高中化学苏教版必修1练习:第三讲 离子反应练习

合集下载

高中化学 2.2.3 离子反应课时作业 苏教版必修1(2021年整理)

高中化学 2.2.3 离子反应课时作业 苏教版必修1(2021年整理)

2016-2017学年高中化学2.2.3 离子反应课时作业苏教版必修1 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2016-2017学年高中化学2.2.3 离子反应课时作业苏教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2016-2017学年高中化学2.2.3 离子反应课时作业苏教版必修1的全部内容。

离子反应一、选择题1.下列事实能证明NaCl为强电解质的是()A.熔融NaCl能导电B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C.NaCl为离子化合物D.1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)为 1 mol·L-1解析:判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。

答案:D2.下列说法中正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO错误!D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2不是电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和SO错误!,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成醋酸钠,钠盐是可溶盐,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

答案: B3.某同学做了一个趣味家庭实验:将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中,过一会儿发现蛋壳表面附有气泡,又过一段时间发现蛋壳变软了,聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )A.CO错误!+2H+===H2O+CO2↑B.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.CO错误!+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑解析:CaCO3难溶于水,CH3COOH难电离,在离子方程式中都要写成化学式。

高一化学苏教必修课时精练: 离子反应 含解析

高一化学苏教必修课时精练: 离子反应 含解析

第3课时离子反应1.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO22.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.澄清的石灰水和盐酸3.下列叙述中正确的是()A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-===H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4.下列各组离子反应可用H++OH-===H2O表示的是()A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.NaOH溶液和CO2的反应5.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸:Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.向稀盐酸中加铁:3Fe+6H+===3Fe3++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-===AgCl↓6.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑B.氧化铜和硫酸溶液反应:Cu2++2H+===Cu2++H2OC.锌和稀硫酸反应:Zn+H+===Zn2++H2↑D.硫酸铜溶液中放入铁片:Cu2++Fe===Fe2++Cu7.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是()A.Na+、Ag+、CO2-3、Cl-B.K+、Ba2+、SO2-4、Cl-C.Na+、K+、CO2-3、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO2-48.下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO2-4、CO2-3B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO-3、SO2-4C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NO-3、SO2-4、CO2-3D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO2-4、NO-39.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4B.Ca2+、HCO-3、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、NO-3、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO2-310.对于弱电解质溶液,下列说法正确的是()A.溶液中只有离子,没有溶质分子B.溶液中只有溶质分子,没有离子C.在弱电解质的电离方程式中,可用“===”表示D.溶液中分子和离子同时存在11.下列离子反应不能发生的是()A.NaOH+KCl===NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHD.NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3·H2O12.对于离子反应,下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应13.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是()A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14.下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓15.填空:(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式______________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________。

化学必修一离子反应习题含答案(K12教育文档)

化学必修一离子反应习题含答案(K12教育文档)

化学必修一离子反应习题含答案(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(化学必修一离子反应习题含答案(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为化学必修一离子反应习题含答案(word版可编辑修改)的全部内容。

离子反应1、下列叙述中正确的是()A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子;B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子;C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子;D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电.2、下列离子方程式正确的是()A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H20B、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+=2Na+ + H2O + CO2↑C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH— +Ba2+ +SO42-=H2O+ BaSO4↓D、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是()A、碳酸钙与盐酸反应:CO32—+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42—+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是()A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3—D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-= H2O5、在水溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42—、OH—C、Ca2+、CO32—、Cl—D、OH—、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3—、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—7、室温下,强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是()A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3—B、K+、Na+、SO32-、S2-C、K+、Na+、SO42-、AlO2-D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-8、向0。

苏教版高中化学必修一课时练习-离子反应.docx

苏教版高中化学必修一课时练习-离子反应.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题2:第二单元钠、镁及其化合物离子反应1.下列属于弱电解质的是A.NaOH B.CaCO3C.NaHCO3D.CH3COOH2.下列各组物质中,没有任何化学反应发生的是A.CH3COOH溶液+NaOH溶液B.Na2SO4溶液+Cu(OH)2溶液C.Na2CO3溶液+Ca(OH)2澄清液D.Na投入水中3.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 4.下列物质间发生反应的离子方程式,书写错误的是A.锌与稀硫酸Zn+2H+=Zn2++H2B. 氢氧化钾与氯化镁两溶液混合2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H+↑D. 大理石与稀硝酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+,Ca2+,Cl-,CO3 2-B.Na+,Fe3+,,OH-,SO42-C.K+,Na+,OH-,Cl-D.Cu2+,Ba2+,Cl-, SO42-6.利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。

