2009～2010学年度化学第二学期期末考试
山东省聊城四中09-10学年高二下学期期末考试(化学)
聊城四中2009-2010学年度第二学期期末考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，分值100分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷 注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填、涂在答题卡上；2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在人类已知的化合物中，种类最多的是A ．过渡元素形成的化合物B ．第ⅢA 族元素形成的化合物C ．第ⅣA 族元素形成的化合物D ．第ⅦA 族元素形成的化合物2. 分子式为362C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是( )A ．油脂B ．葡萄糖C ．纤维素D ．蔗糖4.下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A ．淀粉和纤维素B ．葡萄糖和麦芽糖C ．蔗糖和麦芽糖D ．蛋白质与氨基酸5下列现象不属于蛋白质变性的是( )A ．打针时用酒精消毒B ．用稀的福尔马林浸泡种子C ．蛋白质溶液中加入食盐变浑浊D ．用波尔多液（主要含有CuSO 4）防止作物虫害6.由两个氨基酸分子缩合脱掉1个水分子可以生成二肽。
丙氨酸与苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的二肽分子种类有几种 （ ）A ．2B ．3C ．4D ．57.在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．CH 4和C 2H 6 C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 68.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸1,2 二溴丙烷C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）11. 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是A．稀H2SO4B．C2H5OHC．CH3COOH溶液D．CO12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯13、某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．全部14．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是：A.乙酸B.苯酚C.丙醇D.乙酸乙酯15.白藜芦醇广泛存在于食物（如花生，葡萄中）它可能有抗癌性，能跟1mol该化合物反应的Br2或H2的最大用量分别是A、1mol、1molB、3.5mol、7molC、3.5mol、6molD、6mol、7mol16.有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是A．X具有还原性B．X分子中含有甲基C．X的式量为30D．X中的含碳量为40％17.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.该物质的分子式是：C23H26O6B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应18. 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为A．8.5% B．9% C．10.2% D．无法计算19. “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。
第二学期物理化学期末试题
2009~2010学年第二学期物理化学期末试题（A ）一、选择题（共24分，每小题2分）1. 系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为 ( ) A) ΔU = Q – W (B) ΔU = Q + W C) ΔU = W – Q DΔU = – Q – W2. 两种理想气体在等温下混合（ ）(A )ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG = 0(C )ΔU > 0 ΔH < 0 ΔS > 0,ΔG < 0 (D) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG < 03. 下列哪个关系式不是化学势 ( ) (A) C s,v,n B n U )(∂∂ (B) C s,v,n B n H )(∂∂ (C) C T,p,n B n G )(∂∂ (D) C T,v,n Bn F )(∂∂ 4. 在等温等压下，溶剂A 与溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则 ( )(A)溶液中A 、B 的活度不变 (B)溶液中A 、B 的标准化学势不变(C)溶液中A 、B 的活度系数不变 (D)溶液中A 、B 的化学势值不变5. 已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s)，反应的Δr H m θ >0，Δr S m θ>0，且都不随温度而变化，欲使反应正向进行，则一定（ ）（A ） 高温有利 （B ） 低温有利 C 与温度无关 （D ）与压力有关6. 已知水的四种状态：(1)100℃、p θ、H 2O (l)；(2)99℃、2p θ、H 2O (g)； (3)100℃、2p θ、H 2O (l)；(4)100℃、2p θ、H 2O (g)。
它们化学势高低顺序是 ( )(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 (B) μ4 > μ3 > μ2 > μ1 (C) μ4 > μ3 > μ1 > μ2(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ37. H 2O 、K +、Na +、Cl – 、I – 体系的组分数是 ( )(A) C = 3 (B) C = 5 (C) C = 4 (D) C = 28. 设反应 A(s) = B(g) + C(g) 的Δr G m (J·mol -1) = – 4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须 ( )(A) 高于409 K (B) 低于136 K(C) 高于136K 而低于409 K (D) 低于409 K9. 公式pV r = 常数的适用范围是 ( )（A ） 任何气体的绝热变化 （B ） 理气的任何绝热变化（C ） 理气的任何可逆变化 （D ） 理气的绝热可逆变化10. 如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个单相区 ( ) A ） 1 个 （B ） 2 个（C ） 3 个 （D ） 4 个11. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为ηR ，不可逆热机效率为ηIR ，则二者关系为 ( )不能确定(A) = (B) < (C) > (D) 12. 270 K 和大气压下 1 mol 水凝结成冰，对该过程来是说，下面关系正确的是 ( )(A) ΔS 体+ΔS 环> 0 (B) ΔS 体+ΔS 环< 0 (C) ΔS 体+ΔS 环≥ 0 (D) ΔS 体+ΔS 环= 0二、填空题（共18分，每空2分）1. 1mol 某理想气体从始态T 1=273 K ，p 1=2×105 Pa 经恒温可逆压缩至末态压力p 2=4×105Pa ，则该过程中系统对环境所作的功为 kJ 。
高二化学期中试题
