高中化学方程式总结大全(高一至高三)教学提纲
高中化学方程式归纳总结大全
高中化学方程式归纳总结大全
一、酸-碱反应：
1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方
程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑
2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的
盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O
3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑
4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应
的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O
二、碱与金属盐反应：
1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，
其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O
2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方
程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O
3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反
应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O
三、水的溶解反应：
1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧
离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M
2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M。
高一化学方程式大全总结
高一化学方程式大全总结化学方程式大全包括了化学反应中的所有反应方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学符号表示。
下面是一些高一化学常见的反应方程式的总结：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与酸反应的方程式：金属+酸→盐+氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H23.金属与非金属氧化物反应方程式：金属+氧化物→相应的金属氧化物例如：Ca + O2 → CaO4.金属与水反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H25.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：2Al + 3Cl2O → Al2O3 + 3Cl26.金属与酸性氧化物反应方程式：金属+酸性氧化物→相应的金属氧化物+气体例如：Mg + CO2 → MgO + C7.金属与金属氧化物反应方程式：金属+金属氧化物→相应的金属+氧化物例如：2K + Fe2O3 → 2Fe + K2O8.单质在氧气中燃烧方程式：非金属+氧气→氧化物例如：C + O2 → CO29.碱金属与水反应方程式：碱金属+水→碱式氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H210.烧碱与酸反应方程式：烧碱+酸→盐+水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.过滤反应方程式：固体/悬浊液+溶液→溶液+沉淀例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 12.沉淀反应方程式：离子交换反应：阳离子+阴离子→沉淀例如：BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 13.气体生成反应方程式：反应物→生成物+气体例如：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)14.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl15.高温分解反应方程式：反应物→生成物例如：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)这些只是化学方程式的一小部分，还有许多其他类型的化学方程式，例如植物光合作用方程式、电解反应方程式、酸雨反应方程式等等。
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。
在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。
下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。
一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。
这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。
二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。
高中化学公式大全
高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高一至高三化学方程式汇总
高一至高三化学方程式汇总1.碳 气( 足)的反应2C+O2==== 2CO碳 气(充足)的反应C+O2==== CO22.一 化碳 气的反应2CO+O2==== 2CO23.二 化碳 碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠 盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠 盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙 盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠 氢 化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠 氢 化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量) 氢 化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量) 氢 化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二 化碳(过量)通入氢 化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二 化碳(少量)通入氢 化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14. 气 气的反应N2+O2==== 2NO15.一 化 气的反应2NO+O2==== 2NO216.二 化 水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17. 气 氢气的反应N2+3H2========= 2NH318. 气 水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19. 气 盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20. 气 硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421. 气 强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22. 的催化 化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24. 化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26. 化铵 氢 化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27. 化铵 氢 化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵 氢 化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵 氢 化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31. 浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32. 稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁 浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁 稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳 浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一 化 一 化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一 化 气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二 化 气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢 化钠吸收二 化 和一 化 的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40. 气(过量) 气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2气(少量) 气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二 化 生成四 化二 的反应2NO2====N2O442.硫 的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫 铁的反应S+Fe==== FeS44.硫 钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫 的反应3S+2Al==== Al2S346.硫 汞的反应S+Hg==== HgS47.硫 气的反应S+O2==== SO248.硫 氢气的反应S+H2==== H2S49.硫 氢 化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫 浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二 化硫(少量) 氢 化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二 化硫(过量) 氢 化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二 化硫 氢 化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二 化硫 亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二 化硫 水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二 化硫 硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二 化硫 气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二 化硫 过 化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二 化硫 水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三 化硫 水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸 气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠 气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO463.浓硫酸 的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸 碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量) 氢 化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量) 氢 化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量) 气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量) 气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢 气( 足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢 气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O70.