分析化学试题3

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化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。

37、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。

9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

无机及分析化学考试题三(含答案)

无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（）。

无机及分析化学试题(3)

《无机及分析化学》试题（3）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是（）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为（）A. -789.5kJ ·mol -1B. 1.9 kJ ·mol -1C. -1.9 kJ ·mol -1D. 789.5 kJ ·mol -13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。

这是因为反应处在（）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B 、C 都正确4、下列变化为绝热过程的是（）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ与产物的Δf H m θ相同的是（）A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ）B. NO （g ）+21O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+21O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为（）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级8、某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是（）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-29、反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断 10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=21N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11 H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是（）A. [CO -23]<[S 2-]B. [CO -23]>[S 2-]C. [HCO -3]<[S 2-]D. [HS -]<[CO -23]12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（）A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34；B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4；C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34；D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-的浓度约为（）A. 6×10-8mol ·L -1B. 8×10-14mol ·L -1C. 4×10-8mol ·L -1D. 4×10-14mol ·L -114、将0.1mol ·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（）A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HA C15、0.4mol ·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol ·L -1HA C 溶液中H +浓度的（） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是（）A. CN -B. AC -C. NO -2 D. NH +417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p K a θ值为12.35，其K a θ值应表示为（）A. 4.467×10-13B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13D. 4×10-1319、用同一KMnO 4标准溶液滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与 H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。

分析化学试题-3

一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共计30分）1.下列情况引起系统误差的是( )A.天平零点稍有改变B.滴定时从锥形瓶中溅出少量试液C.容量瓶与移液管不配套D.滴定管读数最后一位数字读不准2.下列数据中有三位有效数字的是( )A.1.50×10－8B.0.48C.PH=3.22D.0.0403.酸碱指示剂的变色范围是( )A.PH＝PKIn ±1 B.PH> PKIn＋1C.PH< PKIn －1 D.PH＝PKIn±104.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，测出含量<1％，下列报告正确的是( )A. 0.7634％B.0.763％C.0.76％D. 0.8％5.用[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用NH4SCN标液滴定Ag+滴定条件中错误的是( )A. 在HNO3介质中B.终点为红色C.在PH＝5－6D.充分振荡6.配位滴定中下列说法不正确的是( )A.EDTA在溶液中有7种型体B. 各种型体浓度受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D. 溶液PH越大，[T4-]越小7.用0.1000mol.L-1 NaOH滴定0.1000mol.L-1HCl，突跃范围PH是4.3～9.7 ，如用0.01000mol.L-1 NaOH滴定0.01000mol.L-1HCl，下列指示剂可选的是( ) A.甲基黄(2.9～4.0) B.百里酚蓝(1.2～2.8)C.靛蓝(染料)D.甲基红(4.4～6.2)8.下列说法不妥的是( )A.GR为分析试剂B.AR为分析纯试剂C.基准物质纯度在99.9％以上D.GR级试剂可作基准物质9.多于多元酸，若要分步滴定的判据为( )A. K a1/K a2>10-6B. K a1/K a2>10-8C.K a1/K a2>6D.K a1/K a2>10410.滴定分析中，指示剂变色时，通称( )A. 等当点B.终点C.中和点D.化学计量点11.HCl不能直接滴定Na2C2O4，其理论依据是( )(H2C2O4K a1=10-1.23K a2=10-4.19 )A.反应慢B.无合适的指示剂C.K b1<10-8D.C2O42-有还原性12.标定盐酸溶液，甲、乙两人均称基准物质1.1060g，各自放入锥形瓶中，甲加水30ml，乙加水40ml溶解，照样标定，其标定结果( )A .甲偏高 B.乙偏高C.一致D.无法判定13.在用Na 2CO 3作基准物质标定HCl 时，若Na 2CO 3中含有少量不溶性杂质，则对标定结果的影响为( )A ．偏高 B. 偏低C ．没有影响 D.不能判定有无影响 14.下列叙述中正确的是( )A.S 标准差小，精密度高，分散度小B.d 有正负之分C. 准确度用误差大小表示，不分正负D.精密度高，准确度亦高15．配位滴定准确滴定的条件是（）A.8lg ,≥MY CKB.6lg ,≥MY CKC.8lg ,≥MY CKD.6lg ≥MYCK16．EDTA 酸效应系数正确的表示式是（） A ．a Y(H)=Y C Y ][ B.Y H Y C Y H ][2)(=α C ．a Y(H)=][Y C YD.][2)(Y H C Y H Y =α 17．在标定Na 2S 2O 3溶液时，滴定条件较多，对KI 使用过量下列理解中错误的是( )A.加速反应，使定量完全B.作氧化剂C.增加I 2溶解性D.防止I 2的挥发18．用NaOH 标准溶液测定(NH 4)2SO 4中含氮量，应怎样操作( ) A.直接滴定 B.加入甲醛 C.加入甘油 D.加热 19．在氧化还原滴定中，下列认识不对的是( )A.在滴定过程中，浓度与电位均发生变化，有关电对电位基本不变 B ．在滴定过程中，浓度与电位均发生变化C.滴定曲线实跃范围受标准溶液与被测物质电位差值大小的影响D.滴定曲线实跃范围受介质影响 20.指示剂封闭现象消除的方法是( )A.加热B.选择适当的分析方法二．判断题（正确的划“√”，错误的划“ ×”,每个1分，共计10分） 1.沉淀滴定的突跃范围的大小与K SP 有关，K SP 大，突跃范围大。

