最新 化学计算题测试题及答案经典
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
化学计算测试题及答案
化学计算测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. H2SO5答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 1摩尔水的质量是多少？A. 18克B. 18千克C. 1克D. 0.018克答案：A5. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 一个摩尔的氢气在标准状况下的体积是______升。
答案：22.44. 金属钠的化学符号是______。
答案：Na5. 氧化钙的化学式是______。
答案：CaO三、计算题（每题5分，共20分）1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。
答案：32克2. 计算0.5摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的数量。
答案：2摩尔3. 如果1升水的质量是1千克，那么1摩尔水的质量是多少？答案：18千克4. 计算100克硝酸钾（KNO3）中氮元素的质量。
答案：28克四、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的量的单位，表示一定数量的粒子集合，其数量与12克碳-12原子的数量相同，约为6.022 x 10^23。
2. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的数量关系。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
最新化学计算题难题及答案经典
最新化学计算题难题及答案经典一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。
___。
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（在答题卡的坐标图中作图）____。
（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。
【答案】Na 2SO 4 50 16% 一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成 【解析】 【分析】 【详解】（1）在c 点，混合溶液与NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na 2SO 4； （2）由图乙中pH 的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：125g-75g=50g ； 解：设该混合溶液中 CuSO 4的溶质质量分数为x 。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。
(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。
（写出计算过程）。
2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。
某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B馒头，中国特色传统面食之一。
(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。
碳酸氢钠的俗称是________________。
(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。
生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。
(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。
4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。
取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。
某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
化学化学计算题题20套(带答案)及解析
化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na 2CO 3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na 2CO 3中常混有少量的NaCl ，现有样品11.0g ，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
(化学)化学化学计算题题20套(带答案)及解析
（化学）化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g11.7%16.3%【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。
2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。
3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。
4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。
基础化学测试题及答案
基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。
答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。
答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。
通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。
一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。
氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。
计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。
然后，按照公式进行计算。
二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。
解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。
然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。
设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。
例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
化工基础知识试题库计算题及答案
化工基础知识试题库计算题及答案一、化工基础知识试题库计算题及答案1. 题目：计算一个反应器内，如果原料A的摩尔浓度为0.5 mol/L，反应速率常数k为0.1 s^-1，反应级数为1，求反应5分钟后，原料A 的摩尔浓度。
答案：根据一级反应速率方程ln([A]t/[A]0) = kt，其中[A]t为t分钟后的摩尔浓度，[A]0为初始摩尔浓度，k为反应速率常数，t为时间。
代入数据得：ln([A]t/0.5) = 0.1 * 5 * 60解得：[A]t = 0.5 * e^(0.1 * 300) ≈ 0.22 mol/L所以，反应5分钟后，原料A的摩尔浓度为0.22 mol/L。
2. 题目：一个化工设备中，物料通过一个直径为0.1m的管道，流速为1.5 m/s，求管道的体积流量。
答案：体积流量Q可以通过公式Q = A * v计算，其中A为管道横截面积，v为流速。
管道横截面积A = π * (d/2)^2 = π * (0.1/2)^2 = 0.007854 m^2代入数据得：Q = 0.007854 * 1.5 = 0.011781 m^3/s所以，管道的体积流量为0.011781 m^3/s。
3. 题目：在一定温度下，某反应的平衡常数Kc为100，反应物A的初始浓度为1 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
答案：设平衡时生成物B的浓度为x mol/L，则反应物A的浓度为(1-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，Kc = [B] / [A]，代入数据得：100 = x / (1-x)解得：x = 0.95 mol/L所以，平衡时生成物B的浓度为0.95 mol/L。
4. 题目：计算一个化工过程中，如果原料的转化率为80%，原料的摩尔质量为50 g/mol，反应生成物的摩尔质量为40 g/mol，求原料的摩尔转化量。
答案：设原料的摩尔转化量为n mol，原料的初始摩尔量为n0 mol。
根据转化率的定义，转化率 = (n - n0) / n0 * 100%代入数据得：80% = (n - n0) / n0 * 100%解得：n = 0.8 * n0原料的摩尔转化量为0.8倍的初始摩尔量。
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最新化学计算题测试题及答案经典一、中考化学计算题1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。
当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。
2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10%【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g = 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g g⨯== 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
3．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
4．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102x=21921.9（或21921.9=102x） 80% AlCl3、HCl 10%75% 【解析】【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；故填：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al 2O 3质量为x ；第一步参加反应的HCl 的质量为300g 7.3%=21.9g ⨯2332102219x 2Al O +6HCl =21.AlCl +g 3H 9O102x =21921.9;x=10.2g ;故填：102x =21921.9（或21921.9=102x） (3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O 3的含量为： 10.2g 100%=80%12.75g⨯；故填：80% (4)坐标图中B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl 3、HCl ；故填：AlCl 3、HCl(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y 。
2332219267400g 7.Al O +6HCl =2AlCl +3%y 3H O ⨯219400g 7.3%=267y⨯；y=35.6g 所得溶液中溶质的质量分数是：35.6g 100%=10%10.2g+3.4g+400g-57.6g⨯；故填：10% (6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为：540t ×100%=75%2721700t 272+163⨯⨯⨯⨯；故填：75% 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al 、Fe 、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g 。
另取12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液40mL 。
已知：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，Fe ，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：（1）12.5g 样品中含铝多少克_________？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？【答案】8.1g 12.8%【解析】【详解】(1)设12.5g样品中含铝的质量为x，222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H 5480x12g↑54x=8012gx=8.1g，即样品中含有铝8.1g。
(2)设铝消耗氯化氢的质量为y，322Al+6HCl=2AlCl+3H542198.1g y↑548.1g=219yy=32.85g与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g；与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，22Fe+2HCl=FeCl+H5673m3.65g↑56m=73 3.65gm=2.8g铜在合金中所占的质量分数是12.5g-8.1g-2.8g100%12.5g⨯ =12.8%。
6．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的NaOH溶液（杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应）。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。
（2）样品中含镁元素的质量分数是多少？____【答案】11.6 16%【解析】【分析】根据生成氢氧化镁的质量和对应的关系式求算镁元素的质量分数。
【详解】（1）根据图可知生成的氢氧化镁的质量为11.6g（2）设样品中含氯化镁的质量为xx=19g氯化镁中镁的质量为样品中含镁元素的质量分数是答：样品中含镁元素的质量分数是16%。
【点睛】氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。
7．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl2323106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
8．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。