(通用版)新高考化学复习第6题电化学课件
2024届高考一轮复习化学课件：多池(或多室)电化学装置及分析
考点二 离子交换膜电解池
必备知识 自主预诊 1.离子交换膜的种类
2.离子交换膜的作用 (1)能将两极区隔离,阻止两极区产生的物质接触,防止发生化学反应。 (2)能选择性地通过离子,起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 3.离子交换膜的应用
关键能力 考向突破 考向1 单膜电解池及分析 例1.(2023江苏南通等七市调研)微生物电解池(MEC)是一种新型的且能兼 顾氢气或甲烷回收的废水处理技术,将电化学法和生物还原法有机结 合,MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。 下列有关说法正确的是( )
电极反应式为2H++2e-===H2↑,阳极区的H+通过阳离子交换膜进入阴极区,
电极附近溶液pH不变,C错误;电极b为正极,酸性条件下,O2在正极得到电子
并结合通过质子膜的H+生成水,发生的反应为O2+4H++4e-===2H2O,则电路
中每转移2 mol e-,甲池质子膜右侧溶液质量变化为2 mol× 1 ×18 g·mol-1
2024
高考总复习优Biblioteka 设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第六章 第33讲 多池(或多室)电化学装置及分析
01 考点一 多池串联装置及分析
内
容 索
02 考点二 离子交换膜电解池
引
03 真题演练 角度拓展
复习目标
1结合实例,掌握多池串联装置、多室电解装置的分析方法。 2了解离子交换膜的分类及特点,掌握离子交换膜的判断方法及作用。
答案 D 解析 CO2转化为C2H4、C2H5OH时需要得电子,则M极为阴极,与外接电源 的负极相连,A错误;阴极反应消耗H+,阳极反应生成H+,为维持电解质溶液 呈电中性,阳极产生的H+要通过交换膜向阴极移动,故离子交换膜为阳离子 交换膜,B错误;阳极水失电子,氢离子向左迁移,溶液中水减少了,硫酸根离 子浓度增大,C错误;M极生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e===C2H5OH+3H2O,D正确。
(人教)高考化学一轮复习6.2原电池 化学电源课件
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
高考化学一轮复习原电池化学电源精品PPT课件
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
2022届高考化学二轮复习第一部分专题六考点1原电池及电解池原理课件
阳离子 电极增重 移向 或pH增大
第十四页，编辑于星期六：一点 四十二分。
2.电极反应式的书写 (1)燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例)。 ①注意介质环境。
第十五页，编辑于星期六：一点 四十二分。
②掌握书写程序。
第十六页，编辑于星期六：一点 四十二分。
(2)其他新型一次电池。 总反应：2Na＋xS===Na2Sx
答案：D
第七页，编辑于星期六：一点 四十二分。
3．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种 CO2 ＋H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效 去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石 墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为
①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋ ②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
第二十六页，编辑于星期六：一点 四十二分。
2．(2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比 能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中 贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述 不正确的是( )
A．放电时，a 电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大
第二十四页，编辑于星期六：一点 四十二分。
1．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁 —空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) A．a 极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－
第二十五页，编辑于星期六：一点 四十二分。
C．若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中 有 4 mol 电子转移
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第六章 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件
应对电化学定量计算的三种方法 金属的腐蚀和防护
探究高考 练出高分
明确考向
I
考点一
电解的原理
和
1.电解定义 在 电流 作用下， 电解质在两个电极上分别发生 氧化反应 电能转化为 化学能 。 3.电解池 (1)构成条件 ①有与 电源 相连的两个电极。
② 电解质溶液 (或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。
化学
人教版
第六章
第3讲 电解池
化学反应与能量
金属的电化学腐蚀与防护
[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、 金属腐蚀的危害、 防止金属腐蚀的措施。
考点一
电解的原理
考点二 电解池 金属的 电化学 腐蚀与 防护
电解原理的应用
考点三 考点四
生成 新电 解质
增大
通入 HCl 气体
生成 加 CuO 新电 减小 或 CuCO3 解质
2.电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什 么？在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪 一极附近溶液变红？
答案 放 H2 生碱型实质是水电离出 H 在阴极上放
－ ＋
电， 破坏了阴极附近水的电离平衡， 使 OH 浓度增大， 若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放 O2 生酸型 的实质是水电离出 OH 在阳极上放电， 破坏了阳极附 近水的电离平衡，使 H 浓度增大。
4.若用惰性电极电解饱和的 Na2SO4 溶液，此时溶液 的浓度和 pH 怎样发生变化？为什么？
