人教版《第五单元课题1 质量守恒定律》检测题及答案分析

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人教版九年级化学试题：第5单元质量守恒定律单元测试试题(含答案)

点燃高温第五单元质量守恒定律单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2+2NaOH ═X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式为( ) A ．NaClB ．H 2C ．HClD ．HClO3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD （x ，y ，m ，n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是( ) A ．x+y=m+nB ．若生成物中有水，该反应是中和反应C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比D ．若A 和B 的质量均为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。

化学反应前后可能发生改变的是( )A.原子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.元素的质量6．在反应2A ＋5B═2C＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。

若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。

则在此反应中B和D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶447．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A．CO2B．Cl2C．O2D．N28．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )A．CaO B．Ca（OH）2C．H2O D．O29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：410．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( )A．图示中有3种分子B．B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应11．下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X4.68.0000反应前质量/g00 5.4 4.4a反应后质量/g下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是( )A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：116．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A．16B．32C．64D．9618．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D 二、填空题21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．（1）参加反应的A物质的质量是__________．（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．24．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________三、简答题25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：__________．26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：__________；C+E→丙+D：__________．丙→乙：__________．四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________．（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．五、我会计算28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.00.20.40.50.5生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物__________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体__________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．答案：选择题：二、填空题21．防止锥形瓶底部炸裂22．（1）大、（2）是、（3）2HgO 2Hg+O2↑．23、（1）44g．（2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O24．（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末进入试管；三、实验探究题：25、（1）A 、H2O B 、H2 D 、C H、CO2（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O22CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．26．（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、甲O2、ECO；丙Fe（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．丙→乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．27、（1）a试管，b水槽．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、③；（3）检查装置的气密性；（4）吸收二氧化碳中混有的氯化氢．（5）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明收集到的气体时氧气．（6）、不能、在B和C之间添加一个除水装置28、（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．（2）0.5g（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.5gx=16.25g样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．。

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第五单元课题1质量守恒定律测试题一、选择：1.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）• • ••—砍晰r O —轨原r o —xwt rA. 该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11 : 4D.甲乙丙三种物质的分子数比为1 ： 1 ： 12•已知化学方程式：R + 202 点燃 CO 2 + 2H 2O ,则关于R 组成的叙述正确的是（）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素 C •一定含碳、氢、氧元素D.—定含碳、氢元素，可能含氧元素 3. 煤燃烧时会排放岀二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO 2+NO2=SO 3+X,其中X 的化学式为（） A. N 2 B- NO C. N 2O D- N2O3 4. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（） A ・反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化[来源:学#科#网Z#X#X#K]D ・反应后分子的种类、数目和质量没有变化5. “气体烙铁”足一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1300°C,反应的化学方程式为 2X+1302皇塑 8CO2+IOH2O0 燃料 X 的化学式为（）A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OHD. C2H5OII6•在一个密闭容器内有M 、N 、X 、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y 反应刖质量仗8 11 18 10 反应后质量伦8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（） A ・X+Y====M+NB ・X+Y====NC ・N====M+X+Y D_・X+Y+M====N7. NH 4C1O 4（高氯酸镀）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A. CO B ・ Cl 2 C ・ O2 D_・ N 28•将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。

九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律课时检测(含参考答案)

质量守恒定律（时间25分钟，满分100分）一、选择题（每题5分，共40分）1．化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质种类A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①③④【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变，宏观上元素的种类不变；故答案选择A。

考点：质量守恒定律的应用2．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A．分子的种类发生变化B．示意图中的各物质均由两种元素组成的C．反应前后原子数目没有变化D．反应的本质是原子的重新组合过程【答案】B【解析】试题分析：A．化学反应前后分子的种类一定会发生变化，故A答案的分析是正确的；B．示意图中：是一种化合物和一种单质反应，故B答案的分析是错误的；D．化学反应的本质是原子的重新组合过程，在这个过程中原子的数目是不变的，故C，D答案的分析是对的。

故选B。

考点：B3．硝酸见光时发生反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑。

分析信息得出下列结论，错误的是A．该反应属于分解反应 B．生成物X的化学式为N4O8C．反应前后氢元素的化合价没有改变 D．硝酸要存放在棕色避光的试剂瓶中【答案】B【解析】试题分析：该反应的反应物是一种，生成物是三种，属分解反应，A正确；根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前H：4，N：4，O：12，反应后：H：4，N：0，O：4，X的化学式前有化学计量数4，故X的化学式为NO2，B错误；硝酸中氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价仍为+1价，C正确；硝酸见光易分解，故要放在棕色瓶中避光保存，D正确。

