山西省山大附中2014届高三9月月考化学试题
山西山大附中2014高三9月月考-化学.
山西大学附中2013-2014学年第一学期高三9月月考题化学试题考查时间：70分钟考查内容：综合可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Fe：56 S：32 Cu：64一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一．个．选项符合题意）．1．下列说法正确的是A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求2、下列有关化学用语表示正确的是A．18O2—结构示意图：B．H2O分子的球棍模型：C．Na2O2的电子式：D．甲基丙烯酸的结构简式：3．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇(CH 2OH )⑤ 同位素：12C 、13C 、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A ．①③④B ．③⑤⑥ C．①②③ D ．②⑥4、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3-B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42-C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3-D ．常温下，)( H c K w＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3- 6、A 、B 、C 、D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B 与C 为同一周期的相邻元素，A 与D 为同一主族。
最新届山西省山西大学附属中学高三月考化学试卷
届山西省山西大学附属中学高三月考化学试卷山大附中2011-2012学年度高三九月份考试化学试题全卷满分 100分答题时间 90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Cl－35.5 Na－23 K－39 Ca－40一．选择题（ 四川新课改不注册，不收费）（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( )A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④D．②④①③5. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）( )A.2种B.3种C.4种D.6种6. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H3O+B.BF3l4D.PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
山西省山大附中2014届高三8月月考化学试题
山西大学附中2013年高三第一学期8月月考化学试题考试时间：80分钟相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ca=40 Ag=108 一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分） 1． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个 B. 17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个C. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N AD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容3．要把12 mol ·L -1的盐酸（密度为1.19g/cm 3）50mL 稀释成6 mol ·L -1的盐酸（密度为1.10g/cm 3），需加水 A 、50mL B 、50.5mL C 、55mL D 、59.5mL 4. 某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列正确的是A ．溶液的质量小于98.2g B. 沉淀物的质量为7.4g C ．溶液的质量为98.2g D. 沉淀物的质量为5.6g 5．下列叙述错误．．的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca2＋、、H +、Cl －、HSO 3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－C ．MgCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、、AlO 2－D ．()Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O B ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO -+ 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2O8．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。
山西大学附属中学2014届高三第二学期第一次月考化学含答案
山西大学附属中学2014届高三第二学期第一次月考化学试题（考试时间：110min 考试内容：高中所有内容）第Ⅰ卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是：A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点2．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不．正确．．的是：A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化3．下列方法不能．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重4. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是：A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强56．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是： A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H + + NO 3—== Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) +2H +C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2I 2 + 2H 2OD ．向水杨酸（）中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气体： + 2HCO 3－→ + 2CO 2↑ + 2H 2O 7．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D. ①②③④8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A ．用图1所示装置分离有机层和水层B ．用图2所示装置从食盐水中提取NaClC ．用图3所示装置用水来吸收HClOHCOOH OH COOHO －COO －D．用图4所示装置收集并检验氨气9．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。
山西省山大附中高三化学(9月)第一学期模块诊断试题
山西大学附中2015—2016学年第一学期高三第二次考试化学试卷考试时间80分钟满分100分。
可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56第Ⅰ卷一、单项选择题（2×19=38）1、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－13．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中 D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④7．下列实验装置或操作正确的是8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As ＋3SnCl62-＋6M。
山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试卷(带解析)
山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试卷1．下列说法正确的是：A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【答案】A【解析】试题分析：丙三醇、乙醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故A正确；硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故C错误；植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故D错误。
考点：考查有机化学基础知识。
2．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是：A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化【答案】C【解析】试题分析：分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C 错误；分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D 正确，故选C。
考点：本题考查有机物的结构和性质，难度不大。
3．下列方法不能．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】试题分析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可以据此进行鉴别，故A错误；分别配成溶液，加入氢氧化钡后分别发生反应：Ba2＋+CO32－=BaCO3↓，Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故B正确；碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C错误；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的氯化钠的质量不同，可以用来判断，故D错误；故选B。
山西省山大附中2014-2015学年高二12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
山西大学附中2014～201学年第学期高（月）月考 第I卷 一、选择题：本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－ ；ΔH>0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 2.在下列叙述中，能盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大盐酸pHD．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 ．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH－＋H＋要使溶液中值增大可以采取的措施是加少量烧碱 B．降低温度加少量冰醋酸 D．加水．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝ 10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 ．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。
