四川省攀枝花市第十二中学2017_2018学年高一化学12月调研检测试题

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四川省攀枝花市第十二中学2016-2017学年高一下学期半期调研检测化学试题

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(下)半期调研检测高2019届化学试题2017.04注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至2页,第II卷3至4页。

2.全卷满分100分,考试时间90分钟。

3.只交答卷，第I卷学生带走，以备讲评。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Zn-65第I卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.下列各能层中不包含．．．P能级的是（） A.N B.K C.L D. M2．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子的碳原子B．核内有6个质子，核外有7个电子的碳原子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子的碳原子D．核外有13个电子，其中6个能参与成键的碳原子3．下列化学用语的书写，正确的是（） A．氯气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．质量数为37的氯原子3717Cl4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A．农药 B．催化剂 C．半导体材料 D．合金5．下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是（） A．H2S、MgCl2 B．NH3、CO2C．CaCl2 、NaOH D．H2O2、Na2O26）A22B．元素的金属性强弱为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等7．X+与Y2-具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A. 原子序数： X＜YB. 原子半径：X＜YC. 离子半径：X＞YD. 最外层电子数：X＜Y8.氢化铵（NH 4H ）是一种离子化合物，与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确．．．的是（） A ．是离子化合物，含有离子键和共价键B ．电子式是C ．与水反应时，氢化铵被氧化D ．固体投入少量的水中，有两种气体产生 9．海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A ．食盐 B ．钠 C ．溴 D ．碘 10．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（） A ．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B ．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C ．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D ．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的11.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( )A. HF 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．水玻璃12．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

