上海杨浦高三化学二模试卷(含答案)
2010-2023历年上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三下学期二模化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。
关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子2.水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。
3.某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca( HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。
以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
上海市杨浦区高三期中考试(二模)化学试题
2021学年度第二学期高三期中质量调研卷高三化学学科试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(综合题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，学生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”。
下列属于金属材料的是A.“外飘带” 的“布料”碳纤维材料B. “外飘带”的”骨架”聚硅氮烷树脂C. “内飘带”的铝合金材料D.火炬的燃料氢气2.2008 年北京夏奥会“祥云”火炬的燃料是丙烷。
对丙烷的下列说法正确的是A.常温下为液态B.无同分异构体C.二氯代物有两种D. 3个碳原子共直线U，下列说法错误的是3.2021 年我国科学家首次合成21492U是U的一种原子是质量数A. 21492是电子数 D. (214- 92)是核电荷数4.液氯贮罐库区的安全标识不包括A.易燃物B.毒性物C.液化气体D.氧化性物质5.干冰气化时，不会改变的是A.密度B.分子间距C.键长D.分子间作用力6.甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强相同，下列判断正确的是A.若V(甲)=V(乙)，则ρ(N2)=ρ(O2)B. 若V(甲)= V(乙)，则m (N2) = m (O2)C.若V(甲) ≠V(乙)，则气体分子数可能相等D.若V(甲) ≠V(乙)，则n(N2)≠n(O2)7.配制氢氧化铜并进行如下图所示的实验。
对该实验的有关说法错误的是A. a是NaOHB.滴加b溶液至生成的沉淀恰好消失为止C. C含醛基，醛基被氧化为羧基D.操作d是加热煮沸8.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是A.反应条件相同B.产物类别相同C.转移电子的数目相同D.反应类型相同9.金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是A.金刚石比石墨稳定B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多C.热化学方程式：C(金刚石)→C(石墨)+ Q (Q>0)D.石墨不可能转变为金刚石10.下列化工生产中要使用催化剂的是A.接触法制硫酸B.海水提溴C.氯碱工业D.索尔维法制碱11.证明Na2SO3中部分变质所需要的试剂是A. Ba(NO3)2、H2SO4B.稀盐酸、BaCl2C.稀H2SO4、BaCl2D.稀HNO3、BaCl212.与水反应且水分子上有电子转移的是A. CaC2B. Na2O2C. NO2D. Na13.下列溶液中的离子与通入的气体不发生反应的是A. Ca2+、I-，通SO2B. Na+、HCO3-，通Cl2C. Fe2+、NO3-，通HClD. Fe3+、SO42-，通NH314.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，三种元素形成化合物的结构式如右图所示。
2022学年上海市杨浦区市级名校高三第二次调研化学试卷(含解析)
2022高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应3、下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强4、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（）A．反应剧烈程度：NH4Cl>HClB．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止6、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g7、已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-12 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1308、下列关于有机物的说法不正确的是A．正丁烷和异丁烷的沸点相同B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
2023届上海市杨浦区高三二模化学试卷及答案
杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案 2023.3)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21．2:2:6:1（2分）22．r (H +) < r (Li +) < r (H －) < r (O 2－)（2分）23．10（1分） [:O:H]－（2分） 24．NaBH 4是离子晶体，Al(BH 4)3是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键远强于分子间作用力，故而熔点产生差异（2分）25．0.21（2分）26．[CO 2]/[ CO]（1分）温度不变平衡常数不变，容器中CO 2与CO 物质的量之比不变，故混2分）27．H 2H 2↑+CO （1分）（二）（本题共15分）28．浓硫酸易和环己醇发生副反应，FeCl 3·6H 2O 易分离，可循环使用（2分，合理即得分） 29．83（1分），超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出（2分）30．FeCl 3 +3H 2O Fe (OH) 3+3HCl （2分） 上（1分） 31．淀粉溶液（1分）当滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s 不复色（2分）32． （b －cV 2 000）×82a×100%（2分） 偏小（2分） ·· ··（三）（本题共15分）33．同系物（1分）取代（1分）34．C9H16O5（2分）35．银氨溶液或新制氢氧化铜都呈碱性，氧化醛基时会使酯基水解（2分，合理即得分）36（2 分）37（2分，合理即得分）38（2分）39（3分，顺序不可颠倒）（四）（本题共15分）40．0.008mol·L-1·min-1（2分）41．2[c (SO2－3)+ c(HSO3－) + c(H2SO3)] （2分，合理即得分）42．2SO32－+ O2 = 2SO42－（2分）43．SO32—浓度增大，使反应Ⅰ中的平衡正向移动（2分）44．pH较小时候，SO32－与H+结合HSO3－或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但是SO32－浓度增大不明显。
