四川省德阳市中考化学试卷解析版
2020年四川德阳中考化学试卷(解析版)
4
（ 1 ） 反应①中 的作用是
。
（ 2 ） 反应②的过程中
（填“吸收”或“放出”）热量。
（ 3 ） 化合反应③发生的条件为
。
（ 4 ） 反应④常用于检验 ，化学方程式为
11. 有一包固体粉末可能含有
、、
、
、
其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
。 中的一种或多种，为探究
（ 1 ） 操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是
10.（ 1 ）催化作用 （ 2 ）放出 （ 3 ）点燃 （4）
解析: （1）
6
由题意可知 的 溶液常用于清洗伤口杀菌，故 是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化下 分解生成水和氧气；故 就是二氧化锰； 是生活中常见液体，故 则为水，甲就是氧气； 可 用于温室中的气体肥料，故 是二氧化碳；则乙就是碳；常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故 丙就是氢氧化钙； 和 能反应生成丙，故 就是氧化钙。 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；其中 （二氧化锰）的作用是催化作 用。 （ 2 ）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量。 （ 3 ）化合反应③是碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，发生的条件为点燃。 （ 4 ）反应④常用于检验 ，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：
。
（ 2 ） 无色气体的化学式为
。
（ 3 ） 反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为
（ 4 ） 原固体粉末中不能确定是否含有的物质是
。 。
12. 某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究 验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取 。
的相关性质。为避免盐酸挥发出的
对实
（ 1 ） 写出装置 A 中仪器 的名称
。
2020年四川德阳中考化学试卷（解析版）
四川省德阳市中考化学真题试题(含答案)
四川省德阳市2017年初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试化学试题选择题：（每题3分，共24分）11．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ D ）12、草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。
它广泛分布于植物、动物和真菌题中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
下列有关草酸的叙述正确的是（ B ）A．其中碳元素的化合价为+4 B．氢元素和氧元素的质量比为1：32C．一个草酸分子由8个元素组成 D．其溶液中滴加酚酞试液时呈红色13．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是（ C ）A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：114．下列图示的实验操作正确的是（ C ）15．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如右图所示的操作。
下列有关分析中正确的是（ D ）A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来16、下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ A ）选项实验目的实验方案A 比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性铁丝分别浸入CuSO 4溶液和AgNO 3溶液17、下列图像表示的对应关系正确的是（ B ）A ．图①表示煅烧石灰石B ．图②表示CO 2在水中的溶解性C ．图③表示向NaOH 溶液只加水D ．图④表示将弄硫酸加入水中18．向盛有10g 某Cu —Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g 。
则该合金样品中铜的质量分数是（ C ）A ．73%B ．54% C．46% D．27%28．（6分）工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。
2023年四川省德阳市中考化学试卷(含答案)031818
2023年四川省德阳市中考化学试卷试卷考试总分：49 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 3 分 ，共计21分 ）1. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ） A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 查气密性 D.加热液体2. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）A.沼气和天然气都可燃——同种分子化学性质相同B.吹胀气球—分子间的间隔变大C.原子—化学变化中原子什么都没有改变D.离子—氯化钠是由氯化钠离子构成的3. 科学家成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，其微观示意图如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）A.生成液体燃料的化学式是B.反应物和生成物中共有一种氧化物C.参加反应的物质的质量比为D.该反应不可用于减少温室气体的排放4. 下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明．你认为下列中错误的是（ ）配料表精制海盐、碘酸钾含碘量 CH 2O 222:1(KI )O 335±15mg/kg储藏方法通风、防潮食用方法待食物熟后加入碘盐A.碘酸钾是化合物B.碘酸钾不稳定、受热易分解C.碘酸钾是一种氧化物D.在中，碘元素化合价为价5. 下列说法正确的是（ ）A.物质与氧气反应时一定发光B.为提高农作物的产量，大量施用化肥C.氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化D.可以用甲醛溶液浸泡海产品，防止海产品腐烂变质6. 为了除去粗盐中的、、等，可将粗盐溶于水后进行下列操作：①加入适量盐酸，②加过量溶液，③加过量溶液，④加过量溶液，⑤过滤。
下列操作顺序不合理的是（ ）A.②④③⑤①B.②③④⑤①C.④②③⑤①D.④③②⑤①7. 已知碳酸钠、碳酸镁都有类似于碳酸钙与酸反应的性质，生成所对应的氯化物、二氧化碳和水，现有不纯的碳酸钙样品，所含杂质可能是碳酸钠、碳酸镁、铜粉、氯化钠。
四川省德阳市2020年中考化学真题试题(解析版)
四川省德阳市2020年中考化学试卷一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2020•德阳）请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（）A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D．西瓜榨成汁的变化时物理变化考点：物质发生化学变化时的能量变化；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法；烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置；B、开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气；C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入；D、物理变化是没有新物质生成的变化；解答：解：A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置，故说法错误；B、当室内发生火灾时，开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气，燃烧的更旺，故说法错误；C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入，有害身体健康，故说法错误；D、物理变化是没有新物质生成的变化，西瓜榨成汁时没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确；故选D．点评：本题难度不大，掌握太阳能电池的原理、促进燃烧的条件、吸烟的危害以及物质的变化等是解决此类问题的关键，属于基础知识的考查．2．（3分）（2020•德阳）过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）A．过氧化氢是氧化物B．过氧化氢的微观示意图可表示为C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．B、根据过氧化氢分子的构成进行分析判断．C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为，故选项说法正确．C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．3．（3分）（2020•德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小考点：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．解答：解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．点评：准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．4．（3分）（2020•德阳）下列实验操作中正确的是（）A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中C．加热后的试管应立即用冷水冲洗D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、熟悉胶头滴管的正确使用方法；B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量；C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤；D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方．解答：解：A、熟悉胶头滴管的正确使用方法，向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管，故A正确；B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量，故B错误；C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤，加热后的试管应立即用冷水冲洗，容易造成试管炸裂，故C错误；D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方，故D错误．故答案为：A点评：化学是以实验为基础的自然科学，对于实验基本技能的考查是化学考试的重点内容．5．（3分）（2020•德阳）下列叙述中正确的是（）A．F e与CuSO4反应的基本反应类型属于复分解反应B．用Na2CO3溶液可以区别Ba（NO3）2、HCl、NaCl三瓶无色溶液C．木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤考点：反应类型的判定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题；化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐化学肥料；实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；B、根据碳酸钠与硝酸钡反应生成白色沉淀，与盐酸反应产生气体，与氯化钠不反应考虑；C、木炭燃烧生成二氧化碳不是固体考虑；D、碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低了肥效．解答：解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错；B、碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，所以现象不同，能够鉴别，故B正确；C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错；D、碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低了肥效，所以不能混合使用，故D错．故选B．点评：解答本题难点是对B答案的判断，只要是加入一种试剂后，呈现的现象不同就能鉴别开．6．（3分）（2020•德阳）某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论．甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”．请根据所学的知识判断说法错误的同学是（）A．甲同学B．乙同学C．丙同学D．丁同学考点：化学的历史发展过程；金属锈蚀的条件及其防护；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与环境保护；金属与金属材料．分析：A、根据化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科分析．B、根据CNG是以天然气为燃料的汽车的标志分析．C、根据汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈分析．D、根据汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒会污染空气分析．解答：解：A、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科，所以汽车的外观造型不是化学研究的领域，说法正确．B、CNG是以天然气为燃料的汽车的标志，B说法正确．C、汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈，C说法不正确．D、汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒会污染空气，D说法正确．故答案选C．点评：只有了解化学的研究目的、常识性的标志、金属的防护和防止空气污染的方法才能解答这类题目．7．（3分）（2020•德阳）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液考点：溶液的酸碱性测定．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断．解答：解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．8．（3分）（2020•德阳）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法比较考点：金属的化学性质．