莎车网通中学2017年11月高二化学月考3-选修4第三章水溶液中的离子平衡
人教版高中化学选修4-第三章章末复习：《水溶液中的离子平衡》知识梳理
第三章 水溶液中的离子平衡复习知识要点： 1．弱电解质的电离 2．水的电离和溶液的酸碱性 3．盐类的水解4．难溶电解质的溶解平衡 复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用 知识点一、弱电解质的电离 1．定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2．电解质与非电解质的本质区别 电解质——离子化合物或共价化合物 电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3．影响电离平衡的因素（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
（2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
物质 单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物纯净物（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
5．电离常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
人教版高中化学选修四第3章 水溶液中的离子平衡 .doc
高中化学学习材料唐玲出品第3章水溶液中的离子平衡A级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：B 中Al 3＋与CO 2－3、CO 2－3与H ＋不能大量共存；C 中乙醇属于非电解质，D 中H 2SO 4消耗的NaOH 多。
答案：A4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A ．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积B ．相同温度下，0.2 mol ·L －1醋酸溶液和0.1 mol ·L －1醋酸溶液中的c (H ＋)C ．在(NH 4)2SO 4溶液中，c (NH ＋4)与c (SO 2－4)D ．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH 溶液，前者与后者的c (OH －) 解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A 错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B 错；(NH 4)2SO 4溶液中，NH ＋4的水解导致c (NH ＋4)与c (SO 2－4)之比小于2∶1，C 错。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质以下说法中正确的选项是〔 BC 〕A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下〔溶于水或熔化〕能否电离〔以能否导电来证明是否电离〕电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误的选项是〔 B 〕A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离〔或是否存在电离平衡〕注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物〔如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质〕4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：〔1〕溶液导电性比照实验； 〔2〕测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；〔3〕测NaAc 溶液的pH 值； 〔4〕测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2〔5〕将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性〔6〕中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;〔7〕将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性〔8〕比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最正确的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复答案1
第三章水溶液中的离子平衡复习（1）答案例1 A 巩固B例2（1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑例3C 练习3纯水中C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/LKw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14稀盐酸中C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L例4 C知识点5c（H+）pH 中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相同快小醋酸小大慢大知识点6c（H+）c（酸）中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小弱少相等大醋酸大强多小巩固练习5 BC A课堂练习1、BD2、D3、C4、B5、B6、解析：⑴由题示信息HA－H+ + A2－可知HA－具有弱酸性，Na2A能发生水解反应：A2－＋H2O HA－＋OH－，其溶液呈碱性。
⑵选项A、B：由题示信息H2A ＝H+ + HA－可知H2A为强酸，故Na2A溶液中无H2A分子，由物料守恒得c(A2－) +c( HA－) =0.1mol·L-1，质子守恒得c(OH－)=c(H+) +c( HA－)。
选项C则符合电荷守恒式。
选项D：OH－既来自于A2－的水解，又来自于水的电离，故c(OH－) ＞c( HA－)。
D应为c(Na+ ) ＞c(A2－) ＞c(OH－)＞c( HA－) ＞c(H+)⑶由题意可知0.1mol·L－1NaHA溶液中，c(H＋)＝10－2mol/L，即0.1mol·L－1HA－电离产生的c(H＋)＝10－2mol/L。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复2答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章水溶液中的离子平衡复习（2）答案：例1A 练习1 BC 例2 CD 练习2 AD 例3 练习3 .1 C练习3 .2酸的pH与碱的pH之和为13例4 练习4 (1)①偏高。
②无影响。
③B。
④无；粉红(或浅红)。
(2)18.85%。
例5 ⑴高⑵无⑶高⑷无⑸低⑹低⑺高⑻高⑼高⑽低练习5 高低低低例6 练习6例7 解：⑴由Ag++Cl—=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L⑵再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-14<1×10-12所以不产生沉淀练习7例8 练习8例9 练习9例10 练习10课堂练习：1、AC2、3、A4、BD5、CD7、⑴ NH4Cl ①⑵ NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl⑶小于大于课后作业：1D。
2D 。
3CD。
4A。
5B。
6BD。
7B。
8、A 9、A 10、 B 11、CD12、（1）根据反应I2−→−I－可知用淀粉作指示剂可指示滴定终点。
（2）因为Na2S2O3水溶液显碱性，不宜用酸式滴定管。
（3）碘使淀粉变蓝，故在滴定前加入淀粉指示剂时，应呈现蓝色，滴定至终点时，I2全部变为I－，应呈无色。
根据关系式进行计算：Cl2～ I2～ 2Na2S2O31 2c（Cl2）×10 mL 20 mL×0.01 mol·L－1c（Cl2）=11Lmol102Lmol0.01mL20--⋅⨯⋅⨯=0.01 mol·L－1（4）偏小，因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度。
高中化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡教案
第3章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质【练习】 下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电【练习】 下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH< a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率【练习】最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
化学选修4第三章水溶液中的离子平衡全章总结
第三章水溶液中的离子平衡全章总结[学习目标定位] 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2.掌握溶液酸碱性规律与pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4.会比较溶液中粒子浓度的大小。
5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。
一 弱电解质的电离平衡与电离常数1.弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH 3COO －的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2.电离常数(电离平衡常数)以CH 3COOH 为例，K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K 只与温度有关。
对多元弱酸(以H 3PO 4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K 1、K 2、K 3，它们的关系是K 1≫K 2≫K 3，因此多元弱酸的强弱主要由K 1的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。
CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋H 2CO 3H ＋＋HCO －3 HCO －3H ＋＋CO 2－3 H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4 H 2PO －4H ＋＋HPO2－4HPO 2－4H ＋＋PO 3－4A.温度升高，K 减小B.向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c (H ＋)/c (CH 3COOH)将减小 C.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D.PO 3－4、HPO 2－4和H 2PO －4在溶液中能大量共存解析选项A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；选项B，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，K不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，因此c(H ＋)/c(CH3COOH)将减小；选项C，由于HPO2－4的电离常数<HCO－3的电离常数<CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应H2PO－4＋PO3－4===2HPO2－4，因此PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存。
