化学“仪器改造”与“一器多用”
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2
（3）①防止溶液倒吸。②溶液先变蓝后褪色，2KI+ 2HIO3+10HCl。 ③高锰酸钾溶液的紫红色褪去，5SO2+2H2O+2KMnO4
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。④溶液中产生淡黄色
固体，O2+2H2S 2S↓+2H2O。⑤产生白色胶状沉
淀，CO2+H2O+Na2SiO3
Na2CO3+H2SiO3↓。⑥若
尾气处理装置
尾气的处理方法
直接排放 直接吸收 防倒吸吸收 燃烧处理
尾气处理装置
（1）直接吸收
（2）燃烧处理或袋装
尾气处理装置
（3）防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
尾气处理装置 • 判断原则 • （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 • （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装 置。
– 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 – 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液
须关闭 同），打开 （填“K1”、“K2”或“K3”，下 。
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，
然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。 （4）导管a的作用是 。
（5）b中装的固体试剂是
，为何要缓缓打开K1？ 。
（6）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到
④若A为30% H2O2溶液，B为MnO2,C为H2S饱和溶液，
旋开E后，C中的现象为
反应的化学方程式是
，
。
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开
E后，C中的现象为 反应的化学方程式是 ⑥图2所示装置有多种用途，请举例（除题中之外）： A为 ， B为 ，C中盛 ，旋开E 。 后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 ， 。
闭活塞后反应生成的气体把反应
液压出球形漏斗，使两反应物脱 离接触从而停止反应。因此可从 题给仪器中选择c、d、e组装成与 启普发生器具有相同原理的装置如 图5所示，再用铁架台、铁夹把e固 定即可。
3.用干燥管进行氢气的爆鸣实验。如图6所示用大头针将
一绿豆大小的金属钠固定在橡胶塞上，然后塞入干燥
管的大口，将干燥管放入水中收集H2，并进行爆鸣实 验。
仪器的“一用多器” 与“一器多用”
一、实验室制备气体的基本装置
气体发生装置
气体净化装置
气体收集装置
尾气处理装置
二、气体制备实验中的“一用多器”
常见气体发生装置 • 1、药品及条件特点： • 固体或液体 + 液体（加热） • 2、通常情况下，可以用于 制备哪些气体？原理是？ • Cl2、HCl、SO2 1、药品及条件特点： 固体 + 固体（加热） 2、通常情况下，可以用于 制备哪些气体？原理是？ O2、NH3、CH4
固＋液（液＋液），加热
变化装置
变化装置的特点有哪些？
固＋液
启普发生器变化：
变化装置的特点有哪些？
固＋液
简易启普发生器变化：
变化装置的特点有哪些？
固＋液
其他装置：
变化装置的特点有哪些？
气体净化装置
• 1、除杂装置 – （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）燃烧管
气体净化装置
• 2、干燥装置 – （1）洗气瓶 – （2）干燥管
（填序号，限在本题
2.若气体短管进长管出 （1）作气体收集装置 ①装水：可作排水法收集难溶于水的气体，如H2、 CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；
②装饱和食盐水可收集Cl2;
③不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气小且 不与空气反应的气体，如H2、CH4、NH3。 （2）用作防倒吸装置
（3）用作量气装置 瓶内盛满水（也可不盛满）：如图3 所示，气体从a端进，水从b端出。用 量筒测排出水的体积，则为该温度、 压强下所产生的气体体积。若气体能 溶于水，可在瓶内水面上加一层油。
A为浓氨水，B为生石灰，C中盛硝酸银溶液和葡萄糖溶液，
C中的现象是试管壁上出现银镜，反应的化学方程
式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴 CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
迁移应用 1. 以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的 是 ( )
解析 （1）因为铜丝不与稀盐酸、稀H2SO4等非氧化性 酸反应，所以该装置相当于启普发生器，可用来制取H2、 H2S、CO2等。 （2）把铜丝改成铁丝，就不能使用酸液，因为酸会与铁 丝反应，应选用碱液来制取气体，该气体为H2。反应的 离子方程式为2Al+2OH-+2H2O Cl2 2KCl+I2、5Cl2+I2+6H2O 2AlO +3H2↑。
乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），
也可收集O2和NO等，但不能收集NO2，改进的方法是 ，
对装置Ⅱ再做简易改进（不改变仪器装置），也可收集
NO2，改进的方法是 （3）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关 ；
闭）。如果设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则
可在A中加浓盐酸，B中加 观察到C中的现象是 ，C中加 ， 。
5. 氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79 g/cm3，
其沸点约为152℃；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气 生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常
温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸
（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。 在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置（图中衬
【例子】
【例子】利用下图所示装置收集或干燥以下三种 气体。（图中烧瓶的位置不得变化）
①Cl2
②NH3
③NO(答案均填序号)
。 。
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进 气可收集的气体有 可收集的气体有
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气
（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有
；此时气体由
干燥的气体是
口进入。
，这时气体由 口进入。
（4）若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置
（二）干燥管 干燥管最常规用途——干燥、除杂、定性。当然干燥 管除了起定性、干燥、除杂的作用 外，还有定量分析之用，通过称量 干燥管在吸收气体前后的质量，可计
