北京高考化学试题及答案
2016年北京高考化学试题及答案【高清解析版】
2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B．2．（3分）（2016•北京）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存【答案】C【解析】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．3．（3分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【答案】A【解析】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．4．（3分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故D正确；5．（3分）（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
2021年北京市高考化学试卷(含详细解析)
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；
B．Cl2+H2O HCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；
14．某同学进行如下实验：
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO 。
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．试剂a是甲醇
B．化合物B不存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
2021年高考真题——化学(北京卷)(含答案)
②24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4 +24H2SO4
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O= H2S↑+ Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
D．m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响
12．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
13．有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s)ΔH＜0
B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2 CO+H2O
C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大
D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)
北京高考化学试题及答案
北京高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子数目C. 物质状态D. 物质质量答案：B4. 下列化合物中，含有共价键的是（）A. NaClC. NaOHD. MgO答案：B5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与（）A. 稀盐酸反应B. 稀硫酸反应C. 稀硝酸反应D. 以上都可以答案：D6. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. pH计D. 试管答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）A. 硫酸铜和氢氧化钠B. 盐酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钙D. 碳酸钠和盐酸答案：B8. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）B. ClC. KD. Ca答案：B9. 在化学反应中，催化剂的作用是（）A. 改变反应速率B. 改变生成物的量C. 改变反应条件D. 改变反应的平衡答案：A10. 下列物质中，具有还原性的是（）A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硝酸答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
答案：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O3. 根据原子结构，原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室制取氧气的方法是______。
答案：加热高锰酸钾5. 金属的腐蚀分为化学腐蚀和______。
答案：电化学腐蚀三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某金属的相对原子质量为56，其氧化物的化学式为M2O3，求该金属的化合价。
答案：+32. 将100g的碳酸钙加热分解，求生成的二氧化碳的质量。
2014北京高考化学试题及答案(解析版)
2014北京高考化学试题及答案解析6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性故本题答案为B考点：常见物质的性质；常见化学标志7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松x H2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，的铁锈（主要成分是Fe2O3•隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。
故本题答案为D考点：常见金属的性质8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现故本题选B考点：常见电池的反应原理9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑通电C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气故本题选C考点：常见金属的性质；基本概念和理论；方程式的书写10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C错D、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D错故本题选A考点：有机物的结构和性质11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管②中，证实两种物质发生反应生成气体C、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2气体，证实碳酸氢钠分解D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。
2013年北京市高考化学试卷(含解析版)
2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e ﹣=CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol•L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ）B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下：已知：（1）A 的含氧官能团名称是 ． （2）羧酸a的电离方程是． （3）B→C 的化学方程式是 ．（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2种，D 的结构简式是 ．（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ． （6）F 的结构简式是 ． （7）聚合物P 的结构简式是 ．9．（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： ． （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放．①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出．写出NO 被CO 还原的化学方程式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO ．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2019年北京高考化学真题(含答案)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共6小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封(qǐ fēnɡ)并使用完毕前2018年普通高等学校(gāoděngxuéxiào)招生全国统一考试理科综合能力(nénglì)测试化学(huàxué)（北京(běi jīnɡ)卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极(yīnjí)反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色(yánsè)变化，与氧化还原反应(fǎnyìng)无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸(lā shēn)强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
