2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第12课时
人教版中考化学一轮复习 第十二单元 化学与生活 教学课件 (共21张PPT)
易患 佝偻病 、骨质疏松症
铁：血红蛋白的重要成分，能帮助
人体
氧气的运输，缺铁会引起 贫血
中的 重要
锌：影响人体发育，缺锌会引起食欲
元素与人体健康不振，生长迟缓，发育不良
元素
碘：甲状腺激素的重要成分，缺碘
和碘过量均会引起 甲状腺肿大
氟：防治龋齿
硒：防癌、抗癌
三、化学材料
材无料机金材无属机料非纯合金金金属属：材：钢料铁、：、生玻铜铁璃、、、铝黄水等铜泥、、不陶锈瓷钢、等氮化硅等
(1)干石鱼富含的营养素为______蛋__白__质__；该营养素 ___能_______(填“能”或“不能”)为人体提供能量。 (2)玉米油富含的营养素为____油__脂____。
(3)小江同学的妈妈为他准备的午餐是米饭和石鱼炒蛋， 从营养均衡的角度考虑，你建议增加的食物是 ___A_______(填序号)。
3、“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行 车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。 (2)下图所示自行车中的材料，属于有机合成材料的是 ___①__(_或__④___)(选填一个序号)。
考点 人类重要的营养物质
例 石鱼炒蛋是江西庐山传统的汉族名菜，主要原料有 干石鱼、鸡蛋、盐、玉米油等。请回答：
癌
工业酒精 含 __甲__醇____
能使人失 明甚至死 亡
二、化学元素与人体健康
人体
常量元素：人体中含量高于0.01%的元素。
中重元的要素分类N微 如如a量 F、e元、OM素Cg等u：、、人M体Cn、中Z含、n量、低SHe于硒0、.、0N1I、%、C的Fa等元、素P、。
钙：过多会导致结石、骨骼变粗，过少
例 中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎， 该节目“第三季”深度讨论了中国人与食物的关系。下 列有关食物的做法正确的是( A ) A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品 C．霉变的大米用水清洗后食用 D．大量采用油炸方式制作食物
(安徽专版)中考化学复习 第十二单元 化学与生活课件.pptx
人类为了维持生命，必须从食物中摄取一定数量的营养。 ____糖__类____、_____油__脂___、___蛋__白__质___、___无__机__盐___、 ___维__生__素___和水六大类，通常称为营养素。
考点聚焦
考向探究
真题体验
3
当堂检测
第十二单元┃化学与生活 营养素的生理功能及主要来源
考点聚焦
考向探究
真题体验
5
当堂检测
第十二单元┃化学与生活
⑤蛋白质、淀粉的常用检验方法 蛋白质：放在火上烧一下，如果有烧焦羽毛的气味，说明含 有蛋白质。 淀粉：向含有淀粉的物质中滴加碘酒，物质会变蓝。 ⑥在六大营养素中能够提供能量的是：糖类、蛋白质、油脂， 其中糖类是人体能量的主要来源，油脂是人体的备用能源。
缺铁会引起__贫__血_______
缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 缺硒可能引起表皮角质 化和癌症
考点聚焦
考向探究
真题体验
8
当堂检测
第十二单元┃化学与生活 (续表)
元素 名称
碘
对人体的作用
缺乏对人体 健康的影响
是甲状腺激素 的重要成分
缺碘会引起_甲__状__腺__肿__大___，幼 儿缺碘会影响生长发育，造成 思维迟钝
考点聚焦
考向探究
真题体验
6
当堂检测
第十二单元┃化学与生活
考点2 化学元素对人体健康的影响
组成人体的元素有50多种，含量较多的元素有11种。其中前四 位的___氧___、__碳____、___氢___、__氮____元素占人体质量的96%。 1．常量元素：在人体中含量高于0.01%的元素。如：__氧____、 ___碳___、___氢___、氮、钙等。 2．微量元素：在人体中含量低于0.01%的元素。如：___铁___、 __锌____、___硒___、碘、氟等。
【最新】中考化学一轮复习 第12单元 化学与生活课件-人教版初中九年级全册化学课件
在人体中含量超过 0.01%,共 11 在人体中含量在
种元素
0.01%以下
O、C、H、N、Ca、P、K、 Fe、Zn、Se、I、F、
S、Na、Cl、Mg
Cu、Cr 等
以水、糖类、油脂、蛋白质、 维生素形式存在
以无机盐形式存在
考点一 考点二 考点三 考点四
(2)必需元素和有害元素 ①必需元素:如Fe、Ca、Zn、Se、I、F等元素,虽需要量较少,但适量摄入有利 于人体健康。 ②有害元素:如Pb、Hg、Cd(镉)等元素人体不需要,在一定程度上毒害人体。 a.其主要来源:食物、水、空气的污染。b.进入人体的途径:由环境污染造成;在 重金属的环境中工作造成;口服重金属药物造成;由消化道进入人体等。
考点一 考点二 考点三 考点四
注意:消除“白色污染”的途径: ①减少塑料制品的使用;②重复使用某些塑料制品;③使用可降解塑料;④回收 各种废弃塑料;⑤寻找可分解的替代品。
考点一 考点二 考点三 考点四
(2)纤维 纤维的种类有天然纤维和合成纤维。棉、麻、动物的毛、蚕丝属于天然纤维, 涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等属于合成纤维。合成纤维的优点:强度高、弹 性好耐磨、耐化学腐蚀。缺点:吸水性和透气性差。 (3)合成橡胶 人们仿照天然橡胶的组成和结构,用化学方法人工合成的橡胶,它比天然橡胶 具有更好的弹性、绝缘性和耐高温性。主要有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶。 (4)各种纤维织物的燃烧鉴别 棉纤维:有烧纸的气味,灰烬易碎; 羊毛纤维:有烧焦羽毛气味,灰烬易碎; 合成纤维:有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块。
D.奶油、花生油 解析:水果、蔬菜中富含维生素;A项中食物富含糖类;C项中食物富含蛋白 质;D项中食物富含油脂。
