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2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名:__________ 班级:__________评卷人得分一、选择题1.最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。

某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下:已知:H3AsO3为弱酸,热稳定性差。

(1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____;“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

(2)“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压,目的是____。

(3)“沉砷”过程中有如下反应:①<0②>0沉砷率与温度关系如图。

沉砷最佳温度为____,高于85℃时,沉砷率下降的原因是____。

(4)“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____;“操作A”为:____、过滤;滤液Ⅱ的主要成分是____。

(5)若每步均完全反应,“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL,则废水中n(H3AsO3):n(H3AsO4)=____(写出含x、y的计算式)。

2.一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是()A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度3.(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A元素的一种核素无中子,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。

请回答:(1)A、D、F形成化合物的电子式。

(2)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。

在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC,—定条件下,2 min达平衡时生成0.4mol A2,则用BC表示的反应速率为。

下列关于该反应的说法中正确的是。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化,则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2,转移2mol电子(3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极,正极。

(完整版)2019年高考化学试题及答案

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ,K a2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

(精校版)2019年全国3卷化学高考试卷(含答案)

(精校版)2019年全国3卷化学高考试卷(含答案)

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国3卷)化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B .水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C .通过净化处理后,水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O5.设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A .每升溶液中的H +数目为0.02N AB .c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D−Zn )可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池,结构如下图所示。

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)

绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试(全国1卷)化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题:共7小题,每小题6分,满分42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.(6分)关于化合物2﹣苯基丙烯(),下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.(6分)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯4.(6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1(设冰的密度为0.9g•cm﹣3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5.(6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10﹣3,K a2=3.9×10﹣6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。

2019年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版含答案(真题)

2019年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版含答案(真题)

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。

共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

2019年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(原卷版和解析版)

2019年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(原卷版和解析版)

试卷1-8页;解析8-22页化学部分(试卷)可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A. 熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B. 水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后,水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH−H 2O5.设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D−Zn )可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池,结构如下图所示。

2019年高考化学全国卷Ⅲ) 试题及解析

2019年高考化学全国卷Ⅲ) 试题及解析

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确;答案选C。

2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,A不选;B、乙烷是烷烃,所有原子不可能共平面,B不选;C、丙炔中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,C不选;D 、碳碳双键是平面形结构,因此1,3-丁二烯分子中所有原子共平面,D 选。

答案选D 。

3.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z 。

下列叙述正确的是 A. 熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性:X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】【详解】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数,由于均是主族元素,所以Y 的最外层电子数不可能是8个,则X 只能是第二周期元素,因此Y 的最外层电子数是2个,又因为Y 的原子半径大于Z ,则Y 只能是第三周期的Mg ,因此X 与Z 的最外层电子数是(10-2)/2=4,则X 是C ,Z 是Si 。

2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
(4)反应④所需的试剂和条件是__________。
(5)⑤的反应类型是__________。
(6)写出F到G的反应方程式__________。
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构,掌握各类反应的特点,并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题:
(1)在95℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________。
(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H++B(OH)−4,Ka=5.81×10−10,可判断H3BO3是_______酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯( ),下列说法正确的是

2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(化学与技术、工业流程)

2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(化学与技术、工业流程)

2019年高考分类解析---理综(化学)非选择题部分(14.化学与技术、工业流程)备注:2019年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序(共15套,31地区)1、(1套)大纲版全国卷(广西)2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西)3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁)4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆5、(8套,8地区)自主29、(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式;(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为;(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式;(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。

【答案】(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分)(2)CaSiO3(2分)2AlO2-+CO2+3H2O=2A l(O H)3↓+CO32-(2分)(3)浓H2SO4(1分) 12HF+3Na2CO3+2A l(O H)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)(4)2Al2O34Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分)【解析】(1)反应1为“碱溶”,发送的反应为:杂质反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;(2)滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3,加入生石灰发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+Na2SiO3=CaSiO3+ 2NaOH,即沉淀为CaSiO3。

2019年新课标I卷(有答案)

2019年新课标I卷(有答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试I卷(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分,每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系,下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3,K a2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点,下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+和A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)

2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)

2019 年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题:本题共13 个小题,每小题 6 分。

共78 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天热高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8.已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3g 3He 含有的中子数为1N A- 1 磷酸钠溶液含有的B.1 L 0.1 mol ·L3PO 数目为0.1N A 43+转移的电子数为6N A C.1 mol K 2Cr2O7 被还原为CrD.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9.今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X 的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊盐酸黄色逐渐消失,加KSCN 后溶液颜色不变 D 向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2OC.Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O 2↑D.向Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH) 3+3MgCl 212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019年全国普通高等学校招生统一考试理综试卷化学部分(全国Ⅲ卷)

2019年全国普通高等学校招生统一考试理综试卷化学部分(全国Ⅲ卷)

2019年全国普通高等学校招生统一考试理综试卷化学部分(全国m卷)学校:姓名:班级:考号:一、单选题1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是()A.甲苯B.乙烷C.丙焕D. 1,3-T 二烯3. X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10, X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z 。

下列叙述正确的是()A. 熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性:X 的氢化物大于Z 的氢化物C. X 与Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()阴湛子 交换树脂即离子 交换树脂A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B. 水中的NO ;、SO ;、Cl 「通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后,水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H*+0H=H ”5.设N a 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H*数目为0.02MB . c(H +)= c( H 2PO ; )+2c ( HPO ; )+3c ( PO : )+ c(OH )C. 加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D. 加入NaH^PCU 固体,溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是()A.AB.BC.CD.D选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将c 】2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn)可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D Zn —NiOOH 二次电池,结构如下图所示。

(完整版)2019年高考全国一卷化学试题[word版].doc

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2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共7 个小题,每小题 6 分。

