实验报告(氧气的实验室制取和性质)

制取氧气实验报告册

一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的原理和方法。

2. 掌握高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤。

3. 学习氧气的检验方法。

4. 培养实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO4）加热分解来制取氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、橡皮塞等。

2. 实验药品：高锰酸钾、蒸馏水、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，清理实验台面。

2. 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口。

3. 用铁夹将试管固定在铁架台上，调整试管口向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾受热分解。

5. 观察试管内气体产生情况，待气泡连续均匀冒出时，用集气瓶收集氧气。

6. 将收集到的氧气用导管引入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。

7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管从铁夹上取下，待冷却后清理实验台面。

五、实验结果与分析1. 氧气产生情况：实验过程中，观察到试管内气泡连续均匀冒出，说明高锰酸钾受热分解产生了氧气。

2. 氧气检验：将收集到的氧气引入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明氧气与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，证明氧气已制得。

六、实验结论1. 实验成功制取了氧气，反应方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2. 高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法。

3. 氧气具有助燃性，可用澄清石灰水检验。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免高温烫伤。

2. 加热试管时，注意试管口向下倾斜，防止水蒸气倒流入试管。

3. 实验结束后，待试管冷却后再清理实验台面，避免试管破裂。

八、实验反思本次实验成功制取了氧气，加深了我对实验室制取氧气原理和方法的了解。

在实验过程中，我掌握了高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤，并学会了氧气的检验方法。

初三化学上册课件-实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告一、实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。

2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

二、实验原理1.物理性质：在通常状况下，O 2为无色无味的气体。

在标准状况下，O 2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。

不易溶于水(每升水溶解O 2约30mL)。

所以通常采用排水法收集氧气。

2.化学性质：O 2的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。

氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。

三、实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。

氯酸钾、二氧化锰、木炭、澄清石灰水。

细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

四、实验步骤1、制取氧气（用氯酸钾制取）步骤：（1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

（2）将4个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。

盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。

然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

实验室制取氧气装置图（3）拔开橡皮塞，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。

然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

（4）给试管加热。

先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热，要从前向后移动酒精灯以使药品充分反应。

（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

用同样的方法再收集三瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

注意：（1）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。

氧的制备实验报告

一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的方法。

2. 掌握实验室制取氧气的原理和步骤。

3. 学会使用实验室仪器进行氧气的制备。

4. 培养实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用的制取氧气的方法有：加热氯酸钾分解、过氧化氢分解、高锰酸钾分解等。

本实验采用过氧化氢分解法制取氧气。

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。

反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验器材1. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、集气瓶、玻璃片、导管、橡皮塞、酒精灯、镊子等。

2. 仪器：试管、铁架台、铁夹、水槽等。

四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。

2. 在试管中加入适量的过氧化氢溶液。

3. 用镊子取少量二氧化锰，放入试管中。

4. 将试管固定在铁架台上，用导管连接试管和集气瓶。

5. 将集气瓶放入水槽中，确保集气瓶底部与水面相平。

6. 用酒精灯加热试管，观察反应现象。

7. 当氧气产生时，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。

8. 将玻璃片盖在集气瓶口，防止氧气逸出。

9. 实验结束后，关闭酒精灯，取下集气瓶，收集氧气。

五、实验现象1. 加热试管时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，产生大量气泡。

2. 氧气产生后，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。

3. 收集氧气时，集气瓶内气体体积逐渐增大，压力增大。

六、实验数据1. 实验过程中，收集到的氧气体积为50mL。

2. 实验过程中，消耗的过氧化氢溶液为20mL。

七、实验结果与分析1. 实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，可以有效地分解生成氧气。

2. 实验过程中，氧气的产生速度与过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰的量、加热温度等因素有关。

3. 实验过程中，收集到的氧气体积与消耗的过氧化氢溶液体积基本相等，说明氧气在反应过程中没有发生溶解、逸散等损失。

八、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制备氧气的方法，了解了氧气的制备原理和步骤。

氧气的实验室制法实验报告

氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。

在标准情况下，O 2比空气的密度大。

不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。

2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。

取3g KMnO 4加入硬质大试管，装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。

再准备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水泡，然后倒置于水槽中。

如图连接装置，点燃酒精灯后先预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满，以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。

