广东省2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练
广东省2019年中考化学总复习第2部分专题2物质的转化与推断优化训练
专题二物质的转化与推断广东真题精选1．(2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。
请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__________(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为______________________________。
(4)图中⑤处应补充的文字是____________________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
2．(2017广东)A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。
请回答：(1)若B常温下为固态，则B是______，F的化学式为____________。
(2)若B常温下为气态，则A是__________。
(3)G＋H反应的化学方程式为________________________________，此反应属____________反应(填反应类型)。
3．(2016广东)初中化学常见物质A～I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。
它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A＋B)、分解反应(C)、置换反应(D＋E)、中和反应(F＋G)、复分解反应(H＋I)等反应类型。
试回答下列问题：(1)A＋B的反应方程式是______________________________。
(2)C的化学式为______________；硫酸铜溶液参加____________反应(填反应类型)。
(3)H＋I的反应方程式是________________________________________。
广东省中考化学总复习专题二有关工业工艺流程专题名师精编课件
(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含同一种操作，其 名称是过滤； (2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； (3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅； (4)计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生 成氯化钠，所以精盐的产率可能为98.04%，故A项错误；精盐的产率可能为102%，故B 项错误；蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故C项正确；溶解操作中 粗盐必须全部溶解，故D项错误；除杂过程中有NaCl生成，故E项正确。
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第二部分
经经典典考考题题剖剖析析
考点归纳
例题讲解
【例1】 (2016·南昌)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰 酸钾晶体的操作流程：
例题讲解
(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是_漏__斗__(_或__玻__璃___棒__，__烧__杯___) (填一种即可)，实验通过操作
题型特点及解题要点提示
6．在化学工业流程图中应考虑的问题，可以归纳如下： (1)化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行 (2)成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的 问题 (3)原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 (4)生产过程要快——化学反应能在较短的时间内进行 (5)产率要高——化学反应进行的彻底 (6)产品要纯——产品的分离、提纯 (7)环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理
例题讲解
【例4】(2015·兰州)已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧 化物，下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。
广东省中考化学总复习 专题 工艺流程优化训练(1)
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
广东省中考化学复习 专题三 工业流程图题课件
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是__过__滤__，加入的试剂 A 是
__碳__酸__钠__(或___N_a_2_C_O__3)_，沉淀是__碳__酸__钙__(或___C_a_C__O_3_) __。 (2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式： __2_N_a_O_H__＋__M__g_C_l_2=_=_=__M_g_(_O__H_)_2↓_＋__2_N__a_C_l______________； (3)加入试剂 B 的目的是__除__去__N__a_O_H__和__N__a_2C__O_3_______； (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是： ___搅__拌__，__防__止__局__部__过__热__导__致__液__体__飞__溅____________。
过程中，_电___能转化为__化__学__能。海水本身就是含有 MgCl2 的溶 液 ， 它 与 通 过 步 骤 ① 、 ② 得 到 的 MgCl2 溶 液 有 何 不 同 ： _后__者__是__经__过__富__集__和__分__离__后__的__溶__液__(_或__海__水__中__含__有__氯__化__钠__等__多__种_____ _溶__质__，__氯__化__镁__的__浓__度__很__低__)________________________________。
答案：(1)＞ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)过滤 NaOH (3)CaCl2
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/252022/1/252022/1/251/25/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/252022/1/25January 25, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/252022/1/252022/1/252022/1/25
广东省2019年中考化学复习第二部分专题提升专题三工艺流程图题试题
专题三工艺流程图题1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________。
(3)加适量氨水的目的是____________________。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
2．(2016年枣庄)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：(1)它是由我国著名化学家________创立的。
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：________(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：____________(写出一种即可)。
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了______(填流程图中的编号)的循环。
3．(2016年广州)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为__________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_________________________________。
广东省中考化学总复习第部分专题工艺流程优化训练含答案
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
2019年中考化学总复习 第2部分专题3 工艺流程优化训练(含答案)
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
广东2019年中考化学备考复习课件 专题训练03专题三 化学工艺流程题(类型3)
过滤 。为了提高废弃固体的反应速率，除 （1）操作I是________ 将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有______ 通入 _____________ 足量的氯气 （写一条）。
考点解读