随着甲的滴入电灯渐渐变暗。

滴到一定量时,电灯熄灭。

继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。

下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是A.NH3·H2O、HNO3B.CH3COOH、NH3·H2O C.NaOH、HCl D.H2SO4、Ba(OH)27.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,反应的离子方程式是_______________________________________________________;如果某病人患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平(主要成分是氢氧化铝),反应的离子方程式是__________________ 8.生成MgCl2的离子反应有很多,试写出四个不同的化学反应方程式,并将其改写成四个不同的离子方程式。

高一离子反应练习及答案

高一离子反应练习及答案

化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是()A NaHCO3====Na++H++CO32―B NaHSO4====Na+ +H+ +SO42―C MgCl2 ====Mg2++2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2+ +2OH―2、离子方程式CO32-+ 2H+= H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是() A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是()A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式,书写正确的是()A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是()A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3-+ H+= H2O+CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+ OH-=H2O +SO42-D、石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+ = H2O +CO2↑7.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑8.下列离子方程式中,正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32-+2H+ = CO2↑+ H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2OD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9.下列反应的离子方程式中,正确的是()A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH- =CO32-+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+ OH-=HCO3-+ H2O10.下列离子方程式中,正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH +NH3 = CH3COO-+NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )AK+、H+、SO42-、OH- B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、H+、CO32-Cl-DNa+、Cu2+、Cl、SO42-12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-ﻩﻩD.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3- B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+ﻩD.Na+,K+,NO3-,SO42-15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO-23、NO-3C、Na+、H+、Cl-、CO-23D.K+、Cu2+、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3C00—、Cl—ﻩB.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—ﻩD.Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。

苏教版(2019)高一化学必修第一册课时素养练:专题3第2单元第3课时 离子反应

苏教版(2019)高一化学必修第一册课时素养练:专题3第2单元第3课时 离子反应

第3课时离子反应基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.下列物质属于电解质的是( )A.CO2B.盐酸C.BaSO4D.C2H5OH2.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是( )A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3NH3·H2O CCl4C.Ba(OH)2HCl CuD.HClO BaSO4C2H5OH3.下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )A.熔融态的NaCl能导电B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C.NaCl为离子化合物D.1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)为1 mol·L-14.下列说法正确的是( )A.能完全溶于水的电解质是强电解质B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C.弱电解质的水溶液中存在溶质分子D.稀盐酸是强电解质5.(2020天津南开中学高一上期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法中,不正确的是( )A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和题组二离子方程式的书写与判断6.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO37.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na 2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑B.氨水中加盐酸:H++OH- H 2OC.硫酸铜溶液中放入铁片:Cu2++Fe Fe2++CuD.碳酸钙溶于硝酸:C O 32-+2H+ H2O+CO2↑8.(2020辽宁辽河高一上期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H 2O Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应:Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-C.将氧化钠与稀硫酸混合:Na2O+2H+2Na++H2OD.将锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2++Ag9.分析下列实验,回答问题。

(苏教版)化学必修一【专题2】2.3《离子反应》练习(含答案)

(苏教版)化学必修一【专题2】2.3《离子反应》练习(含答案)

第三课时离子反应1.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合,能够发生离子反应的原因是( )①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成挥发性的物质A.①②B.①③C.②③D.①②③解析:非氧化还原的离子反应发生的条件就是题述三点,而此反应因生成沉淀和难电离的水而发生。

答案:A2.下列离子方程式正确的是( )A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.稀盐酸滴在碳酸钙上:C+2H+CO2↑+H2OC.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D.氧化铜与盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O解析:A项不符合客观事实;B项碳酸钙不溶于水,不能拆;C项漏掉生成硫酸钡的离子反应。