连续收集完后，先移除导管再熄灭酒精灯，以防倒吸。

（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。

2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。

实验室制取氧气及氧气的性质

评语
记分
学生实验报告（表十二）
班级
姓名
学号
日期
实验内容
（1）实验室制取氧气；（2）氧气的性质
的性质
实验仪器药品
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、橡皮塞、KmnO4、木炭、火柴、石灰水、细铁丝、棉花、酒精、导气管
实
验
步
骤
一、氧气的制取
1、检查气密性；2、装药品，固定装置；3、对药品进行加热；4、收集气体；5、导气管移出水槽；6、熄灭酒精灯。
二、氧气的性质
1、将发红、火焰微弱的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡；
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
实
验
记
录
1、木炭在O2中燃烧剧烈燃烧，有明亮的火焰，滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
实验分析
结果
物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，有些在空气中不能燃烧的物质（如：铁丝），在空气中也能燃烧。

化学实验报告制取氧气

1. 了解实验室制取氧气的方法。

2. 掌握高锰酸钾分解制氧气的原理和操作步骤。

3. 学会使用实验室常用仪器进行实验操作。

二、实验原理高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、水槽、橡胶塞等。

2. 试剂：高锰酸钾、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备实验仪器：将酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、水槽、橡胶塞等仪器准备好。

2. 装配仪器：将试管插入铁夹，并在试管口插入导管，将导管插入集气瓶中。

在集气瓶中加入少量蒸馏水，防止氧气逸出。

3. 装载试剂：取一小块高锰酸钾，放入试管中。

4. 加热：点燃酒精灯，对试管进行加热。

注意观察试管内高锰酸钾的变化，当有气泡产生时，开始收集氧气。

5. 收集氧气：将集气瓶倒置在水槽中，导管口伸入水槽底部。

当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。

收集满后，用橡胶塞密封集气瓶。

6. 实验结束：熄灭酒精灯，整理实验仪器。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现气泡，气泡连续均匀地产生，集气瓶内逐渐充满氧气。

2. 实验结果：成功制取氧气。

1. 在实验过程中，加热高锰酸钾时要注意均匀加热，避免局部过热导致试管破裂。

2. 在收集氧气时，要确保导管口伸入水槽底部，防止氧气逸出。

3. 实验过程中要注意安全，防止烫伤和爆炸。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了高锰酸钾分解制氧气的原理和操作步骤。

通过本次实验，加深了对化学实验操作的理解，提高了实验技能。

在实验过程中，要严格遵守实验操作规程，确保实验安全、顺利进行。

人教版九年级化学上册第二单元实验活动1实验室制取氧气及性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的方法2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝四、实验原理：2KClO 32KCl+3O 2五、实验步骤：安装如图组装仪器。

查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。

定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。

点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。

收集四瓶氧气。

离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。

熄：再用灯帽熄灭酒精灯。

六、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。

2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。

观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。

反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。

化学方程式为：C ＋O 2CO 23、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。

观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

化学方程式为：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

S ＋O 2 SO 25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

化学方程式为：4P ＋5O 22P 2O 5七、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。

(完整word版)氧气的制取与性质实验报告

实验活动1 氧气实验室的制取与性质班级日期指导教师记录人同组人员实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

实验用品铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸钾、澄清石灰水。

实验步骤1.用高锰酸钾制取氧气a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收：用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 离：移离导气管。

g). 熄：熄灭酒精灯2.氧气的性质实验实验操作实验现象结论或解释(1)观察氧气。

取一瓶刚收集的氧气，仔细观察它的颜色和状态，闻一闻气味。

观察到氧气是味的气体。

(2)检验氧气如图所示，将一根带火星的木条。

观察到带火星的木条会一般情况下，此法可用于检验氧气。

(3)木炭在氧气中的燃烧①如下图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，观察现象。

②把点着的木炭由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中，观察现象。

思考：为什么操作中要“由上而下缓慢伸入氧气瓶中”，而不是直接伸入瓶内？③燃烧停止后，取出坩埚钳，木炭在空气中持续放出木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得发出木炭燃烧的剧烈程度与有关原因是(4) 细铁丝在氧气中的燃烧①把铁丝用砂纸打亮，然后绕成螺旋状，一端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴，伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。

