2019年高考化学一轮复习习题 第14讲 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学

下列推断不合理的是(C)
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO吸收溴的反应方程式为SO＋2H O＋Br
C ．流程中循环利用的物质有SO 2、Br 2、Cl 2等
D ．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能
4．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( C )
A ．制取镁：海水――→Ca (OH )2Mg(OH)2――→高温MgO ――→电解Mg
B ．冶炼铝：铝土矿――→过量NaOH (aq )NaAlO 2――→过量HCl (aq )无水
AlCl 3――→电解Al
C ．制溴：浓缩海水――→Cl 2Br 2――→热空气吹出
――→SO 2吸收HBr(aq)――→1)Cl 22)再进一步操作Br 2
D ．制碘：海带――→O 2，灼烧海带灰――→H 2O ，浸取――→
Cl 2I 2(aq)――→1)热裂汽油，萃取2)再进一步操作I 2
5．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( C )
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A ．②③④
B ．①②③
C．①②④D．①③④
6．海洋约占地球表现积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是(C)
A．试剂1可以选用石灰乳
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4
7.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(D)
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
8．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(D)
A．单质溴B．单质镁
C．烧碱D．食盐
9．二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获CO2的反应中，原子利用率达到100%的是(B) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3
C ．Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO
D ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C
10．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是( B )
A ．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B ．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象
C ．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
11．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( A )
A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B ．在含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D ．在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”
12．“绿色化学”又称环境无公害化学。

下列叙述符合“绿色化学”原则的是( D )
A ．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B ．大量用纯液态有机物代替水作溶剂
C ．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D ．工业上用废铜制取胆矾CuSO 4·5H 2O ：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4(稀)
＋8H 2O=====△2CuSO 4·5H 2O
二、非选择题
13．某校化学兴趣小组设计如下实验从浓缩的海水中提取溴。

装置示意图和实验步骤如下(已知Br 2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性)：
实验步骤：
①连接A 与B ，关闭活塞b 、d ，打开活塞a 、c ，向A 中缓慢通入Cl 2至反应结束；
②关闭活塞a 、c ，打开活塞b 、d ，向A 中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B 中通入足量SO 2；
④关闭活塞b ，打开活塞a ，再通入A 向B 中缓慢通入足量Cl 2； ⑤将B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

回答下列问题：
(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气的化学方程式___________________________________________________________ _____________。

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为________________。

(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________________。

(4)此实验中尾气可用________(填字母序号)吸收处理。

a．水b．浓硫酸
c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
e．饱和Na2CO3溶液
(5)步骤⑤中，用D装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为___________________________________________________________ _____________。

答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)使A中生成的Br2随热空气进入B中
(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4
(4)ce
(5)如图所示(注：①③必画，②不作要求，③中液面与蒸馏烧瓶内液面的相对高度不作要求)
(6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)
(7)操作简单、污染小
14．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。

(1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。

其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________________________________ ________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。

该操作的主要目的是__________________________________。

(2)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________ __________________________________________________。

②上述流程中循环利用的物质是
__________________________________________________________。

(3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。

对母液进行一系列的加工可制得金属镁：
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________________________________________________________；
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。

下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂是________(填字母)。

A．Ar B．CO2
C．空气D．O2
E．水蒸气
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4NaOH与硫酸发生中和反应
(2)①SO2＋OH－===HSO－3②NaCl
(3)①沉淀Mg2＋②A。