(名师整理)最新化学中考复习《金属和金属材料》精品教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如金属的颜色、状态、导电性、导热性、延展性等。
2. 让学生掌握金属的活动性顺序及其应用，能够运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
3. 让学生了解金属的冶炼方法，认识金属的工业应用和保护。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质；（2）金属的活动性顺序及其应用；（3）金属的冶炼方法及金属的工业应用和保护。
2. 教学难点：（1）金属活动性顺序的应用；（2）金属的冶炼原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质；2. 使用实验教学法，培养学生的实验操作能力；3. 采用案例分析法，使学生了解金属的工业应用和保护。
四、教学准备1. 实验器材：金属样品、试管、酒精灯、导线、电极等；2. 教学课件：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法等；3. 教学资源：金属的工业应用和保护的相关案例。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾小学科学中学到的关于金属的知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学金属的物理性质：通过观察金属样品，让学生描述金属的颜色、状态、导电性、导热性、延展性等。
3. 教学金属的活动性顺序：讲解金属活动性顺序的定义，引导学生通过实验现象，理解金属活动性顺序的意义，并能运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
4. 教学金属的冶炼方法：介绍金属的冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等，并通过实验让学生了解冶炼过程。
5. 教学金属的工业应用和保护：分析金属在工业上的应用，如金属的腐蚀与防护，让学生了解金属资源的重要性和保护金属资源的必要性。
7. 作业布置：设计一些有关金属性质、活动性顺序的应用题目，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步的教学做好准备。
六、教学内容与要求1. 让学生了解金属的分类，掌握常见金属的性质和用途。
九年级化学下册《专题八金属和金属材料》教案、教学设计
3.创设情境，激发学生的兴趣，提高学生将理论知识应用于实际问题的能力；
4.注重培养学生的团队协作能力和表达能力，提高学生在课堂中的参与度。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属的活动性顺序及其应用是本章节的重点，学生需要理解金属与金属离子之间的置换反应，掌握金属活动性顺序表，并能运用该知识解释一些化学现象。
（二）讲授新知
1.教学内容：金属活动性顺序、金属提炼与合金制备、金属腐蚀与防护。
2.教学过程：
-教师通过实验、动画等方式，讲授金属活动性顺序的概念和原理；
-学生跟随教师一起总结金属活动性顺序表，理解金属与金属离子之间的置换反应；
-教师介绍金属提炼的常见方法，如热还原法、电解法等，以及合金的制备和性质；
1.教学内容：通过展示生活中常见的金属材料，如手机、自行车、家电等，引发学生对金属和金属材料的思考。
2.教学过程：
-教师提问：“同学们，你们知道这些物品都是由什么材料制成的吗？它们有什么共同的特点？”
-学生回答，教师总结：这些物品都是由金属材料制成的，金属具有导电、导热、延展性等优良性质。
-教师进一步提问：“那么，金属为什么具有这些性质呢？今天我们就来学习金属和金属材料的相关知识。”
4.预习作业：
-预习下一章节内容，了解金属的化学性质及其在工业中的应用，为接下来的学习做好准备；
-学生通过查阅资料、网络搜索等方式，了解金属和金属材料在科技领域的最新发展动态，拓宽知识视野。
作业评价：
1.教师对书面作业进行批改，及时反馈学生的掌握情况，对错误较多的知识点进行针对性讲解；
2.对实践作业和小论文，教师组织学生进行展示和交流，鼓励学生相互评价，培养他们的批判性思维；
(完整版)初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计.doc
【教学设计】金属和金属材料_化学第八单元复习金属和金属材料【教学任务分析】知识与了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
技能教学过程与通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金目方法属材料相关联的知识体系。
标情感态激励学生的合作参与意识 , 在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体度与价会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面, 我们的生产生活离不开化学。
值观重1、金属的化学性质2、金属活动顺序的应用3、化学计算（不纯物）点1.金属的化学性质难点2. 金属活动顺序的应用教仪器：试管铁架台镊子胶头滴管药匙学药品：稀盐酸稀硫酸锌粒镁条铁丝铜丝用其他：课件、练习等品【教学环节安排】环教学问题设计节同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。
情现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
境导播放：视频：歌曲《相信自己》。
