2013中考化学冲刺辅导酸碱盐离子共存强化辅导
初三化学专题复习导学案酸碱盐
专题四酸碱盐 3【学习目标】1．知道常见化肥的名称及作用。
2．进一步巩固酸碱盐的性质，加深对复分解反应条件的理解。
3．能综合运用酸碱盐的知识解决具体问题。
【知识梳理】一．常见化肥的有关知识：1．简介⑴氮肥是指含元素的肥料，可使农作物生长茂盛，叶色浓绿。
常见的有尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
在以上化肥中，氮的质量分数最大的是。
磷肥主要是促进作物发达，饱满，增强抗旱、抗寒能力。
钾肥主要是促进植物生长、粗壮，增强抗倒伏能力。
复合肥料是指含三种元素中的至少种的化肥。
⑵含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）易与熟石灰等可溶性碱性物质反应，生成有气味的气体，故贮存、使用铵态氮肥时应注意，不能和物质混合。
⑶使用化肥和农药有利也有弊，其利是，其弊是。
2.常见化肥的区别⑴从外观上看，肥一般是灰色或灰白色，、肥一般为白色。
从溶解性上看，肥一般不能完全溶解，、肥一般都易溶。
在氮肥和钾肥中能闻到有刺激性气味的是。
⑵钾肥和铵态氮肥的区别，可分别加入研磨，有刺激性气味气体放出的是肥，无气味放出的是肥。
⑶常见固体氮肥的区别，先闻气味，有刺激性气味的是，然后向余下的几种固体氮肥中加入研磨，无刺激性气味的是，氯化铵、硝酸铵、硫酸铵三种化肥的区别，可把三种化肥配成溶液，先分别滴入溶液有白色沉淀的是，再滴入溶液有白色沉淀的是，剩余的是。
3.铵根离子（NH4+）的检验若要检验某物质中是否含有铵根离子可向其溶液中滴入溶液并微热，若有刺激性气味气体放出，再用湿润的红色试纸试之，试纸变，也可用湿润的无色试纸，试纸变，则说明该物质中含有铵根离子（NH4+）。
以氯化铵为了写出反应的方程式。
二．复分解反应1.复分解反应是指化合物成分，生成新的化合物的反应。
2.复分解反应常见（初中）的几种形式⑴酸与金属氧化物H2SO4 + CuO —⑵酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2—⑶酸与盐H2SO4 + Ba(NO3)2—⑷碱与盐CuSO4 + Ba(OH)2—⑸盐与盐Na2CO3 + Ba(NO3)2—3.复分解反应发生的条件：反应物：酸、碱、盐、金属氧化物间的反应，当有酸参加反应时碱、盐、金属氧化物可以不溶于水，无酸参加反应时一般碱、盐都要可溶于水。
(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)教案资料
(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。
利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。
浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
中考化学专题复习教案设计：酸 碱 盐
专题复习：酸碱盐知识要点：1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；2．酸的化学性质；3．中和反应及应用；4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；6．溶液的导电性及原因；7．溶液酸碱度表示——pH及应用；8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10．CO32-的鉴定；11. 发生复分解反应的条件。
要点提示：1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
1.盐酸和硫酸的物理性质①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
②硫酸H2SO4，相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
2.盐酸和硫酸的化学性质2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
2.NaOH和Ca(OH)2的化学性质3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
初三化学酸碱盐复习教案最新范本
初三化学酸碱盐复习教案最新范本教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.知识与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。
(2)通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。
二、知识回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分离和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应注意：①一贴、二低、三靠;②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某实验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们不能进行的实验是( )A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分离水和汽油的混合物(4) 分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一酸、碱、盐的组成 物质的分类酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O四、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨1.