[高一化学试题集]复习硫讲解硫化氢
硫化氢试题
F o r p e s n a u s e o n y s u d y a n d r e s a c h n o f r c m me r c a u s e一、填空题1、硫化氢的毒性几乎与氰化氢同样剧毒，比一氧化碳的毒性大（）。
Ａ、二至三倍Ｂ、五至六倍Ｃ、七至八倍答案：B2、氢分子所占空间比氢原子所占空间大（）多倍。
A、10B、20C、30答案：B3、含硫化氢天然气：指天然气的总压等于或大于0.4MPa，而且该气体中硫化氢分压等于或高于0.0003MPa；或H2S含量大于（）的天然气。
A、10ppmB、20ppmC、50ppm4、阈限值(TLV)：几乎所有工作人员长期暴露都不会产生不利影响的某种有毒物质在空气中的最大浓度。
硫化氢的阈限值为（）。
A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）5、安全临界浓度：工作人员在露天安全工作8h可接受的硫化氢最高浓度；硫化氢安全临界浓度为（）。
A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）6、危险临界浓度：达到此浓度时,对生命和健康会产生不可逆转或延迟性影响；硫化氢的危险临界浓度为：（）。
A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）7、含硫油气井应对拟定探井周围3km，生产井井位（）km范围内的居民住宅、学校、公路、铁路和厂矿等进行勘测，并在设计书中标明其位置。
A、5B、2C、10答案：B8、在钻进含硫化氢地层前50米，应将钻井液的pH值调整到（）以上。
A、7.5B、11C、9.5答案：C9、井场应配备自动点火装置，并备用手动点火器具。
点火人员应佩带防护器具，并在上风方向，离火口距离不少于（）m处点火。
A、25B、10C、30答案：B10、对可能遇有硫化氢的作业井场应有明显、清晰的警示标志，当井处于受控状态，但存在对生命健康的潜在或可能的危险[硫化氢浓度小于15mg/m3(10ppm)]时，应挂（）。
高三化学一轮复习二氧化硫、硫化氢练习含答案
硫SO2H2O2一．选择题1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2.以下说法正确的是（）A.可用热水或CS2洗去试管内壁残留的硫B.硫有多种同素异形体C.硫与非金属反应只体现还原性D.自然界中硫以游离态形式存在3臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）。
下列说法正确的是A．臭氧是由三个氧原子构成 B．O2和O3都是由氧元素组成的单质C．O2与O3的性质一定相同 D．O2转化为O3是物理变化4.碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及化合物的认识不正确的是A 单质碲在常温下是固体B H2Te不如HI稳定C H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱D 碲元素位于元素周期表第六周期、VIA族5.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2 B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO24.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部6过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在（）A K2SO4中B MnSO4中C H2O中D O2中7SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是()A.使用水煤气或干馏煤气作燃料B.在煤中加入石灰后燃用C.将块状煤粉碎，提高其燃烧效率D.循环处理吸收塔放出的尾气8含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、CO32-C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-9.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
硫、硫化氢、硫化钠、二氧化硫、亚硫酸钠、三氧化硫及其强化练习
三十八、硫及其化合物（一）一、单质硫1、组成：化学式：S 俗名：硫磺2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，可溶于CS 24、化学性质：非金属性、可燃性、氧化性、还原性（1）钠和硫共热：2Na ＋S△ Na 2S （2）镁和硫共热：Mg ＋S △MgS（3）铝和硫共热：2Al ＋3S△ 2S 3 （4）铜和硫共热：2Cu ＋S △Cu 2S（5）硫在氧气中燃烧：S ＋O 2 点燃 SO 2（6）硫和浓硫酸共热：S ＋2H 2SO 4△ 2↑＋2H 2O （7）硫和浓硝酸共热：S ＋6HNO 3 △ H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O（8）硫和热的氢氧化钠反应：3S ＋6NaOH △Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O5、制法：（8）硫化氢和二氧化硫混合：6、用途：制备硫酸、作炸药、农药、医药二、硫化氢1、组成：分子式：H 2S2、结构：电子式：H ：S ：H 化学键：非极性键 晶体类型：分子晶体 