则此溶液的实际pH( ) A．小于6 B．大于6 C．等于6 D．大于7 6．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A．纯水在25℃和100℃时的pH B．在相同温度时，10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液与100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+) C．用0.1mol?L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH 溶液的体积 D．相同温度下，0.1mol?L-1的醋酸溶液和0.3mol?L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数 ①NH3＋H2ONH4＋＋OH－ ②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ ③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ ④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ ⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 8.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得 到纯净物的是 A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2 B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3 ．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ．．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成．．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应D．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
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④ 另取少量白色沉淀，滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是A．①中所得浊液过滤滤液中含Mg2+
B．浊液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．②和③均说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区
H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O】
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受
山西大学附中
2013～2014学年第二学期高三第一次月考
化学试题
（考试时间：min 考试内容：）.5 Ca 40 Fe 56
本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是A. 丙三醇不是乙醇的同系物
浑浊。
C．量NaOH溶液，振D．KSCN溶Fe2＋．实验：①0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得
浊液；
② 取①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③①中浊液过滤，取少量，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是
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山大附中高三月考化学
山西大学附中2016～2017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题3分，共42分）1.我省要建成资源节约和生态保护型省份,下列措施或说法不符合．．．这一理念的是A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A．硫酸亚铁B．氢氧化钠C．二氧化硫D．硫酸铜3.下列操作不能达到预期目的的是4.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3N AC、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D、1L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A5.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．KMnO4B．NaOH C．KSCN D．苯酚6.下列离子方程式正确的是A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O=Na+＋4OH－+8O2↑C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓D、用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O电解C12↑+2OH-+H2↑7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌8.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失9.下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C．K+、Ba2+、OH—、I—D．Cu2+、H+、Br—、ClO—10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与NaOH溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
山西省山大附中2014届高三化学上学期第二次月考试题新人教版
山西大学附属中学2013-2014学年第二学期高三第二次月考化学试题本考试以与今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两局部，共18页。
答题时间：150分钟，总分为：300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl 35．5第1卷选择题〔共126分〕一、选择题：本卷共13小题。
每一小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
6．如下哪一项试剂在两个实验中作用一样〔〕A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂〞和“检测生物组织的脂肪〞中的作用B.硫酸铜在“检测生物组织中的复原糖〞和“检测生物组织的蛋白质〞中的作用C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂〞和“低温诱导植物染色体数目的变化〞中的作用D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜〞和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度〞中的作用7．如下说法中，正确的答案是A．气象环境报告中新增的“PM2.5〞是对一种新分子的描述B．化学反响能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C．“光化学烟雾〞、“硝酸型酸雨〞的形成都与氮氧化合物有关D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
有关如下说法正确的答案是A．甲能使酸性KM n O4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反响而使溴水褪色C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反响D ．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反响9．如下的图示与对应的表示相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B ．图2表示某一放热反响，假设使用催化剂E 1、E 2、ΔH 都会发生改变C ．图3表示向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况D ．图4表示向100mL0.1mol /L 的AlCl 3和0.1mol/L 的NH 4Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH溶液时n 〔Al 3+〕和n 〔AlO -2)的变化情况 10．类比(比拟)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
山西省山大附中高二9月月考化学 Word版含答案
山西大学附中2014-2015学年第一学期高二化学试题考试时间；60分钟审题人高二化学组2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第一卷选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同[来2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f3.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化4、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质5．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-6．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素7．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)8．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。
山西省山西大学附属中学高二化学9月月考试题
山西大学附中2016～2017学年高二第一学期9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题：（本题包括30小题，每题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列有关燃料的说法错误．．的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷4．现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体②35％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液5．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D ．将钠放入足量硫酸铜溶液中7．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是A ．HClB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．NaOH8．分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构)A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．MnO 4-、K +、I -、H+D ． H +、Cl - 、Na +、CO 32-10．下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH －=2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －=Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉： ++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应： 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
山西省山大附中2014届高三4月月考理综化学试题Word版含答案