四川省攀枝花市2017-2018学年高三上学期第二次统考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省攀枝花市高三（上）第二次统考化学试卷一.本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．下列说法正确的是（）A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀2．进行的下列实验，不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰B．与互为同分异构体C．1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高C．A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体5．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（）A．C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接B．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64gC．A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑6．25℃时，有均满足c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（）A．25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10﹣4.75B．W点表示的溶液中：c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（Na+）C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH=4.0的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.10mol/L7．在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H＜0 若起始时PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂B．从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν（PCl5）=5×10﹣4mol/（L．min）C．实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为60%D．在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100二、解答题（共4小题，满分58分）8．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是；（2）含有16个中子的Z的核素符号为．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是．（3）XY3﹣的离子空间构型为，与该离子互为等电子体的一种分子是．（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是．（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为N A，则计算此晶体的密度表达式为g/cm3（不必化简）．9．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3H2O的电离常数．【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是．添加这种仪器后进行实验．【实验过程】【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10﹣5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10﹣5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是．【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中=．（写出推导过程并计算出结果）10．NaCl在生产中有重要作用．（1）某小组用NaCl进行以下实验：①Ⅰ中白色沉淀的化学式是．②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀能发生转化的主要原因是．③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用．（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是．11．镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中质量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为．（3）“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为．（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=．2017-2018学年四川省攀枝花市高三（上）第二次统考化学试卷参考答案与试题解析一.本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．下列说法正确的是（）A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、铁制品的锈蚀主要是由吸氧腐蚀引起的；B、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根的水解引起的；C、电镀厂未经处理的废水中含有大量的重金属离子；D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护．【解答】解：A、由于空气形成的水膜大多数显中性或弱酸性，故铁制品的锈蚀主要是由吸氧腐蚀引起的，故A错误；B、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO42H2O 后，能将Na2CO3中的CO32﹣沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故B正确；C、电镀厂未经处理的废水中含有大量的重金属离子，不能直接灌溉农田，故C错误；D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故应将钢铁闸门连接直流电的负极，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是金属的腐蚀主要是由电化学腐蚀中的吸氧腐蚀引起的．2．进行的下列实验，不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3易水解；B．向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2xH2O；C．存在化学平衡2NO2⇌N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘．【解答】解：A．FeCl3易水解，在沸水中发生水解，故A错误；B．TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2xH2O，可制备，故B正确；C．存在化学平衡2NO2⇌N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，则验证Br2的氧化性强于I2，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质制备以及性质探究等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰B．与互为同分异构体C．1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据氢原子种类判断核磁共振氢谱吸收峰个数；B．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；C．该物质中能和NaOH反应的有酚羟基、羧基；D．该物质中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质．【解答】解：A．该分子中含有7种氢原子，所以其核磁共振氢谱有7个吸收峰，故A错误；B．的不饱和度为5、的不饱和度为4，所以二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．该物质中能和NaOH反应的有酚羟基、羧基，所以1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；D．该物质中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，醇羟基、酚羟基和羧基都能发生取代反应，苯环能发生加成反应，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，羧基和羟基发生缩聚反应，故D正确；故选D．．【点评】本题考查有机物结构和性质，涉及同分异构体判断、核磁共振氢谱、官能团及其性质关系等知识点，侧重考查酚、醇、羧酸和苯的性质，注意醇羟基不能和NaOH反应，题目难度不大．4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高C．A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素．A．S、O元素可以形成SO3，为平面正三角形结构，为非极性分子，故A错误；B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中分别为H2O、H2S、HCl，常温下水为液态，氯化氢、氯化氢为气体，故水的沸点最高，故B错误；C．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，故B正确；D．氧气、硫、氯气可以形成分子晶体，但Al为金属晶体，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构位置性质关系，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H与F．5．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（）A．C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接B．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64gC．A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑【考点】电解原理．【分析】用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，根据图知，左侧为阳极时，C1极为阳极、C2极为阴极，C1极上H2O失电子生成O2和H+，所以e 气体是O2，得到的溶液是NaOH溶液；C2极上H2O得电子生成H2和OH﹣，所以b气体是H2，B溶液是H2SO4，A．阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42﹣反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO42﹣质量，根据转移电子守恒计算铅蓄电池负极增加质量；C．A是NaOH溶液、B为硫酸；D．电解时阳极上生成O2和硫酸、阴极上生成H2和NaOH．【解答】解：用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，根据图知，左侧为阳极时，C1极为阳极、C2极为阴极，C1极上H2O失电子生成O2和H+，所以e气体是O2，得到的溶液是NaOH溶液；C2极上H2O得电子生成H2和OH﹣，所以b气体是H2，B溶液是H2SO4，A．阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，铅蓄电池中Pb是负极、PbO2是正极，C1极为阳极、C2极为阴极，所以C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接，故A正确；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42﹣反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO42﹣质量，当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，转移电子物质的量=×4=2mol，负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，根据转移电子守恒得参加反应的n（SO42﹣）==1mol，则负极增加的质量m（SO42﹣）=1mol×96g/mol=96g，故B错误；C．