人教版化学必修1非金属及其化合物测试

高一年级上学期第二次模块检测

化学试题

时间100分钟满分100分

第Ⅰ卷（选择题，共65分）

元素相对原子质量H—1N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ba—137

一、选择题（本题含20小题，1至10题每题2分，11至25题每题3分共65分。每题只

有1个正确选项）

1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使

用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )

A.碳

B.石英

C.锗

D.硅

2．下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )

A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉

C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料

3. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.盐酸

D.水玻璃

4．工业盐酸常呈黄色，其原因是( ) A．Cl-被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+

C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色

5.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( )

A.盐酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化钠溶液

6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )

A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7．下列关于硅的说法不正确的是( ) A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与Cl2、O2等非金属反应

8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误

．．的是( ) A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

9.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用( )

A.浓盐酸

B.稀硝酸

C.冷的浓硫酸

D.冷的浓硝酸

10．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液

11.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

12.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )

A.Cl2

B.HClO

C.Cl-

D.H2O

13.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )

A.AgNO3

B.NaOH

C.BaCl2

D.Ba(OH)2

14．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( ) A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪15．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )

A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN—

B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C、Al3+、K+、OH—、NO3—

D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

16．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( ) A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO2

17．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )

① SO2② SO3③ H2S ④ H2

A．①②B．①③C．①④D．只有①

18．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B. 氯气通入水中：Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- + ClO-

C. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3 • H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

19．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、

④ NH3+H2O、( )

A．①B．②C．③D．④

20．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )

A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均作为还原剂

C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D．两个反应都是氧化还原反应

21．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( ) A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3

22．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

23．下列关于SO2的叙述，正确的是( ) A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

24．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是( )

a(干燥气体) b(液体)

①NO2水

②CO2 4 mol·L—1NaOH

溶液

③C12饱和食盐水

b

④NH3l mol·L—1盐酸

A. ①和②

B. ③和④

C.

①和③ D. ②和④

25．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来