2019高考化学课时作业8
高中化学选择性必修1课时作业8
标志
C．387 ℃时，1 L 密闭容器中投入 0.2 mol 的 CH3OH(g)，平衡时转化率为 80% D．387 ℃时，1 L 密闭容器中充入 CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
课时作业（八） 化学平衡常数
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
基础巩固
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
1．已知某温度下可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为 K，
下列推测不正确的是( C )
A．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K 越大，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K 随反应物浓度改变而改变 D．K 随温度改变而改变 解析：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，只受温度影响。K 值 越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越高。
7．某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则
下列说法正确的是( D )
A．该反应的化学平衡常数表达式是 K＝cc43CA··cc22DB
B．增加 B 的量，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大
D 正确。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
6．K 为化学平衡常数，下列说法中正确的是( C )
A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B．K 值越大，反应物的转化率越小
C．对同类型的反应，K 值越大，反应物的转化率越大
课时作业8 影响化学速率的因素
课时作业8影响化学速率的因素时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共64分)1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。
答案：A2．改变浓度会使化学反应速率发生改变的原因是()A．改变分子的能量B．改变活化分子数目C．改变活化分子百分数D．改变单位体积内有效碰撞次数解析：浓度增加，单位体积内离子或分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
答案：D3．把3 mol·L－1H2SO4(aq)倒在Na2SO3粉末上，发生如下反应：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑，能使反应的最初速率加快的是()A．增加Na2SO3粉末的量B．改用6 mol·L－1的H2SO4(aq)C．增加3 mol·L－1H2SO4(aq)的用量D．改用6 mol·L－1HCl(aq)解析：增加固体的量，一般不会影响反应速率；增加硫酸的浓度，可以加快反应速率；增加硫酸的用量不会加快反应速率；6 mol·L－1 HCl(aq)和3 mol·L－1H2SO4(aq)溶液H＋浓度相同，反应速率相同。
答案：B4．对于4A＋3B===3C，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都相同B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化解析：A选项，速率和计量数成正比；C选项，只对气体有效；D选项，若A是固体或纯液体，则没有影响。
答案：B5．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．保持体积不变充入水蒸气C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大解析：A项中C为固体，增加其用量，不能改变其浓度，对反应速率无影响；B项中充入水蒸气能增大水蒸气的浓度，加快反应速率；C项中体积不变充入N2后，各成分的分压不变，浓度不变，不影响反应速率；D项中充入N2，由于保持压强不变，容器体积增大，使反应物的浓度减小，反应速率减小，D项不符合题意。
高中化学 课时作业8 杂化轨道理论(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
课时作业(八)A组—双基训练1．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )A．杂化轨道全部参与形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释答案 A解析杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确；sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，C项正确；部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子，D项正确。
2．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是( )A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键答案 D解析同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，D项错误。
3．能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( )答案 D解析碳原中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。
4．在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是( )A．sp2、sp3B．sp3、sp3C．sp2、sp2D．sp、sp3答案 A解析首先写出CH3COCH3的结构简式：，由此知两边的碳均为sp3杂化(与CH4类似)；中间碳原子采用了sp2杂化。
2019-2020年高中化学 课时分层作业8 共价键(含解析)苏教版选修3
课时分层作业(八)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．所有的共价键都有方向性B．H3违背了泡利原理和共价键的饱和性C．碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了共价键的饱和性D．Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是B2．下列说法中错误的是( )A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D．含有π键和σ键的分子在反应时，π键总是先断裂，优先参与化学反应A[p电子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的是π键，故A错；如H原子只含有s电子，而s电子只能形成σ键，故B正确；s和p电子的原子轨道以“头碰头”重叠可形成σ键，故C正确；形成π键的轨道重叠程度要比形成σ键的轨道重叠程度小，因而π键比σ键易断裂，易发生化学反应，故D正确。
]3．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键B[某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。