解析：（ ）铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，铁和 （ 2）写出4 FeS 2在空气中灼烧的化学方程式：_________ 高温 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体 D中含有铁和 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 。 ____________________________ 铜，加入 y 后得到硫酸亚铁溶液和铜，所以试剂 y的作用 H SO 、 CuSO 、 Fe (SO （ 3 ）溶液 C 中的溶质有 ____________________________ 2 4 4 2 4)3 解析：（2）二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧 是：将铁、铜分离出来。 （用化学式表示）。 化铁和二氧化硫 将铁、铜分离出来 （ 4）试剂3 y）固体 的作用是 ____________________________ 。 解析：（ B含有氧化铜、氧化铁，氧化铁和硫酸 反应生成硫酸铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以 溶液C中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。
考点解读
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学方程式为 Fe 2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3 === 3FeSO4、 __________________________ 、 _________________________ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 。 （3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶 _______、 过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是____________ 防止硫酸 __________________ 。 亚铁被氧化 （4）政府倡导垃圾分类，其好处是_________ 保护环境 （写一点）。
【金牌中考】2019届中考化学：专题(3)工艺流程题ppt课件(含答案)
专题演练 命题点4： 4．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材 料， 他们具有很多优良的性能， 如熔点高， 密度小， 可 塑性好等。以钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量 的 Fe2O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下：
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法____ Ⅱ ；方法Ⅱ
的化学方程式为：
O2 2H2O，操作 实验步骤 2Cu ＋2H2SO4＋______= 2CuSO4 ＋______ 蒸发 ，降温结晶。 为：______
重难点突破
【思路点拔】 (1)碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻 璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫
专题演练 命题点5： 6．(2016·德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却 可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的
方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及 物质未标出)。
专题演练
请根据有关信息回答问题：
，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：
③①② 。 ③②① ；第二种：__________ ②③① ；第三种：__________ __________
(2)步骤Ⅳ的实验操作是__________ 蒸发结晶 。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和
Байду номын сангаас氢气生成。该反应的化学方程式为
重难点突破
(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混 有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他 们设计了下面的两种制取流程。
广东省中考化学总复习 专题 工艺流程优化训练
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
2019年广东省中考化学专题训练(PDF版)：工艺流程图题
成分生成另外两种化合物的反应! 属于复分解反应" # % $ 反应
!加入的是过量的稀硫酸! 所以滤液 &中含有反应 ! 生成的 ( 57, * !还含有过量的 $ 7, * " # * $ 滤液 &中加入过量铁粉 ! 铁
与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜! 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气!固体 (的成分是生成的铜和过量的铁粉! 可以加稀硫 酸或稀盐酸将过量的铁粉除去! 得到铜+ 氧化铜中氧元素的化 合价为 8 $ !根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原
工艺流程图题
类型 !"工农业生产 !#工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要 工艺流程如图所示请回答下列问题
! 反应!的基本反应类型为""""反应" 属于"""" 填 吸热 或 放热 反应 $ 写出反应#的化学方程式 """""""""""" % 反应#后进行的分离操作名称为"""" 以下各组物质溶于水后也可用该方法分离的是 """" & #氯化钠和纯碱"""' #二氧化锰和氯化钾 ( #蔗糖和食盐"""") #泥沙和氢氧化钠 * 写出烧碱的一种用途 "
!则 . #8 $$ 9 : ! 9. $ " # 6 $ 若不 则!设铜元素的化合价为 5 的含量! 根 考虑生产过程中的损耗!要计算含杂质的铜粉中 (
铜的质量 据铜的质量分数 9 ; !::<! 可知需要测 含杂质的铜粉的质量 定的数据是含杂质的铜粉的质量和铜的质量! 可计算出含杂质 的铜粉中 ( 5 的含量"
广东省2019年中考化学总复习专题三工艺流程练
第 1 页 共 7 页专题三 工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
第 2 页 共 7 页3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
广东省2019年中考化学总复习专题三工艺流程课时练
第 1 页 共 8 页专题三 工艺流程类型一 物质制备1．(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题：(1)溶液A 中共含有__________种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________(只写一个)。
(2)在溶液A 中加入熟石灰调节溶液的pH ，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B 的pH 的取值范围为____________________。
氢氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH3.2 6.711.1(3)写出溶液B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________________________。
2．(2017无锡)硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石(主要成分是SiO 2，还含有少量的CuO 、Na 2SO 4、Na 2CO 3)制备硅酸钠(Na 2SiO 3)的流程如下：资料：SiO 2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：(1)“研磨”的目的是__________________________________________。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__________________________________________。
(3)“酸浸”的化学方程式为_______________________________________。
第 2 页 共 8 页(4)“碱浸”的化学方程式为____________________________________。
2019年广东省佛山市中考化学总复习必刷题《工业流程题》(word版有答案)
2019年佛山市中考化学《工业流程题》1、分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。
（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
【答案】解：（1）高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：Al2O3；（2）加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（3）Na2SiO3和CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；（4）根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质，故填：CO2。