2024年北京市高考化学真题卷(含答案与解析)_6407
绝密★本科目考试启用前2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化 学本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了对同位素41Ca 的灵敏检测。
41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A. 41Ca 的原子核内有21个中子B. 41Ca 半衰期长，说明41Ca 难以失去电子C.41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间D. 从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 22H O 的电子式：B. 4CH 分子的球棍模型：C. 3+Al 的结构示意图：D. 乙炔的结构式：H C C H ——的3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，+4NH 向负极方向移动 C. 2MnO 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =4. 下列说法不正确的是A. 葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D. 向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：--222Br +Cl Br +2Cl =B. 用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)将酸性工业废水中的2-27Cr O 转化为3+2+2-+3+3+272Cr :6Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H O =C. 用245% Na SO 溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba :SO +BaBaSO =↓D. 用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO ：2+2-33Ca +CO CaCO =↓ 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体D ．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液A. AB. BC. CD. D7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
2019高考北京卷理综化学试卷及答案(解析版)
B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生 反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
北京市高考化学试题清晰解析版
2017年北京市高考化学试题一、本部分共7小题;每小题6分;共120分．在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项．7．2017 北京古丝绸之路贸易中的下列商品;主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D答案A解析含有碳元素的化合物为有机物;有机物大多数能够燃烧;且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物;无机物多数不能燃烧;据此分析..A、瓷器是硅酸盐产品;不含碳元素;不是有机物;是无机物;故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质;是有机物;故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素;是有机物;故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素;是有机物;故D错误..考点无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物专题物质的分类专题点评本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系;难度不大;应注意有机物中一定含碳元素;但含碳元素的却不一定是有机物..8．2017 北京2016年IUPAC命名117号元素为T S;T S的原子核外最外层电子数是7;下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts答案D解析A．根据原子核外电子排布规则;该原子结构示意图为;据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族;故A正确..B．同位素具有相同质子数、不同中子数;而原子的质子数=核外电子总数;则T S的同位素原子具有相同的电子数;故B正确；C．同一主族元素中;随着原子序数越大;元素的非金属性逐渐减弱;则T S在同族元素中非金属性最弱;故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293;该原子正确的表示方法为：117293Ts;故D 错误；考点原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素性质;题目难度不大;明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键;注意掌握原子构成及表示方法;试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.. 9．2017 北京下列变化中;气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠;该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂;二氧化碳不是氧化剂和还原剂;故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄;该反应中氯气做氧化剂;反应中被还原;故B正确；C．乙烯与溴的反应中;溴做氧化剂;乙烯被氧化;故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应;故D错误；考点氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.. 专题氧化还原反应专题点评本题考查氧化还原反应的应用;题目难度不大;明确氧化还原反应的实质为解答关键;注意掌握氧化反应与还原反应的区别;试题侧重基础知识的考查;培养了学生的灵活应用能力..10．2017 北京我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展;CO2转化过程示意图如下..下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷答案 B解析A．从质量守恒的角度判断;二氧化碳和氢气反应;反应为CO2+H2=CO+H2O;则产物中含有水;故A正确；B．反应②生成烃类物质;含有C﹣C键、C﹣H键;故B错误；C．汽油所含烃类物质常温下为液态;易挥发;主要是C5～C11的烃类混合物;故C正确；D．图中a烃含有5个C;且有一个甲基;应为2﹣甲基丁烷;故D正确..考点碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法专题碳族元素；观察能力、自学能力..点评本题综合考查碳循环知识;为高频考点;侧重考查学生的分析能力;注意把握化学反应的特点;把握物质的组成以及有机物的结构和命名;难度不大..11．