物质的量单元检测题

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物质的量基础测试题(含答案)

物质的量基础测试题(含答案) 物质的量基础测试题（含答案）一、选择题1.下列叙述正确的是：A。

1 mol H2O的质量为18g/molB。

CH4的摩尔质量为16g/molC。

3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：D。

32g/mol3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：C。

体积4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A。

O25.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：B。

常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：A。

将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为：B。

3：18.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是：D。

O29.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：B。

2810.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因通常可能是：B。

氢氧化钠溶解在小烧杯里，未经冷却就立即转移到容量瓶中改写后的文章：下面是一些物质的量基础测试题，每个问题都有四个选项，只有一个选项符合题意。

1.下列哪个说法是正确的？A。

1 mol H2O的质量为18g/molB。

CH4的摩尔质量为16g/molC。

3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：A。

16g/molB。

32g/molC。

64g/molD。

32g/mol3.科学家已经发现了一种新型的氢分子，其化学式为H3.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：A。

【襄樊五中】第三章《物质的量》测试题

《物质的量》检测题一、选择题（每小题3分，共60分）（每题只有一个答案符合题意）1． a mol氢气和a mol氦气具有相同的（）A．体积B．质量C．物质的量D．原子数2．下列说法正确的是（）A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B．1 mol 硫酸钠含有6.02×1023个硫酸钠分子C．标准状况下22.4L水的物质的量是1 molD．同温同压下任何物质的分子间（或原子间）距离几乎相等3．下列物质中，体积为22.4L的是（）A．28g 氮气B．1 mol 氧气C．标准状况下1 mol 石灰石D．0℃、1.01×105Pa时2g氢气4．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮原子的相对原子质量B．一个碳原子的质量大约是1.66×10―24gC．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量5．下列各组物质中所含分子数最多的是（）A．1 mol 氮气B．标况下22.4L的氧气C．100℃，1.01×105Pa条件下3g的氢气D．6.02×1023个CO2分子6．用等物质的量的NaOH和Ca(OH)2分别中和同浓度的足量的盐酸时，所消耗的盐酸的体积比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．40：377．下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是（）A．2.24L硫化氢B．0.1mol氨气C．0.15mol氯化氢D．0.4g甲烷8．把1.15g金属Na投入到9g水中，溶液中水分子与钠离子的比值为（）A．10：1 B．100：1 C．9：1 D．90：19．下列物质中所含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．10gNeC．4℃时5.4mL H2O D．标准状况下5.6L二氧化碳10．1L某溶液中溶有0.1mol KCl和0.3mol AlCl3，则溶液中Cl―物质的量浓度为（）A．0.4mol·L―1B．0.7mol·L―1 C．0.9mol·L―1 D．1mol·L―111．下列说法中正确的是（）A．1.12L氯气含有的分子数为0.05N AB．25℃、1.01×105Pa时，32g氧气中含有2N A个氧原子C．4℃时，10mL水所含的氢原子数为N AD．1mol·L―1的NaCl溶液含的离子总数为2N A12．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。

物质的量练习题及答案

物质的量1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2中有多少个O原子？２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？68.4g的C12H22O11的物质的量是多少？其中C、H、O三种原子的物质的量分别是多少呢？S + O2 === SO21．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．5.4 g水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B. 32C.96 D．481、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2 g/moLD、O2的摩尔质量为16g/moL。

物质的量2022化学全国版试题

专题一物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AB.1.5 g 甲基含有的电子数目为0.9N AC.1 L 0.1 mol ·L -1的氨水中含有的N 原子数小于0.1N AD.7.8 g 苯中碳碳双键的数目为0.3N A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 的水溶液中含氧原子数为0.2N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2的分子数为0.5N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( ) A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的氮原子总数为0.2N AB.7.8 g Na 2O 2与水完全反应,转移的电子数为0.2N AC.2.8 g CO 和N 2混合气体中含有的质子数为1.4N AD.标准状况下,2.24 L 环丙烷中化学键数目为0.9N A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1 mol H 2O 含有的共价键数为0.2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2固体含有的离子总数为0.4N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( ) A.足量H 2使0.1 mol CuO 还原为Cu 时转移的电子数为0.2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N A C.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。

物质的量练习题

物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

人教版五年级科学上册全套单元检测卷

人教版五年级科学上册全套单元检测卷第一单元: 物质的性质与变化一、选择题1. 物质的量的单位是（）。

- A. 千克- B. 克- C. 毫克- D. 吨2. 以下物质属于液体的是（）。

- A. 石头- B. 木头- C. 纸张- D. 水3. 铁钉变锈，是一个（）的过程。

- A. 物理变化- B. 化学变化4. 下列说法中，不正确的是（）。

- A. 安全可靠是实验的基本原则- B. 进行实验时不需要佩戴安全眼镜- C. 进行实验时要认真记录观察到的现象- D. 实验后要保持实验环境的整洁和安全二、判断题判断下列说法是否正确，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。

