(完整word)人教版高中化学必修一练习题

必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是
C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
A .搅拌
B .引流
C .加速反应
3. 标准状况下的1mol H e 的体积为
A. 11.2L
B. 22.4L
4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失
C. 33.6L
D. 44.8L
B. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023
C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-1
5. 16g某元素含有
6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A. 1
B. 12
6 .关于2molO2的叙述中，正确的是
A .体积为44.8L
C .分子数为6.02 X023
7．在1mol H 2SO4 中，正确的是
A ．含有1mol H
C .含有6.02 X023个分子
8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为
A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L
溶液中含有0.2mol H2SO4
9. 1mol/L H2SO4 的含义是（）
A、1L 水中含有1mol H2SO4
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液
10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与
C. 16
D.23
B .质量为32g
D .含有4mol原子
B .含有6.02 1023个氢原子
D .含有3.01 >1023个氧原子
0.1mol/L 的是
B. 1L 水中溶解4gNaOH
D . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液
B、1L 溶液中含有1mol H+
D 、该溶液c（H+）=2mol/L
50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是
A. 150mL 3mol/LKCl 溶液
B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液
C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液
D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液
11.
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（
）
A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液
B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液
C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液
D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液
12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A .定容时观察液面仰视
B .定容时观察液面俯视
A .溶于500mL 水中
B .溶于1L 水中 蒸发时：
未选不得分） 11. 下列说法正确的是
A .摩尔是七个基本单位之一，符号为 mol
B . 1 mol 任何物质都含有 6.02 X 023个分子
C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为
22.4 L/mol
D .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13. 下列叙述正确的是
A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同
D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14. 下列实验操作中叙述正确的是
A .萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗
B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）
A . 1mol H 2中含有的电子数为 2N A
B .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1N A
C .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2N A
D . 2g 氢气所含的氢原子数为 N A
16. 下列溶液中，C 「的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI 3溶液中C 「物质的量浓度相等是
A . 150mL 3moI/LKCI 溶液
B . 75mL 1.5moI/LMgCI 2 溶液
C . 50mL1moI/LNaCI 溶液
D . 50m L 2moI/LAICI 3 溶液
三、填空题（共 40分）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时： ____________________________________________________________________________________ 过滤时： ____________________________________________________________________________________
C .溶解后溶液的总体积为
500mL
14、0.5L1mol/LFeCI 3 溶液与 0.2L1moI/L KCI
D .溶解后溶液的总体积为 溶液中n （CI —）之比为（
1L
C 、 15 : 2
15、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl 2的溶液中，c(CI —)为(
A 、 0.05moI/L
B 、0.1moI/L
C 、0.2mol/L 0.3moI/L
二、多项选择题（共 6小题，每小题5分, 共30分。

每小题至少有
2个选项正确，少选且正确得 2分，错选、
简要计算题：
（1） 0.2mol H 2O 中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？
（2） 0.5mol H 2SO 4含有多少摩尔氧原子？含有多少 g 硫原子？若完全电离，可电离出多少个
H +?
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B 卷）
一、单项选择题（共 10小题，每小题3分，共30分。

） 1.下列物质属于电解质的是
A . Cu
B . N 2
C . KN0 3
D .乙醇
2 .下列生产、生活中的事例不属于..氧化还原反应的是
A .金属冶炼
B .石灰水粉刷墙壁
C .食物腐败
D .燃放鞭炮 3 .现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（
）。

A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B .苹果汁含有 Cu2+
C .苹果汁含有 OH-
D .苹果汁含有 Na+
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A .锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
B .氢氧化钠与盐酸反应： OH + H + = H 2O
C .铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2T
D 氯化钡与硫酸反应： Ba 2+ +SO 42一 = BaSO 4j 6 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A . Zn T Zn 2+
B . H 2 T H 2O
C . CaO
Ca （OH ）2 D . CuO Cu
10 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu 2+、Na +、H +、
SO
42、
CO
32、
OH
6种离子。

已知甲烧杯的溶液
呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A . Cu 2+、H +、SO 42 B . Na +、OH 、CO 32 C . CO 32「、OH 「、SO 42 一
D . Na +、H +、 SO 42 一
二、多项选择题（共 6小题，每小题 5分，共30分。