故选B。

考点：分解反应，质量守恒定律的应用，化合价，物质的保存方法4．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法错误的是A．x=2.0 B．甲和乙是反应物C．该反应是化合反应 D．丁可能是催化剂【答案】AB【解析】试题分析：由表格信息可知反应前后物质的质量变化，甲反应前为6.4g，反应后为5.2g，质量减少了1.2g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为7.2g，质量增加了3.2g，属生成物；丁反应前后质量不变，可能没有参与反应也可能是该反应的催化剂。

人教版九年级化学第五单元课题1 质量守恒定律同步练习有答案

课题1 质量守恒定律一选择题1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应后，生成物质量为10 gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2．用如图所示装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是()3.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总量变化的是()4.关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述正确的是()A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 gCH4和2 gO2在点燃条件下，生成1 gCO2和2 gH2O5.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g 水。

关于该可燃物的说法正确的是( )A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素6.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法错误的是( )A.a一定是反应物B.x＋y＝20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2：17．如图反映了某个化学反应中各种物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是( )A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和二非选择题1.请写出下列物质的化学式：氧化镁：________，氧化铝：_________，二氧化碳：______，二氧化硫：_______，高锰酸钾：______，锰酸钾：________，氯酸钾：_________，氯化钾：_______，过氧化氢：_______，四氧化三铁：_____，五氧化二磷：_____，二氧化锰：_____。

人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(有答案)-最新教学文档

课题1 质量守恒定律【学习目标】1、理解质量守恒定律的涵义2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

【学习重点】：质量守恒定律的涵义【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：学习过程一、课前学习1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

1.答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和2.答案：没有改变没有增减3.答案：质量守恒化学计量数种类数目4.答案：C H O二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克C．11克D．无法确定2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY23.在X+2O2点燃CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化答案：1.B2.B3.A4.C三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：质量守恒定律学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢？下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。

人教版九年级化学第5单元课题1 质量守恒定律(有答案)

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。

理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。

三、理解质量守恒定律应注意的问题。

1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。

化学反应中往往存在“反应物过量”问题。

2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。

讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。

也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。

3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。

4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。

如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。

例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。

人教版九年级上册化学第五单元课题1 质量守恒定律同步练习有答案

课题1 质量守恒定律一选择题1.下列说法不能用质量守恒定律解释的是（）A．50 g水与50 g酒精混合质量是100 g B．红磷在密闭容器内燃烧质量不C．铁钉生锈后质量增加D．蜡烛在空气中燃烧，质量变小2.在反应：A+B=C+D中，5 g A和10 g B恰好完全反应，生成8 g C，可生成D的质量是（）A．2.5 g B．3.5 g C．7 g D．15 g3.NH4ClO4（高氯酸铵）分解时会迅速产生大量气体，经常用于火箭发射，可用作火箭推进剂。

当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO2B. Cl2C. O2D. N24.密闭容器内有一定质量的M、X、Y、Q四种物质。

在一定条件下混合一段时间后，再次测得各物质的质量，相关数据如下表：物质M X Y Q反应前质量（g）16.88.423.6 1.6一段时间后质量（g）待测1413.66下列说法正确的是( )A．一段时间后M的质量为5.6 g B．Y一定是化合物C．X与Q质量变化之比为7:3 D．M一定是该反应的催化剂5.某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M 组成的说法中正确的是( )A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三种元素D．无法确定6.物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O2RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g。

下列判断中正确的是( ) A．参加反应的X的质量为4.3 gB．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物二非选择题1.___________________________________________________________________ __________________________________________ 叫质量守恒定律。

人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(有答案)

3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律课时练含答案(1)

5．1质量守恒定律一、选择题1．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO32．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。

下列说法中正确的是A．该反应属于分解反应B．丙在该反应中一定作催化剂C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶43．水是生命之源。

下列关于水的说法不正确．．．的是A．水由液态变成气态时，分子变大B．水分子是由氢原子和氧原子构成的C．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是混合物D．电解水有氢气和氧气生成以及点燃氢气生成水均可说明水中含有氢、氧两种元素4．酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（）A．46：96：88：22B．46：32：44：18C．1：3：2：3D．46：96：88：545．下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量6．氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

下列有关说法错误的是A．该反应前后原子种类不变B．反应前两种物质微粒个数比为1：1C．该反应对环境无污染D．该反应前后质量不变7．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是a．原子种类b．元素种类c．分子种类d．分子个数e．物质种类f．分子质量A．abde B．abce C．ab D．abf8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。

