人教版初中九年级中考化学知识点
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
中考人教版化学知识点归纳
中考人教版化学知识点归纳
中考化学知识点归纳是帮助学生系统复习化学课程的重要工具，以下
是人教版化学知识点的简要归纳：
一、基本概念与原理
1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 化学变化：反应类型、条件、能量变化。
4. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
5. 分子结构：化学键、分子间作用力。
二、化学用语
1. 元素符号：元素的国际符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
三、物质的分类
1. 纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。
2. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
四、化学反应的类型
1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
五、化学计量
1. 摩尔的概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
六、溶液与胶体
1. 溶液的概念：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
2. 胶体的性质：介于溶液和悬浮液之间的物质状态。
七、酸碱盐的化学性质
1. 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2. 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
八、金属与非金属元素的化学性质
1. 金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成氢气。
2. 非金属的化学性质：非金属元素的氧化性和还原性。
九、有机化学基础
1. 有机化合物的定义：含有碳元素的化合物。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
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一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-
硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价，
四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+
+2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+
+3价 Fe3+ ，Al3+
-1价 Cl-、OH-、NO3-
3.必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
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九年级化学知识点总结
一、基本概念
1．物理变化：没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
2．化学变化：有其它物质生成的变化。
3．物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
5．纯净物：只由一种物质组成。可用专门的化学符号表示
6．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、合金、溶液是混合物。
7．基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2 （化合价改变）。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外另外两种化合物的反应。（化合价不变）
8．物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
9．原子结构：
（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结
全册
一、物质的组成与性质
1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途
1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法
1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应
1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验
1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用
1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化
1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐
1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属
1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属
1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐
1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式
1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质
1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途
1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
（完整版）人教版九年级化学中考全册化学方程式大全
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初中化学方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实
验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 拉瓦锡研究空气的成分实验
2HgO Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下
分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验
室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）
2KClO3 MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
人教版初中化学知识点总结(中考必备)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
人教版中考化学总复习知识点汇总
九年级化学
中考总复习知识点汇总
2012年3月4日星期日
（绪言、走进化学世界）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、
状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还
原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(我们周围的空气)
1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同
的方法制得了氧气。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、
稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；
混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、空气中氧气含量的测定：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有
大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完
2023人教版九年级化学中考考点梳理
2023人教版九年级化学中考考点梳理
化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。今天小编在这给大家整理了一些人教版九年级化学中考考点梳理，我们一起来看看吧!
人教版九年级化学中考考点梳理
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
人教版九年级化学中考考点
高考频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMn O4=KMnO4+MnO2+O2↑
人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢.
3、绿色化学-———-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
(1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
(2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径—-科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器—-量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
人教版初中化学知识点总结(中考必备)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢.
3、绿色化学-—-——环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应）
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称)
（1）火焰:焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论:外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径—-科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
(一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
【初中化学】中考知识点复习PPT课件 人教版
(市卷三15)6.现有下列实验仪器：
烧杯 ，g_________ 酒精灯 ； ⑴写出仪器名称a______ ⑵给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容 积的 1/3 ；
(3)利用双氧水和二氧化锰及上述仪器制取并用排水法收集氧气时： ①有关反应的化学方程式为 _______________________； 2H2O2 MnO 一定需要的仪器是(填序号)_________________ ； ====2 2H2O+ O2 ↑ b c e f h i ②如何检查装置的气密性
五、公式总结： 该原子的质量(千克) 某原子的相 对原子质量 = 一个碳12原子的质量的1/12(千克) ≈质子数＋中子数 原子中：核电荷数 ＝质子数＝ 核外电子数＝原子序数 阳离子：质子数>电子数； 阴离子：质子数<电子数
相对分子质量＝化学式中各原子相对原子质量的总和 各元素的质量比＝(各原子的相对原子质量×原子个数)之比 或各元素的原子个数比＝(各元素的质量÷各原子的相对原子质量) 之比
用带导管的胶塞塞紧试管口，把导管的一端浸在水里，两手紧 ； 贴试管的外壁。若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶已集满的方法是 ___________________________。 集气瓶口有气泡往外排出
⑷利用高锰酸钾及上述仪器制取并用排水法收集氧气时： △ K MnO + MnO + O ↑ ①有关反应的化学方程式为 2KMnO4 === ； 2 4 2 2 b c e f h g i ②一定需要的仪器是(填序号)_________________ ； c b e ③安装仪器时，必需 。 a.试管口向上倾斜 b.试管口略向下倾斜 c.检查装置的气 密性 d.铁夹在试管底部 e.铁夹夹在离试管口1/3处。
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第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
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初三化学中考总复习知识点汇总
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础
自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中
伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、
挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、
毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，
③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明
作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝
等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利
斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气
比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较
多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
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人教版初中九年级中考化学知识点
一、基础知识总结
物质的变化和性质
物理变化：没有生成其他物质
的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
①物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
②元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
物质的分类
①混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物（O2、O3单看纯净物，两者一起就是混合物），多种元素组成的物质
可能是纯净或混合物。
②纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾（），注意：冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
③单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、
氧气（液氧）、氢气、铝。
④化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净
物。
⑤有机物（有机化合物）：含碳氢元素的化合物（除CO、
CO2和含碳酸根化合物外）。
⑥无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根
的化合物。
⑦氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
⑧酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价
的含氧酸。
1、CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
a、CO2+ H2O= H2CO3
b、SO2+ H2O= H2SO3
c、SO3+ H2O=
H2SO4
注意：C O和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
⑨碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO、 Na2
O 、 MgO、 Fe2 O3、CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧
化物， BaO 、K2 O、 CaO、Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。（K、Ca、Na、Ba）具体如下：
CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
⑩酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成（如硫酸H+、SO42-）。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液
遇酸不变色。
11碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成可溶碱有五种：钾钙
钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色。
12盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
a.正盐（酸碱完全中和的产物NaCl，KNO3）（需掌握）
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间
NaHCO3、Ca(HCO 3)2）（需了解）
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2 (OH)2 CO3 .（需了解）
分子、原子、离子、元素和化学式
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类
原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。（思考：什么决定元素的化学性质？）（2）大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的
一个原子、一种单质但H、 N、 O、 Cl等符号不能表示
单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
（3）地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si 硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
（4）化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素
组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
（5）粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们
都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由
分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子
化合物是由离子构成。
（6）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原
子构成。
（7）原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。核电荷数＝质子数＝核外电子数=核内质子数。注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是
化学变化中的最小粒子；特例：普通氢原子核中只有质子无
中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（8）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化
学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：
SO42--， CO32--，NO3-- ，OH--，MnO4－， MnO42－， ClO3－，PO43- ，HCO3--，NH4＋，碳酸氢根（HCO3---）硫酸氢根（HSO4---）磷酸氢根（HPO42--）磷酸二氢根（H2PO4--）
（9）离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子
叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。常见阳离子:Na+ Mg2＋ Al3＋、H+、NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 常见阴离子:O2- 、OH－ S2-、 F- Cl- SO42- CO32- NO3－
MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
（10）元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种
元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方（与离子写法区分开）。
（11）背诵化合价归纳：化合物各元素化合价代数和为
零，单质元素化合价是零。
＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