基础化学题库1

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(完整版)分析化学基础知识试题库

分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。

8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。

10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。

化学基础习题库及答案

化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。

A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。

B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。

C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。

D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。

正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。

大学基础化学题库及答案

大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。

答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。

答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。

答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。

2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。

四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。

答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。

因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。

2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。

答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。

根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

化学基础题库

《化学基础》题库----第四章气体、液体和溶液答案一、填空题A1理想气体是指分子之间没有吸引力，分子本身不占体积的气体。

实际气体处于低压、高温时可作为理想气体看待。

2、pv=nrt称理想气体状态方程。

式中r称摩尔气体常数，其值为8.314jmol-1k-13分压是指混合气体中某组分气体单独存在，且处于和混合气体相同温度和相同体积时的压力。

4、道尔顿分压定律的数学表达式为和5、蒸气压是指饱和蒸气的压力。

不同的物质有不同的蒸气压。

蒸气压大的称易挥发物质；蒸气压小的称难挥发物质；蒸气压是随温度的升高而增大。

6、溶液是两种或两种以上物质混合形成的均一、稳定的体系；被溶解的物质称为溶质；溶解溶质的物质称溶剂。

7、液体在沸腾时的温度称沸点。

当外压力增大时，液体的沸点会升高。

西藏高原上水沸腾时小于100℃。

8溶解度是指在一定的温度下，某种物质在100g水（溶剂）中制成饱和溶液时所溶解的量。

9、气体溶解度一般随温度升高而降低，随压力增大而增大。

10、混合气体中的某组分单独存在，并具有与混合气体相同的温度和体积时所产生的压力，称为该组分的分压力。

B11、1807年，英国科学家道尔顿通过实验，提出了混合气体分压定律：混合气体的总压力等于其中各组分气体的分压力之和。

该经验定律称为道尔顿分压定律。

12、溶液组成的表示方法很多，常用的有下列几种：质量分数、摩尔分数、溶质b的质量摩尔浓度和物质的量浓度。

13、质量分数：以溶质的质量在全部溶液的质量中所占的分数来表示的溶液浓度。

用表示。

14、摩尔分数：某一物质以物质的量与全部溶质和溶剂的物质的量之比为该溶质的摩尔分数。

15、溶质B的质量摩尔浓度：每1Kg溶剂中所含溶质的物质的量。

定义公式为：16、物质的量浓度：每升溶液中所含溶质的物质的量。

定义公式为：17、气体的溶解度是指在一定的温度和压力下1体积溶剂中所能溶解气体的体积。

18、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾等；有些物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐；也有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。

基础化学题库(题库+标准答案)

第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。

( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。

( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。

( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。

( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。

( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。

( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。

( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。

( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。

( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。

基础化学试题

基础化学试题一、选择题1. 下列元素中，化学符号与元素名称不匹配的是：A) H - 氢B) Au - 银C) Fe - 铁D) Na - 钠2. 下列物质中，属于单质的是：A) H2OB) NaClC) O2D) CO23. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A) CH4B) CO2C) C6H12O6D) C6H64. 在化学方程式H2 + O2 → H2O中，O2是什么类型的物质？A) 氧化剂B) 还原剂C) 反应物D) 生成物5. 当铁与氧气发生化学反应后，产生的物质是：A) 水B) 二氧化碳C) 氧气D) 三氧化铁二、填空题1. 元素周期表中，水平行被称为_____________。

2. 化学方程式左侧所表示的物质叫做_____________。

3. 将固体直接变为气体的过程叫做_____________。

4. 在化学方程式中，→ 符号表示_____________。

5. 水的化学分子式是_____________。

三、简答题1. 什么是离子？2. 化学方程式中的配平是什么意思？3. 什么是氧化反应和还原反应？4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述新陈代谢的概念及其在生物体中的重要性。

四、论述题基础化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们日常生活中许多方面。

化学试题的设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握和应用能力。

通过选择题，学生可以从几个选项中选择正确的答案。

这样的设计可以考察学生对基础概念的理解情况，并帮助他们熟悉化学元素的符号和名称。

填空题要求学生填写空缺的关键词或短语，以展示他们对基础概念的准确理解。

简答题则需要学生以简短的语句回答问题。

这些问题涵盖了离子、化学方程式的配平、氧化还原反应、酸碱中和反应以及新陈代谢的概念。

通过回答这些问题，学生能够进一步展示他们对这些概念的理解和运用能力。

基础化学试题的设计旨在培养学生对化学的兴趣，并帮助他们建立坚实的化学基础。

通过不断学习和实践，学生将更好地了解化学在日常生活中的应用和重要性。

青岛科技大学《基础化学试题》 (1)