每小题至少有
2个选项正
确）
11 .氢气还原氧化铜: CuO + H 2
△
Cu + H 2O ，在该反应中
A . CuO 做还原剂
B . CuO 做氧化剂
C .铜元素化合价降低
D .铜元素化合价升高
14
.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（
）。

△
A . MnO2 + 4HCl （浓） ------ MnCl2 + Cl2 f + 2H2O
B . HCl + AgNO3 ---------------- AgCl J + HNO3
C . Zn + 2HCl 通电
ZnCl2 + H2 f
D . 2HCl ----------- H2 f + Cl2 f
15 .在下列三个反应中：① SO2 + 2NaOH ——Na2SO3 + H2O ，②SO2 + 2H2S ——3S J + 2H2O ,
③ SO2 + Cl2 +
2H2O —— H2SO4 + 2HCl ，二氧化硫所起的作用（ ）。

A 、相同
B 、不同
C 、是氧化剂的作用
D 、是还原剂的作用
16.
三、填空题（共40分）
18. （6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
制备H2Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 f盐酸起作用
制备Cl 2MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + 2H?O + Cl 2? 盐酸起作用
制备CO 2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2? 盐酸起作用
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D . 1既不是氧化剂也不是还原
剂
19•我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2 f +3CO2仁该反应中还原剂是_____________ ，氧化剂是________ 。

20. （1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
嵩温
①C+H2O^^=CO+H 2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H 2?
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）
1.下列物质中，属于合金的是
A .青铜
B .明矶C.水银 D .刚玉
2 •下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A. K B . Mg C. Fe D . Cu
3 •下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A . MgO B. CuO C. Fe2O3 D. FeO
4. 下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A .铝在常温下不能与氧气反应
B .铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C .铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5. 下列关于钠的化合物的叙述错误..的是
A .过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.过氧化钠与水反应放出氢气
C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D .碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
6 .钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐
渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是
7 .下列反应的离子方程式正确的是
A .稀盐酸滴在石灰石上：
B .氯化铝溶液加入过量氨水：
C .铜与硝酸银溶液反应：
D .碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸: 8. 0.05mol 金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A . 0.025g
B . 0.05g
C . 0.25g
D . 0.5g
9 .镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是
B .只有氢氧化铝沉淀生成
10. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为
B . Fe(OH)3； Fe 2O 3 D . Fe(OH)2； Fe(OH)3； Fe s O 4
、多项选择题(共 6小题，每小题5分，共30分。

每小题至少有 2个选项正确，少选且正确得 2分，错选、 未选不得分)
11. 下列有关说法正确的是
A .铁红可用作红色涂料
B .小苏打可用于治疗胃酸过多
C .铁是地壳中含量最多的金属元素
D .高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯
12 .铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A .铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B .一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C .不锈钢是铁合金，只含金属元素
D .纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13 .下列有关 Na 2CO 3与NaHCO 3的说法中正确的是
A .热稳定性： W2CO 3 > NaHCO 3
B .碱性：Na 2CO 3 v NaHCO 3
C .水中的溶解度： Na 2CO 3 v NaHCO 3
D . Na 2CO 3与NaHCO 3可相互转化 14 .将过氧化钠投入 FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是
A .有无色气体产生
B .没有沉淀生成
C .有红棕色沉淀生成
D .有白色沉淀生成
15 .下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A .用酒精可以从碘水中萃取碘
B . Fe(OH)3中含有少量Al(OH) 3可用NaOH 除去
C . Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3可用加热的方法提纯
D . NaCl 中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离 16 .下列操作中，溶液的颜色发生变化的是
A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B .硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
A .①②③⑥
B .①②③④⑤
C .①③④⑤⑥
D .全部
CO 32-+2H + = CO 2T +H 2O AI 3++3OH - = Al(OH) 3 J Cu +Ag + = Ag + Cu 2+ HCO 3-+H + = CO 2I +H 2O
A .没有沉淀物生成
C .只有氢氧化镁沉淀生成
D .有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
A . Fe 2O 3； Fe(OH )3 C . Fe(OH)2； FeO
C •铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
A 、Fe2+、Na+、NO3-、OH-
B 、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
第二部分 非选择题(共 40 分)
三、填空题(共 40 分)
1 7 • ( 1 2分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质) ，写出除去杂质的化学方程式。