上海市杨浦区高三化学二模试题(附答案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！上海市杨浦区高三化学二模试题（附答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．科学家根据25Mg 与24Mg 的比例，为月球起源的假说提供证据。
25Mg 与24Mg 具有相同的 A ．核外电子排布B ．质量数C ．中子数D ．质量2．可降解塑料能从根本上解决白色污染。
PLA （ [ O －CH －CO ] ）是一种较成熟的可降解塑料。
PLA 可降解的原因是 A ．分子量小B ．能溶解于水C ．能水解D ．能燃烧3．利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。
纸上层析利用了物质的A ．溶解性差异B ．熔点差异C ．沸点差异D ．密度差异4．向苯、CCl 4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A ．苯：上层红棕色，下层无色B ．无水乙醇：液体不分层C ．己烯：上层无色，下层无色D ．CCl 4：上层无色，下层紫色5．下列物质来源的叙述，错误的是A ．甲烷：可从天然气中得到B ．乙烯：可从石油分馏中得到C ．苯：可从煤焦油中得到D ．乙醇：可由粮食发酵得到6．常温下，能鉴别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4，且与浓H 2SO 4强氧化性有关的是A ．铝片B ．纸C ．铜片D ．焦炭7．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。
由上述现象得不出的结论是 A ．硫的熔沸点较低B ．硫晶体属于分子晶体C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧D ．黑色固体是Cu 2S8．右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A ．O(g)＋2H(g) → O 2 (g)＋H 2 (g)－685kJB ．OH (g)＋H (g) →O(g)＋2H(g)＋427kJC ． O 2 (g)＋H 2 (g) →H 2O (g)＋244kJD ．O(g)＋2H(g) →H 2O (g)－1187kJ 9．新制氯水的叙述错误的是1 212 能量CH3 nA ．含Cl 2，呈黄绿色B ．逸出Cl 2，有刺激性气味C ．光照时，放出氧气D ．含大量ClO ﹣，有强氧化性10．《自然科学》杂志上关于Li －空气电池如图所示。
2019-2020学年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学"质量评估高三年级化学学科试卷2020.5考生注意:1.本试卷满分100分，考试时间60分神。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆殊笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码咕在指定位直上。
4・答题纸与试卷在试题编号上是对应的，笞题时应特别注意，不能错位。
相对原于质量：H-l Li-7C-12N-14 0-16 Na-23f选择题（本题共，。
分，每zhM2分，每小题只有一个正确符案）1.生铁的馆点是1100〜1200。
则纯铁的熔点可能是A.1085'CB. 1160CC.1200CD.1535C对笔为-中各数字的描述错误的是2.A.8:质子数B.16：质量数C. 2-:电亍数D.2化合价3.不能鉴别黄色的漠水和Fe?（SO小溶液的是A.NaOH溶液14C.AgNO］溶液D.淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A.威气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D.NaOH溶干水5.氮元素被氧化的反应是A.工业含成氨B・闪电时，空气中产生NOC.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验NH「6.石油分僧得到的石蜡，其中的有色物质常用筑气漂白，该过程中少量的石蜡会与叙气发生A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应7.向FeCh和BaCh的混合溶液中通入SOi,有沉淀生成，此沉淀是A.Fe(OH)3B.FcSC.SD.B3SO48.决定气体摩尔体积的主要因素是A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目9. 84消毒液(pH 约为12,有效成分为NaClO)露直在空气中发生变质，此过程中A.未发生复分解反应B. Na 、O 化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气10.储存浓h :so 4的铁罐外口易出现腐蚀,主要原因是硫酸具有A.脱水性和吸水性B .强氧化性和脱水性II. C.吸水性和酸性对。
上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市杨浦区2024届高三质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签①下列图示中，操作①为、操作②为。
②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
实验现象：I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝①II中反应的离子方程式为：。
②I、II中的现象说明：。
A．氧化性顺序：Ag+>Fe3+>I2B．氧化性顺序：Fe3+>I–>Fe2+C．还原性顺序：I–>Fe2+>Fe3+D．还原性顺序：Fe2+>Ag>I–③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。
①图中盐桥中的电解质可用 。
A ．KClB ．KNO 3C ．Fe 2(SO 4)3②闭合K ，电流计指针偏转。
“石墨2”作 。
A ．阴极B ．阳极C ．正极D ．负极③已知0.1mol·L -1AgNO 3溶液的pH=6。
上述实验中可能是-3NO 氧化了I –，将装置中的 溶液换成 ，闭合K ，指针未发生偏转，确认Ag +氧化了I –。
取I 中产生的黑色沉淀0.0216g 于试管中。
