2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试化学试题及答案

合集下载

【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题(解析版)

【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】CA．分子式为C4H8O2的有机物共有5种B．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D．植物油中不可能含有碳碳双键【答案】B【解析】A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。

点睛：本题的易错点为C，要注意互为同系物的物质满足结构相似，包括官能团的数目要相同。

3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是【答案】A【解析】A、将铜与浓硫酸反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，满足浓硫酸的稀释方法，故A正确；B、氧气与氢气通过灼热的铜网时发生爆炸，反应生成水，故B 错误；C．Cu与稀盐酸不反应，清洗银镜反应实验后的试管，可先用稀硝酸清洗，再用水清洗，能够达到洗涤的目的，故C错误；D．将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，会发生沉淀的转化，但没有明显的信息，不能证明：K sp(BaCO3)的大小K sp(BaSO4)，故D错误；故选A。

4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西省防城港市2018届高三1月模拟考试理综化学试题(解析版)

【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】广西省防城港市2018届高三1月模拟考试理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B．高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒【答案】C2．下列说法正确的是（）A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物【答案】D【解析】A、植物油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，矿物油主要含有烃类，与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，A错误；B、乙酸乙酯属于酯类，不能与水发生加成反应，B错误；C、碳碳双键是平面形结构，且单键可以旋转，所以丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；D、乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在上层，硝基苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在下层，因此可以用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，D正确，答案选D。

单键：选项C是解答的难点和易错点，共平面题的切入点是平面型结构。

有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。

这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。

另外解答时还需要注意单键可以旋转的特点。

3．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）【答案】B【解析】A项，铜和氧化铜都能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜中的氧化铜，故A错误；B项，向相同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀，此沉淀是AgI，所以AgI 比AgCl更难溶，则K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故B正确；C项，浓盐酸容易挥发，所以不能证明盛有水玻璃的试管中出现的浑浊一定是CO2与硅酸钠溶液反应产生的，故C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去是因为发生了氧化还原反应，不能证明SO2具有漂白性，故D错误。

广西北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原于质量:Ne-23 O-16 C1-35.5 S-32第I卷(选择题共126分)一、选择题: 本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、7、以下说法不正确的是选项工艺叙述A 谷物酿酒陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应B 烧制陶瓷涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑C 铸造钱币钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3D 配置火药药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种8.下列有关化学物质的叙述错误的是A.水可以用来分离甘油和乙醇B.果糖和葡萄糖互为同分异构体C.甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应D.植物油可经催化加氢转化为脂肪9、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N AB.0.2mlHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N AC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为N AD.2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4N A10、下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向Nal溶液中加入新制氯水有紫黑色固体生成2Nal +Cl2== 2NaCl+I2B 向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠有气泡生成乙醇分子中含有羟基C 向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸溶液凝结生成H2SiO3胶体D 向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液紫色褪去草酸具有还原性11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是12、A .五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X13、B.X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物14、C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物15、D 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时司后，在阴极区会出现白色沉淀16、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。