“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ） A 、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判断2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色 五、盐的相关知识点 什么是盐？ 酸式盐和碱式盐难溶盐与易溶盐 （盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根） 1.写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2） （3） （4） （5）专题一、离子共存问题复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl －、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。
中考化学元素和化合物(四)酸、碱、盐专题辅导
元素和化合物(四)：酸、碱、盐一、教学目标：1.巩固有关酸、碱、盐的化学性质及有关化学方程式的书写，巩固金属活动性顺序并加深对某些反应的认识。
2.培养学生的分析能力和实验能力。
3.使学生体会知识间既有联系又有区别。
二、教学重点、难点：教学重点：酸、碱、盐的性质。
教学难点：酸、碱、盐的性质的应用。
三、教具：投影、滴管、滴瓶、试管等。
四、教学过程：(一)复习提问，引入复习教师：提出问题①我们学过哪些常见的酸、碱、盐。
②如何鉴别它们(有哪些方法) 学生：思考，探究得到结论并回答(二)实验启发、探索新知：1.常见的酸、碱、盐教师：提供学生实验所需仪器药品，并指导学生正确实验，培养学生实验能力。
学生：①讨论：常见酸、碱、盐的鉴别方法②实验探索鉴别的最佳方案通过实验探索得到常见的酸、碱、盐之间的相同点和不同点及它们的性质的理解。
2.酸、碱、盐的性质：教师：投影性质并指导学生完成有关习题，培养学生解决实际问题的能力和分析能力。
学生：思考、口答，并独立完成习题，学会用化学知识解决实际问题。
3.金属活动性顺序学生实验：(1)①Fe+H2SO4 ②Zn+H2SO4 ③Cu+H2SO4(2)①Zn+CuSO4 ②Cu+AgNO3并根据实验探究：(1)金属活动性顺序及应用(2)金属与酸反应，金属与盐反应的条件教师：引导学生实验，注意训练学生的思维能力，引导学生注意知识间的联系。
(三)讨论：书写酸、碱、盐之间的复分解反应方程式应注意哪些问题？学生分组讨论，培养发散思维能力及独立思考习惯。
教师引导学生总结归纳，培养归纳、思维能力。
(四)巩固深化：1.学生小结：本节主要内容2.练习(见附录4-1)3.布置作业：(附录4-2)深化本节内容(五)板书设计复习《酸、碱、盐》一、常见的酸、碱、盐二、酸、碱、盐的通性三、金属活动性顺序及应用附录4-1《酸、碱、盐》部分典型例题例题：选择题：1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( )A.铝B.银C.铜D.汞分析：此题的测试点是金属活动性顺序的应用，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后边的金属则不能，故答案为A。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
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酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
最新初三化学：酸碱盐复习专题优秀名师资料
初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸:类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点在水中都能解离出和离子 2、浓盐酸的特性: 性。
(闻到: ，看到: ) 3、浓硫酸的特性:(从物理\化学性质的角度)? 性。
? 性:常用作某些气体的剂。
?溶于水时，热，温度。
(稀释方法: ) 4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
(2) 酸 + 金属 ? + (置换反应 )(3) 酸 + 金属氧化物 ? + (复分解反应 )(4) 酸 + 碱 ? + (复分解反应 )(5) 酸 + 盐 ? + (复分解反应 ) 二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式 NaOH KOH Ca(OH) NH?HO 232特点在水中都能解离出和离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒 3、碱的通性:(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 非金属氧化物 ? +(3) 碱 + 酸 ? + (复分解反应 )(4) 碱 + 盐 ? + (复分解反应 )三、中和反应: 和作用生成和的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系:pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ;pH 7,中性;pH 7,碱性,pH越大,碱性越。
2、测定方法:可用测定注意点:pH试纸润湿，与比较读数，取数。
