2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第12课时
《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》 主题01：走进化学世界 课件(共30张PPT)
酒精灯的使用
①酒精灯火焰中外焰温度最高，内焰次之，焰心 最低，加热时用 加热。 ②向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3
【解析】：化学研究的对象是物质，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。开发新能源应在了解物质性质的基础上，通过变化来实现，故A涉及了化学学科研究的领域。物质的合成，也是通过化学变化实现的；环境污染很大程度上是由于化学工业的发展造成的，而污染的治理也要通过化学方法来解决，所以B、D两个选项也都是化学研究的任务。C属于数学研究的领域。
核心考点4——基本实验操作
五、洗涤玻璃仪器(1)操作要点：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。(2)洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既___________，也____________时，表明仪器已洗干净。
试管的洗涤
不聚成水滴
不成股流下
核心考点4——基本实验操作
1. 化学实验操作中意外事故及处理方法
烧杯
圆底烧瓶
平底烧瓶
蒸馏烧瓶
存放仪器
广口瓶
细口瓶
集气瓶
滴瓶
锥形瓶
核心考点3——常用仪器的识别和用途
取用药品的仪器
药匙
镊子
胶头滴管
分离、添加液体的仪器
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
夹持仪器
试管夹
2014年中考化学一轮复习教案第12课时 金属的冶炼与利用(1)
2014年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(1)
第12课时金属的性质和利用
【课时目标】
1．能设计实验探究金属的物理性质，了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。2．了解常见金属与氧气、酸和金属盐溶液的反应。
3．了解氢气的实验室方法。
4．知道合金的概念，了解合金所具有的一些良好的物理、化学或机械性能，认识调整合金组成比例可以改善金属特性。
5．知道生铁和钢等重要的合金。
6．加深对物质的性质决定其用途的观点的认识，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
【自主复习】
1．以铁制作家用铁锅是利用了铁的_______性；铁拉成铁丝、压成铁片是利用了铁的_______性；油罐车内石油因振荡产生静电，易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的_______性。
2．铝制品不易被锈蚀，这是因为铝在常温下易与氧气反应生成______________，该反应的化学方程式为_______。
3．镁在空气中燃烧的现象为_____________________，化学方程式为______________；铝片（或铝丝）在空气中加热，现象为______________，化学方程式为__________________；铁片（或铁丝）在氧气中燃烧时可观察到的现象是______________，该反应的化学方程式为______________，做此实验时，要预先在集气瓶底加少量的水（或铺少量细沙），其目的是_____________________；铜在常温下比较稳定，将铜丝放在火焰上灼烧，可看到表面由_______色变成_______色，该反应的化学方程式为______________。
2020年安徽省芜湖市九年级化学中考化学一轮复习—— 实验探究题练习(1)(Word版含答案)
实验探究题
1.镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
【提出问题】镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体?