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫稀盐酸反应，由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定．解答：解：由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a＞b；故选项为：A．点评：本题的难度不大，依据化学方程式的计算即可；另外对于金属还常考查根据金属活动性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与酸反应的程度可以判断放出氢气质量的多少，此类问题多由这两个方面进行判断．二、（本题包括2小题，每空2分，共30分）9．（6分）（2020•德阳）金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4 价．（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为FeCl3．（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．考点：有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据钛酸亚铁的化学式（FeTiO3）及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合价．（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；（3）根据题中信息结合化学方程式的书写分析．解答：解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．故答案为：+4；（2）观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl3；故答案为：FeCl3；（3）根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；故答案为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力以及根据质量守恒定律推断物质化学式的能力，难度不大．10．（6分）（2020•德阳）“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．请回答下列有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是氧化钙、氢氧化钠．（3）下列有关叙述中错误的是 B （填序号）．A．该技术可有效减少碳排放B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤C．能耗大是该技术的一大缺点D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．考点：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．专题：物质的分离和提纯．分析：根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．解答：解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；故填B．点评：本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．11．（10分）（2020•德阳）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下，C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末．它们之间有如下反应关系：请根据以上有关信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：A为CH4，X为O2，C为H2O ．（2）B与Y反应的化学方程式为CO2+C2CO ，D与E反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：根据已有的知识进行分析，A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生产的Z为铁，据此解答．解答：解：A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理；（1）A是甲烷，X为氧气，C为水，故填：CH4，O2，H2O；（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．12．（8分）（2020•德阳）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡．它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为Ba（OH）2，E为Cu（OH）2．（2）A与B反应的方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．（3）滤液III中存在的阴离子是Cl﹣、SO42﹣、NO33﹣（用离子符号表示）．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：本题的突破口是：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸钡，所以B是硫酸铜；则滤液Ⅰ中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液Ⅰ与过量的D反应产生蓝色沉淀E是氢氧化铜，其中的滤液Ⅱ能够和过量的B﹣硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C﹣硫酸钡沉淀和蓝色沉淀E﹣氢氧化铜沉淀，故滤液Ⅱ中含有过量的D溶液﹣氢氧化钡；滤液Ⅲ中含有进入的过量的硫酸铜、滤液Ⅰ中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜、过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜；据此推断完成相关的问题．解答：解：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸钡，所以B是硫酸铜；则滤液Ⅰ中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液Ⅰ与过量的D反应产生蓝色沉淀E是氢氧化铜，其中的滤液Ⅱ能够和过量的B﹣硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C﹣硫酸钡沉淀和蓝色沉淀E﹣氢氧化铜沉淀，故滤液Ⅱ中含有过量的D溶液﹣氢氧化钡；滤液Ⅲ中含有进入的过量的硫酸铜、滤液Ⅰ中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜、过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜；（1）D为Ba（OH）2，能够和硫酸铜产生白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜E；故答案为：Ba（OH）2； Cu（OH）2；（2）A﹣氯化钡与B﹣硫酸铜反应的方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；故答案为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（3）滤液III中存在的溶质有：过量的硫酸铜；滤液Ⅰ中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜；过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜；故答案为：Cl﹣、SO42﹣、NO33﹣；点评：本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测出物质的名称，然后带入验证完成相关的问题即可．三．（本体包括1小题，每空2分，共10分）13．（10分）（2020•德阳）请根据下列装置回答有关问题．（1）有标号的仪器名称：①为锥形瓶②为水槽．（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接）a→c→b→g．检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满．专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用浓硫酸可以干燥，根据二氧化碳的密度选择收集方法，然后进行顺序连接；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭．解答：解：（1）①为锥形瓶；②为水槽；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取二氧化碳选择A装置，干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为：a→c→b→g；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；故答案为：（1）锥形瓶；水槽；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a→c→b→g；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满．点评：本题考查了实验室制二氧化碳的原理以及气体制取、干燥和收集、验满，综合性比较强，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据等．四．（本题包括1小题，共6分）14．（6分）（2020•德阳）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5gl氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据氢氧化钠与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀，利用氯化镁的质量求出制得的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量从而求出所得溶液中溶质的质量分数即可．解答：解：设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 58 1179.5g x yx=5.8gy=11.7g所得溶液中溶质的质量分数==11.7%答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．。
2023年四川省德阳市中考化学试卷(含答案)052417
2023年四川省德阳市中考化学试卷试卷考试总分：49 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 3 分 ，共计21分 ）1. 下列实验基本操作中，正确的是 A.过滤 B.熄灭酒精灯 C.加热液体 D.倾倒液体2. 下列有关四组物质的表述错误的是（ ）A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——阳离子全部是C.和的化学性质不同——构成物质的分子不同D.生铁和钢的性能不同——含金属元素不同3. 科学家成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，其微观示意图如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）A.生成液体燃料的化学式是B.反应物和生成物中共有一种氧化物C.参加反应的物质的质量比为D.该反应不可用于减少温室气体的排放()H +O H 2H 2O 2CH 2O 222:14. 某化肥标签的部分内容如图，有关该化肥的说法正确的是（ ）A.农作物出现倒伏现象必须施用该化肥B.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒C.它是一种含氮量最高的化肥D.它是一种复合肥5. 以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料制成的水稻专用肥属于（ ）A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥6. 为了除去粗盐中的、、等，可将粗盐溶于水后进行下列操作：①加入适量盐酸，②加过量溶液，③加过量溶液，④加过量溶液，⑤过滤。
下列操作顺序不合理的是（ ）A.②④③⑤①B.②③④⑤①C.④②③⑤①D.④③②⑤①7. 小冰取一定量某浓度的氢氧化钡溶液，向其中加入硫酸钠，充分反应后过滤，得到滤液。
向滤液中加入 质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到中性溶液。
则原氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为（ ）A.B.C.D.二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 7 分 ，共计28分 ）8. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的一种思维方法。
中考真题解析化学(德阳卷)附答案(解析版)
二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）A．矿泉水B．果汁C．啤酒D．牛奶【答案】A【解析】试题分析：有机物是指含碳的化合物，A．矿泉水，是水中含有矿物质；B．果汁含有有机物维生素；C．啤酒含有有机物酒精；D．牛奶中含有有机物蛋白质；故答案选择A考点：有机物的概念12．下列过程中涉及化学变化的是（）A．用聚乙烯塑料制得食品袋B．用食盐制得纯碱C．将液态空气分离制得氧气D．将石油分离制得汽油【答案】B【解析】试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别时是否有一种物质组成；A．用聚乙烯塑料制得食品袋没有新物质生成；B．用食盐制得纯碱有新物质生成；C．将液态空气分离制得氧气没有新物质生成；D．将石油分离制得汽油没有新物质生成；故答案选择B考点：物理变化和化学变化的判定13．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确的是（）A．氧原子核内质子数为6 B．硅元素位于元素周期表中第三周期C．铝离子（Al3+）核外有三个电子层D．铁原子的质量为55.85g【答案】B【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知A．氧原子核内质子数为8 ；B．硅元素位于元素周期表中第三周期是正确的叙述；C．铝离子（Al3+）核外有两个电子层；D．铁原子的质量为55.85；故答案选择B考点：元素周期表提供的信息14．右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）A．生成的物质都是氧化物B．反应前后原子的种类不变C．该反应的基本类型属于置换反应D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化【答案】C考点：微观示意图15．下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH4中是否含有H2将气体点燃B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀盐酸D 比较铁和铜的活动顺序将其分别加入ZnSO4溶液【答案】B【解析】试题分析：A选项没有助燃性的气体，氢气不能燃烧；B选项二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；故能鉴别；C选项会引进新杂质稀盐酸；D选项金属铁和金属铜都不能与硫酸锌反应，无法比较金属活动性顺序；故答案选择B考点：实验方案评价16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小【答案】D【解析】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，A．t1℃时，相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等；B．将甲的饱和溶液从t2℃降到t1℃，有晶体析出，而乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶解度一定增大；D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小是正确的叙述；故答案选择D考点：溶解度曲线的应用17．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。