拜城县二中2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．不使用含碳的能源 D ．提高能源利用率2.下列液体pH ＞7的是（ ） A ．人体血液 B ．蔗糖溶液 C ．橙汁 D ．胃液3．某温度时，测得纯水中c(H +)=2.4×10-7mol/L ，则c(OH -)为( ) A ．2.4×10-7mol/L B. 0.1×10-7mol/L C.714104.2100.1--⨯⨯mol/L D. 无法确定4．体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量( ) A ．二者消耗NaOH 溶液相同 B ． HCl 溶液消耗NaOH 溶液的多 C ． CH 3COOH 溶液消耗NaOH 溶液的多 D ．无法比较5．室温时某无色溶液pH ＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，该溶液颜色分别为( ) A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色 C. 黄色、紫色、红色 D. 黄色、紫色、无色6．pH ＝4的醋酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者与后者的比较（ ） A ．大于 B ．小于 C ．相等 D ．无法确定 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A ．HS —+ H 2O S 2— + H 3O+B ．CO 2+H 2O HCO 3— + H +C ．HS — + H 2OH 2S + OH —D ．H 2O+H 2OOH —+ H 3O +8. 反应2SO 2+O 2=2SO 3，经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol·L -1·s -1，则这段时间为( )A ．0.1sB ．2.5sC ．5sD ．10s 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B ．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A ．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1-2mLB ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液C ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －1 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L －1 盐酸 D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出11. 下列说法错误的是( )A. NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
2009-2010无机化学试题（卷）与答案解析
2009-2010⽆机化学试题（卷）与答案解析陕西师范⼤学2009－2010 第⼆学期期末考试化学与材料科学学院教考分离试题卷⽆机化学（下）（A）答卷注意事项：1、学⽣必须⽤蓝⾊（或⿊⾊）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项⽬填写清楚。
3、字迹要清楚、⼯整，不宜过⼤，以防试卷不够使⽤。
4、本卷共6 ⼤题，总分为100分。
⼀、选择题：本⼤题共25个⼩题，每⼩题1分，共25分．选择出符合题意的⼀个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的⼤⼩顺序正确的是[ ]A. NH3B. NH3>N2H4C. N2H4>NH3 >NH2OHD. NH3>N2H4>NH2OH2.熔点最⾼的⾦属是[ ]A. CrB. WC. AuD. Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另⼀元素氯化物B ⽔溶液，各加⼊适量KI溶液，则A ⽣成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则⽣成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进⼀步与KI溶液作⽤，⽣成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ]A. ZnSO4, Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C. CdSO4, HgCl2D. Ag2SO4，Hg2Cl24.下列不属于⼆元质⼦酸的是[ ]A. H3PO3B. H2SO4C. H3PO2D. NaH2PO45.既能溶于NaOH⼜能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)26.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨⽔中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13). [ ]A. 2.34×10-3B. 3.62×10-3C. 4.36×10-3D.1.54×10-27.PCl3和⽔反应的产物是[ ]A.POCl3，HClB. H3PO3，HClC. H3PO4，HClD. PH3，HClO8.下列难溶于⽔的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS9.将过量SiF4通⼊NaOH溶液中，主要产物是[ ]A. H4SiO4，NaFB. Na2SiO3，NaFC. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClOD. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电⼦对效应⽆关的是[ ]A. PbO2B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分⼦不含桥链结构[ ]A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅⼀种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离⼦区分开，可选⽤[ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D.Na2S16.含有下列离⼦的溶液，与Na2S溶液反应不⽣成⿊⾊沉淀的⼀组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于⼀元酸的是[ ]B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能⽣成三价氯化物的是[ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是[ ]A. BeCO3B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离⼦的试剂是[ ]A.硫脲B.⼆苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯⼆酚D.丁⼆酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加⼊过量的氨⽔后⽣成的产物是[ ]A. Hg2(OH)42-B. [Hg(NH3)4]2+C. Hg↓+ HgNH2Cl↓D. HgNH2Cl↓22.含有П46离域⼤п键的是[ ]A. ClO3-B. SO32-C. SO3（g）D. SOCl223.在HCl、HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是[ ]A. HFB. HClD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加⼊Na2S溶液，其沉淀产物为[ ]A. Cr2S3B.CrO42-C.Cr(OH)3D.CrO2-25.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后，主要产物是[ ]A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO426.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO3B. K2Cr2O7C. 王⽔D. PbO2⼆、⽤化学反应⽅程式说明下列现象（要求配平，每⼩题2分，共10分）27.HgS溶解于王⽔28.CuO与氢碘酸反应29.铜器在潮湿空⽓中缓慢⽣成⼀层绿⾊的铜锈30.铅制品中硫化铅⿊斑可⽤过氧化氢处理去除31.热分解CuCl2·2H2O 产⽣⿊⾊物质三、填空题（每空1分，共20分）32.要除去N2O(g)中的NO(g)，选⽤的试剂是( )。
浙江工业大学物理化学2009- 2010(2)学年复习题2汇总
浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷2一、选择题答案1、将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极 ； (c) 蓄电池和铜电极 (d) CuSO 4水溶液 。