人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》同步练习题及参考答案

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5g硫与5g氧气完全反应后,生成物质量为10gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2017山东泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用来在玻璃上雕刻各种图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HF X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法中正确的是()A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物6.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17D.该反应中甲、丙的质量比为7∶107.某反应的微观示意图如下,用与代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是()A.反应前后原子的种类发生变化B.反应前后物质的化学性质发生变化C.反应生成物1个分子中含有4个原子D.该反应的化学方程式表示为A2+3B22AB38.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

九年级化学人教版上册第五单元课题一质量守恒定律同步测试(含答案)

课题一质量守恒定律同步测试（含答案）一、单选题1.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的（）①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量．A. ①B. ②③C. ④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥2.下列变化，遵守质量守恒定律的是（）A. 5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水B. 铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量C. 水变成汽油（汽油中含有碳元素）D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件4.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是( )A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水5.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl(浓)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（）A. H2OB. H2C. O2D. HCl6.电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）A. Cl2B. H2C. NaOHD. Na2CO37.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B. C. D.8.A、B、C三种物质各30g，在一定条件下充分反应生成物质D60g，若增加15gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A. 5：3B. 1：2C. 2：3D. 3：29.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）A. Z一定是化合物B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗(b—a)gYD. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)10.利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是（）A. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1:1B. 反应前后各元素的化合价均不发生变化C. 甲、乙、丁都是氧化物D. 氧元素由化合态变成游离态11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

中考化学第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(含答案)

中考化学-第五单元化学方程式课题1-质量守恒定律（含答案）一、单选题1.某物质和水反应只生成NaOH和O2，则该物质中()A.只含有氧元素B.一定含有钠元素和氧元素C.只含有钠元素D.一定含有钠元素，可能含有氧元素2.实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为H2C2O4CO↑+X+CO2↑其中X的化学式为（）A.H2O2B.H2OC.CH4D.H23.现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）A.40%B.70%C.50%D.66.7%4.某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A.该气体可能是由C2H4和C2H2组成B.该气体一定含有C2H4C.该气体中可能含有CH4D.该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H25.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.SO2B.Cl2C.O2D.N26.“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为（）A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH7.下列叙述中，错误的是（）℃过滤、蒸发、溶解等操作中都要用到玻璃棒，其作用也都相同℃一氧化碳还原氧化铜反应完成时，先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却℃不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液洗涤℃把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量℃玻璃容器都可用做反应容器℃用P H试纸测溶液pH值时可以用水润湿pH试纸℃浓硫酸稀释是将水加到浓硫酸中A.℃℃℃℃℃B.℃℃℃℃℃C.℃℃℃℃℃℃D.全部8.在化学反应A＋B===C＋D中，已知12gA和18gB恰好完成反应生成6gC，若实际反应时生成了8gD，则参加反应的B的质量是（）A.3gB.4gC.1gD.6g9.关于化学反应C+O2 CO2，下列说法不正确的是（）A.该反应条件是点燃B.该反应为化合反应C.该反应为吸热反应D.参加反应的碳和氧气的质量比为3：8二、多选题10.下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述正确的是()A.Z的化学式为X2Y3B.mg X2和ng Y2恰好完全反应，则一定生成(m+n)g ZC.若有ag X2完全反应，生成bg Z ，则同时消耗(2b-a) g Y2D.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）11.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C.化学反应都遵守质量守恒定律，所以1克的硫与1克的氧气反应生成2克的二氧化硫D.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物12.二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质.为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化.下列有关的说法，你认为正确的是（）（℃）喷稀醋酸（℃）喷水（℃）喷水后放入二氧化硫A.小雨同学认为：实验℃中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色B.小军同学认为：实验℃喷水是多余的C.小涛同学认为，若实验℃中的紫色小花变红，则证明假设成立D.小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功13.下列实验方案不可行的是（）A.用闻气味的方法区别白酒和白醋B.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈C.直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D.过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气14.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是(）A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D.若A与C的相对分子质量比为197℃158，则反应中A与C的化学计量数比为１：215.下列说法正确的是（）A.一切化学变化都符合质量守恒定律B.一切原子核都是由质子和中子构成的C.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同D.等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是1︰1三、填空题16.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=________；化学方程式为________．17.一定条件下，4.6g酒精与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则X 的质量为________g；该反应的化学方程式为________．18.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．下列关于此反应的认识，正确的是________．A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1：4D．________19.某物质6.4g和O2充分反应，生成4.4gCO2、2.8gCO和7.2g水．则参加反应的O2的质量是________，生成的CO和H2O的分子个数之比为________．四、计算题20.在实验室里加热20g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体药品质量为18.4g，请计算：（1）生成的氧气的质量为多少g。