2020年四川省德阳市中考化学试卷和答案解析
2020年四川省德阳市中考化学试卷和答案解析一、选择题：1．（3分）下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（）A．服用碱性药物治疗胃酸过多B．“新冠”疫情期间出门佩戴口罩C．用食醋清洗水壶中的水垢D．燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜解析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
参考答案：解：A、服用碱性药物治疗胃酸过多是酸和碱发生中和反应，属于化学变化；故选项错误；B、“新冠”疫情期间出门佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C、用食醋清洗水壶中的水垢生成醋酸钙等，属于化学变化；故选项错误；D、燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化；故选项错误；故选：B。
点拨：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。
下列有关说法错误的是（）A．废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染B．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放解析：A．废旧电池中含有重金属；B．根白色污染的成因来分析；C．根据酸雨的概念与成因来分析；D．根据造成水污染的途径来分析。
参考答案：解：A．废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成土壤、地下水的污染，选项说法错误；B．塑料制品在自然界中很难自然降解，废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，选项说法正确；C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一，选项说法正确；D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放，选项说法正确。
故选：A。
点拨：保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子等。
2024年初中升学考试模拟测试卷四川省德阳市中考化学试卷
2023年四川省德阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是（）A．整理衣物床铺B．生火煮饭炒菜C．饭后用清水洗碗D．扫地拖地抹灰【答案】B【解答】解：A、整理衣物床铺，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、生火煮饭炒菜，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、饭后用清水洗碗，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、扫地拖地抹灰，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2．（3分）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（）A ．取极少量氧化铜B ．倒少量稀硫酸C ．点燃酒精灯D ．加热【答案】C【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：C。
3．（3分）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。
下列相关说法正确的是（）A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质B．取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mLC ．锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康【答案】C【解答】解：A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，故A错误；B、取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，由于分子间有间隙，故B错误；第1页共14页第2页共14页C 、锶原子的结构示意图为，锶原子的最外层电子数是2，小于4，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子，故C正确；D、长期饮用纯净水替代矿泉水不利于身体健康，缺少矿物质，故D错误。
精品解析：四川省省德阳市中考化学试题(解析版)
四川省德阳市2021年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试理化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷(选择题24分)一、选择题：(每小题3分，每小题只有一个选项正确)1. 保护环境，共建美丽地球家园。
以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是A. 加强新能源汽车的研发和推广应用B. 废旧书籍、报纸分类回收，再利用C. 提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电D. 减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等【答案】C【解析】【分析】本题考查环保问题。
【详解】A、加强新能源汽车的研发和推广应用，有利于减少二氧化碳的排放量，故A不符合题意；B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，有利于保护环境，故B符合题意；C、推广利用煤进行火力发电会产生二氧化碳，不利于环保，故C不符合题意；D、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，可以缓解二氧化碳的排放，故D不符合题意；故选C。
【点睛】本题难度不大，注意在平常学习时生活常识的积累。
2. 海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。
实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是A. 烧杯B. 漏斗C. 锥形瓶D. 蒸发皿【答案】C【解析】【分析】【详解】溶解时需要烧杯、玻璃棒；过滤时所需的仪器为铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发时需要蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒；所以上述操作中未用到锥形瓶。
故选C。
3. 金俗称“黄金”。
近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。
以下有关说法正确的是A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化【答案】A【解析】【分析】本题考查金属的性质。
中考真题精品解析化学四川省德阳卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是A．海水晒盐 B．火柴折断 C．食物腐烂 D．干冰升华2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．普通玻璃是一种纯净物B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆3．2018年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注。
已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是A．苯中的C、H元素的质量比为12：1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯分子中碳的原子结构示意图为D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期4．下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A Mg(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤C CO2（CO）通过足量澄清石灰水D N2（O2）通过灼热的氧化铜5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液【答案】C【解析】故答案选择C考点：溶解度曲线6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1考点：质量守恒定律7．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【答案】 C【解析】的点，故溶液显酸性，pH<7；所以答案选择C考点：酸、碱、盐的性质8．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S △M2S。
川省德阳市中考化学试卷解析版
川省德阳市中考化学试卷解析版2014年四川省德阳市中考化学试卷解析版1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.火柴折断C.食物腐烂D.干冰升华解析：A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．B.火柴折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C.食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．D.干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.普通玻璃是一种纯净B.大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C.人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症D. 为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆解析：A.普通玻璃中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；B.化石燃料用完之后不能再生，因此应该积极开发利用新能源，以代替化石燃料，该选项说法正确；C.人体因碘摄入量不足，容易导致甲状腺肿大，该选项说法不正确；D.焚烧秸秆虽然可以增加草木灰肥料，但是会污染环境，得不偿失，该选项说法不正确．故选：B年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注．已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（）A.苯中的C、H元素的质量比为12：1B.苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C.苯分子中碳的原子结构示意图为D. 苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期解析：A．由苯的化学式C6H6可知，其中C、H元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故正确；B．苯是由碳元素和氢元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；C．苯分子中碳的原子结构示意图为，故错误D．苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氢元素位于元素周期表的第一周期，故错误．故选A选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤C CO2（CO）通过足量澄清石灰水D N2（O2）通过灼热的氧化铜A ．A B．B C．C D．D解析：A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液解析：A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．答案：C6.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.反应前后各元素的化合价均不变B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1解析：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故错；B、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对．答案D7. 将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A. N 点时，所得溶液的pH=7B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O解析：A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故错；B、Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；C、0p段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错．答案C8.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g甲乙A ．64 B．56 C．39 D．23解析：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A2S的质量：同样生成，甲实验S的用量为、乙实验S的用量为，则可得反应生成时需要消耗S的质量为；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成时消耗A的质量为．设元素A的相对原子质量是x．2A+S═A2S2x 32则，解得x=64故选：A9．（6分）（2014德阳）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：请回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价是 _________．（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 _________．（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 _________．