铁及其氧化物习题

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高中化学第三章铁金属材料第一节第1课时铁及其氧化物课后训练含解析第一册

第1课时铁及其氧化物1.指南针是我国古代四大发明之一,制造指南针的磁性物质是().A。

FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D。

Fe答案C2.铁的氧化物有很多,在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。

下列有关说法正确的是(）.A。

FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B。

Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C。

热稳定性Fe2O3〉Fe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应答案D解析FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体,A项错误;Fe3O4是一种纯净物，B项错误；在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定，C项错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水,反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应,D 项正确。

3.下列试剂中，不能实现“Fe→FeCl2"转化的是().A.氯气B。

稀盐酸C.氯化铁溶液D。

氯化铜溶液答案A解析Cl2具有强氧化性,Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能实现转化，A项错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，可以实现转化，B 项正确；Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可以实现转化，C项正确；Fe与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，可以实现转化,D项正确.4.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()。

A。

反应生成Fe(OH)3B。

湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D。

铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来答案C解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4,A项错误;湿棉花的作用是提供水蒸气，B项错误；使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后,有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时,说明“铁与水蒸气”反应生成了H2,C项正确；铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引,不能分离出铁，D错误.5.FeO、Fe2O3的混合物在足量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量比原混合物质量减小0。

高一上化学铁及其氧化物(精讲)(解析版)

铁及其化合物(精讲）思维导图铁的氧化物氧化物性质比较FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶于水稳定性不稳定6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与氧化性酸①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O②Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与还原性酸④FeO＋2HI===FeI2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑤Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ⑥Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3FeI2＋I2＋4H2O常见考点考点一单质铁【例1】（2021·河北·模拟预测）下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属Fe SB．铁在硫蒸气中燃烧生成23C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在【答案】C【解析】A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；本题答案C。

2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-1-1铁、铁的氧化物含详解

第1课时铁、铁的氧化物时间：40分钟一、单选题1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A ．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B ．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C ．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色CuD ．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 32．下列叙述正确的是A ．纯铁为灰黑色B ．铁锈的主要成分Fe 3O 4，不能保护内层金属C ．铁在干燥的空气里不易被氧化D ．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl 2和FeCl 33．下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的是A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．MgCl 24．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： 1400②温度再升高③℃以上Fe 2O下列说法正确的是A ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均为黑色固体B ．反应℃的温度比反应℃的温度高C ．FeO 的稳定性强于Fe 2O 3D ．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO•Fe 2O 35．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe （OH ）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A ．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B ．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe （OH ）2沉淀后，不能振荡试管6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．2.8g 铁所含电子数为1.3N AB ．在加热条件下，22.4L 氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为N AC ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H 2的分子数目为0.3N A7．在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

铁及其化合物专题练习

垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。

试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。

铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色,粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 1铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 2铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 33铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS4铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 25铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 6铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△FeNO 33＋3NO 2↑＋2H 2O 7铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2SO 43＋3SO 2↑＋6H 2O8铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===FeNO 33＋NO ↑＋2H 2O9过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3FeNO 32＋2NO ↑＋4H 2O 10铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 11铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===FeNO 32＋2Ag 12铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：13高温下,氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 214高温下,氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋：O ：2－化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 1氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△3O 42氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe3氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 24氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O5氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2SO 43＋SO 2↑＋4H 2O 6氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===FeNO 33＋NO 2↑＋2H 2O·· ··7氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3FeNO33＋NO↑＋5H2O5、制法：8铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体,有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性1四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe2四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO23四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2SO43＋SO2↑＋10H2O 5四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3FeNO33＋NO2↑＋5H2O6四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9FeNO33＋NO↑＋14H2O 7四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：8铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性1氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe2氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO23氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2SO42＋3H2O4氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：5加热氢氧化铁固体：2FeOH3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：FeOH22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体,不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性1氢氧化亚铁与稀盐酸反应：FeOH2＋2HCl===FeCl2＋2H2O2氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeOH2＋4H2SO4===Fe2SO43＋SO2↑＋4H2O 3氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeOH2＋10HNO3===3FeNO33＋NO↑＋8H2O 4氢氧化亚铁与浓硝酸反应：FeOH2＋4HNO3===FeNO33＋NO2↑＋3H2O5氢氧化亚铁隔绝空气加强热：FeOH2△FeO＋H2O6氢氧化亚铁在空气中加热：4FeOH2＋O2△2Fe2O3＋4H2O7氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH35、制法：6向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===FeOH2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：FeOH32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体,不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性1氢氧化铁溶于稀硫酸：2FeOH3＋3H2SO4===Fe2SO43＋6H2O2氢氧化铁溶于氢碘酸：2FeOH3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O3氢氧化铁受热分解：2FeOH3△Fe2O3＋3H2O5、制法：4氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===FeOH3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2SO43;若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤;正确的操作步骤是A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤5、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成;过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣;上述沉淀和残渣分别为A、FeOH3 ；Fe2O3B、FeOH2；FeOC、FeOH2、FeOH3 ；Fe3O4D．Fe2O3；FeOH37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生．．．的化学反应是A、4FeOH2＋2H2O＋O2＝4FeOH3↓B、2Fe＋2H2O＋O2＝2FeOH2↓C、2H2O＋O2＋4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3＋9、下列有关纯铁的描述正确的是A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行如下实验所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的;根据实验结果:1判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由;; 2写出沉淀A的化学式是；沉淀D的化学式是；沉淀E的化学式是；3写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:4写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：；5本实验要确定Fe2＋和Fe3＋的存在,还需要进一步验证,其中,Fe3＋的验证方法是：；Fe2＋的验证方法是;11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去.请填写下列空白:1写出下列物质的化学式：B是,F是,J是.2反应①的离子方程式是_________________________________ ;3I→H的离子方程式是;4电解饱和的食盐水的化学方程式是;。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁的单质和氧化物、氢氧化物(同步习题)【含答案及解析】

