【新版】2020北京高考化学一轮复习阶段检测二元素及其化合物
2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
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课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
高考化学一轮复习 单元质检卷二 化学物质及其变化高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O 22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH -Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H +2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH -BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
2020届高三一轮复习化学综合(二)
2020届高三一轮复习化学综合（二） 相关原子量：Fe ： 56 Cu ： 64 Mg : 24 H : 1 C : 12 N : 14 O : 16一、单项选择题〔每题只是一个.选项符合题意，每题 3分，共18分〕1、以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是A 、甲基的电子式：H 'fi *H2、 阿伏加德罗常数约为 6.02 >1023mo| —1，以下讲法中正确的选项是A 、 22.4 L CH 3CHO 中含有的分子数约为 6.02 1023B 、 56g 铁与足量稀H 2SO 4充分反应，转移电子数为 0.3N AC 、 常温常压下，由 6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数约为 3X 6.02 1023D 、 80 g NH 4NO 3晶体中含有 NH 4+小于6.02 >1023个3、 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（丫203）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O 2-。
以下对该燃料 电池讲法正确的选项是A .在熔融电解质中， O 2-由负极移向正极B .电池的总反应是： 2C 4H 1叶13O 2点燃.8CO 2+10H 2OC .通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e - =2O 2- D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2O4、 以下离子方程式表示正确的选项是A .等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba(0H )2两溶液混合：B 、 碳—12的原子符号：C 、 硫离子的结构示意图:D 、次氯酸分子的结构式:HC03「+ Ba2++ OHBaCO3 J+ H2OB •向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3「+ H+ = CO2T+ H2OC •氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . NaHCO3 的水解：HCO3 + H2O ——H3O + CO32-5、物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N2O,反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A . 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D . 2 : 56、氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高三一轮复习：细胞及其分子组成 第2讲 组成细胞的元素及无机化合物
解析：酶催化的化学反应速率受反应物浓度的影响，A 正确； 分析题意可知：在人体组织中，碳酸酐酶催化 CO2 与水结合生 成 H2CO3，H2CO3 解离为 HCO－3 ，从红细胞运出，HCO3－ 可 以参与细胞外液中酸碱平衡的维持，B 正确；酶的高效性指的 是：与无机催化剂相比，酶降低活化能的作用更显著，与酶促 反应方向无关，正是由于酶具有高效性，才使得二氧化碳及时 从组织细胞运到血浆，最后从肺泡排出体外，C 错误；碳酸酐 酶由一条卷曲的多肽链和一个锌离子构成，没有锌离子参与， 碳酸酐酶无法正常发挥作用，说明无机盐离子对于维持生命活 动有重要作用，D 正确。 答案：C
【科学思维——领悟方法 提升能力】 对照法探究植物生长必需的无机盐
1．实验目的：探究无机盐 X 是否是植物生长发育所必需的。 2．设计思路(以 Fe 为例)
3．实验中的对照 (1)空白对照对 实照 验组 组： ：植 植物 物＋ ＋完 缺全X培培养养液液
对照组：缺X培养液（加入无机盐 (2)自身对照 X之前）
细胞及其分子组成
第二讲 组成细胞的元素及无机化合物
考点一 组成细胞的元素和化合物
1．细胞中的元素 (1)元素的来源、分类和存在形式
(2)生物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和非生物界在元素种类和含量上的关系
2．细胞中的化合物
【基础小题】
1．判断正误
(1)Ca、Mg、Fe、Mn、Cu 是组成细胞的微量元素。(×)
(2)因为 O 是活细胞中含量最多的元素，所以 O 是最基本的
2．细胞中的无机盐的存在形式和功能
【基础小题】
1．判断正误
(1)生物体内的水就是细胞内的水。
(×)
(2)晒干的种子细胞内不含有水分，导致细胞代谢停止，有
高考北京版化学一轮复习教材研读专题二专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法
专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法类型一信息提供型元素及其化合物综合题此类题目往往起点高、落点低,考查的是对信息的获取与问题解决能力,解题的关键是理解新信息。
当遇到这一类题目时,第一步是读题,陌生度较高的信息应逐字逐句阅读,挖掘关键字,排除定式思维的影响;第二步是联想,在读题的基础上结合题目的问题联想和分析考查的知识模块,提取出已学的相关化学知识;第三步是解题,按要求填好相应的问题答案。
典例1工业上氰化物的用途广泛,在电镀、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。
(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸,其中碳元素的化合价为,氢氰酸分子的结构式为。
(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性,原因是(用离子方程式表示)。
已知Na2CO3溶液能和HCN反应:Na2CO3+HCN NaHCO3+NaCN,则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为。
(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染:NaCN+H2O2+H2O A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是。
(4)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L1。
现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O,投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气:2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O。
若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。
答案(1)+2(2)CN+H2O HCN+OH CN+H2O+CO2HC O3-+HCN(3)NaHCO3还原产物H2O没有污染解析(1)根据价键规律,可知C、N之间以三键结合,H、C之间以单键结合。
H显+1价,N的非金属性比C强,N显3价,则C显+2价。
(2)NaCN是强碱弱酸盐,CN水解使溶液显碱性。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2020高考化学一轮复习 元素化合物 专题2 铝及其化合物
铝及其化合物【考向分析】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。
高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
【要点讲解】要点1. 铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
温馨提示：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
2.铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O （4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训2氯及其化合物(含解析)
氯及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D [A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B [向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有HClO存在，故A错误。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确。
盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀，但不能说明氯水中含有氯离子，故C错误。
向氯水中加入氢氧化钠溶液，Cl2、盐酸和次氯酸均可与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误。