答案:B
思路点拨:熟记营养素的来源及营养素的种类是解决问题的关键。
中考第一轮复习专题第十二单元 化学和生活(共21张PPT)
化学元素与人体健康
➢人体内含量(质量分数)超过0.01%的元素称为常量元素，如氧、碳、氢、氮、钙 等；人体内含量少于0.01%的元素称为微量元素，如铁、铜、硒、锌、氟、碘等。 常量元素和一些微量元素是人体必需的。
常量元素 微量元素
元素
钙
铁 锌 碘 氟
缺乏导致的影响 儿童① 佝偻病
.
老人② 骨质疏松 . ③ 贫血 .
“青菜萝卜”富含的营养素是( D )
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
【思路与技巧】“青菜萝卜”中富含维生素。
二、化学元素与人体健康
1．人体中含量超过0.01%的元素称为_常__量__元__素_；含量在0.01%以 下 的 元 素 称 为 _微__量__元_素__ ， 微 量 元 素 包 括 ___锌_____ 、 __铁______ 、 ___硒_____、____碘____、____氟____等。
(2)垃圾分类标志
例题5
下列有关物质的分类正确的是( C )
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．塑料、羊毛属于合成材料 C．淀粉、蛋白质属于有机物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
【思路与技巧】纯碱是碳酸钠属于盐；B中羊毛属天 然纤维；D中熟石灰是氢氧化钙，它由三种元素组成， 不属于氧化物。
例题6
材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法
例题1
健康的生活离不开化学，下列说法正确的是( C )
A．钙是人体中的微量元素 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C．鸡蛋含有丰富的蛋白质 D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
【思路与技巧】钙属于常量元素；油脂摄入过量不利健 康；鸡蛋含丰富蛋白质；淀粉酶不属于糖类。
例题2 俗话说：“五谷杂粮壮身体，青菜萝卜保平安”，其中
2020届中考化学一轮复习----酸碱盐专题复习教学课件 (共28张PPT)
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO(32)NaNO3(Na2SO4)Ba(NO3)2,
NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3
(3)NaCl(NaNO3) AgNO3 ,
④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O(4)NaCl(Na2CO3) HCl , ⑤ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O (5) Na2SO4(Na2CO3) H2SO4,
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2、碱跟酸性氧化物反应
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
OH- + NH4+ = NH3 +H2O
白色沉淀 难溶于酸的沉淀
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
③ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH
④ Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O
2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第1单元
d．取用一定量的液体时使用量筒。
使用时的注意事项：当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾
倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；读数时量筒必须放平 稳，视线与量筒内液体的___凹__液__面_____的最低处保持水平(读数时若仰 视，则读数偏____小________；读数时若俯视，则读数偏_____大_______)。
在 __一化__定学__不变__化__中__，发_生__化一__学定__变__化_(_填_伴“随一有定物不理”变或化“；不物一理定变”化) 中
2．物理性质和化学性质
物质的性质 定义
物理性质
化学性质
物质_不__需__要__发__生__化__学__变__化___ 物质在__化__学__变__化____中表现出
第一部分 考点探究
第一单元 绪言 走进化学世界
安徽中考2015~2019
考情分析
基础知识梳理
考点详解
典例解析
针对性练习
中考真题汇编
安徽五年
全国真题
安徽中考2015~2019
考情分析
年份 2019 2018
2017
题型 选择题 选择题
选择题
填空题 选择题 填空题
实验题
题号 1 5
1
12(1) 1
物理变化
化学变化
区 别
微 观
构成物质的粒子(分子、原子 等)本身没有改变，仅 ___粒__子__间__的__距__离___发生改变
构成物质的分子会分裂成 _____原__子_____，原子再重新
_组__合__成__新__分__子_
举例
水的三态变化；汽油挥发
镁条燃烧；铁生锈
区分依据
有没有新物质生成
中考化学一轮复习 第12课时 酸和碱的性质教学课件
12/8/2021
第十三页，共二十六页。
·人教版
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图 12－2所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。 实验现象(xiànxiàng)为：
A中试管内液面上升； B中气球胀大。