通过以上分析知，A是NaOH溶液、B为硫酸，故C正确；D．电解时阳极上生成O2和硫酸、阴极上生成H2和NaOH，所以电池反应式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确电解池中各个电极上发生的反应、生成气体成分及溶液成分是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是B，注意Pb电极放电过程中增加质量为硫酸根离子质量，题目难度不大．6．25℃时，有均满足c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（）A．25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10﹣4.75B．W点表示的溶液中：c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（Na+）C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH=4.0的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.10mol/L【考点】离子浓度大小的比较．【分析】根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH3COO﹣），浓度减小的曲线应为c （CH3COOH），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），A．根据电离平衡常数公式解答；B．根据W点溶液中电荷守恒判断；C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH ）；D．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1分析．【解答】解：A．W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），pH=4.75，则c（H+）=10﹣4.75molL﹣1，平衡常数K==10﹣4.75molL﹣1，故A正确；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），W点时，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），所以W点表示的溶液中：c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（Na+），故B正确；C．随着溶液中pH增大，c（CH3COO﹣）增大，pH=5.5的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c （CH3COOH ），所以溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c （OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．7．在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H＜0 若起始时PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂B．从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν（PCl5）=5×10﹣4mol/（L．min）C．实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为60%D．在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100【考点】化学平衡的计算．【分析】气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）起始量（mol）0.2 0.2 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x xA．分析图象可知达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快；其中b和a达到相同平衡状态，但时间不同，说明b是加入了催化剂改变了反应速率；c混合气体压强增大，达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大；B．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，则x=0.1mol，然后依据化学反应速率概念计算；C．根据平衡时实验c的压强计算出转化的物质的量，然后计算出转化率；D．ab是相同平衡状态，平衡时阿玉b的各组分的浓度相同，先计算出各组分浓度，然后根据平衡常数K=计算．【解答】解：恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）起始量（mol）0.2 0.2 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x xA．分析图象可知达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，与实验a相比，b和a达到相同平衡状态，但时间不同，b组改变的实验条件及判断依据是加入了催化剂改变了反应速率；c混合气体压强增大，达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大，故A错误；B．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，则实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率为：v（PCl5）===1.7×10﹣4mol/Lmin，故B错误；C．图象分析可知实验c平衡时气体压强175变化为140，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=175：140，解得：x=0.08mol，则实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为：×100%=40%，故C错误；D．ab是相同平衡状态，平衡时各组分的浓度相同，图象分析可知实验a气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，平衡浓度分别为：c（PCl3）=0.01mol/L，c（Cl2）=0.01mol/L，c（PCl5）=0.01mol/L，所以实验a条件下的平衡常数K==100，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的图象及计算，题目难度中等，明确恒温恒容条件下气体物质的量与压强之间的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态特征及应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题（共4小题，满分58分）8．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；（2）含有16个中子的Z的核素符号为3014Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．（3）XY3﹣的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3．（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为N A，则计算此晶体的密度表达式为g/cm3（不必化简）．【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【分析】前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y基态原子的L层有2个未成对电子，原子序数大于N，则Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2，则Z为Si；Q、R、W都属于金属元素，只能处于第四周期，其中R基态原子的d轨道上有3个空轨道，其原子外围电子排布式为3d24s2，则R为Ti，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，Q原子序数小于Ti，则Q为Ca，W外围电子排布式为3d104s2，则W为Zn，据此解答．【解答】解：前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p 轨道为半充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y基态原子的L层有2个未成对电子，原子序数大于N，则Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2，则Z为Si；Q、R、W都属于金属元素，只能处于第四周期，其中R基态原子的d轨道上有3个空轨道，其原子外围电子排布式为3d24s2，则R为Ti，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，Q原子序数小于Ti，则Q为Ca，W外围电子排布式为3d104s2，则W为Zn．（1）R基态原子的d轨道上有3个空轨道，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s，上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s；Zn；（2）含有16个中子的Si的核素符号为3014Si，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能：N＞O＞Si，故答案为：3014Si；N＞O＞Si；（3）NO3﹣中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=3+0=3，故离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3等，故答案为：平面三角形；SO3等；（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小，故答案为：NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小；（5）晶胞中Ti原子位于顶点，Ti数目为8×=1，O原子为位于面心，O原子数目为6×=3，Ca原子为体心，Ca数目为1，故该化合物的化学式为CaTiO3，晶胞质量为g，Y与最近的R的距离为a cm，则晶胞边长为2a cm×= a cm，晶体的密度为g÷（a cm）3=g/cm3，故答案为：CaTiO3；．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、元素周期表、电离能、空间构型、等电子体、价层电子对互斥理论、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意利用均摊法进行晶胞有关计算，难度中等．9．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3H2O的电离常数．【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．【实验过程】【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10﹣5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10﹣5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是测定氨水的温度．【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中= 0.175 ．（写出推导过程并计算出结果）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】【讨论】根据酸碱中和滴定的实验操作分析；【实验过程】步骤1： ①在锥形瓶中加待测溶液； ②取盐酸滴定氨水；③达到滴定终点时溶液由氨水变为氯化铵； ④重复滴定操作2～3次；步骤2：准确测定氨水的pH ，以便计算氨水中氢氧根离子浓度；步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K ；【反思】：电离常数只与温度有关，要测定氨水的温度；【拓展应用】根据溶液中氢离子浓度，结合电离常数和水的离子积计算．【解答】解：【讨论】酸碱中和滴定的实验需要的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹；故答案为：滴定管夹；【实验过程】步骤1：。

