2013年北京高考化学试题及答案
2013年高考化学理科综合北京卷(化学部分)
2013年高考化学理科综合北京卷（化学部分）一、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块3.下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：<<\udCO{2-}{3}+\sub{H}{2}O\to{<-->}{3}\udHCO{-}{3}+\sup{OH}{-}>>C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：< >D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：< >4.用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。
下列分析正确的是（ ）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：<<\sup{Cu}{2+}+\sup{2e}{-}=Cu>>D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5.实验：①0.1mol•L -1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol•L -1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：< }{3}\sup{Ag}{+}(aq)+\sup{Cl}{-}(aq)>>+B.滤液b中不含有AgC.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A.如同上表AB.如同上表BC.如同上表CD.如同上表D二、非选择题8.可降解聚合物P的合成路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东
2013年全国高考化学试题及答案-新课标11．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2―4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。
某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl―C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl―6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH+ H 2O可能用到的有关数据如下：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。
2013各地高考理综化学部分整理
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl发生电离2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是25．（17分）可降解聚合物P的恒诚路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
2013北京理综化学卷
2013北京理综化学卷第一篇:《2013高考理综化学(北京卷)含答案》绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜B.金属护拦表面涂漆D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是．．．A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b 中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI 更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年北京高考理综试卷化学真题解析
【雅思博教育】2013年北京高考理综试卷化学真题解析一、概述：2013的北京化学高考题，整体上难度略有降低。
主要体现在客观题的命题上难度较小，主观题难度基本与2012年基本持平。
试卷对于新课标的教育思想及新课标对于学生思维模式的引导体现较为充分，四道大题(有机综合+反应原理+工艺流程+综合实验)区分度把握非常到位，整体难度系数n值约在0.60—0.65之间。
二、变动：本年度高考命题知识要点与往年对比如下：整体上基于对新课标的思想体现，命题对于选修四《化学反应原理》较为重视，尤其是对电化学、化学反应速率和平衡、沉淀溶解平衡和必修1的氧化还原反应部分知识点命题分值较重。
电化学出现了三道选择题，分值加重。
化学反应中的能量变化一道填空小题，分值明显下降。
略去了元素周期表和周期律的考题，对于元素及其化合物方程式记忆要求降低。
25题有机综合大题，考察了学生对于官能团及反应类型等有机基础知识的掌握情况，区分度较好。
综合实验大题有所加重，尤其是结合环保方向的实验处理问题加重，淡化了计算。
整份试卷的的知识点分值分布基本保持均衡状态，覆盖率约为70%左右，对于学生思维能力要求有所提高，体现了新课标要求的教育思想。
如淡化计算问题，强化与实际问题相结合的题型等。
三、试卷特点分析：1、从小处着眼，继续考察学生对“化学研究的思想和方法“的深入理解。
如例10，产生了AgCl沉淀后再加I-看沉淀转化，本题进行了一个较为新颖的操作：先把AgCl沉淀过滤出来，再拿I-溶液来分别处理溶液和沉淀。
在溶液中加I-溶液，就考察了同学们对难溶物溶解平衡的基本理解：①虽然原溶液Ag+和Cl-形成了沉淀，但只是超出Ksp(AgCl)部分的离子沉了，溶液中一定剩有Ag+和Cl-。
区分了初中沉淀的简单概念和学完平衡后的深入理解。
②有定量的考虑，形成AgCl沉淀后，溶液中Ag+浓度明显下降(请习惯从Ksp分析，而不仅仅是理解到Ag+被消耗了)，而加入与Cl-等浓度的I-后，又形成了黄色AgI沉淀，证明了Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ， 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。
2013年北京市高考化学试卷(含解析版)
2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e ﹣=CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol•L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ）B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下：已知：（1）A 的含氧官能团名称是 ． （2）羧酸a的电离方程是． （3）B→C 的化学方程式是 ．（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2种，D 的结构简式是 ．（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ． （6）F 的结构简式是 ． （7）聚合物P 的结构简式是 ．9．（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： ． （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放．①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出．写出NO 被CO 还原的化学方程式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO ．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶解析：A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。
2.(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
答案：A。
3.(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣显碱性，故B正确；﹣3+OHC.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D正确。
【精选资料】北京高考真题理综化学部分word版含答案解析
2013年理科综合能力测试化学部分（北京卷）第一部分（选择，42分）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀物c；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共58分）25．（17分）可降解聚合物P的恒诚路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
