人大附中北京市2012届gaozhong5月高考适应性练习(三模)化学试题
2012北京三区五月理综化学卷
n (H 2)/mol t /min(8,2) (11,2) (1,6)a b c2 4 6 810 24 68ⅠⅡK A B 食盐水XFe北京市东城区2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合能力测试6．下列说法正确的是A ．碘、铁都是人体必需的微量元素B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D ．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 7．下列说法不正确．．．的是 A ．46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6．02×1023B ．20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10×6．02×1023C ．100 mL 2．0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0．2×6．02×1023D ．标准状况下，22．4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6．02×10238．下列事实可以用同一原理解释的是 A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯、环己二烯 A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈 B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C D ．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ11．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2（g ）＋3H 2（g ） CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
北京人大附中高三化学练习题及答案
北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维；B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CHCOONa 溶液的pH>7：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-C.Cl在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2O HCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2C H OH + O −C−u或−A g→2CH CHO+2H O2 5 2 ∆3 29.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去4 3 310. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)下列说法不正确的是 A. 放电时 A 柱相接电极发生氧化反应B. 充电时 B 柱极板发生：PbSO 4(s)+2e-=SO 2-(aq)+Pb(s)C. 废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11. 称取 Na 2CO 3、NaHCO 3 固体各 2g ，分别加入两只大试管中，再各加 10mL 蒸馏水，充分溶解后各滴入 2 滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
名校卷 北京市中国人民大学附属中学2022届高三下学期第三次适应性练习化学试卷(练习版)
睿睿查阅资料： (白色沉淀) 。
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
（2）写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
（3）对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性： ，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
[实验一]探究 的还原性，波波做了下列实验：
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验操作
实验现象
无明显现象
通入 后溶液迅速变为棕色
溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色
（1）对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H+)增大，提高了 的氧化性或 的还原性；
假设二：c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了 的氧化性。
18. 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
Ⅰ. 制甲醇。以 作催化剂，可使 在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化： (无活性) (有活性)
ⅱ. 与 在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②：
（1）反应①中每生成 放热49.3kJ，写出其热化学方程式_______。
（2） 与 混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与 转化率、 选择性的关系如图2。已知： 选择性= ， 选择性随流速增大而升高的原因_______。同时，流速加快可减少产物中 的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）对于以上 制甲醇 过程，以下描述正确的是_______。
4-氯甲苯→中间产物1→中间产物2→K
2024年北京中考化学第三次模拟卷含答案解析
2024年中考第三次模拟考试（北京卷）化学（考试时间：70分钟试卷满分：70分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．衣食住行离不开各种材料，下列生活物品主要由合成材料制成的是A．纯棉短袖B．塑料碗筷C．水泥栏杆D．不锈钢刀2．下列说法正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈C．金属都具有银白色金属光泽D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼3．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.47.612.5下列说法正确的是A．苹果汁的酸性最小B．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大C．胃酸过多的患者可适量喝点鸡蛋清D．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清弱4．2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”，聚焦可持续生活，致力于实现与自然和谐共生。
下列做法不符合该理念的是A．深埋处理废旧电池B．垃圾分类投放，资源回收利用C．大力推广新能源汽车D．开发利用新能源，减少化石燃料使用5．“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A．物质B．元素C．金属D．原子6．下列说法中错误的是A．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B．熟石灰可用于处理碱性废水C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症7．分类是研究物质的科学方法。
2025届北京市人大附中招生适应性考试化学试题试卷含解析