【猜想与假设】小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________；
【进行实验】修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：
【现象与结论】(2)A中观察到_________，证明生成气体含有NH3；
B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②_________。
C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有
_______。
【实验反思】(3)写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_________。
(4)氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是_________。
2.[2018安庆二模]某校化学兴趣小组的同学为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量,进行了如下实验:
(1)探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末,在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化,猜想该脱氧剂中含有(填化学式)。
【实验探究】另取一定量的脱氧剂,将已验证的成分分离,取剩余固体与少量CuO混合,置于如图1所示装置中加热,一会儿观察到黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊;请根据现象,写出左边试管中发生反应的化学方程式
。
(2)测定空气中氧气含量
使用图2所示装置进行实验前应先;请写出具体操作步骤。
2020-2021学年人教版中考化学第一轮复习 -第一单元复习 课件
① 先挤压胶帽排出空气，再把滴管放 进试剂瓶中吸取试剂（防止试剂变质）
②悬滴，不伸入容器内，不接触容 器内壁（防止污染试剂）
胶头滴管
1挤 2吸 3悬 4滴
③洗净后才能取另一种液体防止试 剂相互污染；
④保持胶帽朝上，不能倒置或平放，防 止腐蚀胶帽和污染试剂,用完后不能放 在试验台防止污染滴管，应该放在干净 的烧杯。
A．用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2
H2O+O2↑ 分解反应
B．用木炭做燃料：C+O2
CO2
化合反应
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
复分解反应
D．用金属汞测定空气中氧气含量：2Hg+O2
2HgO 化合反应
四、对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
对现象的观察和描述
6.仪器的连接
1.组装多种仪器时遵循：从左 到 右 ，从下 到 上 的原则。
2.连接玻璃管与胶皮管的操作要点：
先把 玻璃管口用 水 润湿，然后稍用力转动玻璃管插入 胶皮管 中。
3.把玻璃管插入带孔橡胶塞的操作要点： 先把 玻璃管口 用 水 润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将
其插入。
4.在容器口塞橡胶塞的操作要点：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切
点燃前
蜡烛是一种白___色有气味 小____，不 溶于水
2024年中考化学一轮考点复习---有关化学方程式的计算课件
题型突破
一、表格计算 1．经典的表格计算：同样的样品或在一份样品中，递进式滴加药品， 当试剂与相关量不成比例关系时，表示反应已经完成。
【例】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混 合物10 g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸 100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。(H－ 1，O－16，Mg－24，S－32，Cl－35.5)
(1)实验__③__④__(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
实验编号
①②③④
NaOH溶液 质量/g
10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)
[解]设：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为 x。
100
44
50 g×x
17.6 g
5010g0×x＝174.46 g 解得x＝80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 (3)有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析，该结论_不__正__确___(填“正 确”或“不正确”)。
强化练习
1．为测定某补钙药剂中碳酸钙的含量，现将100 g盐酸分成五等份，逐次 加到用40片(1 g/片)该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部 分数据如下表所示。请根据有关信息回答问题。(H－1，C－12，O－ 16，Cl－35.5，Ca－40)
2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第12课时酸和碱的性质(23ppt)
ZnCl2＋H2↑ Zn＋____HCl===____________ Zn＋ 2 FeCl2＋H2↑ Fe＋____HCl===____________ Fe＋ 2
3 6 Fe2O3＋2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋____H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O ____HCl===____________ ____________
·人教版
http://www.jxteacher.com/wstbs/
2012版中考一轮复习精品课件 版中考一轮复习精品课件
│ 考点聚焦 考点聚焦
考点1 考点 酸碱指示剂 酸性 红 ______色 ______色 无 ______色 ______色 碱性 蓝 ______色 ______色 红 ______色 ______色
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·人教版
2012版中考一轮复习精品课件 版中考一轮复习精品课件
│ 归类示例