广西崇左市、桂林市联考2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析

2017-2018学年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷一、选择题1．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（）A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种A．表中最稳定的化学键是H﹣FB．431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/molC．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/molD．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=﹣25kJ/mol4．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸5．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（）A．a、b两点溶液中水的电离程度相同B ．a 、b 两点溶液的pH 满足：pH （a ）＞pH （b ）C ．c 点溶液满足：c （Na +）＞c （CO 3 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （H +）D ．a 、b 、c 三点溶液都满足：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 3 2﹣）+c （OH ﹣） 6．如图所示装置中a 、b 为惰性电极，通电后，Cu 电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝色．则下列说法正确的是（）A ．X 可以是电源的负极，也可以是电源的正极B ．甲装置的电池反应是：2Cu 2++4I ﹣=2CuI ↓+I 2C ．乙装置a 电极周围溶液变红色，pH 变大D ．乙装置中Na +向b 电极迁移二、非选择题8．NH 3和CO 2是两种重要的化工原料．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是（填正确选项的编号）．a.3v （H 2）正=2v （NH 3）逆b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2c ．混合气体的密度不再随时间变化d ．不再随时间变化（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，若总反应放热261.96kJ，则反应的CO2是mol．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa、300℃条件下，CO2与H2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO2转化率达90%．①此反应的化学方程式是；②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=，正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用n A、t A、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是．9．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）．（2）有毒的AsO33﹣在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43﹣，反应的离子方程式为．（3）有毒的AsO33﹣也可通过电解反应转化为无毒的AsO43﹣．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为，阴极周闱溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变“）．（4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=%（结果保留小数点后二位）．10．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是；装置D中的固体宜选用．（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱．若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是，其反应的离子方程式为．）实验步骤：在装置的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量4、水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯（6.42g），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题：①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是（填正确选项的编号）．A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管②控制温度在93℃左右的加热方法是．③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是．④本实验的产率约为（填正确选项的编号）．A.60%B.70%C.80%D.90%选做题（第11、12、13题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答）[化学一选修2：化学与技术]11．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有（写两种）．（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg（结果保留小数点后二位）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L 层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A 的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：（1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为．（2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为，键角是．（3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是．（5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：①该晶胞中含有E原子的数目为个．②写出计算E的原子半径的表达式r=（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N A表示）[化学-选修5：有机化学基础]13．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：请回答下列问题：（1）异戊二烯的系统命名为；A→B的反应类型属于；B生成D和E的反应类型属于．（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有组峰．（3）A〜G中互为同系物的是（填有机物字母标号）．（4）F生成PHB的化学方程式是．（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构）．（6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3﹣丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．（合成路线图的表示：例如，CH3CH3OH CH3CHO CH3COOH）2016年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（）A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【考点】药物的主要成分和疗效；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．碳酸钠碱性较强；B．金属的电化学腐蚀的条件是：和氧气接触、有水存在；C．光电池的生产材料是贵单质；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放．【解答】解：A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，不具备金属腐蚀的条件即原电池的构成条件，这样能减弱电化学腐蚀，故B正确；C．清洁能源所用光电池的生产材料是硅单质，故C错误；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故选B．2．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．【分析】由反应转化关系可知A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，含有醛基，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，以此解答该题．【解答】解：A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，则A为HCOO （CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2OOCH2种，故选A．A．表中最稳定的化学键是H﹣FB．431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/molC．