高中化学人教版选修 4 期末复习 第三章水溶液中的离子平衡知识归纳
电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
第三章水溶液中的离子平衡知识归纳一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
混和物 物质 单质 纯净物 化合物电解质强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如 HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如 HClO 、NH 3·H 2O 、非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如 SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解 质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水 (如 BaSO 4 不溶于水，但溶于水的 BaSO 4 全部电离，故 BaSO 4 为强电解质)3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号；弱酸的电离要分布写（第一步为主）。
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘WW2W积，跟溶液中未电离的分子浓度的比值 (一般用 K a 表示酸，K b 表示碱)。
表示方法：ABA ++B - Ki=[A +][B -]/[AB]7、影响因素：a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。
人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案解析)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液2.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是( )A． pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液3.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液4.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是( )A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同5.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )A． HCl B． H2O C． NaCl D． NaOH6.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)7.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数( )A．大于15 mL B．小于10 mL C．恰好在15 mL处 D．在10 mL到15 mL之间8.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（ ）A ．溶液呈中性就是pH=7B ．溶液呈中性指的是c(H +)=c(OH -)C ．酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性D ．盐溶液一定呈中性2．纯水，升温，c(H +)（），K W （），溶液呈（ ）性A ．变大 变小 酸性B ．变大 变大 中性C ．变小 变大 碱性D ．变小 变小 中性3．将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H ＋)4．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22．4 L O 2和O 3组成的混合物中原子总数为2N AB ．1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC ．在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数为3N AD ．1 mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N A5．准确称取6.0g 铝土矿样品（含SiO 2、Fe 2O 3），加入100mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L －１NaOH 溶液，产生沉淀的质量/g （纵坐标）和加入NaOH 溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L －１）（ ）A ．1.75B ．3.50C ．0.85D ．无法确定6． 常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）A ．a 不可能显酸性B ．b 不可能显中性C ．a 可能显酸性或碱性D ．b 可能显碱性或者酸性7．室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习【高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习】一、离子平衡的基本概念水溶液中的离子平衡是指在水中溶解的离子之间达到稳定的动态平衡状态。
其关键是离子之间的反应速率相等。
二、离子的酸碱性质1. 酸性溶液：产生H+离子的溶液，如盐酸溶液。
2. 碱性溶液：产生OH-离子的溶液，如氢氧化钠溶液。
3. 酸碱中和反应：酸溶液和碱溶液反应生成水和盐，如硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠。
三、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的基本原理：酸碱指示剂能根据溶液的酸碱性质变化而改变颜色。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、试剂盒中的酸碱指示剂等。
四、水溶液中的离子平衡1. 强酸强碱中的离子平衡：如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
2. 强酸弱碱中的离子平衡：如盐酸和氨水的中和反应。
3. 弱酸弱碱中的离子平衡：如乙酸和氨水的中和反应。
五、溶液的离子平衡常数1. 离子积：Ksp（溶解度积常数）用于描述固体离子化合物在水中溶解的程度。
2. 平衡常数：Ka（酸解离常数）和Kb（碱解离常数）用于描述酸碱反应中的离子平衡。
六、酸碱滴定和指示剂的选择1. 滴定：通过加入一种已知浓度的溶液，来测定待测溶液中所含物质的浓度。
2. 滴定过程中的指示剂选择：根据滴定反应中酸碱指示剂颜色变化的范围选择合适的指示剂。
七、练习题1. 试题一：已知浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中加入一定量的盐酸溶液，达到滴定终点时，已滴加溶液总体积为25 mL。
求盐酸溶液的浓度。
2. 试题二：已知浓度为0.25 mol/L的硫酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，达到滴定终点时，已滴加溶液总体积为40 mL。
求氢氧化钠溶液的浓度。
以上是高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡的期末复习知识要点与练习，希望能对你的复习有所帮助。
请根据需要自行整理笔记并进行练习。
祝你顺利完成期末考试！。
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高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》月考3测试题（时间：45分钟）（莎车网通中学）2017-12-27一、单选题：（8小题，每题7分，共56分）
O H＋+ OH－。
下列叙述中，正确的是（）
1．已知水的电离方程式：H
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标
准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥5．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 6．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
7．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
8．表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-
D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋
化学月考3答题页
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一、单选题答题处：（8小题，每题7分，共56分）
二、非选择题：（2个大题。
11空，每空4分，共44分）请直接答在本大题空格中9．（6空，每空4分，本题24分）在常温下，有下列五种溶液：①0.1 mol/L CH3COOH ②0.1 mol/L Na2CO3③0.1 mol/L NaOH ④0.1 mol/L NH3·H2O ⑤0.1 mol/L HCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用电离方程式表示）。
溶液④呈性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是 ______________________________________________（结合离子方程式解释）。
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是。
a．1×10-13 mol/L b．1×10-12 mol/L c．1×10-7 mol/L d．0.1 mol/L
10．（5空，每空4分，本题20分）
常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________。
姓名__________________________________________
班级_________________
考号_________________ 装订线：
装_________________________________________________
订________________________________________________线
月考3参考答案-选修4第三章水溶液中的离子平衡
1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．A
9.略
10.
(5)10－12 mol·L－1。