2007-2008 1 基础化学原理（B 卷）化学院孙雪梅应化，化学，海科等许泳吉（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一. 判断题:对者打“√”，错者打“×”（共10分，每题1分）1. 同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。

（）2. 热力学第三定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。

（）3. 金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零（）4. 在定温定容下，反应NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)达平衡，加入惰性气体平衡不移动。

（）5. 速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致，则反应一定为基元反应。

（）6. 在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色。

（）7. 沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。

类型相同时，sp θK 大的沉淀容易转化成sp θK 小的沉淀。

（）8. 标准氢电极的电池符号可以表示成：H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+）（）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ, 由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。

（）10. 氧化还原指示剂的变色范围为pH=0.059n'±ϕ （）二. 填空题（共30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请写出热化学反应方程式。

2. 已知反应 C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (1) = –393.5 kJ·mol -1CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) = –283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的，与等因素有关。

职业鉴定国家标准题库试卷

职业鉴定国家标准题库一、基础化学部分单项选择题2、既有颜色又有毒性的气体是（）A、Cl2B、H2C、COD、CO24、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A、石油产量B、乙烯产量C、苯的产量D、合成纤维产量5、禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精含有下列物质中的（）A、甲醇B、乙二醇C、丙三醇D、异戊醇13、工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）A、浓硫酸与二氧化锰反应B、电解饱和食盐水溶液C、浓硫酸与高锰酸钾反应D、二氧化锰、食盐与浓硫酸反应14、实验室制取氯气的收集方法应采用（）A、排水集气法B、向上排气集气法C、向下排气集气法D、排水和排气法都可以17、盛烧碱溶液的瓶口，常有白色固体物质，其成分是（）A、氧化钠B、氢氧化钠C、碳酸钠D、过氧化钠20、下列气体中无毒的是（）A、C O2B、Cl2C、S O2D、H2S24、目前，工业上乙烯的主要来源是（）A、乙醇脱水B、乙炔加氢C、煤的干馏D、石油裂解26、电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（）A、金属钠、氯气B、氢气、氯气C、氢氧化钠、氯气D、氢氧化钠、氧气29、下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是（）A、用活性炭吸附有色物质B、用金刚石作钻头C、用氢气充灌气球做广告D、用盐酸除铁锈30、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）。

A、氧气具有可燃性B、氧气能提供动植物呼吸C、氧气能支持燃烧D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。

38、対离子膜电解质装置，下列叙述错误的是（）A、用阳离子交换膜将阴极室和阳极室隔开B、精致盐水加入阴极室，纯水加入阳极室C、氢氧化钠的浓度可由纯水量来调节D、阳离子交换膜只允许阳离子通过43、工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱通常是指（）A、氢氧化钠和氢氧化钾B、碳酸钠和碳酸氢钠C、氢氧化钠和碳酸氢钠D、氢氧化钠和碳酸钠49、下列气体中是有机物的是（）A、氧气B、氢气C、甲烷D、一氧化碳二、化工制图与化工机械部分单项选择题1、设备分类代号中表示容器的字母为（）A、TB、VC、PD、R2、阀体涂颜色为灰色，表示阀体材料为（）A、合金钢B、不锈钢C、碳素钢D、工具钢3、高温管道是指温度高于（）的管道A、30℃B、350℃C、450℃D500℃6、设备类别代号T涵义为（）A、塔B、换热器C、容器D、泵10、（）在管路上安装时，应特别注意介质出入阀口的方向，使其“低进高出”。

基础化学习题1

《基础化学》习题(一)一. 单选题1．将红细胞置于体积比为1∶2的9.0g ⋅L -1 NaCl 溶液和50.0 g ⋅L -1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将 ( ) (M NaCl ＝58.5 g ⋅mol -1，M 葡萄糖＝180 g ⋅mol -1)。