硫化氢 气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢 浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S ↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水( 碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态 化钠(制单质钠) 2NaCl====2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧( 气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO( 气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2( 二 化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁 气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁 水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁 盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁 氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二 化三镁 水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁 溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴 水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴 氢 化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O85.溴 氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴 铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘 铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴 碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289. 气 溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅 气的反应Si+O2==== SiO291.硅 气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅 氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二 化硅 氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅 碳的反应Si+C==== SiC95.硅 氢 化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅 氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二 化硅 氢 化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二 化硅 化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3100.二 化硅 碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二 化硅 化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二 化硅 碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二 化硅 氢氟酸的反应SiO2+4HF====SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O====H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106. 气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107. 气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108. 盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109. 氢 化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110. 水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111. 三 化二铁的反应( 热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112. 二 化锰的反应( 热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113. 化 盐酸的反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O114. 化 氢 化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解 化 2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸 一水合 的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117. 化 一水合 的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118. 化 氢 化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢 化 氢 化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120. 化 氢 化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合 酸钠 盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢 化 盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合 酸钠 盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合 酸钠 化 的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合 酸钠中通入过量二 化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126. 在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127. 气的反应2Cu+O2==== 2CuO128. 气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129. 化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸 水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO45H2O。
高中化学公式大全
高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气不足的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气充足的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+CaOH2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠少量与氢氧化钙的反应NaHCO3+ CaOH2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠过量与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ CaOH2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应C aHCO32==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳过量通入氢氧化钙溶液中的反应CaOH2+2CO2==== CaHCO32二氧化碳少量通入氢氧化钙溶液中的反应CaOH2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== NH42SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应NH42CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ CaOH2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+CaOH2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3浓==== CuNO32+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3稀==== 3CuNO32+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3浓==== FeNO33+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3稀==== FeNO33+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3浓==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气过量与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气少量与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4浓==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫少量与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫过量与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+CaOH2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== CaHSO3255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4浓+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4浓+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸初步4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸初步Na2SO3+H2SO4浓==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢少量与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢过量与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢少量与氨气的反应H2S+2NH3==== NH42S硫化氢过量与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气不足的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气充足的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4浓==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水氯碱工业2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠制单质钠2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁1 CaCO3==== CaO+CO22 CaO+H2O==== CaOH23 Mg2++2OH2-==== MgOH2↓4 MgOH2+2HCl==== MgCl2+2H2O5 MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧与氧气的反应2Mg+O2==== 2MgO与氮气的反应3Mg+N2==== Mg3N2与二氧化碳的反应2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== MgOH2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3MgOH2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应颜色退去Mg+Br2==== MgBr2产生气泡Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备1.制备SiO2+2C==== Si+2CO2.提纯Si+2Cl2==== SiCl43.提纯SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2NaAlOH4+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2AlOH3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应铝热反应2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应铝热反应4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2NaAlOH4115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2SO43+6NH3H2O==== 2AlOH3↓+3NH42SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3H2O==== AlOH3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠少量的反应AlCl3+3NaOH==== AlOH3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应AlOH3+NaOH==== NaAlOH4120.氯化铝与氢氧化钠过量的反应AlCl3+4NaOH==== NaAlOH4+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸少量的反应NaAlOH4+HCl==== AlOH3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应AlOH3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸过量的反应NaAlOH4+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3NaAlOH4+AlCl3==== 4AlOH3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAlOH4+CO2==== AlOH3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2OH2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO45H2O。