离子反应练习
A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4= BaSO 4J +2HNO 3
B 、 BaCl 2+Na 2SO 4= BaSO 4 J +2NaCl
C 、BaCO 3+H 2SO 4= BaSO 4 J +H 2O+CO 2 T
D 、BaCl 2+H 2SO 4= BaSO 4 J +2HC1
列离子方程式中正确的是 (
)
A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3出T C. 金属镁与盐酸反应：Mg + HCl = Mg 2
+ + CI + H
2
T D.碳酸钙溶于稀硝酸:
列离子方程式书写不正确的是(
A .已知：2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2f 则它的离子反应方程式为： Na + 2H 2O = Na ++ 2OH + H 2T
B .铁粉投入到硫酸铜溶液中 Fe + Cu 2+
= Fe 2 +
+ Cu C .澄清石灰水跟稀硝酸反应
Ca(OH) 2+2H +=Ca 2++2H 2O
在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是(
)
B. Ba 2+、K +、CO 32—、NO 3
—
10.在溶液中能大量共存的一组离子是(
12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(
1) Fe 2O 3 [ Fe(OH) 3 ] 2) Fe 2O 3 (Al 2O 3) 3) Fe (Al )
4) Na 2CO 3(NaHCO 3)
1、 2、
3、
下列离子方程式不正确的是(
)
A.将铜片放入稀硫酸中：
Cu+2H +=Cu 2++ H 2 T B.将铁粉放入氯化铜溶液中：
C . Ba(OH )2溶液中滴入 MgCl 2溶液中：2OH —+Mg 2+=Mg(OH) 2J
D .纯碱中滴加盐酸： Na 2CO 3+2H +=2Na ++CO 2T +HO 下面的离子方程式正确的是( )
A .碳酸钡和稀硫酸 BaCO 3 + 2H += Ba 2+ + H 2O + CO 2 T
B . Ba(OH) 2 溶液中加入 CuSO 4 溶液：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4 J
C .硫酸溶液中加入 Ba(OH )2溶液：H + + OH - == H 2O
D .澄清石灰水跟盐酸
在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2++SO 2 =BaSO J 表示的是
Fe+Cu 2+=Fe 3+ +Cu
H + + OH - == H 2O
4. 能正确表示反应 H 2SO 4+Ba(OH) 2
A. 2H ++2OH _+Ba 2++SO 42一 —— BaS 4O J +2H 2O 的离子方程式是(
)
B. H ++OH 一—— BaS04j +2HO
H 2O C. H ++0H －
+Ba 2++S042
BaS04j +H0 D. Ba 2++S042
BaS04 J
－＋
CO 32－＋2H ＋= CO 2T ＋H 2O
＋
2
＋
C.Al
3+
、Cu 2+、SO 42—
、Cl —
D.Na +
、Ca
2+
、S042— 、Cl —
B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合: A.NH 4+、Mg 2+、SO 42—
、Cl —
A. K +、NH 4+、Cl -、OH -
Ba
2+
、K +、S042-、0H -
C . Mg 2+、K +、SO 42-、H +
D ．
Ca
2+
、Cu 2+、Cl -、0H -
B .铁屑在稀 H 2SO 4作用下产生 H 2
Fe + 2H + === Fe 2+ + H z f
C 、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+
D 、 Ba2+、 K+ 、CO32-、Cl-
13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A 、 Ca2+、Na+、NO3-、 CO32-
B 、Na+、Cl-、NH4+ 、 SO42-
C 、 K+ 、Cl-、HCO3- 、NO3-
D 、Ca2+、Na+ 、Fe3+、NO3-
17、 已知溶液中含有 Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（ A 、 SO42-
B 、 Cl-
C 、 CO32-
D 、 OH-
(
NO 3- Na + CO 32-
18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K + Na + MnO 4- Cl - B.K + C.H + Na +
SO 42- NO 3-
D.Na +
Fe
3+
SO 4
2-
Cl
-
19.下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH -能产生白色沉淀的是 A. Na +
Ca
2+
SO 4
2-
Cl - B. H +
Mg 2+
CO 3
2-
Cl - C. K +
Mg 2+
SO 42-
NO 3-
D. K+ 、 Na+ 、 NO 3- 、
CO 32-
20.已知某溶液中存大较多的 H +、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是
A. Al 3+ CH 3COO - 、 Cl -
B. Mg 2+
Ba
2+
Br - C. Na + NH 4+
Cl
-
21. 在同一溶液中可以大量共存，加 OH -有沉淀生成，加 H +有气体放出的是 A.Na +、 CO 32-、 Ca 2+、 Cl -
B.HCO 3-、 Cl -、 Na +、 Mg 2+
C. SO 42-、 H +、 Zn 2+、 Cl -
22.下列反应完成后没有沉淀的是 （ A.BaCI 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀盐酸
B.Ba （OH ） 2溶液与
KNO 3溶液加足量稀 H 2SO 4 C.AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀 HCI D.Ca （OH ）2溶液与
FeCl 3溶液加足量稀HNO 3
2010 学年第一学期高一级六校联考
1 ． 目前用量最大、用途最广的合金是（
） A .钛合金
B .青铜
C .钢铁
D .铝合金
5.向装有碘水的试管中加 CCI 4振荡，静置后，你观察到的现象是
（
）
A •上层几乎无色，下层紫红色
B •上层紫红色，下层几乎无色
C •上层几乎无色，下层橙色
D •不分层，紫红色
8.现有 AICI 3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多 AI （OH ） 3白色沉淀（
）
A . NaOH 溶液
B . Ba （OH ）2溶液
C .盐酸
D .氨水
11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
（
）
A ．空气．硫酸铜．硫酸
B ．水．空气．纯碱
C ．氧化铁．胆矾．熟石灰
D ．硝酸．食盐水．烧碱 12．下列物质中属于电解质的是
（
）
A . NaCI 溶液
B . CO 2
C .熔融NaOH
D 盐酸
13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是
（
）
A.氯化亚铁溶液中通入氯气
2＋
3＋
Fe +
+ CI 2 = Fe +
+ 2CI
D .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu 2+ + 20H - == Cu （OH ） 2 J
14.
关于Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4反应说法正确的是（ ）
16.下列有关钠的叙述正确的是（
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显 +1价
A .①②④
B .②③⑤
C .①④⑤
D .②④⑤
18 .为检验某FeSO 4溶液是否变质，可向溶液中加入（
）
A . NaOH 溶液
B .铁片
C . KSCN 溶液
D .酚酞
20 .下列图中，能表示将 Ba （OH ） 2溶液逐滴加入到 Al 2（SO 4）3溶液中，产生沉淀的质量 W 与加入Ba （OH ） 2溶液的 体积V 关系的是（
）
二、双项选择题（本大题共 5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有 2个选项正确，多选、错选、未选均不 得分，只选一个答案且正确的给 2分。

