对人教版《化学反应原理》教科书中一些习题及答案的商榷共4页文档

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正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

化学选修4化学反应原理课后习题和答案

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。

(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。

(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。

(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。

(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。

4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。

P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。

恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。

、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ•mol-1。

例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。

2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。

P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

化学反应原理课后习题答案

化学反应原理课后习题答案【篇一：化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案】lass=txt>第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化p5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol n2 (g)与适量h2（g）起反应，生成nh3（g），放出92.2 kj热量。

(2)1 mol n2 (g)与适量o2（g）起反应，生成no2（g），吸收68kj热量。

(3)1 mol cu(s)与适量o2（g）起反应，生成cuo（s），放出157kj热量。

(4)1 mol c(s)与适量h2o（g）起反应，生成co（g）和h2 (g)，吸收131.3 kj热量。

(5)卫星发射时可用肼（n2h4）作燃料，1 mol n2h4(l)在o2（g）中燃烧，生成n2（g）和h2o（l），放出622 kj热量。

(6)汽油的重要成分是辛烷（c8h18），1 mol c8h18 (l)在o2（g）中燃烧，生成co2（g）和h2o（l），放出5 518 kj热量。

4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。

p6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。

恒压条件下，它等于反应前后物2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。

p10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。

高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课

高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课----0e76140a-6ebf-11ec-8652-7cb59b590d7d高考回归课本资料――人教版高中化学选修四《化学反应原理》课人民教育版高中化学选修第四册“问题交流”和“课后练习”参考答案三、问题交流[思考与沟通]建议组织学生认真思考，做出答案，进行小组交流，然后与本章“归纳与思考”进行对比，加以补正。

四、习题参考（一）参考答案1.化学反应过程中释放或吸收的能量称为反应热。

在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。

符号为δh。

单位为kJ/mol。

例如，1molh2（g）燃烧产生1molh2o（g），其反应热δh=-241.8kj/mol2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

（二）补充练习1．下列说法不正确的是（）。

a．放热反应不需加热即可发生b、除了热能，化学反应过程中的能量变化也可以是光能、电能等。

C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D。

化学反应的热效应值与参与反应的物质的数量有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

a．该反应是吸热反应b．该反应是放热反应c、铁粉和硫磺粉在室温下很难反应d．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.沼气是一种能源，其主要成分是CH4。

当0.5mol CH4完全燃烧产生CO2和H2O时，会释放445 kJ的热量，那么以下热化学方程式中正确的一个是（）。

4.下列关系式中正确的是a、 a<C<0b。

B>d>0C。

2A=B<0d。

高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课

高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议组织学生认真思考，做出答案，进行小组交流，然后与本章“归纳与思考”进行对比，加以补正。

四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。

三、问题交流【思考与交流】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2(g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1. 略.2. 1:3:2.3. (1)A; (2)C; (3)B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同.10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) .在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的。

高中化学选修4《化学反应原理》教材习题参考

高中化学选修4《化学反应原理》教材习题参考第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化习题参考(一)参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

(二)补充习题1．下列说法不正确的是()。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了()。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4．C。

第二节燃烧热能源习题参考(一)参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。

(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。

(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。

(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。

(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。

4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。

P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。

恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。

、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ•mol-1。

例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。

2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。

P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

对人教版《化学反应原理》教科书中一些习题及答案的商榷

对人教版《化学反应原理》教科书中一些习题及答案的商榷在教学过程中我们发现，人民教育出版社2007年2月第3版普通高中课程标准实验教科书《化学选修4化学反应原理》及其配套教师教学用书上一些习题和参考答案有错误，因此提出分析与教材编写者商榷，并供使用此选修模块的师生参考。

1.第二章第三节化学平衡习题5一定温度下，对可逆反应A(g)＋2.B(g)3C(g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（..）A..C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内消耗a.mol.A，同时生成3a.mol.CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B分析：该可逆反应A(g)＋2.B(g)3C(g)反应前后气体反应物化学计量数相等，则反应前后混合气体的物质的量不再变化，容器内的压强不再变化都不是该反应到达平衡的标志，该题正确答案为B、C、D。