思考：为什么要将细铁丝绕成螺旋状？②待火柴梗快要烧完时，将它们由上往下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶（底部预留少量水）中，观察现象。

思考：为什么要待火柴梗快要燃尽时，才将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中？③燃烧停止后，用手轻轻触摸集气瓶靠近水面的外壁。

氧气的制取及性质实验报告

氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。

为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。

实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。

实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。

2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。

3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。

4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。

实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。

这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。

实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。

实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。

2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。

3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。

实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。

实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。

实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。

讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。

2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。

3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。

结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。

氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。

进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。

制取氧气的实验报告

一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。

2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。

3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。

三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。

2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。

2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。

3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。

4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。

5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。

6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。

7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。

8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。

五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。

2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。

六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。

2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。

3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。

七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。

2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。

3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。

氧气的实验室制法与性质实验报告

§实验一、氧气的实验室制法与性质2010级化学1班 1223实验室一、实验目的1．掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧；2．初步掌握本实验的演示教学方法。

二、实验原理1．氧气的制备方法（1）高锰酸钾法：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）过氧化氢法：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+↑（3）氯酸钾法：2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 2↑2．氧气的性质及实验方法（1）物理性质：在通常状况下，O 2为无色无味的气体。

在标准状况下，O 2的密度（1.429g/L ）比空气的平均密度（1.293g/L ）大。

不易溶于水（每升水溶解O 2约30mL ），所以，氧气采用排水法收集。

（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。

本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 、S 、P 以及石蜡在O 2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质[1]。

三、实验操作过程与实验现象1．氧气的制取与收集（1）KMnO4加热分解法连：按装置图1从下到上、从左到右连接装置；查：检查装置气密性。

用手握住试管，如果水中导管口有气泡逸出，则说明气密性好[2]；装：取15克KMnO4加入硬质试管中，管口放好脱脂棉后，塞紧单孔塞。

定：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在距试管口三分之一处，试管口略向下倾斜；点：点燃酒精灯，先预热试管，然后将火焰集中在药品处加热；导管口有气泡冒出；收：当气泡连续且均匀开始收集；离：将导管移开水槽；熄：熄灭酒精灯。

图1.KMnO4加热分解制氧气装置（2）H2O2分解法①按照装置图2连接实验装置；②检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，用手捂住具支锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性好；③在具支锥形瓶中装入0.5-1.5g MnO2，分液漏斗中装入适量10％-15％的H2O2溶液。

氧气制备性质实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。

3. 提高化学实验操作技能。

二、实验原理1. 氧气制备原理：- 高锰酸钾法：在加热条件下，高锰酸钾分解生成氧气。

\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \] - 过氧化氢法：在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成氧气。

\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \]2. 氧气性质：- 氧气在常温下为无色、无味的气体。

- 氧气不易溶于水，密度比空气大。

- 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：- 高锰酸钾或过氧化氢溶液- 二氧化锰- 铁架台- 试管- 火柴- 橡皮塞- 导管- 水槽- 集气瓶- 带火星的木条2. 实验药品：- 高锰酸钾（KMnO_4）- 过氧化氢溶液（H_2O_2）- 二氧化锰（MnO_2）四、实验步骤1. 高锰酸钾法制取氧气：- 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧，连接导管。

- 在试管口放置集气瓶，将集气瓶倒扣在水槽中。

- 点燃酒精灯，加热试管，观察气体产生情况。

- 当集气瓶内充满氧气时，用玻璃片封口，取出集气瓶。

2. 过氧化氢法制取氧气：- 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰。

- 用带有分液漏斗的橡皮塞塞紧锥形瓶口，分液漏斗中加入过氧化氢溶液。

- 观察气泡产生情况，收集氧气。

3. 氧气的性质检验：- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

五、实验现象与结论1. 高锰酸钾法制取氧气：- 加热试管后，产生大量气泡，气体进入集气瓶。

- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。

2. 过氧化氢法制取氧气：- 加入过氧化氢溶液后，锥形瓶中产生大量气泡，气体进入集气瓶。

- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。

结论1. 实验成功制取了氧气，并验证了氧气的性质。

2. 高锰酸钾法和过氧化氢法均可用于实验室制取氧气。

实验报告制取氧气

1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质。

3. 培养实验操作技能。

二、实验原理氧气是地球大气中的一种重要气体，占大气总体积的21%。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 分解过氧化氢溶液：在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢溶液分解产生氧气。