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。

下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。

现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题。

(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。

(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。

铁及其氧化物知识点、练—整理

铁及其氧化物知识点、练—整理铁及其氧化物知识点、练整理
铁的基本知识
铁是一种重要的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它是地壳中最丰富的金属元素之一。

铁的物理性质非常好，具有高
强度、弹性、延展性和导热性。

铁在自然界中主要以三种氧化物的
形式存在：FeO，Fe2O3和Fe3O4。

铁的氧化物
FeO
FeO是一种黑色结晶体，也称为亚铁氧化物。

它是铁在+2氧化态下的产物。

它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来。

此外，它也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。

Fe2O3
Fe2O3是一种红色粉末，也称为氧化铁（III）。

铁在+3氧化态下形成。

它可以从天然铁矿石中提取出来，也可以通过热分解Fe （NO3）3和FeC3H5（COO）6等化合物来制备。

Fe3O4
Fe3O4也称为黑色氧化铁，是铁的一种氧化物，由Fe2+和
Fe3+在氧化装态下形成。

这种物质是一种黑色固体，具有立方晶系。

它是由两种不同结构的氧化物颗粒组成的，所以也称为磁性氧化物。

它可以通过FeSO4和Cr2O72-等化合物的反应制备。

练题
问题1
Fe的原子序数是多少？
问题2
什么是Fe3O4？
问题3
FeO是由什么反应制备的？
答案：
问题1的答案是26.
问题2的答案是铁的一种氧化物，由Fe2+和Fe3+在氧化装态
下形成，是黑色固体，具有立方晶系。

问题3的答案是它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来，也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。

人教版高中化学必修第一册习题练习之铁的氧化物、铁的氢氧化物

铁的氧化物、铁的氢氧化物[基础达标]1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeC[A．FeO没有磁性，故A错误；B．Fe2O3没有磁性，故B错误；C．Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D．Fe没有磁性，故D错误。

]2．(2021·湖北汉川高一段考)关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体C[铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。

氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体。

] 3．下列有关说法不正确的是()A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定C[Fe(OH)2不稳定，但不具有较强的氧化性，而是易被氧化，故C错误。

]4．(2021·山东滕州高一段考)下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()D[B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。

]5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4B[铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

铁及其氧化物的性质(附答案)

铁及其氧化物的性质基础题一、选择题（每题1分）1．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl2 氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为，有下列四种判断，正确的是（）A. H2O是氧化剂B. CaH2中的氢元素被还原C. H2只是氧化产物D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:23. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A．B．C．D．4．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性5．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．生石灰和水反应B．三氧化硫和水反应C．铜和氯气反应D．氨气和氯化氢反应6. 造纸工业常用Cl2漂白纸浆。

漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:37．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝是氧化产物8．20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价9.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。

第三章第一节第一课时铁的单质氧化物氢氧化物课时作业

新教材高中化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物一、铁的单质氧化物氢氧化物课时作业-0022 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）A．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红2．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑3．化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是（）A．Cl2：黄绿色气体B．Fe2O3：红棕色固体C．Fe3O4：红棕色固体D．FeO：黑色固体4．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C．Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3D．铜在潮湿的空气中生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]5．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色Fe(OH)2沉淀。

下列说法不正确的是（）A ．连接好装置后，需检查装置的气密性B ．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管C ．铁粉的主要作用是将可能生成的Fe 3＋还原为Fe 2＋D ．实现较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀要做到排除O 2干扰6．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列实验。

