高中化学硫性质
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16。
它是一种常见的元素，存在于自然界中的很多化合物中。
硫的化学性质丰富多样，对人类生活和工业生产具有重要影响。
下面将从硫的性质、产地、应用以及环境影响等方面对硫进行总结。
1.硫的性质硫的外层电子结构为2s²2p⁴，具有6个价电子。
硫原子可以形成二价、四价和六价的化合物，其中二价的硫化物最为常见。
硫的化合价数丰富，使其具有广泛的化学反应性，可以与氧、金属和非金属元素等形成多种化合物。
2.硫的产地硫在地壳中的丰度约为0.05%，主要以硫化物的形式存在。
硫化物矿石的常见矿物有辉锑矿、黄铁矿和黄铜矿等。
此外，硫还存在于一些天然气和石油中。
全球主要的硫矿产国包括美国、俄罗斯、加拿大和中国等。
3.硫的应用硫的应用非常广泛。
其中最常见的应用是制取硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，在冶金、化肥、化纤等工业中有着广泛的应用。
此外，硫还可以用于制取硫化氢、硫醇和黏合剂等。
硫还被用作橡胶加工过程中的促进剂，可以提高橡胶的硬度和强度。
4.硫的环境影响硫在燃烧或氧化过程中会产生二氧化硫（SO₂），这是一种对环境和人体健康有害的气体。
二氧化硫的主要来源包括燃煤和工业生产过程中的硫化物排放。
二氧化硫会与大气中的水分反应生成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对土壤、植物和水体造成损害，对大气环境和生态系统产生负面影响。
因此，减少硫排放和治理酸雨是保护环境的重要任务。
综上所述，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质。
它在化工、冶金、橡胶等工业领域具有广泛的应用。
然而，硫的氧化产物二氧化硫会对环境和人类健康造成危害。
因此，我们需要控制硫排放，减少环境污染，保护生态环境。
高中关于硫的化学方程式汇总
高中关于硫的化学方程式汇总硫，又叫硫化物，是一种常见的化学物质，与氧、氢、氮组成含硫化合物，其中硫的价态有-2、+4、+6，它既是地壳内最丰富的元素之一，也是生命过程中必不可少的物质，从它的物理性质、化学性质以及它的实际应用上来看，硫在化学科学方面的作用是不可忽视的。
首先，从物理性质上来看，硫的主要性质有三种：1、硫是一种白色固体，具有有机和无机双重结构，易溶于氧化剂;2、硫呈蓝色气体，具有很强的气味;3、硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，相对密度为2.07 g/cm3。
其次，从化学性质上来看，硫具有以下性质：1、硫是中等碱性元素，有能力活化碳，可形成硫化键，常与有机物结合形成硫醇和硫醚等化合物;2、硫和氧可形成硫酸盐，并且碱金属的氧化物与硫可形成具有交换性的复合溶剂;3、硫和氢气可形成硫氢化物，其中某些可以用作溶剂、添加剂等;4、硫和碱金属可形成具有交换性的复合溶剂。
此外，硫在化学实际应用方面也是不可忽略的，它主要有以下应用：1、有机合成反应：它在有机合成中具有重要作用，可以合成硫醇、硫醚、硫酰盐以及其他多种有机合成化合物;2、无机合成反应：硫可以用来制备亚硫酸盐、硫酸盐、硫酸根盐和硫磺酸盐等无机化合物;3、燃料应用：硫在燃料中具有重要作用，硫燃料添加剂可以改善燃料的燃烧性能;4、杀虫剂应用：硫是有效的金属杀虫剂，它可以防止和控制杂草的生长，对部分害虫也有毒效果;5、致癌物质：硫元素直接参与致癌物质的发生，这种致癌物质具有毒性，并可引起脑部癌症等疾病。
到此，我们已经介绍了硫的物理性质、化学性质以及实际应用，接下来，我们将介绍关于硫的化学反应方程式。
1、硫与氧反应：2 S +3 O2 2 SO22、硫与氢反应：2 S + 2 H2 2 SH23、硫与碳反应：C + S CS4、硫与氯反应：2 S +3 Cl2 2 S2Cl25、硫与碱金属反应：2 K + S K2S6、硫与氧化物反应：2 S + 2 K2O2 2 K2SO37、硫与有机物反应：R-H + S R-SH上述就是以《高中关于硫的化学方程式汇总》为标题的硫的化学反应方程式汇总，这些反应方程式在硫的实际应用中有着重要的作用。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一化学铁和硫知识点总结
高一化学铁和硫知识点总结化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，而铁和硫作为化学中常见的元素之一，在高中化学学习中占据了重要的地位。
下面将对高一化学中与铁和硫相关的知识点进行总结。
一、铁的性质和应用1. 铁的性质铁是一种银白色的金属，在常温下具有良好的延展性和磁性。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，可以被氧气、水蒸气和酸等物质氧化。
2. 铁的化合价铁的化合价一般为+2和+3。
在+2化合价状态下，铁会失去两个电子与其他元素形成化合物；在+3化合价状态下，铁会失去三个电子与其他元素形成化合物。
3. 铁的应用铁是人类生产生活中重要的金属材料，广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域。
铁还是制造钢材的主要原料，钢材在工业生产中具有重要的作用。
二、硫的性质和应用1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，属于第16族元素。