三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 NaCl Na2CO NaHCO CaCO3 33大理石、石灰石俗名食盐纯碱、苏打小苏打的主要成分玻璃、造纸、纺制生理盐水、选种、发酵粉、建筑材料、用途织和洗涤剂的生腌制食物、除雪治疗胃酸过多补钙剂产特点在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和酸根离子 2、盐的化学性质? 盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属，条件:?金属排在盐中金属的前面?盐必须可溶 ? 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸，条件:有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 碱 ? 新盐+ 新碱，条件:?盐和碱必须可溶?有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐，条件:?盐必须可溶，?有沉淀生成练习题:1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
中考化学总复习 酸碱盐的复习.doc
酸碱盐的复习在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多 变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，笔者结合教学实践浅谈… 下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知 识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强 化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度 记忆（变式记忆法）。
如：（1） 生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2） 在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作 用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大 量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条 件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：金属+酸 ____________ fC 置换反应 J I 〉条件：金属活动顺序表金属+盐 v酸+碱酸+盐 _________________酸+金属氧化物匚二＞ 条件：复分解反应发生条件 膝+盐 （酸膝盐溶解性表）盐+盐 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化彻溶液、二氧化碳三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式 多样，但万变不离其宗。
综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它 们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
初中化学教学中“酸碱盐”教学方法
初中化学教学中“酸碱盐”教学方法1. 引言1.1 简介酸碱盐是化学中非常重要的概念，也是初中化学教学中的重点内容之一。
通过学习酸碱盐的相关知识，可以帮助学生更好地理解物质的性质和变化规律，培养学生的科学思维和实验能力。
本文旨在探讨初中化学教学中“酸碱盐”这一概念的教学方法，帮助教师更好地指导学生学习，提高教育教学质量。
首先将介绍酸碱盐概念的教学方法，包括如何通过生动的例子和实验引导学生理解这一概念；然后将设计一些适合初中生的实验教学内容，让学生通过亲身实践感受酸碱盐的特性；接着将通过案例分析和互动教学方式，激发学生学习的兴趣和主动性；最后将探讨如何培养学生的实际操作能力，提高他们在实验中的表现和成绩。
通过这些内容的探讨，希望可以为初中化学教学中“酸碱盐”这一部分的教学提供一些新的思路和方法。
1.2 研究意义酸碱盐是初中化学中的重要内容，深入研究酸碱盐教学方法对于提高学生的学习效果和培养学生的实际操作能力具有重要意义。
通过对酸碱盐的教学方法进行探讨和优化，可以帮助学生更好地理解和掌握相关知识，提高学习的效率和质量。
1.3 研究目的研究目的是为了探讨在初中化学教学中如何更好地教授关于酸碱盐的知识，提高学生的学习兴趣和学习效果。
通过研究酸碱盐教学方法，可以帮助教师更好地设计教学内容和教学活动，提高教学质量，激发学生的学习热情，培养他们对化学的兴趣和探究精神。
通过教学方法的研究，还可以促进学生实际操作能力的培养，提升他们的实践能力和解决问题的能力，为他们未来的学习和科研打下坚实的基础。
通过本研究，希望能够总结出一套有效的酸碱盐教学方法，为初中化学教学提供有益的借鉴，提高教育教学质量，为学生的全面发展和未来的发展打下良好的基础。
2. 正文2.1 酸碱盐概念教学方法酸碱盐概念教学方法对于初中化学教学至关重要。
在教学中，教师可以采用多种方法来帮助学生理解酸碱盐的基本概念。
首先，可以通过生动形象的示例来引入酸碱盐的概念，比如让学生观察常见酸碱物质的性质，如醋、碱性清洁剂等。
酸碱盐中考复习讲义-完整版
***教育学科教师辅导讲义讲义编号●知识点3、碱（１）碱的组成：ＯＨ＋＋酸根离子（２）常见的碱：①氢氧化钠（NaOH）:烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水，放出大量热②氢氧化钙（CaOH）熟石灰：白色粉末、微溶于水（３）化学性质：①指示剂②非金属氧化物（部分）：SO2、SO3、CO2③酸中和反应④盐碱+盐=新盐+新碱（4）用途：①氢氧化钠：石油、造纸、印染②氢氧化钙：改良酸性土壤、处理酸性废水、建筑上砌砖、抹墙注意：①大多数碱都是沉淀，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁，难溶性碱易分解！②产检沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓●知识点4、中和反应（1）中和反应酸+碱=盐+水（2）pH值pH＜７酸性pH＞７碱性pH＝７中性pH＜５．