答案 溶液浓度和 pH 均不发生变化，因为用惰性电 极电解饱和 Na2SO4 溶液，实质是电解水，会析出 Na2SO4· 10H2O 晶体， 剩余溶液仍为该温度下的饱和溶 液，所以浓度和 pH 值均不变。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题6化学反应与能量微专题3电解池金属
微专题3 电解池金属的腐蚀与防护命题角度1 电解原理及应用1. (2023·浙江省1月选考)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是( C )A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A做阴极，TiO2和SiO2获得电子产生电池材料(TiSi)，电极反应为TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4O2－。
在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，A错误；电极A的电极反应为TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4O2－，B错误；根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于Cl－参与反应，C正确；电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，D错误；故选C。
2. (2022·浙江6月)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( C )A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极反应：2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋C．电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度保持不变D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3【解析】由电解示意图可知，电极B上Mn2＋转化为MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；由电解示意图可知，电极B上Mn2＋失电子转化为MnO2，电极反应式为2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋，B正确；电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为2LiMn2O4＋6e－＋16H＋===2Li＋＋4Mn2＋＋8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，反应生成了Mn2＋，Mn2＋浓度增大，C错误；电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；故选C。
高考化学一轮第6章化学反应与能量常考点7膜在电化学中的应用新人教版
下列说法不正确的是( ) A.a是直流电源的正极,石墨电极发生氧化反应 B.交换膜A是阴离子交换膜,通电一段时间,Ⅰ室pH降低
C.当产生 0.1 mol 的 Ni1Co1Mn1(OH)2 时,标准状况下纯钛电极上至少产生
1.12 L气体
33 3
D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室,则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使 产率降低
1.b极的电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,通过1 mol电子时,有0.5 mol H2O 放电,产生1 mol H+。 2.通过1 mol电子时,有1 mol H+从稀硫酸中通过阳膜进入产品室。因此通 过1 mol电子时,稀硫酸中反应消耗0.5 mol H2O,生成的O2逸出,生成的H+迁 移至产品室,则质量减少9 g。稀硫酸中H+的物质的量不变,若不考虑溶液 体积变化,则溶液pH不变。
二、离子交换膜类型的判断 1.看清图示,是否在交换膜上标注了阴、阳离子,是否标注了电源的正、负 极。是否标注了电子流向,明确阴、阳离子的移动方向。 2.根据电解池中阴、阳离子的移动方向,结合题中给出的已知信息,找出物 质生成或消耗的电极区域,确定移动的阴、阳离子,从而推知离子交换膜的 种类。
三、电解池中某极区溶液质量变化与pH分析 在含有离子交换膜的电解池中,要判断一个极区溶液质量或溶液pH的变化, 应综合考虑电极反应引起的溶液质量变化和通过离子交换膜、离子的迁 移引起的质量变化。如下列装置中每通过1 mol电子,稀硫酸的变化:
2.阴离子交换膜(只允许阴离子和水子交换膜(只允许H+和水分子通过)
在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH), 可获得清洁能源H2 ①阴极反应式:2H++2e-===H2↑ ②阳极反应式:CH3COOH-8e-+2H2O ===2CO2↑+8H+ ③阳极产生的H+通过质子交换膜移向阴极 ④H+→透过质子交换膜→原电池正极(或电解 池的阴极)
电化学-2021年高考复习化学阶段性新题(课标通用版)(解析版)
2021年高考复习化学阶段性新题精选专项特训专项五 电化学1．（2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟）环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 极与电源正极相连B ．理论上生成 1mol 环己酮时,有22.4LH 2生成C ．生成环己酮()的反应为氧化反应D ．a 极电极反应式是322272Cr 6e 7H O Cr O 14H +--+-+=+ 【答案】B 【详解】A ．根据装置图可知，a 极为电解池的阳极，则与电源正极相连，A 正确；B ．理论上由环己醇生成1mol 环已酮()时，转移2mol 电子，根据电子守恒可知阴极有1mol氢气放出，但因题中没明确状态，故不能确定氢气的体积，B 错误；C ．由图示可知，环己醇被227Cr O -氧化生成环已酮，即生成环己酮的反应为氧化反应，C 正确；D ．a 极为阳极，Cr 3+失电子被氧化，电极反应式是322272Cr 6e 7H O Cr O 14H +--+-+=+，D 正确； 故选D 。
2．（2021·山西临汾市·高三二模）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。
一种能将苯酚(C 6H 5OH)氧化为CO 2、H 2O 的原电池-电解池组合装置如图。
该装置能实现发电、环保二位一体。