化学---四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高一上学期半期调研检测试题

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高一上学期半期调研检测化学试题考生注意:1．本诚卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 Mg24第I卷(选择题共40分)一．选择题(本题包括20小题,每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．食用油中混有部分水，对其进行分离的最简便的方法是（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液2．下列物质属于纯净物的是（）A.医用酒精B.干冰 D.加碘食盐C.Fe(OH)3胶体3．“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。

下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是（）A K2Cr2O7 B.Cr2O3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr(OH)34．下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.10mLH2OB.0.1molNaClC.6gFeD.22.4LO25．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．钢铁的腐蚀B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO27．0.5molNa2O2中含Na+的数目约为（）A.6.02×1023B.3.01×1023C.1D.28．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容9．在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Na+、OH-、K+B.CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C.NO3-、H+、Cl-、Cu2+D.SO42-、K+、Cl-、NH4+10．下列说法正确的是（）A. N2的摩尔质量为28 gB.17 g NH3的物质的量是1 molC.22.4 L N2的物质的量为1 molD. 标准状况下NH3的体积为22.4 L11．下列关于实验操作的说法中正确的是（）A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C.蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下D.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸12．下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质13．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B．2g氢气所含原子数目为2N A C．标准状况下，22.4 L水中含有N A个分子D．58.5g NaCl中含有NaCl分子数目为N A 14．氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。

四川省攀枝花市第十二中学校2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试卷 PDF版含答案

高一化学试题本试卷共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下能级符号不正确．．．的是A．3s B．3p C．3d D．3f2．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A． 1s22s22p6 B． 1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D． [Ar]3d14s23. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。

下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素4．化学点亮生活。

下列说法中，不正确．．．的是A．沙子是基本的建筑材料 B．光导纤维的主要成分是硅C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D．目前制作太阳能电池板的材料是硅5．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2FeB．火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑6．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。

下列预案中，错误的是A．组织群众沿顺风方向疏散B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中7．下列描述中，不正确．．．的是A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的8．下列说法正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na9．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族 B．第三周期ⅥA族C．第四周期IA族 D．第三周期ⅦA族10．下列微粒的空间构型为平面三角形的是A． H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF3 11．根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A．硒（Se）元素的非金属性比硫强B． Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C． Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱D． Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点13．下面的排序中，不正确．．．的是A．熔点由高到低：Rb＞K＞NaB．熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF14．实验室设计下列装置，能达到目的的是A.制取NH 3B.干燥NH 3C.Cl 2“喷泉”实验D.收集NO 215．下表中：X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol 。

四川省2017～2018学年度(下)期末高一年级调研考试化学参考答案

2017～2018学年度（下）期末高一年级调研考试化学参考答案一、选择题:本大题共20小题，每小题2分，共40分。

题目12345678910答案A C D A D C C D C D题目11121314151617181920答案D C A B C B D C D D21．（12分）（1）C（1分）；D（1分），EF（1分），G（1分）．（2）（各2分）(3)C10H12（1分）；4种（1分）22．（14分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）（（2分）；O=C=O；（2分）（3）Cl->O2->Na+；（2分）HClO4>H2CO3>H2SiO3；（2分）（4）H2O（1分），原因是在水分子间形成氢键，可以使物质的分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，水沸点反常升高。

（2分）（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

（2分）23．（16分）I．加成反应（1分）碳碳双键（1分）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是Cu或Ag做催化剂，加热）（2分）II(1)制乙酸、催化剂、吸水剂（2分）（漏答制乙酸不扣分）；（2分）（标明18O的位置，没有标明的，扣1分，18O的位置在H218O和CH3CO18OH上）（2）防止倒吸、冷凝（2分）；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；（2分）（3）乙醇（1分）；C．（1分）（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应（2分）24．（18分）Ⅰ：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)；（2）B试管中品红溶液褪色(2分)；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）(2分)；（4）ABC(3分)II：（1）分液漏斗(1分)、慢(1分)；（2）吸收除去Cl2(2分)；（3）4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)；验证是否有ClO2生成(2分)。

四川省攀枝花市第十二中学2017_2018学年高一化学12月调研检测试题

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高一化学12月调研检测试题1.全卷满分100分,考试时间90分钟。

只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第一部分（选择题共40分）1.从分类角度，下列说法错误的是A.NH3·H2O属于电解质B.Al2O3属于两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属于氧化还原反应2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A．没有铂丝可用无锈铁丝代替B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OC．Ca（ClO）+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH4.“纳米材料”是粒子直径2为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是①是溶液②静置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶体A①④⑤B③④⑥C②③⑤D②③⑥5.下列离子在指定分散系中能大里共存的是A.氯水:Na+、Fe2+、SO42—、Cl—B.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42—、NO3—C.c(OH—) =0.lmol/L溶液:Ba2+、K+、NO3—、HCO3—D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+、K+、NO3—、Cl—6.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A.金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D.在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化7.下列实验方案不合理的是A．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质8.下列实验操作中，正确的是A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体9.下列说法不正确的是A.节日的烟花利用了金属的焰色反应B.氢氧化铝是常用医用制品的主要成分C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应10.下列说法正确的是A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液11.下列有关说法错误的是A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离C.分散质粒子直径在1×10—7～1×10—5cm的分散系叫做胶体D.饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体12.若N A表示阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年四川省攀枝花市第十二中学高二下学期半期调研检测化学试题