６的降雨酸雨●知识点5、盐（１）定义：金属离子＋酸根离子，如ＮａＣＬ，ＮａＣＯ３，ＮａＨＣＯ３（２）常见的盐：①氯化钠（食盐）②碳酸钠（纯碱、苏打）③碳酸氢钠（小苏打）④碳酸钙（3）复分解反应①概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，，这样的反应叫做复分解反应。
②条件：气体、沉淀、水的生成（4）化学性质：①指示剂②酸③碱④盐盐1+盐2=盐3+盐4⑤活泼金属（置换反应）『二』典型例题解析★例题解析11、浓硫酸和浓盐酸在空气中长期暴露，溶液的质量分数都会发生改变，起原因分别是硫酸_____________________ 盐酸_______________________,发生的变化是_________________（物理变化、化学变化)2、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸3、某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④4、下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH ②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤5、酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味6、洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗7、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒★例题解析21某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸2、某一容易可可能含有碳酸根离子、硫酸根离子、请你选择合适的试剂、仪器检验溶液中是否含有这两种离子，并根据结果判断结果3、某一溶液，可能含有硫酸根离子，为了检验是否含有，先取溶液，滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，说明有硫酸根离子。
初三化学酸碱盐复习公开课件课件(1)
初三化学酸碱盐复习公开课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义和性质，能正确区分三者。
2. 掌握酸碱中和反应的原理，能书写相关的化学方程式。
3. 了解盐的溶解性规律，能解释生活中相关的化学现象。
三、教学难点与重点重点：酸、碱、盐的定义和性质，酸碱中和反应，盐的溶解性。
难点：酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、实验器材等。
2. 学具：课本、笔记本、练习本、实验器材等。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，激发学生的兴趣，引入本节课的主题。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸、碱、盐的定义和性质。
（2）通过实验演示，帮助学生巩固酸碱中和反应的原理。
3. 知识讲解：（1）详细讲解酸、碱、盐的定义和性质，结合实例进行分析。
（2）讲解酸碱中和反应的化学方程式书写方法，并进行示范。
（3）介绍盐的溶解性规律，结合生活实例进行讲解。
4. 例题讲解：选取具有代表性的例题，进行详细讲解，引导学生运用所学知识解决问题。
5. 随堂练习：布置适量的练习题，让学生当堂巩固所学知识。
七、作业设计1. 作业题目：a. 稀盐酸与氢氧化钠反应b. 稀硫酸与氢氧化铜反应c. 碳酸钠与稀盐酸反应（2）简述盐的溶解性规律及其应用。
2. 答案：（1）a. NaOH + HCl = NaCl + H2Ob. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2Oc. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）盐的溶解性规律：一般情况下，钾盐、钠盐、铵盐易溶于水，钙盐、镁盐、钡盐难溶于水。
应用：可以用来鉴别不同的盐。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：通过本节课的学习，学生对酸碱盐的知识有了更深入的理解，但在化学方程式书写方面仍需加强练习。
2. 拓展延伸：鼓励学生利用所学知识，观察生活中的化学现象，学以致用，提高化学素养。
中考化学专题复习《总复习(酸碱盐专题部分复习)》实录课件反思整体规划教学论文（郭老师）课件
C.H2、SO2、CO2
D.O2、CO、CO2
13、当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的
现象是（ C ）
A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾D.产生氯化氢气体
14、下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是（ A ）
A.稀硫酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液
15、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表
（2）可能造成的后果有（答出一点即可） 造成量取浓硫酸的体积误差大 ．
（2009云南）18、如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要 是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上 方（隔开一定距离）慢慢烘干。这时，纸上写字的地 方因碳化而变成焦黑，原来－写的字迹就清晰地显出来。 试说明其中的道理。
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显 色后，与标准比色卡比较
（2010•枣庄）8、“一日一苹果，医生远离我”．因此，苹 果广受人们喜爱，尤其是老年人常榨汁食用．
（1）猜想：苹果汁可能显酸性．
（2）实验方案：