作用力：范德华力3、物理性质：一种无色有臭鸡蛋气味比空气重可溶于水的气体4、化学性质：酸性、还原性、可燃性、不稳定性（1）硫化氢通入氢氧化钠溶液中：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O（2）硫化氢通入硫酸铜溶液中：H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4（3）氯气通入氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S ===S↓＋2HCl（4）氧气通入氢硫酸溶液中：O 2＋2H 2S ===2S↓＋2H 2O（5）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO 2＋2H 2S ===3S↓＋2H 2O（6）硫化氢通入浓硫酸溶液中：H 2S ＋H 2SO 4===S↓＋SO 2↑＋2H 2O（7）硫化氢通入稀硝酸溶液中：3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO ↑＋4H 2O（8）硫化氢通入氯化铁溶液中：H 2S ＋2FeCl 3===S↓＋2FeCl 2＋2HCl（9）硫化氢气体的足量的氧气中燃烧：2H 2S ＋3O 2 点燃 2SO 2＋2H 2O（10）加热硫化氢：H 2S △S ＋H 25、制法：（11）实验室用硫化亚铁和稀硫酸反应制备硫化氢：FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑·· ··6、用途：用于制备硫酸三、硫化钠1、组成：化学式：Na 2S2、结构：电子式：Na ＋[：S ：]2－Na ＋ 化学键：离子键 晶体类型：离子晶体3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水解成酸性、还原性（1）硫化钠溶液和硫酸铜溶液混合：Na 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋Na 2SO 4（2）硫化钠溶液和硫酸亚铁溶液混合：Na 2S ＋FeCl 2===FeS ↓＋2NaCl（3）硫化钠溶于水：Na 2S ＋H 2O NaHS ＋NaOH（4）硫化钠溶液和盐酸混合：Na 2S ＋2HCl ===2NaCl ＋H 2S↑（5）硫化钠溶液和醋酸溶液混合：Na 2S ＋2CH 3COOH ===2CH 3COOH ＋H 2S↑（6）硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al 2(SO 4)3＋3Na 2S ＋6H 2O ===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑＋3Na 2SO 4（7）氯气通入硫化钠溶液中：Cl 2＋Na 2S ===2NaCl ＋S↓（8）氧气通入硫化钠溶液中：O 2＋2Na 2S ＋2H 2O ===4NaOH ＋S↓（9）二氧化硫通入硫化钠溶液中：2Na 2S ＋3SO 2===2Na 2SO 3＋3S↓（10）稀硝酸和硫化钠溶液混合：3Na 2S ＋8HNO 3===6NaNO 3＋3S↓＋2NO↑＋4H 2O（11）少量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋Na 2S ===2FeCl 2＋S↓＋2NaCl（12）过量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋3Na 2S ===2FeS ↓＋S↓＋6NaCl（13）硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加稀硫酸：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O5、制法：（14）足量的氢氧化钠吸收硫化氢：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O6、用途：制备硫酸7、S 2－的检验：加入盐酸，用湿润的醋酸铅试纸检验气体，试纸变黑色。
硫化氢、硫、H2S、S
硫化氢、硫、H2S、S硫化氢(H2S)与硫单质(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显弱酸性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：H2S的电离方程式为：H2S H++HS-，HS-H++S2-。
H2S与NaOH溶液反应的化学反应为_____________________________。
（2）不稳定性，受热易分解，反应为：H2S H2+S。
（3）强还原性：H2S与O2反应为：2H2S+O2(少量)2H2O+2S；2H2S+3O2(过量)2H2O+2SO2。
H2S与卤素单质（如Cl2、Br2）反应为：____________________________________________。
H2S与H2O2反应为：____________________________________________。
H2S与Fe3+反应为（写离子反应）：____________________________________________。
H2S与酸性KMnO4溶液反应为（写离子反应）：____________________________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
（2）化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫元素。
2.硫单质的物理性质：淡黄色固体，俗称硫磺。
硫单质难溶于水，易溶于CS2，理由是________ _________________________________________。