入观看：费舍尔铁塔思考：费舍尔铁塔是由什么建造而成的？问题 1：金属与合金各有那些物理性质和用途？问题 2：金属有哪些化学性质？问题 3：金属冶炼所需矿石、设备、原理、原料？问题 4：有关不纯物质在方程式中的计算？自问题 5：金属生锈的条件、防锈的方法及金属资主源的保护？学习二次教学活动设计备课教师：播放视频触景生情，暗示同学们要相信自己，复习好本单元，为中考打好坚实的基础。
学生观察、思考回答：对，同学们回答的很好，咱们下面接着复习第八单元《金属和金属材料》吧。
学生阅读课本、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。
设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题考点一：金属与合金问题 1：根据图表请同学们归纳出金属的物理性质：讨论、归纳：结合图表归纳出金属的物理性质。
对金属之最让学生抢答。
点拨：物质性质决定物质用途，物质的用途反映物质性质。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性和延展性。
2. 使学生掌握金属的活动性顺序及其应用。
3. 培养学生对金属材料的认知，了解常见金属的用途。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属活动性顺序及其应用，常见金属材料的特点和用途。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法采用讲授法、演示法、实验法、讨论法等，结合多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣和参与度。
四、教学准备1. 教师准备：教材、多媒体课件、实验器材（金属样品、盐酸、硫酸等）。
2. 学生准备：预习教材，了解金属的基本概念。
五、教学过程1. 导入新课通过展示金属制品（如铜壶、铝锅等）引发学生对金属的兴趣，进而导入新课。
2. 教学金属的物理性质（1）引导学生了解金属的导电性、导热性和延展性。
（2）通过实验演示金属的导电性和导热性。
（3）让学生动手实验，观察金属的延展性。
3. 教学金属活动性顺序（1）讲解金属活动性顺序的概念。
（2）通过实验演示金属活动性顺序。
（3）引导学生掌握金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护。
4. 教学金属材料的种类及用途（1）介绍常见金属材料的种类，如铜、铁、铝等。
（2）讲解金属材料的用途，如建筑、制造、电子等。
（3）引导学生了解金属材料在生活中的应用。
5. 课堂小结本节课主要学习了金属的物理性质、活动性顺序以及金属材料的种类和用途。
要求学生掌握金属的基本性质，能够运用金属活动性顺序分析和解决实际问题。
6. 作业布置请学生总结本节课所学内容，绘制金属活动性顺序图，并分析生活中常见的金属材料及其用途。
六、教学拓展与探究1. 组织学生进行小组讨论，探讨金属材料在现代科技领域中的应用及其发展趋势。
2. 引导学生关注金属资源的保护与可持续发展。
七、课堂练习八、教学反馈与评价1. 课后收集学生作业，检查对金属活动性顺序的理解和应用。
2. 在下一节课开始时，邀请学生分享他们对金属材料在现代科技领域中的应用及其发展趋势的见解。
(整理)初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计
【多媒体展示】
展示反馈练习。
考点二：金属的化学性质
问题1：根据图表请同学们归纳出金属能否与氧气发生反应？
质疑：
既然它们大多数能与氧气反应，那为什么铝制品具有很强的耐腐蚀性？
过渡：酸能否与所有金属发生反应？
问题2：盐酸与镁、锌、铁、铜的反应
分别由四位同学完成四个实验并书写相应的化学方程式
点拨：
请同学们阅读东汉时期的马踏飞燕的资料，展开想象的翅膀，推测我们的祖先是如何制取铜单质的。
问题3：金属与可溶性盐溶液的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (湿法冶铜)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【多媒体展示】
展示反馈练习。
问题4：金属活动性顺序及其应用
设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
结
构
决
定
性
质
，
性
质
决
定
用
途
2）按发布权限分。环境标准按发布权限可分为国家环境标准、地方环境标准和行业环境标准。
一、环境影响评价的发展与管理体系、相关法律法规体系和技术导则的应用
《中华人民共和国环境保护法》和其他相关法律还规定：“建设项目防治污染的设施，必须与主体工程同时设计，同时施工，同时投产使用（简称“三同时”）。防治污染的设施必须经原审批环境影响报告书的环境保护行政部门验收合格后，该建设项目方可投入生产或者使用。”“三同时”制度和建设项目竣工环境保护验收是对环境影响评价的延续，从广义上讲，也属于环境影响评价范畴。
《金属和金属材料》中考复习第一课时说课稿
《金属和金属材料》中考复习第一课时说课稿《金属和金属材料》中考复习第一课时说课稿各位老师大家好：很高兴能和大家一起在这里进行面对面的交流，我说课的题目是鲁教版九年化学《第九单元金属和金属材料》。
这是今年中考前第一轮复习中的一节复习课，我将从我对教材的理解、学情分析、复习方法、学法指导、教学程序、教学反思等环节谈谈我对本节课的理解。
一、设计理念专题复习的教学，不仅要求以知识为本，更要注重总结解题规律、提炼学习方法，以学生的发展和观念建构为本。
在教学设计中，对于知识网络的构建，应是学生在生活情景或问题的驱动下，自动生成并构建出来。
通过典型例题的讲解，注意知识的灵活运用，帮助学生形成解题思路。
二、教材分析：金属材料与人类生活的关系非常密切，体现“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