市十二中2017-2018学年度(下)半期调研检测高2018届化学试题注意事项：1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分.第I 卷1至*页,第II 卷*至*页。

2. 全卷满分100分,考试时间90分钟。

3. 只交答卷（或第II 卷），第I 卷学生带走，以备讲评（或说明需要交的试卷）。

4. 对化学学科：可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O - 16第I 卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是Ａ．溴苯和水Ｂ．乙酸和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯 2、下列烃中，苯环上的一氯代物没有．．同分异构体的是（） A ．甲苯B ．邻二甲苯C ．间二甲苯D ．对二甲苯3、在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是( )A 、4 OH － - 4e － =2H 2O ＋O 2↑B 、2H ＋＋2e － =H 2↑C 、2H 2O ＋O 2＋4e － =4 OH －D 、Fe-2e － = Fe 2＋4．下列物质中一定能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．C 4H 8 B ．C 6H 6C ．C 5H 12D ．C 2H 45．某烃结构式－C≡C－CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: （） A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 6、某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是( )A ．易溶于水，也易溶于有机溶剂B ．能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C ．1 mol 该有机物可以与4 mol Br 2加成D ．在NaOH 水溶液中可以发生水解反应 7、从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（） A ．ΔBrCH CH NaOH 23水溶液OHCH CH 23−−→−22242BrC170SO H CH CH浓Br BrCH CH 22年级班级姓名学籍号………………………………………………密封线…………………………………………………………B ．Br CH Br CH BrCH CH 22223BrC ．Br BrCH CH BrCH CH CH CH Br CH CH 222322223Br HBrNaOH醇溶液D ．Br BrCH CH Br CH CHBr CH CH 2222223NaOH 醇溶液8、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9、用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液pH 值增大的是（）A ．H 2SO 4B ．CuSO 4C ．NaClD ．Na 2SO 410、下列物质存在顺反异构体的是Ａ．２－氯丙烷Ｂ．氯乙烯Ｃ．２－丁烯Ｄ．１－丁烯11、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是 A 、甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯 B 、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 、甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰 D 、1mol 甲苯能与3molH2发生加成反应12、证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是 ①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热④加入蒸馏水 ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入氢氧化钠醇溶液 A ．④③①⑤ B ．②③⑤① C.④⑥③① D ．④⑤⑥③ 13、用如图装置进行实验（A 为电流计），观察到现象：Cu 电极上产生大量的无色气泡。

四川省攀枝花市第十二中学2017_2018学年高二化学12月调研检测试题-含答案师生通用

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学12月调研检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。

这种植物生长调节剂是下列物质中的A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 酒精2．下列属于取代反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色C．在光照条件下，甲烷与氯气反应D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色3．下列有关苯性质的叙述中，错误的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢C．在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水4. Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。

下列说法正确的是A．锌为负极，铜为正极B．铜片溶解，锌片上产生气体C．电子由铜极流出经导线流向锌极D．溶液中SO42-定向移向铜极5．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。

下列判断中正确的是A．ΔE为活化能B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小C．反应物的总能量大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B．HCO3-+H2O H3O+ + CO32-C．HS- + H3O + H2S + H2O D．Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO8．下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+明矾净水C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2D．TiCl4+ （x+2）H2O（过量）9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+D．常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣10. 从下列实验事所引出的相应结论不．正确．．的是2HI(g)11．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X （g ）＋Y(g)2Z(g) ＋2Q （s ）产生的影响是A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 A ．N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH < 0 B. N 2(g) ＋ 2O 2 (g) 2NO 2 (g) ΔH > 0 C ．C(s) ＋ 2H 2O(g ) CO 2(g) ＋ 2H 2(g) ΔH > 0 D ．2SO 2(g) ＋ O 2(g)2SO 3(g) ΔH < 013．已知：△G =△H －T △S ，当△G ＜0，反应能自发进行，△G ＞0反应不能自发进行。

四川省攀枝花市2017～2018学年高一下学期期末调研检测化学试题(Word版)