）
21 .下列有关说法正确的是
（
）
A . FeO 可用作红色油漆和涂料
B .氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C .铁是地壳中含量最多的金属元素
D .将Na 2O 2投入FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成
22 .下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
）
A . Mg"、HS
C 「、OH 一
B . K +
> Cu"、NO 3、SO 2 C . Na *、OH 「、C 「、CO 2 D . Na +
> Ba"、CO 3、NO
3
23 .下列反应能用离子方程式： CO 32一 + 2H + === CO 2 f + HO 表示的是 （ ）
A . Na 2CO 3 + 2HCl== 2NaCl+ CO 2 f + HO
B . CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2 f
C . K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2 f + HO
D . BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2 f + HO
C •金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al + 20H AI0 2 + H 2
A . Cu 是还原剂
B . Fe 是氧化剂
C . Fe 被氧化
D . CuSO 4发生氧化反应
15. 下列变化不属于.氧化还原反应的是（ 光昭
A . 2HCIO ====2HCI + O 2f
B .
C . 4Fe(OH )2 + 02 + 2H 2O === 4Fe (OH )
2Na 2O 2 + 2CO 2=== 2Na 2CO 3+ O 2
2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 f
①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜
④金属钠有强还原性
24. 下列叙述正确的是( )
A . 0.5 mol O 2中约含有6.02杓23个O 原子 C .标准状况下，1molCO 2的体积约为22.4L
25. 氮化铝(AlN )具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在
聶温
一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al 2O 3 + N 2 + 3C 2AIN + 3CO 下列叙述正确的是( )
A .在氮化铝的合成反应中，
N 2是还原剂，Al 2O 3氧化剂B .上述反应中每生成 2molAlN , N 得到6mol 电子
C .氮化铝中氮元素的化合价为— 3
D . Al 2O 3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料
第H 卷(非选择题共45分)
三、非选择题(4题，共45分)
26.
(10分)硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。