]3．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液退色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C [CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液退色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
2020年高考化学一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类
2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
一、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素：具有__________________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①分子中原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的转化属于______变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________。
(2)混合物：__________________________________。
特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。
即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。
()B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
()C．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
2020届高考化学总复习学段二元素及其化合物阶段回顾与综合验收新人教版
学段二(元素及其化合物)阶段回顾与综合验收一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液(×)(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)(5)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)(6)铝罐可久盛食醋(×)(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)2．非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×)(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(√)(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×)(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应(×)(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1．钠及其化合物(1)Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(3)Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3；(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：3；3＋H2O＋CO2===2HCO－CO2－(6)将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：3＋H2O；HCO－3＋OH－===CO2－(7)将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；(8)将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO2－3。
北京高考化学一轮复习阶段检测二元素及其化合物
阶段检测二元素及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是( )A.液氨可用作制冷剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C.液态钠可作核反应堆的传热介质D.硅单质是光纤制品的基本原料2.下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①所示装置,蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B.按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C.用图③所示装置,分离CCl 4萃取碘水中的I 2后的有机层和水层D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 8.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是( )A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)10.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）高中化学理科综合能力测试化学部分第 Ⅰ 卷〔选择题，每题6分〕以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 I 1275．将用于2018年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕的建筑采纳了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
以下讲法错误．．的选项是．．．．A ．ETFE 分子中可能存在〝－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－〞的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，以下讲法正确的选项是A ．假设质量相等，那么质子数相等B ．假设原子数相等，那么中子数相等C ．假设分子数相等，那么体积相等D ．假设体积相等，那么密度相等 7．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 8．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，以下讲法正确的选项是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO 、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平稳，生成0.3molZ 。
2020北京高考一二模选择汇编氧化还原反应+反应大图+无机物性质
4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（西一）10．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：（东一）下列说法正确的是A．①、②、③中均有O—H的断裂B．生成DMC总反应的原子利用率为100%C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．DMC与过量NaOH溶液反应生成2CO 和甲醇36．科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如下图所示，下列说法不正确．．．的是（朝一）A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B．生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- == 2NH3C．当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3D．使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是（石一） A ．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B ．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO 3C ．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D ．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是（石一）1．．．A ．石油分馏B ．煤的干馏C ．发酵法制沼气D ．海水提镁1．．．．（东二）3．．A ．向Na 2CO 3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色B ．向K 2Cr 2O 7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C ．向碘水中滴加维生素C 溶液，溶液棕黄色褪去D ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色7．科研人员利用Cu/ZnO 作催化剂，在光照条件下实现了CO 2和H 2合成CH 3OH ，该反应历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（朝二） A ．过程I 中ZnO 表面上进行CO 2的吸附与转化 B ．过程II 中存在极性键的断裂与形成 C ．过程V 中生成CH 3OH 时吸收能量D ．总反应的化学方程式是CO 2 + 3H 2 ====== CH 3OH + H 2O7．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。
北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题(含解析)
