【2019最新】初三(九年级)下册化学知识点-实用word文档 (7页)
2018-2019-化学常识任务-实用word文档 (19页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学常识任务篇一：古典诗词中的化学知识教案古典诗词中的化学知识教案傅全安二、校本教材研究课教学设计三、教学流程元素周期律和元素周期表的意义学案【课题引入】背诵默写：元素周期表7个A族和1个0族【讨论】门捷列夫捷列夫为什么能成功发现元素周期律和元素周期表？【任务一】1、在元素周期表中：（1）与水反应最剧烈的金属是。
与水反应最剧烈的非金属单质是——自然界中金属性最强的金属元素是非金属性最强的元素是。
（2）在室温下有颜色的气体单质是和。
在空气中容易自燃的单质名称是——（3）除稀有气体外原子半径最大的元素在 A族，原子半径最小的元素在 A族。
（4）原子半径最小的元素是。
气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（5）气态氢化物最稳定的化学式是：。
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是形成的单质在自然界中硬度最大的元素是【任务二】推算原子序数为114号元素在周期表中的位置【任务三】元素周期表有终点吗？【任务四】5元素周期律和元素周期表的重要意义（1）在哲学上有什么意义？(2)在自然科学意义上的意义【任务五】（2）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
（1）寻找半导体材料对应元素的区域：。
（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域：。
（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域：。
【任务六】（3）氟里昂与臭氧层空洞．【课堂反馈作业】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
（1）一些元素化合物的易燃性、毒性有如下变化趋势。
请把合适物质的分子式填在空格处。
人教版九年级下册中考化学试卷及答案详解(最新)
中考试卷二一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶”。
陕西铜川耀州青瓷是中国传统制瓷工艺中的珍品。
下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（）A．镇浆制泥B．拉坯造型C．高温烧制D．磨光上釉2．（1分）2024年我国将继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。
深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。
下列做法不符合这一理念的是（）A．加高烟囱排放工业废气B．在黄河沿岸大力植树造林C．开发太阳能、水能、风能等新型能源D．外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用3．（1分）“安全重于泰山”。
实验室贮存酒精的试剂瓶上你认为应张贴的警示标志是（）A．B．C．D．4．（1分）正确的操作是实验成功的保证。
下列操作符合实验室规范的是（）A．取用固体药品B．氧气验满C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水5．（1分）物质由微观粒子构成。
下列物质都是由分子构成的一组是（）A．硫酸铜、液氧B．氨气、干冰C．汞、黄铜D．氯化钠、金刚石6．（1分）水是重要的自然资源。
下列有关水的说法正确的是（）A．冰和水的共存物属于混合物B．水电解时产生的氢气和氧气的质量比为1：8C．生活中用煮沸的方法可以将硬水变为纯水D．有水生成的反应一定是中和反应7．（1分）汝阳杜仲是珍贵的绿色资源，其主要提取物绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”。
下列有关说法正确的是（）A．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成B．绿原酸的相对分子质量为354gC．绿原酸中氧元素的质量分数最大D．绿原酸中氢、氧元素的质量比为1：88．（1分）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是（）A．图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替B．实验中观察到a、b、c处试纸都变红色C．d处火焰先熄灭说明CO2不支持燃烧D．该实验证明CO2可以和水发生反应9．（1分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。
化学复习九年级下册知识点资料
化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料：
1. 元素周期表：了解元素周期表的组成和组织形式，掌握元素周期表中元素的基本信息和特点，包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。
2. 金属元素：了解金属的基本特性，包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。
3. 非金属元素：了解非金属的基本特性，包括导电性差、不良导热性、脆性等。
4. 金属与非金属的化合物：了解金属和非金属的化合物的性质和特点，掌握它们的命名和化学式的写法。
5. 化学方程式：了解化学方程式的基本概念和表示方法，包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。
6. 酸和碱：了解酸和碱的基本属性，包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。
7. 盐和水的生成：了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。
8. 溶液的浓度：了解溶液的浓度表示方法和计算方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 化学能的转化：了解化学能转化的基本原理和特点，包括放热反应和吸热反应等。
10. 电化学反应：了解电化学反应的基本原理和特点，包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。
以上是九年级下册化学的主要知识点资料，希望能对你的复习有所帮助。
2019-word模板范例-实用word文档 (11页)
2.8.