在常温下，硫是固体，具有特殊的气味。
硫的固体和液体具有良好的导电性和光电性。
2. 硫的化合价硫的化合价一般为-2。
硫既可以形成阳离子，也可以形成阴离子，与金属和非金属元素都能发生化合反应。
在化合物中，硫通常以硫化物的形式存在。
3. 硫的应用硫在农业、医药、化工等领域都有广泛的应用。
它可以用于农药的制造、药物的合成、橡胶的加工等。
此外，硫还被用于火药、染料和化妆品等的生产。
三、铁和硫的化学反应1. 铁和硫的化合反应铁和硫可以发生化学反应，生成硫化铁。
该反应一般发生在高温下，生成的硫化铁呈黑色。
2. 铁的氧化与硫的还原反应在适当的条件下，铁可以与氧气发生反应，生成氧化铁。
而硫可以作为还原剂，将氧化铁还原成铁。
3. 铁和硫的反应应用铁和硫的化学反应被广泛应用于工业生产中，如冶金、电镀等。
此外，铁和硫化物的反应也被用于生产硫酸等重要化学品。
四、铁和硫的常见化合物1. 三氧化二铁(Fe3O4)三氧化二铁是一种黑色的物质，由铁离子和氧离子组成。
它具有良好的磁性，常用于磁性材料的制备。
2. 二硫化铁(FeS2)二硫化铁是一种金黄色的矿石，也被称为黄铁矿。
硫的知识点总结
硫的知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
以下是硫的知识点总结：
•物理性质。
硫通常以淡黄色晶体的形式存在，其熔点和沸点相对较低。
硫难溶于水，微溶于乙醇，但易溶于二硫化碳。
硫的物理性质还包括脆性，易于研成粉末。
•化学性质。
硫具有较强的氧化性和还原性。
在氧化反应中，硫通常表现为氧化剂，能够与金属和非金属（如氢气）反应，形成低价硫化合物。
例如，硫与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化铜。
在还原反应中，硫通常表现为还原剂，能够与氧气反应，生成二氧化硫（SO2）。
硫的氧化性较弱，因此与变价金属反应时，通常形成低价态的金属硫化物。
硫与氧气反应时，无论氧气是否过量，只生成SO2。
•二氧化硫的性质。
二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，它具有酸性氧化物的性质，能够与水反应生成亚硫酸（H2SO3），与碱反应生成亚硫酸盐，还能够与某些强氧化剂反应。
SO2还具有还原性，能够与某些还原性气体（如硫化氢）反应。
此外，SO2还具有漂白性，能够与某些有色物质反应，生成不稳定的物质，这些物质易分解恢复为原有色物质。
硫的用途广泛，包括制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、橡胶制品、纸张、火柴、焰火等。
硫在远古时代就被人们所知晓并使用，例如在古代，人们用硫燃烧产生的二氧化硫进行消毒或漂白。
2025届高中化学复习学案：硫及其氧化物
硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。
【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
高中化学【自然界中的硫 二氧化硫】
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫学习目标：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在形态以及含硫物质的主要来源。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
(重点)3.掌握二氧化硫的性质。
(重难点)一、自然界中的硫微点拨：硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
二、硫单质1．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
2．物理性质硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。
(2)实验室可用CS 2洗涤附着在试管壁上的硫黄。
3．化学性质(1)氧化性：如硫与金属铁反应，反应方程式：S ＋Fe=====△FeS 。
(2)还原性：如硫与O 2的反应，反应方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2。
微点拨：硫在空气、氧气中燃烧火焰颜色不同，但产物相同。
4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
三、硫元素不同化合价之间的相互转化价态： S －2 S 0 S ＋4 S ＋6↓ ↓ ↓ ↓性质：只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性低价态发生氧化反应发生还原反应高价态微点拨：元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质颜色气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色刺激性 ρSO 2>ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2．化学性质3．实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应的化学方程式)：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。