进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：(任写2点)。
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A. 18O与 19F具有相同的中子数B. 16O与 17O具有相同的电子数C. 15N与 14N具有相同的质子数D. 12C与 13C具有相同的质量数3.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是()A. 观察KCl溶液没有颜色B. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C. 向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅4.下列化合物中含有共价键的是()A. HClB. Na2OC. KBrD. MgCl25.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A. 浓硝酸在光照下颜色会变黄B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色6.下列物质中，不是石油分馏产品的是()A. 石蜡油B. 煤油C. 润滑油D. 色拉油7.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出B. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成8.下列说法中正确的是()A. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB. 1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2 gC. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L9.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲∼辛均为含氯元素的物质。
上海市杨浦区高三化学二模试卷
杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ） A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ） A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大3. 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示（ ） A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（ ） A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子5. 对NH 3在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ） A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂6. Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是（ ） A. H 2OB. O 2C. SD. 足量稀HNO 37. 检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（ ）A. NH 4++OH -∆−−→NH 3↑+H 2O B. NH 3+H +→NH 4+ C. NH 3+H 2O NH 3·H 2OD. NH 3·H 2ONH 4++OH -8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（ ） A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（ ） A. HNO 3B. H 2CO 3C. NaOHD. 氨水10. 在密闭容器内发生反应： 3FeO(s)+H 2O(g)Fe 3O 4(s)+H 2(g)-Q ，H 2O 和H 2物质的量随时间的变化如图所示。
2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是（ ） A. 减少c(H 2O)B. 增加c(H 2)C. 增大压强D. 升高温度11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层B. 深红棕色，在上层C. 紫黑色，在下层D. 紫黑色，在上层12. 接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H 2S B. Cl 2+H 2S→2HCl+SC. 稳定性： HCl > H 2SD. 3Cl 2+2Fe ∆−−→2FeCl 3、S+Fe ∆−−→FeS 14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl 有黄绿色气体D. 滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl 4B. 淀粉溶液C. 苯D. NaOH 溶液16. 反应①2H 2O(l)−−−→太阳光催化剂2H 2(g)+O 2(g)+Q 1和反应②2H 2O(l)−−−→通电2H 2(g)+O 2(g)+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ） A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能C. Q 1>0、Q 2<0D. Q 1=Q 217. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
上海市杨浦区2022-2023学年高三下学期高中等级考模拟质量调研(二模) 化学试题(带答案)
杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2023.3相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大海合理化。
下列有关氚的说法正确的是HA．标“+”小球表示中子B．可表示为21C．和氕、氘的性质完全相同D．和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。