2.9.
第3章.
3.1.
3.2.
3.3.
第4章.
4.1.
4.2.
4.3.
第5
5.1.
5.2.
第6章.
6.1.
6.2.
第7章.
7.1.
7.2.
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点主要包括以下几个方面：
1. 溶液：溶液是一种均一、稳定的混合物，由一种或多种物质分散到另一种物质中形成。
其中被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。
2. 物理变化和化学变化：物理变化是没有新物质生成的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发等。
化学变化是生成新物质的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈等。
化学变化一定伴随物理变化，但物理变化不一定伴随化学变化。
3. 物理性质和化学性质：物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，如氧化性、还原性等。
4. 纯净物和混合物：纯净物是由同种物质组成的，如氮气、氧气、二氧化碳、五氧化二磷等。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、蔗糖水等。
5. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氮气、氧气、硫、磷等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳、氯化钾、二氧化硫等。
6. 氧化物：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳、二氧化硫等。
7. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，通过它可以了解反应物和生成物的种类和数量关系。
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等。
以上是初三化学下册的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
2019-初中化学知识点归纳之碱的通性-实用word文档 (1页)
2019-初中化学知识点归纳之碱的通性-实用word文档
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初中化学知识点归纳之碱的通性
碱的通性
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞
试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水
（3）酸+碱→ 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有
气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
九年级化学知识点下册完整
九年级化学知识点下册完整
化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的自然科学。
在九
年级化学知识点下册中，我们将学习有关于酸碱、金属及非金属
元素、化学式与化合价、化学反应方程式等内容。
下面将就这些
知识点逐一进行介绍。
一、酸碱
酸碱是化学中常见的概念。
酸是能够释放氢离子（H+）的溶液，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的溶液，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
二、金属及非金属元素
金属元素是指在常温下为固体，具有良好的导电性和导热性的
元素，如铁、铜等。
而非金属元素则是指那些不具备金属性质的
元素，如氧、氮等。
三、化学式与化合价
化学式是用来表示物质组成的符号表示法。
在化学式中，我们
可以通过化合价来确定化学元素的组成和化学价数。
化合价是指
元素在化合物中的价数。
四、化学反应方程式
化学反应方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应方程式由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
通过学习九年级化学知识点下册，我们可以更加深入地了解酸碱的性质和应用，认识金属和非金属元素的差异，并能够掌握化学式与化合价的确定方法，以及化学反应方程式的书写规则。
这些知识点对我们理解化学的基本原理和应用具有重要意义。
总结：本篇文章简要介绍了九年级化学知识点下册的内容，包括酸碱、金属与非金属元素、化学式与化合价以及化学反应方程式等内容。
希望通过学习这些知识点，能够提高对化学的理解和应用能力。
【2019-2020】201X中考化学重难点总结：发光发热现象的变化-实用word文档 (1页)
【2019-2020】201X中考化学重难点总结：发光发热现象的变化-实用word文档本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==201X中考化学重难点总结：发光发热现象的变化中考复习最忌心浮气躁，急于求成。
指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。
要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了201X中考化学重难点。