2、当热力学第一定律写成d U = δQ – p d V 时，它适用于(a).理想气体的可逆过程 (b). 封闭体系的任一过程 (c). 封闭体系只做体积功过程 (d). 封闭体系的定压过程3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （a ） C v (T 1- T 2) （b ）C p (T 2-T 1) （c ） (P 1V 1- P 2V 2)/(r-1) （d ）R(T 1-T 2)/(r-1)4、将某理想气体从温度T 1加热到T 2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值?(a) ΔH =0 (b) ΔH =C p (T 2-T 1) (c) ΔH 不存在 (d) ΔH 等于其它值5、下述说法哪一个正确?(a) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (b) 温度是体系所储存热量的量度(c) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (d) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度6、在一个绝热的刚性容器中发生一个气相反应，使系统的温度从1T 升高到2T ，压力从1p 增大到2p ，则(a) Q >0, W >0, U ∆>0 (b) Q >0, W ﹦0, U ∆>0 (c) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆>0 (d) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆﹦07、关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a ） 等容条件下的化学反应过程 （b ） 等压条件下的化学反应过程（c ） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d ） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程8、封闭体系中，若某过程的R A W ∆=,应满足的条件是（a ）等温、可逆过程 （b ）等容、可逆过程（c ）等温等压、可逆过程 （d ）等温等容、可逆过程9、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足 (a) η<1，β<1 (b) η≤l ，β≤1(c) η<1，β>1 (d) η<1，β可以小于、等于、大于110、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（a ） 减少 （b ） 增加 （c ） 不变 （d ） 无法判断11、熵变∆S 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数的改变值 (4) 与过程有关的状态函数的改变值 以上正确的是（a ） 1,2 （b ） 2,3 （c ） 2 （d ） 4 12、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(a) ∆H (b) ∆G(c) ∆S (d) ∆U13、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰 (c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀14、1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是 300K ，压力为 1013250Pa 。
唐山市2009~2010学年度高一年级第二学期期末考试化学试卷
试卷类型：A唐山市2009~2010学年度高一年级第二学期期末考试化学试卷说明：1．本试卷分卷I 和卷II 两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷I 为选择题，请将答案用2B 铅笔填涂在答题卡上，卷II 用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16；Na —23；Al －27；S －32；Cl —35.5；Fe —56；Cu —64卷I （选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．每年的4 月 22日是世界地球日，第40个世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不．符合．．这一主题的是 A ．推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量 B ．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋 C ．开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料 D ．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生 2．下列物质中属于高分子化合物的是A ．氨基酸B ．油脂C ．聚苯乙烯D ．蔗糖 3．下列物质放入水中，会显著放热的是A ．浓硫酸B ．食盐C ．硝酸铵D ．蔗糖 4．下列对化学反应的认识错误．．的是 A ．会引起化学键的变化 B ．不会产生新的原子 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化 5．下列化学用语表达错误．．的是 A ．S 2－结构示意图：B ．NaCl 的电子式：C ．葡萄糖分子式：C 6H 12O 6D ．乙炔的比例模型：6．下列说法正确的是A ．1H 2与2H 2互为同位素B ．O 2和O 3互为同素异形体C ．正丁烷和异丁烷互为同系物D ．乙烷与乙烯互为同分异构体7．右图为2H 2+O 2=2H 2O 的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是A ．过程①放出能量B ．过程②放出能量C ．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量Na +-反应过程D ．该反应为吸热反应8．下列说法正确的是A ．所有有机物都只含C 、H 、O 、N 四种元素B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．蛋白质遇盐一定会发生变性D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 9. 下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误．．的是 A ．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．贮氢合金的发现和应用，解决了贮存和运输氢气难的问题D ．获得氢气的最佳途径是电解水10．如图为电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
物理化学试题
徐州工程学院试卷2009— 2010学年第 2 学期课程名称物理化学试卷类型 期末 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟命 题 人 庄文昌 2010年 6月 13 日 使用班级 08应化1、2教研室主任 年 月 日教学院长年 月 日 姓 名班 级学 号一、选择题（共20小题，每题 1.5分，共计 30分）1、在向自行车打气时，充入车胎的气体温度如何变化? （）A ．升高 B. 降低C. 不变D. 不一定2、有一种由元素C 、Cl 及F 组成的化合物，在常温下为气体。
此化合物在101.325 kPa ，27℃时体积质量为 4.93 kg ·m-3，此化合物分子式为（）A ． CFCl 3B. CF 3ClC. CF 2Cl 2D. C 2FCl 33、下列说法错误的是（）A 压力是宏观量B 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值C 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度D 压力是体系微观粒子相互碰撞时动量改变量的量度4、绝热水箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
假设电池放电过程中无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
以电阻丝为系统，水和电池为环境，上述正确的是（）A ．Q=0，W<0，ΔU<0 B. Q<0，W>0，ΔU>0 C ．Q>0，W=0，ΔU>0 D. Q=0，W>0，ΔU>0 5、下列说法，哪一种不正确？（）A. 焓只有在特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量题号一二三四五六七八总分总分30 10 10 10 40100得分C. 焓是状态函数D. 焓是体系可以与环境进行热交换的能量6、如图所示某气体的P~V 图。
A →B 为恒温可逆变化，对外做功W AB ；A →C 为绝热可逆变化，对外做功W AC ；A →D 为多方不可逆变化，对外做功W AD 。
B 、C 、D 体积相等，终点温度T B 、T C 和T D 之间的关系错误的是（）A. T B > T C B. T C > T D C. T B > T DD. T D > T C7、已知25℃时，金刚石的ΘΔmf H =1.90kJ ·mol -1，石墨的ΘΔmC H=－393.51 kJ ·mol -1，则金刚石的ΘΔmC H 为（）A. －391.61 kJ ·mol -1B. －393.51 kJ ·mol -1C. －395.41 kJ ·mol-1 D. 无法确定8、热温商表达式δQ/T 中的T 是什么含义？（）A. 体系的摄氏温度B. 体系的绝对温度C. 环境的摄氏温度D. 环境的绝对温度9、1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积从V 1变至V 2，其熵变为（）A. ΔS =0B.12lnV V R S =Δ C. 0S <Δ D. 12lnp p R S =Δ10、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J ；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热6000J 。