四川省攀枝花市2017～2018学年高一下学期期末调研检测化学试题可能用到的相对原子质量： H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 P: 31 S ：32 Cl ：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu ：64 Ba: 137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1.下列元素中，不属于短周期元素的是A.CaB.OC.BeD.S2.中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了Rb 8737，下列关于Rb 8737 的说法正确的是A.质子数为87B.核外电子数为37C.中子数为37D.质量数为503.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是A.活性炭B.氯化钠C.硅胶D.小苏打 4. 下列冶炼金属的反应原理，不正确的是 A.2NaCl(熔融)2Na ＋ Cl 2↑ B.Fe 2O 3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO 2C.2Al 2O 3(熔融) 电解冰晶石 4Al ＋ 3O 2↑ D.2MgO(熔融) 2Mg ＋O 2↑ 5.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是 A.漂白粉的有效成分是CaCl 2 B.漂白液的有效成分是NaClOC.氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂D.工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 6.化学与材料、信息、能源关系密切。

下列说法不正确的是 A.水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 B.当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅 C.当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅 D.制作光导纤维的主要材料是二氧化硅7.下列试剂中，常用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的是A.HF 溶液B.KOH 溶液C.盐酸D.水玻璃 8.下列比较中，正确的是A.酸性：HClO 4＞H 2CO 3＞HClOB.金属性：Mg ＞Ca ＞BaC.热稳定性：HBr ＞HCl ＞HFD.沸点：HF ＞H 2O ＞NH 3 料A. FB. ClC. BrD. I11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

中学17—18学年下学期高二半期检测化学试题(附答案) (2)

攀枝花市十二中2017—2018学年度（下）期中试题高2019届化学试题可能用到的： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一．选择题（本题共20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2D ．CH 4O 2. 分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种3. 下列关于苯的叙述中正确的是A ．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色4. 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

结构简式如右图。

关于苏丹红说法错误的是A ．分子中含一个苯环和一个萘环B ．属于芳香烃C ．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．能溶于苯5. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 6.皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是A.用稀NaOH 溶液洗B.用水洗C.用酒精洗D.用布擦去即可7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag 2O+ Zn+H 2O = 2Ag ＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A ． AgB ． Ag 2OC ． ZnD ． Zn(OH)2N NCH 3CH 3CH 38. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高一化学12月调研检测试题

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高一化学12月调研检测试题1. 全卷满分100分，考试时间90分钟。

只交答卷(或第II卷)，第I卷学生带走，以备讲评。

可能用到的相对原子质量：H— 1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第一部分(选择题共40分)1. 从分类角度，下列说法错误的是A. Nf • HO属于电解质B.AI 2Q属于两性氧化物C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D. 燃烧反应均属于氧化还原反应2. 下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A. 没有铂丝可用无锈铁丝代替B. 先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C. 再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D. 焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO^CaO+COfB. NaHC3+NaO!+ Na z CO+HOC. Ca( CIO) 2+CO+HACaCQ j +2HCIOD. 3KMn(4+2H2O-2KMnO+MnO J +4KOH4. “纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是①是溶液②静置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶体A①④⑤B③④⑥ C②③⑤ D ②③⑥5. 下列离子在指定分散系中能大里共存的是A. 氯水:Na+、Fe2+、SQ2—、Cl—B. 氢氧化铁胶体：NH/、H+、SO2—、NO—C. c(OH ) =0.lmol/L 溶液:Ba、K、NO、HCOD. 滴人石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO—、C「6. 在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A. 金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成B. 过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C. 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D. 在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色,说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化7. 下列实验方案不合理的是A. 用KSCN溶液检验FeCh是否已被氧化而变质B. 用焰色反应鉴别NaCl和KClC. 用加热法除去Ns t CG中混有的NaHCO杂质D. 用NaOH溶液除去MgCb溶液中的CuCb杂质8. 下列实验操作中，正确的是A. 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体9. 下列说法不正确的是A. 节日的烟花利用了金属的焰色反应B. 氢氧化铝是常用医用制品的主要成分C. 铜在空气中腐蚀生成Cl i （OH）2COD. 铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应10. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH 溶于1L 水，配得1 mol/LNaOH 溶液11. 下列有关说法错误的是A. 清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应B. 一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离C. 分散质粒子直径在1 x 10—7〜1 x 10—5cm的分散系叫做胶体D.饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe （0H ）3胶体12. 若N A 表示阿伏加德罗常数的值。