关于煤焦油的下列说法错误的是A．属于混合物B．由煤分馏得到C．难溶于水D．利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是A．漂粉精B．FeSO4溶液C．Na2O2D．烧碱4. 室温下，能完全溶解Al和Fe2O3反应后的固体混合物的试剂是A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．浓HNO35. 与物质溶解度无关．．的实验是A．HCl通入饱和食盐水中析出晶体B．用水吸收尾气中HClC．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D．加热浓氨水得到氨气6. 关于18.4 mol·L-1硫酸（ρ=1.84 g ·cm3)的说法错误的是A．质量分数为98%B．c(H+)为36.8 mol·L-1C．可干燥SO2、CO等气体D．稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是A．2p x的电子云：B．金刚石晶体结构模型：C．HCl形成过程：D．CCl4球棍模型：8. 室温下，将充满NO2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。
下列分析错误的是A．NO2不能用排水法收集B．剩余的无色气体约占试管体积的1/3C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色D．向试管中缓慢通入O2，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不．能用来鉴别SO2和H2S的是A．BaCl2溶液B．亚硫酸C．溴水D．氢硫酸10. 环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯A．与乙苯互为同分异构体B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种C．邻二氯代物只有1种D．化学键b的键长为1.33×10-10m11．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B．酸性环境有利于反应①C．反应③可能有氧气参与反应D．反应③、⑤属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100mL （NaCl的溶解度为36 g/100g水）。
上海市杨浦区2020届高三下学期第二次模拟化学试题含答案
第 1 页 共 10 页杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷 2020.5考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是A ．1085℃B ．1160℃C ．1200℃D ．1535℃2．对 中各数字的描述错误的是A．8：质子数 B ．16：质量数 C ．2-：电子数 D ．-2：化合价3．不能鉴别黄色的溴水和Fe 2(SO 4)3溶液的是A ．NaOH 溶液B ．CCl 4C ．AgNO 3溶液D ．淀粉KI 试纸4．下列过程中共价键被破坏的是A ．氯气溶于水B ．碘升华C ．乙醇溶于水D ．NaOH 溶于水5．氮元素被氧化的反应是A ．工业合成氨B ．闪电时，空气中产生NOC ．常温下，浓硝酸使铁钝化D ．实验室检验NH 4+6．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A ．取代反应B ．加成反应C ．还原反应D ．消除反应-2168O 2-第 2 页 共 10 页7．向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，有沉淀生成，此沉淀是A ． Fe(OH)3B ．FeSC ．SD ．BaSO 48．决定气体摩尔体积的主要因素是A ．微粒的大小B ．微粒间的距离C ．微粒的种类D ．微粒的数目9．84消毒液（pH 约为12，有效成分为NaClO ）露置在空气中发生变质，此过程中A ．未发生复分解反应B ．Na 、O 化合价未变C ．碱性逐渐增强D ．会产生氧气10．储存浓H 2SO 4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A ．脱水性和吸水性B ．强氧化性和脱水性C ．吸水性和酸性D ．难挥发性和酸性 11．对 α－甲基苯乙烯（ ）的分析，正确的是A ．沸点比苯低B ．聚合反应产物的分子式为：(C 9H 10) n C ．易溶于水D ．分子中所有的原子处于同一平面12．下列试剂和条件下，HC ≡C －C －OH 不能发生化学反应的是A ．氧化铜，加热B ．酸性高锰酸钾溶液，常温C ．浓硫酸，加热D ．HBr ，加热13．已知：①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)＋26.5 kJ 、②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g)－9.5 kJ ，下列分析正确的是A ．①是放热反应，无需加热即可发生B ．②需持续不断加热才能发生反应C ．I 2(g)和I 2(s)的能量关系如图所示D ．1mol I 2 (s)和1mol H 2 (g)的能量之和比2mol HI(g)能量高 14．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3B ．Al(OH)3表现了弱碱性C ＝CH 2 CH 3CH 3 CH 3C ．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:315．如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A．碳棒a是阴极B．反应中碳棒b附近溶液显酸性C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒b通电D．发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。
2021上海杨浦高三二模化学答案
1杨浦区2020学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案2021.03一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。
)题目12345678910答案A C A D B A D C D B 题目11121314151617181920答案D A BCBCBCDA二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21．B C（各1分，共2分）22．三角锥形（1分）低（1分）P 的半径比N 的大，P －H 键比N －H 键键长长，键能小（2分或P 的非金属性比N 弱，P H 3比N H 3稳定性差）23．（2分）一（1分）24．（1）[H ＋][H P O 42﹣]/[H 2P O 4﹣]（2分）（2）酸（1分）H 2P O 4﹣电离程度大于其水解程度（1分）[H 2P O 4﹣][H ＋][H P O 42﹣][H 3P O 4]（2分写P O 43﹣不扣分）（二）（本题共15分）25．增大固体的表面积，增加反应物的接触面积（1分）26．（1）吸热（1分）600（1分）v (C O )=0.64mo l ·L ﹣1·h ﹣1（2分）（2）M g (O H )2（1分）S 2﹣＋H 2O H S ﹣＋O H﹣H S ﹣＋H 2O H 2S ＋O H ﹣（2分第二步水解不写不扣分）27．