2013全国各省高考化学试题及答案(含全国甲乙卷和各地试卷)讲解
2013国乙2013国乙07 2013国乙08 2013国乙09 2013国乙10 2013国乙11 2013国乙12 2013国乙13 2013国乙26 2013国乙27 2013国乙28 2013国乙36 2013国乙37 2013国乙38 2013国甲2013国甲07 2013国甲08 2013国甲09 2013国甲10 2013国甲11 2013国甲12 2013国甲13 2013国甲26 2013国甲27 2013国甲28 2013国甲36 2013国甲37 2013国甲38 2013北京2013北京06 2013北京07 2013北京08 2013北京09 2013北京10 2013北京11 2013北京12 2013北京252013北京262013北京272013北京282013山东2013山东072013山东082013山东092013山东102013山东112013山东122013山东132013山东282013山东292013山东302013山东312013山东322013山东332013浙江2013浙江072013浙江082013浙江092013浙江102013浙江112013浙江122013浙江132013浙江262013浙江272013浙江282013浙江292013福建2013福建062013福建072013福建082013福建092013福建102013福建112013福建122013福建232013福建242013福建252013福建312013福建322013安徽2013安徽072013安徽082013安徽092013安徽102013安徽112013安徽122013安徽132013安徽252013安徽262013安徽272013安徽282013天津2013天津012013天津022013天津032013天津042013天津052013天津062013天津072013天津082013天津092013天津102013重庆2013重庆012013重庆022013重庆032013重庆042013重庆052013重庆062013重庆072013重庆082013重庆092013重庆102013重庆112013四川2013四川012013四川022013四川032013四川042013四川052013四川062013四川072013四川082013四川092013四川102013四川112013广东2013广东072013广东082013广东092013广东102013广东112013广东122013广东222013广东232013广东302013广东312013广东322013广东332013海南2013海南012013海南022013海南032013海南042013海南052013海南062013海南072013海南082013海南092013海南102013海南112013海南122013海南132013海南142013海南152013海南162013海南172013海南182013海南192013海南202013江苏2013江苏012013江苏022013江苏032013江苏042013江苏052013江苏062013江苏072013江苏082013江苏092013江苏102013江苏112013江苏122013江苏132013江苏142013江苏152013江苏162013江苏172013江苏182013江苏192013江苏202013江苏212013国乙2013国乙07化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C2013国乙08香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A2013国乙09短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-答案：C2013国乙10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
2013高考解析-----理综化学(4.北京卷)
2013高考解析-----理综化学(4.北京卷）1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D【解析】Ａ为太阳能转化为电能；Ｂ为化学能转化为电能；Ｃ为太阳能转化为热能。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题2．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【答案】Ａ【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题3．【题文】下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】Ｃ【解析】Ｃ错在铁发生腐蚀第一步反应只是变为二价，后来才继续被氧化为三价的。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题4．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】Ａ【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。
本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．滤液b中不含Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgCl比AgI更难溶【答案】Ｂ【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。
2013年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100K W/10﹣14 1.01 5.4755.0C．D．C（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
【纯Word版解析】2013年普通高等学校招生统一考试——化学(北京卷)2
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
(全国卷1)2013高考化学试题及答案
2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3 3. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变 大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）； △H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2 转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应 速率增大。 （4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡 向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12
36、（选修2） (1)CO+NaOH HCOONa 2HCOONa==NaOOC-COONa+H2 (2) NaOH溶液 草酸钙； 草酸溶液 H2SO4溶液， CaSO4 （3）分别循环利用NaOH 和H2SO4 ，减小污染。 （4） Na2SO4 (5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O
较大
26.（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装
置如下： 可能用到的有关数据如下：
相对分子质 密度/（g·cm-
量
3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
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2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶1 / 811．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OKMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OBr 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下已知：（1）A 的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。