从分类角度分析，下列说法正确的是（）A ．实验①①反应制得的物质均为纯净物B ．实验①①均发生氧化还原反应C ．实验①中发生的反应是化合反应D ．实验①①所涉及的物质均为电解质或非电解质7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．()2Cl NaOH 22Fe FeCl Fe OH 溶液点燃−−−→−−−−→ B ．()()()()()22aq 3H g 3O NCl aq Fe s Fe O s FeCl 高温−−−→−−−→ C ．()233O 23H Fe O Fe OH FeCl 盐酸−−−→−−−→ D ．()()()()232NH aq 33H O Cl 2FeCl FeCl Fe OH aq aq ⋅−−→−−−−−→ 8．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧到500①生成Fe 3O 4；温度再升高可生成Fe 2O 3；再更高的温度(约1400①)下加热Fe 2O 3时，又可得到Fe 3O 4。

铁及其氧化物与酸反应计算题

铁及其氧化物与酸反应计算题1.我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于酷瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是指（）A.铁粉B.氯化铁C.冰醋酸D.醋酸亚铁2.下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe2+B.向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe3+C.向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+3.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①Fe>FeClb→Fe（OHD2→Fe（OH）：②Na→Na2O→Na，CO，→NaHCO：→NaOH③Mg→MgCb→Mg（OH）2④Al→Al2O：→Al（OH）：@Al→NaAl02→Na₂COA.②③0B.①③④0C.①②③6D.①②③0⑤4.制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油：②溶解FeSO；配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSOa溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO；溶液中后再挤出氨水。

进行操作的正确顺序是（）A.③②00 B.③②④00 C.③0④6 D.©④0o5.将铁粉、铜粉混合物加入FeCb溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.溶液中一定含Cu2B.溶液中一定含有Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu6.某500mL溶液中含0.1mol Fe2*、0.2mol Fet，加入0.2mol铁粉，待Fe*完全还原后溶液中Fe2*的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A.0.4mol/LB.0.6mo/LC.0.8 mol/LD.1.0 moL7.将铜片放入0.1mol/LFeClb溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c （Fe+）：c（Fe2*）=2：3，则溶液中Cu2+与Fe+的物质的量之比为（）A.3：2B.4：3C.3：4D.3：513.把过量铁屑加入FeC1；、CuCla的混合溶液中，反应结束后，称得残留固体质量与所加铁屑的质量相等。

例析有关铁的氧化物的计算题

例析有关铁的氧化物的计算题如下：
1.求相对分子质量
例1 求氧化铁的相对分子质量。

解:在初中化学中铁的氧化物总共有三种，FeO(氧化亚铁),FeO(氧化铁，三氧化二铁)，FeO(四氧化三铁)。

氧化铁的相对分子质量一：56X2+16X3-160.
2.求化学式中各元素的最简质量比
例2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的2O~ 4O。

铁生成的锈的成分很复杂，我们J如果用Fe0，表示铁锈的主要成分。

求Fe.O.中各元素的最简质量比。

解:Fe0中铁,氧元素的最简质量比为
(56X 2):(16X 3)——7:3.
3.己知两种物质中的某元素含量相等,求两物质的质量比
例3 实验桌上有两瓶药品,一瓶是FEe0,另一瓶是Fe30,经测量得知其中含有相同质量的铁元素，求两瓶药品的质量比.
解:含有相同质量的铁元素，如果含有的铁原子的个数相同，则含有铁元素的质量相同，则在3Fe:O和2FesO中,铁原子的个数相同。

所以，Fez和Fe3(_ )4 的质量比土2X(56X3+16X4)29。

2023版新教材高中化学第一节铁及其化合物第1课时铁单质氧化物和氢氧化物课时作业新人教版必修第一册

第一节　铁及其化合物第1课时　铁单质、氧化物和氢氧化物必备知识基础练进阶训练第一层1．铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质的是( )A．质软 B．银白色C．能导电 D．易生锈2．下列说法不正确的是( )A．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁B．Fe与Cl2发生反应生成氯化亚铁C．Fe在潮湿的环境中易生锈D．Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶3．在一定条件下，下列物质能将铁元素从0价转变为＋3价的是( )A．氯气 B．硫酸铜溶液C．盐酸 D．氢氧化钠4．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是( )A．稀H2SO4 B．AgNO3C．Fe2(SO4)3 D．CuSO45．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．用铁丝网罩住酒精灯的火焰是防止风把火焰吹灭6．下列化合物中，含铁量最高的是( )A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS7．下列说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2D．Fe3O4是混合物8．铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是( )A．自然界中的铁单质主要来自陨石B．氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁(Fe2O3)C．氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质D．配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质9．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。

下列说法正确的是( ) A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应B．富脂食品长时间放置易被还原C．还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可以腐蚀铜制线路板D.如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用10．在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．1.5 mol D．0.2 mol11．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2的是( )A．在 FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸) B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C.在 Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液D．在生成 Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉12．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是( )A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管13．下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是( )选项离子方程式评价A 将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu正确B将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2O正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑正确D 向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH－===H2O正确关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。