3.硫单质的化学性质：（1）硫的氧化性（弱氧化性）：a.与金属反应，将金属氧化为低价态：S与Fe反应为：Fe+S FeS(黑色)，实验现象：反应发光，持续红热，生成黑色物质。
高一化学硫化氢和硫,硫磺
硫化氢(H2S)与硫(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：_________色、____________气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显_________性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：________________________，________________________。
（2）不稳定性（受热易分解）：________________________。
（3）强还原性：________________________，________________________；________________________，________________________，________________________。
3.H2S实验室制法：（1）实验原理：______________________________。
（2）发生装置：与制取CO2的相同，可以用启普发生器。
（3）干燥装置：选___________作为干燥剂，不可用浓H2SO4，因为________________________。
（4）收集装置：用_____________法收集。
（5）尾气处理装置：常使用_________溶液，也可用_________溶液。
相关化学反应为：________________________，________________________。
（6）H2S的检验：可用____________溶液或____________试纸。
相关化学反应为：________________________，________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，俗称__________，存在于火山口附近或地壳岩层里。
高中化学复习知识点：硫化氢
【解析】
【详解】
A.装置①中的漏斗没有开关，因此无法控制液体的流速，也就无法控制气体发生速度，A项错误；
B.装置②可以将点燃的硫化氢和装置内未点燃的硫化氢分开，起到保护作用，B项正确；
C.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体硫化氢，C项错误；
D.硫化氢在空气中点燃的产物是二氧化硫，对大气具有污染作用，因此不能用点燃法处理硫化氢，可以用碱液来吸收，D项错误；
【点睛】
本题考查了物质成分的判断的知识，涉及常见气体的检验、离子共存等，掌握常见化合物的性质、气体之间发生的反应、是否可以大量共存等是解题的关键。
10．BC
【解析】
【分析】
H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足量时发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量时发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O。若n(H2S)：n(O2)≥2：1，发生反应①，H2S刚好完全反应或有剩余；若n(H2S)：n(O2)≤2：3，发生反应②，氧气可能有剩余，气体为二氧化硫(可能含有氧气)；若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1，发生反应①②，气体为二氧化硫。
高中化学复习知识点：硫化氢
一、单选题
1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将CO2通入BaCl2稀溶液中
产生白色沉淀
沉淀是BaCO3
B
向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液
溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
C
向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体
脱脂棉发生燃烧
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
硫、硫化氢讲解
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等
②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（12H++SO42-
用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） （4S）O2二+2氧H化2S=硫3的S+漂2H白2O性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见
硫及其化合物
硫化氢试题(带答案)
硫化氢试题(带答案)硫化氢试题(带答案)第一章：硫化氢的性质和危害第一节硫化氢的性质1、物理状态：沸点很低（-600C），通常为气态2、颜色：无色气体3、气味：极低浓度时有臭蛋味4、密度：比空气重的气体，其相对密度为1.1765、爆炸极限：与空气或氧气混合后（4.3-46%），达到爆炸极限时遇到能量（火焰或震动）就会爆炸，天然气（5-15%爆炸极限）6、在高浓度下在空气中稳定燃烧，蓝色火焰，生成二氧化硫和水。
7、可溶解于水和作业流体中，在液体受到搅动、减压或加热时会逸出。