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/molD．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=﹣25kJ/mol【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．根据键能与化学键稳定性的关系判断；B．根据同主族元素的递变规律解答；C．断键需要吸收能量，△H＞0表示吸热；D．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算反应热．【解答】解：A．键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，反之键能越小，化学键越不稳定，H─F的键能最大，受热时最稳定，故A正确；B．同主族自上而下卤素单质活泼性依次减弱，能量降低，F2＞Cl2＞Br2＞I2，与氢气化合生成氢化物稳定性减弱，所以431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/mol，故B正确；C．H2（g）→2H（g）表示断开氢原子和氢原子之间的共价键，需消耗能量，△H＞0表示吸热，E（H﹣H）=436.0kJ/mol，所以△H=+436.0 kJ/mol，故C正确；D．因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，所以H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=436kJ+157kJ﹣2×568=﹣543kJ/mol，故D错误；故选D．4．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁；B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙为钠或过氧化钠；C．C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙也可以是四氧化三铁；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，不一定是酸，如氯化铵溶液．【解答】解：A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A 正确；B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙可能为钠，也可能是过氧化钠，则丙可能为氢气，也可能为氧气，故B错误；C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液，故D错误，故选A．5．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（）A．a、b两点溶液中水的电离程度相同B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）C．c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO3 2﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A．b点碳酸氢钠、碳酸钠的混合物，二者水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离；B．a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，据此比较pH大小；C．c点得到的溶液是碳酸钠溶液，根据碳酸根子水解结合离子浓度之间的关系来回答；D．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同．【解答】解：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A、b点碳酸氢钠、碳酸钠的混合物，二者水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离，所以b点水的电离程度大，故A错误；B、a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b），故B正确；C、c点得到的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根子水解溶液显示碱性，溶液中满足：c（Na+）＞c （CO3 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正确；D、a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，c点得到的溶液是碳酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO3 2﹣）+c （OH﹣），故D正确；故选A．6．如图所示装置中a、b为惰性电极，通电后，Cu电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝色．则下列说法正确的是（）A．X可以是电源的负极，也可以是电源的正极B．甲装置的电池反应是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2C．乙装置a电极周围溶液变红色，pH变大D．乙装置中Na+向b电极迁移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，Cu电极上有气体产生，所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气，则a是阳极、b是阴极，所以X是正极、Y是负极，据此分析解答．【解答】解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，Cu电极上有气体产生，所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气，则a是阳极、b是阴极，所以X是正极、Y是负极，A、X是电源的正极，故A错误；B、甲装置铜极是水电离出的氢离子放电，生成氢气，而铜单质本身不放电，故B错误；C、乙装置b电极是氢离子放电，生成氢气，同时产生氢氧根离子，周围溶液变红色，pH 变大，故C错误；D、乙装置中Na+向阴极b电极迁移，故D正确；故选D．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸的酸性大于硅酸，不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫、二氧化碳；C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D．铁和稀硝酸反应生成NO．【解答】解：A ．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故A 错误；B ．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，向某无色溶液中加人盐酸，并使产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明无色溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故B 错误；C ．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp （AgCl ）＞Ksp （AgI ），故C 正确；D ．Fe 和稀硫酸反应生成氢气，为置换反应，和稀硝酸反应生成NO ，没有单质生成，不属于置换反应，故D 错误；故选C ．二、非选择题8．NH 3和CO 2是两种重要的化工原料．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 bd （填正确选项的编号）．a.3v （H 2）正=2v （NH 3）逆b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2c ．混合气体的密度不再随时间变化d ．不再随时间变化（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，若总反应放热261.96kJ ，则反应的CO 2是 2 mol ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO 2转变为甲烷．在1.01×l05Pa 、300℃条件下，CO 2与H 2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO 2转化率达90%．①此反应的化学方程式是 CO 2+4H 2CH 4+2H 2O ；②如图为一定条件下，在体积为VL 的反应容器中发生①反应时，CH 4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为，正反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H 2的浓度变化表示的化学反应速率是 mol/（L •min ）（用n A 、t A 、V 表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L ，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，依据热化学方程式定量关系计算；（3）①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水；②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积列平衡常数的表达式，温度越高甲烷物质的量越小，说明升温平衡逆向进行；升高温度平衡甲烷的变化判断平衡常数的变化；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，化学反应速率是υ（H 2）=4υ（CH 4）计算， 500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L ，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，【解答】解：（1）N 2+3H 2⇌2NH 3．