金属和金属材料 课件
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《金属材料》PPT优质课件
在常温下，大多数非金属元素 所组成的单质是气体，也有一些 是固体，溴( Br)是唯一的在常温 下星液体的非金属单质。固体非 金属较脆，用锤子敲击时，它们 中的大多数很容易碎裂甚至变成 粉末。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可以用到哪些方法?
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金 属的导电、导热性能均较差，也没有延展性。
第一节
金属材料
金属材料在日常生活用品、房屋建筑、交通工具以及工农业 生产中都有广泛的用途。
金属可以拉成细丝，做成导线用于导电;金属 很容易根据外观来辨认。金属还具有哪些不同 于其他物质的性质呢?
金属都有特殊的光泽。大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金(Au) 呈金黄色，铜(Cu)为紫红色。除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是 固体。大多数非金属没有光泽，外表暗淡。
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以发现，日常生活中有许多物品是由金属材料制成的。
把一种金属跟其他- -种或几种金属(或非金属) 一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合 金(alloy)合金往往比纯金属具有更好的性能。
钢是一种由碳和铁等元素形成 的合金，质地坚硬，有弹性和延 展性，机械性能好，可用来制作 坚硬的汽车车身及刀具、量具和 模具等，是最常见、应用较广的 一种合金材料。
记忆合金
一些特定成分的合金(如镍钛合金)，在外力作用下会发生变形， 当把外力去掉后，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状。这种 合金具有百万次以上的回复功能，人们形象地称之为“记忆合金”。 记忆合金在航空、军事、工业、农业、医疗等领域有着重要的用途， 从而使得金属的应用又向前跨进了一步。例如，在做牙齿矫形时， 人们就是利用记忆合金在一定温度下做成矫形弓丝，矫形弓丝为了 恢复原来的形状，便对牙齿施力，于是牙齿在记忆合金的作用下变 得整齐好看。而用记忆合金制作的眼镜架，如图2-4所示，则具有良 好的弹性、强度和抗拉性能。
第1节 金属材料(课件 32张ppt).ppt
合金的特性：
根据以上实验可得到合金与组成它们的纯金属的性质有何异同？
1、 一般地，合金的硬度和强度高于组成它们的纯金属。
2、 合金的熔点低于组成它们的纯金属。
3、 一般地，合金的抗腐蚀性能强于组成它们的纯金属。
合作探究
延展性
导电性
导热性
密度
硬度
金属
良好
良好
良好
大多密度较大
一般较大
非金属
不具有延展性
大多较差（石墨较好）
大多为热的不良导体（石墨较好）
大多密度较小
一般较小，但差异很大（金刚石硬度极大，而石墨硬度就较小）
金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定 是金属。如非金属石墨也能导电，也能导热。
为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工
金称为形状记忆合金。
记忆合金
1932年,瑞典人奥兰德在金镉合金中首次观察到“记忆”效应，即合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。
状态
固态
铝、锌、铁、碳、硫、磷
汞、溴
液态
金属都有特殊的金属光泽，非金属大多无光泽
金属大多呈银白色或灰色，非金属大多外表暗淡
金属常温下呈固态，汞除外，非金属常温下大多是气态或固态，溴除外
总结一下
金属
非金属
光泽
特殊的金属光泽
大多数无金属光泽
颜色
大多数银白色或灰色（铜：紫红色，金：金黄色）
多种颜色，大多外表暗淡
钢
(1)成分
《金属材料》PPT课件(公开课)2022年人教版 (10)
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。 本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
努力学习 勇攀高峰！
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及 盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
形状记忆合金
一、几种常见的金属 1、金属材料的发展史 2、金属的物理性质 3、物质用途的的决定因素 二、合金 1、定义 2、特性 3、常见的合金
1、（2013，宿迁）下列应用在高铁上的
材料中，不属于金属材料的是 （ B）
A．不锈钢
B．玻璃
C．铝合金
D．铜线
2.下列金属中导电性能最好的
（ D）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
盐的性质：
1：盐能与活泼金属单质反应
2：某些盐能与酸反应
3：某些盐与碱 4：盐与盐之间反应
《金属材料》优课一等奖课件
3、合金的用途：
4.钛(Ti)和钛合金
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料， 它们具有很多优良的性能。
熔点高、密度小（4.5g/cm3）、可塑性好、 易于加工，机械性能好等
钛和钛合金的抗腐蚀性能特别好，远优于不锈钢。 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初。
钛和钛合金被广 泛用于火箭、导弹、 航天飞机、船舶、 化工和通信设备等
一、金属材料｛ 纯金属
合金
• 商朝，人们已开始使用青铜器 • 春秋时期，开始使用铁器 • 100年前开始了铝的大规模使用
司母戊鼎
铁锄与铁犁
铝窗
我们的生活离不开金属
二、金属的物理性质 共性：
Ø 常温下金属大都是固体（汞除外） Ø 有金属光泽 Ø 大多数金属都是电和热的良导体（导电、导
热性） Ø 有延展性（可以拉成丝，可以展成薄片）
纯 铁
→（含碳铁量的金不合同）
钢（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强
大显身手
1、白炽灯泡中的灯丝是由（ D ）制成的
A：铁 B：银 C：锡 D：钨