内容包括金属的物理性质(如导电性、导热性等)，金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)，本节课将要复习目标及重点、难点如下：复习目标：1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
复习重点、难点：1、金属的化学性质。
2、金属活动性顺序表的应用。
三、学情分析：在前面的学习中，学生已经对金属的性质有了初步认识，并能初步利用金属活动性顺序解决问题。
作为专题复习的教学，就应比单元复习课有一定的深度与跨度，在本节课的教学中，除了复习基础知识外，重点应放在拓宽学生的思维，引领学生总结解题思路与方法。
所以我主要采用问题驱动和分组讨论，可以借助、交流案、实验、微课、多媒体等手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
培养学生综合分析问题和解决问题的能力四、复习方法：通过考纲要求明确复习方向；通过知识再现回忆旧知，在熟练的基础上逐渐形成知识网络；再通过针对性的练习把“双基”落实并提高学生解决问题的能力。
人教版初中化学《金属和金属材料复习课》教学设计
作业要求：
1.学生需认真完成作业，确保作业质量；
2.作业提交前，进行自评和互评，相互借鉴，共同提高；
3.教师将对作业进行认真批改，给予评价和反馈，指导学生改进。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属的性质、分类和应用；
（2）金属活动性顺序及其应用；
（3）金属的腐蚀与防护；
（4）金属合金的性质和用途。
2.教学难点：
（1）金属活动性顺序的理解与应用；
（2）金属腐蚀原因及防护方法的掌握；
（3）金属合金的制备原理及其性质的探究。
（二）教学设想
2.教学方法：采用个别提问、抢答等形式，激发学生的积极性，提高课堂氛围。
3.反馈与评价：教师及时批改学生的练习，给予反馈，针对普遍性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本章节的知识点进行梳理，帮助学生建立知识体系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，让学生直观地了解金属和金属材料的知识结构。
2.利用案例分析、小组合作等教学手段，培养学生的团队合作意识和批判性思维能力。
3.设计实验方案，进行金属腐蚀实验，使学生亲身体验实验过程，提高实验操作技能。
4.通过对金属和金属材料相关知识的总结和梳理，帮助学生建立知识体系，形成知识网络。
（三）情感态度与价值观
本章节教学旨在培养学生以下情感态度与价值观：
3.了解金属的冶炼方法，理解不同金属的冶炼原理及其对环境的影响。
4.掌握金属合金的概念、性质和用途，能够分析不同合金的优缺点。
5.理解金属腐蚀的原因，掌握常见的金属腐蚀类型及其防护方法。
九年级化学复习6金属和金属材料教案
教案标题：金属和金属材料教学目标：1.理解金属的特性及金属材料的应用领域。
2.掌握金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.了解金属的晶体结构及其对金属性质的影响。
4.学会利用金属的特性进行选材和应用。
教学重点：1.金属的特性及金属材料的应用领域2.金属元素的共同特点和周期表的基本结构3.金属的晶体结构及其对金属性质的影响4.金属的选材和应用教学难点：1.金属元素的周期表结构理解2.金属晶体结构与金属性质的关系理解3.金属的选材和应用能力培养教学准备：1.绘制周期表2.准备金属样本和金属制品供学生观察和分析教学过程：通过与学生互动对话，引导学生回忆金属与非金属的区别，引发学生对金属的兴趣，并提出“金属和金属材料有哪些特点和应用？”的问题。
Step 2：导入（10分钟）给学生展示不同的金属样本和金属制品，并让学生进行观察和分析，以便他们了解金属的特性和应用领域。
Step 3：讲解（20分钟）3.1金属元素的共同特点和周期表的基本结构：通过讲解金属元素的特点，如导电性、导热性、延展性、可塑性等，以及周期表的基本结构，如周期、族、相似性等，帮助学生理解金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.2金属的晶体结构及其对金属性质的影响：通过引入金属的晶体结构，如面心立方晶体、体心立方晶体等，以及晶体结构对金属性质的影响，如硬度、导电性、熔点等，让学生了解金属的晶体结构与性质之间的关系。
Step 4：巩固（20分钟）4.1练习题目：请学生回答与金属相关的题目，如金属元素的周期表位置、金属的特点和应用、金属的晶体结构和性质之间的关系等。
4.2实验活动：组织学生进行金属样本的实验活动，如测量金属导电性、延展性等特性，并观察金属在不同条件下的变化，帮助学生更直观地理解金属的特性和应用。
通过讲解金属的选材和应用案例，如不同金属的特点及在建筑、汽车、电子等领域的应用，拓展学生对金属的了解和认识。
Step 6：总结（5分钟）总结金属的特性及金属材料的应用领域，并强调金属的晶体结构与性质之间的关系。
中考专题复习：金属和金属材料教案
中考专题复习教案金属和金属材料（第一课时）一、教学设计思路九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。
面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。
提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
教学方案设计将金属专题部分分两课时进行，第一部分复习金属的性质，第二部分复习合金及金属的代表----铁及铁的冶炼、防锈处理、金属资源的保护。
二、教材分析“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。
本单元共３个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。
其中２、３课题是重点，课题２也是难点，教材配有大量的实验来解决重点和难点。