人教九年级化学第5单元课题1 质量守恒定律(含答案)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。

下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。

在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。

人教版九年级化学第五单元课题1 质量守恒定律同步练习有答案

课题1 质量守恒定律一选择题1.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是( )A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和2.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是( )①原子总数②分子总数③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④B．②④C．①③⑤D．①②④⑤3.在化学反应A＋B=== C＋D中，若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定质量的D，则D的质量为( )A．5 g B．16 g C．9 g D．23 g4.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列有关说法正确的是( )A．a和b是反应物B．x＝3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂5.现有10 gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应生成8gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A．5：1 B．4：1 C．2：1 D．1：1 6.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( ) A．CO2B．Cl2C．O2 D．N2 7.某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是( )A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为08.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物二氧化硫质量为10 gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律9.某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M 组成的说法中正确的是( )A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三种元素D．无法确定二非选择题1.质量守恒定律是指参加__________________的各物质的质量_____ 等于反应后生成的各物质的质量_________ 。

质量守恒定律测试题含答案解析

质量守恒定律测试题含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS22．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：13．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成4．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应5．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl6．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．968．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质10．元素观是化学的重要观念之一。

人教版化学九上第五单元《质量守恒定律》教材习题解答

课题1《质量守恒定律》教材习题解答【教材P95讨论】1. 【实验5-1】中的托盘天平不平衡。

因为反应生成气体扩散到空气中，使反应后称量物质质量减小。

【实验5-2】中的托盘天平平衡状况可能会出现以下三种情况。

（1）反应后称得的物质质量等于反应前称量的镁条的质量，原因是反应中有氧气参加反应，同时反应过程中有白烟扩散到空气中，且参加反应的氧气的质量等于扩散的白烟的质量。

（2）反应后称得的物质质量小于反应前称量的镁条的质量，原因是反应中有氧气参加反应，同时反应过程中有白烟扩散到空气中，且参加反应的氧气的质量小于扩散的白烟的质量。

（3）反应后称得的物质质量大于反应前称量的镁条的质量。

原因是反应中有氧气参加反应，或参加反应的氧气的质量大于扩散的白烟的质量。

2.氢分子氧分子氢原子氧原子【教材P97讨论】2【P98练习与应用】1. S和O2SO2点燃32 32 64分析：化学方程式可表明反应物、生成物和反应条件；还可表示参与反应的各物质之间的质量关系。

2. （1）B分析：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的质量、种类和数目不变。

元素是一类原子的总称，化学反应前后元素的种类和质量不变。

化学反应前后物质的总质量不变。

化学变化的宏观本质是物质种类发生改变，微观本质是构成物质的分子种类发生改变。

分子个数在反应前后可能变，也可能不变。

（2）D分析：化学方程式可表明反应物、生成物和反应条件；还可表示参与反应的各物质之间的质量关系。

化学反应速率与温度、催化剂、反应物的浓度、固体颗粒大小、物质的性质等因素有关。

（3）D分析：，根据质量守恒定律可知，参加反应的B物质的质量为2g，则A与B物质的质量比为10g∶2g = 5∶1。

（4）C分析：反应物二氧化碳和水由碳、氢、氧三种元素组成，根据化学反应前后元素种类不变的原则，生成物也由碳、氢、氧三种元素组成。

因为生成的氧气由氧元素组成，故此淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

质量守恒定律(人教版)(含答案)

质量守恒定律（人教版）试卷简介:根据质量守恒定律，理解化学反应的实质。

在此基础上会运用原子守恒（重点是种类和数目守恒）和元素守恒（种类和质量守恒）思想解决问题。

一、单选题(共10道，每道10分)1.红磷在密闭容器中（含有空气）燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是( )A. B.C. D.答案：D解题思路：A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A错误；B．反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故B错误；C．根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故C错误；D．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律2.二氧化氯（ClO2）是消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得ClO2，其反应原理为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断X的化学式为( )A.HClOB.NaOHC.H2OD.HClO3答案：C解题思路：题目给出了化学方程式，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合未知物前面的化学计量数，确定未知物的化学式。

由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2个X分子中含有4个H原子和2个O原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，故物质X的化学式为H2O。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：原子种类和数目守恒3.以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH+aX+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中a、X分别是( )A.1、COB.2、CO2C.3、O2D.4、H2答案：C解题思路：题目给出了化学方程式，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，确定化学计量数以及未知物的化学式。

由反应的化学方程式2CH3OH+aX+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，可知：根据化学反应前后原子的种类和数目不变，a个X分子中含有6个O原子，结合A、B、C、D四个选项可得C符合题意。

人教版《第五单元课题1 质量守恒定律》检测题及答案分析

人教版九年级化学试题：第5单元 质量守恒定律单元测试试题(含答案)

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人教版九年级化学 第五单元 课题1 质量守恒定律 同步练习 有答案

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