2、下列物质不属于合金的是（ ）
A：不锈钢 B：生铁 C：铁锈 D：C球墨铸铁
3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性 B
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
教学目标：
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体 事例，认识金属材料与人类生活和社会发展 的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性 质在很大程度上决定了物质的用途，但同时 还考虑价格资源以及废料是否易于回收等因 素。 3、知道什么是合金，常见的合金有哪些，合 金与纯金属有什么不同？
电性为100作标准) (优)100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
4.钛(Ti)和钛合金
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料， 它们具有很多优良的性能。
熔点高、密度小（4.5g/cm3）、可塑性好、 易于加工，机械性能好等
钛和钛合金的抗腐蚀性能特别好，远优于不锈钢。 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初。
钛和钛合金被广 泛用于火箭、导弹、 航天飞机、船舶、 化工和通信设备等
一、金属材料｛ 纯金属
合金
• 商朝，人们已开始使用青铜器 • 春秋时期，开始使用铁器 • 100年前开始了铝的大规模使用
司母戊鼎
铁锄与铁犁
铝窗
我们的生活离不开金属
二、金属的物理性质 共性：
Ø 常温下金属大都是固体（汞除外） Ø 有金属光泽 Ø 大多数金属都是电和热的良导体（导电、导
热性） Ø 有延展性（可以拉成丝，可以展成薄片）
纯 铁
→（含碳铁量的金不合同）
钢（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强
大显身手
1、白炽灯泡中的灯丝是由（ D ）制成的
A：铁 B：银 C：锡 D：钨
2、下列物质不属于合金的是（ ）
A：不锈钢 B：生铁 C：铁锈 D：C球墨铸铁
3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性 B
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
教学目标：
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体 事例，认识金属材料与人类生活和社会发展 的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性 质在很大程度上决定了物质的用途，但同时 还考虑价格资源以及废料是否易于回收等因 素。 3、知道什么是合金，常见的合金有哪些，合 金与纯金属有什么不同？
电性为100作标准) (优)100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
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8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
《金属材料》PPT课件
铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs
钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir
倍 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U
速
课 时
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？
学 练
生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产
钯
倍 速 课 时 学 练
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线 做装饰品
倍
有导电性
速
课
导热性
时
学 练
铁磁性
做钻头、机器等 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分 析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
① 分析常见的金属有哪些物理性质 ? －－ 例如纯铁
是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度
• 2．合金比纯金属具有更好的机械性能。合金一 般比构成其的金属硬度大，熔点低，便于锻造。
• 3．钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬
，有弹性和延展性，机械性能好，是最常见、应
倍 速
用较广的一种合金材料。
课
时
学
练
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重
要材料，它具有很多优良的性能，如熔点 高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即 使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮 如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、 化工和通讯设备等
铋
钡 铂
钙
倍 速 课 时 学 练
汞（水银）
铬材料产品－－电扇 钾
金
镭
倍
速
课
时
金属材料ppt课件
金属材料PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属材料概述 • 金属材料的性能 • 金属材料的制备与加工 • 金属材料的腐蚀与防护 • 金属材料的应用 • 金属材料的发展趋势与展望
01 金属材料概述
金属材料的定义与分类
总结词
金属材料是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的工程材料。根据成分和用途，金属材料可分为 多种类型。
要点二
详细描述