B a (N O 3)2(s )B a 2＋(a q )＋2N O 3﹣(a q )，溶液中c (N O 3﹣)增加，使B a (N O 3)2溶解平衡左移，得到更多的B a (N O 3)2晶体（2分）28．（1）N H 3（1分）B a (N O 3)2＋2N H 3＋C O 2＋H 2O →B a C O 3↓＋2N H 4N O 3（1分）（2）取样，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，即可检验出母液中含N H4+（3分）O －H H －P ＝OH2（三）（本题共15分）29．碳碳双键、溴原子（2分，各1分）30．消去（1分）取代（1分）31．（2分）（2分，合理即得分）32．（2分，合理即得分）33．＋3N a O H ＋2N a B r ＋3H 2O （2分）34．（3分）（四）（本题共15分）35．酸性K M n O 4溶液（1分）紫色褪去（1分）36．H 2O 2使F e 2+全部被氧化为F e 3+，加热使剩余的H 2O 2分解成为H 2O 和O 2（2分）37．淀粉溶液（1分）做指示剂（1分，合理即得分）38．2F e 3+＋Z n →2F e 2+＋Z n 2+、2H +＋Z n →Z n 2+＋H 2↑（2分，各1分，若写Z n 和F e 2+的反应，倒扣1分）。
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杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷 2016.4考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列过程中涉及化学反应的是A ．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B ．14C 考古断代 C ．煤焦油分馏得到苯及其同系物D ．粮食酿酒 2．下列有关14C 60的叙述正确的是A ．与12C 60化学性质相同B ．与12C 60互为同素异形体 C ．属于原子晶体D ．与12C 60互为同位素 3．下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药 4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A B ．羟基的结构式： O –HC ．用电子式表示Na 2O 的形成过程：2Na + + [:O:]2–→ Na +[:O:]2–Na +D ．组成为C 2H 6O 的分子中可能只存在极性键 5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A ．可能有很高的熔沸点B ．不可能是化合物C ．只可能是有机物D ．不可能是离子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A ．制取乙酸丁酯B ．分馏石油C ．制取乙烯D ．溴乙烷的水解 7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A ．冰醋酸与NaOH 溶液B ．KNO 3加入水中 C ．NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中8．室温下，0.1mol 下列物质分别与1L 0.lmol/LNaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是. .. . . . . . 2 8 +8A ．SO 3B ．NO 2C ．Al 2O 3D ．SO 29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快Be 与水反应会更快B HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间C SiH 4、PH 3在空气中能自燃 H 2S 在空气中也能自燃 D标况下HCl ，HBr 均为气体HF 也为气体10．下列实验不能用右图所示装置实现的是 A ．用CCl 4提取碘水中的碘 B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C ．用酒精除去苯酚中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11．对二甲苯（PX ）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA ）。
下列有关说法错误的是A ．PTA 是该反应的氧化产物B ．消耗1mol PX ，共转移8mol 电子C ．PX 含苯环的同分异构体还有3种D ．PTA 与乙二醇可以发生缩聚反应 12. 用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的 试剂（或条件） A 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴 ②冷水浴 B 用Na 块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇 ②己烷 C 用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 ①石蕊 ②品红 D用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯 ②甲苯13．有关化工生产的叙述正确的是A ．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入CO 2，冰冻和加食盐B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS + O 2 Hg + SO 2D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理 14．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 0.1mol/L 的NaHS 溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．3molFe 在足量的水蒸气中完全反应转移9N A 个电子15．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 浓碳酸钠溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀焙烧5 + 12MnO 4– + 36H + 5 + 12Mn 2+ + 28H 2O PXPTA COOH COOHCH 3CH 3D 氢氧化钠溶液 氧化铝粉末 产生白色沉淀16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K =，保持其他条件不变，若温度升高，c (H 2)减小。