本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。
三、学情分析经过新课的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。
但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。
同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属反应的实验来验证金属的活泼性时，控制变量的环节还有待提高。
四、教学目标知识与技能：1、加强了解金属的一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识性质决定用途的规律。
2、进一步理解常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；切实掌握金属活动性顺序。
3、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行判断，自主设计实验方案证明金属的活动性顺序。
人教版初中化学复习课：《金属和金属材料》教学设计
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中常见的金属材料，如自行车、手机、炊具等，引导学生观察这些物品的特点及用途。
2.提问：“这些金属材料为什么会如此广泛地应用于我们的生活中？”引发学生思考金属材料的优势。
3.结合学生已有的知识，简要回顾金属的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
2.掌握金属活动性顺序，并能运用活动性顺序解释一些日常生活中的化学现象。
3.理解合金的概念，了解常见合金的组成、性质及用途，能够分析合金的优点。
4.了解金属资源的分布、开采及保护，培养学生的资源意识和环保意识。
（二）过程与方法
过程与方法目标，是让学生通过自主探究、合作交流等学习方式，提高复习效率，培养解决问题的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-金属的化学性质及其应用；
-金属活动性顺序的理解与应用；
-合金的概念、性质及在实际生活中的应用；
-金属资源的保护与可持续发展。
2.教学难点：
-金属活动性顺序的记忆与应用；
-合金特性的理解，特别是合金与纯金属性能的比较；
-金属资源保护的意义及实际操作。
1.通过自主探究，使学生能够运用所学知识解决实际问题，提高学生的独立思考能力。
2.通过合作交流，培养学生的团队协作精神，学会倾听、表达、交流、讨论，提高沟通能力。
3.运用比较、归纳、总结等方法，使学生形成系统的知识体系，提高复习效率。
（三）情感态度与价值观
情感态度与价值观目标，是培养学生对化学学科的兴趣，增强学生的科学素养，树立正确的价值观。
5.多元评价，促进发展：
采用多元化的评价方式，如小组评价、自我评价、教师评价等，关注学生在知识掌握、能力提升、情感态度等方面的表现。鼓励学生积极参与，发挥自身优势，不断提高综合素质。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案第一章：金属的性质1.1 金属的导电性介绍金属导电性的概念解释金属导电性的原因进行实验观察金属导电性1.2 金属的导热性介绍金属导热性的概念解释金属导热性的原因进行实验观察金属导热性1.3 金属的延展性介绍金属延展性的概念解释金属延展性的原因进行实验观察金属延展性第二章：金属的冶炼和用途2.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法解释不同冶炼方法的原理进行实验演示金属冶炼过程2.2 金属的用途介绍金属在不同领域的应用解释金属用途与其性质的关系进行实例分析金属的用途第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀现象介绍金属腐蚀的概念解释金属腐蚀的原因观察实验金属腐蚀的现象3.2 金属的防护方法介绍常见的金属防护方法解释不同防护方法的原理进行实验演示金属防护过程第四章：金属的合金4.1 合金的概念和特点介绍合金的定义和特点解释合金与纯金属的差异进行实验观察合金的性质4.2 常见合金的应用介绍常见合金的类型和应用解释合金应用与其性质的关系进行实例分析合金的应用第五章：金属资源的开发和保护5.1 金属资源的开发介绍金属资源的开采和提炼过程解释金属资源开发的技术和方法进行实验演示金属资源的开发过程5.2 金属资源的保护介绍金属资源保护的重要性和方法解释金属资源保护的措施和技术进行实例分析金属资源的保护措施第六章：金属的化学性质6.1 金属与氧气反应介绍金属与氧气反应的类型解释金属氧化反应的化学方程式进行实验观察金属与氧气反应的现象6.2 金属与酸反应介绍金属与酸反应的类型解释金属与酸反应的化学方程式进行实验观察金属与酸反应的现象第七章：金属的物理性质7.1 金属的熔点介绍金属熔点的概念解释金属熔点的原因进行实验观察金属的熔点7.2 金属的沸点介绍金属沸点的概念解释金属沸点的原因进行实验观察金属的沸点第八章：金属的形态和结构8.1 金属的晶体结构介绍金属晶体结构的概念解释不同金属晶体结构的特点进行实验观察金属晶体结构8.2 金属的形态变化介绍金属在不同条件下的形态变化解释金属形态变化的原因进行实验观察金属的形态变化第九章：金属的加工和成形9.1 金属的切割和焊接介绍金属切割和焊接的方法解释不同切割和焊接技术的原理进行实验演示金属的切割和焊接过程9.2 金属的铸造和锻造介绍金属铸造和锻造的方法解释不同铸造和锻造技术的原理进行实验演示金属的铸造和锻造过程第十章：金属的应用和可持续发展10.1 金属在工程中的应用介绍金属在工程领域中的应用解释金属应用与其性质的关系进行实例分析金属在工程中的应用10.2 金属资源的可持续开发介绍金属资源可持续开发的概念和重要性解释金属资源可持续开发的方法和技术进行实例分析金属资源的可持续开发措施重点和难点解析1. 实验观察金属的导电性、导热性和延展性（第一章）。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质和化学性质，能运用金属的性质进行分析和判断。
