人教版九年级化学第六单元课题二二氧化碳制取的研究知识点总结笔记
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
人教初中化学课标九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究 知识点归纳
自学材料课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2＋H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：实验室制取二氧化碳的收集装置为：动手试一试：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
九年级化学六单元二氧化碳的制取和研究知识点总结+同步练习及答案
九年级化学二氧化碳的制取和研究知识点总结+同步练习及答案要点一：二氧化碳的实验室制法1、药品：大理石或石灰石（主要成分都是CaCO 3）2、反应原理：32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++↑3、实验装置（1）反应装置：固——液不加热型（2）装置连接时的注意事项①长颈漏斗的下端必须插到液面以下，否则生成的气体从长颈漏斗逸出②导气管只需刚过瓶口即可（便于导气），严禁深入到液面下（压强太大，锥形瓶炸裂）（3）收集装置：收集装置的选择由气体的密度、溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此只能采用向上排空气法收集，收集时要将导管插到集气瓶底4、检验：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满5、检验：将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰石变浑浊，则说明有二氧化碳生成【要点诠释】药品选用应注意的问题（1）不能用浓盐酸：浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致收集的二氧化碳不纯（2）不能用硫酸：硫酸与碳酸钙反应243422H SO CaCO CaSO H O CO +=++↑ 生成的碳酸钙微溶于水，它会覆盖着石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸的进一步接触，使反应难以继续进行（3）不用碳酸钠：碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应速率太快，不利于收集，且碳酸钠的造价比石灰石高232222Na CO HCl NaCl H O CO +=++↑九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 《金刚石、二氧化碳制取的研究》同步练习1．(1)实验室制取二氧化碳的试剂是________________________，反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)实验室制取二氧化碳一般不选用碳酸钠粉末的原因是____________；一般不选用稀硫酸的原因是_____________________________________________________。
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
人教版九年级上册化学第6单元实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质考点必背
实验
现象
结论
二氧化碳能与澄清石
灰水反应，化学方程
3
澄清石灰水 变浑浊
式为 CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓＋H2O
注意
将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，并非是CO2使紫色石蕊溶液变红的，而是CO2与 H2O反应生成的H2CO3使紫色石蕊溶液变红
向上排空气 法，因为CO2的 密度 比空气的大
注意事项
2.如果使用的是图A装置制取 CO2，检查装置气密性的方 法是：先用弹簧夹夹紧橡 皮管，然后通过长颈漏斗 向锥形瓶注水，当在长颈 漏斗中形成一段水柱且水 柱液面不再降时，证明装 置不漏气
知识要点
要点解读
注意事项
把一根 燃着的木条 放在集气瓶 口
知识要点
药品
反应原理(化
Байду номын сангаас
学方程式) 实
验
室
制
取
装置
要点解读 稀盐酸 和 石灰石(大理石)
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
注意事项
1.制取CO2的药品是石灰石(或 大理石)与稀盐酸，而非 CaCO3和HCl
知识要点
步骤 实 验 室 制 取
收集方法
要点解读 (1)连接装置并 检查装置气密性 ； (2)装 石灰石(大理石) ； (3)固定装置； (4)注入稀 盐酸 ； (5) 收集气体 ； (6)验满； (7)拆装置
验满
，如果 燃着的木条熄灭 ，则证明CO2已
实
满
验 室 制
不用排水法收集，因为 CO2能 溶于水
取
把气体通入 澄清石灰水 ，如果 澄清
验证
石灰水变浑浊 ，则证明该气体是CO2
中考化学考点归纳：二氧化碳制取的研究
中考化学考点归纳：二氧化碳制取的研究
2019中考化学考点归纳：二氧化碳制取的研究科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了2019中考化学考点的内容。
二氧化碳制取的研究
一、CO2的实验室制法
1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)
3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：
(1) 连接装置，检查气密性;
教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
三、CO32-的检验：
试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
这就是我们为大家准备的2019中考化学考点的内容，希望符合大家的实际需要。
二氧化碳的制取知识点
二氧化碳的制取知识点
一、二氧化碳的制取
1、气相法