解析：（1）已知：H的化合价为：+1，O的化合价为：﹣2；设Cl元素的化合价为X，根据化合物中化合价代数和为零．+1+x+（﹣2）×4=0解之得：X=+7；故答案为：+7；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物．①HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的，所以不是氧化物；②ClO2是由Cl、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；③NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的，所以不是氧化物；④H2O是由H、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；故属于氧化物的是ClO2和H2O；：故答案为：ClO2和H2O；（3）根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数量都不会改变．由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，可知：反应前反应物中有：2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子；而反应后已经有：2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原子；还少：4个O原子、1个S 原子和2个Na原子，由于X前面的化学计量数为1，所以在一个X分子中应含有：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，故其化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO410．（8分）（2014德阳）A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是 _________．（2）组成E的元素是 _________．（3）反应①②③④中属于置换反应的是 _________．（4）反应④的化学方程式是 _________．解析：H是一种红色固体，J的溶液呈黄色，可知J是铁的盐溶液，则H是氧化铁，氧化铁和I反应产生铁盐和水，因此I是酸，如盐酸，则J是氯化铁，C是水；A是一种液体，和B作用产生C﹣水和D 且B保持不变，因此A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是氧气，氧气和E反应产生水和G，G是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳，因此E可以是甲烷，则F是铁，因此：（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）E和氧气点燃产生二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，可知E中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，故答案为：碳和氢或碳、氢和氧；（3）反应①时过氧化氢分解，反应②是氧气和甲烷等的反应，不属于基本反应类型；反应③时碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；反应④是氧化铁和酸发生的复分解反应，故答案为：③；（4）反应④是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．11．（8分）（2014德阳）如图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．请回答下列问题：（1）A与光合作用所得的气体产物是 _________，B的化学式 _________．（2）F可能是 _________．（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是 _________．（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是 _________．解析：通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体，因此A是二氧化碳；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域，因此B是碳酸钠；D的溶液呈蓝色，因此D是铜盐；E是地壳中含量最多金属元素的单质，因此E是铝；F能够和B﹣碳酸钠、E﹣铝反应，因此F是酸；C能够和B﹣碳酸钠、D﹣铜盐反应，因此C是碱，如氢氧化钙，因此：（1）A参与光合作用所得的气体产物是氧气；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）F是酸，如盐酸、硫酸；（3）C和D的反应时氢氧化钙和硫酸铜的反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）E和F可以使铝郁盐酸的反应，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：（1）O2；Na2CO3；（2）盐酸（或硫酸）；（3）Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑12．（10分）（2014德阳）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是 _________．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 _________．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 _________（选填装置编号）．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 _________．（5）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是_________（填字母编号）．A．氨分子是不断运动的B．浓氨水具有挥发性C．氨气有刺激性气味D．氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 _________（填字母编号）．A．水和浓硫酸B．水和氯化钠固体C．水和硝酸铵固体D．水和氢氧化钠固体．解析：（1）仪器a的名称是试管，常用作反应容器．故填：试管．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．故填：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B装置，因为B装置中的分液漏斗能够控制浓氨水的流量，从而可以控制反应速率，同时分液漏斗还能够防止氨气从分液漏斗逸出．故填：B．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．故填：将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．（5）观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性．故填：ABD．（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中，若观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质能使温度升高，加入水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度升高．故填：AD13．（4分）（2014德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 _________；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．解析：（1）20t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t×98%=（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O98 74xx=答案：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为。
2022年四川省德阳市中考化学试卷解析
2022年四川省德阳市中考化学试卷二、选择题〔此题包括8个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2022•德阳〕以下几种常见的饮料中，不含有机物的可能是〔〕A．矿泉水B．果汁C．啤酒D．牛奶2．〔3分〕〔2022•德阳〕以下过程中涉及化学变化的是〔〕A．用聚乙烯塑料制得食品袋B．用食盐制得纯碱C．将液态空气别离制得氧气D．将石油别离制得汽油3．〔3分〕〔2022•德阳〕地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．氧原子核内质子数为6B．硅元素位于元素周期表中第三周期C．铝离子〔Al3+〕核外有三个电子层D．铁原子的质量为55.85g4．〔3分〕〔2022•德阳〕如图是某反响的微观示意图，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．生成的物质都是氧化物B．反响前后原子的种类不变C．该反响的根本类型属于置换反响D．反响前后有两种元素的化合价发生了变化5．〔3分〕〔2022•德阳〕以下实验方案能够到达相应实验目的是〔〕选项实验目的实验方案A 检验CH4中是否含有H2将气体点燃B 鉴别NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液分别向溶液中通入CO2C 除去NaCl中的Na2CO3向其中参加足量稀盐酸D 比较铁和铜的活动顺序将其分别参加ZnSO4溶液A．A B．B C．C D．D6．〔3分〕〔2022•德阳〕甲、乙两种物质的溶解度曲线如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小7．〔3分〕〔2022•德阳〕室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如下列图．以下有关说法不正确的选项是〔〕A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时．溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色8．〔3分〕〔2022•德阳〕将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反响后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．那么原混合物粉末的质量是〔〕A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g四、〔此题包括5个小题，共36分〕9．〔6分〕〔2022•德阳〕工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径〔局部产物已略〕．请答复以下问题：〔1〕反响Ⅰ的化学方程式是．〔2〕反响Ⅱ所属的根本反响类型是，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是．〔3〕原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca〔OH〕2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料本钱更低，其原因是．10．〔8分〕〔2022•德阳〕A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如下列图的转化关系．A 为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．请答复以下问题：〔1〕G的化学式是．〔2〕H+单质碳→I，其反响条件是〔3〕A B+C的化学方程式是．〔4〕I+F〔气体〕H+D的化学方程式是．11．〔8分〕〔2022•德阳〕有一包粉末，由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反响．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中参加足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如下列图的实验．请答复以下问题：〔1〕B的化学式是．〔2〕A中一定存在的溶质的化学式是．〔3〕生成白色沉淀D的化学方程式是．〔4〕这包粉末中可能含有物质的化学式是．12．〔10分〕〔2022•德阳〕某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO复原Fe2O3的影响〔固定装置略〕．请答复以下问题：〔1〕仪器A的名称是，装置B的作用是，尾气处理的方法是．〔2〕将研究小组分为两组，按如图装置进行比照实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末〔纯洁物〕．两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末参加盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色〔含两种金属离子〕溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液变红无现象那么甲组步骤1中反响的化学方程式是，乙组得到的黑色粉末是．〔4〕该比照实验结果说明CO 的复原能力随温度的升高而〔填“增强〞或“减弱〞〕．13．〔4分〕〔2022•德阳〕CuSO 4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g 倒入小烧杯中，向其中参加溶质质量为0.75g 的CuSO 4溶液10.8g ，使过氧化氢完全分解．试计算：〔1〕产生氧气的质量；〔2〕反响后所得溶液中CuSO 4的质量分数．2022年四川省德阳市中考化学试卷参考答案与试题解析二、选择题〔此题包括8个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2022•德阳〕以下几种常见的饮料中，不含有机物的可能是〔 〕A ． 矿泉水B ． 果汁C ． 啤酒D ．牛奶考点：有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答： 解：A 、矿泉水中含有水和矿物质，不属于有机物．故A 符合题意．B 、果汁中的果酸等属于有机物，一定含有有机物；故B 不符合题意．C 、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物，一定含有有机物；故C 不符合题意．D 、牛奶中含有蛋白质等物质属于有机物，一定含有有机物；故D 不符合题意．应选A点评： 解答此题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．2．〔3分〕〔2022•德阳〕以下过程中涉及化学变化的是〔 〕A ． 用聚乙烯塑料制得食品袋B ． 用食盐制得纯碱C ． 将液态空气别离制得氧气D ． 将石油别离制得汽油考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、用食盐制得纯碱过程中有新物质生成，属于化学变化．C、将液态空气别离制得氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、将石油别离制得汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选B．