2. 让学生掌握金属的活动性顺序及其应用，能运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
3. 让学生了解金属的冶炼方法和应用，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 金属的物理性质：金属的颜色、状态、熔点、沸点、导电性、导热性等。
2. 金属的化学性质：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
3. 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
4. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等。
5. 金属的应用：金属在工业、日常生活和科技领域中的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质、化学性质、活动性顺序及应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用，金属的冶炼方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质和应用。
2. 利用实验、视频等多媒体资源，增强学生的直观感受。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作能力和口头表达能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属制品，引导学生思考金属的性质和应用。
2. 教学金属的物理性质：通过实验或讲解，让学生了解金属的颜色、状态、熔点、沸点、导电性、导热性等。
3. 教学金属的化学性质：通过实验或讲解，让学生了解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
4. 教学金属活动性顺序：通过实验或讲解，让学生掌握金属活动性顺序及其应用。
5. 教学金属的冶炼方法：通过讲解或实验，让学生了解电解法、热还原法、热分解法等冶炼方法。
6. 教学金属的应用：通过讲解或展示，让学生了解金属在工业、日常生活和科技领域中的应用。
7. 总结与作业：对本节课的内容进行总结，布置相关作业，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属物理性质和化学性质的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作技能和问题解决能力。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案第一章：金属的性质1.1 金属的导电性1.2 金属的导热性1.3 金属的延展性1.4 金属的反应性第二章：金属的活动性顺序2.1 金属活动性顺序的定义2.2 金属活动性顺序的应用2.3 金属的活泼度与反应性的关系第三章：金属的制备方法3.1 铜的制备3.2 铁的制备3.3 铝的制备3.4 金属的提取与精炼第四章：金属的腐蚀与防护4.1 金属腐蚀的原因4.2 金属的防腐蚀方法4.3 金属的涂层保护4.4 金属的阳极保护第五章：金属的应用5.1 金属在建筑中的应用5.2 金属在电子工业中的应用5.3 金属在交通工具中的应用5.4 金属在医疗器械中的应用第六章：金属的物理性质6.1 金属的密度6.2 金属的熔点6.3 金属的沸点6.4 金属的导光性第七章：金属的合金7.1 合金的定义和特点7.2 合金的分类和应用7.3 常见金属合金介绍7.4 合金的性能优势和制备方法第八章：金属的回收与利用8.1 金属回收的意义8.2 金属回收的方法和技术8.3 金属废料的处理和再利用8.4 金属回收的现状和未来发展第九章：金属的化学性质9.1 金属与氧气的反应9.2 金属与酸的反应9.3 金属与盐溶液的反应9.4 金属的氧化还原反应第十章：金属的实验操作10.1 金属的称量和测量10.2 金属的溶解和过滤10.3 金属的打磨和抛光10.4 金属的焊接和铆接第十一章：金属的生态环境影响11.1 金属开采和加工对环境的影响11.2 金属废物处理和污染问题11.3 金属的可持续发展和环保策略11.4 金属行业环境伦理和责任第十二章：金属的生物应用12.1 金属在生物体内的分布和作用12.2 生物体对金属的吸收和排出12.3 金属在生物医学中的应用12.4 金属生物腐蚀和生物传感器第十三章：金属的工业应用13.1 金属在制造业中的应用13.2 金属在能源工业中的应用13.3 金属在航空航天领域的应用13.4 金属在信息技术产业的应用第十四章：金属的纳米技术14.1 纳米金属材料的特性14.2 纳米金属材料的制备方法14.3 纳米金属材料的应用前景14.4 纳米技术在金属加工中的应用第十五章：金属的未来发展趋势15.1 新兴金属材料的研发15.2 金属回收和再利用技术的进步15.3 金属加工技术的创新15.4 金属行业面临的挑战和机遇重点和难点解析第一章：金属的性质重点：金属的导电性、导热性、延展性和反应性。
九年级化学：金属和金属材料复习教案(含课堂练习)
第八章金属和金属材料复习教案课标要求１.了解金属的物理特征（金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、机械性能等）。
能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
２.知道常见的金属（Fe、Cu、Al等）与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单办法。
３.知道一些常见的金属（Fe、Al等）矿物。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
