江苏省邳州市第二中学高中化学《3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性》课件 新人教版选修4
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邳州市第二中学高二化学选修五3.2.1溶液的酸碱性课件
zxxk/w
溶液的酸性越强，其pH越小；
溶液的碱性越强，其pH越大。
初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示 溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱 性强弱程度。是否还有更精确的方法?
pH试 纸 酚酞 试纸 石蕊 试纸
pH计
【课堂练习】
1. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ B ） A．pH = 11的溶液
问题解决
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
c(H+)/mol· L -1
溶液 1 溶液
-5 1×10
c(OHБайду номын сангаас
)/mol· -1 L
-9 1×10
p H
5 7
1×10-7
1×10-7
25℃时，
中性溶液 c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) ，pH<7 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) ，pH>7
B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，
则此时溶液的c（OH－）为
2.0×10-7 ＿＿＿＿mol/L；若温
度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，
则c（OH－）=
8.0×10-9 ＿＿mol/L。
z`xxk
3.下列说法正确的是 （ C ） A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后 能抑制水的电离。 B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于 水后能促进水的电离。 C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液 就一定显酸性。 D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显 碱性。
溶液的酸性越强，其pH越小；
溶液的碱性越强，其pH越大。
初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示 溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱 性强弱程度。是否还有更精确的方法?
pH试 纸 酚酞 试纸 石蕊 试纸
pH计
【课堂练习】
1. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ B ） A．pH = 11的溶液
问题解决
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
c(H+)/mol· L -1
溶液 1 溶液
-5 1×10
c(OHБайду номын сангаас
)/mol· -1 L
-9 1×10
p H
5 7
1×10-7
1×10-7
25℃时，
中性溶液 c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) ，pH<7 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) ，pH>7
B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，
则此时溶液的c（OH－）为
2.0×10-7 ＿＿＿＿mol/L；若温
度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，
则c（OH－）=
8.0×10-9 ＿＿mol/L。
z`xxk
3.下列说法正确的是 （ C ） A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后 能抑制水的电离。 B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于 水后能促进水的电离。 C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液 就一定显酸性。 D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显 碱性。
化学课件《水的电离和溶液酸碱性》优秀ppt1 人教课标版
1、了解水的离子积的含义 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 3、指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信 4、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因 H2O＋ H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
化学课件《水的电离和溶液的酸碱性》优秀ppt25 人教课标版
10-4 mol/L×1 L = x mol/L×10 L
解得 x = 10-5 mol/L.即pH = 5 那么稀释102倍后，10-4 mol/L×1 L = x mol/L×100 L. 解得 x= 10-6 mol/L.pH = 6
那么稀释104倍后，10-4 mol/L×1 L = x mol/L×10000 L. 解得 x= 10-8 mol/L.pH = 8.但酸不可能稀释为碱。因此稀释 10000倍以后pH = 7.
c稀释前(OH-)=
Kw c(H+)
=
10-14 10-10
= 10-4 mol/L
10-4 mol/L×1 L = x mol/L×10 L 解得 x = 10-5 mol/L.
则c稀释后(H+)=
Kw c(OH-)
=
10-14 10-5
= 10-9 mol/L
即pH = 9
同理稀释102倍后，pH = 8
因此如果溶液中水电离出的C(H+)=10-13 mol/L，则此 溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
2、pH值 计算：pH = -lg[H+] 范围：0 - 1 mol/L 例：25℃时 中性溶液：[H+]= 1×10-7 mol/L pH = 7 酸性溶液：[H+]= 1×10-5 mol/L pH = 5 碱性溶液：[H+]= 1×10-9 mol/L pH = 9
即 8 < pH < 9
稀释10000倍以后，按计算pH = 5.但碱仍然不能稀 释成酸。因此pH = 7.
ØpH值计算2,3—— 酸或者碱的稀释 酸碱稀释规律： 1、以7为中心，向7靠拢。
2、强酸稀释10n倍后，pH = pH稀释前 + n 强碱稀释10n倍后，pH = pH稀释前 - n
解得 x = 10-5 mol/L.即pH = 5 那么稀释102倍后，10-4 mol/L×1 L = x mol/L×100 L. 解得 x= 10-6 mol/L.pH = 6
那么稀释104倍后，10-4 mol/L×1 L = x mol/L×10000 L. 解得 x= 10-8 mol/L.pH = 8.但酸不可能稀释为碱。因此稀释 10000倍以后pH = 7.
c稀释前(OH-)=
Kw c(H+)
=
10-14 10-10
= 10-4 mol/L
10-4 mol/L×1 L = x mol/L×10 L 解得 x = 10-5 mol/L.