反应是气体体积减小的放热反应，a ．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率，2v （H 2）正=3v （NH 3）逆，说明氨气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，3v （H 2）正=2v （NH 3）逆，不能说明正逆反应速率相同，故a 错误；b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2 ，能说明氢气正逆反应速率相同反应达到平衡状态，故b 正确；c ．反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度不再随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d ．为该反应的平衡常数的倒数，平衡常数随温度变化，不再随时间变化说明反应达到平衡状态，故d 正确；故答案为：bd ；（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，盖斯定律计算①+②得到：CO 2（g ）+2NH 3（g ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=﹣130.98KJ/mol若总反应放热261.96kJ ，则反应的CO 2=×1mol=2mol ，故答案为：2；（3）新型催化剂，将CO 2转变为甲烷．在1.01×l05Pa 、300℃条件下，CO 2与H 2以1：4体积比发生该反应，①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2+4H2CH4+2H2O；反应物和生成物都是气体，平衡常数表达式为K=，由图象可知升高温度甲烷的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，正反应为放热反应，υ（H2）=4υ（CH4）==，CO2+4H2CH4+2H2O，反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应，故答案为：；放热反应；mol/（L•min）；逆反应；反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．9．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．（2）有毒的AsO33﹣在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43﹣，反应的离子方程式为AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O．（3）有毒的AsO3也可通过电解反应转化为无毒的AsO43﹣．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+，阴极周闱溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变“）．（4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol﹣1．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=8.35%（结果保留小数点后二位）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写；元素周期表的结构及其应用；热化学方程式．【分析】（1）N与As均为第V A族元素，非金属性N＞As；（2）发生氧化还原反应生成AsO43﹣、碘离子和水；（3）阳极As失去电子，阴极消耗氢离子；（4）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为﹣619kJ/mol﹣（﹣914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol﹣1，以此书写热化学方程式；a点发生5As2O52As2O5•3As2O3+3O2↑，以此计算．【解答】解：（1）N与As均为第V A族元素，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：VA；弱；（2）发生氧化还原反应生成AsO43﹣、碘离子和水，离子反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，故答案为：AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O；（3）阳极As失去电子，电极反应为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+；阴极消耗氢离子AsO43﹣+2H++2e﹣=AsO33﹣+H2O，则阴极pH增大，故答案为：AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+；增大；（4）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为﹣619kJ/mol﹣（﹣914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol﹣1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1，a点发生5As2O52As2O5•3As2O3+3O2↑，则a点样品失重率w%=×100%=8.35，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1；8.35．10．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；装置D中的固体宜选用碱石灰．（2）利用装罝A 和E 组合实验可比较Cl 2和I 2的氧化性强弱．若E 中盛有混合液体，下层是CCl 4，充分反应后，振荡E ，观察到能证明Cl 2和I 2氧化性强弱的实验现象是四氯化碳层由无色变为紫红色，其反应的离子方程式为 2+﹣=2Cl ﹣+2 ．）实验步骤：在装置的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量4、水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL 对氯甲苯（6.42g ），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g ．清回答下列问题：①量取6．OOmL 对氯甲苯应选用的仪器是 C （填正确选项的编号）．A.10mL 量筒B.50mL 容量瓶C.25mL 酸式滴定管D.25mL 碱式滴定管②控制温度在93℃左右的加热方法是水浴加热．③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是产生白色沉淀． ④本实验的产率约为 D （填正确选项的编号）．A.60%B.70%C.80%D.90%【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；D 干燥氨气，可以盛放碱石灰；（2）利用装罝A 和E 组合实验可比较Cl 2和I 2的氧化性强弱，A 中制备氯气，E 中发生置换反应生成碘单质；（3）在装罝B 中装满水可用来收集NO ，从短管通入NO ，从长导管排出水；（4）①量取6．OOmL 对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管；②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热；③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸；④根据对氯甲苯质量计算对氯苯甲酸的理论产量，产率=×100%．【解答】解：（1）C中橡皮管可以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；氨气为碱性气体，D干燥氨气，可以盛放碱石灰，故答案为：平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；碱石灰；（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱，A中制备氯气，E中发生置换反应：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，生成碘单质，四氯化碳萃取溶液中的碘，静置分层，四氯化碳层由无色变为紫红色，故答案为：四氯化碳层由无色变为紫红色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，从短管通入NO，从长导管排出水，故答案为：②；（4）①量取6．OOmL对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管，应选择酸式滴定管，故答案为：C；②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度，故答案为：水浴加热；③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸，现象是：产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；④由～，可知对氯苯甲酸的理论产量为×156.5g，则对氯苯甲酸的产率为：[7.19g÷（×156.5g）]×100%≈90.5%，故选：D．选做题（第11、12、13题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答）[化学一选修2：化学与技术]11．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1﹣进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．。