某学生配制 100mL 0.2mol/L
MgSO 4溶液时有如下操作。

A B C D E F
(1) 上述操作的正确顺序应该是 _______ TTTTT ____________________________________ (填写编号); (3)实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： _____________________; _
(5)若检验某一溶液中是否含有
SO 42-，应如何操作？ _______________________________ 。

27. (10分)“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠 几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

女口：① 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 ；
②Na 2O 2+CO==Na 2CO 3
(1) _____________________________ 反应①中的氧化剂是 _ ;还原剂是 ; (2) 试分别写出 Na 2O 2与SO 2、Na 2O 2与SO 3(g)反应的化学方程式：
-------------------------------------------------------- 、 ------------------------------------------------------------------- ?
(3)当
1mo|
SQ(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 _______________ m ol ；
(4)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 ___________ (填“最低”、“中间”或“最高”)价时，其氧化 物与过氧化钠反应就有 02生成。

28. (12分)把5.4g Al 放入NaOH 溶液中，铝完全反应。

计算：
(1 )求5.4g Al 的物质的量；(2)若反应完溶液体积为 100mL ,求偏铝酸钠溶液的浓度; (3)求生成H 2的体积(标准状况下)。

B . 1 mol H 2SO 4 的质量是 98g/mol D . H 2SO 4的摩尔质量为
98g
29. (13分)请填写有关实验现象及对应的离子方程式(若非离子反应，则写化学方程式)
1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是
A.Na2CO3溶液和稀盐酸
B.NaHC03溶液和稀盐酸
C.AICI3溶液和NaOH溶液
D.澄清石灰水和NaHCO3溶液
［解析］A项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行•(：(匸+ H + === |HCQ；| .若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀
盐酸中，由于盐酸过量，一开始有气泡，反应：」 + 2H + === CO2 f+ H2O.B项：二者混合时，无论NaHCO3 滴入盐酸中，还是盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象相同，故不能鉴别•［答案］AC
2、适量CO2通入含0.8 g NaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到 1.37 g固体物质，则该固体物质的成分是()
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3、NaHCO3
D.Na2CO3、NaOH
阳*j；
_L
［解析］n(NaOH) = = 0.02 mol.。

若CO2 与NaOH 恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3) = - x 0.02 mol x 106 g/mol = 1.06 g；若CO2 与NaOH 恰好完全反应生成NaHCO3，贝U m(NaHCO3) = 0.02 mol x 84 g/mol = 1.68 g，因1.06<1.37<1.68，故固体物质的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.
3、向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7.
(1) 此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
(2) 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1 mol/L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程
②②产生的CO2在标准状况下的体积为___________ mL.
解析：(1)CO2与NaOH溶液发生反应可能为：
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
CO2＋NaOH === NaHCO3
因NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是Na2CO3 或NaHCO3.
n(H + )=
⑵由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO + H + === C02 f+ H20,此段消耗的
1 mol/L X 0.1 L = 0.1 mol，故溶液中n(CO )= n(HCO ) = 0.1 mol.
①OA 段CO 消耗0.1 mol H +, OH —消耗0.1 mol H + .
③V(CO2) = 0.1 mol X 22.4 L/mol = 2.24 L
答案：(1)Na2CO3 或NaHCO3
⑵① H + + OH —=== H2O ; CO + H + === HCO
②2240。