点评：此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．3．〔3分〕〔2022•德阳〕地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．氧原子核内质子数为6B．硅元素位于元素周期表中第三周期C．铝离子〔Al3+〕核外有三个电子层D．铁原子的质量为55.85g考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．假设最外层电子数≥4，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，在化学反响中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答：解：A、由氧原子的结构示意图，圆圈内的数字是8，氧原子核内质子数为8，应选项说法错误．B、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，硅元素原子序数为14，那么其原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，原子核外有3个电子层；周期数=原子核外电子层数，那么硅元素位于元素周期表中第三周期，应选项说法正确．C、铝离子〔Al3+〕是铝原子失去3个电子得到的，铝离子〔Al3+〕核外有2个电子层，应选项说法错误．D、根据铁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，应选项说法错误．应选：B．点评：此题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕是正确解答此题的关键．4．〔3分〕〔2022•德阳〕如图是某反响的微观示意图，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．生成的物质都是氧化物B．反响前后原子的种类不变C．该反响的根本类型属于置换反响D．反响前后有两种元素的化合价发生了变化考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；置换反响及其应用．专题：化学反响模拟图型．分析：根据反响过程图中的分子结构，判断反响物与生成物，确定该反响中各分子个数比和反响的化学方程式，进而由反响特征确定反响类型，据此分析解答．解答：解：由图示可知反响前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反响图示：依据反响前后物质的分子结构可知反响物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，那么反响方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，故说法正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反响前后原子的种类不变，故说法正确；C、置换反响要求反响物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反响的生成物是两种化合物，所以不是置换反响，故说法错误；C、由方程式可知氧元素由0变成了﹣2价，硫元素由﹣2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，因此有两种元素的化合价发生了改变，故说法正确；应选项为：C．点评：此题属于微观示意图的考查，该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．5．〔3分〕〔2022•德阳〕以下实验方案能够到达相应实验目的是〔〕选项实验目的实验方案A 检验CH4中是否含有H2将气体点燃B 鉴别NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液分别向溶液中通入CO2C 除去NaCl中的Na2CO3向其中参加足量稀盐酸D 比较铁和铜的活动顺序将其分别参加ZnSO4溶液A．A B． B C．C D．D 考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据甲烷和氢气都具有可燃性分析；B、根据两种物质与二氧化碳反响产生的不同现象来分析；C、根据碳酸钠能与盐酸反响生成氯化钠水与二氧化碳，而氯化钠与盐酸不反响分析；D、根据金属和盐溶液反响的规律分析．解答：解：A、甲烷和氢气都具有可燃性，因此通过能否可燃检验错误；应选项错误；B、二氧化碳能与Ca〔OH〕2溶液反响生成碳酸钙沉淀和水；与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，但无明变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，应选项正确；C、碳酸钠能与盐酸反响生成氯化钠水与二氧化碳，而氯化钠与盐酸不反响，所以两者参加适量的稀盐酸后还需要通过蒸发结晶即可得到较纯洁的氯化钠固体，因此步骤不完整，应选项错误；D、铁、铜和硫酸锌都不反响，无法比较二者的活动性顺序，应选项错误；应选项为：B．点评：此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．6．〔3分〕〔2022•德阳〕甲、乙两种物质的溶解度曲线如下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度曲线及意义解答．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．解答： 解：A 、t 1℃时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，假设饱和溶液质量不相等，那么所含溶质质量就不相等．故说法错误；B 、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度而降低，乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，不有晶体析出，故说法错误；C 、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从t 1℃升到t 2℃，溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；D 、从图中趋势可知，当温度高于t 1℃而低于t 2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小，故说法正确．、答案：D ．点评： 会根据溶解度曲线判断同温下溶解度的大小，交点表示该温度下两物质溶解度相等．7．〔3分〕〔2022•德阳〕室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如下列图．以下有关说法不正确的选项是〔 〕A ． 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B ． 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时．溶液的pH 等于7C ． 当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质只有NaClD ． 滴入溶液体积为15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色考点：中和反响及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系． 专题：常见的酸 酸的通性． 分析：A ．根据当溶液的pH ＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH ＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；B ．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反响时，溶液显中性，溶液pH=7解答；C ．根据根据盐酸和氢氧化钠的反响原理以及图象数据来答复；D ．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析．解答：解：A ．根据图象，在反响未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反响是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；B ．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反响时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；C ．当滴入溶液的体积为5mL 时，溶液的pH 小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl 、NaCl ，故错误；D ．滴入溶液体积为15mL 时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确．应选C ．点评：酸碱中和反响结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广． 8．〔3分〕〔2022•德阳〕将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反响后产生气体0.4g ，并得到残留固体6.4g ．那么原混合物粉末的质量是〔 〕A ． 8.0gB ． 11.2gC ． 16.0gD ． 24.8g 考点：根据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反响，氧化铜能与稀盐酸反响生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反响生成铜和氯化亚铁．根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反响的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反响的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量．解答：解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反响生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反响生成铜和氯化亚铁．设与稀盐酸反响的铁的质量为xFe+2HCl ═FeCl 2+H 2↑56 2x 0.4g解得：x=11.2g设与氯化铜反响的铁的质量为yFe+CuCl 2═FeCl 2+Cu56 64y 6.4g解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4g ÷〔〕=8.0g所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上计算分析可知，D 正确．应选D ．点评：此题主要考查了根据化学方程式的计算．解答此题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反响有哪些，残留固体的成分是什么．四、〔此题包括5个小题，共36分〕9．〔6分〕〔2022•德阳〕工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径〔局部产物已略〕．请答复以下问题：〔1〕反响Ⅰ的化学方程式是 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ．〔2〕反响Ⅱ所属的根本反响类型是 复分解反响 ，CaSO 3中Ca 、S 、O 元素的质量比是 5：4：6 ．〔3〕原料NaOH 的价格为2.9元/kg 、Ca 〔OH 〕2的价格为0.36元/kg ．两种工艺中，处理相同质量的SO 2，双碱法所需的原料本钱更低，其原因是 通过反响II 实现了NaOH 的循环利用，减少了NaOH 的用量，所以本钱降低 ．考点：物质的相互转化和制备；碱的化学性质；盐的化学性质；元素质量比的计算；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备． 分析：〔1〕根据反响Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反响，写化学方程式； 〔2〕根据反响Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反响，判断反响类型，并计算CaSO 3中Ca 、S 、O 元素的质量比；〔3〕通过数据和流程得出双碱法所需的原料本钱更低的原因．解答：解：〔1〕反响Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反响，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；〔2〕反响Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反响，属于复分解反响；CaSO3中Ca、S、O 元素的质量比40：32：48=5：4：6；〔3〕两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料本钱更低，原因是通过反响II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以本钱降低．故答案为：〔1〕SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，〔2〕复分解反响；5：4：6〔3〕通过反响II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以本钱降低点评：此题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保〞的意识．10．〔8分〕〔2022•德阳〕A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如下列图的转化关系．A 为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．请答复以下问题：〔1〕G的化学式是CuO．〔2〕H+单质碳→I，其反响条件是高温〔3〕A B+C的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑．〔4〕I+F〔气体〕H+D的化学方程式是CO+H2O CO2+H2．考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：此题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A～I是初中常见的物质，A为铝土矿的主要成分，所以A为氧化铝，氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，配平即可；H为气体且能参与绿色植物的光合作用，所以H为二氧化碳，G为黑色固体且与稀硫酸反响形成蓝色溶液，所以G为氧化铜，H+单质碳→I，即二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以I为一氧化碳，A B+C，所以B为金属铝，C为氧气，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，水通电分解得到氢气和氧气，因此D是氢气，F 是水；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以E是铜；一氧化碳和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气．