①王强认为上述实验(shíyàn)是可行的，其共同原理是 1_2/_8氢/_20_氧2_1_化__钠__溶__液__与__C_O_2_发__生__反__应__(f_ǎn_y_ìn_g)_，__使__容__器__内__气__压__降__低___。
12/8/2021
第十七页，共二十六页。
·人教版
3．用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时， 胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以按照医
生的叮嘱服用某些碱性物质(wùzhì)[如Al(OH)3]的药物，以中和过多的胃
酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌 蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。
_2___NaOH＋ H2SO4===_Na_2S_O_4＋__2H_2_O____
__2__NaOH＋CuSO4 ===C_u_(O_H_)_2↓_＋__N_a2_SO_4_
制肥皂、造纸、纺织和 印染；生活中可除油污
氢氧化钙[Ca(OH)2] CO2＋Ca(OH)2
===_C_a_CO_3↓__＋_H_2_O___ SO2＋Ca(OH)2
4．测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。
12/8/2021
第二十一页，共二十六页。
·人教版
► 类型(lèixíng)一 pH与酸碱性
例1 某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定， 结果如图13－2：
2020届中考化学一轮复习---酸和碱复习教学课件 (共14张PPT)
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗称_苛_性_钠__、_火_碱___、_烧_碱___，极易溶于水， 并放出_大_量_的__热。氢氧化钠在空气中易 _潮_解_，还能吸 收空气中的二氧_化__碳___而变质。其变质的化学方程式为 C_O_2_+2_N_a_O_H_=N_a_2_CO。3+H2O
2、氢氧化钙俗称_熟_石_灰_、_消_石_灰__，它可由生石灰和水反 应制的，其反应的化学方程式为_C_a_O_+_H_2O_=_C_a（__O_H_），2 该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品干燥____剂。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_盐_酸_______，胃液分泌过多会引
起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其
治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
__A_l(_O__H_)_3_+_3_H_C__l=_A__lC__l3_+3H2O （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
第十单元 酸和碱
知识体系
溶液
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 性 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
H2SO4
性
酸碱度pH表示
性
质
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
中考化学一轮复习第12课时盐化肥教案
中考化学一轮复习第12课时盐化肥教案【复习目标】1、了解常见的盐的性质、俗称、用途2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解常见的盐的性质、俗称、用途2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类【教学过程】一、知识梳理：考点一、常见的盐一、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多考点二、盐的化学性质一、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）二、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
考点三、复分解反应1、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2020安徽中考化学复习备课课件第十二单元化学和生活(共30张PPT)
A.①②③ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤
典型题目
第十二单元 化学与生活
人类重要的营养物质 2.(2013·安徽)青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质。下 图中蛋白质含量最高的是 ( C )
考点二：化学元素与人体健康(5年2考)
第十二单元 中考考点梳理
1.人体中的化学元素 人体元素(共50多种)
2
第十二单元 中考考点梳理
考点一：人类重要的营养物质(5年5考)
1.六大营养素 食物的基本成分只有六种,分别是 蛋白质 、 糖类 、油脂 、 维生素 、无机盐和水。
2.各种营养素的作用及食物来源
营养素
生理功能
主要来源
蛋白质
构成 细胞 的基本物质,是 机体 生长 和 修补受损组织 的主要原料
乳类、 蛋类 、 肉类 、 大豆、鱼、虾等
课后练习作业
END
感谢观看 下节课再会
30
第十二单元 化学与生活
1
单元考查内容
第十二单元 化学与生活