提供试剂：苹果汁（无色透明）、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧
化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸．请你设
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
3、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜
测其原因可能是( A )
A、苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B、苹果汁中含有Cu2＋
C、苹果汁中含有OH－
D、苹果汁中含有K＋
（2009河北）4、新鲜的鸡蛋是有生命的。新鲜的鸡 蛋经石灰水浸泡后可以长期保鲜的原理可用化学方 程式是？ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
中考化学酸碱盐部分复习
中考化学酸碱盐部分复习公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al 2O 3、ZnO 外） 4．酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H +和OH -离子结合生成水5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体） CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
）2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 3． 碱 + 酸 → 盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2OHNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ +Na 2SO 4Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
著名机构初中化学寒假讲义 第4讲 酸碱盐之离子鉴定、共存 教师版
4酸碱盐之离子鉴定、共存满分晋级酸碱盐3级酸碱盐的综合应用酸碱盐2级有关酸碱盐的简单综合酸碱盐1级初步认识酸碱盐漫画释义54课程目标1. 掌握常见离子鉴定的方法，CO32-、OH-、H+2. 掌握离子共存的解题方法3. 初步学会酸碱盐基础实验的解题方法4. 熟练掌握酸碱盐基础知识的综合应用化学小故事化学老师智破名画失窃案李老收藏着一幅珍贵的好画，价值连城。
他逢人就夸，作为炫耀的资本。
一天，有三位古董商来访，李老把三人迎入珍藏室，只见古玩陈列架上端端正正地放着一只檀木珍宝箱，健谈的主人边介绍，边打开箱子，那幅名画使来客们赞不绝口。
随后，主人合上珍宝箱，用一张涂满浆糊的白色封条封好，然后邀请三位来客到客厅叙谈。
言谈间，李老发现三位来客有一古怪的巧合一三个人的右手指上都有点小小的毛病，A的食指也许是发炎，涂上紫药水，B的拇指明显是被划破，涂上红药水；C的拇指大概被毒虫咬肿，搽上碘酒。
叙说的气氛是热烈的，尽管三位来客先后离席外出小解，但回到客厅后，依旧是谈笑风生。
宾主谈兴正浓，李老的儿子—一位化学教师李明回家。
经介绍，李明与三位来客一一握手寒暄。
随后，让李老带着他去看一下古画。
当李老撕下湿漉漉的白色封条，打开箱盖时，突然发现古画不见了。
这一惊非同小可，他只喊了一声，“我的画”就浑身瘫软了，沉着机灵的李明唤醒父亲，问明经过，然后安慰他说：“爸，别急！事情终能水落石出。
”李明扶着父亲来到客厅，把名画失窃的事向三位来宾说明，然后风趣地说：“尊敬的先生们，这古画不会是飞到你们身上了吧？”三位来宾耸耸肩膀，双手一摊，异口同声地说：“我的上帝！这绝不可能。
”李明的犀利目光从三人的手掌一扫而过，然后指着其中一位对父亲说：“盗窃古画的就是他！”聪明的读者，您可知道李明所指的“他”是谁吗？结论：李明在见到C的拇指呈现蓝黑色时便果断地指着C说：“盗窃古画的就是你！”因为封条上的浆糊未干，假如是A或B两人动过封条，那么手指上的药水在碰到涂的白纸条时，纸条上必然会留下紫色或红色的痕迹。
酸碱盐复习教案中考复习绝密资料
酸碱盐复习教案[学习目标]巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
[复习重点]1、物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物: CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）、氧化物非金属氧化物: CO2、H2O、SO2化合物酸: HCl、H2SO4、HNO3碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O盐; Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO42、酸碱盐的通性（1）酸的通性①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②酸+活泼金属→盐+H2③酸+金属氧化物→盐+水④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐（2）碱的通性①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水（3）盐的通性①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐置换反应：酸+活泼金属→盐+H2 盐+金属→新金属+金属复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+（某些）盐→新酸+新盐碱+盐→新盐+新碱盐+盐→两种新盐什么都不是：碱+非金属氧化物→盐+水3、两个“表”⑴金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表4、八大沉淀.⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Ag2CO3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。