(A) 萎缩 (B) 膨胀 (C) 不受影响 (D) 无法判断2．下列溶液的渗透压由大到小的顺序是( )。

① C(C 6H 12O 6)＝0.2mol ⋅L -1 ② C(Na 2CO 3)＝0.2mol ⋅L -1③ C(Na 3PO 4)＝0.2mol ⋅L -1 ④ C(NaCl)＝0.2mol ⋅L -1(A) ①＞②＞③＞④ (B) ③＞②＞④＞①(C) ③＞②＞①＞④ (D) ①＞④＞②＞③3．如果某一体系从状态A 变到状态B 有两条途径：(1)A →C →B ；(2)A →D →E →B ；体系热力学能的改变值 ∆U 为( )。

(A) ∆U 1＞∆U 2 (B) ∆U 1≠∆U 2 (C) ∆U 1＝∆U 2 (D) ∆U 1＜∆U 24．实验测得下列反应的热效应：C 6H 4(OH)2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋H 2(g) ∆r H 1＝177.4 kJ ⋅mol -1O 2(g)＋2H 2O(l)＝2H 2O 2(aq) ∆r H 2＝189.1 kJ ⋅mol -1H 2O(l)＝H 2(g)＋12O 2(g) ∆r H 3＝285.8 kJ ⋅mol -1则反应C 6H 4(OH)2(aq)＋H 2O 2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋2H 2O(l) 的焓变为( )。

(A) -203.0 kJ ⋅mol -1 (B) 203.0 kJ ⋅mol -1 (C) -609.0 kJ ⋅mol -1 (D) 609.0 kJ ⋅mol -15．盐效应使弱电解质的解离度（）。

A 升高. B. 降低 C. 不变 D. 无法判断6．取等体积的C(AgNO 3)＝0.10mol ⋅L -1的AgNO 3和C(KI)＝0.05 mol ⋅L -1的KI 两溶液制备溶胶，则所得胶团结构式为( )。

初中化学基础知识题库

初中化学基础知识题库1. 物质的分类题目一：下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氧气B. 水C. 汞D. 铁题目二：以下物质中，属于元素的是（）。

A. 氩气B. 酒精C. 水银D. 盐题目三：以下物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯净水B. 二氧化碳C. 食盐水D. 铝2. 原子结构题目一：原子核的组成部分是（）。

A. 质子和中子B. 质子和电子C. 电子和中子D. 电子和质子题目二：电子的质量与（）相比可以忽略不计。

A. 质子B. 中子C. 原子核D. A、B和C均非常小题目三：原子序数等于（）。

A. 质子数B. 中子数C. 质子数加中子数D. 电子数3. 元素周期表题目一：下列元素中，属于金属的是（）。

A. 锌B. 溴C. 氧D. 硫题目二：钠的原子结构中，电子的排布顺序是（）。

A. 2, 8, 1B. 1, 8, 2C. 2, 1, 8D. 1, 2, 8题目三：以下元素中，不属于同一周期的是（）。

A. 氧B. 氮C. 氟D. 氖4. 化学反应题目一：下列化学反应中，属于氧化反应的是（）。

A. 铁与硫反应生成硫化铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 金属与酸反应生成盐和氢气D. 烧烤时木炭与氧气反应生成二氧化碳和水题目二：燃烧是一种（）反应。

A. 氧化B. 还原C. 中和D. 合成题目三：在化学反应中，反应物转化为生成物需要克服的能量最低点称为（）。

A. 活化能B. 反应速率C. 化学平衡D. 焓变5. 酸碱中和反应题目一：下列物质中，属于强碱的是（）。

A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 氢氧化钠题目二：下列物质中，属于弱酸的是（）。

A. 盐酸B. 硫酸C. 醋酸D. 氢氟酸题目三：酸和碱中和反应的生成物是（）。

A. 水和盐B. 水和氧气C. 水和碳酸D. 水和氨以上为初中化学基础知识题库的一部分，希望能对你的学习有所帮助。

请根据题目选择正确的答案。

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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。

（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。

（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。

（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。

（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。

（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。

（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。

（）二、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) 1.52 mol·dm-3(B) 1.67 mol·dm-3(C) 1.71 mol·kg-1(D) 1.85 mol·kg-13. 2.5 g 某聚合物溶于100 cm3水中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×1064. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27. 要使溶液的凝固点降低1.00℃, 必须向200 g 水中加入CaCl2的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)(A) -0.110℃(B) -0.400℃(C) -0.746℃(D) -1.45℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )m m(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, 血液的渗透压为775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。