1. ( ) 溶解是指固体物质在液体中混合后消失。

2. ( ) 慢慢往酸性池里加碱，火山泡沫溢出来了，说明化学变化发生了。

三、简答题1. 简述固体的特点。

2. 简述气体的特点。

第二单元: 物体的形状和重量一、选择题1. 形状是物体的一种（）特征。

- A. 物质- B. 物量- C. 质量- D. 外观2. 称量物体的单位是（）。

- A. 克- B. 千克- C. 毫克- D. 吨3. 下列哪一项是正确的。

- A. 控制物体的重量可以改变物体的质量。

- B. 物体的质量会随着地点的改变而改变。

二、判断题判断下列说法是否正确，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。

1. ( ) 物体的重量是物体所受到的地球引力的效果。

2. ( ) 物体的重量是固定不变的。

三、简答题1. 什么是金属？2. 举例说明重力对物体的影响。

以上是人教版五年级科学上册全套单元检测卷的部分题目，希望对你有所帮助！。

《物质的量》单元测试

《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。

二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。

2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。

4.我们知道，水的密度为1g/cm³。

那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。

假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。

经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。

请计算该纯铁样品中铁的质量分数。

物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。

《物质的量》测试题附答案

《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。

试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。

新教材2023年高考化学总复习考案4 单元检测卷(四)第二章物质的量及其应用(B卷)

考案[四] 单元检测卷(四)第二章物质的量及其应用(B 卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·北京西城区模拟)海水提溴过程中发生反应：3Br 2＋6Na 2CO 3＋3H 2O===5NaBr ＋NaBrO 3＋6NaHCO 3，下列说法正确的是( C )A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中CO 2－3的物质的量为0.1 molC ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1[解析] 标准状况下，水为液态，不能通过气体摩尔体积计算2 mol 水的体积，A 错误；没有指明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3的物质的量，B 错误；由方程式可知，溴元素的化合价由0价分别变为－1价和＋5价，溴既是氧化剂又是还原剂，则反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023，C 正确；由方程式可知，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，溴酸钠和溴化钠的物质的量之比为1：5，D 错误。

2．(2023·辽宁联考)铜和稀硫酸不反应，但铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气可以发生反应。

设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A ．若消耗0.2 mol·L －1的硫酸1 L ，则转移电子数为0.2N AB ．如果有0.5 mol Cu 跟足量的稀硫酸和氧气反应，溶液中的Cu 2＋总数为0.5N AC ．如果有1 mol O 2参与反应，则有2N A 个共价键形成D ．若有6.4 g Cu 溶解，则通入的氧气体积最少为1.12 L(标准状况下)[解析] 铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气的反应方程式为2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O ，根据方程式可知，消耗0.2 mol·L －1的硫酸1 L ，转移电子数为0.4 mol ，个数为0.4N A ，A 错误；依据方程式2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 可知，0.5 mol 铜反应生成0.5 mol 硫酸铜，铜离子在水溶液中部分水解，所以溶液中的Cu 2＋总数小于0.5N A ，B错误；依据方程式2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 可知，消耗1 mol 氧气生成2 mol 水，形成4N A 个H —O 键，C 错误；64 g Cu 物质的量为 6.4 g 64 g·mol－1＝0.1 mol ，依据电子守恒可知，消耗氧气物质的量为0.05 mol ，即1.12 L(标准状况下)，D 正确。

高中化学专题练习-物质的量-试题及详解

单元测试三物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数B.原子数C.体积D.电子数答案：C解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。

2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×121=2.5×1019个。

3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。

4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为ba 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是an 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D解析：①中，ba 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。

②中，m g 氯原子中含am 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。

2021年高考总复习《化学》测试题(二) 物质的量、溶液的配制与计算

单元检测(二)　物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。

2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。

3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。

4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。

物质的量经典习题

物质的量经典习题一、选择题1．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H 只能表示2个氢原子，D选项错误。

2．(2012·深圳高一检测)下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等【答案】D摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，D正确。

3．(2012·肇庆高一检测)0.2 mol CH4的质量为( )A．1.6 g B．3.2 gC．5.6 g D．8 g【答案】B0.2 mol CH4的质量为0.2 mol×16 g·mol－1＝3.2 g。

4．(2012·北海高一检测)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是( )A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5 D．1【答案】A0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。

5．(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1:1②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【点拨】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

新教材高中化学课时检测11物质的量单位——摩尔(含解析)新人教版

物质的量单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020·安庆高一检测)物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。

下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )mol CH4中含有 mol C、6 mol Hmol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol 苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【解析】选A。

摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它既不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。

【补偿训练】下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.摩尔是物质的微粒个数【解析】选D。

摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。

2.下列说法中正确的是( )mol H2中含有6.02×1023个Hmol 氧含有6.02×1023个O2mol CaCl2中含有1 mol离子mol H+中含有H+数为N A【解析】选D。