金属材料的发展可以追溯到古代的铜器时代，当时人们开 始使用铜制工具和武器。随着冶金技术的不断发展，钢铁 逐渐取代铜成为主要的金属材料。如今，随着科技的不断 进步，新型金属材料如钛合金、镍基合金等不断涌现，这 些材料具有更高的强度、耐腐蚀性和轻量化等特点，为工 程领域的发展提供了更多可能性。
装配和调试
通过喷涂、电镀、化学镀等工艺对金属表 面进行处理，以提高其耐腐蚀、美观和功 能性。
将加工好的金属零件组装成完整的机械或 设备，并进行调试和性能测试。
金属材料的热处理
退火
将金属材料加热至适当温度，保温一段 时间后缓慢冷却，以消除内应力和提高
塑性。
淬火
将金属材料加热至适当温度，保温一 段时间后快速冷却至室温，以获得高
硬度和耐磨性。
正火
将金属材料加热至适当温度，保温一 段时间后快速冷却，以提高其硬度和 强度。
回火
将淬火后的金属材料加热至适当温度 ，保温一段时间后缓慢冷却，以稳定 其组织和性能。
04 金属材料的腐蚀与防护
金属腐蚀的类型与机理
均匀腐蚀
金属表面均匀地发生腐蚀，导致 整体性能下降。
局部腐蚀
金属表面某些区域受ห้องสมุดไป่ตู้集中腐蚀 ，如点蚀、缝隙腐蚀等。
目录
CONTENTS
• 金属材料概述 • 金属材料的性能 • 金属材料的制备与加工 • 金属材料的腐蚀与防护 • 金属材料的应用 • 金属材料的发展趋势与展望
01 金属材料概述
金属材料的定义与分类
总结词
金属材料是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的工程材料。根据成分和用途，金属材料可分为 多种类型。
要点二
详细描述
金属材料的发展可以追溯到古代的铜器时代，当时人们开 始使用铜制工具和武器。随着冶金技术的不断发展，钢铁 逐渐取代铜成为主要的金属材料。如今，随着科技的不断 进步，新型金属材料如钛合金、镍基合金等不断涌现，这 些材料具有更高的强度、耐腐蚀性和轻量化等特点，为工 程领域的发展提供了更多可能性。
装配和调试
通过喷涂、电镀、化学镀等工艺对金属表 面进行处理，以提高其耐腐蚀、美观和功 能性。
将加工好的金属零件组装成完整的机械或 设备，并进行调试和性能测试。
金属材料的热处理
退火
将金属材料加热至适当温度，保温一段 时间后缓慢冷却，以消除内应力和提高
塑性。
淬火
将金属材料加热至适当温度，保温一 段时间后快速冷却至室温，以获得高
硬度和耐磨性。
正火
将金属材料加热至适当温度，保温一 段时间后快速冷却，以提高其硬度和 强度。
回火
将淬火后的金属材料加热至适当温度 ，保温一段时间后缓慢冷却，以稳定 其组织和性能。
04 金属材料的腐蚀与防护
金属腐蚀的类型与机理
均匀腐蚀
金属表面均匀地发生腐蚀，导致 整体性能下降。
局部腐蚀
金属表面某些区域受ห้องสมุดไป่ตู้集中腐蚀 ，如点蚀、缝隙腐蚀等。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
《金属简介》课件
《金属简介》PPT课件
什么是金属？
定义和特点
金属是一类具有特定物理和化学性质的物质，具有良好的导电性和导热性，常呈固态。
分类和常见金属元素
金属分为贵金属、常见金属和稀有金属。常见金属元素包括铁、铜、铝等。
物理和化学性质
金属具有高密度、良好的延展性和可塑性，可与非金属发生化学反应。
金属的制备和加工
金属在制造业、建筑业和农业中 广泛应用，用于制造机械设备、 房屋结构和农机具等。
发展历程
未来的应用前景
金属材料经历了原始时代的青铜、 铁器时代和现代工业革命，不断 推动着人类文明的发展。
随着科技的进步，金属材料将在 节能环保、新能源和高速交通等 领域发挥更多作用。
金属的环保和回收
环境污染和相关法规
金属的生产和使用会产生污 染物，相关法规和标准对金 属污染进行了限ห้องสมุดไป่ตู้和管理。
回收的重要性和方式
金属回收可以节约资源和能 源，减少环境污染。回收方 式包括回收站点和再生利用。
可持续发展下的金属利 用
在可持续发展的理念下，金 属利用应重视资源的合理配 置和循环利用，实现绿色发 展。
结语
1
对金属的总结和展望
1
加工和表面处理
2
金属加工包括锻造、挤压、拉伸等。表
面处理有镀层、喷涂和阳极处理等。
3
提取和冶炼方法
金属的提取方法包括矿石选矿、还原、 精炼和电解等。冶炼方法有熔炼和湿法 冶炼。
合金和淬火技术
金属合金是由两种或更多金属元素组成 的材料，淬火技术可使金属获得优异的 硬度和强度。
金属的应用和发展
工业和农业中的应用
金属作为重要材料，具有广泛的应用领域和深远的影响，将继续发展和创新。
什么是金属？
定义和特点
金属是一类具有特定物理和化学性质的物质，具有良好的导电性和导热性，常呈固态。
分类和常见金属元素
金属分为贵金属、常见金属和稀有金属。常见金属元素包括铁、铜、铝等。
物理和化学性质
金属具有高密度、良好的延展性和可塑性，可与非金属发生化学反应。
金属的制备和加工
金属在制造业、建筑业和农业中 广泛应用，用于制造机械设备、 房屋结构和农机具等。
发展历程
未来的应用前景
金属材料经历了原始时代的青铜、 铁器时代和现代工业革命，不断 推动着人类文明的发展。
随着科技的进步，金属材料将在 节能环保、新能源和高速交通等 领域发挥更多作用。
金属的环保和回收
环境污染和相关法规
金属的生产和使用会产生污 染物，相关法规和标准对金 属污染进行了限ห้องสมุดไป่ตู้和管理。
回收的重要性和方式
金属回收可以节约资源和能 源，减少环境污染。回收方 式包括回收站点和再生利用。
可持续发展下的金属利 用
在可持续发展的理念下，金 属利用应重视资源的合理配 置和循环利用，实现绿色发 展。
结语
1
对金属的总结和展望
1
加工和表面处理
2
金属加工包括锻造、挤压、拉伸等。表
面处理有镀层、喷涂和阳极处理等。
3
提取和冶炼方法
金属的提取方法包括矿石选矿、还原、 精炼和电解等。冶炼方法有熔炼和湿法 冶炼。
合金和淬火技术
金属合金是由两种或更多金属元素组成 的材料，淬火技术可使金属获得优异的 硬度和强度。
金属的应用和发展
工业和农业中的应用
金属作为重要材料，具有广泛的应用领域和深远的影响，将继续发展和创新。
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件(第2课时)
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
16
800t
1012
X
160 X =11 2 × 800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
。
4.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因