高中化学方程式总结大全(高一至高三)教学提纲
高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F 2, Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si, H ） 1、氧化性：F 2+H 2===2HF （阴暗处爆炸） F 2+Xe （过量）==XeF 22F 2（过量）+Xe==XeF 4 （XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为MnO 4-）nF 2+2M===2MFn （M 表示大部分金属） 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 （水是还原剂） 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2Nal===2NaF+l 2 7F 2（过量）+l 2===2IF 7F 2+CI 2（等体积）===2ClF （ClF 属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO ） 3F 2（过量）+Cl 2===2ClF 3 （ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 ） Cl 2+H 2=^2HCI （将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl 2+2Fe^^2FeCl 3Cl 2+C^—CuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCI 3（在水溶液中: Cl 2+2NaBr===2NaCI+Br 2 C“+2Br "=2CI ~+Br 2 Cl 2+2KI===2KCI+I 2CI 2+2I "=2CI 书23Cl 2（过量）+2KI+3H 2O===6HCI+KIO 33CI 2+I -+3H 2O=6H ++6CI - +IO 3-5Cl 2+l 2+6H 2O===2HIO 3+10HCI5CI 2+I 2+6H 2O=10CI - +IO 3-+12H +2 - -Cl 2+Na 2S===2NaCI+S J CI 2+S =2CI +S JCl 2+H 2S===2HCI+S J（水溶液中：CI 2+H 2S=2H ++2CI -+S JCl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCI+ 2 - -CI 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2CICl 2+H 2O 2===2HCI+O 2 CI 2+H 2O 2=2H ++CI -+O 2点燃2O 2+3Fe Fe 3O 4O 2+K===KO 23CI 2+2P2PCI 3 CI 2+PCI 3 PCI 5Cl 2+2Na^^2NaCICl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3CI JS+H2 -------- H2S 2S+C^_CS2 S+Z n^—Z nS S+Fe — FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu -CU 2S （只能由单质制取，不能由离子制取 ） 3S+2AI ~Al 2S 3 （只能由单质制取，不能由离子制取）S+O 2 SO 2S+H 2SO 4（浓） 3SO 2 f +2H 2OS+6HNO 3（浓H 2SO 4+6NO 2T +2H 2OS+4H ++6==6NO 2 f +2H 2O+ SCt 3S+4HNO 3（稀）^—3SO 2+4NO f +2H 2O+A木3S+4H +4 NO 33SO 2+4NO f +2H 2ON 2+O 2 二 2NO 4P+5O^ P 401o （常写成 P 2O 5） 2P+3X^ 2PX 3 （X 表示 F 2, CI 2, BQP 4+20HNO 3（浓） - 4H 3PO 4+20NO 2 f +4H 2O C+2F 2^—CF 4C+2Cl 2 CCl 4占燃占燃C+O 2（足量）一—CO 2 2C+O 2（少量） 2COC+CO2^—2COC+H2O^—CO+H2（生成水煤气）2C+SiO^^—Si+2CO （制得粗硅）Si （粗）+2Cl 2 ------ S iCl 4 （SiCl 4+2H 2===Si （纯）+4HCl ） Si （粉）+O 2 ：' SiO 2Si+C ；SiC （金刚砂）11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO4催化剂N 2+3H 2r温高压 2NH 3N 2+3Ba 」^Ba 3N 2 N 2+6Rb^^2Rb 3N P 4+6H 2 4PH 3H 2+2Li —-2LiH2、还原性占烬N 2+3MgMg 3N 2N 2+6Na^^2Na 3N N 2+2AI M'2AIN P+3Na^—Na 3PN 2+3Ca ~Ca 3N 2 N 2+6K^^2K 3N2P+3Z n^—Z n 3P 2PX 3+X 2 ---------PX 5Si+2NaOH+H 2O==Na 2SQ 3+2H 2 f 3、歧化反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化: Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H 2OCl 2 +2Ca （OH ） 2==CaCI 2+Ca （CIO ） 2+2H2O 3CI 2+6KOH （浓）」5KCI+KCIO 3+3H 2O△3S+6NaOH —2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O（Si+2OH _+H 2O= SiO |_+2H 2 f ）-. + 一（Cl 2+H 2O ---- H +CI +HC1O ） （CI 2+2OH - =CI - +CIO -+H 2O ）（CI 2+2OH - =CI - +CIO -+H 2O ）（3CI 2+6OH 「一5CI -+CIO 3-+3H 2O ）厶2 - 2-（3S+6OH — 2S +SO 3 +3H 2O ）（4P+3OH +3H O==PH f +3H PO3C+CaO —CaC 2+C0 3C+SiO 2 ；'』SiC+2C0 f .金属单质 （Na,Mg,AI,Fe,Cu ）的还原性2C U +S^^C U 2S （CU 2S 只能由单质制备） Mg+2H 2O ——Mg （OH ） 2+H ?f4AI+3O 2===2AI 2O 3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 ）4AI （Hg ）+3O 2+2xH 2O===2（AI 2O 3.XH 2O ）+4Hg （铝汞齐）Fe+b ------ FebFe+S ----- FeS （FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 ）3Fe+4H 2O （g^^—Fe 3 O 4+4H 2 f Fe+2HCI===FeCI 2+H 2 f Fe+2H +=Fe 2++H 2 f Fe+CuCI 2===FeCI 2+Cu Fe+Cu =Fe +Cu J Fe+S nCI 4===FeCI 2+S nCI 2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡2+2+Fe+SnCl 2==FeCb+Sn JFe+Sn =Fe +Sn J2Na+H^2NaH4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O -2Na 2O 22Na+O 2点燃Na 2O 22Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2T2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2 f2Na+2H 2O=2Na ++20H —+H 2 f 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2—+H 2 f4Na+TiCI4NaCI+Ti Mg+CI 2^ MgCI 2Mg+Br 2」MgBr 2占檄2Mg+O 2= 2MgOMg+S^-MgS2Mg+TiCI 4— Ti+2MgCI 2Mg+2RbCI —^MgCI 2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C Mg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2 f 占燃2AI+3CI 2——2AICI 32Mg+SiO 2_2MgO+Si（Mg+2H +=Mg 2++H 2 f ）高谧4AI+3MnO 22AI 2O 3+3Mn2AI+Cr 2O 3—^Al 2O 3+2Cr （铝热反应）高温2AI+Fe 2O 3 --------- A l 2O 3+2Fe2AI+3FeO^Al 2O 3+3Fe 2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 f2AI+3H 2SO 4===AI 2（SO 4）f 2A1+6H +=2Al 3++3H 2 f 2A1+6H +=2Al 3++3H 2 f2AI+6H2SO 4（浓）===AI 2（SO 4）3+3SO 2+6H 2O AI+4HNO 3（稀）===AI （NO 3）3+NO f +2H 2O 2AI+2NaOH+2H（AI,Fe 在冷，浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化）+-3+ .AI+4H +NO 3 =Al +NO f +2H 2O2Fe+3Br 2===2FeBr 33Fe+2O 2 ------------- F e 3O 42Fe+O 22FeO （炼钢过程）三•非金属氢化物（HF,HCI,H 2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCI（浓）+MnO 2 MnCI 2+CI2 t +2出04H++2CI -+MnO 2 Mn2++Cl2^ +2H2O4HCI（浓）+PbO2^^PbCb+Cl2f +2H2O4H++2CI -+PbO 2 Pb2++CI 21 +2H 2O4HCI（g）+O 2 2CI2+2H2O16HCI+2KMnO 4===2KCI+2MnCI 2+5CI2 t +8H2O16 H +10CI-+2MnO4-=2Mn +5CI21 +8H2O6HCI+KCIO 3==KCI+3CI 2匸+3出06H++5CI -+CIO 3-=3CI2t +3H2O14HCI+K 2Cr2O7===2KCI+2CrCI 3+3CI 21 +7出014H++6CI-+Cr 2O72-=2Cr3++5CI 21 +7H 2O2H 2O+2F2===4HF+O 22HCI+F 2=2HF+CI 2 （F2气与HCI、HBr、HI、H2S、NH 3 气体不能共存）2HBr+CI 2=2HCI+Br 2 （CI2 气与HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2H2S+3O2（足量）——2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）2S J +2H2O2H2S+SO2===3S J +2H2O H2S+H2SO4（浓）===S J +SO2T +2H2O 3H2S+2HNO3（稀）===3S J +2NO t +4H2O3H2S+2H++2NO3-=3S J +2NO t +4H 2O5H2S+2KMnO 4+3H2SO4===2MnSO 4+K2SO4+5S J +8H2O- + 2+5H2S+2MnO 4 +6H =2Mn +5S J +8H2O3H 2S+aCr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K 2SO4+3S J +7H2O2 - + 3+3H2S+Cr 2O7 +8H ===2Cr +3S J +7H2OH 2S+4Na2O2+2H 2O===Na 2SO4+6NaOH+ 2H2S+4Na2O2+2H2O=8Na + SO2■+ OH -力口热2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H2O2NH 3+3CI 2===N 2+6HCI 8NH 3+3CI 2===N 2+6NH 4CINH 3+NaNO 2+HCI==NaCI+N ?t +2H2ONH 3+NO2-+H +=N 21 +2H 2O二W 催化剂4NH 3+3O2（纯氧）--- 2N2+6H2O 4NH 3+5O2^^ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H2O （用氨清除NO）NaH+H 2O===NaOH+H 2t （生氢齐U ）NaH+H 2O=Na ++OH -+H214NaH+TiCI 4 Ti+4NaCI+2H ?t CaH2+2H2O=Ca（OH）2 J +2H?t2、酸性:4HF+SiO 2===SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4、不稳定性:2HI H 2+I 2四. 非金属氧化物（SO 3、SO ?、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO ?、SiO ?、 P 2O 3、P 2O 5、CI 2O 、CI 2O 3、CI 2O 5、CI 2O 7、CIO 2） 1、低价态的还原性：（SO 2、co 、NO）2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO ?在大气中缓慢发生的环境化学反应）NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH =2NO 2加热3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2催化剂.CO+H 2^ 加热 CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O2CO+O 2 2CO 2加热CO+CuO CU+CO 24HF+Si===SiF 4+2H 2T 2HF+CaCI 2===CaF 2+2HCIH 2S+Fe===FeS J +H 2tH 2S+CuCl 2===CuS J +2HCI (弱酸制强酸的典型反应 2++H 2S+CU =CuS J +2HH 2S+2AgNO 3===Ag 2S J +2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S J +2H + H 2S+HgCI 2===HgS J +2HCI2+.+H 2S+Hg =HgS J +2H H 2S+Pb(NO 3)2===PbS J +2HNO 3 (铅试纸检验空气中2+ + H 2S+Pb =PbS J +2HH 2S+2Ag===Ag 2S+H 2T (银器在空气中变黑的原因 H 2S)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2^ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3匸) 3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X : F 、CI 、Br 、I 、S) NH 3+HNO 3===NH 4NO 32NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+H +=NH 4++ +NH 3+H =NH 4NH 3+NaCI+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4CI （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS+NH 3+H 2S=NH 4+HS2HF高蛊H 2+F 2 2HCI 高温一H 2+CI 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2加热H 2SH 2+S 2H 2O 2H 2+O 2催化剂2NH 3N 2+3H 2催化剂2SO 2+O2， 加热—2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+CI 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCI SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI2NO+O 2===2NO 2+2- -Cb+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2Cl +2 - Br 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2Br + 2 — —I 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2I加执SO 3+2KI K 2SO 3 + I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2) 4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2OtMiiSiO 2+2H 2^—Si+2H 2O3、 与水的作用： SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 43NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐) N 2O 5+H 2O===2HNO 3 N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3「 P 2O 5+H 2O(冷水)===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4 (P 2O5极易吸水，可作气体干燥剂) P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3 CO 2+H 2O===H 2CO 3 Cl 2O+H 2O==2HCIO Cl 2O 7+H 2O==2HCIO 4 CI 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4「4、 与碱性物质的作用： SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2 f (硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH )2===CaSO 3J +H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO 2和CO ?.可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO 4SO 3+Ca(OH )2===CaSO 4 J +H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3CO 2+Ca(OH) 2(过量)==CaCO 3+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2 CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2CO 2(不足)+2NaAIO 2+3H 2O===2AI(OH) 3CO 2+3H 2O+AIO 2-=AI(OH) 3 J +COCO 2(足)+NaAIO 2+2H 2O===AI(OH) 3 J +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AIO 2- =AI(OH) 3 J +HCO 3-加热2NO 2+CU4CuO+N 2 力口热N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg占愀J I*2MgO+C（CO 2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾）加抉SiO 2+2Mg ------ 2MgO+Si+ 2 一SO 3+H 2O=2H +SO 4CO 2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4)2CO 3 (NH 4)2CO 3 十"11 (NH 2)2CO+2H 2OCO 2+2NH ^(NH 2)2CO+H 2O（工业制取尿素）2-2OH +CO 2=CO 3 +H 2OOH -+CO 2=HCO 3Ca 2++2 OH 3CO 2=CaCO 3 J +H 2O OH — +CO 2=HCO 32+-CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca +2HCO 3J +Na 2CO 32-CO2+C6H5ONa+H 2O===C 6H5OH J +NaHCO 3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH J +HCO 3LL 曰SiO2+CaO CaSiO3 （炼钢造渣）SiO2+2NaOH===Na 2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）—L ■.目SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 （制取玻璃）SiO2+CaCO3 匚CaSiO3+CO2 （制取玻璃）2NO2+2NaOH==NaNO 2+NaNO3+H2O2NO2+2OH —=N0 3-+N0 2 +H2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO 2+2OH —=2NO3-+H2O五. 金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO 3===Fe（NO 3）3+NO2+2H2OFeO+4H +NO 3 =Fe +NO 2 f +2H 2O2、氧化性：Na2O2+2Na ---- 2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO , Al 2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg , Al. —般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2—2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H 2O CuO+H 2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI ==6Feb+8H 2O+2I2+ —2+2Fe3O4+16H +4I =6Fe +8H2O+2I2■-目Fe2O3+Fe " L 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）吕FeO+C『'■ Fe+CO （高温炼钢调节C含量）2FeO+Si二至2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H 2O=2Na ++2OH -2Na2O2+2H2O===4NaOH+O 2?2Na2O 2+2H 2O=4Na ++4OH +O 2 ?（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H 2O2；2H2O2===2H 2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）MgO+H 2O===Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na 2CO3 MgO+SO 3===MgSO 4Na2O+2HCl==2NaCl+H 2ONa2O+2H +=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ?Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4===MgSO 4+H2O+ 2+MgO+2H =Mg +H2OAl 2O3+3H2SO4===AI 2（SO4）3 + 3H2O—+ 3+ —AI2O3+6H =2AI +3H 2OAl 2O3+2NaOH===2NaAIO 2+H2O （Al 2O3 两性氧化物）AI2O3+2OH —=2AIO 2 +H 2OFeO+2HCI===FeCI 2+H2O+ 2+FeO+2H =Fe +H2OFe2O3+6HCI===2FeCI 3+3H2O—+ 3+ —Fe2O3+6H =2Fe +3H2OFe3O4+8HCI===FeCI 2+2FeCh+4H2O一+3+2+ _Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2O六. 含氧酸1、氧化性：4HCIO 3+3H 2S===3H2SO4+4HCI- + 2 - -CIO 3 +3H 2S=6H +SO4 +CIHCIO 3+HI===HIO 3+HCICIO3 -+I -=IO3 -+CI-3HCIO+HI===HIO 3+3HCI- —+ —3HCIO+I =IO 3 +3H +CIHCIO+H 2SO3===H2SO4+HCI+ 2 ——HCIO+H 2SO3=3H +SO4 +CIHCIO+H 2O2===HCI+H 2O+O2 fHCIO+H 2O2=H++CI-+H 2O+O2 f（氧化性:HCIO>HCIO 2>HCIO3>HCIO4,但浓，热的HCIO 4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C - C O2 f +2SO2 f +2H2O2H2SO4（浓）+S 3SO2 f +2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe丄Fe2（SO4）3+3SO2 f +6H2O 2H2SO*浓）+Cu^—CUSO4+SO2 f +2H2OH2SO4（浓）+2HBr===SO 2f +B「2+2H2O （不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr）H2SO4（浓）+2HI===SO 2f +I2+2H2O （不能用浓硫酸与Nal 制取HI）H 2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2 f2H +Fe=Fe +H 2 fH2SO3+2H2S===3S J +3H2O4HNO3（浓）+C^^CO2f +4NO2f +2H2O6HNO3（浓）+S ---- H2SO4+6NO2f +2H2O5HNO3（浓）+P—H3PO4+5NO2f +H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O—3H3PO4+5NO f5H++5NO3-+3P+2H 2O—3H3PO4+5NO f6HNO 3（浓足）+Fe===Fe（NO 3）3+3NO 2 f +3出04HNO3（浓）+Fe促）===Fe（NO 3）2+NO2 f +2出0（先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO 3）3+NO f +2H2O+ - 3+木4H +NO 3+Fe=Fe +NO f +2H 2O 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+320 f +I5H 2O+-3+30 H +6N0 3 +8Fe=8Fe +3N 2O f +15H 2O 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3+3N 2f +I8H 2O36H +6NO 3 +10Fe=8Fe +3N 2f +I8H 2O 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O+_ - 3+ +_30 H +3NO 3 +8Fe=8Fe +3NH 4 +9H 2O4Zn+10HNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+20 f +5H 2O+ -2+4Zn+10H +2NO 3 =4Zn +N 2Of +5H 