2025届北京市人大附中招生适应性考试化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理2．下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）A．用KMnO4制O2﹣﹣①②B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨C．用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣②③④⑤D．收集CO2气体﹣﹣⑥⑦3．保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（）A．加快海底可燃冰开发——避免二氧化碳排放B．加快车用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C．鼓励回收各种废旧塑料——防止白色污染D．限制生产含磷洗衣粉——减少水质污染4．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉5．下列灭火原理错误的是()A．降低可燃物的着火点B．清除可燃物C．使温度降到可燃物的着火点以下D．隔绝空气6．下列实验设计能够达到实验目的的是B ．乙图测空气中氧气含量C ．丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关D ．丁图探究导体在磁场中产生电流的条件 7．下列图像与所对应操作相符的是A ．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B ．向一定质量分数的盐酸中不断加水C ．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH 溶液8．下列实验现象描述不正确的是 A ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B ．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰 C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D ．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体9．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O 2−−−→←−−−放电充电Li 2O 2，说法错误的是 A ．充电时，反应为分解反应 B ．充电时，氧元素由游离态变为化合态10．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒B．工业炼铜C．活字印刷D．烧制陶瓷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示，请回答下列问题：温度/℃01020304050607KNO313.320.931.645.863.985.51101溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.33（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____（选填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，20℃时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。
2012年高考理科综合模拟试卷(化学部分)
２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）理科综合考试时间150分钟满分300分化学部分100分第Ⅰ卷相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Fe－23 Mn—55一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、下列说法正确的是（）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。
加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
【原创】8、下列说法正确的是（）A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。
C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。
D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。
【原创】9、X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。
下列说法不正确．．．的是（）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体【改编自安师大附中2011年高三第五次模拟理综第10题】10、O3 可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。
下列说法不正确的是（）A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略O3的分解)。
北京市人大附中2012届高三高考适应性练习(三模)(文数)(无答案).pdf
人大附中5月适应性考试数学试卷（文科） 第I卷（选择题共40分） 一、本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 若集合=，集合，则等于（ ） A． B． C． D． 命题“，”的否定是（ ） Ａ.，＜ B．， C. ， D．， 在等比数列中，，，则该等比数列的公比=( ) A． B． C． D． 下列命题正确的是（ ） A. B. ； C. 函数的最小值为 D. 不等式的解集为 已知锐角ABC中，角所对的边分别为，若 ，则角A等于（ ） Ａ． B．或 C． D． 右面的程序框图，如果输入三个实数，要求输出这三个数中最大的数，那么在空白的判断框中，应该填入下面四个选项中的（ ） A． B． C． D． 已知直线经过双曲线 的左焦点且与双曲线右支交于点，过点向轴引垂线，垂足恰为其右焦点，则双曲线离心率的值为（ ） A． B． C． D． 如图，三棱锥的高，，，点分别在棱和上，且，，则下面的四个图象中，大致描绘了三棱锥的体积与的变化关系的是（ ） A B C D 第卷（非选择题 共110分） 二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 在复平面内，复数对应的点位于第 象限 如图为某几何体的三视图，主视图、左视图、俯视图均为等腰直角三角形，且其中每一条直角边的长均为1，则此几何体的体积是 ． 已知点的坐标满足条件 则的取值范围是 已知向量=（2，1），=10，=，则=已知函数，则的零点的个数为 ；使函数的图像位于直线方的的取值范围是 ． 若对数列, 存在常数, 使得对于任意，均有，则称{an}为有界数列. （1）下列各条件下数列为有界数列的是_______;（写出满足条件的所有序号） ② ③=2 , （２）若数列为有界数列，且满足，，则实数t的取值范围为__________. 三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程. （本小题满分13分） 已知函数. （）求函数的最小正周期； （）求函数的单调递增区间.（本小题满分13分） 直棱柱中，底面是直角梯形，, ．为中点． （）求证：与平面；（）求证：平面平面 （本小题满分1分） 某校对高二600名学生进行了一次“交通安全”知识测试，并从中抽取了部分学生的成绩（得分取正整数，满分100分）作为样本，绘制了下面尚未完成的频率分布表和频率分布直方图． （）填写频率分布表中的空格，并补全频率分布直方图； （）试估计该年级成绩在[70,90)段的有多少人，并估算该年级的平均分． （）若[50,60）和 [60，70）分数段内各有1和2名女生 ，现丛此两分数段内各选一人参加某项培训 ，求选出二人中至少一名女生的概率 分组频数频率[50,60)40.08[60,70)60.12[70,80)10[80,90)[90,100]140.28合计1.00 （本小题共13分） 已知函数的定义域为R，它的图像关于原点对称，且当时，函数取极值1． （）求的值； （）若，求证：； （）设，（其中m为常数），试求函数的单调区间． （本小题满分14分） 如图，已知动圆（圆心为E）经过点，且与圆（C为圆心）内切. （）求动点E的轨迹E的方程； （）设直线与点E的轨迹交于P，Q两点， （1）若，且以QC为直径的圆恰过点P，求此时直线的方程； （2）若以PQ为对角线的菱形的一顶点恰为，求斜率的取值范围．（本小题满分1分） 如图，下表数阵的每行、每列都是等差数列，表示该数表中位于第行第列的数， 1471013…………48121620…………712172227…………1016222834………………………………………………………………………………………………………… （）计算的值； （）求的计算公式； （）设表中主对角线上的数1，8，17，28，41，…组成数列，是否存在正整数k 和m ()，使得成等比数列？如果存在,求出；如果不存在，说明理由. 频率 组距 成绩（分） 100 90 80 70 60 50 O 俯视图 左视图 主视图 0 V 3 2 x 0 V 3 2 x 2 0 V 3 2 x 2 0 V 3 2 x。
2012年化学高考试题北京及答案