问题：发光发热现象是化学变化的标志之一，如碳、铁和石蜡等物质在氧气中燃烧时就伴随发光发热现象。
那么凡是有发光发热现象的变化都一定是化学变化吗?实验：为了找到有说明力的证据，某同学找来蜡烛并与白炽灯做了下列对比实验。
请完成下表中有关内容的填写：蜡烛燃烧和白炽灯内钨丝通电时变化情况的比较实验内容实验现象结论(1)点燃蜡烛，分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上。
观察现象，约1 min～2 min后，再吹灭蜡烛①干冷烧杯内壁出现，用手触摸烧杯壁有感觉;②石灰水变;③蜡烛逐渐变。
①蜡烛燃烧时有和放出;②蜡烛燃烧时有和生成。
因此发生的是变化。
(2)观察白炽灯内钨丝的颜色和状态，然后通电，观察现象，约1 min～2 min 后，停止通电，比较通电前后钨丝本身是否发生变化①钨丝是色的体;②通电后灯泡发出光。
用手靠近灯泡，有的感觉。
③停止通电后，钨丝颜色和状态变化(填有或没有)①钨丝通电时也有和放出;②通电前后，钨丝本身发生变化(填有或没有)，因此发生的是变化。
希望为大家提供的201X中考化学重难点的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!。
九年级下册化学常考知识点
九年级下册化学常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
作为九年级学生，你应该熟悉并理解一些常考的化学知识点。
在本文中，我将为你总结九年级下册化学常考的知识点，帮助你进行复习和备考。
1. 元素与化合物1.1 元素：通过化学反应无法分解成其他物质的物质。
常见元素包括氢气、氧气、氮气等。
1.2 化合物：由两种或多种元素以固定比例结合而成的物质。
例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 常见化学反应类型2.1 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
例如氢气和氧气反应生成水。
2.2 分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质。
例如烧木材时生成的灰烬。
2.3 单一置换反应：元素代替化合物中的元素。
例如铜与银硝酸反应生成铜硝酸和银。
2.4 双置换反应：两种化合物中的阳离子和阴离子互换。
例如氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
3. 酸碱和中和反应3.1 酸：味酸、导电并能与碱反应产生盐和水的物质。
例如盐酸、硫酸等。
3.2 碱：味苦、导电并能与酸反应产生盐和水的物质。
例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
3.3 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 金属与非金属4.1 金属：具有良好的导电性、延展性和强度，常见的金属有铁、铜、铝等。
4.2 非金属：通常是质地柔软、导电性差的物质，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。
5. 常见化学实验5.1 加热试验：通过加热物质观察其物理和化学性质的变化。
例如将铁片加热与硫粉反应生成硫化亚铁。
5.2 酸碱中和实验：将酸和碱混合并使用pH试纸检测酸碱中和点的实验。
5.3 金属活性实验：通过将金属与酸反应观察金属的活性程度。
例如将锌带放入盐酸中观察气体的产生。
以上是九年级下册化学常考的知识点总结。
通过复习和掌握这些知识，你将能够更好地理解化学的基本概念和原理，并在考试中取得好成绩。
祝你成功！。
初三九年级考试共性化学-共性错题本
初三九年级考试共性化学-共性错题本知识点1 基本实验操作1. 【原题】[班级得分率：0.3276]2. 【推题】下列实验基本操作正确的是（）A．称量NaOH固体 B．木炭在氧气中燃烧C．滴加液体 D．倾倒液体3. 【推题】化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。
下列实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体C. 稀释浓硫酸D. 给液体加热4. 【推题】下列实验操作正确的是（）A. 连接仪器B. 倾倒液体C. 过滤D. 量取液体知识点2 原子与离子的转化关系5. 【原题】[班级得分率：0.6379]6. 【推题】Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中肯定不同的是（）A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．电荷数7. 【推题】原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（）①电子总数；②原子核；③化学性质；④相对原子质量；⑤微粒的电性。