或者题目改为正向设问，即“下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是”，.这样答案为A，更符合化学选择题一个或两个正确答案的惯例。

2.第二章第三节化学平衡习题6在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：x.A(g)＋y.B(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50.mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30.mol/L。

下列有关判断正确的是（..）A..x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C..B的转化率降低D..C的体积分数下降参考答案：C分析：将容器的容积扩大到原来的2倍后，A的浓度立即下降为0.25.mol/L，再达到平衡时测得A的浓度为0.30.mol/L，说明原平衡是向逆反应方向移动的，那么C的体积分数随之下降，该题正确答案为C、D。

3.第三章第一节弱电解质的电离习题2用化学式分别表示出氨水和氯水中存在的粒子（分子、离子）。

参考答案：NH 3•H2O、NH＋ 4.、OH －Cl2、Cl －、H＋、ClO －分析：以上表述不全，不利于学生认识弱电解质的电离。

化学选修4化学反应原理课后习题和答案【VIP专享】

原材料
铁和钢
铜
水泥
能耗
/（kJ·t－1）
4.7×107
4.32×107
7.25×106
6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为 50 人，前者平均为 2 人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。
化学选修 4 化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化
P5 习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量 H2（g）起反应，生成 NH3（g），放出 92.2 kJ 热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量 O2（g）起反应，生成 NO2（g），吸收 68 kJ 热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量 O2（g）起反应，生成 CuO（s），放出 157 kJ 热量。 (4)1 mol C(s)与适量 H2O（g）起反应，生成 CO（g）和 H2 (g)，吸收 131.3 kJ 热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在 O2（g）中燃烧，生成 N2（g）和 H2O（l），放出 622 kJ 热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在 O2（g）中燃烧，生成 CO2（g）和 H2O（l），放出 5 518 kJ 热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广

人教版高中化学选修四课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反响原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反响与能量的变更1. 化学反响过程中所释放或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂须要汲取能量，新键形成须要放出能量。

当反响完成时，若生成物释放的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物释放的能量比反响物汲取的能量小，反响物须要汲取能量才能转化为生成物，则此反响为吸反。

第二节燃烧热能源1. 在消费和生活中，可以依据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料隐藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此如今就应当寻求应对措施。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，本钱高。

假如用太阳能和水廉价地制取氢气的技术可以打破，则氢气能源将具有广袤的开展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于自然气之中。

但探明的自然气矿藏有限，这是人们所担忧的。

现已发觉海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

假如找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

2020年人教版选修4化学反应原理课后练习(3)(有答案解析)

2020年人教版选修4化学反应原理课后练习（3）一、单选题（本大题共2小题，共2.0分）1.已知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系是A. B.C. D.2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为A. B. C. D.二、填空题（本大题共6小题，共6.0分）3.通常化学反应速率用______来表示。

4.对于化学反应当分别用、、三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于______之比。

5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂改变压强提高反应温度你认为实际可行的方法是______，理由是______．6.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，______的状态。

7.已知反应在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为______，若各物质的平衡浓度分别为、、，则______。

8.化学平衡发生移动的标志是______发生变化，能够使化学平衡移动的因素有______，催化剂虽然能够______速率，但______化学平衡移动．三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）9.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：反应进行到4s末，测得A为为，C为，则：用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为______；用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为______；用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为______．A.、、、10.在一密闭容器中充入1mol 和1mol ，压强为，并在一定温度下使其发生反应：。

保持容器容积不变，向其中加入1mol ，反应速率______，理由是______。

保持容器容积不变，向其中加入1mol 不参加反应，反应速率______，理由是______。

保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol 不参加反应，反应速率______，理由是______。

高中化学中常见争议问题的商榷

高中化学中常见争议问题的商榷一、教学参考资料中的常见问题市面上的教学辅导书种类和数量都十分多，为我们的教学提供强有力的检测条件，大部分题目是非常好的，但笔者在教学过程发现一些争议问题，在此挑选一些有代表性的题目进行分析。