此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁砂锈纸应及时除去。金属表面除锈
可以用物理方法,如刀刮、用
擦等。
5.讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
探究问题二:金属资源的保护
1.阅读课本P19—P20有关我国稀土资源的储量和利用的资料。
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在 下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（D ）
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理
，装置如下图所示。
1请、回为答避有免关一问氧题化：碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → →
。
C装置中NaOH的作用是
db
。
除去残余的二氧化碳e
2、实验开始时，应先通一氧化碳再加热 (填“先加热再
通CO”或“先通CO再加热”)，目的赶是尽玻璃管内的空气
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
常见的金属材料完整版ppt课件
我们的日常生活 离不开金属
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1
应用广泛的金属材料
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2
第一节 常见的金属材料
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3
探究一： 探究金属的物理性质
1、色泽
我们已知道：
金属的物理性质
有
。
2、状态 3、密度
提出问题：
其他方面的物理 性质是怎样的？
4、硬度 5、熔、沸点 6、延展性
金属还具有的物理性质
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12
二、合金
• 1、定义： 在一种金属中加热熔合其他金属或非金
属而形成的具有金属特性的物质。
①合金的形成过程属于 物理 变化
金属 Mg Fe
熔点 649 1535
沸点 1090 2750
Mg和 Fe 能用加热 熔合的方法形成合金吗？ 为什么？
② 合金中一定含有 金属 ③合金一定为 混合 物 ④合金中元素以的形式存在 单质
密度最小的金属是_______________锂____
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9
考虑物质的用途时， 物质的性质 需要考虑那些因素？
可编辑课件P期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
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铁 河北沧州的 狮子(宋1代1 )
铝合金 钛合金
不锈钢 锰钢
良
100 99 74 61 27 17 7.9
大 金 铅 银 铜 铁 锌 铝小 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7
高 钨 铁 铜 金 银 铝 锡低
3410 1535 1083 1064 962 660 232
大铬铁 银 铜 金 铝 铅 小
9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5
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1
应用广泛的金属材料
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2
第一节 常见的金属材料
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3
探究一： 探究金属的物理性质
1、色泽
我们已知道：
金属的物理性质
有
。
2、状态 3、密度
提出问题：
其他方面的物理 性质是怎样的？
4、硬度 5、熔、沸点 6、延展性
金属还具有的物理性质
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12
二、合金
• 1、定义： 在一种金属中加热熔合其他金属或非金
属而形成的具有金属特性的物质。
①合金的形成过程属于 物理 变化
金属 Mg Fe
熔点 649 1535
沸点 1090 2750
Mg和 Fe 能用加热 熔合的方法形成合金吗？ 为什么？
② 合金中一定含有 金属 ③合金一定为 混合 物 ④合金中元素以的形式存在 单质
密度最小的金属是_______________锂____
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9
考虑物质的用途时， 物质的性质 需要考虑那些因素？
可编辑课件P期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
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铁 河北沧州的 狮子(宋1代1 )
铝合金 钛合金
不锈钢 锰钢
良
100 99 74 61 27 17 7.9
大 金 铅 银 铜 铁 锌 铝小 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7
高 钨 铁 铜 金 银 铝 锡低
3410 1535 1083 1064 962 660 232
大铬铁 银 铜 金 铝 铅 小
9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5
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常见合金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分
性能
用途
不锈钢 黄铜 焊锡
铁、铬、镍
抗腐蚀性好
医疗器械、炊具、容 器、反应釜
铜、锌
强度高、可塑性好、易加 工、耐腐蚀
机器零件、仪表、日用品
锡、铅
熔点低
焊接金属
硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
18K黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工