算出气体的质量，从而进行有关计算。
1.尾气吸收装置——防倒吸装置，如图4
所示用水吸收HCl或NH3。
• （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处 理或袋装。
三、气体制备实验中的“一器多用”
（一）广口瓶（如图1所示） 广口瓶主要有以下几个用途，同时注 意不同用途中，导 气管的长短不同。 1.若气体长管进短管出 （1）可作洗气瓶
①装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性气体。
②装浓H2SO4：可除去水蒸气，起干燥作用。 （2）可作气体的验证器
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是
；将毛细管插入液面 并接近烧瓶底部这是为了
；
若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生 的现象是 。
(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式
；
反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是： 。
（4）F装置中加入的试剂是
给定的试剂中选择），其作用是 。
取何种气体？
，写出反应的离子方程式
。
(3)用如图2所示（夹持仪器省略）的装置进行实验，将
液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①图2中D装置在实验中的作用是 ； ②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉-KI溶液，旋开
E后，C中的现象为
，反应的化学方程式是
；
③若A为浓硫酸（70%），B为Na2SO3,C为酸性KMnO4溶 液，旋开E后，C中的现象为 反应的化学方程式是 ， 。
垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有：①密度为1.19 g/cm3的浓盐酸； ②密度为1.84 g/cm3质量分数为98.3%的浓硫酸 （98.3%的浓硫酸沸点是338℃）;③发烟硫酸； ④无水氯化钙；⑤水；⑥碱石灰。
试填空：
（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）： A中的a为 ；B中为 ，C中为 。
4.利用干燥管收集乙酸乙酯，并把干燥管当作分液漏斗
使用，如图7所示。
【实验探究3】（1）某学生用实验室常见的酸、碱、 盐和金属作为反应物，并利用
一个底部有小孔的试管和一个
广口瓶组装成如图1所示的气 体简易发生器，该装置中装有 铜丝网隔板，利用该装置可制 取的气体（写两种） 。
（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可用于制
气体净化装置
• （3） 干燥剂的选择
液态干燥 剂 固态干燥剂
装置
干燥剂 可干燥 气体 不可干 燥气体
洗气瓶
浓硫酸
干燥管（球形、U形）
无水 CaCl2 P2O5 碱石灰
气体净化装置 • 判断原则
•（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥 在前。 •（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气 体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 •（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻 的反应。 •（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反 应放出欲净化的气体。 •（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
3. 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如
下图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称 取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏
斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请填空：
（1）Q内发生反应生成 个氧化还原反应。 种气体，其中的反应有
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必
y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （上
述体积均已折算成标准状况）。
4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （
）
A.装置①:验证HCl气体在水中的溶解性
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
如装品红溶液：可验证SO2。
（3）作气体收集装置 不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气大且不与
空气反应的气体如：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等。
（4）用于监控气体通入的速率 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中 加入少量水，从b端通入氧气，a端接入 呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的速率来 监控所通氧气的速率（如图2）。
2.组装简易启普发生器
如在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用以
下部分仪器，装配成一个简易、能随开随用、随关随 停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是 。
分析
题目要求装配成一个能随开随用、随关随停的装置，
自然想到启普发生器符合该要求。再分析启普发生
器的三个组成部分是球形漏斗、容器和导气管(随开关)。 启普发生器随关随停的原理：关
气体收集装置
（1）排空气法 收集比空气 重的气体
收集比空气 重的气体
气体收集装置
Βιβλιοθήκη Baidu
（2）排水（液）法
气体收集装置
（3）贮气瓶
排水量气装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
标准 装置
注意事项：
变化 装置
量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
• 判断原则
气体的密度和水溶性 以及气体的化学性质
– （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较 纯。若欲制取的气体用排空气法或排非水溶剂 法。
2. 某兴趣小组同学共同设置了如下图所示的实验装置，既
可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的 条件是 ；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体， 但不能收集O2和NO等气体，其理由是 ；
常见气体发生装置 • 1、药品及条件特点：
• 固体或液体 + 液体 • 2、通常情况下，可以用于制 备哪些气体？原理是？ • NO2、NO、C2H2、SO2 、CO2 、H2、H2S • 1、药品及条件特点： • 块状难溶的固体 + 液体 （气体难溶于该液体） • 2、通常情况下，可以用于制 备哪些气体？原理是？ • CO2、H2、H2S