2017 北京根据SO2通入不同溶液中实验现象;所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D答案C解析A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子;硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀;该反应中二氧化硫被氧化;表现了还原性;故A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质;该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S;二氧化硫被还原;做氧化剂;故B正确；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2;使溶液褪色;SO2表现了还原性;故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3;说明亚硫酸的酸性较强;即酸性：H2SO3＞H2SiO3;故D正确；考点硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质..专题氧族元素点评本题考查二氧化硫的性质;题目难度中等;明确常见元素及其化合物性质为解答关键;注意掌握二氧化硫的化学性质;试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．12．2017 北京聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂;聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘;其结构表示如下图中虚线表示氢键下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由m+n个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应答案B解析由高聚物结构简式可知的单体为;高聚物可与HI3形成氢键;则也可与水形成氢键;可溶于水;含有肽键;可发生水..故A正确；B．由2m+n个单体加聚生成;故B错误；C．高聚物可与HI3形成氢键;则也可与水形成氢键;可溶于水;故C正确；D．含有肽键;具有多肽化合物的性质;可发生水解生成氨基和羧基;故D正确．考点有机高分子化合物的结构和性质；氢键；肽键专题有机化学基础点评本题侧重考查有机物的结构和性质;涉及高聚物单体以及性质的判断;注意把握氢键以及官能团的性质;题目有利于培养学生的分析能力;难度不大．13．2017 北京下述实验中均有红棕色气体产生;对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体;推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性;生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2;由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D解析题中涉及实验都在加热条件下;浓硝酸不稳定;加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色;且加热条件下;浓硝酸可与碳发生氧化还原反应..A．加热条件下;浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气;则产生的气体一定是混合气体;故A正确； B．在加热条件下;浓硝酸可分解生成二氧化氮;不一定与碳反应生成;故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价;生成二氧化氮的N元素化合价为+4价;化合价降低;在生成的红棕色气体为还原产物;故C正确；D．碳加热至红热;可与空气中O2生成二氧化碳;不一定为与浓硝酸发生了反应; D错..考点氮及其化合物；硝酸的化学性质专题氮族元素点评本题考查浓硝酸的性质;侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用;注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价;难度不大..二、解答题共4小题;满分58分25．17分2017 北京羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物;合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OHR、R'、R''代表烃基1A属于芳香烃;其结构简式是..B中所含的官能团是 ..2C→D的反应类型是..3E属于脂类..仅以乙醇为有机原料;选用必要的无机试剂合成E;写出有关化学方程式：..4已知：2E一定条件 F+C2H5OH..F所含官能团有和..5以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应;写出有关化合物的结构简式：答案⑴硝基⑵取代反应⑶CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O⑷⑸⑹解析由羟甲香豆素结构简式可知D为;则C为;B为;则A为;由题中3信息可知E为CH3COOCH2CH3;由4可知F为CH3CH2OOCCH2COCH3..由以上分析可知：1A为;B为;含有的官能团为硝基;故答案为：；硝基；2C为;发生取代反应生成..3E为CH3COOCH2CH3;可由乙酸和乙醇发生酯化反应生成;方程式为CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O..4F为CH3CH2OOCCH2COCH3;官能团为和;故答案为：；5以D和F为原料;生成中间产物1为;为取代反应;然后生成中间产物2为;发生的为加成反应;最后发生消去反应可生成羟甲香豆素..故答案为：；..考点有机合成；苯及其同系物；酯的化学性质；信息的迁移..专题有机物的化学性质及推断点评本题侧重考查有机物的合成;注意把握题给信息以及官能团的变化;为解答该类题目的关键;题目难度中等;有利于培养学生的分析能力..26．13分2017 北京TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物;制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/℃ 58 136 181升华 316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714互溶﹣微溶难溶在TiCl4中的溶解性1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应;加碳生成CO和CO2可使反应得以进行..已知：TiO2s +2Cl2g=TiCl4g+O2g △H1=+175.4kJ mol﹣12Cs + O2g=2COg △H2=﹣220.9kJ mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式：..②氯化过程中CO和CO2可以相互转化;根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0填“＞”“＜”或“=”;判断依据：..③氯化反应的尾气须处理后排放;尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;则尾气的吸收液依次是..④氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl4混合液;则滤渣中含有..2精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4..示意图如下：物质a是 ;T2应控制在..答案⑴①TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg △H=﹣45.5kJ mol﹣1②＞温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应③饱和食盐水、氯化亚铁溶液④TiO2、C⑵SiCl4 136℃左右解析解：由制备纯TiCl4的流程示意图;钛精矿与氯气、C发生氯化过程;反应为TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO;结合表格中数据可知;蒸馏得到纯TiCl4;1①由I．TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g △H1=+175.4kJ mol﹣1II. 2Cs+O2g=2COg △H2=﹣220.9kJ mol﹣1;结合盖斯定律可知;I+II得到TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg;△H=+175.4kJ mol﹣1+﹣220.9kJ mol﹣1=﹣45.5kJ mol﹣1; 即热化学方程式为:TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg △H=﹣45.5kJ mol﹣1..故答案为：TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg △H=﹣45.5kJ mol﹣1；②因温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应;所以△H＞0;故答案为：＞；温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应；③尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;食盐水吸收HCl;氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁;则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液..