► 类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化 命题角度：浓酸和碱的性质。 命题角度：浓酸和碱的性质。 北京]下列物质敞口放置 例2 [2011·北京 下列物质敞口放置，质量会减轻的是 C ) 北京 下列物质敞口放置，质量会减轻的是( A．氢氧化钠 B．浓硫酸 ． ． C．浓盐酸 D．碳酸钙 ． ． 方法点拨] [方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物 理变化，有的是化学变化。 理变化 ，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身 的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增 化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、 加 。 化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、 二氧化碳或 水等成分而引起变质或质量的增加。 水等成分而引起变质或质量的增加。
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
t1
t2 t3 时间
不等价：Al >Mg> Fe >Zn
金属质量 27 24 56 65 氢气质量 3 2 2 2
1.（2018·日照中考）将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分
数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列
D 说法正确的是(
)
A．a表示铁与稀盐酸反应
斜率大活动性强
56
2
【典例精析】
题型三 依据现象比较金属的活动性顺序
X＞Y Z
例4.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不
Z＞Ag ＞ Y 与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析
出，而Y没有变化。根据以上实验事实，推断X、Y、Z三种金属的活动性由强
B 到弱的顺序正确的是( )
等酸等氢
活动性强斜率大
图像变变练：向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入足量锌粉和铁粉，
A 上述图像描述正确的是（ ）
金属与酸反应图像题解题方法
氢气速率： 时间越少（斜率越大）活动性越强
气体的质量/g
氢 1.等酸足金：等氢必等酸 气
2
甲 乙
质 2.等金足酸: 氢多酸必多 量 与相对原子质量成反比(等价)
D．Hg＋Cu（NO3）2===Cu＋HgBiblioteka BaiduNO3）2
中考化学复习第12课时 质量守恒定律 化学方程式
②相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量、未知量要写在对应
物质化学式的下面。 ③代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。 ④代入的数据都是一个完整的物理量,即所设未知数后不带单位,代入的已知量 及求得的未知量均带单位。
课堂考点探究
探究一 质量守恒定律的应用 例1 [2018·衡阳] 甲、乙、丙、丁四种 物质在反应前后的质量关系如图12-1所
FeSO4+Cu
反应
③反应后再次称量,天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”)
考点知识聚焦
盐酸与碳 酸钠粉末 反应 ①产生了大量 ②化学方程式:
气泡
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
③反应后再次称量,天平
不平衡 (填“平衡”或“不平衡”)
①发出 耀眼白光 ,放出热量,生成一种 镁条燃烧 ②化学方程式:
②量的方面
生成物之间的 质量 关系 b.微观:表示反应物、 生成物之间的微粒
个数比
考点知识聚焦
2.化学方程式的简单计算 (1)计算依据 化学反应中各物质之间存在固定的 质量 (2)解题格式及解题步骤 比。
[例题] 3 g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。 解:设可生成氧化镁的质量为x。 (1)设未知量
考点知识聚焦
4.规律总结
宏观 六个不变 物质质量总和
2020内江中考化学二轮复习课件：第12讲盐的性质和复分解反应的应用(共31张PPT)
规律
与碱 条件 反应
举例
规律 与某
条件 些盐 反应 举例
盐+碱→新盐+新碱（复分解反应） 反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4 盐+盐→一种新盐+另一种新盐（复分解反应）
反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
CaO+CO2↑
作调味品、腌渍食物、用于玻璃、 制糕点所用的 建筑材料，
消除积雪、农业上用 造纸、纺织、 发酵粉；医疗 补钙剂
用途 NaCl溶液来选种、制 洗涤、食品 上，治疗胃酸
生理盐水(0.9%NaCl 工业等
过多
溶液)
知识点2 盐的化学性质
与某 些
金属 反应
与酸 反应
规律
盐+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应）
2.常见的沉淀颜色:简记为“五白､一蓝､一红褐”｡ (1)白色沉淀:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl､Mg(OH)2; (2)蓝色沉淀:Cu(OH)2; (3)红褐色沉淀:Fe(OH)3｡
2020年安徽省中考一轮总复习化学试卷(三)(解析版)
2020年安徽省中考一轮总复习化学试卷及答案（三）
测试范围：碳和碳的氧化物燃料及其利用
注意事项：
1.化学试卷16小题，满分40分，考试时间为48分钟。
2.试卷共4页，请务必在试卷上答题。
3.考试结束后，请将试卷交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O-16
一、本大题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入题后的括号里。
1.化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的
A.灯泡发光
B.风力发电
C.太阳能供热
D.火箭点火升空
2.下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是
选项用途原因分析
A石墨可用作电极石墨可导电
B金刚石可用来刻画玻璃金刚石硬度很大
C活性炭可用于消毒面具活性炭具有吸附性
D焦炭用于冶金工业碳具有氧化性
3.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是
A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
C.生活垃圾分类回收处理
D.积极植树造林