2、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是．该反应属于反应（填写基本反应类型）．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有（填写化学式）．⑤举出副产品NH4Cl的一种用途．【答案】解：①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗．③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca （OH）2，该反应属于化合反应．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳．故填：NH3、CO2．⑤副产品NH4Cl的一种用途是用作氮肥．故填：用作氮肥．3、工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是，图1中用过量空气的目的是。
2019中考化学最新中考工艺流程专题复习 附答案
工业流程专题训练1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。
2、下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为。
（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是。
3、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。
微热分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应ⅢCaSO4•2H2O CaSO4悬浊液反应Ⅱ过量CaCO3粉末废硫酸反应ⅠA B C D E（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
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专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
3．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取。
工艺流程如下，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(1)加入过量氢氧化钠的目的是__________________________；过量的试剂X是____________(填化学式)。
(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是______________。
(3)加入适量HCl至酸性的过程中，发生的中和反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和________________。
4．某科研小组设计了利用稀H2SO4浸取某废弃氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案。
部分实验流程如下：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3＋ 1.48 3.2Zn2＋ 6.2 8.0已知：①H2O2、4②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
请根据上述实验流程回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________，写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式：_______________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有__________________________________，固体1的成分是__________________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2＋反应生成Fe3＋，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
从产品纯度的角度分析，氧化剂最好选用________________(填“H2O2”或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3＋沉淀而Zn2＋不沉淀，pH应控制在________________范围之间。
(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为________________________________________________________________________。
5．(2017陕西改编)我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。
(3)步骤②中的实验现象：固体部分溶解，________________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________。
(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是__________________________(写一条)。
6．(2018恩施)今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。
现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)步骤一中，发生反应的化学方程式为__________________________________、____________________________________。
(2)步骤一中的操作名称是__________，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以________________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为________________________________，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是__________________________________________。
(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是__________________。
(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。
现取100 g炉渣，得到干燥的杂质5 g，步骤二中加入15.6 g铁粉，得到滤渣5.6 g。
要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是________________________________________________________________________。
7．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如图所示：提示：碳酸氢铵性质不稳定，36 ℃以上开始分解为二氧化碳、氨气和水。
(1)硫铁矿是______________(填“纯净”或“混合”)物。
(2)写出C与Fe3O4反应的化学方程式：__________________________________。
(3)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是______________。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
8．(2017烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________________不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2，产物除NaHCO3外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：____________________________。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是____________________________________________。
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是______________________________________________。
(5)浓海水中Mg2＋、SO2－4、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO2－4、Ca2＋，需要的三种离子分别是__________________________(写离子符号)。
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________________________________。
类型2 分离提纯9．(2018乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______________。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式：_______________________。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和______________。
(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______________。
10．(2017长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______________。