基础化学题库1

泸州医学院《基础化学》试题库第二章原子结构一、选择题1、在多电子原子中,决定电子能量的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为( ）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为( ）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l4、下列多电子原子能级能量最高的是（)A、n=1,l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是( )A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p46、2Px代表的意义是（）A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是( ）A、3dB、4pC、6sD、4f8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（ )A、(3，2，0，+1/2）B、(3，0,0，-1/2)C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，—1/2）9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p410列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是( )A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p411、描述2p运动状态的量子数正确的一套是( ）A、(2，1，0，1/2）B、(2,1，2，1/2）C、(2，0，1,1/2)D、(2，2，1，1/2)12、指出4d能级有几个轨道（）A、1B、2C、4D、513、指出4f能级有几个轨道( ）A、2B、3C、7D、914、某基态原子的某电子量子数组合是（2,0,0,+1/2)，它的轨道符号是( ）A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l）,其中不可能存在的是( ) 16、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，msA、（3，2,2，1/2）B、（3,1，—1,1/2）C、（1,0,0,1/2）D、(2，—1，0，1/2）17、基态26F e原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）A、3,0，0，+1/2B、3,1，1，+1/2C、.3，2，0,+1/2D、4，0，0,+1/2）,其中不可能存在的是（ ) 18、某一电子有下列成套量子数（n,l，m，msA、(3,3，2，1/2)B、(3，1,—1，1/2)C、（1,0，0，1/2)D、（2, 1，0,1/2)），其中不可能存在的是( ）19、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，msA、(3，2，2，1/2）B、(3，1,—1,1/2）C、（1，0,1，1/2)D、（2， 1，0，1/2）20、表示原子轨道角度分布的函数是( ）A、R（r)B、Y（Θ，r）C、. R（r) 2D、Y(Θ，r）221、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）A、(1，1，0,+2/1 ）和（1，0,0,—2/1 ）B、（2，0,1，+2/1 ）和(2，0，0,—2/1 )C、（3,2，0，—2/1 ）和(3，2,1，—2/1 ）D、(1，0，0，—2/1 )和（1，0,0,-2/1 ）22、下列状态中不是基态的是（）A、通常条件的气体H。

(完整版)化工基础知识题库

1化工基础知识题库一、选择题1、反响物浓度增大，反响速度常数K 值C。

A. 增大B.减小C.不变。

2、温差法计算热负荷的公式，适应于载热体在换热过程中B。

A. 有相变但无温变B.无相变但有温变C.既有相变又有温变。

3、单位时间内流过管道任一截面积的流体质量称为B。

A. 质量流量B.质量流速C.体积流量。

4、压力A有碍于吸取过程的进行。

A. 增大B.降低C.不变。

5、润滑油的质量指标中，酸值越A，质量越好。

A. 低B.高。

6、仪表输出的变化与惹起变化的被测变量之比为仪表的C。

A. 相对误差B.矫捷限C.矫捷度。

7、自动控制系统的过渡过程是控制作用不断战胜B的过程。

A. 随机影响B.搅乱影响C.设定值变化。

8、选择被控变量原则为C。

A. 多值对应关系B.被控变量变化矫捷大C.单值对应关系，工艺合理性，被控变量变化矫捷度大。

9、相对压强的负值为C。

A．表压 B.绝压 C.真空度 D.大气压10、气体密度与压强，温度有关，什压降温，气体密度A。

A. 增大B.减小C.不变11、流体的粘度愈大，它的流动性就B。

A. 愈大B.愈小C.不变12、离心泵的叶轮能提高液体的C。

A. 静压能B.动能C.静压能和动能13、一个满足生产要求的换热器其传热速度D热负荷。

A. 大于B.小于C.等于D.等于或大于 C.小于或等于14、好多试考据明，雷诺系数在2000～10000 流动种类为C。

A. 层流B.湍流C.过渡流。

15、两种流体在环热器内，两侧分别以相同的方向流动称为A。

A. 并流B.逆流C.错流D.折流16、在流体输送过程中，冬天战胜的阻力B夏天战胜的阻力。

A．小于 B.大于 C.等于17、好多化学反响中采用催化剂在化学反响中起到的作用是A。

A. 增加正反响速度B.降低逆反响速度C.改变化学平衡D.降低反响活化能，增大正、逆反响速度。

18、将过热蒸汽冷却当温度降至必然值时混杂气开始冷凝，产生第一滴液体，相应的温度称为C。

基础化学试题库[试题库_答案解析]