]4．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键D[铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个σ键和2个π键，2个C—H 键和碳碳叁键中的1个键是σ键，而碳碳叁键中的两个是π键，C项错。
2019高考化学总复习(人教版)基础课时练8钠及其重要化合物 Word版含答案
基础课时练(八)钠及其重要化合物1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大答案：B 2．(2018·衡水中学模拟)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O答案：D 3．(2017·山西怀仁一中期中)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( ) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应缓和些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同解析：选A钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸或水电离产生的H＋反应，钠在盐酸中发生的反应为2Na＋H＋===2Na＋＋H2↑，A项错误；三种溶液中，H＋浓度由大到小的顺序为盐酸>CuSO4溶液>H2O，H＋浓度越大，反应越剧烈，水中H＋浓度最小，反应最缓和，B项正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C项正确；依据得失电子守恒可知，相同物质的量的钠失去电子数目相等，生成H2的量相同，D项正确。
4．(2018·江西宜春三中检测)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
高中人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业8(附答案
高中人教版化学选修3：第二章分子结构与性质课时作业8（附答案高中人教版化学选修3：第二章分子结构与性质课时作业8（附答案课时作业8价层电子对互斥理论一、选择题(共48分后)1．(双选题)能说明ch4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()a．两个键之间的夹角为109°28′b．c―h键为极性共价键c．4个c―h键的键能、键长相同d．二氯甲烷没有同分异构体解析：ch4分子的空间结构由两个键之间的夹角同意，只有正四面体结构中，键角才为109°28′。
分子的空间构型与共价键的极性毫无关系。
同样二氯甲烷没同分异构体也说明了ch4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存有两种构型。
c项中因为同为c―h键，不论分子构型如何，它们的键能够、键长都成正比。
答案：ad2．用vsepr模型预测以下分子或离子的立体结构，其中不恰当的就是()a．nh＋4为正四面体形b．cs2为直线形c．hcn为v形d．pcl3为三角锥形解析：nh＋cs2、hcn中心原子上的价电子都用作构成共价键，4、没贫电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；pcl3中心p原子上存有一对贫电子对，未用作构成共价键，其空间构型为三角锥形。
答案：c3．用价层电子对不相容理论推论so3的分子构型为()a．正四面体形b．v形c．三角锥形d．平面三角形解析：本题考查用价层电子对不相容模型推论分子的构型，so3中s原子的价电子全部用作构成共价键，s原子周围存有3个氧原子，应当属平面三角形。
答案：d4．据报导，大气中存有一种潜在的温室气体sf5―cf3，虽然其数量非常有限，但它就是未知气体中放热最低的气体。
关于sf5―cf3的观点恰当的就是()a．分子中有σ键也有π键b．所有原子在同一平面内c．cf4与ch4都是正四面体结构d．0.1molsf5―cf3分子中电子数为8mol解析：a项，分子中都是σ键，无π键，错误；b项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；c项，正确；d项，一个分子中有94个电子，错误。
高中化学人教版(2019)必修第二册课时作业：第六章第二节第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率课时作业巩固选题表合格考题组1.下列关于X(g)+Y(s)2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是( D )A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B.该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内,X浓度的减少或Z浓度的增加C.相同条件下,若v(X)=0.1 mol·L-1·s-1,v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1,则v(X)表示的反应速率比v(Z)表示的反应速率小D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化解析:Y在该反应中为固态,其在反应过程中的浓度变化是一常数,A 错误;一段时间和单位时间含义不同,B错误;X与Z化学计量数之比为1∶2,v(X)∶v(Z)=1∶2,v(X)与v(Z)表示的化学反应速率相等,C错误;化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,D正确。
2.100 mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( D )A.Na2CO3固体B.NaNO3溶液C.K2SO4固体D.K2SO4溶液解析:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,加入Na2CO3固体,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加入NaNO3,N O3-在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应不能放出H2,所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加K2SO4固体,增大了S O42-的浓度,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与S O42-的浓度无关,反应速率和生成H2的总量都不变;加K2SO4溶液,降低溶液中H+的物质的量浓度,但H+的物质的量不变,化学反应速率减小,但生成H2的总量不变。
3.(2020·山东济宁月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时放出H2的速率最大的是( D )解析:硝酸与镁反应不生成氢气,Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈;B和D相比较,D中氢离子浓度较大,反应速率较大。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第一章综合检测
第一章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
烷烃的性质课时作业
7.1.2烷烃的性质 课时作业2022~2023学年下学期高一化学（人教版2019）必修第二册一、单选题，共13小题1．（2023·高一课时练习）以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①2．（2022·高一课时练习）下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是A ．甲烷与氯气以物质的量之比为1①4混合时只生成CCl 4B ．甲烷与氯气反应生成的产物中CH 3Cl 的量最多C ．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物D ．1mol 甲烷生成CH 2Cl 2最多消耗1mol 氯气3．（2021·高一课时练习）下列气体的主要成分不是甲烷的是A ．沼气B ．天然气C ．煤气D ．煤层气4．（2021春·高一课时练习）将漫射的日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置上(如图)。