1. NaHCO3与Na2CO3的鉴别：往NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中分别加入CaCl2溶液，通过是否产生沉淀来鉴别NaHCO3与Na2CO3。

常温下，CaCO3溶度积为9×10－9，碳酸H2CO3 K1＝ 4.2×10－7（一级电离常数），K2＝5.6×10－11（二级电离常数），由数据可推算，在碳酸钠与碳酸氢钠溶液中加入一定浓度的氯化钙溶液，都有产生沉淀的可能，笔者通过实验进一步验证，发现分别往1mol/L NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中加入1mol/L CaCl2溶液，两者都能产生白色浑浊。

因此用此方法来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠是不严谨的。

与此问题类似，在离子共存的题目中，如“Ca2+ 、Na+、NO3－、HCO3－能否大量共存”，市面上的资料都会认为可以共存，这和上述问题原理是一样的。

出现这样的错误，是命题者忽视了碳酸氢根也能发生电离产生碳酸根，在浓度足够大的情况下同样能与钙离子产生碳酸钙沉淀。

2. 反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+H2O+ SO2↑+ S↓，指出硫代硫酸钠中硫的化合价？并判断是否为氧化还原反应？在高中化学中，和Na2S2O3与酸反应有关的题目出现的频率较高，但对于Na2S2O3中硫元素的化合价，一直以来争议较大，有些人认为中心硫原子显+6价，而另一硫原子显－2价，有些人认为中心原子显+4价，而另一硫原子显0价，两种意见虽然不同，但硫原子平均化合价都是+2价，所以在争议中，往往把问题模糊化了，但是上述两种意见，直接表现的是两种本质不同的反应，如果认为是－2和+6价的，该反应属于氧化还原反应；如果是0和+4价，该反应属于非氧化还原反应；那两种意见到底谁是谁非呢？要解决该问题，先从硫代硫酸根的结构入手，硫代硫酸根的结构示意图如下：从硫代硫酸根的结构示意图上看出，中心硫原子分别与三个氧原子和一个硫原子结合，其中，中心硫原子和两个氧原子分别形成σ键，与一个氧原子形成配位键，由中心硫原子提供孤对电子，同时中心硫原子也向另一个硫原子提供孤对电子，形成配位键。

化学反应原理疑难问题解答.doc

《化学反应原理》疑难问题解答问题１：关于盐桥第１章第３节为原电池中提到了双液电池的盐桥问题。

关于盐桥的结构和作用原理查了很多资料才大概搞明白，真惆怅～大致了解了双液电池之所以使用盐桥是为了消除液间电势、盐桥中的阴离子和阳离子会定向移动进入到阴极池和阳极池、盐桥使用一段时间后需要重装溶液......下面是些参考资料：液接电位：当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位，液接电位的影响因素：液接电位是由于离子运动速度不同而引起的液接电位的大小：一般不超过30mV液接电位的稳定性：不稳定（扩散过程是不可逆的）液接电位的存在使实验时很难得出稳定的实验数值液接电位是引起电位分析误差的主要原因之一减免液接电位的方法：在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，减免和稳定液接电位用作盐桥溶液的条件：阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定盐桥作用的原理：由于盐桥中电解质的浓度很高，两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥，故两个新界面上产生的液接电位稳定。

又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等，故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等，从而使液接电位减至最小以致接近消除例如，0.1mol/L HCl与0.1mol/L KCl的液接电位约为27mV，当其间插入饱和氯化钾盐桥后，接界电位减小至1mV以下。

常用的盐桥溶液：有饱和氯化钾溶液、4.2mol/L KCl、0.1mol/L LiAc 和0.1mol/L KNO3盐桥的使用形式：有单盐桥、双盐桥和固态U型盐桥外盐桥溶液的作用：①防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定②防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位单盐桥与双盐桥的选择：盐桥溶液不影响测定时应使用单盐桥参比电极否则必须使用双盐桥参比电极固态U型盐桥的制备方法：3g琼胶+ 100ml饱和氯化钾溶液在水浴上加热制成溶液趁热用吸气球吸入U型玻管中充满冷却冻结问题2：关于电极反应中电子书写的位置。