8、腐蚀性，属于酸性气体，溶于水显酸性与金属和非金属起化学反应9、剧毒，毒性是CO的6倍易聚于地势低的地方第二节硫化氢的危害硫化氢的浓度两种表示方式：体积比浓度：ppm 重量比浓度：mg/m3 1ppm=1.5 mg/m3硫化氢毒性等级水平：主要通过呼吸系统进入人体，溶解于血液中。
取决于两个参数：浓度和暴露时间➢1mg/m3有明显难闻的气味➢15mg/m3 (10PPM)暴露工作8小时尚安全➢30mg/m3(20PPM)暴露工作的最高限度（戴呼吸器浓度）➢150mg/m3：（100ppm）2～5分钟内丧失嗅觉，咽喉肿痛、头痛、恶心（撤离浓度）➢300mg/m3(200PPM)眼痛发炎、很快失去知觉➢450mg/m3 (300ppm)立即危及生命和健康的暴露值➢750mg/m3：失去理智和平衡能力，呼吸困难甚至停止，须人工呼吸➢1050mg/m3：立刻神志不清，大、小便失禁，不立即抢救将导致死亡➢1500mg/m3 (1000PPM)知觉立刻丧失，如不立即抢救就会导致死亡或造成大脑的永久性损伤暴露极限１）阈限值：长期暴露的最大安全浓度。
HS的2阈限值为15mg/m3 (10PPM)二氧化硫2 ppm报警信号：光引起关注的浓度此时应：安排专人观察风向，以便确定安全区和危险区；切断危险区不防爆电器的电源安排专人佩戴正压呼吸器检查泄露点非作业人员撤离２）安全临界浓度：露天工作8小时可接受的最S为30mg/m3 (20PPM)高安全极限，H2报警信号：连续声光报警，（戴呼吸器浓度）此时应：当班人员带上正压式呼吸器，向上级报告指派专人在下风口100、500和1000米处测量S浓度，无风：排气扇检测、控制硫化氢泄露H2源，撤离现场的非应急人员，清点现场人员，切断现场可能的着火源，禁止电气焊３）危险临界浓度：150mg/m3 (100 PPM)（撤离浓度）对生命产生不可逆转的或延迟性的影响报警信号：连续声光报警声音刺耳此时应：执行撤离程序，关停生产设施设立警戒区警示标志1、在工作场所空气中HS的浓度低于10ppm，应2挂绿牌或亮绿灯——安全；2、大于10ppm而小于20ppm时，应挂黄牌或亮黄灯——警告；3、大于２0ppm应挂红牌或亮红灯——危险请求援助第二章硫化氢的来源和检测第一节硫化氢的来源钻井作业现场炼油厂增产措施现场海上平台修井作业现场油气集输现场采油作业现场油气处理车间S注：其他非石油工业也可能会产生 H2油气和地层流体接触的地方受限空间指相对封闭、气体流通不畅以及人员活动受到一定局限的空间，如泥浆池、圆井内、大型油罐、封闭的房间等。
硫化氢试题库
硫化氢试题库1. 硫化氢的性质硫化氢（H2S）是一种具有刺激性臭味的无色气体。
在常温下，它易溶于水，可溶于多种有机溶剂。
硫化氢是一种弱酸，可以与碱反应生成硫化物盐。
它也可通过酸碱反应产生硫醇。
2. 硫化氢的制备方法硫化氢可以通过多种方式制备。
其中一种常见的方法是通过硫、铁和水的反应获得：Fe + H2O + S → FeS + H2S此外，还可以通过硫酸和硫化物反应、金属硫化物的酸处理、有机硫化物的酸处理等方式制备硫化氢。
3. 硫化氢的应用硫化氢在工业上有广泛的应用。
其中最重要的用途之一是作为氢化剂。
它可用于金属表面的活化处理、金属的还原反应以及某些有机化合物的还原反应等。
此外，硫化氢在药剂和农药的生产中也起到重要的作用。
同时，硫化氢还是一种重要的分析试剂，在实验室中常用于分析醇类、酮类和酯类化合物。
4. 硫化氢的危害尽管硫化氢在有些领域有应用价值，但它同时也带来了一定的危害。
硫化氢是一种具有刺激性和毒性的气体，吸入过量可引起中毒。
低浓度的硫化氢可以导致眼睛和呼吸道刺激，高浓度下可对神经系统和呼吸系统造成损害，甚至危及生命。
5. 硫化氢的安全防护措施使用硫化氢时，必须采取一系列的安全防护措施来保护人员的身体健康。
首先，要确保实验室或生产环境的通风良好，避免硫化氢积聚到高浓度。
其次，应佩戴防护眼镜、手套和口罩等个人防护装备，以减少对硫化氢的暴露。
另外，硫化氢应储存在密闭的容器中，防止泄漏。
6. 硫化氢的相关试题以下是一些与硫化氢相关的试题，供读者参考：1) 硫化氢的化学式是什么？2) 硫化氢的制备方法有哪些？3) 硫化氢在工业上的主要用途是什么？4) 硫化氢对人体的危害是什么？5) 请列举一些硫化氢的安全防护措施。
总结：硫化氢是一种常见的化合物，具有一定的应用价值。
然而，在使用或接触硫化氢时，必须切记保持安全，并且确保采取必要的防护措施，以避免对人体造成危害。
2020高中化学硫、硫化物、硫化氢
S6、S4、S2 ( 长链断裂 )
444.6℃
弹性硫 ( plastic) ( 不稳定 ) S2(g)
S
S
S
SS
弹性硫的形成氢硫酸，其饱和浓度为0.1/dm3
孤电子对
1、H2S的结构
sp3
孤电子对
2、H2S的制备
H2S的溶液必须是新配制的。
三、金属硫化物：常见的可溶硫化物为Na2S、(NH4)2S
3、硫的单质
(1) S8：最稳定的形式，成环状（ring）或皇冠状（crown）， 它有两种形式：
S
SS
S
S4
S以 sp3 杂化形成环状 SS88分子
弹性硫
S(斜方) 94.5oC S(单斜) 190 C 弹性硫
S8 ( 溶于CS2 ) 160℃
长时间 放 置
S∞ ( 线性分子 ) 290℃以上
第 3 节 硫、硫化物、硫化氢 一、硫与氧的区别
1、单键的键能：-O-O-(142 kJ/mol), -S-S-(268 kJ/mol) 主要是因为前者原子半径小，孤对电子之间的排斥作用大所致。 2、单质：O2为双原子分子，而硫的单质为多原子分子，其中S8最 稳定。 为什么第二周期多为双原子分子，而第三周期及其后的多为多原 子分子呢？ 第二周期的原子半径小，故两个原子之间除了形成键之外，还 可以肩并肩地形成键。而后面的原子半径变大，形成键后，较 难形成键，为了达到8电子稳定结构，就形成多原子分子。
比如ZnS的Ksp = 1.0 10-20 时， [Zn2+] = 10-3 mol/dm3，沉 降不完全，如何让其沉降完全呢？