2O4Zn+1OHNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O+ _ — 2+ + 一4Zn+10H +NO 3 =4Zn +NH 4 +5H 2O2、还原性：H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,l 2)+ 2-—H 2SO 3+X 2+H 2O=4H +SO 4 +X 2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H +SO 42- H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O+ 2 — H 2SO 3 + H 2O 2=2H +SO 4 +H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O—2+ +2 —5H 2SO 3+2MnO 4 =2Mn +4H +3SO 4 +3H 2O4H 3PO 4+Ca 3（PO 4）2 ——3Ca （H 2PO 4）2 （重钙）H 3PO 4（浓）+NaBr — NaH 2PO 4+HBr f （不挥发性酸制取挥发性酸 ，磷酸是非氧化性酸）H 3PO 4 （浓）+Nal 丄NaH 2PO 4+HI f 4、不稳定性:光胆2HClO 2HCl+O 2 f （保存在棕色瓶中光昭H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 3++2+2 -H 2SO 3+2Fe +H 2O=4H +2Fe +SO 43、酸性:H 2SO 4(浓)+CaF 2 — CaSO 4+2HF f H 2SO 4(浓)+NadNaHSO 4+HCI f H 2SO 4(浓)+2NaC|—Na 2SO 4+2HCI f H 2SO 4(浓)+NaNO 3—NaHSO 4+HNO 3 f 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2 _ 3CaSO 4+2H 3PO 4 2H2SO 4(浓)+Ca 3 (PO 4)2 一 2CaSO 4+Ca(H 2PO 4) 2 3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4=H 3PO 4+3Ag + 2HNO 3+CaCO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2 f2H +CaCO 3=Ca +H 2O+CO 2 f（不挥发性酸制取挥发性酸 （不挥发性酸制取挥发性酸 （不挥发性酸制取挥发性酸 （不挥发性酸制取挥发性酸 （强酸制弱酸酸）SO 2等还原性气体） ) ) ) )4HNO3 4NO2f +O2f +2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3—H z O+SO z f （在加热或酸性条件下分解）H2CO3」H2O+CO2 f (在加热或酸性条件下分解)H4SQ4—H2SQ3+H2O H2SQ3 —SQ2J +H2OH2S2O3——H2O+S J +SO2 f (在加热或酸性条件下分解)七. 碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH) 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量)==Na 2SO3+H2O- 2-OH +SO2=SO3 +H2ONaOH+SO 2(足)==NaHSO 3OH-+SO2(足)=HSO 3-2NaOH+SiO 2==Na2SiO3+H2O2 -OH +SiO2=SiO3 +H 2O2NaOH+Al 2O3==2NaAlO 2+H2O2OH-+AI2O 3=2AIO 2 -+H 2O2KOH+C1 2==KCI+KCIO+H 2OCl 2+2OH -=C|-+CIO -+H 2ONaOH+HCI==NaCI+H 2O+H +OH =H 2ONaOH+H 2S(足)==NaHS+H 2OOH -+H 2S=HS -+H 2O2NaOH+H 2S(少量)==Na 2S+2H2O- 2 -2OH +H 2S=S +2H2O3NaOH+AICI 3==AI(OH) 3 J +3NaCI3OH -+A|3+=AI(OH) 3 JNaOH+AI(OH) 3==NaAIO 2+2H2O (AICI 3 和AI(OH) 3 哪个酸性强？) OH -+AI(OH) 3=AIO2 -+2H2OCa(OH) 2+2NH 4C|—2CaCI2+2NH 3 f +2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH 4C—NaCI+NH 3匸+H?OMg(OH) 2+2NH4CI==MgCI 2+2NH 3 •出0 (AI(OH) 3+NH 4CI 不溶解)Ba(OH) 2+H 2SO4==BaSO4 J +2H2O2H +2OH +Ba +SO4 =BaSO4 J 2H 2O3、不稳定性：△△Mg(OH) 2一MgO+H 2O 2AI(OH) 3 AI 2O3+3H2O2Fe(OH) 3—Fe2O3+3H 2O Cu(OH) 2亠CuO+H 2O 2AgOH==Ag 2O+H 2O八. 盐1、氧化性：(在水溶液中)3+ 2+2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe +Fe=3Fe._ . 3+ 2+ 2+2FeCl3+Cu===2FeCI 2+CUCI2 (用于雕刻铜线路版)2Fe +Cu=2Fe +Cu3+ 2+ 2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCI 2+ZnCI 2 2Fe +Zn=2Fe +ZnFeCl3+Ag===FeCI 2+AgCI J 2Fe +CI -+2Ag=2Fe +2AgCI J Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO4 J (较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应3+ 2+ +2FeCI 3+H 2S===2FeCI 2+2HCI+S J 2Fe +H2S=2Fe +2H +S J。
(完整版)高中化学公式大全
高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高中化学公式大全
高一至高三化学方程式总结1、碳与氧气(不足)得反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)得反应C+O2==== CO22、一氧化碳与氧气得反应2CO+O2==== 2CO23、二氧化碳与碳得反应CO2+C==== 2CO4、碳酸氢钠与盐酸得反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5、碳酸钠与盐酸得反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6、碳酸钙与盐酸得反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑7、碳酸氢钠与氢氧化钠得反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8、碳酸钠与氢氧化钙得反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9、碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙得反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙得反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10、碳酸氢钠加热得反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钙加热得反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12、碳酸钙加热得反应CaCO3==== CaO+CO2↑13、二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中得反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中得反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14、氮气与氧气得反应N2+O2==== 2NO15、一氧化氮与氧气得反应2NO+O2==== 2NO216、二氧化氮与水得反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17、氮气与氢气得反应N2+3H2========= 2NH318、氨气与水得反应NH3+H2O==== NH3?H2O19、氨气与盐酸得反应NH3+HCl==== NH4Cl20、氨气与硫酸得反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421、氨气与强酸得离子得反应NH3+H+==== NH4+22、氨得催化氧化得反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23、碳酸氢铵加热得反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24、氯化铵加热得反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25、碳酸铵加热得反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26、氯化铵与氢氧化钙得反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27、氯化铵与氢氧化钠得反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28、碳酸氢铵与氢氧化钠得反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29、碳酸氢铵与氢氧化钙得反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30、硝酸得分解得反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31、铜与浓硝酸得反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32、铜与稀硝酸得反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33、铁与浓硝酸得反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34、铁与稀硝酸得反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35、碳与浓硝酸得反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36、一氧化氮与一氧化碳得反应2NO+2CO====== N2+2CO237、一氧化氮与氧气与水得反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338、二氧化氮与氧气与水得反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339、氢氧化钠吸收二氧化氮与一氧化氮得反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40、氨气(过量)与氯气得反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气得反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241、二氧化氮生成四氧化二氮得反应2NO2==== N2O442、硫与铜得反应S+2Cu==== Cu2S43、硫与铁得反应S+Fe==== FeS44、硫与钠得反应S+2Na==== Na2S45、硫与铝得反应3S+2Al==== Al2S346、硫与汞得反应S+Hg==== HgS47、硫与氧气得反应S+O2==== SO248、硫与氢气得反应S+H2==== H2S49、硫与氢氧化钠得反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50、硫与浓硫酸得反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51、黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52、二氧化硫(少量)与氢氧化钠得反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠得反应SO2+NaOH==== NaHSO353、二氧化硫与氢氧化钙得反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54、二氧化硫与亚硫酸钙溶液得反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255、二氧化硫与水得反应SO2+H2O==== H2SO356、二氧化硫与硫化氢得反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57、二氧化硫与氧气得反应2SO2+O2====== 