5．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。
硫及其化合物-高中化学人教版必修第二册
思考 交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色、品红褪色，实质相同吗? 有人提出将SO2 和Cl2混合使用，这种做法能达到预期目的吗? SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
两种气体生成两种强酸，漂白性减弱或消失
2、 关于SO2的下列说法不正确的是（AE ）
×A.是无色无味的气体 刺激性气味 √B.易液化 √C.一定条件下能与O2反应 √D.具有氧化性和还原性
梁园区 梁园区环保
98 良 可吸入颗粒物
今年累计优良天数
今年累计优良率%
去年同比上升百分点
超标天 数中首 要污染 物
可吸入 微粒
SO2
228 80.57 10.36
45
10
全市
98 良 可吸入颗粒 物 237 83.45 4.93
45
2
知识点1、硫的存在
图片导学
S是一种重要的非金属元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族。 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
图片导学
蛋白质中的硫： 蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移 到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们 体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解 后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
石油、天然气、煤等化石燃料 中经常含硫
生活经验
归纳总结
①游离态：火山口附近或地壳的岩石 ②化合态：硫化物（如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2）
硫酸盐｛如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) ｝ 2.硫的性质 其他（石油、天然气、煤、蛋白质） ⑴物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳（CS2）。
⑵化学性质
高一化学硫知识点及方程式
高一化学硫知识点及方程式化学是一门关于物质的研究科学，其中硫是一个重要的元素。
在高中化学中，我们将学习关于硫的知识点和相关的化学方程式。
本文将为大家介绍高一化学中与硫相关的重要知识点和方程式。
一、硫的性质硫是位于周期表第16族的元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石中。
硫在常温下为黄色固体，难以溶解于水，但可以溶于二氧化硫。
二、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶解于水。
它是由燃烧硫、硫化物或含硫矿石时产生的，也是一种工业废气。
二氧化硫是一种重要的化合物，它不仅在工业中被广泛应用，还与大气污染和酸雨形成有关。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是硫的另一种氧化物，是一种白色结晶固体。
它可以通过将二氧化硫通入硝酸的脱水剂中制备，也是一种重要的工业化合物，用于制造硫酸。
3. 二硫化碳（CS2）：二硫化碳是一种无色液体，具有特殊的异味。
它是由碳和硫直接反应得到的，具有较高的挥发性。
二硫化碳在化学实验中常被用作溶剂。
4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种无色气体，具有恶臭的腐蚀性气味，类似于腐烂的鸡蛋。
它是由硫化物经过还原反应产生的，也是一种常见的工业废气。
硫化氢具有强酸性，可以与金属反应生成对应的金属硫化物。
三、硫的氧化还原反应在化学中，硫可以与其他元素发生氧化还原反应，形成硫化物或亚硫酸盐。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1. 硫的还原反应：2S + O2 → 2SO2这个方程式描述了硫被氧气氧化为二氧化硫的过程。
2. 硫的氧化反应：SO2 + O2 → SO3这个方程式描述了二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫的过程。
3. 硫的与金属反应：H2S + 2Cu → Cu2S + 2H2这个方程式描述了硫化氢与铜反应生成硫化亚铜的过程。
四、硫的应用硫作为一种重要的元素，在工业和农业生产中有广泛的应用。
高中化学硫性质
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
高三化学教案 硫与硫的化合物
高三化学教案硫与硫的化合物高三化学教案硫与硫的化合物硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为色晶体(淡黄色固体有：等)。