2018届广西桂林、贺州、崇左三市高三第二次联合调研考试理综化学试题(解析版)

广西桂林、贺州、崇左三市2018届高三第二次联合调研考试理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B. 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C. 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D. 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关【答案】A【解析】A、三个都是无机非金属材料，A正确。

B、石油的分馏和蛋白质的盐析属于物理变化，B错误。

C、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂亲油基团包围并分散油滴，并进一步分散到水中达到去污效果；热碱液清洗油污是利用油污在碱性条件下水解生成可溶物从而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能够溶解油污的性质，三者原理各不相同，C错误。

D、水华和赤潮与大量排放含N元素的物质有关，而水俣病则是由于Hg污染引起的后果，D错误。

正确答案A。

点睛：无机非金属材料切忌理解为只含有非金属元素。

2. 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。

PET朔料由甲、乙两种单体合成:下列说法中，正确的是A. 单体乙与乙醇互为同系物B. PET的化学式为(C10H9O4)nC. 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21molD. 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种【答案】C【解析】A、从PET塑料的结构看，它是由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚的产物，所以乙是乙二醇(HOCH2CH2OH)，与乙醇不是同系物，A错误。

B、PET塑料的化学式为（C10H8O2）n（H2O），B错误。

C、甲分子中含有两个羧基（—COOH），且苯甲酸酸性比碳酸强，因此1 mol苯甲酸可以提供2 molH+参与反应，如果结合1 mol Na2CO3则生成1molCO2，C正确。

D、与对二甲苯互为同分异构体的芳香族化合物除了间二甲苯和邻二甲苯，还有不含两个羧基的其他很多物质，如等，D错误。

正确答案C。

3. 2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。

2018届高三调研考试理综化学试题及答案

秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理科综合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。

下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。

下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。

【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西桂林市、贺州市2018届高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)

【整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【题型考点分析】第I卷（选择题）1．高科技材料与生活、生产、科技密切相关。

下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是A．生物塑料可减少白色污染B．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大C．高性能分离膜可用于海水淡化D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物D2．下列关于有机物的说法正确的是A．企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面B．乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体C．甲醇与甘油互为同系物D．工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH3【答案】B【解析】企鹅分子中有1个碳原子通过单键与4个碳原子相连，所以企鹅分子不可能中所有的碳原子共处同一平面，故A错误；乙酸与2-羟基乙醛分子式都是C2H4O2，但结构不同，所以互为同分异构体，故B正确；甲醇含有1个羟基，甘油含有3个羟基，不属于同系物，故C错误；工业制备聚丙烯方程式为，故D错误。

3．NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gNH4+中含有的质子数为1N AB．N2既是氧化产物，又是还原产物C．爆炸反应中，当转移4N A个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体D．6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3N A【答案】C【解析】1个NH4+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为1.1N A，故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧化产物，故B错误；根据方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1mol NH4N3分解转移4mol电子，当转移4N A个电子时,产生2mol氢气、2molN ，6g的NH4N3晶体氮气，标准状况下的体积是89.6L，故C正确；NH4N3晶体中含有的阴离子是3的物质的量是0.1mol，含有的阴离子个数为0.1N A，故D错误。

广西防城港市2018届高三毕业班3月份模拟考试理综化学

7．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）A．植物油B．丝织品C．聚乙烯D．人造毛8．稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。

常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（）A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18 B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应9．下列实验操作、现象与结论均正确的是（）+3KSCN10．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图1所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法一定正确的是（）A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-11．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法不正确的是（）A．正极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活12．前20号主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。

X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。

下到说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X<Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性W＞XC．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y13．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。

广西桂林市柳州市2018届高三综合模拟金卷(1)理综化学试题含答案

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-567.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应8.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B.花生油和玉米油主要成分都是脂类C.葡萄糖能发生氧化和加成反应D.分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上，试炫呈蓝色，证明NaClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NAB.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NAC.熔融状态下， 1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NAD.56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+B.在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2C.a是电池的正极，b是电池的负极D.处理0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是 3 mol1。