2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试试卷
2010学年度第二学期高一化学期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1．日本核电厂爆炸释放出放射性13153I，该原子内中子数和质子数之差为A．131 B．78 C．53 D．252．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．氢气是未来的理想燃料B．食用加碘盐可有效地抗核辐射C．利用高纯硅将光能转化为电能D．引导人们对废旧电池进行分类回收处理3．“白水仙瀑”景区被称为天然氧吧，其空气负离子最高达11.25万个/cm3。
下列有关O－2的说法正确的是A．O－2和O2属于两种核素B．O－2和O2互为同素异形体C．1molO－2含电子17mol D．O－2的摩尔质量为32g4．下列有关酸雨的描述，正确的是A．pH＜6.5的雨水都属于酸雨B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．硫酸型酸雨放置一段时间后pH会增大D．生铁、大理石和玻璃材料中遇酸雨不易腐蚀的是玻璃5．在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。
该反应的化学方程式为：NH3＋H2O2M＋H2O（未配平），则M的化学式为A．N2O4B．NO2C．NO D．N26．下列元素的单质氧化性最强的是A．B．C．D．7．a、b、c都是金属，b中混有c时，只有c能被稀硫酸溶解；a、c用导线连接后一同放入稀硫酸中，c上有气泡产生。
a、b、c三种金属的活动性顺序为A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．X、Y两种短周期元素，可以形成共价化合物XY2。
则X、Y的原子序数是A．12和9 B．1和8 C．6和8 D．11和169．结合元素周期表和元素周期律的知识，下列判断不正确．．．的是A．失电子能力：Li＞Na B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．酸性：HNO3＞H3PO4D．稳定性：HF＞H2O 10．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、Cl－、NO－3、SiO－23B．K＋、SO－24、Cu2+、NO－3C．Ag+、Fe3+、Cl－、SO－24D．NH4+、OH－、Cl－、HCO－311．一定条件下的可逆反应：2SO2+O22SO3，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化见右图。
高一第二学期期末考试成绩汇总
王遵铭 夏亦晗
毛行健 郑志雄 罗陈琦
20090808
20090449
20090322
20090413
张素丹
郑可昕
20090346 20090323
20090408
陈泽 曹梦汝
李依纯
20090330 20090313 20090337
20090406
徐根利 屈春晓 郑尚达
吴祚煜
20090301 20090335 20090334
20091013 20090907 20090602 20090514
鲍舒云
陈李子 徐 旦 许梦楠 杜乐乐 包烨铭 沈元昊 蔡 晨 黄静如 韩勐涛 颜刘挺 胡诗晗 黄建锋
117 112 100 108 117
112 110
116 130 119 122 111
103 120
112 98 126 101 123
史丹丽 林肯
20090314
20090426 20090415
包瑶琦
姚增增 王晨
20090311 20090352
20090402 20090430 20090417 20091023
黄臻尔 王俊恺
竺琦玫 陈浩 杨莎莎 金沈达
20090309
20090416
赖一鸣
李佳璐
20090306 20090320
数学 144 145 145 143 139 141 144 138 125 140 138 135 133 132 132 138 126 132 142 114 133 122 113 134 125 129 126 128 115 134 131 132 127 137 127 119 119 115 132 128 142 119 130 112
中南大学物理化学考试09,10年
中南大学考试试卷2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共24分）1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( )(A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零(C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理(D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( )(A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( )(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( )(A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( )(A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势(C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层6．当电流通过电池时，电极将发生极化。
当电流密度增大时，通常将发生( )(A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高(C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( )(A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( )(A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt(B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt(C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt(D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bpbp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( )(A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( )(A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同(C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( )(A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小(C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大(D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关二、填空题（共16分）1. (3分) 链反应是由链的 、链的 和链的 三个基本步骤构成的。