共 42 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物 2- 苯基丙烯(),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A .冰表面第一层中, HCl 以分子形式存在 .冰表面第二层中, H +浓度为 5×10- 3 ·- 1(设冰的密度为 0.9 g cm ·- 3)B mol LC .冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D .冰表面各层之间,均存在可逆反应 HClH ++Cl -11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A 的 K a1=1.1 ×10- 3 ,a2- 6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中 bK =3.9 ×10点为反应终点。

2019年全国统一高考化学(新课标Ⅲ)(解析版)

2019年全国统一高考化学(新课标Ⅲ)(解析版)
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时,z=___________。
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g·cm﹣3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)

2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。

共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国2卷)

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国2卷)

2019年全国统一高考化学试卷(全国2卷)注意事项:1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题:共7小题,每小题6分,满分42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(6分)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。

下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸脂,属于高分子聚合物2.(6分)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3g 3He含有的中子数为1N AB.1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1N AC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.(6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是()WX Y ZA.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4.(6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D5.(6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3+3MgCl26.(6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019全国卷二化学详解高清

2019全国卷二化学详解高清

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案(化学部分)化学部份共7道选择题大题共5道必做26.27.28 选做题35 367.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.B 13.C7 .蚕丝头发等物质的主要成分是蛋白质,其聚合度高是天然的高分子材料。

故A.B对蜡烛的主要成分是高级脂肪酸酯,其并不能聚合故其非高分子聚合物故C对D错8 .A选项: 3He中子数1质量数3 3g3He为1mol 故中子数为1N AB选项:磷酸钠为强碱弱酸盐,其磷酸根会水解,磷酸根数目小于0.1N A故B错C选项:K2Cr2O7中铬为+6价,变成+3价铬转移2x3mol电子为6 N AD选项:无论是正丁烷还是异丁烷其共价键数均为13,C4H10相对分子质量为58g/mol故一共1mol C4H10共价键数为13 N A9.设W的最高化合价为x,则X最高价为x-2,W与X的最高化合价之和为8,解的x为5根据题意W、X、Y、Z为短周期主族元素,W为N,Z为P,X为Al,Y为Si。

A选项:原子半径为X>Y>Z>W,故A错,B选项:单质中氮气为气体;铝硅磷为固体,故B正确C选项:气态氢化物热稳定性W>Z>YD选项:X为铝最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝为弱碱10.11. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,故C错12 A选项: a,b表示的是T1,T2温度下,镉离子和硫离子溶度,可以表示硫化镉在水中的溶解度(单位mol/L)B选项:mnp三点均在T1曲线上,K SP只与温度有关,故K sp(m)=K sp(n)=K sp(p),由于T2曲线上q点浓度均大于p 点浓度,故K sp(q)> K sp(p),故B选项错误C选项:向m点的溶液中加入少量Na2S固体,由于温度不变K sp不变,故m沿mpn移动,硫离子浓度增加,故由曲线向p方向运动D选项:K sp(q)> K sp(p)可知温度T2>T1,温度降低,由于其为饱和溶液,其中硫离子浓度始终等于镉离子,故沿qp 曲线向p移动13如图所示26.(13分)(1)D根据排除法黄色为钠焰色,红色为钙焰色,紫色为钾焰色,钡焰色为绿故选D(2)①BaSO 4+4C BaS+4CO↑CO+H2O CO2+H2②BaCO3③S2−+Ba2++Zn2++24SO-BaS·BaSO4↓根据题意:①重晶石为BaSO4,过量焦炭C还原成BaS,回转窑尾气中含有有毒气体,可知有毒气体为CO,有毒气体可和水蒸气H2O,生成清洁能源气体,可推断出该气体为氢气。

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2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
理科综合A卷(化学部分)
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5
一、单项选择题:共6小题,每小题4分,满分24分。

7、下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8、水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
9、设n A为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4n A个电子
B.1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2n A电子
10、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项叙述I 叙述II
A NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度:CaCO3 < Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3 < NaHCO3
D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
11、下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的重金属离子
12、50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1
二、双项选择题:共2小题,每小题6分,共12分。

22、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R
单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
23、下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
三、非选择题:共4小题,共64分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。

30(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
⑴化合物Ⅰ的分子式为,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2;
⑵化合物Ⅱ可使溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为;
⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为;
⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物I,化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ,Ⅴ的结构简式为,Ⅵ的结构简式为;
⑸一定条件下,也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为。

31(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I- 的氧化。

将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

⑴O3将I- 氧化成I2的过程由3步反应组成:
① I-(aq) + O3(g) = IO-(aq) + O2(g) △H1
② IO-(aq) + H+(aq) ⇌HOI(aq) △H2
③ HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) ⇌I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为,其反应△H=______
⑵在溶液中存在化学平衡:I2(aq) + I-(aq) ⇌I3-(aq),其平衡常数表达式为;
⑶为探究Fe2+对氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。

编号反应物反应前pH 反应后pH
第1组O3 + I- 5.2 11.0
第2组O3 + I- + Fe2+ 5.2 4.1
①Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是;
②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是;
③第2组实验进行18s后,I3- 下降。

导致下降的直接原因有双选;
A.C(H+)减小
B.c(Ⅰ-)减小
C. Ⅰ2(g)不断生成
D.c(Fe3+)增加
⑷据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

32(15分)银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的:
⑴点解精练银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为
⑵固体混合物B的组成为;在省城固体B的过程中,余姚控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。

⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑。

⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.
⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。

33(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①列收集Cl2的正确装置时。

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,。

⑵能量之间可以相互转化:点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原
电池乙,工作一段时间后,可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原
因是。

⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐
蚀,在(2)的材料中应选作阳极。

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