注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。
练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜学会归纳 1⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
中考化学盐的性质和离子共存专题复习PPT精品课件
)
C．①②③④
D．①③②④
(5)防止倒吸 NaOH
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
【答案】C
硝酸银 答案选B。
(2)不能与氯化铜溶液反应的物质注明原因。 ③ CuCl2 + CO2 →✘ 盐和非金属氧化物不反应
①
②
③
在下列物质：银、氧化铁、铁✔ 、氢氧化✔钠溶液、二氧化
碳、硫④酸、硝酸⑤钠溶液、硝酸✔银溶液中，
酸碱指示剂 (2)不能与氢氧化钠反应的物质注明原因。 ③ NaOH + KCl ✘= NaCl + KOH 无气体、水、沉淀生成
①
②
③
在下列物质：银、氧化铁、铁✔ 、氢氧化✔钠溶液、二氧化
碳、硫④酸、硝酸⑤钠溶液、硝酸✔银溶液中，
(1)找出能与氯化铜反应的填在圆圈中，写出方程式或现象。
铁 氯化铜
氢氧化钠
(1)找出能与氯化铜反应的填在圆圈中，写出方程式或现象。
铁 氯化铜
氢氧化钠
硝酸银
(2)不能与氯化铜溶液反应的物质注明原因。 ④ CuCl2 + H2SO4 →✘ 无气体、水、沉淀生成
①
②
③
在下列物质：银、氧化铁、铁✔ 、氢氧化✔钠溶液、二氧化
碳、硫④酸、硝酸⑤钠溶液、硝酸✔银溶液中，
(1)找出能与氯化铜反应的填在圆圈中，写出方程式或现象。
二氧化硫
氢氧化钠
硫酸铜 盐酸
酸碱指示剂 (2)不能与氢氧化钠反应的物质注明原因。
② NaOH+Mg →✘ 碱不与金属反应
①②
在下列物质中：氧化铜、镁、二氧✔化硫、硫酸铜✔溶液、氯 化钾③ 溶液、盐✔酸、酸碱指✔示剂 (1)找出能与氢氧化钠反应的填在圆圈中，写出方程式或现象
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2013中考化学冲刺辅导 酸碱盐 离子共存
姓名
1、完成下面表格
七大沉淀 碳酸
碳酸
氢氧化
氢氧化
氢氧化
氯化
硫酸
化学式
某未知溶液中SO 42-、Cl -检验的方法：
先检验并除去 、后检验 。
（1）取样，先加入Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含 有 。
（2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加 溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl -。
（已加完HNO 3了）
注：①若先加AgNO 3溶液，Ag +与SO 42-结合生成的 是微溶物，也可能沉淀下来。
影响Cl 的检验。
所以必须先检验并除去SO 42-，才检验Cl -。
②检验SO 42-只能用 溶液，不能用BaCl 2、Ba(OH)2溶液，以免Ag +干扰SO 42-检验。
2、完成下面表格
3、写出下列变化的化学方程式：
Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH)2→ CuO → Cu
（1）____________________________________（2） （3） （4） （5） 4、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕
2 序
号 阳离子 阴离子 不能共存的生成物 ↑↓水
各写出两个对应反应方程式
① H +
OH -
② H +
CO 32-
③ Ca 2+ CO 32- ④ Ba 2+ CO 32- ⑤ Ba 2+ SO 42- ⑥ Ag +
Cl -
⑦ Mg 2+ OH - ⑧ Cu 2+ OH - ⑨ Fe 3+ OH - ⑩
NH 4+
OH -
注 意 ①K +、Na +
共存（不反应）
②含相同离子则不反应，如
(4)CO 2（O 2） （5）KNO 3（KCl ）AgNO 3溶液； （6）HNO 3（H 2SO 4）Ba （NO 3）2溶液 （7）NaCl （Na 2SO 4）试剂BaCl 2离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ （8）NaCl （Na 2CO 3）试剂是CaCl 2； （9）CaO （CaCO 3）高温煅烧 （10）Cu （Fe ）稀盐酸 （11）NaCl （CuCl 2）氢氧化钠 （12）ZnCl 2（CuCl 2）试剂是Zn 粉 （13）CO （CO 2） （14）KCl （CuSO 4） （15）CaCl 2（CaCO 3）
5、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B ↓（红褐色）+ C （2）C + D → E ↓（白色）+ F （3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3
完成C 跟D 溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
6、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称．．
：A 是 ，B 是 ，C 是 写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
A 溶液
④
K 2SO 4
①
稀HNO 3
稀HNO 3
②
CuSO 4溶液 ③
蓝色沉淀b 溶液 C 白色沉淀a 滤液B
白色沉淀a 白色沉淀不溶
溶解 A 滤液。