09-10学年第2学期物理化学试卷A评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～2010 学年第2 学期考试试卷主考教师：徐菁利学院化学化工学院班级__________ 姓名__________学号___________ 《物理化学（一）》课程试卷A参考答案与评分标准（本卷考试时间120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、下列宏观过程：(1) 101325 Pa, 273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325 Pa, 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A )(A) (1),(4) (B) (2),(3)(C) (1),(3) (D) (2),(4)2、对于理想气体的热力学有下述四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变其中正确的是：( D )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)3、当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( D )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变4、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa 则ΔH为: ( A)(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ5、某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( B )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体6、在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pnc b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pnc b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,nc b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,nc b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,nc b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( B )7、若298K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的K pө=0.1132, 则当p(N2O4)= p(NO2)=1 kPa时，反应将( A)(A) 向右进行(B) 向左进行(C) 达到平衡(D) 不能确定8、对实际气体的节流膨胀过程，有( A)(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 09、在300K时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( C )(A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ(C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ10、在101325Pa，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( D )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG二、填空题（本题共10小题，每题2分，共20分）1、300 K时，将1 mol理想气体在等温下使其体积从15 dm3变到45 dm3，则其吉布斯自由能变化∆G=-2.740 kJ。
期末成绩表
姓名 鲍佳宇 吴俊文 方文杰 施雯丽 王时雨 吴问益 汤忠富 施鸾 何炜 鲍翔 鲍康娣 彭继霞 王刚 施园园 邹飞 王金鸿 鲍锡年 徐磊 方志韩 王泽慧 汤孔 鲍泽霞 李宁 吴义珑704 伍婷 彭亮 疏磊704 钱泽宏 汤慧 鲍亲弟 方茹芳 吴寅亮 鲍甜甜 方金兵 胡洪源 李惊飞 李坤 王玉 鲍云 施其旺 李皓杰 汤凤 方鲍平 唐燕东 汤中文 吴精 徐鑫 施桂飞 方有才 王菲 汤中册
班次 17 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
英语 64 93 87 89 75 79 86 81 84 63 71 73 72 76 80 53 70 61 82 65 51 65 68 63 64 59 64 53 54 50 51 35 50 40 55 47 54 59 49 47 46 41 43 27 36 32 44 50 41 35 36 32 33 20 28
枞阳县鞠隐初中2009～2010学年度第二学期期末考试成绩表
2010.7
班级 702 703 704 703 701 703 703 703 703 703 703 701 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 702 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 703 701 703 703 703
语文 74 86 84 79 84 82 86 71 84 76 78 74 76 78 80 79 77 66 67 73 70 73 68 76 81 76 66 76 75 71 76 75 78 77 77 61 68 68 71 64 65 62 67 55 64 64 64 69 55 59 57 36 47 59 66
09-10学年第2学期物理化学试卷B评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～ 2010 学年 第 2 学期考试试卷主考教师： 徐菁利学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学（一）》课程试卷B 参考答案与评分标准（本卷考试时间 120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。
2、下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )(A) (∂U /∂n B )S ,V ,j n (B) (∂H /∂n B ) S ,V ,j n (C) (∂A /∂n B )T ,p ,j n (D) (∂G /∂n B )S ,p ,j n3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( B )(A) C V (T 1-T 2) (B) C p (T 2-T 1) (C) (p 1V 1- p 2V 2)/(γ-1) (D) R (T 1-T 2)/( γ-1)4、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：( C )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)5、在标准压力p ө下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( C ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p (C) ΔS iso < 0 (D) ΔS iso > 06、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ө变到p ө，体系吉布斯自由能变化多少？( D ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ7、已知纯理想气体反应：)()(2)(2223g O g SO g SO +=== 则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将： ( C )（A ）向左移动；（B ）不移动；（C ）向右移动 （D ）无法确定8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( A ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度9、 298 K, p ө下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( B ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa 。
物理化学期末考试试卷(下册)两套
2009—2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名考试方式 (闭 )卷 适用专业 08制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分) 1、已知， 则 等于（ ）A 。
1。
25VB 。
2。
5V C. 1。
06V D 。
0.53V 2、反应Zn （s)+H 2SO 4(aq ）→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p压力下,反应的热力学函数变化值分别为∆r H m （1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m （2），∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ )A.B 。
C. D 。
3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol —1·s —1 , 则反应级数为（ ）A ．零级B 。