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。

（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。

（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。

（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。

（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。

（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100 C,但无法定律计算。

（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

（）10. AICI3、MgCl2、KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。

（）二、选择题（共11题）1. 以下论述正确的是( )(A)饱和溶液一定是浓溶液(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g c m-3和0.900 g •m-3若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为---------------------------------------------------- ( )(A) 1.52 mol dm-3(B) 1.67 mol dm-3(C) 1.71 mol kg-1(D) 1.85 mol kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20C时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------------- ( )(A) 6.1 X102(B) 4.1 X104(C) 6.1 X105(D) 2.2 X1064 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol dm-3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是---------------------------------------------- ( ) (相对原子质量:Na 23, Cl 35.5)6. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ------------------------- ( )(A) CuS04 (B) K 2SO 4 (C) Ab(SO 4)3(D) KAl(SO 4)21.00 C ,必须向200 g 水中加入 CaC 2的物质的2=1.86K kg mol -1) -------------------------------------------------------------------------(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 C ，则其凝固点为5.(A)渗透压 (B)凝固点(C)沸点1.17 % 的 (D)以上三种性质都不相同NaCI 溶液产生的渗透压接近于(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol •m -3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol dm -3 蔗糖溶液7.要使溶液的凝固点降低(水的K b= 0.512 K k g mol-1, K f= 1.86 K k g mol-1)(A) -0.110 C (B) -0.400 C (C) -0.746 C溶液的蒸气压(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60 C时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 C时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为----------------------------------------------- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol kg-1,则其中NH3的摩尔分数为-------( )(A)-m(B)m1000/18 [(1000-17 m)/18]+ m m(C) (D) 不确定(1000/18) + m (D) -1.45 C9.与纯溶剂相比(A) 一定降低三、填空题（共8题）1. （2 分）体温为37C时，血液的渗透压为775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为_____________________________ g •m-3。