气相法是最常用的二氧化碳制取方法，其基本原理是将一氧化碳（CO)或碳氢化合物（如甲烷，乙烷等）与蒸汽经过加热加压条件，在非活性氧
气气氛下经过氧化反应，产生二氧化碳。
该方法反应速率较快，洗涤效率高，但是反应温度较高，即燃气中一氧化碳和碳氢化合物的氧化温度可达
到900°C以上。
热量损失较大，且产物和污染物易混合，操作费用较高。
2、化学法
化学法是用硫酸钠等化学药品溶解碳氢化合物，产生氢离子和一氧化碳，在水溶液中加入氢氧化钠或氢氧化钙，经过热氧化反应，产生二氧化碳。
热源可为工业废水，汽油、煤油、汽油等有机溶剂，也可以使用电加
热的回流式加热器。
该方法节省能量，洗涤效率高，但产品粒度较大，操
作费用较高。
三、晶体水合物法
晶体水合物法是将CO2加入到一种特定晶体水合物（如Ca(H2O)6、
Na2CO3等）中，再加入酸或碱，使其变成液态，经过一定的反应条件，
放出二氧化碳。
该方法操作简单，洗涤效率高，但需要大量的晶体水合物，操作费用较高。
四、壁式水合物法
壁式水合物法是将CO2加入到一种特定壁式水合物（如滑石、凝灰岩等）中。
人教版化学 九年级 上册 62二氧化碳的制取 知识点讲义
知识点讲义——第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 研究气体实验室制法的一般思路（难点）（1）研究在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取气体。
（2）研究制取气体所应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置。
①气体的发生装置固体和固体气体发生装置反应物的状态固体和液体的选择依据液体和液体反应条件：是否需要加热、加催化剂等②气体的收集装置密度比空气大——向上排空气法气体的收集装置排空法的选择依据密度比空气小——向下排空气法排水法：不易溶于水、不与水发生反应在收集气体时，除了要考虑气体的溶解性和密度外，还要考虑气体是否有毒，是否会污染空气等因素。
在收集有毒气体时，还要采取措施，防止气体逸散到空气中，如采用排水法或密闭型的排空法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成污染。
【引申拓展】实验室制取气体的装置如下表发生装置收集装置装置示意图应用要求固体与液体反应，不需要加热固体与固体反应，需要加热待收集的气体不易溶于水或难溶于水，不与水反应待收集的气体密度比空气的大，不与空气中的物质反应，不污染空气待收集的气体密度比空气的小，不与空气中的物质反应，不污染空气（3）如何验证制得的气体就是所要制取的气体，可利用该气体的特征反应来进行验证，如用带火星的木条检验制取的气体是否为氧气等。
知识点2 （重点）（1）常用药品：大理石（石灰石）跟稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（3）实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
（4）反应装置：如图所示。
（5）收集方法：向上排空气法（6）CO2的检验：将气体通入是澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，有关该反应的化学方程式：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 ↓+ H2O .（7）CO2的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条火焰熄灭，则证明气体已收集满。
（8）实验步骤：①检查装置的气密性；②放入块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗加入液体；⑤收集气体。
二氧化碳制取知识点
二氧化碳制取知识点
一、生物吸收二氧化碳
1.1生物吸收二氧化碳的基本原理
生物体吸收二氧化碳的基本原理是利用光能生成有机物的光化学反应，有机物吸收到蒸汽体中，随着温度升高，二氧化碳被吸收到有机物中，形
成碳水化合物，同时也产生氧气，最终实现了二氧化碳的吸收。
通常情况下，生物体使用光合作用吸收二氧化碳，而光合作用又可分
为日光合作用和夜光合作用两种，利用日光合作用发生的光反应，在植物
的叶绿体和细胞膜上转化光能，将二氧化碳吸收到植物体内；而利用夜光
合作用发生的光反应，需要植物的细胞有足够的温度条件，以及植物自身
的夜光素，来转化光能，将二氧化碳吸收到植物体内。
1.2生物吸收二氧化碳的过程
二、二氧化碳制取法
2.1水热法
水热法是一种常见的二氧化碳制取方法。
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究
感悟新知
知2－练
(3) 制取并收集二氧化碳，应选用图中的 __B_、__D__或__F__、__D__ 装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是 __将__燃__着__的___ _木__条__放__在__集__气__瓶__口__, _木__条__熄__灭__, _则__说__明__C_O__2_已__收__集__满__。
第六单元 碳和碳的氧化物
6.2 二氧化碳制取 的研究
学习目标
1 课时讲解 实验室制取二氧化碳的原理
二氧化碳的收集和检验方法 实验室制取二氧化碳的装置及步骤
2 课时流程 实验室制取气体的一般思路
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋 中，鸡蛋就在醋中浮上浮下， 好像一艘潜水艇一样在海洋 中潜入浮出。你能说明其中 的道理吗？
(1) 连接装置，检查装置的气密性； (2) 装药品(先加固体，后倒液体) ； (3) 收集气体并验满。
感悟新知
知1－讲
5. 二氧化碳的检验与验满 检验：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变 浑浊，则该气体为二氧化碳。 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭， 则证明已收集满。
感悟新知
知1－讲
感悟新知
知2－讲
③ 向下排空气法：适用于密度比空气小且常温下不易 与空气中各成分发生反应的气体，如H2。
3. 确定如何验证制得的气体就是所需要的气体。
感悟新知
拓展延伸：
知2－讲
当气体的密度与空气的密度接近时，不宜用排空
气法收集。
气体与空气密度大小的比较方法：
空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分