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。

答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。

答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。

答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。

答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。

答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。

答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。

标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。

通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。

2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。

答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。

其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。

分析化学各章试题及答案

分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。

答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。

答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。

答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。

答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。

2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。

在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。

四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。

计算HCl溶液的体积。

答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。

答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。

(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。

(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

分析化学复习试题习题 (3)

(一) 选择题4-1 下列叙述中，哪些是沉淀滴定反应必须符合的条件？A．沉淀反应要迅速，定量地完成；B．沉淀的溶解度要不受外界条件的影响；C．沉淀不应有显著的吸附现象产生；D．要有确定滴定反应终点的方法；E．沉淀滴定反应产物要有颜色。

4-2 下列各沉淀滴定反应，哪些属于银量法？A．A．Ag+ +CL--===== AgCLB．B．B(C6H5)4-- +K+=====K[B(C6H5)4]C．C．3Zn2+ +2K++ [Fe(CN)6]4--=====K2Zn3[Fe(CN)6]2D．D．Ag+ + I--====AgIE．E．Ag+ + CNS--=====AgCNS4-3 Mohr(莫尔) 沉淀滴定法中使用的指示剂为：A．NaCL；B。

K2CrO4; C.NaAsO4; D.(NH4)2SO4*FeSO4 E.荧光黄。

4-4 Mohr法中使用指示剂K2CrO4的量大时，会引起：A．A．测定结果偏高；B．B．测定结果偏低；C．C．大的系统误差；D．D．大的随机误差；E．E．滴定终点的提早出现。

4-5 Mohr法测定氯含量室，其滴定反应条件为：A．强酸性；B。

弱酸性；C。

弱碱性；D。

强碱性；E。

中性。

4-6 下列Mohr法的叙述中，哪些是错误的？A．卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前；B．AgCl吸附Cl—离子比AgBr-离子要严重得多；C．AgI吸附I—离子比AgBr—离子更严重；D．S2-，CO23-等离子的存在会干扰Mohr法测定卤离子；F．F．Mohr法即可用AgNO3滴定卤离子，也可以NaCl滴定Ag+离子。

4-7 下列有关Mohr法操作中的叙述，那些是错误的？A．指标剂K2CrO4的用量应当大些；B．被测卤离子的浓度不应大小；C．沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免；D．滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行；F．F．此法最适宜于测定碘离子。

4-8 Mohr法适用的PH范围为：A．〈2.0； B. 〉12.0 C. 4.0~6.0；D． 6.5~10.5； E. 10.0~12.0。

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。

2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。

3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。

2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。

答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。

答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。

答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。

答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。

火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。

2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。

答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。

化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。

红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。

总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。

通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。

(完整版)分析化学实验试题3

化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。

12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。

特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。

13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。

14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。

二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。

2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。

常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。

3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。

4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。

5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。

试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。

若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。

6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。

用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。

7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。

8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。

答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。

答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。

答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。

答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。

2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。

3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。

当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。

南京农业大学无机分析化学试题(三)

南京农业大学无机分析化学试题（三）一、选择题（40分，每小题2分）1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol -1，其相应热化学方程式（） A: C(g)+ 4H(g) = CH4(g) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -1 B: C(g)+ 2H 2(g) = CH4(g) c m H θ∆= -965.6kJ·mol -1C: CH 4(g)+ 3/2O 2(g) = CO(g)+2H 2O(l) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -1 D: CH 4(g)+ 2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -12. 对于基元反应：2NO + O 2 = 2NO 2，若将体系的压力由原来的100kPa 增大到200kPa ，则正反应的速率为原来的（）A ：2倍 B: 4倍 C: 6倍 D:8倍3. Ca 3(PO 4)2的溶度积sp K θ的表示式为：（）A:234[][]sp r r K Ca PO θ+-= B:22324[][]sp r r K Ca PO θ+-= C:23324[][]sp r r K Ca PO θ+-=D:234[3][2]sp r r K Ca PO θ+-=4. 对于下列电极反应，222422MnO He Mn H O ++++=+，如果增大溶液的pH ，则该电极的电极电势（）A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 不能判断 5. 对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A: G ∆越负，反应速率越快 B: H ∆越负，反应速率越快 C: 活化能越大，反应速率越快 D: 活化能越小，反应速率越快 6. 满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）A: r m H ∆>0，r m S ∆>0，高温。