1.常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2.使用合成材料对人和环境的影响。 3.新材料的开发与社会发展的密切关系。 4.元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。 5.对人类生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、 蛋白质、维生素等）。 6.某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等对人体健康的影响。 7.化学学科的发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。 8.处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性以及一般原则。
典型题目
第十二单元 化学与生活
化学与环境保护
11.(2018·安徽)为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理的是 ( B) A.寻找新能源减少使用化石燃料 B.施用大量农药减少植物病虫害 C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D.研发易降解材料减少白色污染
安徽省2020届中考化学大一轮复习课件 第十二单元 化学与生活(共11张PPT)
身体健康,其中缺乏维生素A时会 水果、蔬菜等 引起 夜盲症 ,缺乏维生素C时
会引起 坏血病
【温馨提示】我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量,还要注意合理搭配, 以保证各种营养物质的均衡摄入。
考点帮 化学元素与人体健康
考点1 考点2 考点3 考点4 考点5
人体由50多种元素组成,根据含量多少,可分为常量元素和微量元素。在 人体内含量超过0.01%的元素,称为常量元素,如氧、碳、氢、氮、钙等; 含量少于0.01%的元素称为微量元素,如铁、铜、硒、锌、氟、碘等。 常量元素和一些微量元素是人体必需的。
元素种类
主要食物来源
铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘 海产品、加碘盐
考点帮 有损人体健康的物质
考点1
考点2 考点3 考点4 考点5
1.香烟烟气,如尼古丁、一氧化碳(有毒——易与人体血红蛋白结合使机 体缺氧)。 2.黄曲霉毒素:存在于霉变食物中,如发霉的大米、花生等。发霉的食物 洗净之后仍然含黄曲霉毒素,不能食用。黄曲霉毒素十分耐热,蒸煮不能 将其破坏,绝对不能食用霉变食物。 3.甲醛:会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。不能用甲醛 溶液浸泡食品。 4.其他:亚硝酸盐、工业酒精、地沟油、重金属盐等。
目录
CONTENTS
考点帮
考点帮
考点1 人类重要的营养物质 考点2 化学元素与人体健康 考点3 有损人体健康的物质 考点4 有机化合物及有机合成材料 考点5 化学与环境
考点帮
考点1 考点2 考点3 考点4 考点5
人类重要的营养物质
1.六大营养素包括蛋白质、 糖类 、油脂、维生素、无机盐和水。
2.主要营养素的功能及食物来源
2020届安徽省中考化学一轮复习课件：模块一 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱 (共31张PPT)
剂,广泛应用 于肥皂、石 油、造纸、 纺织和印染 等工业
氢氧 化钙 [Ca(
OH
俗称 熟石灰 、消
石灰,氢氧化钙固体 是 白色 粉末,微 )2] 溶于水且放热,其水 溶液叫石灰水
物+碱→盐+水; ③酸+碱→盐+ 水( 中和反 应 ); ④盐+碱→新 盐+新碱
用于建筑业, 农业上用于 改良酸性土 壤等
模块一
专题五 常见的酸和碱
中考纲要
名名师师考考点点精精讲讲
实验突破
-19-
知识网络 考点扫描
典例2 ( 2017·浙江宁波 )有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如
图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是 (
)
溶液指示剂 A B
甲 黄色 无色
乙 蓝色 粉红色
A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
模块一
专题五 常见的酸和碱
中考纲要
名名师师考考点点精精讲讲
实验突破
-7-
知识网络 考点扫描
物质
盐酸 ( HCl )
物理性质
化学性质
用途
①能使紫色石蕊
盐酸是氯化氢的水 溶液,也叫氢氯酸。 纯净的盐酸是无 色、有刺激性气味 的液体,具有挥发 性
溶液变 红 ,不 能使无色酚酞溶 液变色; ②酸+氢前的金 属→盐+ H2↑ ( 注意:浓硫酸、 硝酸与金属反应 不生成氢气,会生
模块一
专题五 常见的酸和碱
中考纲要
名名师师考考点点精精讲讲
2020中考化学(人教版通用)一轮复习方略(课件)12化学和生活(共50张PPT)
食物来源
肉、蛋清、牛奶、 植物(如花生、大豆 的种子)
米、麦、玉米、马 铃薯、甘蔗、甜菜 等
营养素 主 要 功 能
食物来源
油脂
储存能量,是维持生命 植物油脂(油)、动
活动的备用能源
物油脂(脂肪)
调节新陈代谢,预防疾 病、维持身体健康。缺 维生素 乏____维__生__素__C__会得坏 水果、蔬菜等 血病,缺乏___维__生__素__A_ 会导致夜盲症
营养素 无机盐
水
主要功能 维持机体的酸碱平衡
调节体温、溶解食物、 排泄废物
食物来源
【特别提醒】①蛋白质、油脂、糖类和维生素属于有 机物,且蛋白质、油脂、糖类能提供能量。②肥胖是因 为人体摄入过多的油脂。③为保证人体健康,在平时饮 食中应注意营养物质要全面、均衡和适量地摄取。
二、化学元素与人体健康 1.人体的元素组成
第十二单元 化学与生活
【主干回顾】 一、人类重要的营养物质 1.六大基本营养素:___蛋__白__质____、___糖__类____、 ___油__脂____、___维__生__素____、无机盐、水。
2.各营养素的主要功能及食物来源
营养素 蛋白质
糖类
主要功能 构成细胞的基本物质, 是机体生长及修补受损 组织的主要原料
危害
剧毒,与血红蛋白 结合使机体缺氧
损害人体肝脏,诱 发癌变 使蛋白质变性 剧毒,使人体致癌
生活中常见事例