基础化学(单选题)试题库+答案

基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。

A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。

A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。

A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。

A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。

A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。

A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。

基础生物化学练习题库及参考答案

基础生物化学练习题库及参考答案一、单选题（共91题，每题1分，共91分）1.关于核糖体,不正确的是:A、由大小两个亚基组成B、可与mRNA结合C、可与tRNA结合D、由一条rRNA与多种蛋白质组成正确答案：D2.核酸生物合成过程中,子链合成的方向是:A、一条链5′→3′,另一条链3′→5′B、两条链均为3′→5′C、两条链均为5′→3′D、N→C正确答案：C3.DNA复制时精确性远高于RNA的转录,这是因为:A、新合成的DNA链与模板链形成了双螺旋结构,而RNA则不能B、DNA聚合酶有3′→5′的外切酶活力,而RNA聚合酶无相应活力C、脱氧核糖核苷之间的氢键配对精确性高于脱氧核糖核苷与核糖核苷间的配对D、DNA聚合酶有5′→3′的外切酶活力,而RNA聚合酶无相应活力正确答案：B4.组成蛋白质的氨基酸是A、L型B、D型正确答案：A5.下列关于遗传密码的叙述哪一个是正确的?A、存在于tRNA分子中B、存在于rRNA分子中C、具有兼并性/简并性、通用性等D、不能使用三个相同的碱基正确答案：C6.下列有关大肠杆菌DNA聚合酶Ⅰ的描述哪个是不正确的:( )A、其功能之一是切掉RNA引物,并填补其留下的空隙B、具有3'→5'核酸外切酶活力C、是唯一参与大肠杆菌DNA复制的聚合酶D、具有5'→3'核酸外切酶活力正确答案：C7.由360个氨基酸残基形成的典型α-螺旋,其螺旋长度为:A、34nmB、15nmC、54nmD、36nm正确答案：C8.植物蔗糖合成时,葡萄糖的供体是:A、UDPGB、ADPGC、6-磷酸葡萄糖D、1-磷酸葡萄糖正确答案：A9.大肠杆菌RNA聚合酶核心酶的亚基组成是:( )A、α2ββ'σB、α2ββ'C、αββ'D、αββ'σ正确答案：B10.关于别构酶正确的是:A、所有关键酶都是别构酶B、别构酶的调节部位就是活性中心C、别构酶的初速度-底物浓度关系符合米氏方程D、其动力学曲线不是双曲线,而是S形正确答案：D11.催化脱氧核糖核苷酸合成的酶是:( )A、核糖核苷二磷酸还原酶B、核苷酶C、磷酸核糖转移酶D、核苷酸酶正确答案：A12.目前认为基因表达调控的主要环节是:A、基因复制B、翻译后加工C、转录起始D、转录后加工正确答案：C13.Ala的pKα-COOH= 2.34 ;pKα-NH3 = 9.69,其等电点pI值等于( )A、7.26B、6.02C、6.14D、10.77正确答案：B14.加入竞争性抑制剂后,酶的:A、V max 不变,K m 增大B、V max 不变,K m 减小C、V max 减小,K m 不变D、V max 增大,K m 不变正确答案：A15.生物化学主要研究内容是A、生物大分子的结构与功能B、生物体内新陈代谢C、遗传信息表达与调控D、A和B正确答案：D16.在蛋白质合成过程中,tRNA携带氨基酸靠A、反密码环B、二氢尿嘧啶环C、3′-端D、TψC环正确答案：C17.遗传密码的简并性指的是:( )A、一个氨基酸存在两个或多个同义密码子B、特定的三联体密码在不同蛋白质合成体系中编码不同氨基酸C、仅有两个碱基的密码子D、不编码任何一种氨基酸的碱基三联体正确答案：A18.下列有关pH对酶反应速度的影响作用的叙述中,错误的是:A、在最适pH时,酶反应速度最快B、酶促反应速度对pH作图总是呈钟罩形曲线C、pH既影响底物的解离状态,也影响酶的解离状态D、极端pH会使酶蛋白变性失活正确答案：B19.下列酶中,哪个是磷酸戊糖途径的关键调控酶:A、转醛酶B、6-磷酸葡萄糖酸脱氢酶C、6-磷酸葡萄糖脱氢酶D、转酮酶正确答案：C20.调节糖酵解途径最为关键的酶是:A、丙酮酸激酶B、磷酸丙糖异构酶C、己糖激酶D、磷酸果糖激酶正确答案：D21.关于真核生物成熟的mRNA的叙述,下列哪一项是不正确的:A、5′-末端有帽子结构B、前体是hnRNAC、所有碱基都具有编码氨基酸的作用D、3′-末端有poly(A)结构正确答案：C22.动物体中不能进行糖异生的物质是A、乙酰CoAB、乳酸C、丙酮酸D、苹果酸正确答案：A23.下列哪一项符合“诱导契合”学说:A、酶与底物的关系如锁-钥关系B、酶活性中心在底物的影响下其空间构象发生一定的改变,才能与底物进行反应C、底物类似物不能诱导酶分子构象的改变D、底物的结构朝着适应活性中心方向改变而酶的构象不发生改变正确答案：B24.下面联系糖代谢与脂代谢的化合物是:A、乙酰辅酶AB、草酰乙酸C、丙氨酸D、腺嘌呤正确答案：A25.三羧酸循环中底物水平磷酸化的步骤为（）A、1，3-二磷酸甘油酸->3-磷酸甘油酸B、磷酸烯醇式丙酮酸->丙酮酸C、丙酮酸-乳酸D、琥珀酰CoA->琥珀酸正确答案：D26.氨基酸的α-氨基脱下后,可以下列哪种化合物的形式暂存和转送:( )A、苯丙氨酸B、尿素C、天冬氨酸D、谷氨酰胺正确答案：D27.下列哪种氨基酸为含硫氨基酸:A、MetB、ThrC、PheD、Trp正确答案：A28.核酶:A、是核酸酶的简称B、化学本质是核酸C、是定位于细胞核中的酶D、是核心酶的简称正确答案：B29.hnRNA是下列哪种RNA的前体:A、tRNAB、mRNAC、rRNAD、SnRNA正确答案：B30.下列关于脂肪酸从头合成的描述那一项是错误的?( )A、终产物是硬脂酸B、在胞浆中进行C、原料是乙酰CoAD、经历缩合、还原、脱水、再还原过程正确答案：A31.生物体物质代谢最基本的调节方式是:A、激素水平B、神经水平C、细胞水平的调节D、代谢通路的调节正确答案：C32.在下列哪一条件下,酶反应速度与酶浓度成正比:A、当酶浓度足够大时B、在最适温度和最适pH条件下C、当底物浓度足够大时D、以上都是正确答案：C33.DNA的遗传信息是由哪种物质传递给蛋白质的:A、mRNAB、tRNAC、rRNAD、DNA正确答案：A34.原核生物起始tRNA是:A、甲硫氨酰tRNAB、缬氨酰tRNAC、甲酰甲硫氨酰tRNAD、亮氨酰Trna正确答案：C35.下列哪一成分不参与肽链的延伸过程:A、GTPB、IF-1C、肽酰转移酶D、甲硫氨酸正确答案：B36.原核生物1molPEP被彻底氧化可生成ATP的摩尔数为（）A、12B、13C、13.5D、12.5正确答案：C37.脂肪酸分解产生的乙酰CoA 的去路是:( )A、脂肪酸合成B、氧化供能C、合成酮体D、以上都是正确答案：D38.下列哪项对蛋白质变性的描述是正确的:A、蛋白质变性后溶解度增加B、蛋白质变性后构型和构象均发生改变C、蛋白质变性后多肽链断裂D、蛋白质变性后天然构象改变正确答案：D39.下列哪个酶不是糖酵解的关键酶:A、丙酮酸激酶B、磷酸己糖异构酶C、磷酸果糖激酶D、己糖激酶正确答案：B40.具有四级结构的蛋白质特征是:( )A、分子中必定含有辅基B、含有两条或两条以上的多肽链C、每条多肽链都具有独立的生物学活性D、依赖肽键维系蛋白质分子的稳定正确答案：B41.与冈崎片段的生成有关的代谢为:( )A、复制B、转录C、逆转录D、RNA复制正确答案：A42.丙酮酸脱氢酶复合体中最终接受底物脱下的2H的辅助因子是:A、FADB、硫辛酸C、辅酶AD、NAD+正确答案：D43.在嘧啶环合成过程中,生物体首先合成的是A、UMPB、CMPC、dUMPD、dTMP正确答案：A44.下列哪一个物质不是IMP和UMP生物合成的共同原料:A、PRPPB、CO2C、GluD、Asp正确答案：C45.tRNA的作用是:( )A、将一个氨基酸连接到另一个氨基酸上B、把氨基酸带到mRNA位置上C、将mRNA接到核糖体上D、增加氨基酸的有效浓度正确答案：B46.原核生物DNA复制需要:①DNA聚合酶Ⅲ;②解螺旋酶;③DNA聚合酶Ⅰ;④引物酶;⑤DNA连接酶。