则c稀释后(H+)=
Kw c(OH-)
=
10-14 10-5
= 10-9 mol/L
即pH = 9
同理稀释102倍后，pH = 8
因此如果溶液中水电离出的C(H+)=10-13 mol/L，则此 溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
2、pH值 计算：pH = -lg[H+] 范围：0 - 1 mol/L 例：25℃时 中性溶液：[H+]= 1×10-7 mol/L pH = 7 酸性溶液：[H+]= 1×10-5 mol/L pH = 5 碱性溶液：[H+]= 1×10-9 mol/L pH = 9
即 8 < pH < 9
稀释10000倍以后，按计算pH = 5.但碱仍然不能稀 释成酸。因此pH = 7.
ØpH值计算2,3—— 酸或者碱的稀释 酸碱稀释规律： 1、以7为中心，向7靠拢。
2、强酸稀释10n倍后，pH = pH稀释前 + n 强碱稀释10n倍后，pH = pH稀释前 - n
人教版化学《水的电离和溶液的酸碱性》完美版课件1
能力 性
升高 温度
中性
加 HCl
酸性 不变
加
NaOH
碱性 不变
加醋 酸钠
碱性 不变
人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考点2溶液的酸碱性和PH值
人教选修4第三章第二节 水的电离和溶的酸碱性人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
• A．同样多 • B．HCl最多. • C．HCl、HNO3一样多 • D．CH3COOH最多.
人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
有关pH的计算 (1)20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？ (2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？ (3)两溶液混合后，溶液的pH为？
(1)0.01mol/LKOH溶液的pH为12； ((）23))=0K0..O000H055溶mm液ooll/中/LLH×c2（2S=OO0H4.0-溶）1m液=o0的l./0Lp1，Hm为硫ol2酸/L；，的H体2积SO多4，溶故液混中合c（后H溶+ 液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）= =0.002mol/L，故混合 后溶液的pH=-log0.002=2.7， 答：混合后溶液的pH值为2.7．
人教选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
注意：
• 1、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的 相对大小，并非pH=7溶液一定呈中性，只 有在常温的条件下，才呈中性
• 2、常温下，pH=0时，并不表示溶液中没 有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样， pH=14时OH-的浓度为1mol/L
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第二单元溶液的酸碱性课件
②若为碱的溶液混合, 则先求 c(OH－)混＝[c1(OH－)V1＋c2(OH－) V2]/(V1＋V2), 再求c(H＋) ＝KW/c(OH－)混, 后求pH. (2)异性混合
①若酸过量, 则 c(H＋)过＝[c(H＋)酸V酸－c(OH－)碱V碱] /(V酸＋V碱), 再直接求pH. ②若碱过量, 则先求c(OH－)过＝ [c(OH－)碱 V碱－c(H＋)酸V酸]/(V酸＋V ), 再求c(H＋)＝KW/c(OH－)过, 后求 碱
解生成TiO2· 2O, 经过滤、水洗除 xH
去其中的Cl－,
再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2. 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分 数: 一定条件下, 将TiO2溶解并还原 为Ti3＋, 再以KSCN溶液作指示剂, 用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全 部生成Ti4＋.
【提示】
(1)不一定. 因水的电离受
温度的影响, 温度不确定, pH＝7的溶 液不一定显中性;
(2)只要c(H＋)＞c(OH－), 溶液一定呈
酸性.
二、酸碱中和滴定 1．概念 中和 利用_______反应, 用已知浓度的
酸(或碱) __________去滴定一定体积未知浓
度的碱(或酸), 通过测定反应完全时 酸(或碱) 消耗已知浓度的___不计.
(2)酸碱稀释时pH的变化
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸
稀释10n倍 <a＋n 无限稀释
强酸
a＋n
弱碱
>b－n
强碱
b－ n
pH趋向于7
3.混合类
(1)同性混合
①若为酸的溶液混合, 则
c(H＋)混＝[c1(H＋)V1＋c2(H＋)V2]/(V1 ＋V2), 再直接求pH.
