内蒙古呼和浩特市2018年中考化学真题试题

1拿到试卷：熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多
少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间
做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。

2答题顺序：从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。

所以，正确的做法是从卷首开始依
次做题，先易后难，最后攻坚。

但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是
先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才
能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。

3答题策略
答题策略一共有三点： 1. 先易后难、先熟后生。

先做简单的、熟悉的题，再
做综合题、难题。

2. 先小后大。

先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大
题。

3. 先局部后整体。

把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，
每解决一步就能得到一步的分数。

4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。

不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。

如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。

如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。

5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。

中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。

6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。

不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。

试题做完后要认
真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。

7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。

考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。

8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。

如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。

有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。

考试期间遇到这些事，莫慌乱！不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。

遇到这些意外情况应该怎么办？为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。

内蒙古呼和浩特市2018年中考化学真题试题
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的规定位置。

2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。

考试结束后，本试卷和答题卡
一并交回。

3.本试卷满分120分。

考试时间120分钟。

化学部分（满分50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中,
只有一个选项是符合题目要求的）
1．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是
A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件
C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
2．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示，
下列说法不正确的是
A．m=37，n=1
B．铷原子的相对原子质量是85.468
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
3．下列说法正确的是
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
4．下列对客观事实的解释正确的是
选项事实解释
A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同
B 水通电产生氢气和氧气在化学变化中分子可分，原子不可分
C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素
D 冰水混合物属于纯净物冰和水都含有相同原子
5．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，通常甲为固态单质，
1
乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

下列说法错误的是
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1∶2
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的除去CO中的CO2，
并回收CO
探究可燃物燃烧
所需的条件
除去氧化铜粉
末中的铜粉
鉴别NH4NO3、CuSO4和
NaCl三种白色粉末
实验
设计
8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：
下列说法错误的是
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
9．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10．实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
11．生活中处处有化学。

请用下列物质的序号填空：
①氦气②氢气③氯气④明矾⑤小苏打⑥烧碱
（1）用于自来水杀菌消毒的是；
（2）填充探空气球的理想气体是；
（3）用于治疗胃酸过多的是。

12．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，
发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是（用文字说明）。

一段
时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。

那么，滤液中所含金属
离子的情况可能是（填写序号）。

①Al3+ ②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
2
13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图1所示的实验。

甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）m的取值范围。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。

下列说法正确的是（填字母）。

A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
三、实验题（本题包括2小题，共13分）
14．下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：
（1）仪器①的名称。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是
（填装置字母），该反应的化学方程式为。

若要从
充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是。

（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。

实验室中可以用浓氨水与生石灰制取
氨气。

请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置
的接口
．．连接顺序是→f。

上述实验中，E装置的作用是。

15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。

依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生
复分解反应。

为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定
量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。

（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。

请依据实验现象填写实验结论：
实验实验现象实验结论
溶液变红溶液中含有_______（写离子符号）
产生白色沉淀溶液中含有_______（写离子符号）
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是。

为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。

于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的溶液，证明了混合液
中含有Mg2+。

整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。

②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。

他设计的方案为（写出操作和现象）。

【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。

四、计算题（本题5分）
16. 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。

取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入
其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况
如右图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。

请计算：
（1）样品中铝单质的质量。

（写出计算过程）
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为。

3。