故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；④由反应可知;氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl4混合液;则滤渣中含有TiO2、C;故答案为：TiO2、C；2粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4;由图及表格数据可知;先分离出SiCl4;后分离出TiCl4;则先控制温度T1为58℃左右时分离出物质a为SiCl4;控制温度T2为136℃左右时分离出纯TiCl4;故答案为：SiCl4；136℃左右．考点盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；制备实验方案的设计专题无机实验综合点评本题考查物质的制备实验;为高频考点;把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键;侧重分析与实验能力的考查;注意反应原理与实验的结合;题目难度不大..27．12分2017 北京SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.. 1SCR选择性催化还原工作原理：①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;该反应的化学方程式：..②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：..③当燃油中含硫量较高时;尾气中SO2在O2作用下会形成NH42SO4;使催化剂中毒．用化学方程式表示NH42SO4的形成： ..④尿素溶液浓度影响NO2的转化;测定溶液中尿素M=60g mol﹣1含量的方法如下：取a g尿素溶液;将所含氮完全转化为NH3;所得NH3用过量的v1 mL c1 mol L﹣1H2SO4溶液吸收完全;剩余H2SO4用v2mL c2mol L﹣1NaOH溶液恰好中和;则尿素溶液中溶质的质量分数是..2NSRNO x储存还原工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行;如图a所示．①通过BaO和BaNO32的相互转化实验NO x的储存和还原..储存NO x的物质是..②用H2模拟尾气中还原性气体研究了BaNO3 2的催化还原过程;该过程分两步进行;图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系..第一步反应消耗的H2与BaNO3 2的物质的量之比是..③还原过程中;有时会产生笑气N2O..用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关..在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO..将该反应的化学方程式补充完整： ..答案⑴①CONH2 2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O═2NH42SO4 ④6c1v1-3c2v2 /a%⑵①BaO ②8：1 ③415NO+4NH3+3O2催化剂415NNO+6H2O解析1①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;反应物为尿素和水;反应生成物为氨气和水;依原子守恒书写化学方程式为：CONH22+H2O2NH3↑+CO2↑.. ②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水;反应的化学方程式为8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O..③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成NH42SO4;此反应中SO2是还原剂;氧气是氧化剂;反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2NH42SO4..④涉及反应为2NH3+H2SO4=nNH42SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O;反应中nH2SO4=v1×c1×10﹣3mol;nNaOH=v2×c2×10﹣3mol;由方程式可知nNaOH+nNH3=2nH2SO4;则nNH3=2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3mol; 则mCONH2 2=0.5×2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3mol×60g/mol=0.06v1c1﹣0.03v2c2 g;尿素溶液中溶质的质量分数是 0.06c1v1-0.03c2v2 /a ×100%=6c1v1-3c2v2 /a%..2①由图示可知BaO和NO x反应生成BaNO32;BaNO32再还原为N2;则储存NO x的物质为BaO.. ②第一步反应中H2被氧化生成水;化合价由0价升高到+1价;BaNO32的N元素化合价由+5价降低到﹣3价;生成氨气;则1molBaNO32生成氨气转移16mol电子;参加反应的氢气的物质的量为16/2=8mol;则消耗的H2与BaNO32的物质的量之比是8：1.. ③在有氧条件下15NO 与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO;由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1;可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2催化剂415NNO+6H2O..故答案为：415NO+4NH3+3O2催化剂15NNO+6H2O..考点氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算； "三废"处理与环境保护..专题元素及其化合物；利用化学方程式的计算..点评本题为2017北京考题;题目以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算;侧重于学生的分析能力和计算能力的考查;题目难度中等;注意把握题给信息;结合质量守恒计算该题..28．16分2017 北京某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+;发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol L﹣1硝酸银溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;烧杯底部有黑色固体;溶液呈黄色..1检验产物①取少量黑色固体;洗涤后; 填操作和现象;证明黑色固体中含有Ag..②取上层清液;滴加K3FeCN 6溶液;产生蓝色沉淀;说明溶液中含有..2针对“溶液呈黄色”;甲认为溶液中有Fe3+;乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+;乙依据的原理是用离子方程式表示..针对两种观点继续实验：①取上层清液;滴加KSCN溶液;溶液变红;证实了甲的猜测..同时发现有白色沉淀产生;且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关;对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色..ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深..ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅.. 资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层;能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2;由于用离子方程式表示;可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性;可产生Fe3+；假设d：根据现象;判断溶液中存在Ag+;可产生Fe3+..③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立.. 实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;不同时间取上层清液滴加KSCN溶液;3min时溶液呈浅红色;3 0min后溶液几乎无色..实验Ⅱ：装置如图..其中甲溶液是;操作现象是..3根据实验现象;结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：..