此时，既不能增加[H+]，也不能增加[H2S]。
因此必须降低[H+]，方法： a：加氨水，不合适； b：加NaOH，不合适； c：加NaOAc，合适。
硫及其氧化物 硫的氢化物 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
示
、
。
(2)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还
有
、
。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可
观察到的现象是
。
必备知识通关
答案：(1)2H2S+3O2
2SO2+2H2O,2H2S+SO2
3S↓+
2H2O H2S
S↓+H2或2H2S+O2
2S↓+2H2O (2)FeCl2
SO3+H2O SO3+2NaOH 高考链接
H2SO4(该反应放出大量的热);使紫色石蕊溶液变红;
Na2SO4+H2O;SO3+CaO
CaSO4。
[2018浙江下半年选考,13B改编]写出少量三氧化硫与氨水反应的离子方
程式:
。
答案：
解题能力提升
考法1
1.SO2与常见物质的反应
SO2的性质及实验探究
能被酸性KMnO4溶液、 Fe3+、氯水、溴水、碘水
X2 +H2S
2X-+2H++S↓(X=Cl、Br、I)
、硝酸、O2等氧化 常用作废水处理中的沉淀剂,使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀
必备知识通关
高考链接
[上海高考改编](1)写出从石油化工废气(含有H2S)中回收单质硫的两种方 法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表
Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A项正确。黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素
的化合价从+4降低为0,被H2S还原,体现了SO2的氧化性,B项正确。紫色溶
液褪色,是因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为
高一化学硫化氢和硫
几种重要的矿物： ①黄铁矿（硫铁矿）FeS2， ②黄铜矿CuFeS2， ③石膏CaSO4• 2H2O， ④芒硝Na2SO4 • 10H2O
❖硫元素在地壳中含量不高 但分布很广。
2、硫单质的物理性质：
黄色/淡黄色固体，俗称硫磺，熔 沸点较低（熔点是112.8℃，沸点 是444.6℃）；难溶于水，易溶于 CS2，微溶于乙醇。
能否用浓硫酸制取硫化氢？ 实验室除稀硫酸外还能使用哪些酸？ 用浓盐酸制取硫化氢好不好？ 实验室如何除去二氧化碳气体中混有的硫化氢气体？
（3）硫与其它物质的反应
黑火药的成份是硝酸钾、硫黄、木炭，燃烧 时发生如下反应： S + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + N2 + 3CO2
硫能与强碱溶液反应
0
△
-2
+4
3S + 6KOH → 2K2S +K2SO3 + 3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 2
（ Na2SO3 ） （Na2S）
（可用CS2洗去试管壁的S）
通常，单质硫是由分子晶体，分子式为 S8。硫有多种同素异形体。
3、化学性质：
-2
0
+4
+6
S S SS
思考:由硫的化合价推断硫具 有哪些化学性质?
(1)与金属反应
0
S
-2
S ——体现氧化性
Fe+S
FeS(黑色)
现象：剧烈反应，反应物保持红热状态， 放出大量热， 生成黑色的硫化亚铁
2Cu+S
Cu2S(黑色)
现象：铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
高一化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析(2)
高一化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）选项溶液现象结论A H2O2溶液无明显现象SO2与H2O2不反应B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2有酸性氧化物的性质A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
人教版高中化学必修1 最拿分考点系列： 考点6 含硫物质的性质及综合应用含答案
考点6 含硫物质的性质及综合应用【考点定位】本考点考查含硫物质的性质及综合应用，进一步理解和应用硫及其化合物的性质，重点是浓硫酸的特殊性质、浓硫酸与稀硫酸的性质差异及二氧化硫的漂白性与还原性。
【精确解读】一、硫化氢1．硫化氢的分子结构：H2S的分子结构与H2O相似，呈角形，是一种极性分子，但极性比水弱，不能形成氢键．熔点(-86℃) 和沸点(-71℃)都比水低；2．硫化氢的物理性质：H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢)；3．硫化氢的化学性质：（1）对热较不稳定：H2S △H2+S；（2）强还原性：2H2S+O2=2S+2H2O(空气不充足)、2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O(空气充足)；H2S+Cl2=2HCl+S、2H2S+SO2=2H2O+3S、H2S+I2=2HI+S、H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O；（3）氢硫酸氢硫酸是二元弱酸，可分步电离：H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-，因此氢硫酸具有酸的通性；（4）S2-，HS-Na2S+2HCl=2NaCl+H2S、Na2S+H2S=2NaHS；Na2S、NaHS均具有强还原性，在空气中均易被氧化．