一级C 。
二级D 。
三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B 。
反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5D.5、利用反应合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利,则表明活化能（ ） A 。
E 1<E 2，E 1<E 3 B. E 1>E 2，E 1〉E 3 C 。
E 2>E 1，E 2>E 3 D 。
E 3〉E 1,E 3〉E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4） B 。
E a =E a ，2+1 /2(E a ，1－E a ，4) C. E a =2E a ，2+E a,1－E a ，4 D 。
E a =E a ，2+E a ，1－1/2E a ，4 7、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生:（ )A 。
有机化学试卷(B)_试卷_答案
δ2.6（2H）双峰为b，δ4.7（1H）三重峰为c。
八、合成题（3小题，共19分）
1.以乙醇为主要原料，用乙酰乙酸乙酯法合成下列化合物。
（8分）
2.以甲醇、乙醇为主要原料，用丙二酸二乙酯法合成下列化合物α-甲基丁酸。（6分）
(A)（2）（3）（4）（6）(B)（1）（4）（6）（8）
(C)（2）（4）（6）（7）(D)（2）（3）（5）（8）
4.下列化合物具有芳香性的为：（B）
(A)（1）（2）（4）（5）(B)（1）（2）（4）（6）
(C)（1）（3）（4）（6）(D)（3）（4）（5）（6）
5.赖氨酸水溶液在等电点时溶液呈：（A）酸性、(B)中性、(C)碱性（C）
淮南师范学院2009-2010学年度第二学期试卷B(闭卷)参考答案
一、命名或写结构式：（4小题，每题1分，共4分）
1.N,N-二甲基甲酰胺（DMF）2.丙二酰脲
氯化三甲基对溴苯铵 丙烯腈
二、选择题：（每选择2分，共20分）
1.下列化合物碱性由强到弱的次序为：（B）
(A)（1）（2）（3）（4）(B)（1）（4）（3）（2）
化合物A具有分子式C6H12O3,在1710cm-1处有强的红外吸收峰，A用碘的氢氧化钠溶液处理时，得到黄色沉淀，与托伦斯试剂作用不发生银镜反应，然而A先用稀H2SO4处理，然后再用托伦斯试剂作用，有银镜产生，A的核磁共振谱如下：δ2.1（3H）单峰，δ3.2（6H）单峰，δ2.6（2H）双峰，δ4.7（1H）三峰，试推测A的结构。（4分）
6.下列化合物酸性由大到小为：（A）
（1）FCH2COOH、（2）ClCH2COOH、（3）BrCH2COOH、（4）ICH2COOH
2009药学有机化学期末试卷(公办)[A]答案
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温州医学院 2009-2010 学年第二学期 2009年级公办药学专业《有机化学1》期末试卷（A ）答案（卷面100分）考试日期： 2010 年7 月 6 日 考试时间： 1：30-3：30 考试方式： 闭卷考试说明: 1、请将所有答案全部填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
2、请在答题卡上填涂好姓名、班级、课程、考试日期、试卷类型（A ）和考号。
试卷一一．单项选择题(本大题共45题，共45分。
)1、下列化合物中哪些可能有顺反异构体？（ A ）A 、 CHCl=CHClB 、CH 2=CCl 2C 、1-戊烯D 、2-甲基-2-丁烯 2、CH 3CH=CHCH 3与CH 3CH 2CH=CH 2 是什么异构体？BA 、 碳架异构；B 、位置异构；C 、官能团异构；D 、互变异构； 3、的Z 、E 及顺、反命名是：DA 、Z ，顺；B 、E ，顺；C 、Z ，反；D 、E ，反； 4、下列化合物的名称中，正确的是：（ A ）A ．2，4-二甲基-2-戊烯；B ．3，4-二甲基-4-戊烯；C ．2-甲基-3-丙基-2-戊烯；D ．反-2-甲基-2-丁烯。
5、下列化合物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（ C ） A 、 1-丁烯 B 、 甲苯 C 、 丙烷 D 、 2-丁醇6、HBr 与3,3-二甲基-1-丁烯加成生成2,3-二甲基-2-溴丁烷的反应机理是什么？AA ： 碳正离子重排；B ：自由基反应 ；C ： 碳负离子重排；D ：1，3迁移 7、下列四个反应中哪个属于自由基历程：CClCH 2CH 2CHClCH2BrCH 2CH 3CH 2ClCH 2CH3CH 3CH 2CH 2CN8、关于2-丁烯的两个顺反异构体，下列说法正确的是：（ A ）A ．顺-2-丁烯沸点高；B ．反-2-丁烯沸点高；C ．两者一样高；D ．无法区别其沸点。
9、炔烃和烯烃的化学性质比较相似，但炔烃有一种特殊的化学反应：亲核加成反应，你认为炔烃和下列化合物的反应中，哪一种是亲核加成反应：（ D ） A ． 和水加成；B ．和HCl 加成；C ．和卤素加成；D ．和甲醇加成 10、丙烯与HCl 加成，有过氧化物存在时，其主要产物是（B ）A ： CH 3CH 2CH 2ClB ：CH 3CHClCH 3C ： CH 2ClCH=CH 2D ： B ，C 各一半11、鉴别环丙烷，丙烯与丙炔需要的试剂是（ A ）A ．AgNO 3的氨溶液；KMnO 4溶液； B. HgSO 4/H 2SO 4; KMnO 4溶液 C. Br 2的CCl 4溶液；KMnO 4溶液； D. AgNO 3的氨溶液。
山东省聊城三中09-10学年高一下学期期末考试(化学)
聊城三中2009—2010学年度第二学期模块测试高一化学试题说明：1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
第I卷(选择题，共48分)选择题共16小题．每小题3分．共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化学用语或模型正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的化学式：C2H5OHC．钙离子的结构示意图： D. CH4分子的填充模型2．下列叙述正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子3．23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23592U互为同素异形体D．23592U与23592U互为同位素4．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，错误的是A．淀粉(C6H10O5)。
和纤维素(C6H10O5)。
不是同分异构体B．淀粉和纤维素都是糖类物质C．淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖D．纤维素在人体中不能水解因而没有用处5．下列过程发生化学变化的是A．利用煤炭的干馏制焦炭B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品C．从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇D．利用苯从溴水中提取溴单质6．关于化学反应与能量的说法不正确的是A．放热反应的逆反应一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都属于放热反应C．需要加热的反应都是吸热反应D．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的7．下列退色过程发生加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液退色B ．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失C ．裂化汽油加入溴的四氯化碳溶液后溶液退色D ．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色 8．下列叙述正确的是A ．N 、O 、S 元素的原子半径依次增大B ．由于Si 原子半径较大，4SiH 比CH 4稳定C ．若m+aX 和n b Y -两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mD ．元素周期表从IIIB 族到IIB 族10个纵列的元素都是金属元素 9．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．MnO 2与氯酸钾制氧气和MnO 2与浓盐酸制氯气B ．镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同C ．乙烯和NaOH 溶液都能使溴水退色D ．蛋白质溶液中加入硫酸钠浓溶液或硫酸铜溶液时均生成沉淀 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：()()()223N g +3H g 2NH g ，下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A ．N 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存B ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化C ．N 2、H 2、NH 3的浓度符合l ：3：2D ．反应停止，正、逆反应速率都等于零11．核磁共振技术在临床诊断应用越来越多。