答案⑴①加入足量稀盐酸或稀硫酸酸化;固体未完全溶解.. ②Fe2+⑵Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O 白色沉淀..③NaNO3 FeCl2/FeCl3 按图连接好装置;电流表指针发生偏转⑶i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;反应生成Fe3+的使Fe3+增加;红色变深;ii→iii 空气中氧气氧化SCN﹣;红色变浅..解析1①黑色固体中含有过量铁;如果同时含有银;则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe;而银不能溶解..故答案为：加入足量加入足量稀盐酸或稀硫酸酸化;固体未完全溶解；②K3FeCN 3是检验Fe2+的试剂;所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+..故答案为：Fe2+；2过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+;即Fe+2Fe3+=3Fe2+..故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②O2氧化Fe2+反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O;白色沉淀是AgSCN;所以实验可以说明含有Ag+;Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+..故答案为：4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；③证明假设abc错误;就是排除Ag+时实验比较;相当于没有Ag+存在的空白实验;考虑其他条件不要变化;可以选用NaNO3;原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现;所以甲池应当注入FeCl2、FeCl3混合溶液;按图连接好装置;如电流表指针发生偏转;可说明d正确..故答案为：NaNO3；FeCl2/FeCl3；按图连接好装置;电流表指针发生偏转；3i→iii中Fe3+变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;反应生成Fe3+的使Fe3+浓度增加;ii→iii 溶液红色较3 0min时变浅;说明空气中氧气氧化SCN﹣;使平衡向生成Fe3+的方向移动;FeSCN3浓度减小;则溶液的颜色变浅..故答案为：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;反应生成Fe3+的使Fe3+增加;红色变深;ii→iii 空气中氧气氧化SCN﹣;红色变浅..考点性质实验方案的设计；铁及其化合物；硝酸的性质；原电池和电解池的工作原理..专题氧化还原反应专题；无机探究实验综合..点评本题涉及物质的性质的探究;侧重于学生的分析能力和实验能力的考查;注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价;难度中等..。
2018年北京市高考化学试卷(解析版)
2018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．由Na和Cl 形成离子键的过程：→D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgC1浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（）A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：6．（6.00分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
2019北京高考化学试卷(含答案和解析)
2019北京高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离NaCl溶于水H2与Cl2反应能量变化H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−ΔH=−183kJ·mol−13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D6．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHV垐垐?噲垐?浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O7．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
2014年北京高考化学试题及答案【解析版】
2014北京高考化学试题及答案解析一、选择题（单选）【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3•x H2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。
【2014北京】8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑通电C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C错D、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D错【2014北京】11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管②中，证实两种物质发生反应生成气体气体，证实碳酸氢钠分解C、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。
2024北京高考化学试题
选择题下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核中的中子数C. 同位素是指质子数相同而中子数不同的原子（正确答案）D. 所有原子的核外电子排布都遵循泡利不相容原理，但不一定遵循能量最低原理下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯气B. 蔗糖（正确答案）C. 硫酸钠D. 氢氧化钠溶液下列反应中，属于加成反应的是：A. 乙烯与溴水反应，使溴水褪色（正确答案）B. 甲烷与氯气在光照条件下反应C. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水D. 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热下列关于化学键的说法，错误的是：A. 共价键的形成是通过原子间共用电子对B. 离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的C. 非金属元素之间只能形成共价键D. 配位键是一种特殊的共价键，由提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子形成（正确答案应为C，但按题目要求标出错误选项，故此处不标）下列关于有机物的说法，正确的是：A. 含有碳元素的化合物一定是有机物B. 甲烷是最简单的烷烃，其空间构型为正四面体（正确答案）C. 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同D. 乙醇和乙酸的官能团相同下列关于电化学的说法，错误的是：A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 在原电池中，电子由负极流向正极C. 电解池是将电能转化为化学能的装置D. 电解精炼铜时，粗铜作正极，纯铜作负极（正确答案）下列关于蛋白质的说法，正确的是：A. 蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成B. 蛋白质变性后，其空间结构和生物活性都会发生变化（正确答案）C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会发生变性D. 酶是一种具有催化作用的蛋白质，其催化活性不受温度和pH的影响下列关于化学平衡的说法，错误的是：A. 化学平衡是动态平衡，平衡时反应物和生成物的浓度保持不变B. 改变反应条件，化学平衡可能会发生移动C. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关D. 加入催化剂可以改变反应的平衡状态（正确答案）下列关于实验操作的说法，正确的是：A. 分液时，下层液体应从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出（正确答案）B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水C. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品D. 测定中和热时，为了使反应充分进行，应将氢氧化钠溶液迅速倒入盐酸中。