感悟新知
知2－练
人教版九年级化学第六单元课题二二氧化碳制取的研究知识点总结笔记
课题二、二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1、药品：块状大理石或石灰石、稀盐酸。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、发生装置：固体和液体在常温下反应生成气体。
3、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气大）4、检查装置的气密性：先用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。
5、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
6、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
7、长颈漏斗下端管口要液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
8、净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
9、收集CO2导气管要接近集气瓶底部，以便排出空气使收集气体更纯。
二、实验室制取O2和CO2的比较：三、以下情况也生成了CO2，但不适用于实验室制取CO2。
说明理由：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑1、 C+O 2CO 2 2CO+O 22CO 2【气体不纯，不便收集】2、 C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑【高温条件苛刻，装置操作复杂，反应缓慢】3、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑【Na 2CO 3易溶于水，两种溶液反应太快，不便收集】4、不能用稀硫酸代替稀盐酸： CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑【稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面， 阻碍反应继续进行】5、 不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有 氯化氢气体而不纯。
人教版化学九年级上册6.2《二氧化碳制取的研究》知识总结
课题2 二氧化碳制取的研究1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑【要点诠释】1．药品选用应注意的问题：①不能用浓盐酸。
因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑ 但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③为使实验装置更简化，一般不用粉末状碳酸钙或碳酸钠晶体（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑），粉末状固体或小粒状晶体物质的表面积大，与酸反应速率太快。
2．化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：a．碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2b．碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑c．石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑d．大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑e．蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
……有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳，这里首先要考虑可操作性，在可操作的前提下，再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。
碳单质及含碳物质的燃烧（a、e两类方法）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困难，所以在实验室里可操作性差。
b、c需在高温下进行，实验室也不容易达到其条件。
d方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
2．装置的设计与选择：（1）任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
最新人教版九年级化学上册知识点梳理-第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳药品的选择和反应原理★不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
★不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
★不用纯碳酸钙或粉末状碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
★不用C 还原金属氧化物的方法：因为高温条件难以达到。
★不用煅烧石灰石的方法：也是因为高温条件难以达到，煅烧石灰石法是工业上获得生石灰和工业制取二氧化碳的原理。
化学方程式为:.★不用含碳物质燃烧的方法制取：制得的二氧化碳难以收集。
综合讨论得知，用块状的石灰石和稀盐酸作为原料最为合适，因为：、、等，化学方程式为: 。
★★★★确定实验室制取气体的原理需要考虑★★★★★是否易于操作；原料是否价廉；生成的气体是否易于收集；反应条件是否易于达到等等。
【一些补充】①蛋壳、贝壳、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、钟乳石等的主要成分都是碳酸钙；②水垢可以考虑用去除。
一、装置的确定（1）发生装置：与实验室制取氢气的发生装置、双氧水制取氧气的发生装置相同。