解答：解：〔1〕G为黑色固体且与稀硫酸反响形成蓝色溶液，所以G为氧化铜，故答案为：CuO；〔2〕二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以I为一氧化碳，故答案为：高温；〔3〕A为铝土矿的主要成分，所以A为氧化铝，氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，配平即可；故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；〔4〕一氧化碳和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，故答案为：CO+H2O CO2+H2点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．11．〔8分〕〔2022•德阳〕有一包粉末，由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反响．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中参加足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如下列图的实验．请答复以下问题：〔1〕B的化学式是BaSO4．〔2〕A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl．〔3〕生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．〔4〕这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3．考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：混合物组成的推断题．分析：①根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；②根据碳酸钙与稀盐酸反响生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反响会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；③根据硫酸钠和硝酸钡反响生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反响生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．解答：解：通过分析可知：〔1〕由于硫酸钠和硝酸钡反响生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4．〔2〕向①步得到的沉淀中参加足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，假设原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响此题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl．〔3〕氯化钠和硝酸银反响生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．〔4〕MgCl2和NaNO3是否存在对此题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3．故答案为：〔1〕BaSO4．〔2〕Na2SO4、NaCl．〔3〕NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．〔4〕MgCl2、NaNO3．点评：根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合．12．〔10分〕〔2022•德阳〕某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO复原Fe2O3的影响〔固定装置略〕．请答复以下问题：〔1〕仪器A的名称是酒精灯，装置B的作用是除去多余的二氧化碳，尾气处理的方法是点燃或收集．〔2〕将研究小组分为两组，按如图装置进行比照实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末〔纯洁物〕．两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末参加盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色〔含两种金属离子〕溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液变红无现象那么甲组步骤1中反响的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，乙组得到的黑色粉末是铁粉．〔4〕该比照实验结果说明CO的复原能力随温度的升高而增强〔填“增强〞或“减弱〞〕．考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳复原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：〔1〕根据常见的仪器名称答复；根据后面要通过F检验CO与Fe2O3反响的产物CO2，分析装置B的作用；根据一氧化碳常见的处理方法分析；〔2〕根据信息分析反响物和生成物写出反响的方程式；〔3〕根据装置骤冷会引起液体倒流分析；〔4〕根据实验的结果分析结论．解答：解：〔1〕A是酒精灯；因为后面要通过F检验CO与Fe2O3反响的产物CO2，所以装置B的作用是除去CO中的CO2；尾气中含有有毒气体CO，采用点燃的方法或收集的方法可除去CO；故答案为：酒精灯；除去多余的二氧化碳；点燃或收集；〔2〕一氧化碳和氧化铁反响的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物；取黑色粉末参加盐酸，甲组观察到黑色固体溶解，无气泡，说明没有铁粉的产生，溶液呈浅黄绿色〔含两种金属离子〕，取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液，变成红色，说明含有氯化铁，另外还产生浅绿色的氯化亚铁，结合反响前后元素的种类不变，还会产生水，因此反响的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；分析乙组现象，乙与盐酸反响产生气体，溶液为浅绿色，因此为铁粉；故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；铁粉；〔3〕假设A处停止加热后，会使玻璃管骤冷，液体沿着导管倒流进A装置，因此需要在A和B之间加一个倒吸装置；故答案为：A、B；〔4〕通过比照甲组和乙组实验可知，乙组使用酒精喷灯使氧化铁复原更彻底，因此该比照实验结果说明CO的复原能力随温度的升高而增强；故答案为：增强．点评：此题属于信息题的考查，难度较大，特别是方程式的书写，学生不知道思考的方向，因此要细心方向实验的现象进行大胆的猜测并结合相关的知识进行分析是解题的关键．13．〔4分〕〔2022•德阳〕CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中参加溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：〔1〕产生氧气的质量；。
精品解析：2022年四川省德阳市中考化学真题(解析版)
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。
（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeCl3##FeCl2
（4）
【解析】
【小问1详解】
“过滤”操作中用到 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2详解】
有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；
【小问3详解】
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换②的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl3或FeCl2；
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）物质K是属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）H与I反应的化学方程式为______。
四川省德阳市中考化学试卷(解析版)
2021 年四川省德阳市中考化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活、社会息息相关，以下说法错误的选项是〔 〕A ．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B ．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐〔 BaSO 4〕，钡餐不会对人体造成危害C ．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D ．多用电子邮件、 MSN 、 QQ 等即时通讯工具，少用 打印等属 “低碳 〞方式2．以下有关实验操作的表达中正确的选项是〔 〕A ．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B ．用 100ml 量筒量取 2ml 水C ．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D ．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中3．醋是家庭中不可缺少的调味品之一， 同时，醋还具有较强的杀灭细菌、 抑制病毒的作用． 另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的 主要成分是醋酸，其化学式为 CH 3COOH ．以下有关表达中错误的选项是〔 〕A ．醋酸的水溶液呈酸性，其pH 大于 7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B ．醋酸能与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和水，该反响为中和反响C ．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D ．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8 个原子构成4．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水， 卤水中除含 NaCl 外，还含有 MgCl 2、MgSO4等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．以下说法正确的选项是〔 〕A ． 0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgSO 4B ．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C ．将卤水加热到 80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO 4D ．20℃时， 向 40gNaCl 固体和 40gMgCl 2 固体中分别参加 100g 水充分溶解后， 两种溶液均能到达饱和状态5．根据所学的化学知识，判断下表达中正确的选项是〔 〕A ． NO 3﹣ 、Cl ﹣ 、 Na +、 Ag +四种离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存 B ．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠 C ．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 D ．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来6．以下图象能正确反映其对应关系的是〔 〕A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气B．电解水C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中参加过量的碳酸钠溶液D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液7．铜片与浓硝酸可以发生如下反响：Cu+4HNO 3=Cu〔 NO 3〕2+2X ↑+2H 2O 对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕A ．生成物X 的化学式为H2B．反响中N 元素化合价改变的原子与N 元素化合价不变的原子的个数比为1： 1C．浓硝酸属于纯洁物D．反响物Cu 与生成物 H2O 的质量比为32： 98．某校研究性学习小组的同学为了对Cu ﹣ Zn 合金、 Fe﹣ Cu 合金、 Fe﹣ Zn 合金、 Fe﹣ Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末，与足量的稀硫酸充分反响，经测定，产生了 0.38g 气体．那么该合金可能是〔〕A ． Cu﹣ Zn 合金B． Fe﹣Cu 合金C． Fe﹣Zn 合金D． Fe﹣ Al 合金二、非选择题9．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你答复以下有关问题：〔1〕煤气发生炉中发生的化学方程式为① C+O2CO2② C+2H2O2H 2+CO 2其中反响② 所属的根本反响类型为．反响① 的主要作用是〔填编号〕．提供二氧化碳 B ．提供氧气C．提供一氧化碳 D ．提供热量〔2〕局部氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反响的化学方程式为．10． A、B 、C、D、 E、 F、 X 、Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为．它们之间有如下反响关系：请答复以下有关问题：〔1〕 E 的化学式为．〔2〕 B 在农业生产中的用途是〔只写一种〕．〔3〕有关反响的化学方程式：A 与B 的反响；C 在高温下的反响．11Fe OH〕 3、KOH 、Ba 〔 OH〕、 K CO 、 C、 Cu 、．实验室有一包固体混合物，可能由〔223 CuO 中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：请答复以下有关问题：〔1〕无色溶液II 中所含阳离子的符号是．〔2〕有色固体 a 与稀硫酸反响的化学方程式为．〔3〕有色固体 b 在空气中加强热时发生反响的化学方程式为．〔4〕这包固体混合物的成分是．12．某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和 CO 都具有复原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H2的复原性，他们设计了如下装置进行实验探究．请你帮助该小组答复以下有关问题：〔1〕装置 a 的名称是．〔2〕A 是一种实验室制取气体的发生装置，以下条件下，能够用 A 作发生装置的是〔填编号〕．① 液、液加热反响制气体② 固、固加热反响制气体③ 固、液不加热反响制气体④ 固、液加热反响制气体〔3〕该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，那么从 A 中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的复原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，那么装置B 中盛放的是， C 中盛放的是．〔4〕在实验过程中假设观察到装置 D 中红色的固体粉末逐渐变成黑色， E 装置中浓硫酸增重，那么 D 中发生反响的化学方程式为．