A．③④B．②③C．②④D．②③④⑤8. 【推题】S2--与S相比，不相同的是（）A．化学性质B．电子层数C．中子数D．元素种类知识点3 爱护水资源9. 【原题】[班级得分率：0.6379]10. 【推题】每年的3月22日是世界水日，联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作” ( Water Cooperation)，我国宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列措施或做法正确的是A．环保部门仅对超标排污企业进行罚款处理了事B．建设但不运转污水处理厂C．生产、生活废水直接排放D．大力进行节水宣传并付诸行动11. 【推题】很多省市施行居民生活用水阶梯价格制度，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水资源利用效率，下列说法中不正确的是()A．做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水B．大力开采地下水，供给生产和生活用水C．加大节水宣传力度，提高居民节水意识D．工业废水净化后再排放，可减少水体污染12. 【推题】联合国确定 2018 年“世界水日”宣传主题是“Nature for water(借自然之力，护绿水青山)”。
初三【化学(人教)】二氧化碳和一氧化碳(第一课时)
初中化学
存在 用途
制取
CO2
性质
化学 反应
物理 性质
化学 性质
生活 实例
初中化学
木炭火锅
木炭烧烤
初中化学
生活 实例
爆竹的主要成分是黑火药，含 有硝酸钾、硫粉、木炭粉，有 的还含有氯酸钾。制作烟花时， 还要加入镁粉、铁粉、铝粉、 锑粉等物质。
碳、硫、铁在氧气中燃烧
初中化学
初中化学
研究物质性质的一般思路
初中化学
CO2+ Ca(OH)2
CaCO3 ↓ + H2O
补钙剂
摩擦剂
知识小结 二氧化碳的性质和用途
二氧化碳能溶于水 CO2+Ca(OH)2
CO2+H2O=H2CO3
=CaCO3 ↓+H2O
一般情况下，CO2既不能 燃烧也不支持燃烧
初中化学
制汽水
制轻质碳酸钙
灭火
问题5 如何验证相同条件下二氧化碳的密度 大于空气的密度？
国家中小学课程资源
二氧化碳和一氧化碳（第一课时）
年 级：九年级 主讲人：姜映毅
学 科：化学（人教版） 学 校：北京市第八中学
二氧化碳和一氧化碳（第一课时）
年 级：九年级 主讲人：姜映毅
学 科：化学（人教版） 学 校：北京市第八中学
初中化学
初中化学
存在 用途
制取
O2
性质
化学 反应
物理 性质
化学 性质
硫酸 变红
酸 变红
初中化学
问题3 什么物质使石蕊变红？
CO2 + H2O
H2CO3
碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色。
初中化学
初中化学
鲁教新版九年级化学第四章《到实验室去》基础题(word有答案)
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第四章《到实验室去》基础题一. 选择题（共 20 小题）1. 下列关于氧气的说法中错误的是（）A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气B. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃C．氧气供给呼吸, 它和体内物质反应, 释放能量, 维持生命活动 D．夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高, 氧气在水中溶解量减少2. 下列有关氧气的说法中正确的是（）A. 工业上制氧气是利用了氧气的化学性质B.氧气具有可燃性C. 物质跟氧气发生反应都是化合反应D．相同情况下, 氧气的密度比空气略大3. 工业上制取氧气的主要方法是（）A. 加热氯酸钾B. 加热高锰酸钾C.电解水 D. 分离液态空气4. 关于双氧水制氧气的说法正确的是（） A. 溶液中的质量不变 B. 只有加入二氧化锰才能制得氧气 C. 液体中氢元素质量分数变大 D. 氧元素全部第 1 页氧气A. AB. BC.C D. D6．下列关于氧气的说法正确的是（） A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关 C．铁丝在氧气中燃烧, 发出白光, 生成黑色固体D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源7. 下列实验操作正确的是（）A．制取氧气 B.倾倒液体C. 蒸发浓缩D. 量取液体8. 下列实验操作正确的是（）第 2 页A. B. C.D . 9．实验室用高锰酸钾制取氧气, 下列相关装置及操作正确的是（）A. 发生装置B. 排水法收集氧气C．验满D．存放氧气10. 下列实验操作能达到预期目的是（）A. 用向上排空气法收集纯净的氧气B. 用托盘天平称取 9.85g 氯化钠C. 用 10mL 的量筒量取 9.0mL 的水D. 用 50mL 酒精和 50mL 的水精确配配制 100mL 医用消毒酒精11．下列实验操作中, 正确的是（）A. 用向上排空法收集氢气B. 滴加液体C. 仰视读数量取 7.0mL 水D．称取一定量的NaOH 固体12. 实验室制取氧气, 可用排水取气法收集, 是因为氧气（） A. 相同条件下, 氧气密度比空气大 B. 通常情况下, 氧气是无色无味的气体C. 氧气能溶于水D. 氧气不易溶于水13．如图是小明同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作, 其中正确的是A．氧气验满B. 滴加液体C．过滤D．量取40mL 液体14. 如图所示实验操作错误的是（）A. 用带火星的木条验满氧气B．检查装置的气密性C. 滴管用后不洗涤直接插入滴瓶D. 试管口塞橡皮塞15. 实验室检验氧气应该选用（）A. 灼热的氧化铜B. 澄清石灰水C. 紫色石蕊溶液 D. 带火星的木条16. 下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是（） A. 用高锰酸钾制氧气时, 大试管管口应向上倾斜, 便于气体迅速排出 B. 