2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试理科综合试题及答案精品推荐

绝密★启用前2018年高考桂林市、崇左市联合调研考试北海市、防城港市理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页考试结束后，将奉试题卷和答题卡一并交回。

第I卷注意事项：1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚．并贴好务形码。

请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题．．．卷上作答无效。

．．．．．．．3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量H—I C—12 O—16 Na—23 Al—27一、选择题(本题包括l3小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、与黑藻相比，蓝藻具有的特点不正确的是A、无叶绿体，但可以进行光合作用B、无染色体，但可以进行有丝分裂C、无内质网，但可以进行蛋白质合成D、无线粒体，但可以进行有氧呼吸2、在光照下，小麦（C3植物）叶片的叶肉细胞和维管束鞘细胞都能发生的生理过程是A、水的光解释放O2B、固定CO2形成三碳化合物C、产生ATP和[H]D、光合色素吸收并转换光能3、如图为人体内某DNA分子结构示意图，其中a、b、c、d均为DNA分子中有遗传效应的片段，e、f、g、h、i不具遗传效应，则e、f、g、h、i可称为A、基因的非编码区B、内含子C、e、i为非编码区，f、g、h为内含了D、A、B、C均不正确4、某异花传粉的二倍体，植物所结种子胚的基因型都是AaBB，据此可知下列判断错误的是A、卵细胞的基因型可能是ABB、精子的基因型可能是ABC、子叶的基因型一定是AaBBD、种皮的基因型一定是AaBB5、某生态系统中的A、B、C、D四种生物，构成食物链A→B→C，D为分解者，下图是该生态系统中能量流入B处发生的一系列变化示意图，下列说法错误的是A、D是B的下一个营养级B、图中的甲表示B的同化能量C、乙表示B用于生长、发育和繁殖的能量D、圆褐固氮菌可以参与丁过程6、下列说法不正确的是A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下7、下列各图所表示的反应属于吸热反应的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、pH=1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(H+)／c(OH-)=1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C、c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-D、水电离的c(H+)=l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-9、下列表述正确的是A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO 3-+H2O H3O++CO32-B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为： IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液10、在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应：(g) 2NH3(g) H<0，n(NH3)N和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。

广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题Word版附详细答案

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64第I 卷(选择题共126分)一、选择題:本题共13小题，每小题分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO2C.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、下列说法正确的是A.分子式为C 4H 8O 2的有机物共有5种B.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D.植物油中不可能含有碳碳双健9、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是10、设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NN AB.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9N A和10N AC.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1N AD.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A11、处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。

下列说法正确的是A.X电极上发生还原反应B.Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2OC.电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D.电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.简单离子的半径:Z>Y>XB.WX 与ZX中的化学键类型相同C.元素的非金属性:Y>X>WD.Y的氧化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝13、25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

桂林市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析

桂林市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．以上均不对3．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%4．利用下列实验装置能达到实验目的的是A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A6．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A．8种B．9种C．10种D．11种7．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3-＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O9．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl10．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液11．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连12．用密度为1.84g•mL-1、质量分数为98% 的浓硫酸配制180mL 2mol•L-1稀硫酸。

广西梧州柳州2018届高三毕业班摸底调研考试化学试题含答案

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（）A．硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D．应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度8．某有机物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．M的分子式为C12H14O2B．M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上C．在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成9．下列由实验得出的结论正确的是（）10．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16 gO2和O3混合气体中的质子数为8N AB．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2N AC．由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1N A D．标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4N A11．燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。

下列说法错误的是（）A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+B．当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2C．电池工作时H+从右向左通过质子交换膜D．微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。

下列说法正确的是（）A．X、W的简单阴离子的电子层结构相同B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性C．简单氰化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z 13．25℃时，分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试(第三次)理综化学试题

7、下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g 乙烯所含的共用电子对数目为2N AB.133.5 AlCl 3晶体含有的粒子数目为4N AC.0.1molCl 2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2N AD.4.6g NO 2和N 2O 4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2N A9、下列关于有机物的叙述正确的是A.酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B.与NaOH 溶液反应且分子式为C 2H 4O 2的有机物一定是乙酸C.丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D.甲苯的一氯代物有3种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是11、用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。