S2-遇Fe3+、ClO-、NO3-(H+)等氧化性离子都发生氧化还原反应；二、二氧化硫2)二氧化硫的重要性质（1）物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解大约40体积的SO2；（2）化学性质①具有酸性氧化物(酸酐)的通性与水反应：SO2+H2O=H2SO3；与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3；与碱性氧化物的反应：CaO+SO2=CaSO3；②还原性：2SO2+O2催化剂△2SO3、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；③氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O；SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主；④漂白性：SO2与Na2O2、Cl2(HClO)、O3的漂白性异同：名称二氧化硫氯水原理二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质实质非氧化还原反应氧化还原反应程度可逆不可逆范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，使紫色石蕊试液褪色1．硫酸：硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性；2．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g•cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L-1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%；3．稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性；（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；（2）与碱发生中和反应；（3）与碱性氧化物或碱性气体反应；（4）与活泼金属发生置换反应；（5）与某些盐溶液反应；4．浓硫酸的特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水；（2）脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4使其炭化变黑，如：HCOOH CO↑+H2O；（3）强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化．但热的浓H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物．如：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑、S+2H2SO4(浓)△2H2O+3SO2↑、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2H2O+2SO2↑、2KI+2H2SO4(浓)△K2SO4+I2+2H2O+SO2↑、2HI+H2SO4(浓)△I2+SO2↑+2H2O；在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。
《硫和硫化氢》考点分析和示例
《硫和硫化氢》考点分析和示例考查一、S和单质的反应1.下列物质可以由单质硫与其他单质化合得到的是（）A．SO3B．SO2C．FeS D．Fe2S32.把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3考查二、S和碱的反应3.回答下列问题，并加以解释：⑴．试管内壁附着的残余硫可用洗涤除去，因为；⑵．若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用处理，原因是；⑶．当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为色沉淀，原因是；考查三、借助S考查过量计算和分情况讨论。
4.有Na2S和Na2SO3的混合物30克，用足量的稀硫酸处理后，生成9.6克硫，则原来混合物中Na2S的质量可能是（）A．11.7克B．12.6克C．15.6克D．20.4克5.一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原来混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe) = n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g考查四、H2S 的酸性H2S和氢氧化钠6.往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。
⑴．推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：⑵．若A的质量为7.92g ，通过计算确定组成A的物质及其质量。
【变形】含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS7.上图中x表示通入气体的量，y表示溶液中H＋的物质的量。