插入水槽中导管管口刚有气泡冒出时, 就要立即收集, 否则会造成浪费 C. 用排水法收集氧气完毕后, 应先撤酒精灯, 后撤导管 D. 收集氧气可用排水法和向上排空气法17．实验室制取氧气时有以下操作步骤: ①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④固定装置⑤熄灭酒精灯⑥收集氧气⑦从水槽中取出导管, 其中顺序合理的是（）A. ①②④③⑥⑤⑦B. ②④①③⑥⑤⑦C. ②①④③⑥⑦⑤D. ②①④③⑥⑤⑦18．实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有: ①装入药品；②连接装置, 检查装置气密性；③给集气瓶盖上玻璃片；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽；⑧在集气瓶中灌满水倒扣在水槽中；⑨给固体药品加热；⑩整理仪器. 则正确的操作顺序为（）A. ①②③④⑤⑧⑥⑩⑦⑨B. ②①④⑧⑨⑥③⑦⑤⑩C. ①②⑧④⑩③⑨⑥⑤⑦ D.②①⑩⑨⑧④③⑥⑤⑦19. 下列关于氧气获得方法的叙述, 错误的是（） A. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 B. 工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化 C. 实验室用双氧水制氧气, 常用二氧化锰作催化剂 D. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氧气20．自然界中氧气的产生与消耗, 构成了自然界中的氧循环, 下列选项不属于氧气在大自然中消耗的途径的是（）A. 物质在空气中的燃烧B. 人和动物的呼吸作用C. 绿色植物的光合作用D. 物质在空气中的缓慢氧化二. 填空题（共 10 小题）21. 工业上采用法制取氧气, 这种方法属于变化.22. 工业上根据液态空气中液氮和液氧的不同来分离出氧气, 该过程属于变化.23. 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气. 二氧化锰是一种黑色固体, 在反应中起催化作用.（1）若在此实验中使用含木炭粉的二氧化锰作催化剂来制取氧气, 根据你所学的知识判断, 在实验中可能发生的情况是．（2）除去混合物中木炭的方法: .（3）怎样证明木炭粉已被除去？请简要说明. .24．如图所示, 挤压胶头滴管中的过氧化氢溶液, 使之与瓶中固体二氧化锰接触, 回答下列问题:（1）此过程中你能看到的现象有. ；（2）用理化知识回答产生上述现象的原因是 .25．用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置, 请回答下列问题．（1）写出有标号仪器的名称: c ；d ；（2）指出图中二处错误:（3）当导管口开始有气泡产生时, 不宜立即收集, 原因是；（4）收集气体时, 当气泡放出时就可以收集. 当停止反应时,如果先把导管从水槽里撤出, 再熄灭酒精灯, 防止.26. 过氧化氢（化学式 H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水, 可以通过调节分液漏斗活塞控制液体的滴加速度. 试回答下列问题: （1）分液漏斗中应放入的物质是, 分液漏斗的作用是, 锥形瓶中应放入的物质是.（2）写出该方法制取氧气的符号表达式: , 要收集一瓶纯净的氧气, 应选择装置（填字母）.（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡生成后, 开始用图中 B 装置收集氧气, 过一段时间后, 用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底, 都未见木条复燃, 其原因可能是.（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气, 优点是（填编号）①生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）装置 A 中反应很剧烈, 据此提示实验安全注意事项是.①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物.27. 氧气不易溶于水,所以可以用排水法收集. . （判断对错）28．实验室收集氧气可用或法．欲收集不混有空气的氧气应采用法；用该方法收集时, 验满的方法是用放在 , 如果就说明氧气已满．29. 根据要求填空.（1）验证一瓶无色气体是氧气的方法是 .（2）空气的成分以和为主, 其中按体积计, 约占空气体积的 78%, 约占空气体积的 21%．（3）下列物质: ①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中 0.03%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥洁净的空气.其中属于纯净物的是（填序号）；请选出一种混合物并说明其中的成分.30．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水, 常温下是一种无色液体, 在加热的条件下, 它能分解生成氧气和水．研究表明, 将新制的 5%的双氧水溶液加热到 65℃时就有氧气产生, 加热到80℃时就有较多氧气生成．某同学用如图所示的装置用上述方法制得氧气, 用带火星的木条直接在试管口检验, 结果木条不能复燃．他经过思考分析了实验现象不正确的原因, 并对实验装置进行了改进, 结果得出了正确的结论．