2. 分解高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气。

3. 分解氯酸钾：在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气。

本实验采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、水槽、橡皮塞、二氧化锰、过氧化氢溶液。

2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将锥形瓶、导管、集气瓶、水槽等仪器连接好，确保连接处密封。

2. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰，并加入适量的过氧化氢溶液。

3. 将锥形瓶倒置放入水槽中，使锥形瓶口紧贴水面。

4. 将导管插入锥形瓶中，使导管另一端伸入集气瓶中。

5. 点燃酒精灯，加热锥形瓶，观察氧气产生情况。

6. 氧气产生后，将集气瓶倒置，使氧气充满集气瓶。

7. 关闭酒精灯，待锥形瓶冷却后，取出集气瓶，将氧气收集在集气瓶中。

1. 加热锥形瓶后，过氧化氢溶液分解产生气泡，气泡通过导管进入集气瓶。

2. 随着气泡的不断产生，集气瓶内氧气逐渐充满。

六、实验数据1. 实验时间：30分钟。

2. 氧气收集量：100毫升。

七、实验结果与分析1. 通过本实验，成功制取了氧气。

2. 实验过程中，观察到气泡的产生，说明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。

3. 实验结果表明，氧气不易溶于水，因此可以将氧气收集在集气瓶中。

八、实验结论1. 本实验成功制取了氧气，验证了过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气的原理。

2. 实验过程中，操作规范，现象明显，结果可靠。

九、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤。

2. 实验过程中，注意观察现象，确保氧气收集的准确性。

3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单一、实验目的1.学习实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。

2.掌握实验室制取氧气的基本操作和注意事项。

3.了解氧气的性质和用途。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下，可以分解出氧气（O2）、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。

这个反应可以用方程式表示为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2三、实验器材与试剂1.实验器材：实验室用铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、导管等。

2.实验试剂：高锰酸钾固体、水、集气瓶、毛玻璃片、橡皮塞等。

四、实验步骤与操作方法1.实验准备：将高锰酸钾固体研碎，放入蒸发皿中，加入适量的水，搅拌至溶解。

准备好集气瓶和毛玻璃片，将橡皮塞塞紧瓶口。

2.搭建装置：将铁架台固定在桌子上，将酒精灯放在铁架台的下方，将蒸发皿放在酒精灯上加热。

在蒸发皿上方放置集气瓶，用导管连接蒸发皿和集气瓶，确保装置的气密性良好。

3.加热高锰酸钾：点燃酒精灯，加热蒸发皿中的高锰酸钾溶液。

观察到溶液颜色发生变化，紫色逐渐褪去，产生褐色的二氧化锰沉淀。

此时会有气泡产生，氧气从溶液中释放出来，进入集气瓶中。

4.收集氧气：当氧气产生速度减缓时，将毛玻璃片盖住集气瓶口，使氧气在集气瓶中收集。

收集完毕后，将导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。

5.验证氧气：用点燃的火柴放入集气瓶口，观察到火柴燃烧更加剧烈，证明氧气已经收集成功。

五、实验结果与分析1.在实验过程中，我们观察到高锰酸钾在加热时颜色发生变化，从紫色逐渐变为褐色，并释放出气体。

通过收集和验证过程，我们确认该气体为氧气。

这说明高锰酸钾在加热时可以分解出氧气。

2.通过实验操作过程，我们了解到实验室制取氧气的基本操作方法，包括试剂的选用、装置的搭建、加热操作以及气体的收集和验证等步骤。

同时，也掌握了高锰酸钾制取氧气的反应原理和条件。

3.在实验过程中需要注意的事项包括：要保证装置的气密性良好；加热时要保持适当的温度和时间；收集氧气时要及时将毛玻璃片盖住瓶口等。

实验室氧气的制取实验报告

逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。

实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。

（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。

（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。

（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。

（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。

装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。

燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。

（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。

观察现象。

木炭颜色: ＿＿＿＿＿。

木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。

木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。

铁丝的色态: ＿＿＿＿。

燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。

氧气的实验室制取与性质实验报告

氧气的实验室制取与性质实验报告庐江金牛中学化学实验报告实验名称氧气的实验室制取与性质时间班级组别合作者实验教师实验目的 1. 现象实验室制取氧气的方法。

2. 加深对氧气性质的理解。

实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝。

步骤和方法现象结论与解说1. 制取氧气（1）连结装置：拿一个干燥干净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。