煤气中毒、碳的不完 全燃烧、香烟的烟气
霉变大米、花生等食 物、地沟油 用甲醛浸泡水产品 代替食盐腌制肉制品
物质 危害
生活中常见事例
甲醇 使人双目失明
用工业酒精配制饮用酒
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
(D)
A．NaCl溶液B．NaOH溶液
C．浓盐酸D．石灰水
2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是(A)
A．二氧化碳B．氧气
C．氢气D．二氧化硫
3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下：
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症
4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C)
5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C)
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有：
①CaO＋H2O===Ca(OH)2；
②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。
探究活动1：固体A的成分是什么？
【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。
小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。
【实验验证】
1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。
【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。
探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。
【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。
【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。
7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。
化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。
请回答下列问题：
(1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。
(写元素名称)
(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因__除去蒸馏水中的氧气__。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
②__FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4__。
(写出化学方程式)
(4)试管Ⅰ中加入的药品为__硫酸和铁__，试管Ⅱ中加入的药品为__氢氧化钠溶液__。
(均写名称)
(5)请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→__关闭止水夹__，很快观察到白色沉淀在__Ⅱ__试管中产生(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
8．(2019·天水)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)上述反应中无现象的为__D__(填字母序号，下同)，有白色沉淀出现的是__F__；B 试管中所发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四：__NaCl和Na2CO3__。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想__三__是错误的。
【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在__H ＋
__。
9．(2019·湘西州)某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
(1)猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性； 猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性； 猜想三：__反应后盐酸过量，溶液显酸性__。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：__碱性溶液能使酚酞试液变红色__。
(2)设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同)，验证猜想三成立，并填写下表：
10．(2019·云南)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。
同学们取了3 g 纯铝片和40 g 一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g 。
试计算：
(1)生成氢气的质量是__0.3__g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(提示：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑) 解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
80 6
40 g·x0.3 g
80 6＝40 g·x
0.3 g
x＝10%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。