13．将足量的大理石参加到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反响后可得多少克二氧化碳．2021 年四川省德阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产、生活、社会息息相关，以下说法错误的选项是〔〕A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐〔BaSO4〕，钡餐不会对人体造成危害C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D．多用电子邮件、MSN 、 QQ 等即时通讯工具，少用打印等属“低碳〞方式【考点】常用盐的用途；自然界中的碳循环；酸雨的产生、危害及防治；化学变化和物理变化的判别．【分析】 A 、根据产生了新物质的变化是化学变化解答；B、根据 X 射线对 BaSO4穿透能力较差， BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起 Ba 2+中毒解答；C、根据二氧化硫可导致酸雨解答；D、根据要严格按照“低碳生活〞中所遵循的宗旨：在生活作息时所耗用能量要减少，以减低碳特别是二氧化碳的排放解答．【解答】解：A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；B、 X 射线对 BaSO4穿透能力较差， BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起 Ba 2+中毒，所以常用 BaSO4做内服造影剂．故正确；C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；D、多用电子邮件、 QQ 等即时通讯工具，少用打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活〞方式，故正确；．答案： A ．2．以下有关实验操作的表达中正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B．用 100ml 量筒量取2ml 水C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器 -量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【分析】 A 、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断．B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠〞的原那么．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．【解答】解： A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；应选项说法错误．B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取2ml 水， 10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，应选项说法错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，应选项说法正确．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，应选项说法错误．应选： C．3．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH ．以下有关表达中错误的选项是〔〕A ．醋酸的水溶液呈酸性，其pH 大于 7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和水，该反响为中和反响C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8 个原子构成【考点】酸的化学性质；中和反响及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系；化学式的书写及意义．【分析】 A 、醋酸的水溶液呈酸性，其pH 小于 7，滴入紫色石蕊试液显红色；B、酸碱反响生成盐和水的反响为中和反响；C、醋酸可与水垢反响；D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成．【解答】解： A 、醋酸的水溶液呈酸性，其pH 小于 7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误；B、醋酸能与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和水，该反响为中和反响，正确；C、醋酸可与水垢反响，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8 个原子构成，正确．应选 A ．4．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含 NaCl 外，还含有 MgCl 2、MgSO 4等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．以下说法正确的选项是〔〕A ． 0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO 4B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl 和 MgSO 4D．20℃时，向 40gNaCl 固体和 40gMgCl 2固体中分别参加 100g 水充分溶解后，两种溶液均能到达饱和状态【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和第 6 页〔共 14 页〕【分析】根据固体的溶解度曲线可以：① 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，② 比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③ 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．【解答】解： A 、0℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故 A 错误；B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故 B 错误；C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到 80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO 4，故 C 正确；D、 20℃时，氯化镁的溶解度大于40g，所以向 40gNaCl 固体和 40gMgCl 2固体中分别参加100g 水充分溶解后，氯化镁不能到达饱和，故 D 错误．应选： C．5．根据所学的化学知识，判断下表达中正确的选项是〔〕A ． NO3﹣、Cl ﹣、 Na +、 Ag+四种离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来【考点】离子或物质的共存问题；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系．【分析】 A 、根据银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀分析；B、根据氢氧化钙和碳酸钠反响产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；C、根据铜位于铁的后面，不能反响分析；D、根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧分析．【解答】解： A 、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故分析错误；B、氢氧化钙和碳酸钠反响产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂的原那么，故分析正确；C、铜位于铁的后面，不能反响，因此无现象，故分析错误；D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，现象相同，不能鉴别，故分析错误；应选项为： B ．6．以下图象能正确反映其对应关系的是〔〕A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气B．电解水C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中参加过量的碳酸钠溶液D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；碱的化学性质．【分析】 A 、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反响速率，但不影响产生氧气的质量，进行分析判断．B、根据电解水的实验结论，进行分析判断．C、根据向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中参加过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡再与碳酸钠溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析判断．D、根据氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁白色沉淀，进行分析判断．【解答】解：A 、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反响速率，但不影响产生氧气的质量，有催化剂，反响速率快，所需时间短，应选项中图象不能正确反映其对应关系．B、电解水时，生成氢气的氧气的体积比为2：1，图中氢气的氧气的体积比为1：2，应选项中图象不能正确反映其对应关系．C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中参加过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，应选项中图象能正确反映其对应关系．D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁白色沉淀，图象应该是先上升后成一条水平直线，应选项中图象不能正确反映其对应关系．应选： C．7．铜片与浓硝酸可以发生如下反响：Cu+4HNO 3=Cu〔 NO 3〕2+2X ↑+2H 2O 对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕A ．生成物 X 的化学式为 H2B．反响中 N 元素化合价改变的原子与N 元素化合价不变的原子的个数比为1： 1C．浓硝酸属于纯洁物D．反响物Cu 与生成物 H2O 的质量比为32： 9【考点】质量守恒定律及其应用；纯洁物和混合物的判别．【分析】 A ．化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．B．根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反响中的质量比来分析；C．根据浓硝酸属于混合物来分析解答；D．根据反响中物质的质量比来分析解答．【解答】解： A ．由 Cu+4HNO 3=Cu〔 NO 3〕2+2X ↑+2H 2O 可知，反响前氢原子是4个，反响后是 4 个；反响前氮原子是4个，反响后应该是4个，其中 2个包含在 2X 中；反响前氧原子是12 个，反响后应该是12 个，其中 4 个包含在 2X 中；由分析可知，每个X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，是二氧化氮．故 A 错误．B．由方程式可知，反响中 N 元素化合价改变的原子是2，N 元素化合价不变的原子是2，原子个数的个数比为1： 1；故 B 正确；C．浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；D．反响中铜与水的质量比是：64：36=32 ：18，故错误；答案： B．8．某校研究性学习小组的同学为了对Cu ﹣ Zn 合金、 Fe﹣ Cu 合金、 Fe﹣ Zn 合金、 Fe﹣ Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末，与足量的稀硫酸充分反响，经测定，产生了 0.38g 气体．那么该合金可能是〔〕A ． Cu﹣ Zn 合金 B． Fe﹣Cu 合金C． Fe﹣Zn 合金D． Fe﹣ Al 合金【考点】金属的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【分析】铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反响，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成．【解答】解：铜不能和稀硫酸反响；设铁与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为X ，Fe+H 2SO4═ FeSO4+H 2↑562X解得： X=0.2g ；设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Y ，Zn+H SO═ ZnSO+H↑2442652Y解得： Y=0.17g ，设铝与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Z，3Al+3H 2SO4═ Al 2〔 SO4〕 +3H 2↑816Z解得： Z=0.41g ，由以上计算可知，A 、5.6gCu ﹣ Zn 合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能小于，故 A 不符合题意；B、﹣ Cu 合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能小于，故 B 不符合题意；C、﹣ Zn 合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能大于0.17g 小于 0.2g ，故 C 不符合题意；D、﹣ Al 合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能大于 0.17g 小于，在其中包含，故 D 符合题意．应选： D．二、非选择题9．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你答复以下有关问题：〔1〕煤气发生炉中发生的化学方程式为① C+O2CO2② C+2H2O2H 2+CO 2其中反响② 所属的根本反响类型为置换反响．反响①的主要作用是〔填编号〕AD．提供二氧化碳 B ．提供氧气C．提供一氧化碳 D ．提供热量〔2〕局部氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反响的化学方程式为CO +NH +H O=NH HCO3．2324【考点】物质的相互转化和制备；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔 1〕根据反响②是单质和化合物反响生成单质和化合物，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量进行分析；〔2〕根据氨气、水和二氧化碳反响生成碳酸氢铵进行分析．【解答】解：〔 1〕反响②是单质和化合物反响生成单质和化合物，属于置换反响，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量，所以反响① 的主要作用是提供热量、提供二氧化碳，应选： AD ；〔2〕氨气、水和二氧化碳反响生成碳酸氢铵，化学方程式为：CO2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3．