（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：只能向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）★★快速判断某气体密度与空气密度大小关系的方法？答：.二、实验步骤及内容【以课本图6-12 为例】Step1:查——检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
Step2: 装——先用取固体大理石，后用法取（注入）稀盐酸，量以为宜。
(Step3):定——（若是大试管作为反应容器需要此步，且铁夹夹在距离1/3..处） Step4:检验——方法：，现象：，化学方程式：。
《二氧化碳的制取研究》知识点
《二氧化碳制取的研究》必记知识点知识点一实验室制取二氧化碳的原理在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__与__大理石__(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。
反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
难点点拨：制取二氧化碳时选择的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)，为什么不能选用浓盐酸或稀硫酸？大理石(或石灰石)能不能换为碳酸钠？答：浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，混入制取的二氧化碳中，使气体不纯；稀硫酸与大理石(或石灰石)反应后会生成微溶于水的物质硫酸钙，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行。
碳酸钠与稀盐酸的反应很剧烈，放出气体很快，不利于气体的收集，而大理石(或石灰石)与稀盐酸反应速率适中，廉价易得。
知识点二实验室制取二氧化碳的实验装置与操作1．实验室制取二氧化碳和氧气的比较二氧化碳氧气原理稀盐酸与大理石(或石灰石)加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢反应物状态稀盐酸：液体；大理石(或石灰石)：固体高锰酸钾：固体氯酸钾：固体过氧化氢溶液：液体反应条件常温加热加热，二氧化锰作催化剂常温，二氧化锰作催化剂气体密度比空气的大比空气的大溶解性能溶于水不易溶于水2.实验室制取二氧化碳的实验装置根据制取二氧化碳所用的反应物的__状态__(稀盐酸是液体，大理石或石灰石是固体)、__反应条件__(常温)和二氧化碳的__密度__(比空气大)及__溶解性__(能溶于水)，选择下图所示装置来制取二氧化碳。
3．实验室制取二氧化碳的步骤(1)查：组装仪器，检查装置的__气密性__。
(2)装：装入大理石或石灰石，塞紧橡胶塞。
(3)定：固定好反应装置。
(4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸至__浸没长颈漏斗下端管口__。
(5)收：收集气体。
(6)验：检验气体是否收集满。
4．二氧化碳的检验和验满二氧化碳的检验二氧化碳的验满方法将收集到的气体通入__澄清石灰水__中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳把燃着的木条放在__集气瓶口__，如果木条火焰立即熄灭，证明二氧化碳已收集满图示(1)选择反应原理。
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课题二、二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
1、药品：块状大理石或石灰石、稀盐酸。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、发生装置：固体和液体在常温下反应生成气体。
3、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气大）
4、检查装置的气密性：先用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，
如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。
5、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
6、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
7、长颈漏斗下端管口要液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
8、净化：
如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，
可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
9、收集CO2导气管要接近集气瓶底部，以便排出空气使收集气体更纯。
二、实验室制取O2和CO2的比较：
三、以下情况也生成了CO2，但不适用于实验室制取CO2。
说明理由：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
1、 C+O 2CO 2 2CO+O 22CO 2
【气体不纯，不便收集】
2、 C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑
Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑
【高温条件苛刻，装置操作复杂，反应缓慢】
3、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
【Na 2CO 3易溶于水，两种溶液反应太快，不便收集】
4、不能用稀硫酸代替稀盐酸： CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑
【稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面， 阻碍反应继续进行】
5、 不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有 氯化氢气体而不纯。
6、不用粉末状大理石、石灰石代替块状大理石、石灰石，它们与稀盐酸 反应速率太快，不易控制和收集。