（2）检查装置的气密性导气管口有气泡冒出，（3）装入药品：翻开塞子，在试试管中放一团棉花是防松开手后导气管内形成一段管中装入少许高锰酸钾，并在试液柱。

止高锰酸钾粉末进入导气管。

管口放一团棉花，用带有导气管当导管口有连续平均气泡的单孔橡皮塞塞紧试管。

冒出时开始采集。

导气管口刚有气泡冒出时不可以（能、不可以）开（4）固定装置：将装有药品的试当瓶口有气泡冒出时管固定在铁架台上。

证明氧气集满。

始采集。

（5）点燃酒精灯，加热试管（6）采集气体（7）先使导管走开水槽（8）而后熄灭酒精灯2. 氧气的性质木炭颜色：黑色。

（1）木炭在氧气中的焚烧：用坩木炭在氧气中焚烧比空埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上木炭在空气中焚烧时的现象：连续红热。

气中强烈的原由是加热到发红，由瓶口迟缓向下擦氧气中氧气浓度大入装有氧气的集气瓶中，察看现木炭在氧气瓶中焚烧时的现木炭焚烧后的生成物象。

象：焚烧更旺，发出白光。

澄清石灰水的变化：是：二氧化碳焚烧停止后，向集气瓶中倒入澄由澄清变污浊。

木炭在氧气中焚烧的文清石灰水，振荡，察看现象。

字表达式：铁丝的色态：（2）铁丝在氧气中的焚烧：点燃银白色固体。

碳 +氧气→二氧化碳。

系在螺旋状铁丝底端的火柴，待铁丝在氧气中的焚烧的火柴快燃尽时，由瓶口迟缓向下铁丝在氧气中焚烧时的现象+氧气→文字表达式：铁插入装满氧气的集气瓶中。

实验报告氧气制取

一、实验目的1. 了解氧气在自然界中的存在和作用；2. 掌握实验室制取氧气的方法；3. 学习气体收集、净化和检测的方法；4. 提高实验操作技能。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球上最重要的气体之一。

实验室制取氧气的方法有多种，本实验采用过氧化氢分解法。

过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台、导管、止水夹、试管等；2. 药品：过氧化氢溶液（30%）、二氧化锰、澄清石灰水。

四、实验步骤1. 准备工作：将锥形瓶放在铁架台上，将长颈漏斗插入锥形瓶中，漏斗口紧贴锥形瓶内壁。

将集气瓶倒置于水槽中，导管插入集气瓶底部。

2. 加入药品：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰作为催化剂。

3. 收集氧气：观察反应，当有气泡产生时，迅速打开止水夹，使氧气通过导管进入集气瓶。

待集气瓶内充满氧气后，用玻璃片盖住瓶口。

4. 检验氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。

若变浑浊，说明氧气已收集。

5. 实验结束：关闭止水夹，取出集气瓶，将氧气收集在集气瓶中。

五、实验结果与分析1. 实验结果：成功收集到氧气，澄清石灰水变浑浊。

2. 分析：实验过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

收集到的氧气使澄清石灰水变浑浊，说明氧气已收集。

六、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止过氧化氢溶液溅入眼睛或皮肤；2. 加入药品时，避免将水溅入锥形瓶中；3. 收集氧气时，注意观察气泡产生情况，及时打开止水夹；4. 实验结束后，关闭止水夹，取出集气瓶，确保氧气收集完整。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的方法。

通过实验，了解了氧气的性质和作用，提高了实验操作技能。

在实验过程中，注意安全、遵守操作规程，为今后的实验打下了基础。