下列说法错误的是A ．c 极为阴极，M 为阳离子交换膜B ．b 极的电极反应式为C 6H 5OH-28e -＋28OH -=6CO 2↑＋17H 2O C ．d 极区苯酚被氧化的反应为C 6H 5OH ＋28·OH=6CO 2↑＋17H 2OD ．右侧装置中，每转移0.7 mol e -，c 、d 两极共产生气体11.2L(标准状况) 【答案】B 【详解】A ．根据电池装置图可知，左侧是原电池装置，a 电极上重铬酸根离子得到电子，化合价降低，生成氢氧化铬，b 电极上苯酚生成二氧化碳，碳元素化合价升高，被氧化，b 电极是负极，a 电极是正极，c 电极是阴极，d 电极是阳极，A 项不符合题意；B ．b 电极上苯酚转化成二氧化碳，苯酚和生成的二氧化碳在碱性条件下不共存，所以应当选择酸性环境，故电极反应式为-+6522C H OH-28e +11H O=6CO +28H ↑，B 项符合题意； C ．右侧装置是电解池装置，d 是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(▪OH)和H +，没有生成氧气，正极电极反应式为-+2H O-e =OH+H ，羟基自由基氧化能力很强，能氧化苯酚为二氧化碳和水，故苯酚被氧化大的方程式为6522C H OH+28OH=6CO +17H O ，C 项不符合题意；D ．c 极上氢离子放电，电极反应式为2+-2H +2e =H ↑，d 电极的电极反应式为-+2H O-e =OH+H ，结合苯酚的氧化过程知，当转移0.7mol 电子时，d 极生成0.7mol 的▪OH ，它氧化苯酚时生成0.7?6mol=0.15mol 28二氧化碳，标况下体积为3.36L ，c 极上生成0.35mol 的氧气，标况下体积为7.84L ，则气体总量为11.2L ，D 项不符合题意 故正确选项为B3．（2021·四川遂宁市·高三三模）车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x 在催化剂上反应脱除。
电化学及其应用--2025年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二电化学及其应用考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向纵观近年的高考试题，可以发现高考对于电化学板块内容的考查几乎没有什么变化，主要考查的还是陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
万变不离其宗，问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考向一原电池的工作原理及应用考向二电解池的工作原理及应用考向三化学电源装置分析考向四金属的腐蚀与防护命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，选择题中对于电化学板块内容的考查，依然保持了往年的命题特点，统计各个卷区的考查情况，会发现大部分都通过可充电电源系统为载体，综合考查原电池和电解池的工作原理和应用。
试题精讲考向一电解池的工作原理及应用1(2024·贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。
光阳极发生反应：HCO -3+H 2O =HCO-4+2H ++2e -，HCO -4+H 2O =HCO -3+H 2O 2。
体系中H 2O 2与Mn (Ⅱ)/Mn (Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能B.阴极反应式为O2+2H++2e-=H2O2C.光阳极每消耗1molH2O，体系中生成2molH2O2D.H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性【答案】C【分析】该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；【解析】A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2，B正确；C．光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，每消耗1molH2O，转移2mol电子，由O2+2H++2e-=H2O2，则体系中生成1molH2O2，C错误；D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，H2O2做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时，H2O2中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；故选C。
(通用版)高考化学一轮复习-第六章 化学反应与能量 第19讲 化学能与热能课件
解析：由于在相同条件下反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的 速率 (v2)，说明反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小，又由于反 应Ⅰ为吸热反应，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ为放热 反应，产物的能量低于反应物，所以 C 项符合题意。
正确理解活化能与反应热的关系
(1)在无催化剂的情况，E1 为正反应的活化能，E2 为逆反 应的活化能，即 E1＝E2＋|ΔH|。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
CaSO4(s) ＋ CO(g)
CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)
ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) 175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)， 则下列反应过程能量变化示意图正确的是___C_____。
反应热的定义可知，ΔH＝824 kJ·mol－1－700 kJ·mol－1＝
124 kJ·mol－1。
4．(2016·安徽合肥模拟)通常人们把断开 1 mol 某化学键所 吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学 键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的 ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的 键能之和的差。
物 CO2(C= CH4(C 质 =O) —H)
(P— SiO2(S P)P4 i—O)
石 墨
金刚 石 S8(S—S) Si
键 2
数
4
6
4 1.5 2
82
3．(2015·高考浙江卷节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知： 化学键 C—H C—C C===C H—H
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[重点强化·提知能] 1．原电池工作原理平面图
2．二次电池的放电与充电原理
说明：充电时原电池的负极接外加电源的负极，正极接外 加电源的正极(即负接负，正接正)。
3．有关可逆电池的解题思路
4．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤
[针对训练·过考点] 1．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气 体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融 状态下能传导 O2－。下列说法不正确的是( ) A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为 C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O B．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动 C．电池的总反应是 2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O D．通入空气的一极是正极，电极反应为 O2＋4e－===2O2－
3．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低， 其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料， 电池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 ()
பைடு நூலகம்
A ． 电 池 工 作 时 ， 正 极 可 发 生 反 应 ： 2Li2S6 ＋ 2Li ＋ ＋ 2e － ===3Li2S4
2．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼 吸”的 Na-CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( )
A．放电时，ClO－4 向负极移动 B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C．放电时，正极反应为 3CO2＋4e－===2CO23－＋C D．充电时，正极反应为 Na＋＋e－===Na
考点一 新型电池与二次电池
[真题集训·明规律]
1．(2019·全国卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳定性，科学家
近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D-Zn)可以高效沉积 ZnO 的特
点，设计了采用强碱性电解质的 3D-Zn—NiOOH 二次电池，
结构如图所示。电池反应为
Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)
下列说法错误的是( ) A．放电时， Cl－向 X 极移动 B．该电池充电时 Y 极应该与电源的正极相连 C．充电时，阴极反应为 NaTi2(PO4)3＋xNa＋＋xe－===Na1 ＋xTi2(PO4)3 D．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 解析：选 C 充电时，X 电极与电源的负极连接，作阴极， 阴极反应为 Na0.44－xMnO2＋xe－＋xNa＋===Na0.44MnO2，C 错误。
B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料 减重 0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多
解析：选 D 原电池工作时，正极发生一系列得电子的还 原反应，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有 2Li2S6 ＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A 项正确；该电池工作时，每转移 0.02 mol 电子，负极有 0.02 mol Li(质量为 0.14 g)被氧化为 Li＋， 则负极质量减少 0.14 g，B 项正确；石墨烯能导电，利用石墨 烯作电极，可提高电极 a 的导电性，C 项正确；充电过程中， Li2S2 的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态， 电池中 Li2S2 的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多，D 项错误。
解析：选 D A 对：三维多孔海绵状 Zn 为多孔结构，具 有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高。B 对：二次电池充 电时作为电解池使用，阳极发生氧化反应，元素化合价升高， 原 子 失 去 电 子 ， 阳 极 反 应 为 Ni(OH)2(s) ＋ OH － (aq) － e － ===NiOOH(s)＋H2O(l)。C 对：二次电池放电时作为原电池使 用，负极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，由 电池总反应可知负极反应为 Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s) ＋H2O(l)。D 错：二次电池放电时作为原电池使用，阴离子从 正极区向负极区移动。
第6题
电化学
[高考师说] 分析近几年高考试题，本专题的考查频率为 100%，既在选择题中命题，也在非选择题中命题。选择题中题 目的特点往往是最新科研成果的呈现，新鲜度偏高，难度偏大。 但考查的内容仍然是高中所学的主要内容，其主要考点有①新 型电池与二次电池；②电解原理及其应用。从 2018 年、2019 年开始出现间接协同电池和电解池的原理分析。预计 2020 年全 国卷Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ仍会结合隔膜装置对新型原电池、电解原理的 应用进行重点考查，但题目形式会有所创新。
放电 充电
ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( ) A．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B ． 充 电 时 阳 极 反 应 为 Ni(OH)2(s) ＋ OH － (aq) － e － ===NiOOH(s)＋H2O(l) C．放电时负极反应为 Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s) ＋H2O(l) D．放电过程中 OH－通过隔膜从负极区移向正极区
解析：选 A 燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反 应式为 C4H10＋13O2－－26e－===4CO2↑＋5H2O，A 不正确。
2．(2019·常德模拟)我国科学家发明了一种安全可充电的柔 性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电 池 放 电 的 总 反 应 式 为 Na0.44MnO2 ＋ NaTi2(PO4)3===Na0.44 － xMnO2＋Na1＋xTi2(PO4)3，其工作原理如图。
解析：选 D 根据电池的总反应知，放电时负极反应：4Na －4e－===4Na＋；正极反应：3CO2＋4e－===2CO23－＋C。充电时， 阴极：4Na＋＋4e－===4Na；阳极：2CO23－＋C－4e－===3CO2↑。 放电时，ClO－ 4 向负极移动。根据充电和放电时的电极反应式知， 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2。