化学课件《水的电离和溶液的酸碱性》优秀ppt30 人教课标版
任何水溶液中，都存在水的电离平衡，都有H+和OH-。
二、溶液的酸碱性与pH
1. 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系（常温） 中性溶液：c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-7mol/L 酸性溶液：c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＞ 1.0×10-7mol/L
c(OH-) ＜ 1.0×10-7mol/L
§3.2水的电离和溶液的酸碱性
（第2课时）
溶液pH的计算
【学习目标】
1．了解各类混合溶液 pH的计算。
2．了解溶液稀释时pH的变化规律。
【重点难点】
了解各类混合溶液 pH的计算。
复习回顾
+ － lg c (H ) 。 1．pH的定义：pH＝ －)· ＋) c (OH c (H 2.水的离子积： Kw＝ ；
-14 10 = 5×10-3
= 2×10-12 mol/L
pH=－lgc(H+) = － lg(2×10-12) = 11.7
溶液pH的计算
3.强碱与强碱溶液混合后的pH的计算 方法： 先求c(OH-)，通过c(H+)= KW ，再求pH。 c(OH )
c(OH－)混＝
交流· 研讨 试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合 后的pH。 解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：
溶液pH的计算
5.酸、碱溶液稀释后的pH的计算
碱按碱，酸按酸， 同强混合在之间， 异强混合看过量， 无限稀释7为限。
强酸 弱酸 强碱 弱碱 （pH=a） （pH=a） （pH=b） （pH=b）
稀释10n倍 后的pH
a+n
pH≈7 但小于7 a＋0.3
《3.2.1 水的电离及溶液酸碱性》参考课件
如何？ B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L C中c(H+) = 10—4mol/L
A＞C＞B
2.25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①
氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②
3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×1哪些
分析表3-1中的数据，有何规律，并解释之。 H2O
H＋ ＋OH-－
t/℃
0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/×10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=5.45×10-13。Kw在一定
mol/L
c (H+)混合＝
0.110＋0.110 ＝0.1mol / L
pH ＝ - lg 0.1 ＝ 1
20
学习评价：
2.pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计 算混合溶液的pH值。
解：∵c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001 mol/L
2104
mol/L
pH=－lg 2×10－4 ＝4－lg2=3.7
学习评价5：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12 的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH
c(H+)
例1： c(H+)=1.0×10-7mol/L c(H+)=1.0×10-5mol/L c(H+)=1.0×10-9mol/L
练习：分别求出下列溶液的pH。 0.001mol/L盐酸：
20193-2-1水的电离和溶液的酸碱性PPT69张教育精品.ppt
【答案】 B
已知 25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，如果 100 ℃时，Kw＝5.5×10－ 13，这说明( )
A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者 c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100 ℃时，0.1 mol·L－1 DCl 的重水溶液中水的电离程度一 定是室温时电离程度的 10 倍
解析：由题意知，随水溶液温度的升高，Kw 也随之增大，即 c(H＋)·c(OH－)增大。c(H＋)·c(OH－)增大，说明 H2O H＋＋OH－向 右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以 A、B 两项错 误，C 项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通 水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积 c(D＋)·c(OD－)不一定等于 1.0×10－14，也不能将普通水在 100 ℃时 的离子积常数应用于重水溶液，尽管 DCl 是强酸，在重水溶液中 能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的 c(D＋)，
三、1.(1)H＋的物质的量浓度的负对数 (2)－lgc(H＋) (3)强 2．酸性 中性 碱性 3．指示剂 pH 试纸
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离。 (2)电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－，也可以简写成 H2O H＋＋OH－。 (3)热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平 衡右移，其电离程度增大。
答：不正确。因为水的电离程度很小，故水电离出的 OH－的 浓度很小，当加入稀盐酸时，不是中和了水电离出的 OH－，而是 增大了溶液中的 H＋浓度，从而抑制了水的电离。