（1）分析木条不能复燃的原因是什么？（2）对实验装置如何改进才能检验出有氧气生成？（画图或文字说明均可）参考答案与试题解析一. 选择题（共 20 小题）1. 下列关于氧气的说法中错误的是（） A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 C. 氧气供给呼吸, 它和体内物质反应, 释放能量, 维持生命活动 D. 夏天鱼池内开启增氧泵, 是因为温度升高, 氧气在水中溶解量减少【解答】解：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气, 故 A正确； B、氧气可以支持燃烧, 带火星的木条在含有氧气较少的集气瓶中不一定能复燃,故 B 错误； C、氧气可以供给呼吸, 是因为氧气和体内物质反应而释放能量, 维持生命活动, 故 C 正确； D、由于气体的溶解度与温度成反比, 夏天温度高, 氧气的溶解度小, 放增氧泵是正确的, 故 D 正确。
九年级化学上册知识点1
第一单元走进化学世界重点难点：了解化学的学科特点和一些基本概念，学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基本操作练习。
物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。
课题1 物质的变化和性质课题1 物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
一、物质的变化（一）物理变化演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末实验1、2有什么共同特征？变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
（二）化学变化演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。
澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。
（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
九年级化学探秘水世界知识点
第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态〔或由固态变为了液态〕；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态〔或由液态变为固态〕2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：〔1〕分子的体积、质量小〔2〕分子在不断的运动〔3〕分子间存在间隔〔4〕同种物质的分子，性质一样；不同种物质的分子，性质不同〔5〕化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法〔重点、难点〕1、水的净化方法过程：①沉降〔除去水中颗粒较大的不溶性杂质〕，〔明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降〕②过滤〔除去水中不溶性固体杂质〕③吸附〔除去水中的有色或有气味的物质〕、〔活性炭：外表疏松多孔〕④蒸馏〔除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水〕、⑤消毒杀菌。
〔氯气〕2、别离物质的方法：①过滤：别离不溶性固体与液体②蒸发：别离可溶性固体与液体③蒸馏：别离沸点不同的液体 四、硬水与软水：〔1〕硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水2〕判断方法：参加肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
〔3〕转化方法：煮沸、蒸馏等〔4〕硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体安康。
三、纯洁物与混合物纯洁物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水1、实验装置如下图：2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体及负极所产生的气体体积之比约为1：2。
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初三(九年级)下册化学知识点
初三(九年级)下册化学知识点
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
1、纯金属(90多种)合金 (几千种)
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)
(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等;
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)
成分生铁(含碳量2%~4.3%)
钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)
青铜(铜锡)铅锡钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸盐 + H2
3、金属 + 盐另一金属 + 另一盐(条件：前换后，盐可溶)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染。