高中化学硫硫的氢化物知识点整理及模拟试卷
⾼中化学硫硫的氢化物知识点整理及模拟试卷⾼中化学硫硫的氢化物知识点整理及模拟试卷【学习⽬标】1．理解硫的物理性质和化学性质2．认识硫化氢具有毒性，理解硫化氢⽔溶液的弱酸性【学习内容】⼀、硫1、从硫的原⼦结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原⼦核外有16个电⼦, 分3个电⼦层, 最外层上有6个电⼦; 原⼦半径较⼩。
在化学反应中易获得2个电⼦(或共⽤电⼦对偏近于硫原⼦)⽽达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在⼀定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等⾦属反应, ⽣成⾦属硫化物。
Mg + S ?加热MgS→2Al + 3S ?加热Al2S3→Hg + S?加热HgS→②在加热条件下, 硫蒸⽓与H2反应⽣成硫化氢。
H2 + S ?→加热H2S(2)硫原⼦最外电⼦层上的6个电⼦或其中的4个电⼦在与某些⾮⾦属结合时, 形成的共⽤电⼦对偏远于硫原⼦, 从⽽使硫显+6价或+4价, 表现出硫的还原性。
如硫与氧、氯、氟等⾮⾦属的反应: S + 2Cl2?加热SCl4→S + O2??→点燃SO2SO2在⼀定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进⼀步反应⽣成SO3。
(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态硫单质是硫的0价态, 在⼀些反应中其价态可以升⾼变为+4价或+6价, 在另⼀些反应中其价态可以降低为－2价。
所以硫单质既有氧化性⼜有还原性。
但必须清楚, 硫的氧化性和还原性并不是均等的, 硫是较活泼的⾮⾦属单质, 在⼀般情况下主要表现出氧化性, 只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。
在特殊情况下, 如硫与KOH溶液共热时, 硫本⾝既是氧化剂⼜是还原剂, (通常称为歧化反应)。
3S + 6KOH ?加热2K2S + K2SO3 + 3H2O→2、硫的⾮⾦属性⽐氧和氯都弱(1)从原⼦结构上⽐较氧、硫、氯三种元素的原⼦结构⽰意图分别为:可知硫原⼦⽐氧原⼦多1个电⼦层; Cl原⼦与硫原⼦电⼦层数相同, 但Cl原⼦最外电⼦层上⽐氧原⼦多1个电⼦。
2020年高中化学·强化讲义 第09节 硫 硫化氢
第10节硫、硫化氢一、硫硫元素在地壳中的含量为0.048%。
自然界中硫的单质主要分布于火山口附近；以化合态存在的硫分布很广，主要以黄铜矿（CuEs2）、硫铁矿（FeS2）、石膏()42CaSO 2H O ⋅、重晶石（BaSO 4）、芒硝()242Na SO 10H O ⋅等。
硫还广泛存在于生物体的蛋白质中，石油和煤中也含有一定量化合态硫。
单质硫俗称硫黄。
早在公元前6世纪，我国古代炼丹术和医学上就经常用到硫，硫还是我国古代四大发明之一黑火药的重要组成部分。
1.硫的物理性质硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫黄，性脆，有臭味。
易溶于二硫化碳等有机溶剂，微溶于酒精，难溶于水。
硫的密度为2.078g /cm3，熔点、沸点都比较低。
当硫受热时，随着温度的升高，会发生如下变化：硫o 119C −−−→黄色液体o 160C −−−→黏稠状棕色液体o444.6C −−−−→硫蒸气−−−−→急剧冷却黄色粉末（俗称硫华，其实是很细小的硫晶体）。
硫有多种同素异形体，上述物态变化过程中包含着硫的各种同素异形体之间的转化。
不同的同素异形体可以具有不同的分子式常温下稳定的硫分子是由8个硫原子组成的环状分子（如图32所示）。
由这种分子组成的晶体有斜方硫（又叫正交硫、菱形硫）和单斜硫（见图3-3）。
图3-2S 分子结构示意图图3-3斜方硫和单斜硫的结构2.硫的化学性质硫原子结构和氧原子的结构相似，最外层上都有6个电子，在化学反应中易获得2个电子，是一种非金属性比较强的元素。
（1）硫与金属反应先将铁粉和硫粉按1：1充分混合后，再装人干燥的试管中，加热到混合物出现红热后，立即停止加热（见图3-4），观察反应过程中的现象。
图3-4硫与铁的反应在反应中可以看到，移去酒精灯后，反应混合物继续保持红热状态，说明该反应是放热反应。
生成的黑褐色物质是硫化亚铁（FeS ）。
Fe S FeS+−−→把少量硫粉放入一支干燥洁净的试管中，用酒精灯加热。
当产生大量硫蒸气时，用坩埚针将红热的细铜丝迅速插入硫蒸气中（见图3-5），观察反应过程中的现象。
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复习硫、讲解硫化氢
[本节教学内容]：
1、 硫的物理性质与化学性质
2、 硫的氢化物
（1）硫化氢
（2）氢硫酸
一、 硫：
1、物理性质：硫为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，
例：将硫的酒精溶液倒入一定量的水中可出现少量浑浊，说明了硫可微溶于酒精难溶于水。
2、化学性质：（从物质分类、化合价角度分析）
（1） 非金属的通性：
①与金属的作用 2
200-++S Fe S
Fe （黑色）
212002-++S Cu S Cu （黑色）
硫几乎可以与除金和铂之外的所有金属反应，但与变价金属通常生成低价化合物，这一点与氯气有很大区别。
应用：硫粉可用于残汞的清除。
②与非金属的作用
2212
00-++S H H S 22
402-+=+S C C S 224020-++O S O S 点燃
（2）氧化——还原性
因为0S 处于-2价，和+4价之间，所以硫既有氧化性，又有还原性，当硫与金属或与比其弱的非金属作用时硫得电子表现出氧化性即非金属性，当硫与比其强的非金属作用时，硫失电子表现出还原性。