2．升高温度时，促进了水的电离，故水电离出的 c(H＋)>1.0×10 －7 mol·L－1，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？
已知 25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，如果 100 ℃时，Kw＝5.5×10－ 13，这说明( )
A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者 c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100 ℃时，0.1 mol·L－1 DCl 的重水溶液中水的电离程度一 定是室温时电离程度的 10 倍
解析：由题意知，随水溶液温度的升高，Kw 也随之增大，即 c(H＋)·c(OH－)增大。c(H＋)·c(OH－)增大，说明 H2O H＋＋OH－向 右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以 A、B 两项错 误，C 项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通 水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积 c(D＋)·c(OD－)不一定等于 1.0×10－14，也不能将普通水在 100 ℃时 的离子积常数应用于重水溶液，尽管 DCl 是强酸，在重水溶液中 能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的 c(D＋)，
三、1.(1)H＋的物质的量浓度的负对数 (2)－lgc(H＋) (3)强 2．酸性 中性 碱性 3．指示剂 pH 试纸
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离。 (2)电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－，也可以简写成 H2O H＋＋OH－。 (3)热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平 衡右移，其电离程度增大。
答：不正确。因为水的电离程度很小，故水电离出的 OH－的 浓度很小，当加入稀盐酸时，不是中和了水电离出的 OH－，而是 增大了溶液中的 H＋浓度，从而抑制了水的电离。
2．升高温度时，促进了水的电离，故水电离出的 c(H＋)>1.0×10 －7 mol·L－1，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？
江苏省邳州市第二中学高中化学 第三章《水的电离和溶液的酸碱性》课件 新人教版选修4
后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误, 测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作 的评价为：操作错误，但测定结果不一定有 误差。
(1)你支持____(填“乙”或“丙”)同学的观点，原 因是
_______________________________________
升高温度
加入酸 加入碱 加入活泼 金属(如Na)
右移
左移 左移 右移
增大
增大 减小 减小
增大
减小 增大 增大
中性 增大
酸性 不变 碱性 不变 碱性 不变
特别提醒
(1)水的离子积 KW 只受温度的影响， 温度不 变 , KW 不变,若溶液中 c(H＋ )减小,则 c(OH－ ) 必然增大，反之亦然。 (2)影响水的电离的因素还有向溶液中加入 有弱碱阳离子 (或弱酸阴离子 )的盐。
②使用方法：_________________________ 把小块pH试纸放在玻璃片上, _____________________________________, 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央 试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液 的pH。 (3)pH计测定法
自主体验
1．某温度测得纯水中的 c(H＋ )＝ 2.4× 10－ 7 mol· L ，则 c(OH )为 ( A．2.4× 10 mol· L
KW受温度的影响，当温度升高时，KW增
大， c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 都增大， pH 减小，同理 当温度降低时， pH 会增大。但无论 pH 大小 , 纯水都一定呈中性。
3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法
该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不
高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)优秀课件
看c(H+) 、c(OH-) 的相对大小
常温时： 用c（H+）与1×10-7 mol/L作比较，可判断溶液酸碱性。
课堂小结：
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
一、水的电离
水合氢离子
1、电离方程式 ： H2O＋H2O
H3O+＋OH-
简写为 H＋OH-
(H+)．c(OH-)
温度越高，Kw越大。水的电离是一个吸热过程，升温，促进水的电离。
注意事项： 1. Kw只与温度有关，随温度的升高而逐渐增大。 如： 25℃ KW=1×10-14 100℃ KW=1×10-12 2. KW = c(H+) . c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
此时 c(H+) 、 c(OH-) 表示？
问题五
•溶液的酸碱性与氢离子或氢 氧根离子浓度的关系？
二、溶液的酸碱性与pH
P46思考与交流
2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）
纯水（常温） 加少量盐酸 加少量氢氧化钠
c (H+)
c (OH-) c(H+)和c(OH-)大
小比较
10-7mol/L 10-7mol/L c(H+)=c(OH-)