火箭、飞机、轮船等 制造业
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与盐酸反应的比较
通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu 金属活动性由强减弱
镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应 的化学方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 置
金饰品、钱币、电 子元件
• 白金全称为“白色 K 金”，是将黄金与铜、 镍、锌等金属熔合在一 起后所制成的一种白色 合金。其中，黄金的质 量分数最多为75%。
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材 料，它具有很多优良的性能，如熔点高、 密度小、可塑性好、易于加工、机械性能 好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把 它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛 用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和 通讯设备等
三、金属与金属化合物溶液的反应
实验探究： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶
液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过
一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）
河北沧州铁狮子
金属的一些物理性质
一、金属的物理性质
1）、常温下为 固 体（汞为液体）； 2）、都有金属光泽，大多数为 银白 色， 而铜为 紫红 色，金为 黄 色；
3）、有良好的 导电 性、 导热 性和延展 性；
4）、多数密度 较大 ，熔点 较高 。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
黄铜壁灯
黄铜打火机
黄铜烛台
黄铜水嘴
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用
于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断 电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
导电性(以银的导电性
银铜金铝锌铁铅
为100作标准)
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 和颜
色
暗、 黄色
亮、 暗、 亮、 紫红色 灰白色 银白色
硬度 黄铜比铜硬 焊锡比锡软
结论 合金与纯金属有不同的性质
合金与组成他们的金属的性质差异：
• 合金比其他组分金属的颜色更鲜艳 • 合金的硬度大于组成他们的金属 • 合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的
金属 • 合金的熔点低于组成他们的金属
• 合金——在金属中加热熔合某些金属
或非金属，就可以制得具有金属特征的 金 （2%~4.3%）硬度比纯铁硬
铁
（含碳量不同） 钢
（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀 性能增强
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡
的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬 度
性质
现象
硬度(以金刚石的硬度
铬铁银铜 金铝铅
为10作标准)
(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
讨论： 4312、..为为银为什什什的么么么导灯有菜电泡的刀性里铁、比的制镰灯铜品丝刀好如用水、，钨龙锤为制头子什而等等么不要用电用镀锡铁线铬制制一？？而般 如如不用果果镀用铜用金铅 制锡会制 而制怎？ 不的样用话？银，可制能？会出现什么情况？
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质 中，我们研究了哪几种金属和氧 气的反应？你还能回忆起这些反 应的现象吗？
铁丝、镁带和氧气的反应
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
1、铝在常温下能与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
换 反
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
请归纳已学过的化学反应基本类型。
• 化合反应：A + B + … → AB • 分解反应：AB →A + B + … • 置换反应：A +BC →AC + B
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
1、制造飞机和制造机器底座，对所用 金属的密度和硬度会有什么要求？
密度
硬度
制造飞机
小
大
制造机器底座
大
大
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为 它利用了钨的哪些性质？
导电性、导热性、熔点高
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞
练习：
1、有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用 铝 制作的，说明这种金属具有良好的延展 性。
2、常用来做导线的是 铜 ；温度计里的液 体是 汞 。
3、用铁锅炒菜是利用铁具有 导热 性；另外世 界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食 物中留有 铁元素 ，可以预防引起贫血。
一些金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
2、铜在高温时能与氧气反应 2Cu + O2 = 2CuO
实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
二、金属与酸的反应