B ：r m H ∆>0， r m S ∆>0，低温。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。

2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。

3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。

4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。

广东药学院分析化学考研试题(3)

分析化学分析化学(3)(3)(3)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。

9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（）A．NaAc； B. Na CO ； C. NH Cl； D. NHAc； E. NaCl。

2. H PO 的pKa ~pKa 分别为2.12、7.20、12.4。

当溶液pH=7.80时溶液中主要存在形式下列叙述正确的是（）。

A．[H PO −]>[HPO −]； B. [HPO −] >[H PO −]； C. [H PO −]=[HPO −]；D. [PO −]>[HPO −]；E. [H PO −]>[H PO ]。

3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（）来调节。

A．硝酸； B．盐酸；C．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。

4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（）A．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。

5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

A．滴定开始前； B．滴定开始后；C．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。

6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）。

A．混晶共沉淀； B．吸附共沉淀；C．包藏共沉淀； D. 后沉淀。

7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（）。

A．不对称电位； B．液接电位；C．不对称电位和液接电位； D. 温度。

8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（）。

A．I溶液滴定Na S O； B．Na S O滴定I溶液；C．Ce溶液滴定Fe溶液； D. Fe溶液滴定Ce溶液。

无机及分析化学试题三

一填空题1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。

（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。

3、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定的HAc浓度时，会使分析结果偏_________百分之_________。

4、列出下列溶液的质子平衡方程：浓度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3___________________________；浓度为c(mol/L)NH4H2PO4________________________ 。

5、根据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是________；C6H5OH的共轭酸是___________。

6、已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。

则pKb2=________pKb3=_________。

7、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位，化学计量点的pH_________，化学计量点后0.1%的pH增大_______单位。

8、六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。

9、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。

当pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是_________，当［HC2O4-］达最大值时的pH=_________。

10、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。

今将50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，该溶液的pH=_____，是否为缓冲溶_________？11、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，突跃范围为6.3～4.3。

分析化学的试题及答案

分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。

答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。

答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。

答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。

答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。

分析化学习题三

分析化学习题三第三章重量分析法⼀、单项选择题（类型说明：每⼀道试题下⾯有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择⼀个最佳答案。

）1.恒重是指连续两次⼲燥，其质量差应在（）以下。

A．±0.1mg B. ±0.2mg C. ±0.3mg D. ±0.4mg2．下述（）说法是正确的。

A .称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有⽔分⼦3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离⼦效应使沉淀的溶解度（）。

⼀般来说，后⼀种效应较前⼀种效应（） ( )A.增⼤，减⼩，⼩得多B.增⼤，减⼩，⼤得多C.减⼩，减⼩，差不多D.增⼤，减⼩，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中⽐在⽔中较易溶解是因为（）A.酸效应B.盐效应C.同离⼦效应D.配位效应5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表⾯吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶6．⽤洗涤的⽅法能有效地提⾼沉淀纯度的是（）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，⽤H2SO4沉淀Ba2+时，⽣成的BaSO4最容易吸附（）离⼦。

A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈9．样品是待测组分为MgO（M MgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（M Mg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）A. 0.362B. 0.723C. 1.185D. 0.21010．在下列杂质离⼦存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀⾸先吸附（）A. Fe3+ B . Cl- C. Ba2+ D. NO3-11 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏D. 应进⾏沉淀的陈化12 下列哪条不是⾮晶形沉淀的沉淀条件（）.A. 沉淀作⽤宜在较浓的溶液中进⾏B. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏C. 在不断搅拌下，迅速加⼊沉淀剂D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化13.为了获得纯净⽽易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A. 沉淀时的聚集速度⼩⽽定向速度⼤B. 沉淀时的聚集速度⼤⽽定向速度⼩C. 溶液的过饱和程度要⼤D. 沉淀的溶解度要⼩14. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A. 要稳定B. 颗粒要粗⼤C. 相对分⼦质量要⼤D. 组成要与化学式完全符合15. ⽤滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A . 对着⼀层滤纸的⼀边 B. 对着滤纸的锥顶C. 对着三层滤纸的⼀边D. 对着滤纸的边缘16 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选⽤（）。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。