答案:D3.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A.Ag+、Na+、Br-、Cl-B.Na+、Ca2+、HC、NC.Mg2+、Cl-、S、Na+D.Na+、K+、N、S解析:A中Ag+与Cl-不能大量共存;B中由于有HC,在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存;C中由于有Mg2+,在强碱性溶液中不能大量共存。

答案:D4.在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的醋酸铵为强电解质)解析:电解质溶液的导电能力与离子的浓度有关,离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。

硫酸和氢氧化钡都是强电解质,当它们恰好完全反应时,生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度几乎为零。

答案:C5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有化合价升降的反应是氧化还原反应。

苏教版高中化学必修一2.2.3离子反应练习2.docx

苏教版高中化学必修一2.2.3离子反应练习2.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题二二单元第三课时离子反应一、选择题1.下列说法中,正确的是( )A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2不是电解质。

NaCl 溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和SO42-,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成醋酸钠,钠盐是可溶盐,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

【答案】 B2.离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示( )A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO32-形式。

【答案】 C3.下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓来表示的是( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为:BaCO3+2H++SO42-===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】 C4.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铝与盐酸反应:Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合:CO32-+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO3-;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

苏教版必修1课时练习-离子反应

苏教版必修1课时练习-离子反应

离子反应1下列物质中,属于电解质的是()A 铜B 干冰C 醋酸D 二氧化硫2下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于属于非电解质的是()A 金属铁B 干冰C 酒精D 硫酸钡3电解质电离时,一定相等的是()A 阳离子数与阴离子数B 阳离子质量和阴离子质量C 正电荷总数和负电荷总数D 每个阳离子与阴离子所带电荷数4下列物质的水溶液中,除水分子外,还存在其他分子的是()A 盐酸B 醋酸C 硝酸钾D 氢氧化钠5区别强、弱电解质的标准是()A 化合物水溶液的导电能力B 在水中化合物的溶解度C 化合物在水溶液中的电离程度D 化合物溶于水后是否跟水反应生成能电离的物质6下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()A碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质。

B碳酸钙在水中溶解度虽小,但被溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质。

C氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以他们是强电解质。

D水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质。

6下列反应既是氧化还原反应,又可用离子方程式表示的是()A 醋酸和苛性钠溶液B 铁和氯化铜溶液C 氢气还原氧化铜D氢氧化钡和硫酸铜7下列叙述正确的是()A 凡是离子化合物,在离子方程式中都以离子表示B 离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减少的方向进行C 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O,故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ +OH-====H2OD 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件之一才能发生8下列反应均为离子反应,且可用同一离子方程式表示的是()A Na2CO3、BaCO3分别和盐酸反应B Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀硫酸反应C Zn分别与稀盐酸、稀H2SO4反应D Zn、Fe分别与CuSO4溶液反应9在强酸性无色溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()A Mg2+Ca2+HCO3-Cl-B Na+CO32-Cl-SO42-C K+ Na+ SO42-Br-D Fe3+ Ca2+Cl-NO3-10在强碱性溶液中能大量存在的离子组是()A K+Mg2+NO3-SO42-B Ba2+Cl-NO3-Na+C Na+Cl-H+NO3-D Ba2+K+NO3-SO42-11下列离子方程式错误的是()A CuO+2H+=====Cu2++H2OB CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2C 2Fe+6H+=====2Fe3++3H2D Ba(OH)2+2H+=====Ba2++2H2012下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A H+ClO-Cl-Na+B Ag+NO3-Cl-K+C K+ Ba2+OH-SO42-D Cu2+Mg2+Br-OH-13 下列离子方程式正确的是()A 澄清石灰水与稀盐酸的反应:Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB 钠与水的反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2C 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Cu2++AgD 大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O13下列离子方程式正确的是()A稀盐酸中加入碳酸钠:Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2OB碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2H+==Ba2++ CO2↑+H2OC向硫酸铜中加入氢氧化钡:Ba2++SO42-==BaSO4↓D向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳2OH-+CO2==HCO3-14能用CO32-+2H+====H2O+CO2表示的化学方程式是()A 碳酸钙和盐酸混合B 碳酸钠和稀硫酸混合C 碳酸钠和稀醋酸混合D 碳酸钡和稀硫酸混合15下列离子组在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入盐酸有气体放出的是()A Na+、Cl-、Al3+、SO42-B HCO3-、Na+、Cl-、Ca2+C NO3-、Cl-、Cu2+、K+D Na+、Mg2+、Al3+、SO42-二、填空题1写出下列电解质电离的电离方程式BaCl2Na2SO4H2OH2CO34判断:盐酸、NaOH、NaCl固体、石墨、CaCO3、蔗糖、K2SO4、醋酸、H2CO3、酒精、NH3·H2O、H2O中哪些属于电解质:哪些属于强电解质:哪些属于弱电解质:。