c(H+) 和 c(OH-)都是整个溶液中c(H+) 或 c(OH-)总物质的量浓度。 3、不同溶液中， c(H+) 、 c(OH-)可能不等，但任何溶液中由水电离 出的c(H+)水和c(OH-)水相等 即: c(H+)水 = c(OH-)水 。 4、根据KW = c(H+) . c(OH-)，在特定温度下为定值,可以求c(H+) 和c(OH-)
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变式训练2 (2011年广州高二检测)某酸溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该酸溶液的物质的量 浓度( ) A．一定等于0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1 C．一定小于0.1 mol·L－1 D．无法确定 解析：选D。若该酸为一元强酸，则c(酸)＝0.1 mol/L，若该酸为多元强酸要使溶液中c(H＋)＝ 0.1 mol/L，则c(酸)＜0.1 mol/L，若该酸为一元 弱酸，要使溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则c(酸) ＞0.1 mol/L，因此选D。
溶液的酸碱性与酸、碱的酸碱性强弱 的关系 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相 对大小。
酸性c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞10－7 pH＜7 中性c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝10－7 pH＝7 碱性c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜10－7 pH＞7
思考感悟 1.(1)水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)的公式中Kw就 是电离常数，c(H＋)和c(OH－)就是水电离出的c(H ＋)和c(OH－)，正确吗？
(2)25 ℃水电离出的c(H＋)有可能小于10－7 mol/L吗？
若有，则此时说明了什么问题？
【 提 示 】 (1) 都 不 正 确 。 据 Kw ＝ K 电 离 ·c(H2O) 知,Kw和电离常数K不是同一个物理量，而c(H＋) 和c(OH－)是整个溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一 定都是由水电离出来的。
pH
溶 液
第 1
的课
酸时
碱
性水
和的
电
离
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、水的电离 1．水是一种_极__弱__的电解质。其电离方程式为： ___________________ ， 常 温 下 纯 水 中 c(H ＋ ) ＝ _1_0_－__7 _ mol/L，c(OH－)＝10－7mol/L。 影响水的电离平衡的因素主要有_温__度__、__浓__度__。 (1)温度：水的电离是_可__逆___的过程，温度升高会 使水的电离平衡向右___移动(填“左”、“右”或 “不”，一定要看条件是否为25 ℃。 (2)在讨论酸碱的中和能力大小时，要看最终酸、 碱提供出H＋或OH－的多少。
例2 (2011年河北石家庄调研)pH＝3的两种 一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量 的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为 V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说 法正确的是( )
②酸性相同的两溶液：强酸和弱酸，弱酸的浓 度大，等体积时，其中和碱的能力强，同理碱 也是如此，例如：c(H＋)＝1 mol/L的醋酸溶液 和盐酸，体积均为1 L时，醋酸溶液中和碱的能 力更强。 ③等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强 酸溶液的酸性强,但提供H＋的能力相同。例如： 1 L 0.1 mol/L的CH3COOH和1 L 0.1 mol/L的盐 酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均可提供0.1 mol的H＋。
故此温度下Kw＝ 1_0_－_1_4__ 。升温，Kw增__大____ (填 “增大”、“减小”或“不变”)，如100 ℃：c(H
＋)＝1×10－6 mol/L，Kw＝_1_0_－_1_2_，pH＝_6__，此 时溶液呈_中__性___ (填“中性”、“酸性”或“碱
性”)。降温，Kw将减__小____ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
性大小的比较。据题意，镁粉足量，酸不足，应 根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)＞ V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY 的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY 是强酸还是弱酸，故A、B、C错误，D项反应开 始时的速率取决于c(H＋)的大小，因为开始时c(H ＋)相等，故D项正确。 【答案】 D
条件变化 升高温度
加酸 加碱
加活泼金 属如Na
移动方向 向右移动 向左移动 向左移动
向右移动
c(H＋) 增大 增大 减小
减小
c(OH－) 增大 减小 增大
增大
Kw 增大 不变 不变
不变
特别提醒：理解Kw时要注意：(1)在任何水溶液中 均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，并且 当温度为25 ℃时Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14， 这一常数不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH －)必然降低，反之亦然。(2)Kw不仅适用于纯水， 还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有