（3）B →C 的化学方程式是_____________ 。
（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。
H 2O 2溶液MnO 2将NO 2球浸泡在冷水和热水中羧酸a 浓H 2SO 4,△浓HNO 3 浓H 2SO 4,△还原①一定条件 ②NaOHAC 8H 10OD C 8H 9O 2NaE C 8H 8O 2GC 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环)①HCN ②NH 3 ③H 2O/H +BCFPO ⅰ．HCNC OH NH 3C NH 2CNC NH 2COOHH 2O/H+ⅱ．ClCOCl +2ROH催化剂RO COOR +2HCl (R 为烃基)3 / 8（5）E →F 中反应①和②的反应类型分别是___________ 。
（6）F的结构简式是_____________ 。
（7）聚合物P 的结构简式是________________ 。
26.（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:N 2(g) 2N(g) 2NO(g) O 2(g) 2O(g)①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。
写出NO 被CO 还原的化学方程式：_ . ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X 的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式: . 27.（12分）用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O 。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3；498kJ·mol －1 945kJ·mol －1 2×(-630kJ·mol－Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1 1MnO4 -＋Fe2+＋＝Mn2+＋Fe3+＋（Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：(4)已知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是28.（15分）与漂粉精的反应进行实验探究：2操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。
5 / 86、选择D 。
赏析：以图片形式考察能量转变类型。
A 、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B 、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C 、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D 、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7、选择A 。
赏析：考察电化学知识。
A 、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC 、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D 、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8、选择C 。
赏析：考察方程式的正误。
A 、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B 、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2-3水解平衡：CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -，使溶液呈碱性，故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，故错误；D 、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
9、选择A 。
赏析：考察电解池原理。
A 、由溶液中离子移动方向可知，U 型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a 端是电源的负极，故正确；B 、通电使CuCl 2发生电解，不是电离，故错误；C 、阳极发生氧化反应，Cl -在阳极放电2Cl --2e -=C12↑，故错误；D 、Cl -发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D 错误。
10、选择B 。
赏析：考察沉淀溶解平衡。
A 、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B 、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag +，故错误；C 、D 选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI ，反应向更难溶的方向进行，故正确。
11、选择C 。
赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。
A 、存在平衡2NO 2N 2O 4，升高温度平衡向生成NO 2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
12、选择B.赏析:考察乙烯的制备和检验.A 、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。
乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故不需出去。
Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO 2和CO 2。
其中乙醇、SO 2均可使KMnO 4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，但SO 2在有H 2O （g ）存在的情况下能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。
故ACD 错误，B 正确。
25、参考答案 （1）羟基；（2）CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋; (3)（4） ； （5）加成反应，取代反应； （6） ；++CH 2CH 2OOCCH 3CH 2CH 2OOCCH 32N HNO 324H 2O CH 2CH 2OHNaO CH 2HONH 27 / 8（7） 。
赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A 不饱和度为282102⨯+-=4，结合C 的还原产物可知，A 中含有一个苯环，能与羧酸a 反应酯化反应生成B ，a 为CH 3COOH ，A 为，B 为，反应硝化反应生成C ，为，化合物D 苯环上的一氯代物有2种，结合与D 的分子式可知，首先-NH 2被转化-OH ，再发生酚羟基与NaOH 反应，同时发生酯的水解，D 的结构简式是，D 发生催化氧化后，再酸化生成E ，结合E 的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO ，故E 的结构简式为，根据反应信息i 可知，E 先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F ，F 为，加热生成G ，结合G 的分子式与结构特点可知，应是2分子F 通过形成肽键再形成1个六元环状，故G 为，根据反应信息ii 可知，P 为；26、参考答案：（1）3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO ；（2）①、N 2(g)+O 2（g ）=2NO(g) △H=+183KJ/mol ； ②、增大；（3）①、2NO+2CO 催化剂△ N 2+2CO 2②、由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数可知，它们均处于第ⅡA 族，同一主族自上而下，原子半径增大； （4）①、还原；O H 2C HN NH H 2C O C H OOCl O n②、NO+O2--2e-=NO2；赏析：以除去氮的氧化物为环境考察理论综合，是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。