苏教版高中化学必修一离子反应 同步课时练习.doc

苏教版高中化学必修一离子反应 同步课时练习.doc

离子反应课时作业[合格基础练]1.下列各组物质中,前者为弱电解质,后者为强电解质的是()A.硫酸顿,硫酸B.醋酸,醋酸钠C.氨气,氯化鞍D.氯化钠,酒精B [A中都是强电解质;C中氨气是非电解质;D中NaCl为强电解质,酒精是非电解质。

]2.对于弱电解质溶液,下列说法正确的是()A.溶液中只有离子,没有溶质分子B.溶液中只有溶质分子,没有离子C.在弱电解质的电离方程式中,可用表示D.溶液中溶质分子和离子同时存在D [弱电解质部分电离,有溶质分子和离子,写电离方程式用“” o ]3.下列反应中,属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.木炭在高温下与CO2反应生成COMI1O2D・ 2KC1O3=^=2KC1+3O2 tB [锌片投入稀硫酸中,为锌和氢离子的反应,属于离子反应。

]4.下列叙述正确的是()A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子形式C [离子方程式中强酸强碱写成离子,但弱酸或弱碱等不能写成离子,A错误;不是所有的离子方程式都可表示一类反应如2CH3COOH + 2Na = 2Na++ 2CH3COO +H2t只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应,B错误;单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示,C正确;只有易溶于水的强酸或强碱或盐才可写成离子形式,故D错误。

]5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()、稀盐渝型A(氮化铜®A.OH + HCI=H2O + crB.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 IC.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.Fe+2H+—Fe3++H2 tC [A项中HC1应拆为离子的形式,正确的离子方程式为OH-+H+==H2O; B 项中Ca(OH)2应拆为离子形式,应为Cu2++2OH"=C U(OH)2 I ;D项中应生成Fe2+,不应为Fe3+,应为Fe+2H+=Fe2++H2 t o ]6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()、Ca2+> cr> corA. H+B.Cu2+、Ba2+、CF. SOFC.NH:、Na+、OH、SO2-4D.K+、Na+、OH > NO?D [COF与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存,A错误;Ba2+与SO 旷反应生成硫酸顿沉淀而不能大量共存,B错误;NH:与OH-反应而不能大量共存,C错误;D项离子之间不发生任何反应,能大量共存。