现列出如下现象，其中正确的描述是①试管内黄绿色逐渐消失①试管内黄绿色加深①无任何现象①试管内液面上升①试管内壁上有油状物生成A ．只有①B ．①①和①C ．①①D ．①和①5．（2023·高一课时练习）居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A ．CH 4B ．NH 3C ．HCHOD ．SO 26．（2021春·高一课时练习）最新研究发现，火星大气层中含有甲烷。
下列说法错误的A ．甲烷是一种共价化合物B ．可燃冰释放出的气体中含有甲烷C ．甲烷是最简单的有机化合物D ．等物质的量的4CH 与2Cl 在光照下的反应产物只有3CH Cl 和HCl7．（2021春·高一课时练习）下列说法不正确的是A ．甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成B ．甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况C ．甲烷的结构式能表示其分子的空间构型D ．甲烷分子中的化学键是极性键8．（2020·高一课时练习）下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）A ．甲烷分子的结构简式是CH 4B ．甲烷分子中4个C －H 键完全等同，任意2个C －H 键之间的夹角是90°C ．甲烷分子中碳原子的最外层满足8电子稳定结构D ．甲烷为正四面体结构9．（2020·高一课时练习）下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是A ．甲烷与氯气混合发生取代反应只生成3CH ClB ．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中3CH Cl 最多C ．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物为混合物D ．1mol 甲烷全部转化为4CCl 消耗2mol 氯气10．（2021·高一课时练习）将等物质的量的CH 4和Cl 2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A ．CH 2Cl 2B ．CH 3ClC ．HClD ．CCl 411．（2021春·高一课时练习）取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )A ．1 molB ．4 molC ．5 molD ．无法确定12．（2021·高一课时练习）已知正四面体形分子E 和直线形分子G 反应生成四面体形分子L 和直线形分子M(组成E 的元素的原子序数都小于10，组成G 的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 是一种含有非极性键的分子C ．G 能使干燥的有色布条褪色D ．该反应是取代反应13．（2021·高一课时练习）1mol 甲烷和1mol 氯气在光照条件下充分反应，产物中物质的量最多的是A ．3CH ClB ．HClC ．22CH ClD ．3CHCl二、非选择题，共5小题14．（2021·高一课时练习）在甲烷分子中，碳原子以最外层的___________个电子分别与氢原子形成___________个___________键。
2019高考化学一轮复习选训习题8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。
2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。
对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。
3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。
2019-2020学年高中化学 全一册课时作业(含解析)新人教版选修1【共13套53页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学课时作业10塑料纤维和橡胶含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业11改善大气质量含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业12爱护水资源含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业13垃圾资源化含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业1生命的基础能源__糖类含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业2重要的体内能源__油脂含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业3生命的基础__蛋白质含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业4维生素和微量元素含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业5合理选择饮食含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业6正确使用药物含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业7合金含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业8金属的腐蚀和防护含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业9玻璃陶瓷和水泥含解析新人教版选修1塑料、纤维和橡胶(建议用时：30分钟)[基础达标练]1．下列塑料可作耐高温材料的是( )A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃C[聚四氟乙烯可以作不粘锅的内衬，具有耐高温的特性。
]2．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是( )A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”D[天然高分子化合物一般不溶于水，A项错误；羊毛是天然高分子化合物，B项错误；聚乙烯塑料是合成高分子化合物，C项错误；聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”，D项正确。
] 3．下列关于天然橡胶的叙述不正确的是( )A．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂B．天然橡胶是天然高分子化合物C．天然橡胶含有碳碳双键，能发生加成反应D．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化D[从天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶为线型结构，能溶于汽油、苯等有机溶剂，A项正确；天然橡胶是天然高分子化合物，B项正确；天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，受日光、空气作用，会逐渐被氧化而老化，C项正确，D项错误。
2019版高考一轮复习化学练习：第二章 第8讲 氧化还原反应的基本概念