故答案为：〔 1〕置换反响， AD ；〔2〕 CO2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3．10． A、B 、C、D、 E、 F、 X 、Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为．它们之间有如下反响关系：请答复以下有关问题：〔1〕 E 的化学式为CO．〔2〕 B 在农业生产中的用途是〔只写一种〕中和酸性土壤．〔3〕有关反响的化学方程式：第 10 页〔共 14 页〕A 与B 的反响 CO 2+Ca 〔 OH 〕 2═CaCO 3↓+H 2O ；C 在高温下的反响CaCO 3CaO+CO 2↑．【考点】 物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】 根据 “A 、 B 、 C 、D 、E 、 F 、 X 、 Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分， 工业上常用该矿石来制取生石灰 〞，那么推测 C 为碳酸钙； 根据 “X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为 〞，那么推测 X 为碳元素；结合图框，那么推测A 可能为二氧化碳、 B 可能为氢氧化钙、 D 可能为水、 E 可能为一氧化碳、F 可能为氧化钙、 Y 可能为氧气，代入检验； 【解答】 解：根据 “A 、 B 、 C 、D 、E 、 F 、 X 、Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰〞，那么推测 C 为碳酸钙；根据 “X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为〞，那么推测 X 为碳元素；结合图框，那么推测 A 可能为二氧化碳、 B 可能为氢氧化钙、 D 可能为水、 E 可能为一氧化碳、 F 可能为氧化钙、 Y 可能为氧气，代入检验，符合题意；〔1〕根据分析， E 可能为一氧化碳，故 E 的化学式为 CO ．〔2〕根据分析， B 可能为氢氧化钙，故 B 在农业生产中的用途是中和酸性土壤．〔3〕A 与 B 的反响，即二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，故其反响的化学方程式为 CO 2+Ca 〔OH 〕 2═ CaCO 3↓+H 2O ；C 在高温下的反响，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故其反响的化学方程式为CaCO 3 CaO+CO 2↑，故答案为：〔1〕CO ．〔 2〕中和酸性土壤．〔 3〕CO 2+Ca 〔 OH 〕2═ CaCO 3↓+H 2O ；CaCO 3CaO+CO 2↑．11．实验室有一包固体混合物，可能由 Fe 〔 OH 〕 3、KOH 、Ba 〔 OH 〕 2、 K 2CO 3、 C 、 Cu 、CuO 中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：请答复以下有关问题：〔1〕无色溶液 II 中所含阳离子的符号是H +、 K + ．〔2〕有色固体 a 与稀硫酸反响的化学方程式为 2Fe 〔 OH 〕〔 SO 〕．3+3H 2SO 4=Fe 24 3+6H 2O第 11 页〔共 14 页〕〔3〕有色固体 b 在空气中加强热时发生反响的化学方程式为2Cu+O22CuO．〔4〕这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液等知识进行分析．【解答】解：氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液．无色溶液I 中，参加稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钾，有色固体参加稀硫酸会形成黄色溶液，所以样品中一定含有氢氧化铁，有色固体 b 在空气中加强热，固体质量会增加，所以样品中一定含有铜，所以〔1〕参加的盐酸是过量的，无色溶液II 中所含阳离子的符号是H +、K +；〔2〕氢氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+6H 2O；〔3〕铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O 22CuO；〔4〕通过推导可知，这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜．12．某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和 CO 都具有复原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H2的复原性，他们设计了如下装置进行实验探究．请你帮助该小组答复以下有关问题：〔1〕装置 a 的名称是长颈漏斗．〔2〕A 是一种实验室制取气体的发生装置，以下条件下，能够用 A 作发生装置的是〔填编号〕③．① 液、液加热反响制气体② 固、固加热反响制气体③ 固、液不加热反响制气体④ 固、液加热反响制气体〔3〕该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，那么从 A 中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的复原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，那么装置B 中盛放的是氢氧化钠溶液，C 中盛放的是浓硫酸．〔4〕在实验过程中假设观察到装置 D 中红色的固体粉末逐渐变成黑色， E 装置中浓硫酸增重，那么 D 中发生反响的化学方程式为3H2+Fe O32Fe+3H O．22【考点】实验探究物质的性质或变化规律；实验室制取气体的思路；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】〔 1〕根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．〔2〕 A 是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，进行分析解答．。
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2018年四川省德阳市中考化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O一16 —23 S一32 —35.5 —40 —56 —64 —108一、选择题1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是( )A. 丝绸B. 草药C. 茶叶D. 瓷器【答案】D【解析】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，错误；B、草药是有机化合物，错误；C、茶叶是有机化合物，错误；D、瓷器是无机化合物，正确。
故选D。
2. 下列图示实验操作中，正确的是( )A. 点燃酒精灯B. 过滤C. 量取5.5液体D. 称量10.05g固体【答案】B【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5 的液体不能用50 的量筒，应该用10的量筒，错误；D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。
故选B。
3. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )A. 丁烯中C、H元素的质量比为1：2B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素【答案】B【解析】A、丁烯的化学式是C4H8，由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2，故碳、氢元素的质量比不可能是1:2，故A错误；B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层，故碳元素在第二周期，正确；C、碳原子的最外层电子数是4，故错误；D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D错误。
故选B。
4. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是A. 该反应属于化合反应B. 反应前后原子的种类和数目都不变C. 生成物一定是氧化物D. 反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。
故选C。
5. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )选项待鉴别的物质鉴别方法A 2与O2燃着的木条，观察木条燃烧情况B 棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬C 与加水，观察是否溶解D 与23溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。
故选D。
6. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。
故选C。
7. 向一定质量的2和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的23溶液，实验过程中加入23溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是( )A. P点时的溶液只含一种溶质B. R点对应横坐标的数值为180C. 0至P过程中溶液的变大D. Q至R段表示生成沉淀的过程【答案】A【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x+2 222↑23106 44x 4.4g=，解得100g设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y+ 2=2 3↓、23106 100y8g=，解得80g ，故共需碳酸钠的质量为10080g =180g，正确；C、0的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故逐渐增加，正确；D、0段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。
故选A。
8. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。
向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )A. 滤液中一定不含有硝酸银B. 滤液中一定含有硝酸铜C. 滤出的固体中含有银7.6gD. 滤出的固体中含有铜6.4g【答案】A【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x23（3）2+2 固体增加量56 1605.6g x=解得16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。
故选A。
二、非选择题9. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。
粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(2.5)富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是(填标号)。
a．燃煤脱硫b．植树造林c．静电除尘d．燃放鞭炮(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中、及的排放意义重大。
机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物()在一定条件下转化为对空气无污染的物质。
请将该反应的化学方程式补充完整：43＋6(2x＋3)N2＋。
②随“空/燃比”增大，和的含量减少的原因是。
【答案】(1). d (2). 62O (3). 燃油气充分燃烧（2）①根据质量守恒定律需要填62O；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。
10. A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。
其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是。
(2)若B＋E＋F→C，则C是(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是。
(4)反应⑤的化学方程式是。
【答案】(1). H2O2(2). (3)2(或碳酸氢钙) (3). 22(4). 32↑或3+2222↑（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为22；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为3+2222↑。
11. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由、2O3、和2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表：沉淀物()3()2()2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是。
(2)溶液A中的阳离子是(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。
【答案】(1). ()2(2). 2+、3+、2+、(3). ()3、()2(4). 2()2═()2↓2【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为()2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有2+、3+、2+、；（3）控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为2()2═()2↓2；12. 草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋()22O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是。
装置B的主要作用是。
装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（）→（）→（）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是。
【答案】(1). 酒精灯(2). 防止升华的草酸进入C中，影响2的检验(3). 2(或二氧化碳) (4). F (5). D (6). G (7). 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）①装置中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
13. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到4 1.52 t。
计算废硫酸中H24的质量分数为。
【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x244298 152x 1.52t=，解0.98t废硫酸中H24的质量分数为=20% 答：废硫酸中H24的质量分数为20%。