2012年普通高等校招生全国统一考试综合能力测试(北京卷)解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的念，综合考查了中的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本论、实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下据可供解题时参考可能用到的相对原子质量H1 12 O16 N23 I355 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属N暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2N+O2=N2O2B．向Ag1悬浊液中滴加N2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag1+S2- =Ag2S↓+21-．N2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2N2O2+O2=2N2O3+O2D．向NHO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HO3-+2++2OH- =O3↓+O32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合的是A．分离N2O3溶液和H3OO2H5，选④B．用14提取碘水中的碘，选③．用F12，溶液吸收12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33A、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：A＞1＞P B．热稳定性：H1＞AH3＞HBr．还原性：A3-＞S2-＞1- D．酸性：H3AO4＞H2SO4＞H3PO410．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如H3H2(NH2)ONHH2OOH和H2(NH2)ONHH(H3)OOH，均水解得到H2(NH2)OOH、H3H(NH2)OOH，错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
高2012级理科综合模拟检测化学试题.doc
高2012级理科综合模拟检测化学试题（三）命题：杨淑军审题：张玉兰第I 卷（选择题48分）一、选择题（本题包括8 个小题．每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．碳—12原子：C127D．S2-的结构示意图为：8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
等物质的量的F2与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H2O 和一种气体，该气体是A．HF B．OF2C．H2 D．O29．已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaOH 溶液B．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO2D．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H2SO410．56 gFe 粉投人500g 稀HNO 3中，两者恰好完全反应放出NO ，溶液增重26g ，则反应后溶液中的金属阳离子A ．只有Fe 3+B ．只有Fe 2+C ．有Fe 2+和Fe 3+D ．无法确定11．常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl 溶液与NaF 溶液，下列判断错误的是A ．在NaCl 溶液中一定有c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c ( Cl －) B ．在NaF 溶液中一定有：c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c (F －) C ．NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大D ．由于F －水解，NaF 溶液中F － 减少n molF －，必然增加n mol OH －12．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分一一莽草酸，其结构简式为：则莽草酸不具有的性质是A ．遇FeC13 溶液呈紫色B ．能发生消去反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应l3．在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2 (g) + I 2 (g ）2HI (g)，已知H 2和I 2 的起始浓度均为a mol / L ，达平衡时HI 的浓度为b mol / L ；若H 2和I 2的起始浓度均为2a mol / L ，则平衡时H 2的物质的量浓度是A ．b mol / LB ．b 2mol / L C ．(2a 一b )mol / L D ．( a 一 b 2）mol / L第II 卷（非选择题60分）26．（18 分）某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：A、C、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛NaOH 溶液，E 中装有CuO 。
北京市清华附中2012届高三考前适应性训练化学试题
北京市清华附中2012届高三考前适应性训练理综化学试题（2012年5月）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Cu 64 Zn 65第I 卷（选择题 共120分）本卷共20题，每题6分，共120分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A ．图1表示pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B ．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C ．图2中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%D ．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a 点变为b 点 8．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。
下列说法正确的是A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －Cu 2＋9．下列有关化学用语，正确的是A ．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO ＋2H + ＝ Fe 2+＋H 2OB ．向Ca(HCO 3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋HCO 3－D ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑10．已知FeS 与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4和某一单一的还原产物，若FeS 和参与反应的HNO 3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是 A ．NO B ．NO 2 C ．N 2O D ．NH 4NO 3加水体积溶解度11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大12．下列叙述正确的是A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B．54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂25、在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
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北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习理综化学2012.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1-C12-Cl35.5--O16-S32-Na23-F19-Br80-Ca40第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等7.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体8.下列化学用语表述一定正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl HC +-+电解↑+l ↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=++↓9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 元素位于ⅥAB ．A 不能溶解于B 中C ．B 的沸点高于C 的沸点D ． A 和C 不可能发生氧化还原反应10.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g) M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是（ ）A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B ．该反应的百分比学方程式是2HF()2HFC ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D ． 1t 时刻，保持温度不变，再充入1 molM ，重新达到平衡时，()()x c M c M 将增大11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。