3、 硫与氧及氯在化学性质的相似性递变性以及与它们结构的关系。
硫与氧和氯化学性质相似，都是典型的非金属，有非金属性即氧化性，这是因为它们的原子半径都比较小最外层电子都较多，易得电子。
但是由于硫的原子半径比氧和氯大。
所以硫得电子能力比氧和氯弱，硫的非金属性即氧化性比氧和氯都弱。
二、硫的氢化物
1、 硫化氢：
（1） 物理性质：硫化氢为无色气体，有臭鸡蛋气味，有剧毒，溶于水（1:2.6），密度比空
气大，是大气污染物之一。
（2） 化学性质：硫化氢为不稳定的气态氢化物，受热分解，具有很强的还原性。
例：222420222232-+-++O H O S O S H 点燃
2
20)(2022222--++O H S O S H 点燃不足 （O H S O S S H 202422232+=++-）
通过上述三个化学反应可知，当硫化氢在O 2中燃烧时生成怎样的含硫化合物与反应物物质的量有关，当12)()(22≥O n S H n 时，生成物是S ；当3
2)()(22≤O n S H n 时生成物是SO 2；当1
2)()(3222<<O n S H n 时，生成物是S 和SO 2的混合物。
（3）实验室制取硫化氢的方法：
原理：FeS+2H+=Fe2++H2S 利用复分解反应，强酸制弱酸
注意：由于H2S具有很强的还原性，所以所选用的酸不能是浓H2SO4和HNO3，最好是稀的H2SO4。
（盐酸有挥发性，硫化氢气体逸出时会夹带氯化氢）
2、氢硫酸：二元弱酸，易挥发。
H2S H++HS-HS-H++S2-
（1）具有酸的通性
①遇石蕊变红②与镁单质生成无色气体H2
③与氢氧化钠中和，由于氢硫酸是二元弱酸，遇碱中和时由于物质的量关系不同可以生成两种盐，碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐（Na2S+H2S==2NaHS）。
④与AlCl3、Na2CO3无明显变化。
说明氢硫酸是很弱的酸，一般不会与盐发生复分解反应，但是由于硫的化合物中，CuS、Ag2S、P b S即不溶于水也不溶于酸，当硫化氢通入含Cu2+、Ag+、P b2+的盐溶液时会生成黑色沉淀，并得到相应的酸。
例：CuSO4+H2S=CuS +H2SO4
Cu2++H2S=CuS +2H+
（2）氧化——还原：
+弱氧化性
H2S
2-强还原性
例：H2S+I2=S +2HI 非金属性Cl2>Br>I2>S
2FeCl3+ H2S=S +2FeCl2+2HCl
2H2S+O2=2S +2H2O
说明:氢硫酸在空气中放置后易变浑浊（水中溶解的氧气将氢硫酸氧化生成硫），因此氢硫酸宜现用现制，不宜久放。
[课后练习]
1、下列微粒中还原性最强的是（）
A、S
B、S2-
C、Cl-
D、K+
2、硫化氢和二氧化硫两种气体混合后，发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为（）
A、68:64
B、64:68
C、2:1
D、1:2
3、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）
A、CuO
B、FeCl2
C、CuS
D、FeS
4、室温下，在密闭容器中，将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧，冷却后恢复到原温度，密闭容器内压强是原压强的（）
A、0.5倍
B、0.55倍
C、0.37倍
D、0.33倍
5、在氢硫酸溶液中加入下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO2溶液，能使溶液[H+]浓度增大的是
A、②④
B、①③
C、②③④
D、只有①
6、无论如何调整反应物的量，反应都只得到同种产物的是
A、H2S在O2中燃烧
B、铁在硫蒸气中燃烧
C、磷在氯气中燃烧
D、H2S通入亚硫酸溶液中
7、2.80g硫磺与5.60g铁粉混合，在隔绝空气的条件下加热，使它们充分反应。
然后往所得固体中加入足量的硫酸，反应后生成的气体在标准状况下的体积为（）
A、1.96L
B、2.24L
C、2.38L
D、1.12L
8、粘有硫化亚铁粉末的潮湿滤纸不能扔到垃圾箱中，因为潮湿的硫化亚铁在空气中被氧化时，不断有热量放出，并生成易燃固体物体，另一产物为红棕色的固体。
试写出该反应的化学方程式_______________。
9、将FeS和Fe2O3的混合物56.6g，用足量的稀硫酸溶解，结果硫元素全部转化为游离态的
硫3.2g。
设反应后溶液仍为100mL，则最终所得FeSO4溶液的物质的量浓度为多少？10、标准状况下750mL含O3的氧气中，其中的O3若完全分解，其体积变为780mL(标准状况)。
若将此含有O3的氧气1L ，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：
2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2,求析出I2的质量多少克？
参考答案：
1、B
2、C
3、BC
4、D
5、A
6、BD
7、B
8、4FeS+3O2==2Fe2O3+4S
9、3mol/L 10、0.91g
思考题：（通过多种途径解题）
4摩H2S气体与112升O2（标准状况），充入密闭干燥的容器中，引燃充分反应，反应物与生成物物质的量之比为（）
A、9:8
B、1:1
C、5:4
D、9:4
提示：
2
2
2
4
2
2
2
2
2
3
2
-
+
-
+
+O
H
O
S
O
S
H点燃
2
2
)
(2
2
2
2
2
2
-
-
+
+O
H
S
O
S
H点燃
不足
（O
H
S
O
S
S
H
2
2
4
2
2
2
3
2+
=
+
+
-
）注意应用此三个反应关系
本题讲解见下期，下节课重点讲解硫的氧化合物。