1 mol H2中应含有1.204×1024个H,A错误;1 mol 氧指代不明,B错误;1 mol CaCl2中含1 mol Ca2+和2 mol Cl-,其离子总数为3 mol,C错误。

3.下列哪种物质所含原子数与 mol H2O2所含原子数相等( )mol CaO .2 mol H2SO4mol H3PO4 mol MgCl2【解析】选C。

mol H2O2所含原子的物质的量是 mol,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,A错误 mol H2SO4所含原子的物质的量是 mol,B错误 mol H3PO4所含原子的物质的量是 mol,C正确;MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,D错误。

高中化学第三章物质的量单元质量评估(三)

B.0.25 mol/L D.0.225 mol/L
【解析】选B。根据加入KOH溶液，生成的沉淀恰好溶解可得c（Al3+）= =0.05 mol/L，根据电荷守恒得原
溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO 2 ），则c（K+）= 4 2c（ SO 2 ）-3c（Al3+）=2×0.2 mol/L-3×0.05 mol/L 4 =0.25 mol/L。
15.人的血液里Ca2+的浓度一般采用g/mL表示，今抽一血样 20.00 mL加入适量的草酸铵［（NH4）2C2O4］溶液，可析出 CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度
为0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪去
时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2+的浓度为（已知：5H2C2O4+2 MnO +6H+ ====10CO2↑+2Mn2+ 4 +8H2O）（） B.0.001 2 g/mL A.0.001 5 g/mL
（7)在同温同压下,若某气体A对空气的密度是2，则A的摩
尔质量为_______。
【解析】（1）M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g/mol，Mr(A)=60。（2）m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A)，2 g/mol∶M(A)=1∶8， M(A)=16 g/mol。
（3）V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4)，15∶8=
M(A)∶16 g/mol，M(A)=30 g/mol。（4）p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A)，4∶11= 16 g/mol∶M(A)，M(A)=44 g/mol。

《物质的量》单元测试题

高一化学《物质の量》单元测试题可能用到の相对原子质量H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1、同温、同压下决定气体体积の主要因素是( )A、气体分子の直径B、气体物质の量の多少C、气体分子间の平均距离D、气体分子の式量.2、在相同条件下，A容器中のH2和B容器中のNH3所含氢原子数相等，则两个容器の体（)A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确の是( )A、摩尔是含有6.02×1023个微粒の集体B、0.012kg12C所含の原子数精确值是6.02×1023C、1mol H2の体积为22.4LD、1molH2SO4の质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大の是( )A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同の( )A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确の是( )A、2molの盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4molの氧元素7、所含分子数相同の一组物质是( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、下列说法正确の是( )A、摩尔表示物质の质量の单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2の体积约为22.4LD、物质の摩尔质量等于其式量9、用已准确称量の氯化钠固体配制0.1mol/Lの氯化钠溶液500mL，需要用到の仪器是①烧瓶②烧杯③1000mLの容量瓶④500mLの容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒( )A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有の氢原子の数目相同の是( )A、49gH3PO4B、0.1molHClC、4.2LCH4D、9gH2O11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液の说法不正确の是( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A12、两个体积相同の容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内の气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、②④13、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数の数值为( )A、28nB、14nC、n/28D、n/1414、下列叙述正确の是( )A、1mol任何气体の体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们の分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4Lの物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体の体积不可能是22.4L15、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确の是( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mLの容量瓶配成1L溶液16、物质の量浓度相同のNaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液の体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-の物质の量浓度之比是( )A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶2∶1D、3∶4∶317、某硫酸溶液の浓度是xmol/L。

化学必修一物质的量章节综合练习题(附答案)

化学必修一物质的量章节综合练习题_一、单选题1.下列叙述正确的是（）A. 23叫做阿伏加德罗常数6.0210B. 摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一C.H SO的摩尔质量(M)是9824D. 气体摩尔体积(V)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4Lm2.用N表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）AA．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N个Fe(OH)3胶粒AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.下列说法正确的是（）A.1 mol N2的质量是14 gB.H2SO4的摩尔质量是98 gC.H2O的摩尔质量是18 g • mol-1D.1 mol HCl的质量是 36.5 g • mol-14.标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N AD．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1C ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8.等物质的量的2SO 和3SO 相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子数目之比是1:1 B.它们的氧原子数目之比为2:3 C.它们的质量之比为1:1D.它们所含原子数目之比为3:49.在AlCl 3、MgCl 2、MgSO 4的混合溶液中， c(Al 3+)=0.10mol/L ， c(Mg 2+)=0.25mol/L ， c(Cl －)=0.50mol/L ，则c(2-4SO )为( )A ．0.10mol/LB ．0.15mol/LC ．0.20mol/LD ．0.30mol/L10.已知5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4===3Cl 2↑＋3K 2SO 4＋3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应时有10 mol 电子转移二、填空题11.将24.4g NaOH 固体溶于水配成100mL 溶液,其密度为1.22/g mL 。