四川省攀枝花市第十二中学高一化学12月调研检测试题

四川省攀枝花市第十二中学2016-2017学年高一化学12月调研检测试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（本小题共20小题，每小题2分，每题只有一各正确选项，将正确答案填凃到到答题卡上相应位置）1.下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子2.下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③3.下列各组混和物中，能用分液漏斗分离的是A、碘和四氯化碳B、酒精和水C、汽油和煤油D、水和氯化碳4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中含有0.1N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO42-总数为0.3N A D．2 L溶液中SO42-一浓度是0.4 mol/L5. 向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。

则未知溶液中A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42-C. 一定存在Ag+和SO42-D. Ag+和SO42-至少存在一种6. 下列物质不能由化合反应制得的是A． Na2O B ．FeCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)37. 下列有关物质存放方法错误的是A.金属钠存放于煤油中B. Na2O2长期放置在烧杯中C.铝片长期放置在不密封的纸盒里D.浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中8. 将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确9.下列无色溶液加入明矾KAl(SO 4)2.12H 2O 后，能大量共存的是 A ．H +、-Cl -、Fe 2＋、Na +B ．OH -、K +、I -、Cl -C.K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- D.K +、Na +、Br -、Cl - 10.. 下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2 OH -＋H 2↑ B ．稀盐酸滴在铁片上2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．铜与稀硫酸反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ D ．Na 2CO 3溶液中加少量盐酸：CO 32-+H +=HCO 3- 11. 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为-1价）A. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 12.过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是A. NaOH 、Na 2CO 3B.Na 2CO 3C. NaOHD. NaOH 、Na 2CO 3 、Na 2O 2 13. V L Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+m g ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为 A ．v m27 mol/L B ．v 9m mol/L C ．v27m mol/L D ．v 18m mol/L14. 将15%的NaOH 溶液蒸发掉100g 水后得到质量分数为30%体积为95m L 的NaOH 溶液，则此时溶液的物质的量浓度为A. 7.9mol/LB.6.25mol/LC.6.75 mol/LD.7 mol/L15.在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na ＋、SO 42－、OH －的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的物质的量之比是A ．1∶1∶1B ．1∶2∶4C ．1∶3∶2D ．1∶4∶2 16. 对于反应8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4Cl ，下列说法正确的是 A ．N 2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3C．每转移6mol电子就生成22.4L N2D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶317. 单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

精品四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学上学期半期调研检测试题(含解析)

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二上学期半期调研检测化学试题第I卷选择题（40分）可能用到的： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一．选择题（本小题共20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ②③⑤B. ①③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】A【解析】①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；即有利于节能减排、保护环境的有②③⑤，故选A。

2. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）A. 氯化钠B. 固体氢氧化钠C. 固体硝酸铵D. 生石灰【答案】C.....................点睛：本题考查物质的熔解热问题。

本题中物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑，要熟记常见的溶解热变化。

3. 决定化学反应速率的根本因素是（）A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，即内因，温度、浓度、压强、催化剂等均是外界条件，是外因，答案选C。

四川省攀枝花市第十二中学高一化学上学期期中调研试题

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(上)半期调研检测高2019届化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至2页,第II卷3至4页。

2.全卷满分100分,考试时间90分钟。

3.只交答卷，第I卷学生带走，以备讲评。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe（OH）3胶体2．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．Cu B．NaOH C．NaCl D．H2SO43．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．下列叙述中，正确的是（）A．胶体属于介稳体系 B．蒸发操作中主要仪器是坩埚C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐 D．NH4NO3不属于盐6. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl＝＝＝CaCl2 + H2O + CO2↑ B．2KMnO4＝＝＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑高温C．CaO + H2O＝＝＝Ca(OH)2 D．CaCO3＝＝＝CaO + CO2↑8．下列化学方程式中，不能．．用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣ B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、NO3﹣10．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．粗盐提纯 B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色 D．四氯化碳萃取碘水中的碘11．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子12．海带中富含碘元素。

四川省攀枝花市2018-2019学年高一化学下学期期末调研检测试题(含解析)

四川省攀枝花市2018-2019学年高一化学下学期期末调研检测试题（含解析）本试卷共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】第三能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级，故选D。

点睛：解答本题需要熟悉每一能层具有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能级顺序为s、p、d、f等，如第三能层有3s、3p、3d能级。

2.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D.[Ar]3d14s2【答案】C【解析】【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。

所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。

3.人造的 115 号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。

下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素【答案】D【解析】【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。

【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。

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