3．室温下，柠檬酸水溶液的pH是3，其中的c(OH
－)是( )
A．1×10－3 mol/L
B．1×10－7 mol/L
C．1×10－11 mol/L
D．0.1 mol/L
解析：选 C。c(OH－)＝cKHw＋＝1×101－03－14 mol/L ＝1×10－11 mol/L。
课堂互动讲练
影响水电离平衡的因素
(2)浓度：加酸，水的电离平衡向_左__移动；加 碱，水的电离平衡向_左__移动。 可见，加酸、加碱都会_抑__制__ (填“促进”、 “抑制”或“不影响”)水的电离，但水的离子 积不变。
2 ． 水 的 离 子 积 可 表 达 为 Kw ＝ _c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_ ， Kw与化学平衡常数一样，其变化只受_温__度___的影 响。在25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝_1_0_－__7 _mol/L，
(2)酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离出的c(H＋) 水＝c(OH－)水＜10－7 mol/L，所以，当信息中给出 c(H＋)水＝c(OH－)水＜10－7 mol/L时，则说明H2O 的电离被抑制，可能是加入了酸或碱。
二、溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性与 c(H＋)和c(OH－)的关系
酸性溶液：c(H＋)__>_c(OH－)； 中性溶液：c(H＋) _＝__c(OH－)； 碱性溶液：c(H＋) _<__c(OH－)。 2．溶液的酸碱性与pH的关系 (1)溶液pH的定义 pH＝_－__lg_c_(_H_＋__) ，如0.01 mol/L的盐酸的pH＝2； c(H＋)＝1.0×10－10 mol/L的NaOH溶液的pH＝ _1_0_。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)升温、加入能与H2O电离出的H＋或OH－反应的 物质，促进水的电离。 (2)加入酸或碱，抑制水的电离。
【解析】 A项，投入一块钠，钠与H2O电离出 的H＋反应，促进水的电离，故A项不合题意；B 项，因水的电离是吸热的，升温促进水的电离，
故B项不合题意；C项，通入CO2，CO2＋H2O H2CO3，H2CO3抑制了水的电离，故C项不
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
学习目标 1.了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱 性和pH的关系；掌握溶液的pH与氢离子浓度、 氢氧根离子浓度的简单计算；掌握酸碱中和反应 的测定曲线。 2．分析水的电离，认识水的离子积，加深对弱 电解质电离的理解。通过分析酸或碱稀溶液中 c(H＋)和c(OH－)的相对大小，加深理解pH大小与 溶液酸碱性的关系。
c(H＋)水＝c(OH－)水。如， 酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水＝Kw 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)水]·c(H＋)水＝Kw。
例1 不．能影响水的电离平衡的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入 CO2 气体 D．向水中加食盐晶体
探究整合应用
影响Kw的因素 1．Kw与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程, 所以温度升高，有利于水的电离，Kw增大。 2．水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在 水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含 量不同而已，并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度 为 25℃ 时 ， Kw ＝ c(H ＋ )·c(OH － ) ＝ 1.0×10 － 14 ， 均 为同一常数。 3 ． 不 管 是 水 、 酸 或 碱 性 溶 液 ， 均 有 c(H ＋ ) 水 ＝ c(OH－)水。
合题意；D项，加入NaCl，水的电离不受影响， 故D项符合题意。
【答案】 D
【规律方法】 在分析水的电离平衡移动方向时， 要充分利用化学平衡移动原理。需要注意的是在水 中加入活泼金属将消耗水电离出的H＋，从而促进 水的电离。
变式训练1 (2011年河南焦作高二检测)25 ℃
时，水的电离达到平衡：H2O
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
【思路点拨】 解答该题应注意以下三点： (1)强酸完全电离，弱酸部分电离。 (2)酸性相同的溶液弱酸的浓度大，等体积时，其物 质的量多。 (3)产生H2的速率取决于c(H＋)的大小。
【解析】 本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸
2．酸、碱的强弱与溶液酸碱性的关系 (1)酸、碱的强弱 酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来划分的。 强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶 液中部分电离。 (2)与溶液酸碱性的关系 ①酸性越强，溶液中c(H＋)越大，pH越小，可能 为强酸，也可能为弱酸；同理，碱性越强，溶液 中c(OH－)越大，pH越大，可能为强碱，也可能为 弱碱。
(2)溶液酸碱性与pH的关系
室温下：
酸性溶液：c(H＋)__>_1.0×10－7 mol/L，pH_<__7；
中性溶液：c(H＋) ___1.0×＝10－7 mol/L，pH___7； 碱性＝溶液：c(H＋) ___1.0×10－7 mol/L，pH___7。
3．pH的测量 <
>
溶 液 的 pH 可 以 用 _________ 测 量 ， 也 可 用 ______
测量。常用pH试纸p有H_试__纸_________和
pH计
____________。
广泛pH试纸