2SO358、二氧化硫与过氧化钠得反应SO2+Na2O2==== Na2SO459、二氧化硫与氯水得反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60、三氧化硫与水得反应SO3+H2O==== H2SO461、亚硫酸与氧气得反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462、亚硫酸钠与氧气得反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463、浓硫酸与铜得反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64、浓硫酸与碳得反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65、工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366、实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67、硫化氢(少量)与氢氧化钠得反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠得反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68、硫化氢(少量)与氨气得反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气得反应H2S+NH3==== NH4HS69、硫化氢与氧气(不足)得反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)得反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70、硫化氢与氯气得反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71、硫化氢与浓硫酸得反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72、硫化氢得制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73、电解饱与食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74、电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75、海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76、镁在空气中燃烧(与氧气得反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气得反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳得反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77、镁与氯气得反应Mg+Cl2==== MgCl278、镁与水得反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79、镁与盐酸得反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80、镁与氢离子得反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81、二氮化三镁与水得反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82、镁与溴水得反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83、溴与水得反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84、溴与氢氧化钠得反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85、溴与氢气得反应Br2+H2==== 2HBr86、溴与铁得反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387、碘与铁得反应I2+Fe==== FeI288、溴与碘化钾得反应Br2+2KI==== 2KBr+I289、氯气与溴化钾得反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90、硅与氧气得反应Si+O2==== SiO291、硅与氯气得反应Si+2Cl2==== SiCl492、硅与氢气得反应Si+2H2===== SiH493、二氧化硅与氟得反应Si+2F2==== SiF494、硅与碳得反应Si+C==== SiC95、硅与氢氧化钠溶液得反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96、硅与氢氟酸得反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97、单质硅得制备(1、制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2、提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3、提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98、二氧化硅与氢氧化钠得反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99、二氧化硅与氧化钠得反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100、二氧化硅与碳酸钠得反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101、二氧化硅与氧化钙得反应SiO2+CaO==== CaSiO3102、二氧化硅与碳酸钙得反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103、二氧化硅与氢氟酸得反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104、硅酸得制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105、硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106、铝与氧气得反应4Al+3O2==== 2Al2O3107、铝与氯气得反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108、铝与盐酸得反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109、铝与氢氧化钠得反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110、铝与水得反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111、铝与三氧化二铁得反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112、铝与二氧化锰得反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113、氧化铝与盐酸得反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114、氧化铝与氢氧化钠得反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115、电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116、硫酸与与一水合氨得反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117、氯化铝与一水合氨得反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118、氯化铝与氢氧化钠(少量)得反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119、氢氧化铝与氢氧化钠得反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120、氯化铝与氢氧化钠(过量)得反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121、四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)得反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122、氢氧化铝与盐酸得反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123、四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)得反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124、四羟基合氯酸钠与氯化铝得反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125、向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126、铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127、铜与氧气得反应2Cu+O2==== 2CuO128、铜与氯气得反应Cu+Cl2==== CuCl2129、铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130、硫酸铜与水得反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
最新高中化学公式大全上课讲义
高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高一至高三化学方程式
高一至高三化学式1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O。
高一至高三化学方程式总结
高一至高三化学方程式总结高一至高三化学方程式总结高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应N H4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO======N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O442.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe====FeS44.硫与钠的反应S+2Na====Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al====Al2S346.硫与汞的反应S+Hg====HgS47.硫与氧气的反应S+O2====SO248.硫与氢气的反应S+H2====H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2======2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O65.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2N aCl====2Na+Cl2↑75.海水制镁(1)CaCO3====CaO+CO2(2)CaO+H2O====Ca(OH)2(3)Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(5)MgCl2====Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg+O2====2MgO(与氮气的反应)3Mg+N2====Mg3N2(与二氧化碳的反应)2Mg+CO2====2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2====MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+====Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去)Mg+Br2====MgBr2(产生气泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2====2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe====2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe====FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI====2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2====2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2====SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2====SiCl92.硅与氢气的反应Si+2H2=====SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2====SiF494.