2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)Al+S (制取的唯一途径) Fe+S (黑色)(2)与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)S+2H2SO4(浓) S+NaOH[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。
③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb molL1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b molL1盐酸的体积为V，则2=Vb molL1，得V= L或 mL标准状况下产生气体的体积为 22.4 Lmol1=0.4m L。
硫的化学性质
硫的化学性质硫是一种非金属元素，原子序数为16，原子量为32.06。
它在自然界中以多种形式存在，包括硫矿石、硫酸盐和有机硫化合物等。
硫的化学性质十分丰富多样，下面将从硫的氧化性、还原性、与金属的反应性、与非金属的反应性以及与氧化剂和还原剂的反应性等方面进行介绍。
首先，硫的氧化性是其化学性质中的主要特征之一。
硫在高温下与氧气反应，生成二氧化硫（SO2）。
这个反应是放热反应，也是硫的典型氧化反应。
此外，硫还可以与氧气进一步反应，并生成三氧化硫（SO3）。
这个反应通常需要催化剂的存在，如氧化钴或氯化铂等。
二氧化硫和三氧化硫都可以进一步与水反应，形成亚硫酸和硫酸，在工业上具有重要的应用。
其次，硫的还原性也是值得关注的一方面。
硫在化学反应中常常表现出还原性，即能够接受电子。
例如，硫可以与氢气反应，生成硫化氢（H2S）。
硫也可以与一些金属离子反应，如铜离子（Cu2+），生成金黄色的硫化铜（CuS）。
这些反应都是硫的典型还原反应，它们在化学合成和实验室中经常被使用。
此外，硫与金属的反应性也十分重要。
硫可以与许多金属反应，尤其是具有较高电负性的金属。
与金属反应时，硫通常会形成硫化物。
例如，硫和铁反应，生成硫化铁（FeS）；硫和镁反应，生成硫化镁（MgS）。
这些硫化物在日常生活和工业生产中具有广泛的应用，如金属冶炼、制备化工原料等。
硫还能与非金属元素反应，形成不同的化合物。
例如，硫和氮反应，生成四硫化二氮（N2S4），这是一种稳定的化合物，通常用于制备硫化铵等硫化合物。
此外，硫和氧气反应，可以生成硫氧化物（如二氧化硫和三氧化硫），它们在环境和化学工业中广泛存在。
最后，硫与氧化剂和还原剂的反应性也值得关注。
硫具有一定的氧化性，可以作为氧化剂与其他物质反应。
例如，硫可以与金属粉末反应，产生硫化物并释放出大量的热量。
同时，硫也可以作为还原剂与一些氧化剂进行反应。
例如，硫可以还原硝酸铜（Cu(NO3)2）为氧化铜（CuO），这是一种重要的实验室还原反应。
高中化学 单质硫的物理性质和化学性质
硫的物理性质和化学性质
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如；
①弱氧化性
在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。
南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
例如：
②弱还原性
在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：
③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。
(可用热碱液除去试管中残
留的硫)
④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。
单质硫
硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。
单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。
若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。
Sx的分子结构可用如图表示。
•存在与用途:
•存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。
•用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。
硫的化学方程式高中
硫的化学方程式高中硫是一种常见的化学元素，其化学方程式在高中化学课程中是一个重要的学习内容。
通过了解硫的化学方程式，我们可以进一步理解硫的性质、反应以及其在化学反应中的应用。
硫的化学符号是S，原子序数为16，属于第16族元素。
硫是孤立的、黄绿色的非金属物质，常见于地壳中的硫酸盐矿物、硫化物矿物以及化石燃料中的有机硫化合物。
硫在化学反应中常以氧化态-2存在，能够形成多种化合物。
让我们来看一些高中化学中常见的硫的化学方程式。
1.硫的燃烧反应硫在空气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
S + O2 -> SO2这是一种氧化反应，硫的氧化态从0增加到+4，氧化剂是空气中的氧气。
2.硫与金属的反应硫与金属可以发生反应，生成金属硫化物。
例如，硫和铁反应可以生成二硫化铁（FeS）。
S + Fe -> FeS这是一种置换反应，硫取代了铁中的原子，生成硫化铁。
3.硫的酸化反应硫可以与酸反应，生成二氧化硫。
例如，硫与稀盐酸反应可以生成二氧化硫气体。
S + 2HCl -> SO2 + H2O + Cl2这是一种酸碱反应，硫的氧化态从0增加到+4，生成二氧化硫。