高中化学苏教版必修1练习:第三讲离子反应练习含答案

高中化学苏教版必修1练习:第三讲离子反应练习含答案

第三讲离子反应1. (2018届镇江市模拟测试)在含有大量的Ba2+、OH-、NO-3的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A. SO2-4B. HCO-3C. Cl-D. NH+42. (2018届宿迁市第二次测试模拟)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Cu2+、K+、NO-3、Cl-B. Na+、K+、OH-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO2-4D. Ba2+、H+、CO2-3、OH-3. (2018届连云港市模拟测试)某溶液中存在大量的OH-、SO2-4、Na+,该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NH+4B. AlO-2C. Cu2+D. Ba2+4. (2018届南京市模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. K+、CO2-3、NO-3B. Ba2+、SO2-4、NO-3C. Na+、H+、HCO-3D. NH+4、OH-、Cl-5. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. Al3+、Cl-、Ca2+B. Mg2+、SO2-4、OH-C. Na+、SO2-3、H+D. Fe3+、SCN-、K+6. (2018届盐城市模拟测试)在含有大量Fe3+、H+、SO2-4的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A. Ba2+B. OH-C. I-D. NH+47. (2016届扬州市学测二)在溶液中能大量共存的离子组是( )A. Na+、OH-、HCO-3B. NH+4、NO-3、OH-C. H+、K+、CO2-3D. Ba2+、OH-、Cl-8. (2016届盐城市模拟)某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. Ag+B. SO2-4C. CH3COO-D. Mg2+9. (2016届徐州市第一次模拟)在含有大量Cl-、H+、Fe2+的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NO-3B. ClO-C. SO2-4D. Ag+10. (2016届徐州市第二次模拟)某溶液中存在大量的NH+4、SO2-4、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. OH-B. Ba2+C. NO-3D. Ag+11. (2016届无锡市模拟)某无色溶液中存在大量NH+4、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. CO2-3B. OH-C. Cu2+D. Al3+12. (2018届扬州市第二次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氧化铁与醋酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB. 碳酸钠与盐酸:Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2OC. 铁片插入到硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3CuD. 向盐酸中加入适量氨水:H++NH3·H2O===NH+4+H2O13. (2018届连云港市模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-===2AlO-2+H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O14. (2018届南京市模拟测试)下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2OB. 氢氧化镁与醋酸溶液反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OC. 钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑D. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑15. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O16. (2018届徐州市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. CuCl2溶液与Fe的反应:Cu2++Fe===Cu+Fe3+B. 氯气与水反应:Cl2+H2O===H++Cl-+HClOC. 氢氧化铝与HNO3溶液的反应:OH-+H+===H2OD. 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑17. (2018届宿迁市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑B. 氯气与H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO-C. 醋酸与碳酸氢钠溶液反应:HCO-3+H+===CO2↑+H2OD. 在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓18. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列离子方程式正确的是( )A. 钠和水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O19. (2015届扬州市调研测试一)现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4。

苏教版高中化学必修一1-§2-2离子反应练习

苏教版高中化学必修一1-§2-2离子反应练习

新课标高一化学同步测试(4)—离子反应一、选择题(只有 1 个正确答案;共 6 小题,每小题 3 分,共18 分。

)1.下列物质中,能够导电的电解质是()A . Cu 丝B .熔融的MgCl 2 C. NaCl 溶液 D .蔗糖2.下列物质中, 不能电离出酸根离子的是( )A . Na2SB . Ba(OH) 2 C. KMnO 4 D . KCl3.NaHSO 4在水溶液中能够电离出H +、Na+、和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A . NaHSO 4是盐B . NaHSO 4是酸式盐C. NaHSO 4是钠盐 D . NaHSO4是酸4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A . HClOB .Cl 2 C.NaHCO 3 D .CO25.今有一种固体化合物X , X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中,正确的是()A . X 是一定为电解质B. X 可能为非电解质C. X 只能是盐类 D .X 可以是任何化合物6.能用H++OH - =H2O 表示的是()A . NaOH 溶液和CO2的反应B. Ba(OH) 2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH 溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应二、选择题(有1-2 个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2 分,选错一个该小题不给分。

共10 小题,每小题 4 分,计 40 分。

)7.下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. NH 4Cl 电离的电离方程式是: NH 4Cl = NH 4++Cl ,所以 NH 4Cl 是盐9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A . Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO4 2- B. Ca2+、HCO 3、C1 、K +C. Mg 2+、 Ag +、 NO 3、 Cl D. H+、 Cl 、 Na+、 CO3210.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()+ +、 SO4 2- 2++、 SO42-、NO3A . Na 、 K 、HCO3 B. Cu 、 KC. Na+、 K +、 Cl 、 NO 3 D. Fe3+、 K +、 SO42-、 Cl11.已知某酸性溶液中含有 Ba2+、 Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()A . CO32-、Cl -B . NO 3、 Cl C. NO 3、 SO42 D.OH 、NO312.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A .氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH +H+= H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应+ 2+Ca(OH)2 + 2H = Ca + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag +2+= Cu + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+ 2H += Ca2++ H2O+ CO213.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A . BaCl2+K 2 SO4=BaSO 4↓ +2KClB. BaCO3+H 2SO4 = BaSO 4↓ +CO 2↑ +H 2OC. Ba(NO 3)2+ H 2 SO4= BaSO 4↓ +2H NO 3D. Ba(OH) 2+ 2KHSO 4 = BaSO4↓ +K 2SO4+2H 2O14.重金属离子具有毒性。