高中有机化学基础试题

高中有机化学基础试题训练第Ⅰ卷一．选择题1. 下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔2.下列物质中，常温下为气体的是（）A ．汽油B ．甲醛C ．甲醇D ．甲酸3.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:14.某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再滴入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO35.下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化6.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( )A. CH 4B. C 2H 6C. C 2H 4D. C 3H 67.下列物质能使溴水褪色的是（）A 苯B 油酸甘油酯C 二氧化硫D 乙烷8.下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．②③④⑦D ．②③④⑤⑥9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法 A苯（苯酚）溴水过滤 B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液蒸馏D 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析10.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。

大一化学基础题库及答案

大一化学基础题库及答案1. 题目：什么是摩尔质量？如何计算摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（Ar）来计算，即摩尔质量 =相对原子质量× 1 g/mol。

2. 题目：请解释什么是化学平衡，并给出一个平衡常数的表达式。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观上不再发生变化的状态。

平衡常数（K）表达式通常为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]是反应物和生成物的浓度，a、b、c、d是它们的系数。

3. 题目：什么是酸碱指示剂？请列举三种常见的酸碱指示剂。

答案：酸碱指示剂是一种在不同pH值下显示不同颜色的化学物质，用于测定溶液的酸碱性。

常见的酸碱指示剂包括：酚酞（Phenolphthalein），在pH 8.2-10.0之间颜色由无色变为粉红色；甲基橙（Methyl Orange），在pH 3.1-4.4之间颜色由红色变为黄色；溴酞（Bromothymol Blue），在pH 6.0-7.6之间颜色由黄色变为蓝色。

4. 题目：什么是红移和蓝移？它们在化学中有什么应用？答案：红移和蓝移是光谱学中的术语，指的是光谱线向长波（红端）或短波（蓝端）方向的移动。

在化学中，红移和蓝移可以用来研究分子间相互作用、分子结构变化以及化学反应的动态过程。

5. 题目：什么是溶液的浓度？请列举三种不同的浓度表示方法。

答案：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，通常用摩尔浓度（mol/L）、质量浓度（g/L）或体积浓度（v/v）来表示。

摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数；质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量；体积浓度是指溶质体积与溶液总体积的比值。

6. 题目：什么是电离？请解释强电解质和弱电解质的区别。

答案：电离是指电解质在水溶液中分解成离子的过程。