4.超临界CO2是在一定条件下形成的一种介于液态和气态之间的特殊状态，具有惊人的溶解能力，被誉为“绿色环保溶剂”，具有广泛的应用前景。下列有关超临界CO2溶剂的说法错误的是
A.超临界CO2与干冰的化学性质不同
B.超临界CO2中分子在不断运动
C.超临界CO2中分子间间隙小于气态CO2
D.超临界CO2是一种氧化物
5.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③
为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象
2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第2单元
★☆☆☆☆
★☆☆☆☆ ★☆☆☆☆
本部分内容在安徽近三年中考中主要考查了空气的污染与防治、空 气中氧气含量的测定、氧气的性质、制取氧气反应原理、发生装置和收 集装置的选择、检查装置的气密性、催化剂及催化作用等。2019年在第 14题探究催化剂的种类对过氧化氢溶液的催化效果；2015年考查的知识 点不多，泛泛涉及了空气中氧气含量的测定、物质的分类及分解反应等 知识。
(1)仪器a的名称是________。 (2) 实 验 中 ， 点 燃 酒 精 灯 后 ， 可 观 察 到 硫 粉 在 氧 气 中 燃 烧 呈 现 __________色火焰；装置C中的现象是________。
(3)装置D的作用是________________(用化学方程式表示)。 (4)为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置 的情况下，操作方法是__________________________________，并观察 装置C中的现象。 (5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51 g，理论上可生成多少克氧气？ (写出计算过程)
考点二 氧气的性质 【例 2】 (2019·宜昌)如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说 法不．正．确．的是( ) A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
【解析】 氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项A说法正确；硫 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项B说法正确；瓶底的水，可吸收 生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项C说法正确；硫在 空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项D说法错误。
2024年中考化学一轮复习---物质的组成与结构课件
C. 侯德榜
D. 道尔顿
2. （2023·陕西）碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质中，只含
碳元素的是（ B ）
A. 石灰石
B. 金刚石
C. 碳酸
D. 石蜡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3. （2023·扬州）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，
是因为它们的原子具有相同的（ A ）
课堂练习
1. （2023·泰州）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这
里的“磷”指的是（ C ）
A. 原子
B. 分子
C. 元素
D. 单质
2. （2023·株洲）地壳中含量最多的金属元素是（ C ）
A. Si
B. Fe
C. Al
D. O
3. （2023·通辽）下列物质由分子构成的是（ B ）
A.
152
32
C.
152
g
32
1
B.
152
g
12
D.
152
12
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
10. （2022·随州）从宏观和微观结合的视角分析，下列说法中，正确的
2020年安徽省中考一轮总复习化学试卷及答案(七)(测试范围：化学与生产和生活的联系)
2020年安徽省中考一轮总复习化学试卷及答案（七）
测试范围：化学与生产和生活的联系
注意事项：
1.化学试卷16小题，满分40分，考试时间为48分钟。
2.试卷共4页，请务必在试卷上答题。
3.考试结束后，请将试卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、本大题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入题后的括号里。
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（ ） A.小苏打用作糕点膨松剂
B.生石灰用作袋装食品干燥剂
C.肥皂水用来区别硬水、软水
D.活性炭用来去除冰箱内异味
2.青少年正处在生长发育期，营养必须要均衡，如图中的食品中，富含糖类的是（ ）
3.中学生正处于生长发育阶段，需要比成年人摄人更多的钙。下列食品含钙量最少的是（ ）
A.大米
B.青菜
C.豆类
D.虾皮
4.化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（ ） A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖 B.缺乏维生素C 会引起坏血病 C.缺锌会引起贫血
D.炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
5.合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列有关叙述正确的是（ ） A.食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量 B.大量饮用雪碧或橙汁，可补充人体维生素 C.加碘食盐能对人体补I 2，可防甲状腺肿大 D.用甲醛溶液浸泡海鲜，可长期保存与食用
6.分类是研究物质的常用方法。下列分类正确的是（ ） A.氧化物：FeO 、CaCO 3、SiO 2 B.人体必需微量元素：Zn 、Fe 、F C.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 D.有机物：CH 4、C 60、C 6H 12O 6
2020年安徽省芜湖市九年级化学中考化学一轮复习—— 实验探究题练习(1)(Word版含答案)
实验探究题
1.镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
【提出问题】镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体?