课时作业1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是( )A ．SO 2漂白纸浆B ．纯碱清洗油污C ．Na 2S 除污水中的Cu 2＋D ．漂白粉漂白织物解析：SO 2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A 错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B 错误；Na 2S 除污水中的Cu 2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS 的难溶性，C 错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D 正确。
答案：D2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )A ．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B ．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C ．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D ．向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na 、O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO 2－3氧化成SO 2－4，Cl 、S 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO 2－3水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 正确；向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液，产生棕色物质，说明Fe 3＋将I －氧化成碘单质，Fe 和I 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 错误。
答案：C3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
高中化学必修课时作业(8)
水生成的 HClO 漂白。C 项是 Cl2 与 H2O 反应生成的 HCl 具有酸性，HClO
具有漂白性。D 项的反应为 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明 Cl2 具有氧化性。
新教材•化学(RJ)8．必用修下•第列一两册 种方法制取氯气：
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①用含氯化氢 146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；
3．(2021·银川一中期末)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反
应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( C )
A．氯水放置数天后 pH 将变小
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClO
C．氯水和液氯都是混合物
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
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(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___B_____。
A．食盐
B．食醋
C．烧碱
D．纯碱
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解析：(1)MnO2 与浓盐酸在加热条件下发生反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
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(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_l_2_＋___ ___C_a_(_C__lO__)_2＋__2_H__2_O___。
(3)C 装置的作用是___吸__收__多__余___C_l_2，___防__止__空__气__污__染_____。
应，制得 Cl2 多。故产生 Cl2：②>①。
新课标版化学必修一作业8高考调研精讲精练
课时作业（八）A组—基础巩固一、电解质和非电解质1．下列物质属于电解质的是()A．金属钠．酒精C．Na2CO3D．盐酸解析Na2CO3是电解质；酒精是非电解质；金属钠是单质；盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质。
答案 C2．下列物质属于非电解质的是()A．蔗糖B．CuC．纯碱D．空气答案 A3．下列物质的分类正确的是()A．Cu——非电解质B．CH4——电解质C．CuSO4——电解质D．CaO——非电解质解析CuSO4和CaO属于电解质，CH4属于非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。
答案 C4．下列状态下的物质中，能够导电的电解质是()A．胆矾晶体B．蔗糖溶液C．金属Mg D．熔融的NaCl解析胆矾晶体中的离子不能自由移动，所以胆矾晶体不导电。
蔗糖在水溶液中不电离，属非电解质。
金属Mg是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
熔融态的NaCl能电离出自由移动的Cl－与Na＋，能导电，故D项正确。
答案 D二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写5．下列关于酸碱盐的说法正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱C．化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐D．盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质解析化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A项错误；化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根的是碱，B项错误；盐是酸根离子与金属阳离子或铵根离子组成的，C项错误；盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项正确；故选D项。
答案 D6．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．KHSO4===K＋＋HSO4－C．Na2CO3===Na＋＋CO32－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－解析A项电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－；B项KHSO4在水溶液中应电离生成K＋、H＋和SO42－；C项没配平。
2019年高考化学基础课程江苏版课后练习 第8讲 氧化还