山东省滕州一中09-10学年高一下学期期中考试(化学)
山东省滕州一中2009～2010第二学期期中质量检测高 一 化 学 试 题 2010 05本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。
满分100分。
考试时间90分钟。
第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．符合题意的选项。
） 1．168O 、188O 、O 2-、O 2、O 3是：Ａ．氧元素的五种不同微粒 Ｂ. 五种氧元素 C. 氧的五种同素异形体 Ｄ. 氧的五种同位素 2．下列关于元素周期表的说法正确的是A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为63．X 、Y 、Z 分别代表4种元素，如果 a X m+,b Y n+,c Z n-,d R m-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是A. a - c = m – nB. b – d = n + mC. c – d = m + nD. a - b = n – m 4．下列叙述中错误的是A ．酸性：HClO4>H 2SO 4>H 3PO 4 B ．还原性：Na>Mg>Al C ．稳定性：HF>HCl>HBr D ．原子半径：Cl>S>O 5. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．以上说法均不正确6．元素的化学性质主要决定于A ．核外电子数B ．核内质子数C ．核内中子数D ．最外层电子数 7．1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。
次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
的衰变方程为：下列关于该Co的叙述中，错误的是A．质子数是27B．电子数是27C．质量数是27D．中子数是338．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核10．下列化学电池中，不易造成环境污染的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
浮山中学2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷
浮山中学2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷命题人：邹王祥（满分：100分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是( )A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH== - Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q24.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸钾C．生石灰D．苛性钠5.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g)→H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q36.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。
2009-2010学年第二学期有机化学实验笔试试卷(1)
（C）氢氧化钠不能促使反应中间体水解
（D）氢氧化钠会中和乙酐
29. 进行水蒸气蒸馏时，溜出液中的油珠是：（
）
（A）乙酸酐
（B）乙酸钾 （C）肉桂酸 （D）苯甲醛
30. 本实验中，如加入无水丙酸钾、苯甲醛和丙酸酐进行反应，则得到的产物结构式应该是：（ ）
( A)
CHO
( B)
CH2CH2COOH
CH3
中，正确的操作是：（ ）
（A）蒸馏前不要忘了加入 2～3 颗沸石，以防暴沸。
（B）搭好装置并检查系统不漏气后开启冷凝水，然后开始加热，最后开启真空泵减压。
（C）在减压蒸馏之前必须用简单蒸馏法蒸去低沸点的组分。
（D）减压蒸馏需中断时，首先应先解除真空。
7. 苯酚很容易硝化，与冷的稀硝酸作用，即生成邻硝基苯酚和对硝基苯酚的混合物，你认为能很好分离
四、综合分析题（20分）
1. 粗品中含有黄色杂质，故粗品为黄色。该杂质也溶于乙醇，所以溶液也呈黄色。乙醇是三苯甲醇 的良溶剂，配制的溶液浓度又太低，所以冷却后不见有晶体析出。水是三苯甲醇的不良溶剂，所以滴入 数滴水后有少量三苯甲醇的晶体析出而使溶液变得浑浊。当加入的水较多时就有较多的三苯甲醇晶体析 出，静置后沉于瓶底。同时黄色杂质也是不溶于水的，当水加多时它也会析出并附着于三苯甲醇的表面 上，所以沉于瓶底的三苯甲醇仍为黄色。由于杂质的沉淀，溶液中不再含有黄色杂质，所以溶液就变清 了。
25. 在蒸馏四氯化碳时，往往会收集到一个 66~68℃的馏分（四氯化碳的沸点是 76.8℃），其 原 因 可 能是 ：
（）
（A）干燥不彻底，水与四氯化碳形成的共沸物
（B）未反应的苯甲酸未除尽
（C）干燥不彻底，苯甲酸乙酯与四氯化碳形成的共沸物 （D）苯甲酸乙酯分解的产物
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2009～2010学年度第二学期期末考试高一化学试题（考试时间：100分钟总分：100分）可能使用的原子量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2009年三位科学家万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得该年的诺贝尔化学奖。
核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是（）A．C、H、O B．C、Fe、H C．C、H、Na D．H、O、K2．所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。
制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。
以下判断正确的是（）A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素3．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．催化剂B．农药C．半导体D．新元素4．下列各组微粒的半径比较中，正确的是（）①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜Rb④P＜S＜ClA．①③B．②③C．③④D．①②5．假设某化学反应的反应过程如下图所示：观察分析，符合图中变化的化学反应为（）A．A2+3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB36．以下推断或现象错误．．的是（）A．离子化合物可能完全由非金属元素组成B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快D．在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl 3在催化过程中可能参加了化学反应7．用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol ，需消耗铝最少的是 （ ）A ．MnO 2B ．WO 3C ．Co 3O 4D ．Cr 2O 38．如右图所示，对A 生成C 的反应，下列所得结论正确的是 （ ）A ．该反应为吸热反应B ．该反应进行时，一定有能量放出C ．A 物质比C 物质稳定D ．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行9．可以证明可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）已达平衡状态的是：①一个N ≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂；②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/（L·min ），逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/（L·min ） （ ）A ．全部B ．②④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦10．