【猜想与假设】小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________；
【进行实验】修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：
【现象与结论】(2)A中观察到_________，证明生成气体含有NH3；
B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②_________。
C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有
_______。
【实验反思】(3)写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_________。
(4)氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是_________。
2.[2018安庆二模]某校化学兴趣小组的同学为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量,进行了如下实验:
(1)探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末,在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化,猜想该脱氧剂中含有(填化学式)。
【实验探究】另取一定量的脱氧剂,将已验证的成分分离,取剩余固体与少量CuO混合,置于如图1所示装置中加热,一会儿观察到黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊;请根据现象,写出左边试管中发生反应的化学方程式
。
(2)测定空气中氧气含量
使用图2所示装置进行实验前应先;请写出具体操作步骤。
专题12+构成物质的微粒-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
分子在不断运动
挥发性（合理即可）
（2）如图2是小明对实验进行的改进，小明的实验能观察到的现象是 பைடு நூலகம் ，相对于小红的实验，小明改进后实验的优点：①减少污染；② 。
节省药品
纸条由下至上依次变红
115
CD
盐
例题精讲
5.如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号 。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是 （写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 （写化学式）。
失去
质子数(或核外电
Sr2+
子数或核电荷数或最外层电子数或原子序数)
例题精讲
1.由同种元素组成的物质一定是单质。（ ）2.氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物。（ ）3.有机物一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。（ ）4.洁净的空气、干净的矿泉水都是纯净物。（ ）5.分子、原子、离子都是不显电性的粒子。（ ）6.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动。（ ）7.稀有气体元素原子的最外层电子数一定是8个。（ ）8.并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成。（ ）9.同种元素的原子，核电荷数一定相同，则核电荷数相同的粒子一定是同种元素。 （ ）
2020年中考化学第一轮复习专题分类解读：12塑料袋探究
塑料袋探究
例1 PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA 由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2 g PLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
将7.2 g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→( )→( )→( )→( )(填写装置的字母序号)。
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是________________。
②装置E的作用是________________。
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2 g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
装置 B C D E
实验前质量/g 160 150 150 100
实验后质量/g 163.6 150 163.2 100
通过分析与计算，可知7.2 g PLA样品中含有氧元素的质量为________克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为________________。
解析【实验设计】将7.2 g PLA样品充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，应先吸收二氧化碳和水蒸气，再检验它们吸收是否完全。吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，吸收水蒸气使用浓硫酸，检验水蒸气用无水硫酸铜，应先吸收水蒸气，再吸收二氧化碳，否则通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响水蒸气的测定；以上实验装置正确的连接顺序是：A→B→E→D→C。【分析与结论】①检验氢元素和碳元素的存在是通过燃烧后生成的水和二氧化碳进行的，而空气中含有水和二氧化碳，会对实验结果造成影响。
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第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
(D)
A．NaCl溶液B．NaOH溶液
C．浓盐酸D．石灰水
2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A)
A．二氧化碳B．氧气
C．氢气D．二氧化硫
3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下：
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症
4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C)
5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C)
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有：
①CaO＋H2O===Ca(OH)2；
②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。
探究活动1：固体A的成分是什么？
【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。
【实验验证】
1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。
2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。
【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。
探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。
【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。
【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。
7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
(1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。(写元素名称)
(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因__除去蒸馏水中的氧气__。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
②__FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4__。(写出化学方程式)
(4)试管Ⅰ中加入的药品为__硫酸和铁__，试管Ⅱ中加入的药品为__氢氧化钠溶液__。(均写名称)
(5)请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→__关闭止水夹__，很快观察到白色沉淀在__Ⅱ__试管中产生(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
8．(2019·天水)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)上述反应中无现象的为__D__(填字母序号，下同)，有白色沉淀出现的是__F__；B 试管中所发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四：__NaCl和Na2CO3__。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想__三__是错误的。
【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在__H ＋
__。
9．(2019·湘西州)某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
(1)猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性； 猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性； 猜想三：__反应后盐酸过量，溶液显酸性__
。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：__碱性溶液能使酚酞试液变红色__。 (2)设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同)，验证猜想三成立，并填写下表：
10．(2019·云南)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g 纯铝片和40 g 一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g 。试计算：