山西省山大附中2013-2014学年高三4月月考理综化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cu—64 I—127第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱和程度较高9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．常见离子的半径由大到小的顺序为：W>Z>Y10．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl312．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/LB．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。
2023-2024学年山西省太原市山西大学附属中学校高三上学期(总第三次)9月月考化学试题
2023-2024学年山西省太原市山西大学附属中学校高三上学期（总第三次）9月月考化学试题1.“五千年文明看山西”，山西是全国地上文物最多的省份。
下列与化学有关的说法正确的是A．山西博物馆中的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素B．节日焰火的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩C．文物出土后利用可以测定文物年代D．汾酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3 He含有的中子数为1 N AB．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的数目为0.1 N AC．1 mol K 2 Cr 2 O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6 N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A3.下列说法错误的是A．臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒B．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处C．用95％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏D．在苯甲酸(混有泥沙、NaCl)重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后冷却到常温再过滤4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：5.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4溶液反应制取钛C．FeCl 3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板D．氢氟酸可与SiO 2反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水D．用丁装置操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡7.下列离子方程式正确的是A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe 3+ +3OH − =Fe(OH) 3↓B．(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至Fe 2+恰好完全沉淀：Fe 2+ +2+2Ba 2+ +2OH − =2BaSO 4↓+Fe(OH) 2↓C．新制氯水中加入少量CaCO 3：2Cl 2 +H 2 O+CaCO 3 =Ca 2+ +2Cl − +CO 2↑+2HClO D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H + + =Fe 3++NO↑+2H 2 O8.下列实验操作和现象推出的结论错误的是溶液中一定含Cl -或或两者均有苯减弱了CH COOH分子9.某CuFeS2样品在空气中煅烧，其中的S元素完全转化为一种常温下为气态的物质，为了验证生成的气体能与某钡盐溶液反应，并以此测定该样品(杂质不参与反应)的纯度，某同学设计了如下实验。
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山西省山大附中2014届高三9月月考化学试题考查时间：70分钟考查内容：综合可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Fe：56 S：32 Cu：64一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意）．．．1．下列说法正确的是A．2021年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求2、下列有关化学用语表示正确的是A．18O2―结构示意图：B．H2O分子的球棍模型：C．Na2O2的电子式：D．甲基丙烯酸的结构简式：3．下列有关物质的分类或归类正确的是① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银② 化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡④ 同系物：苯酚、苯甲醇(*****⑤ 同位素：C、C、C ⑥ 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②③ D．②⑥4、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-＋－－C．由水电离出来的c(H)＝1×1013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D．常温下，CH2OH ) Kw－1＋＋＝0.1 molL的溶液：Na、K、CO32-、NO3- c(H)6、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。
C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：DCBA B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C．A与D可按等物质的量之比形成化合物，1mol该物质与水完全反应转移的电子为NAD．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键7、下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH― + Fe3+ == Fe(OH)3↓－－B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I＋O2 ＋2H2O = 4OH ＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：－＋＋－3*****H + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O ==2HClO + SO32-8．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NAB．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NAC．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 NA10、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。
据此判断下列说法不正确的是．．．A．反应中硫酸只表现酸性B．刺激性气味的气体是氨气C．红色固体是金属铜D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子12．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜－D．a电极反应式：2H++2e= H2↑13. 下列叙述中，正确的是A．pH=6的*****与*****a混合溶液中：－－c(Na+) + c(CH3COO) + c(OH) = 10-6 molL-1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同－－D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(OH)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol V=224mL V=336mLA．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤二、简答题（本题包括3小题，共43分）15．（本题15分）I．已知：反应CuO/CuCl4HCl(g)+O2(g)400 ℃ 2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH= ―115.6kJ/molH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= ―184 kJ/mol（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是。
（2）断开1 mol H―O 键所需能量约为kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：C(H 2 ) C (CO) ，它所对应的化学方程式为： . K=C (H2O)（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：①判断该反应的ΔH 0（填“”或“”）②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 molL-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。
放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为。
16.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和2为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。
回答下列问题: （1）A的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）2-a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b. 还原性：B＞D2-C. 酸性：H4CO4＞H2DO4 d. 最高化合价值：D＝B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①试写出原电池中发生反应的离子方程式：②根据资料：Ag2SO4 AgBr 化学式0.796 溶解度（g）8.4×10-6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：。
该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）。
17．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴ TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_______________________________。
－⑵ 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．滴定法a．核磁共振氢谱法c．排液量气法d．透射电子显微镜法⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
e⑸ 滴定终点的判断方法是____________________________________。
产生该现象的离子方程式___________________________________－⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，－进行滴定分析，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_________________________。
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．c、容量瓶清洗之后，未干燥．d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线．三、选作题（本题包括2小题，任选一题作答，15分）18.【物质结构与性质】氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。
回答下列问题：（1）基态砷的价电子排布式是。