苏教版高中化学必修一2.2.3离子反应课时训练.docx

苏教版高中化学必修一2.2.3离子反应课时训练.docx

高中化学学习材料唐玲出品第三课时离子反应基础巩固1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。

答案:C2.在某溶液中有K+、H+、S、N,则溶液中溶质的种类最多为( )A.2种B.3种C.4种D.5种解析:溶液中溶质可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO3。

答案:D3.可以用离子方程式H++OH-H2O来表示的化学反应是( )A.醋酸与氢氧化钠溶液的反应B.盐酸与氨水的反应C.硝酸与氢氧化钡溶液的反应D.硫酸与氢氧化钡溶液的反应解析:醋酸与NH3·H2O是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++S BaSO4↓+2H2O。

答案:C4.在酸性溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( )A.N、N、C、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCC.N、Ca2+、K+、Cl-D.N、K+、ClO-、Na+解析:选项A中,由于C与H+反应,先排除;选项B中HC不能在酸性条件下大量存在,也排除;D选项中ClO-在酸性条件下不能大量存在。

只有C选项符合题意。

答案:C5.下列反应的离子方程式,正确的是( )A.氯化银与稀硝酸反应:AgCl+H+Ag++HClB.铁与足量的浓盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-S+H2OD.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:C+Ca2+CaCO3答案:C6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项 A B C D强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析:电解质和非电解质都属于化合物,A项错误;NH3溶于水后转化为弱电解质NH3·H2O,但NH3属于非电解质,B项错误;H2O是弱电解质,D项错误。

高中化学课时达标训练15专题2第二单元第三课时离子反应(含解析)苏教版必修1

高中化学课时达标训练15专题2第二单元第三课时离子反应(含解析)苏教版必修1

高中化学课时达标训练15专题2第二单元第三课时离子反应(含解析)苏教版必修1离子反应1.下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO2-3===CaCO3↓B.向稀盐酸中加入适量铁粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.氨气通入盐酸中:NH3+H++Cl-===NH4ClD.氢氧化镁和盐酸反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O2.下列无色溶液中,可以大量共存的离子组是( )A.Mg2+、SO2-4、NO-3、NH+4B.Cu2+、H+、SO2-4、Na+C.HCO-3、OH-、SO2-4、Cl-D.K+、Ba2+、CO2-3、OH-3.下表中对离子方程式的评价不合理的是( )A.ClO-、Na+、Ba2+、SO2-4B.OH-、NO-3、Mg2+、Na+C.Al3+、Mg2+、SO2-4、Cl-D.MnO-4、SO2-4、K+、Na+5.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A.I-、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Na+、K+、Fe3+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO2-3D.SO2-3、NO-3、SO2-4、HCO-36.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是( )A.当开关K闭合后,电流计Ⓖ指针发生偏转,证明CH3COOH溶液是电解质B.闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,由于CH3COOH与NaCl不反应,故电流计Ⓖ指针不发生变化C.闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,电流计Ⓖ示数逐渐增大D.选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,电流计Ⓖ的示数相同,说明二者电离程度相同7.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

高中化学 2.2.3 离子反应每课一练 苏教版必修1

高中化学 2.2.3 离子反应每课一练 苏教版必修1

高中化学 2.2.3 离子反应每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )A.熔融NaCl能导电B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C.NaCl为离子化合物D.1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)为1 mol·L-1解析:判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。

答案:D2.可以用离子方程式H++OH-===H2O来表示的化学反应是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应B.盐酸和氨水的反应C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应解析:A项醋酸为弱电解质不能拆开,B项中氨水为弱电解质,不能拆开,D项中SO2-4和Ba2+反应生成BaSO4沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O。

答案:C3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.氢氧化铜加到稀盐酸中:Cu2++2OH-+2H+===Cu2++2H2OD.碳酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O解析:B项漏写离子反应;C项Cu(OH)2应写化学式;D项中H2CO3为弱酸应写成分子形式。

答案:A4.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A.NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO-3C.Al3+、Fe2+、SO2-4、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、MnO-4解析:pH=1的溶液是酸性溶液,在各个选项中增加H+,判断是否发生反应,无色溶液中不包括常见的有色离子,B项中OH-与H+不能大量共存,C、D两个选项中均含有有色离子,Fe2+是浅绿色的离子,MnO-4是紫红色的离子。