下列说法错误的是A ．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U 型管右侧红墨水上升B ．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C ．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。
该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D ． Ⅳ图中，可以比较4KMnO 、2Cl 和S 氧化性的相对强弱12.关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A ．等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中：()()()()323HClO ClO HCO H CO c c c c --+=+()23CO c -+B ．新制氯水中：()()()()Cl H OH ClO c c c c -+-->>>C ．室温下，向0.01 44mol/LNH HSO 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：()()()()()244Na SO NH OH H c c c c c +-+-+>>>=D ． 物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，离子浓度可能的关系为：()()()()Na OH HA HB c c c c +->>>25.随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。
“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、2CO 、4CH 、3CH OH 等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
⑴ 将2CO 转化成有机物可有效实现碳循环。
2CO 转化成有机物的例子很多，如：a.2261266CO 6H O C H O + 光合作用b.2232CO 3H CH OH H O +−−−→+催化剂△c.243CO CH CH COOH +−−−→催化剂△d.222222CO 6H CH CH 4H O +−−−→=+催化剂△在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）。
⑵ CO 可用于合成甲醇。
在压强0.1MPa 条件下，在体积为bL 的密闭容器中充入a molCO 和22a molH ，在催化剂作用下合成甲醇：()()2CO g 2H g +()3CH OH g 。
平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如右图。
①该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
若一个可逆反应的平衡常数K 值很大，对此反应的说法正确的是 （填序号）。
a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②100℃时，该反应的平衡常数K = (用a b ，的代数式表示)。
⑶ 二甲醚（33CH OCH ）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a.()()22H g CO g + ()3CH OH g1190.8kJ mol H -∆=-⋅b.()32CH OH g ()()332CH OCH g H O g +1223.5kJ mol H -∆=-⋅c.()()2CO g H O g +()()22CO g H g +1341.3kJ mol H -∆=-⋅总反应：()()23H g 3CO g +()()332CH OCH g CO g +的H ∆= 。
②对于反应b ，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a.()()()3332CH OH CH OCH H O n n n == b.容器内压强保持不变 c.()2H O g 的浓度保持不变d.3CH OH 的消耗速率与33CH OCH 的消耗速率之比为2:1⑷ 以KOH 溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。
⑸ C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO 、4CH 等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
写出CO 与氮氧化物（NO x ）在有催化剂的条件下反应的化学方程式。
26.用下图装置进行2SO 转化为3SO 的转化率测定实验：222SO O +32SO196.6kJ/mol H ∆=-。
已知：熔点（℃）沸点（℃）2SO -72.4 -10 3SO16.844.3⑴ 要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A ～E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
⑵ 将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。
⑶ 实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是 。
⑷ 开始实验时，先从乙处均匀通入2O ，为使2SO 有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
⑸ 实验中“当23Cr O 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有23Cr O 处的反应管时，2SO 的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑹ 实验时若用25.2g 的23Na SO ，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入2O 一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g ，则本实验中2SO 的转化率为 %（保留小数点后一位）。
27.Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：⑴ 甲同学欲比较N 、C 、Si 的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出 。
⑵ 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。
A 、B 、C 处分别是蘸有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI 试纸、湿润的红纸。
乙同学可能观察到的现象A ． ；B ． ；C ． 。
从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。
阴极上的电极反应式为 。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：⑴ 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号 反应平衡常数1 3Au 6HNO +()3223Au NO 3NO 3H O ++↑≪1 23Au 4Cl +-+4AuCl -≫1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因。
⑵ 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则100mL 滤液中2Cu +的浓度为 1mol L -⋅，2Fe +的浓度为 1mol L -⋅。
28.化合物A ～H 的转化关系如下图所示，A 是一种军用催泪弹的主要成分。
已知：i ：A 的相对分子质量为161，除含有C 、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只．含有一个甲基。
ⅱ.足量的新制()2Cu OH 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol 2Cu O 和1 mol D 。
ⅲ.1B 和2B 互为同分异构体，1B 的摩尔质量为80g/mol 。
ⅳ.1G 和2G 互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，1G 无甲基。
已知：①②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构()C C C -==-不稳定。
请完成下列问题：⑴ A 中官能团的名称 。
⑵ ①～⑥反应中属于消去反应的是 ；A 的结构简式 。