硅与碳的反应Si+C====SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF====SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C====Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2====SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2====Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO====CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF====SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3====SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2====2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2====3Mn+2Al2O3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3====4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2====2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2====CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO====2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O====CuSO45H2O高中化学方程式总结大全(高一至高三)高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22+2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4)nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI=== 2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2PCl3Cl2+PCl3Cl2+CuPCl5CuCl2Cl2+2Na2NaCl2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2=2Cl+S↓Cl2+H2S===2 HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3FeS+H2S+Fe+Cl2+H2O2=2H+Cl+O2+Fe3O4O2+K===KO2ZnSH2S2S+CCS2S+ZnFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu3S+2AlN2+3H2N2+3BaN2+6RbCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)催化剂高温高压2NH3N2+3MgN2+6NaN2+2AlMg3N22Na3N2AlNN2+3CaN2+6KCa3N22K3NBa3N22Rb3NP4+6H24PH3H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO243S+4HNO3(稀)3S+4H+4NON2+O24P+5O22P+3X22NO+3SO2+4NO↑+2H2O33SO2+4NO↑+2H2OP4O10(常写成P2O5)2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）4H3PO4+20NO2↑+4H2OCO22COPX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)C+2F2C+O2(足量)C+CO2CF4C+2Cl22C+O2(少量)C+H2OCCl42COCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(砂)23Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=SiO3、歧化反应+2H2↑)Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH+2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO3C+SiO2CaC2+CO↑SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22Na+O22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2—+H2↑4Na+TiCl42Mg+O22Cu+SMg+2H2O2Mg+TiCl42Mg+CO24NaCl+TiMg+Cl2Mg+SMgCl2MgSMg+Br2MgBr22MgOCu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg(OH)2+H2↑Ti+2MgCl22MgO+CMg+2RbCl2Mg+SiO2MgCl2+2Rb2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3Cl22AlCl3(Mg+2H+=Mg2++H2↑)4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al+Fe2O32Al2O3+3MnAl2O3+2Fe2Al+Cr2O32Al+3FeOAl2O3+2Cr(铝热反应)Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2 Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H+NO3=Al+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe+I2 +3+Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)FeI2Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)Fe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl+MnO2M n2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl+PbO2Pb2 ++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H+6Cl+Cr2O7=2Cr+5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O+23+2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H 2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH42NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)NaH+H2O=Na+OH+H2↑4NaH+TiCl42、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS ↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑+H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb=PbS↓+2HH2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS4、不稳定性：2HFH2+F2NH3+H2S=NH4++HS-2++2HClH2SH2+Cl2H2+S2H2O2NH32H2+O2催化剂2H2O2===2H2O+O22HIH2+I2N2+3H2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42+2BrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2 HII2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO22CO+O23CO+Fe2O32、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I22CO2CO+CuOCO+H2OCu+CO2催化剂加热2Fe+3CO2CO2+H2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H24CuO+N2N2O+ZnZnO+N22MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO423NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O(冷水)===2HPO3N2O5+H2O=2H+2NO3+P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2H ClO44、与碱性物质的作用:Cl2O7+H2O=2H++2ClO4SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)(NH2)2CO+2H2OCO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32+H2O-CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH—+CO2=HCO32+CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO3 CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3CO2+C 6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O—+H2O=C6H5OH↓+HCO3SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)2SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH—=NO3+NO2—+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH—=2NO3+H2O 五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3—=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Cu+H2OFe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H22Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I—=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+FeFeO+C2FeO+Si3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH+Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O——MgO+SO3===MgSO4Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H++SO42+ClHClO3+HI===HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H++ClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl+2HClO+H2SO3=3H+SO4+ClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑+HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C2H2SO4(浓)+SCO2↑+2SO2↑+2H2O3SO2↑+2H2OFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H+Fe=Fe+H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C6HNO3(浓)+SCO2↑+4NO2↑+2H2OH2SO4+6NO2↑+2H2O+2+5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HN O3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+1 0H+2NO3=4Zn+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3=4Zn 2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO3+O2==2H2SO4+2-++3+2+2H2SO3+O2=4H+SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO423、酸性: H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3(不挥发性酸制取挥发性酸)(不挥发性酸制取挥发性酸)(不挥发性酸制取挥发性酸)(不挥发性酸制取挥发性酸)NaHSO4+HNO3↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)(工业制磷肥)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2H3PO4(浓)+NaBrH3PO4（浓）+NaI4、不稳定性：2HClO4HNO3H2SO3H2CO3H4SiO43Ca(H2PO4)2（重钙）NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)NaH2PO4+HI↑2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2Al(OH)3Cu(OH)2Al2O3+3H2OCuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O+2+22FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+3+2+2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe+Cu=2Fe+Cu2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+3+-2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe+Cl+2Ag=2Fe+2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2S O4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe+2I=2Fe+I23+-2+FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2 O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl+3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4 ClFe3++3NH3H2O=Fe(O H)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO43++Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+2+-Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3) 4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+Na ClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClPO43-+2H+=H2PO4-HPO4+H=H2PO4H2PO4-+H+=H3PO4CO32-+H+=HCO3--2-+-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3+H=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑2-3++(物质之间的双水解反应)(物质之间的双水解反应)(物质之间的双水解反应) (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑3S2+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl-3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O2--Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO3+H2O+CO2=2HCO3Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO22-2-(1:1)CO3+SO2=SO3+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO3+Ca=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3AgNO3+KI==AgCl↓+KNO33A gNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓+3-3Ag+PO4=Ag3PO4↓-Cu2++S2=CuS↓2-2+FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HINH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO35NH4NO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)4N2↑+2HNO3+9H2OH2+I210NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Ca(HCO3)2CaCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3+H2O+CO2↑CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H+NO3或：HNO3+H2O==H3O+NO3(以下雷同)HCl==H+Cl++-+-HBr==H++BrHI==H++IH3PO4HFH2SO3CH3COOHH2CO3H2SHNO2HCNHClOH2O+H++H2POHPO2442H++HPO2HPO44H++PO34H++FH++HSO3HSO3H++SO32H+CH3COOH+HCO3+HCO3H+COH++S2+23H++HSHSH++NO2H++CNH++ClOH++OHC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)2H2OH3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH==Na++OHMg(OH)2Al(OH)3NH3H2O2+KOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OHH++AlO+H2O2Mg+2OHAl3++3OH酸式电离：Al(OH)3NH4+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca+2OH(石灰悬浊液)2+3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl+Na2SO4==2Na+SO24++NaHSO4==H+Na+SO24Na2SO3==2Na++SO24NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++SO24Al2(SO4)3==2Al3++3SO24CuSO4==Cu2++SO24AlCl3==Al+3ClAgNO 3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++CO+ 233+3NaHCO3==Na+HCONa2S==2Na++S2(错误书写：NaHCO3==Na+H+CO++23)NaHS==Na+HS(错误书写：NaHS==Na+H+S2)NaH2PO4==Na++H2PO4Na2HPO4==2Na++HPO2(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO3)44++Na3PO4==3Na++PO43KI==K++I—NaBr==Na++Br—NaClO==Na++ClO—AgClAg++Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3CaSO4Ca2++CO23(错误书写：CaCO3==Ca2++CO3)2Ca2++SO4(错误书写：CaSO4==Ca2++SO4)223、熔融电离NaClNa2ONa++Cl2Na++O2—MgCl2Al2O3Mg2++2Cl2Al3++3O2—十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2OFeCl3+3H2ONH3H2O+HClNH4++H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OH++NH3H2OFe(OH)3+3H+3+AlCl3+3H2OCuSO4+2H2ONaHCO3+H2ONa2CO3+H2ONaHCO3+H2ONa2SO3+H2ONaHSO3+H2 ONa2S+H2ONaHS+H2ONa3PO4+H2ONa2HPO4+H2ONaH2PO4+H2OCH3COONa+H2OAl(OH)3+3HClAl+3H2OAl(OH)3+3H+2+Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg以后的阳离子均水解)H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)NaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OHH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)NaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OHH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O2--H2SO3+OH-NaHS+NaOHS+H2OHS+OHH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2HPO4+NaOHNaH2PO4+NaOHH3PO4+NaOHHS-+H2OH2S+OH-PO43-+H2OHPO42-+OHHPO42-+H2OH2PO4-+OHH2PO4-+H2OH3PO4+OH CH3COOH+OHC6H5OH+OH-CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OC6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O+H2O2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2OCuCl2 2+2OH-+H2↑+Cl2↑Cu+Cl2↑(-)Cu+2e-==Cu↓-(+)2Cl-2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4+-(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H或：4OH-4e-==O2↑+2H2O4H2O2Cu2++2H2O2H2O2H2↑+O2↑+-4H+4OH+-2Cu↓+O2↑+4H+(-)4H+4e-==2H2↑(+)4OH-4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O2H2O酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e==O2↑+4H4OH-4e-==O2↑+2H2O2H2O碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑H2↑+O2↑-+-4H++4OH-H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn2e==Zn镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Age-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑-2+(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Al2O3(熔融)2-2Na+Cl2↑4Al+2O2↑(-)4Al3++12e==4Al(+)6O-12e-==3O2↑4Al3++6O2-NaHF2(熔融)4Al+3O2↑H2↑+F2↑(-)2H++2e==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑十二、原电池反应XY(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：ZnCu(H2SO4)-2+Zn极(-)Zn2e==Zn(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：FeC(H2CO3)-2+Fe极(-)Fe2e==Fe(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：FeC(H2O、O2)Fe极(-)2Fe4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：AlNi(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：ZnMnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3H2O+HClZn极(-)Zn2e==Zn(氧化反应)+-Cu极(+)2MnO2+2H+2e==Mn2O3+H2O(还原反应)-2+化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：PbPbO2(浓硫酸)放电-Pb极(-)Pb+H2SO42e==PbSO4+2H++-(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H+2e==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPbPbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+2e-==Pb+H2SO4-+(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：LiLiMnO2(固体介质)(-)Lie-==Li+(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O化学方程式Li+MnO2==LiMnO2(氧化反应)(还原反应)(氧化反应)(还原反应)银锌电池：ZnAg2O(NaOH)-Zn极(-)Zn+2OH2e==ZnO+H2OCu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4OH4e-==4H2OPt极(+)O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式2H2+O2==2H2OCH4O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10OH8e==CO--23(氧化反应)(还原反应)+7H2O(氧化反应)(还原反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e==8OH化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJmol-C(石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJmol1-C(石墨)===C(石)；△H=+1.9kJmol1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol-1《高一至高三化学方程式总结》给出的范例仅供拓展思维使用，高一至高三化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。
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高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO45H2O。
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高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 33Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4 Cu 2++S 2-=CuS ↓ FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验) 6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2 NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式 1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3H C O H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH - 2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH - Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH - Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。