答案:A5.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A.I-、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Na+、K+、Fe3+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO2-3D.SO2-3、NO-3、SO2-4、HCO-3解析:A项生成Cu(OH)2沉淀,B项生成Fe(OH)3沉淀,D项HCO-3与OH-反应。

苏教版化学必修1同步练习 离子反应

苏教版化学必修1同步练习 离子反应

第三课时离子反应基础梳理一、强电解质与弱电解质1.概念理解:从微观角度分析:在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质;在水溶液中只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。

说明:理解强电解质与弱电解质的概念时,需要注意以下几点:①强电解质和弱电解质没有明确的界限,强弱是相对的。

②强电解质溶液的导电能力不一定强,因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。

③某些难溶性盐,如BaSO4、CaCO3等在水中溶解度极小,但溶解在水中的部分是完全电离的,而且在熔化状态下BaSO4、CaCO3是完全电离的,因此BaSO4、CaCO3都是强电解质。

④强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,例如:BaSO4是强电解质,由于其溶液浓度小,溶液中离子浓度很小,几乎不导电,其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。

但同浓度、同温度时,强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。

⑤判断一种电解质是强电解质还是弱电解质,关键是看电解质在水溶液或熔化状态下电离程度,在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离,则这种化合物为强电解质,反之为弱电解质。

强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的,与物质的溶解性无必然联系。

3.强、弱电解质与物质的分类:(1)属于强电解质的物质有:①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;③大多数盐类:NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

(2)属于弱电解质的物质有:①中强酸和弱酸:H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等;②弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等;③水及两性氢氧化物:H2O、Al(OH)3;④少数盐:AlCl3等。

2、离子反应与离子方程式1.离子反应(1)在水溶液中,有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。