第8讲氧化还原反应题一：下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2 2H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑题二：下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O = Ca（OH）2D．H2＋Cl2 2HCl题三：下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应题四：下列说法中正确的是（）A．金属单质在化学反应中只能做还原剂B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D．分解反应一定是氧化还原反应题五：下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl 2C．Fe Fe3＋D．KClO 3O2题六：下列必须加入氧化剂才能实现的是（）A、Fe3+ Fe2+B、SO 2 SO42-C、H 2O2O2D、SO 2SO32-题七：下列说法中,正确的是（）A．失去电子是还原剂,具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D．氧化还原反应中,某元素由化合物变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化题八：下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质题九：根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S-（2）H2SO3+2H2S=3S-+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO3题十：已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-题十一：在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36C．2∶1 D．1∶2题十二：被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1。
21高考化学课标全国一轮课时作业8 氧化还原反应方程式的配平及计算 含解析
课时作业(八)氧化还原反应方程式的配平及计算1．(2019·河北邯郸质检)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是()A．＋6B．＋3C．＋2D．0B[反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从＋4变为＋6，化合价升高2价，设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6，则化合价降低：6－x，根据电子转移守恒可得：24×10－3L×0.05 mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02 mol/L×2×(6－x)解得：x＝＋3。
]2．(2019·山西六校联考)NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．中的粒子是OH－C[Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，则配平后的化学方程式为：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，由此可知C正确。
] 3．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为() A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2B[设反应中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO－3＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以参加反应的n(Fe)＝5 mol，参加反应的n(HNO3)＝16 mol 。
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课时作业(八)化学反应速率和化学平衡1．(2018·沧州质检)已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH的能量变化如下图所示。
下列说法)正确的是(B．更换高效催化剂，E3不变C．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少D．压缩容器，c(X)减小答案 C解析ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，A项错误；更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3－E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，B项错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，n(Z)减少，C项正确；压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)比原来大，D项错误。
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()c/mol·L－1v/mol·L－1·min－10.600 0.500 0.400 0.300T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a＝B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。
根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。
由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2K时水解速率是3.60 mol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mol·L－1·min－1小于3.60 mol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。
3．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态答案 A解析A项，4v正(O2)＝5v逆(NO)能证明化学反应的正、逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，正确；B项，单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，错误；C项，若缩小容器可以加大压强，正、逆化学反应速率都会加快，错误；D项，化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，错误。
4．在一个容积为V L的密闭容器中放入物质的量比为2∶1的A(g)和B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，则下列说法正确的是( )A ．若容器中密度不变则说明达到化学平衡状态B ．A 平衡转化率为60%C ．平衡常数为49D ．平衡时D 的体积分数25% 答案 D解析 B 项，设A(g)和B(g)物质的量分别为2x 、x ，反应的A 的物质的量为y 3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始/mol 2x x 0 0 反应/mol y13y 13y 23y 平衡/mol 2x －y x －13y 13y 23y10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，根据M ＝m n 有，m 3x －13y＝98×m3x，解得y＝x ，A 平衡转化率为x2x ×100%＝50%，错误；C 项，该反应的平衡常数K ＝13x V ×（23x V ）2（x V ）3×23xV ≠49，错误，D 项，平衡时D 的体积分数＝物质的量分数＝23x 3x －13x×100%＝25%，正确。