（3）①防止溶液倒吸。②溶液先变蓝后褪色，2KI+ 2HIO3+10HCl。 ③高锰酸钾溶液的紫红色褪去，5SO2+2H2O+2KMnO4
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。④溶液中产生淡黄色
固体，O2+2H2S 2S↓+2H2O。⑤产生白色胶状沉
淀，CO2+H2O+Na2SiO3
Na2CO3+H2SiO3↓。⑥若
尾气处理装置
尾气的处理方法
直接排放 直接吸收 防倒吸吸收 燃烧处理
尾气处理装置
（1）直接吸收
（2）燃烧处理或袋装
尾气处理装置
（3）防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
尾气处理装置 • 判断原则 • （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 • （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装 置。
– 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 – 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液
须关闭 同），打开 （填“K1”、“K2”或“K3”，下 。
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，
然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。 （4）导管a的作用是 。
（5）b中装的固体试剂是
，为何要缓缓打开K1？ 。
（6）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到
④若A为30% H2O2溶液，B为MnO2,C为H2S饱和溶液，
旋开E后，C中的现象为
反应的化学方程式是
，
。
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开
E后，C中的现象为 反应的化学方程式是 ⑥图2所示装置有多种用途，请举例（除题中之外）： A为 ， B为 ，C中盛 ，旋开E 。 后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 ， 。
闭活塞后反应生成的气体把反应
液压出球形漏斗，使两反应物脱 离接触从而停止反应。因此可从 题给仪器中选择c、d、e组装成与 启普发生器具有相同原理的装置如 图5所示，再用铁架台、铁夹把e固 定即可。
3.用干燥管进行氢气的爆鸣实验。如图6所示用大头针将
一绿豆大小的金属钠固定在橡胶塞上，然后塞入干燥
管的大口，将干燥管放入水中收集H2，并进行爆鸣实 验。
仪器的“一用多器” 与“一器多用”
一、实验室制备气体的基本装置
气体发生装置
气体净化装置
气体收集装置
尾气处理装置
二、气体制备实验中的“一用多器”
常见气体发生装置 • 1、药品及条件特点： • 固体或液体 + 液体（加热） • 2、通常情况下，可以用于 制备哪些气体？原理是？ • Cl2、HCl、SO2 1、药品及条件特点： 固体 + 固体（加热） 2、通常情况下，可以用于 制备哪些气体？原理是？ O2、NH3、CH4
固＋液（液＋液），加热
变化装置
变化装置的特点有哪些？
固＋液
启普发生器变化：
变化装置的特点有哪些？
固＋液
简易启普发生器变化：
变化装置的特点有哪些？
固＋液
其他装置：
变化装置的特点有哪些？
气体净化装置
• 1、除杂装置 – （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）燃烧管
气体净化装置
• 2、干燥装置 – （1）洗气瓶 – （2）干燥管
（填序号，限在本题
2.若气体短管进长管出 （1）作气体收集装置 ①装水：可作排水法收集难溶于水的气体，如H2、 CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；
②装饱和食盐水可收集Cl2;
③不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气小且 不与空气反应的气体，如H2、CH4、NH3。 （2）用作防倒吸装置
（3）用作量气装置 瓶内盛满水（也可不盛满）：如图3 所示，气体从a端进，水从b端出。用 量筒测排出水的体积，则为该温度、 压强下所产生的气体体积。若气体能 溶于水，可在瓶内水面上加一层油。
A为浓氨水，B为生石灰，C中盛硝酸银溶液和葡萄糖溶液，
C中的现象是试管壁上出现银镜，反应的化学方程
式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴 CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
迁移应用 1. 以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的 是 ( )
解析 （1）因为铜丝不与稀盐酸、稀H2SO4等非氧化性 酸反应，所以该装置相当于启普发生器，可用来制取H2、 H2S、CO2等。 （2）把铜丝改成铁丝，就不能使用酸液，因为酸会与铁 丝反应，应选用碱液来制取气体，该气体为H2。反应的 离子方程式为2Al+2OH-+2H2O Cl2 2KCl+I2、5Cl2+I2+6H2O 2AlO +3H2↑。
乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），
也可收集O2和NO等，但不能收集NO2，改进的方法是 ，
对装置Ⅱ再做简易改进（不改变仪器装置），也可收集
NO2，改进的方法是 （3）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关 ；
闭）。如果设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则
可在A中加浓盐酸，B中加 观察到C中的现象是 ，C中加 ， 。
5. 氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79 g/cm3，
其沸点约为152℃；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气 生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常
温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸
（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。 在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置（图中衬
【例子】
【例子】利用下图所示装置收集或干燥以下三种 气体。（图中烧瓶的位置不得变化）
①Cl2
②NH3
③NO(答案均填序号)
。 。
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进 气可收集的气体有 可收集的气体有
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气
（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有
；此时气体由
干燥的气体是
口进入。
，这时气体由 口进入。
（4）若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置
（二）干燥管 干燥管最常规用途——干燥、除杂、定性。当然干燥 管除了起定性、干燥、除杂的作用 外，还有定量分析之用，通过称量 干燥管在吸收气体前后的质量，可计
算出气体的质量，从而进行有关计算。
1.尾气吸收装置——防倒吸装置，如图4