下列说法中错误的是A.金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B.装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C.装置工作过程中消耗7.2gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD.将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大12、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法中正确的是A.简单离子半径: R>MB.氧化物的水化物酸性: Z<MC.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.M和乙两种元素可以共存于同一种离子化合物中13、已知常温:K sp(PbI2)=4×10-6，K sp(PbS)=8×10-28。

取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。

2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试文科综合试题及答案精品推荐

2018年高考桂林市、崇左市、北海市、防城港市联合调研考试文科综合能力测试本试春分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ巷（非选择题）两部分第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回第I卷（选择题）注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径（1 5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准争形码的准考证号、姓名和科目。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号潦黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选潦其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第I卷共35小题，每小题4分，共140分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

湖北某县以农作物秸秆、煤灰等为主要原料，并结合高科技原料制作节能绿色保温板2018年11月中旬，该县由于遭受自然灾害，主要交通中断，从而导致由外地高科技公司投资建设的绿色保温板工厂停产，据此回答1-3题。

l.下列农作物的秸秆，成为该县绿色保温板厂原料的是A.甘蔗B.亚麻C.水稻D.甜菜2.下列不属于该县绿色保温板厂区位条件的是A.廉价劳动力B.土地租金低C.原料丰富D.先进的管理经验3.该县绿色保温板厂停产的原因是A.缺少一般原料B.缺少核心原料C.缺少研发中心D.缺少生产设备人口负担系数也称抚养系数，是指人口总体中非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数之比，用百分比表示为[人口负担系数=（14岁及以下人口数+65岁及以上人口数）／（15-64岁人口数）×l00%]．故又称年龄负担系数图I为“我国人口负担系数变化图”读图，回答4～5题4下列说法正确的是A. A阶段劳动力充足B．B阶段经济水平大幅度提高C. C阶段劳动力数量先降后升D. D阶段人口老龄化很严重5针对我国现阶段人口负担情况，应该采取的措施是A.放开二胎政策，鼓励生育B.发展劳动密集型产、创创造就业机会C.大力发展高能耗产籽，促进经济发展D.增加教育投入，减少社会养老支出图2为澳大利亚某地的景观，沙漠中树立着无数塔状孤立的石灰岩，故而得名“岩塔沙漠”沙漠的周边，却有不少绿色植物，还发现了硬叶林的古遗迹据此回答6-7题：6“岩塔沙漠”景观的形成过程可能为A固结成岩一内力抬升一风化侵蚀一风力沉积B固结成岩一内力抬升一流水溶蚀—海浪沉积C固结成岩一流水溶蚀一内力抬升一海浪沉积D固结成岩一风化侵蚀一内力抬升一风力沉积7.“岩塔沙漠”景观最有可能出现在图3澳大利亚的A.①地B.②地C.③地D.④地某河流在自然状态下，两个不同时期的河岸线分别为图中的实线和虚线，读图4完成8-9题。

2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试化学试题及答案

【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题(解析版)

【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西省防城港市2018届高三1月模拟考试理综化学试题(解析版)

广西北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

广西崇左市、桂林市联考2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析

2018届广西桂林、贺州、崇左三市高三第二次联合调研考试理综化学试题(解析版)

2018届高三调研考试理综化学试题及答案

【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西桂林市、贺州市2018届高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)

广西防城港市2018届高三毕业班3月份模拟考试理综化学

广西桂林市柳州市2018届高三综合模拟金卷(1)理综化学试题含答案

2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试理科综合试题及答案 精品推荐

广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题Word版附详细答案

桂林市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析

广西梧州柳州2018届高三毕业班摸底调研考试化学试题含答案

2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试(第三次)理综化学试题

2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试文科综合试题及答案 精品推荐

2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试理科综合试题及答案精品推荐

2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试文科综合试题及答案精品推荐