )n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度ABCD0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)0.010.0150.03c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)6. 由Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y．下列叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------- --( )A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+C．沉淀X的成分是SiO2D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2 7．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。