所示用水吸收HCl或NH3。
• （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处 理或袋装。
三、气体制备实验中的“一器多用”
（一）广口瓶（如图1所示） 广口瓶主要有以下几个用途，同时注 意不同用途中，导 气管的长短不同。 1.若气体长管进短管出 （1）可作洗气瓶
①装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性气体。
②装浓H2SO4：可除去水蒸气，起干燥作用。 （2）可作气体的验证器
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是
；将毛细管插入液面 并接近烧瓶底部这是为了
；
若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生 的现象是 。
(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式
；
反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是： 。
（4）F装置中加入的试剂是
给定的试剂中选择），其作用是 。
取何种气体？
，写出反应的离子方程式
。
(3)用如图2所示（夹持仪器省略）的装置进行实验，将
液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①图2中D装置在实验中的作用是 ； ②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉-KI溶液，旋开
E后，C中的现象为
，反应的化学方程式是
；
③若A为浓硫酸（70%），B为Na2SO3,C为酸性KMnO4溶 液，旋开E后，C中的现象为 反应的化学方程式是 ， 。
垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有：①密度为1.19 g/cm3的浓盐酸； ②密度为1.84 g/cm3质量分数为98.3%的浓硫酸 （98.3%的浓硫酸沸点是338℃）;③发烟硫酸； ④无水氯化钙；⑤水；⑥碱石灰。
试填空：
（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）： A中的a为 ；B中为 ，C中为 。
4.利用干燥管收集乙酸乙酯，并把干燥管当作分液漏斗
使用，如图7所示。
【实验探究3】（1）某学生用实验室常见的酸、碱、 盐和金属作为反应物，并利用
一个底部有小孔的试管和一个
广口瓶组装成如图1所示的气 体简易发生器，该装置中装有 铜丝网隔板，利用该装置可制 取的气体（写两种） 。
（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可用于制
气体净化装置
• （3） 干燥剂的选择
液态干燥 剂 固态干燥剂
装置
干燥剂 可干燥 气体 不可干 燥气体
洗气瓶
浓硫酸
干燥管（球形、U形）
无水 CaCl2 P2O5 碱石灰
气体净化装置 • 判断原则
•（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥 在前。 •（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气 体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 •（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻 的反应。 •（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反 应放出欲净化的气体。 •（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
3. 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如
下图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称 取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏
斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请填空：
（1）Q内发生反应生成 个氧化还原反应。 种气体，其中的反应有
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必
y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （上
述体积均已折算成标准状况）。
4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （
）
A.装置①:验证HCl气体在水中的溶解性
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
如装品红溶液：可验证SO2。
（3）作气体收集装置 不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气大且不与
空气反应的气体如：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等。
（4）用于监控气体通入的速率 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中 加入少量水，从b端通入氧气，a端接入 呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的速率来 监控所通氧气的速率（如图2）。
2.组装简易启普发生器
如在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用以
下部分仪器，装配成一个简易、能随开随用、随关随 停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是 。
分析
题目要求装配成一个能随开随用、随关随停的装置，
自然想到启普发生器符合该要求。再分析启普发生
器的三个组成部分是球形漏斗、容器和导气管(随开关)。 启普发生器随关随停的原理：关
气体收集装置
（1）排空气法 收集比空气 重的气体
收集比空气 重的气体
气体收集装置
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（2）排水（液）法
气体收集装置
（3）贮气瓶
排水量气装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
标准 装置
注意事项：
变化 装置
量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
• 判断原则
气体的密度和水溶性 以及气体的化学性质
– （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较 纯。若欲制取的气体用排空气法或排非水溶剂 法。
2. 某兴趣小组同学共同设置了如下图所示的实验装置，既
可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的 条件是 ；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体， 但不能收集O2和NO等气体，其理由是 ；
常见气体发生装置 • 1、药品及条件特点：
• 固体或液体 + 液体 • 2、通常情况下，可以用于制 备哪些气体？原理是？ • NO2、NO、C2H2、SO2 、CO2 、H2、H2S • 1、药品及条件特点： • 块状难溶的固体 + 液体 （气体难溶于该液体） • 2、通常情况下，可以用于制 备哪些气体？原理是？ • CO2、H2、H2S