硫的化学方程式在实验中也有一定的应用，例如我们可以利用硫和氧气的反应制取二氧化硫气体，这种气体可以用来制备硫酸、次亚硫酸以及其他一些硫化合物。
同时，硫的化学方程还可以用来解释硫与其他物质的反应机理。
在高中化学课程中，学习硫的化学方程式不仅可以帮助学生理解硫的性质和反应类型，还可以培养学生的实验操作能力和化学思维。
通过实验和探究，学生可以对硫的化学方程式有更深入的了解，并将这种知识运用到其他化学问题中。
总结起来，硫的化学方程式是高中化学中的重要内容之一。
通过学习硫的化学方程式，我们可以进一步了解硫的性质、反应类型以及在化学反应中的应用。
掌握硫的化学方程式不仅可以提高学生的化学素养，还可以帮助他们更好地理解和解决化学问题。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫的原子结构是由16个质子和16个中子组成的，具有16个电子，其中有2个在1s轨道，2个在2s轨道，和4个在2p轨道上。
在化合物中，硫通常形成2-价和6-价的化合物，分别呈现为硫化物和硫酸盐的形式。
硫的化合价还有4-价和3-价的情况。
硫的物理性质硫是一种黄色的固体，它的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫具有很高的密度，为2.07 g/cm³。
在常温下，硫的形态为Rhombic硫和Monoclinic硫，它们的结晶形态不同。
硫的蒸气呈蓝色，并且可以自发地凝结成S8环状分子。
硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，在化学反应中常常表现出多种性质。
硫在空气中能够缓慢燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
在高温下，硫可以和氢气反应生成硫化氢（H2S），并且可以和金属反应形成硫化物。
此外，硫还可以和氧、氮、卤素等元素发生化学反应。
硫的化合物硫和氧的化合物主要有硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）和二氧化硫（SO2）等。
在化工工业中，硫酸是一种重要的化学品，它被广泛应用于冶金、电镀、肥料和化工生产等领域。
硫酸是一种强酸，它能与金属氧化物反应生成相应的硫酸盐。
硫的应用硫在工业生产中有着广泛的用途。
例如，在石油加工中，硫酸和硫酸盐用于催化剂的生产和燃料的脱硫。
此外，硫还被用于制备硫化物、药物和染料等化工产品。
在农业中，硫酸盐可以用作土壤改良剂，促进作物生长。
在生物体内，硫是一种重要的营养元素，它存在于蛋白质、氨基酸和辅酶等生物分子中。
硫元素在生物体内的功能包括维持细胞膜的完整性、参与新陈代谢反应和调节酶的活性等。
在日常生活中，硫被用于制备药物、杀虫剂和抗菌剂等产品。
此外，硫还可以用于染料、油漆和橡胶制品的生产。
在化妆品和个人护理产品中，硫也被广泛应用于抗皮肤炎症和杀菌消毒等方面。
总的来说，硫是一种重要的化学元素，它在工业、农业、医药和化工等领域都有着广泛的应用。
人教版高中化学必修第2册 第一讲 硫及其化合物 第一课时《有机化合物中碳原子的成键特点》教学设计
第一讲硫及其化合物一、硫:俗称硫黄1.物理性质：_______色晶体,质________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。
若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
能不能根据Fe、Cu与S、Cl反应的产物判断S和2Cl的氧化2性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质：___色，气体，_______气味，有毒，比空气___，___溶于水（1:40）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_________________________________________________________________（2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）2SO的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？知识点一 2SO 和2CO 性质的比较 SO 2和CO 2的鉴别方法溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是()242222H SO C CO2H O2SO+↑++↑浓。
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1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