工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原则的反应原理是 （ ）A ．加成反应B ．分解反应C ．取代反应D ．置换反应11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 （ ）A B C DA ．海带灼烧成灰B ．过滤得含I —溶液C ．从下口放出碘的苯溶液D ．分离碘并回收苯12．分子中有3个－CH 3的C 7H 16，其可能的结构有 （ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种13．等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C 2H 2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（ ）A ．6∶7∶5B ．1∶1∶1C ．35∶30∶42D ．3∶5∶414．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO 4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）A ．只有②④⑤B ．只有②③⑤C ．只有②③④⑤D ．①②③④⑤第Ⅱ卷 非选择题（共58分）二、（本题包括2小题，共18分）15．(8分)在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO 2和N 2O 4 ②12C 和14C ③K 4019和 Ca 4020④⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH 3CH 2OH ）和乙二醇（HO —CH 2—CH 2—OH ）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空⑴互为同位素的是 ▲ ；⑵互为同分异构体的是 ▲ ；⑶互为同系物的是 ▲ ；⑷同一种物质的是 ▲ 。
16．（10分） A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D分别是同主族元素。
又知B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素的原子核中质子数之和的2倍。
这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。
⑴写出元素符号．．：A ▲ B ▲ C ▲ D ▲ 。
⑵写出两种均含A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：▲ 。
⑶用电子式表示化合物C 2D 形成过程 ▲ 。
⑷用A 和B 两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH 溶液。
用多孔的惰性电极浸入浓KOH 溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质。
写出通入B 单质的一极电极反应式是： ▲ 。
三、（本题包括3小题，共28分）17．（6分）⑴写出金属钾与水反应的离子方程式 ▲ ；⑵写出苯发生硝化反应的化学方程式 ▲ ；⑶将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热，然后由外焰逐渐向内焰处移动，发现铜丝由亮红色转化为黑色，进入火焰的内焰后铜丝黑色又转化为亮红色。
写出黑色转化为亮红色这一现象所发生反应的化学方程式 ▲ 。
18．(9分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
⑴写出氯离子的离子结构示意图 ▲ 。
⑤Br －C －Br 和Br －C －HH H H Br⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式▲，其中溴元素的化合价为▲。
⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在▲。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为▲（填序号）。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。
简述实验操作过程和实验现象▲。
19．（13分）如右图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯。
⑴写出制备乙酸乙酯的化学方程式▲。
⑵浓硫酸在实验中的作用是▲、▲。
⑶加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是▲。
⑷停止加热，取下试管B ，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如▲和▲等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是▲，故产品需进行提纯。
⑸已知乙醇能和氯化钙结合。
将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液。
用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的▲杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响。
⑹在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行▲(填提纯的操作方法)，收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯。
四、（本小题包括1小题，共12分）20．（12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。
如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。
所以合理利用资源，加强环境保护。
降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是▲A．使用天然气等燃料B．植树造林，保护森林，保护植被C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发D．立即减少煤和石油化石燃料的使用E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护▲。
⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。
请完成以下化学方程式：CO2＋4H2=▲＋2H2O⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。
假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是▲≤n(CO)／n(H2) ≤▲（保留最简分数比形式）⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=▲。
2009～2010学年度第二学期期末考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）第Ⅱ卷（共58分）二、（本题包括2小题，共18分）15．（共8分）（1）②（2）④（3）⑥(4)⑤(每空2分，多选错选不得分) 16．（共10分）⑴H，O，Na，S （每空1分，写元素名称不得分）⑵NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分，写离子方程式不得分）⑶（2分，弧形箭头不写扣1分）⑷O2+4e-+2H2O＝4OH－（2分）三、（本题包括3小题，共28分）17．（共6分）⑴2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－-＋H2↑ （2分，写化学方程式不得分）⑵（2分，硝基中氧与苯环相连不得分，无反应条件扣1分，漏写水不得分）⑶CH3CH2OH＋CuO CH3CHO+Cu＋H2O （2分，只写乙醇与氧气反应不得分）18．（共9分）⑴（1分）⑵（1分）－1 （1分）⑶氢键（1分）⑷①③②（2分）⑸取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色（3分，取样1分，加试剂、振荡1分，实验现象1分）19．（共13分）⑴CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（3分，条件1分，化学方程式2分）⑵催化剂（1分）吸水剂（1分）⑶气体CO2 （1分）⑷乙酸（1分）乙醇（1分）注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性（3分，三种颜色原因各1分）⑸碳酸钠（1分）⑹分馏（1分，写蒸馏同样得分）四、（本题包括1题，共12分）20．（共12分）⑴AD （2分，漏选得1分，错选不得分）⑵臭氧层（2分）⑶CH4（2分）⑷5/11 8/17 （4分，每格2分）⑸0.225 mol/（L·min）（2分，没有单位扣1分）。