北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是A. 氢氧化钠B. 甲烷C. 汽油D. 浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应该是贴上“腐蚀品”标签，故A错误；B. 甲烷是易燃烧的气体，贴上“易燃气体”标签，故B正确；C. 汽油是易燃烧的液体，贴上“易燃液体”标签，故C正确；D. 浓硫酸具有很强的腐蚀性，贴上“腐蚀品”标签，故D正确；答案选A。
2.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A. 金属活动性Zn>Fe，所以焊接锌块后的Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A 正确；B.若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活动性比Fe强，所以也可以保护Fe不被腐蚀，B正确；海水为中性溶液，钢铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D.考古队采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法，D 正确； 故合理选项是A 。
3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 【答案】C 【解析】【详解】A ．乙烯分子中含碳碳双键，与氢气发生的反应为加成反应，故A 正确； B ．过程②是H-H 断裂吸收能量，过程③、④是形成C-H 键释放能量，故B 正确； C ．催化剂通过改变反应活化能改变反应的化学反应速率，但不改变化学平衡、不改变反应焓变，故C 错误；D ．从反应过程中可知断裂的H-H 键为非极性键，形成的C-H 键为极性键，反应中有非极性键断裂、极性键形成，故D 正确； 答案为C 。
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教学资料范本【新版】2020北京高考化学一轮复习阶段检测二元素及其化合物编辑：__________________时间：__________________第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是( )A.液氨可用作制冷剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C.液态钠可作核反应堆的传热介质D.硅单质是光纤制品的基本原料2.下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C.用图③所示装置,分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I28.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是( )A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)10.如图,利用培养皿探究SO2的性质.。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面.。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性11.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )选项①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀S与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.。
下列有关说法正确的是( )A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入较稀的NaOH溶液,不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有NB在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低C向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SD向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成该溶液中一定含有C或HC14.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).。
下列说法中错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大16.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).。
下列有关判断不正确的是( )A.a表示Fe3+的关系曲线,b表示Fe2+的关系曲线B.P点时,n(Fe3+)=0.50 molC.n1=0.75D.n1∶n3=2∶3第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应.。
硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).。
某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼.。
回答下列问题:(1)盛浓盐酸的装置名称为.。
(2)装置B的作用是,装置E的作用是.。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为.。
(4)装置F的作用是,可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便.。
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是(填字母),其理由是.。
a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯18.(12分)甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质的性质进行了探究.。
(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去).。
实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4.。
①A中反应的化学方程式是.。
②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D中N浓度几乎不变.。
甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是.。
(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究.。
序号实验操作实验现象1 取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol·L-1盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊2 取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊3 取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,立即产生大量白色沉淀①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因: .。
②由实验1、2、3对比,可以得到推论: .。
③乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和N对其的影响:序号实验操作实验现象4 取固体混合物,向其中加入10 mL2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊ⅰ.实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;ⅱ.实验1和4对比,乙获得推论: .。
④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有S的实验方案:取待测液,向其中先滴加(填字母序号).。
a.2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀b.2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀c.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀d.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀19.(10分)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质进行了如下实验.。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验,观察到集气瓶中收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体.。
甲同学的推断(填“正确”或“不正确”),理由是.。
(2)乙同学不同意甲同学的推断,他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色.。
为此乙同学设计了图乙装置进行实验,步骤为:①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体;④待集气瓶充满气体后从水槽中取出,敞口正放桌面,观察到瓶口气体颜色有变化,证明稀硝酸与铜反应生成NO.。
步骤①的作用是;步骤④瓶口气体的颜色变化是.。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是(填正确选项的编号),反应的离子方程式是.。
a.还原剂b.氧化剂c.酸化d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应.。
丙同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化.。
查阅资料:①2NO+Na2O22NaNO2;②6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;③酸性条件下,NO能被Mn氧化生成N.。