5．(2018·荆州一检)在体积为V 的密闭容器中发生可逆反应3A(？)＋B(？)===2C(g)，下列说法正确的是( )A ．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B ．升高温度，C 的体积分数增大，则该正反应放热 C ．达到平衡后，向容器中加入B ，正反应速率一定加快D ．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的浓度变为原来的1.8倍，则A 一定为非气态 答案 D解析 若A 为气体，如果B 为气体，根据密度的定义，气体总质量不变，容器为恒容状态，密度任何时刻都相等，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，A 项错误；升高温度，C 的体积分数增大，说明反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，B 项错误；固体、纯液体的浓度视为常数，如果B 为固体或纯液体，向容器中加入一定量的B ，反应速率不变，C 项错误；将容器的容积压缩为原来的一半，假设平衡不移动，此时C 的浓度为原来的2倍，但现在为原来的1.8倍，说明反应向逆反应方向进行，即A 一定为非气体物质，D 项正确。
6．一定条件下，反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) ΔH>0，达到平衡时N 2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．压强：p 1>p 2B ．b 、c 两点对应的平衡常数：K c >K bC ．a 点：2v 正(NH 3)＝3v 逆(H 2)D ．a 点：NH 3的转化率为13答案 B解析 该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N 2的体积分数越小，则p 1<p 2，故A 项错误；b 、c 两点对应温度b ＜c ，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则K c >K b ，故B 项正确；反应速率之比等于化学计量数之比，3v 正(NH 3)＝2v 逆(H 2)，故C 项错误；对于反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1 mol ，反应的氨气的物质的量为x mol ，则x21＋x ＝0.1，解得x ＝14，因此氨气的转化率为14，故D 项错误。
7．(2018·株洲质检一)已知反应：2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH>0，某温度下，将2 molSO 3置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )①由图甲推断，B 点SO 2的平衡浓度为0.3 mol/L ②由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 ④相同压强、不同温度下SO 3的转化率与温度关系如丙图所示 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④答案 B解析 三氧化硫起始浓度为2 mol10 L＝0.2 mol/L ，由甲图可知B 点SO 3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(SO 2)＝△c(SO 3)＝0.15×0.2 mol/L ＝0.03 mol/L ，故二氧化硫的平衡浓度为0.03 mol/L ，①错误；A 点时，SO 3的转化率为0.20，△c(SO 3)＝0.20×0.2 mol/L ＝0.04 mol/L ，平衡时，SO 3、SO 2、O 2的浓度分别为0.16 mol/L 、0.04 mol/L 、0.02 mol/L ，K ＝c 2（SO 2）·c （O 2）c 2（SO 3）＝1.25×10－3，②正确；压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO 3的转化率将增大，与图像不符合，④错误；综上所述，故选B 。
8．(2018·潍坊三模)已知：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应B ．升高温度能提高反应物的平衡转化率C ．在a 点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为：d>b>c答案 D解析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，A项错误；曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，C 项错误；反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小，速率也逐渐减小，所以d 处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高，所以b处速率大于c处，D项正确。
9．(2018·武汉5月调研)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，相关数据如下表所示。
下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度(mol·L－1) 物质的平衡浓度(mol·L－1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A.B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆C．达到平衡时，容器Ⅲ中c（O2）c（NO2）>1D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17答案 D解析容器Ⅰ中，根据2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)反应可知，达到平衡后c(O2)＝0.2 mol·L －1，则生成c(NO)＝0.4 mol·L－1，剩余c(NO2)＝0.6 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，反应的平衡常数＝c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)＝0.2×0.42/0.22＝0.8，A项正确；容器Ⅰ中发生反应与容器Ⅱ中发生反应温度均为T1，所以反应的平衡常数相等；容器Ⅱ中发生反应的Q c＝c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)＝0.2×0.52/0.32＝0.57<0.8，反应正向进行，所以容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆，B项正确；温度相同时，平衡常数不变，容器Ⅲ中消耗氧气为x mol ，消耗一氧化氮为2x mol，生成二氧化氮为2x mol，反应达平衡时，剩余氧气(0.35－x) mol ，剩余一氧化氮(0.5－2x) mol，根据平衡常数＝c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)＝(0.35－x)×(0.5－2x)2/(2x)2＝0.8，x＝0.09 mol，所以达到平衡时，容器Ⅲ中c（O2）c（NO2）＝(0.35－0.09)/(2×0.09)>1，C项正确；根据以上分析可知，达到平衡时，容器Ⅰ中剩余物质的总量为0.2＋0.2＋0.4＝0.8 mol，容器Ⅲ中剩余物质的总量为2×0.09＋0.35－0.09＋0.5－2×0.09＝0.74 mol，压强之比与气体的物质的量成正比，因此达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为0.8∶0.74＝40∶37>16∶17，D项错误。