SO 2 SO 2 CO 2 CO 2SO 2 CO 2 SO 3主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 中强酸 CO 2+H 2O H 2CO 2 弱酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4(强酸) 与碱反应 Ca(OH)2 CaSO 3↓ Ca(HSO 3)2 清液 白 清液 Ca(OH)2 CaCO 3↓ Ca(HCO 3)2 清液 白↓ 清液SO 3+Ca(OH)2==CaSO 4(微溶)紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO 2+2H 2S=2S ↓+2H 2O CO 2+2Mg 点燃 2MgO+C CO 2+C ＝ 2CO还原性 有 无 与Na 2O 2作用 Na 2O 2+SO 2==Na 2SO 4 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2SO 3==2NaS O 4+O 2↑ （4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO 2、NO x （NO 、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO 2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H 2SO 4，而NO 被空气中氧气氧化为NO 2，NO 2直接溶于水形成HNO 3，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4。
总反应：232522224222Mn Fe Cu VSO H O O H SO ++++++−−−−−−−→、、、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。
引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。
引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。
因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。
目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO 2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO 2+CaO=CaSO 3，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO 2，高温浓H 2SO 4 氧化性 Br (I 、S 、△C 、△ Al(或Fe) 冷 足量Cu 、△足量Zn 、△Fe 2+ HBr(HI 、H 2S) SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2O ZnSO 4+SO 2(后有H 2)+H 2O Fe 3++SO 2+H 2O只表现强氧化性 兼有酸性脱水性吸水性 C 2H 5OH去结晶水胆矾 作干燥剂C+H 2O C 2H 4+H 2O 糖等 无水CuSO 4中性气体 无强还原性气体 非碱性气体可干燥 1700 其反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO 2和CO ，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO 2+2CO==S+CO 2 4、硫酸①稀H 2SO 4具有酸的一般通性，而浓H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性：②SO 42—的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－等）： 待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO 42-离子）③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
5、硫酸的工业制法──接触法 1、生产过程: 三阶段 SO 2制取和净化 SO 2转化为SO 3 SO 3吸收和H 2SO 4的生成 三方程 4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 △SO 3＋H 2O=H 2SO 4三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔有 关 原 理 矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率 逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO 2、O 2、N 2被预热，而热的SO 3、SO 2、O 2、N 2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体 炉气:SO 2.N 2.O 2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H 2O 气(干燥)……净化气:SO 2.N 2.O 2SO 2、O 2、N 2、SO 3尾气：SO 2及N 2、O 2不能直接排入大气中说 明 矿尘.杂质:易使催化剂“中毒” H 2O 气:腐蚀设备、影响生产 反应条件—— 理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO 3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收高温 催化剂2、尾气处理： 氨水 (NH 4)2SO 3(NH 4)2SO 4+ SO 2↑NH 4HSO 3−−−−−→−),(222等含O N SO −−→−42SO H。