答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。

答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。

答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 醋酸-醋酸钠缓冲液C. 碳酸钠缓冲液D. 硫酸铵缓冲液答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的确定方法不包括以下哪项？A. 颜色变化法B. 电导法C. 重量法D. 电位法答案：C3. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源强度C. 光谱仪分辨率D. 元素的原子量答案：D4. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果与以下哪个因素无关？A. 柱温B. 流动相的组成C. 检测器类型D. 色谱柱的填料答案：C5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长与以下哪个因素有关？A. 溶剂B. 温度C. 样品浓度D. 仪器的型号答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 标准溶液的配制通常采用______法和______法。

答案：直接配制法；标定法2. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值与______的pKa值接近。

答案：指示剂3. 色谱分析中，保留时间是指______。

答案：样品组分从进样到检测器的时间4. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的原子化效率通常______石墨炉原子化器。

答案：低于5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的吸收系数称为______。

答案：摩尔吸光系数三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。

答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、标定其他溶液的浓度以及进行定量分析。

标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。

2. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。

答案：色谱分离原理是基于不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过色谱柱实现组分的分离。

例如，在气相色谱中，不同的有机化合物在固定相（如聚二甲基硅氧烷）和流动相（如氮气或氦气）中的溶解度不同，从而实现分离。

3. 什么是原子吸收光谱分析中的基体效应？如何减少其影响？答案：基体效应是指样品中存在的其他元素或化合物对分析元素的原子化或吸收信号产生的影响。

专科分析化学试题及答案

专科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C2. 原子吸收光谱分析中，样品的哪种形态最适合分析？A. 固体B. 液体C. 气体D. 悬浮液答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的确定依据是：A. 颜色变化B. pH值变化C. 体积变化D. 时间变化答案：A4. 容量分析中，滴定管的最小刻度通常位于：A. 管口B. 管底C. 管中D. 管壁答案：A5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 光谱峰C. 吸收边D. 光谱边答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值称为________。

答案：中和点2. 色谱分析中，根据样品在固定相和流动相中的分配系数不同进行分离的方法称为________。

答案：分配色谱3. 原子吸收光谱分析中，原子化器中被测元素的原子化方式是________。

答案：火焰原子化或石墨炉原子化4. 电位滴定中，测量的是溶液的________。

答案：电位5. 红外光谱法中，分子振动能级跃迁产生的吸收光谱称为________。

答案：红外光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是基于待测元素的基态原子吸收特定波长的光，产生原子的电子跃迁，通过测量吸收光的强度来定量分析元素含量。

该方法具有灵敏度高、选择性好、操作简便等特点。

2. 什么是电位滴定法？其主要应用是什么？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

它主要应用于酸碱滴定、氧化还原滴定等，可以准确测定溶液中离子的浓度。

3. 色谱法的基本原理是什么？其主要特点有哪些？答案：色谱法是一种利用样品中各组分在固定相和流动相中的分配系数不同，通过色谱柱进行分离，然后通过检测器检测各组分的量的方法。

其主要特点包括高分辨率、高灵敏度、可同时分析多种组分等。

大学《分析化学》试题及答案(三)

大学《分析化学》试题及答案1 某实验室常用 KMnO4法测定石灰石中 CaO 的质量分数, 所用KMnO4溶液浓度为0.02000 mol/L, 为使滴定体积恰等于w(CaO) 100, 则应称取试样多少克? [M r(CaO)=56.08]解：m = [(5/2×0.02000×x×56.08)/(x%×1000)]×100% = 0.2804(g)2 欲测定合金钢中铬含量,将试样溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知铬大致含量约5%,欲耗0.1mol/L FeSO430mL,计算应称取试样多少克? [A r(Cr)=52.00]解：m = [(0.1×30×52/3)/(5%×1000)]×100% = 1 (g)3 为标定0.02mol/L EDTA 20mL,应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? [A r(Zn)=65.38]解：m(Zn) = 0.02×20×65.38/1000≈0.03 (g)称取0.3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。

4 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。

[M r(CaCO3)=100.1, M r(CaO)=56.08]解：M r(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g) 所以w(CaCO3) = 11.4%5 某学生标定一NaOH溶液,测得其浓度为0.1026 mol/L。

但误将其暴露于空气中,致使吸收了CO2。

为测定CO2的吸收量, 取该碱液50.00 mL, 用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 HCl溶液 44.62 mL。