高中化学专题3 金属钠及钠的化合物第三课时离子反应课时作业苏教版必修第一册

高中化学专题3 金属钠及钠的化合物第三课时离子反应课时作业苏教版必修第一册

第三课时 离子反应必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 强、弱电解质1.下列物质不属于强电解质的是( ) A .CaOB .硫酸钡C .CH 3COOHD .KOH 2.下列说法中正确的是( )A.因为Na 2O 溶于水能导电,所以Na 2O 是电解质B.KHSO 4在电流作用下才能电离成K +、H +和SO 2-4C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D .AgCl 难溶于水,所以AgCl 是弱电解质;醋酸易溶于水,所以醋酸是强电解质 3.下列电离方程式正确的是( )A .H 2SO 4===2H ++SO 2-4B .H 3PO 4===3H ++PO 3-4C .NaHCO 3===Na ++H ++CO 2-3D .CaCO 3⇌Ca 2++CO 2-3知识点二 离子反应的判断及实质4.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A .NaOH +KCl===NaCl +KOH B .AgNO 3+HCl===AgCl ↓+HNO 3 C .Na 2CO 3+Ca(OH)2===2NaOH +CaCO 3↓ D.BaCO 3+2HNO 3===Ba(NO 3)2+H 2O +CO 2↑知识点三 离子方程式的书写5.下列反应的离子方程式正确的是( )A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑ B.钠与CuSO 4溶液反应: 2Na +Cu 2+===Cu ↓+2Na +C .NaHCO 3溶液与稀硫酸反应:CO 2-3 +2H +===H 2O +CO 2↑ D .Na 2O 2溶于水产生O 2:2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑ 6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A .将NaOH 溶液加入NaHCO 3溶液中:OH -+HCO -3 ===H 2O +CO 2-3B .少量CO 2通入NaOH 溶液中:2OH -+CO 2===CO 2-3 +H 2OC .将盐酸加入NaHCO 3溶液中:H ++HCO -3 ===H 2O +CO 2↑ D .金属钠与水反应:Na +H 2O===Na ++OH -+H 2↑知识点四 离子共存7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A .H +、Ca 2+、Cl -、CO 2-3B .Cu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 2-4C .NH +4 、Na +、OH -、SO 2-4D .K +、Na +、OH -、NO -38.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能大量存在的是( )A .OH -B .Ag +C .Na +D .Ca 2+关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第三讲离子反应
1. (2018届镇江市模拟测试)在含有大量的Ba2+、OH-、NO-3的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A. SO2-4
B. HCO-3
C. Cl-
D. NH+4
2. (2018届宿迁市第二次测试模拟)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Cu2+、K+、NO-3、Cl-
B. Na+、K+、OH-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO2-4
D. Ba2+、H+、CO2-3、OH-
3. (2018届连云港市模拟测试)某溶液中存在大量的OH-、SO2-4、Na+,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. NH+4
B. AlO-2
C. Cu2+
D. Ba2+
4. (2018届南京市模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. K+、CO2-3、NO-3
B. Ba2+、SO2-4、NO-3
C. Na+、H+、HCO-3
D. NH+4、OH-、Cl-
5. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Al3+、Cl-、Ca2+
B. Mg2+、SO2-4、OH-
C. Na+、SO2-3、H+
D. Fe3+、SCN-、K+
6. (2018届盐城市模拟测试)在含有大量Fe3+、H+、SO2-4的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A. Ba2+
B. OH-
C. I-
D. NH+4
7. (2016届扬州市学测二)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na+、OH-、HCO-3
B. NH+4、NO-3、OH-
C. H+、K+、CO2-3
D. Ba2+、OH-、Cl-
8. (2016届盐城市模拟)某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. Ag+
B. SO2-4
C. CH3COO-
D. Mg2+
9. (2016届徐州市第一次模拟)在含有大量Cl-、H+、Fe2+的溶液中还可能大量存在的离
子是( )
A. NO-3
B. ClO-
C. SO2-4
D. Ag+
10. (2016届徐州市第二次模拟)某溶液中存在大量的NH+4、SO2-4、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. OH-
B. Ba2+
C. NO-3
D. Ag+
11. (2016届无锡市模拟)某无色溶液中存在大量NH+4、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. CO2-3
B. OH-
C. Cu2+
D. Al3+
12. (2018届扬州市第二次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与醋酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B. 碳酸钠与盐酸:Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O
C. 铁片插入到硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
D. 向盐酸中加入适量氨水:H++NH3·H2O===NH+4+H2O
13. (2018届连云港市模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-===2AlO-2+H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
14. (2018届南京市模拟测试)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C. 钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑
15. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
16. (2018届徐州市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. CuCl2溶液与Fe的反应:Cu2++Fe===Cu+Fe3+
B. 氯气与水反应:Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
C. 氢氧化铝与HNO3溶液的反应:OH-+H+===H2O
D. 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
17. (2018届宿迁市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑
B. 氯气与H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO-
C. 醋酸与碳酸氢钠溶液反应:HCO-3+H+===CO2↑+H2O
D. 在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓
18. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列离子方程式正确的是( )
A. 钠和水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
19. (2015届扬州市调研测试一)现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4。

现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。

根据上述实验,回答以下问题。

(1) 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-?。

(2) 由第二份进行的实验得知混合物中应含有(填离子符号),其物质的量浓度为。

(3) 由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为。

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量(写出计算过程)。

(4) 综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A. 该混合液中一定含有K+、NH+4、CO2-3、SO2-4,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B. 该混合液中一定含有NH+4、CO2-3、SO2-4,可能含K+、Cl-
C. 该混合液中一定含有NH+4、CO2-3、SO2-4,可能含Mg2+、K+、Cl-
D. 该混合液中一定含有NH+4、SO2-4,可能含Mg2+、K+、Cl-
第三讲离子反应
1. C
2. B
3. B
4. A
5. A
6. D
7. D
8. D
9. C10. C11. D 12. D 13. D 14. C 15. B
16. B 17. A 18. B
19. (1) 不一定,因为碳酸银、硫酸银都是沉淀
(2) NH+40.8mol·L-1
(3) BaCO3、BaSO4BaSO4的物质的量为
4.66 g
=0.02 mol
233 g·mol-1
BaCO3的物质的量为
12.54 g-4.66 g
=0.04 mol,
197 g·mol-1
则CO2-3:0.04 mol SO2-4:0.02 mol
(4) A。

相关文档
最新文档