对该反应的分析正确的是A ．反应的化学方程式为：CO + H 2OCO 2 + H 2B ．升高温度，v (正)、 v (逆)都增大，且v (逆)增大更多C ．缩小容器体积，v (正)、 v (逆)都增大，且v (正)增大更多D ．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均分子量都不会发生改变17．某固体混合物可能由Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况)。
关于该固体混合物，下列说法正确的是A ．含有4.5g AlB ．不含FeCl 2，可能含有AlCl 3C ．含有物质的量相等的(NH 4)24和MgCl 2D ．含有MgCl 2和FeCl 2 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
)18. 对离子方程式：2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – → 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 的分析，正确的是A ．可以表示：Ca(HCO 3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应B ．不能表示：Ca(HCO 3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应C ．可以表示：Ca(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液反应D ．不能表示：NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应 19. 下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A KNO 3固体(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B NaCl 固体(KNO 3) 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C FeCl 3溶液(NH 4Cl) 加热蒸干、灼烧D NH 4Cl 溶液(FeCl 3)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤20．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p 电子比s 电子多5个。
丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H 2和O 2的密度之间。
下列推断错误的是A ．甲的非金属性最强B ．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强C ．原子半径大小为：乙>丙>甲D ．乙分别与甲、丙形成晶体M 、N 的熔点大小为：M < N 21. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下，用 0.100 mol/L 氨水滴定10 mL 浓度均为0.100 mol/L 的盐酸和[CO][H 2O][CO 2][H 2]14.5 g 固体 无明显变化 5.60L 气体∆ ① 过量浓 NaOH 溶液 ③ ④ 碱石灰② 浓硫酸久置 2.9 g 体积不变3.36L 气体 稀盐酸 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 ⑤过量稀盐酸醋酸的混合液，电导率曲线如右图所示。
下列说法错误的是 A ．①点溶液中c (H +)为0.200 mol/L B ．②点溶液中c (Cl －) > c (NH 4＋) > c (Ac －)C ．①点溶液中n (所有离子)之和 > ③点溶液中n (所有离子)之和D ．③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c (NH 4＋)= c (Ac －)+ c (Cl －)22. 1L 含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3-丁二烯的体积百分含量为x%。
在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y 升。
则下列关系式中正确的是 A ．y = x% < 1/2 B ．y = 1– x%>2/3 C ．y = x% > 1/3D ．y = 1– 2x%>1/3四、（本题共12分）我国科学家受中医启发，发现As 2O 3（俗称砒霜）对白血病有疗效。
氮、磷、砷（As ）是VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
完成下列填空：23．As 原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As 4，其分子结构与白磷（P 4）相似，也是正四面体，则As 4中砷砷键的键角是。
24．P 的非金属性比As 强，从原子结构的角度解释其原因；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质（写出两条即可）。
25．NH 4NO 3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH 4NO 3→2N 2↑+O 2↑+4H 2O 。
每生成 2molN 2，反应中转移的电子为mol ， 氧化产物与还原产物的质量．．之比为。
26．发电厂常用氨水吸收烟气中的CO 2。
常温下，当CO 2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH 2COO –。
（1）写出NH 2COO –的电子式。
（2）计算原氨水中c (NH 4+)=mol/L 。
五、（本题共12分）高铁酸钾（K 2FeO 4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
完成下列填空：27．K 2FeO 4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。
写出该水解反应的离子方程式；说明高铁酸钾做水处理剂的原理。
28．下图分别是1mol/L 的K 2FeO 4溶液在不同pH 和温度下c (FeO 42—)随时间的变化曲线。
根据以上两图，说明配制K 2FeO 4溶液的注意事项。
29．钢铁厂的副产品SO 2多用于制硫酸和石膏等。
（1）制硫酸最重要的反应是：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)+196 kJ 。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 12 3 4 5 6BAl Si Ge As Sb TePo Atc (F e O 42–)/m o l /Lc (F e O 42–)/m o l /L右图表示将2.0 molSO 2 和一定量的 O 2 置于1L 密闭容器中， 当其他条件一定时，SO 2(g)的平衡转化率α随X 的变化关系， 则X （X 1、X 2）可以代表的物理量是。