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2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O错误!未找到引用源。
HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)错误!未找到引用源。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OKMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OBr 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下已知：（1）A 的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。
（3）B →C 的化学方程式是_____________ 。
（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。
H 2O 2溶液MnO 2将NO 2球浸泡在冷水和热水中羧酸a 浓H 2SO 4,△浓HNO 3 浓H 2SO 4,△还原①一定条件 ②NaOHAC 8H 10OD C 8H 9O 2NaE C 8H 8O 2GC 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环)①HCN ②NH 3 ③H 2O/H +BCFPO ⅰ．HCNC OH NH 3C NH 2CNC NH 2COOHH 2O/H+ⅱ．ClCOCl +2ROH催化剂RO COOR +2HCl (R 为烃基)（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是___________ 。
（6）F 的结构简式是_____________ 。
（7）聚合物P 的结构简式是________________ 。
26.（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:N 2(g) 2N(g) 2NO(g) O 2(g) 2O(g)①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。
写出NO 被CO 还原的化学方程式：_ . ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X 的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式: . 27.（12分）用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O 。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3；498kJ·mol －1 945kJ·mol －1 2×(-630kJ·mol－Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1 1MnO4 -＋Fe2+＋＝Mn2+＋Fe3+＋（Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：(4)已知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是28.（15分）与漂粉精的反应进行实验探究：2操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。
6、选择D 。
赏析：以图片形式考察能量转变类型。
A 、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B 、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C 、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D 、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7、选择A 。
赏析：考察电化学知识。
A 、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC 、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D 、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8、选择C 。
赏析：考察方程式的正误。
A 、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B 、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2-3水解平衡：CO 2-3+H 2O 错误!未找到引用源。
HCO -3+OH -，使溶液呈碱性，故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，故错误；D 、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
9、选择A 。
赏析：考察电解池原理。
A 、由溶液中离子移动方向可知，U 型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a 端是电源的负极，故正确；B 、通电使CuCl 2发生电解，不是电离，故错误；C 、阳极发生氧化反应，Cl -在阳极放电2Cl --2e -=C12↑，故错误；D 、Cl -发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D 错误。
10、选择B 。
赏析：考察沉淀溶解平衡。
A 、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B 、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag +，故错误；C 、D 选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI ，反应向更难溶的方向进行，故正确。
11、选择C 。
赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。
A 、存在平衡2NO 2错误!未找到引用源。
N 2O 4，升高温度平衡向生成NO 2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
12、选择B.赏析:考察乙烯的制备和检验.A 、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。
乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故不需出去。
Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO 2和CO 2。
其中乙醇、SO 2均可使KMnO 4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，但SO 2在有H 2O （g ）存在的情况下能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。
故ACD 错误，B 正确。
25、参考答案 （1）羟基；（2）CH 3COOH 错误!未找到引用源。
CH 3COO －＋H ＋;(3)（4） ； （5）加成反应，取代反应； （6） ；++CH 2CH 2OOCCH 3CH 2CH 2OOCCH 32N HNO H 2O CH 2CH 2OHNaO CH 2HONH 2（7） 。
赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A 不饱和度为282102⨯+-=4，结合C 的还原产物可知，A 中含有一个苯环，能与羧酸a 反应酯化反应生成B ，a 为CH 3COOH ，A 为，B 为，反应硝化反应生成C ，为，化合物D 苯环上的一氯代物有2种，结合与D 的分子式可知，首先-NH 2被转化-OH ，再发生酚羟基与NaOH 反应，同时发生酯的水解，D 的结构简式是，D 发生催化氧化后，再酸化生成E ，结合E 的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO ，故E 的结构简式为，根据反应信息i 可知，E 先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F ，F 为，加热生成G ，结合G 的分子式与结构特点可知，应是2分子F 通过形成肽键再形成1个六元环状，故G 为，根据反应信息ii 可知，P 为；26、参考答案：（1）3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO ；（2）①、N 2(g)+O 2（g ）=2NO(g) △H=+183KJ/mol ； ②、增大；（3）①、2NO+2CO 错误!未找到引用源。