４.了解常见金属的特性及应用；认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性。
知道生铁和钢等重要的合金。
５.知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。
６.初步认识置换反应，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
重难点１.金属的性质及应用。
２.反应的规律性认识（如置换反应、金属活动性顺序）。
３.金属的防锈.４.含杂质的有关化学方程式的计算。
教学方法引导、理解、练习教学过程一、展示知识网络1金属材料纯金属：Al、Cu等合金 : 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）。
合金与其组分相比，硬度增大、熔点降低，并具有某些优良特性。
铁的合金生铁：含碳量 2%～4.3%钢：含碳量 0.03%～2%2.金属的性质⑴物理性质常温下，大多数为固体，有金属光泽；大多数为电和热的良导体；具有良好的延展性；但密度、熔点、硬度、强度差异较大。
(2).化学性质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
④单质铁与酸、盐反应后生成亚铁盐。
⑵化学性质O3①与氧气反应常温下反应 4Al+3O2＝2Al2铁在潮湿的空气中生锈高温下也不反应如Au②与盐酸或稀硫酸反应 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeSO4+H2↑③与某些盐溶液反应 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)23.金属资源的利用和保护②主要金属矿物铁矿：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿铝矿：铝土矿（主要成分：Al2O3）③铁的冶炼设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO24金属的保护防止金属锈蚀钢铁生锈：与空气和水直接接触防护：涂油、刷漆、镀铬等回收利用合理有效地开采矿物寻找金属的代用品二、板书三、 学生分组讨论分析理解置换反应的规律，交流展示。
(名师整理)最新化学中考复习《金属和金属材料》精品教案
第5讲金属和金属材料【教学目标】1.掌握金属与氧气的反应2. 掌握金属与酸的反应3. 掌握金属与盐的反应及其应用4. 掌握有关金属的活动性顺序的探究实验【教学重点】探究金属活动性顺序的强弱【教学难点】探究金属活动性顺序的强弱考点一 金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种） 1. 金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； ②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）； ③有良好的导热性、导电性、延展性。
2. 金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属 ⑦汞：熔点最低的金属相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高， 具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
3. 金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
4. 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物)知识点睛金属材料一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题讲解】1．（2019·甘肃中考真题）黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是（）A．比纯铜耐腐蚀B．加热不与空气反应C．硬度小于纯铜D．可以完全溶解在稀盐酸中【答案】A2．（2019·广西中考真题）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
最新人教版化学九年级《金属和金属材料》教案一.doc
第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时教学设计教学过程第一课时创设情境点评采撷短小、精致1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分的历史寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰故事，点原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
燃学生1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留的学习下了泥土一样的灰色粉末。
听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用热情！生活中处处有化学！及时整理。
变讲台为师生共同拥途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，有的活你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？动舞台。
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第5讲金属和金属材料【教学目标】1.掌握金属与氧气的反应2.掌握金属与酸的反应3.掌握金属与盐的反应及其应用4.掌握有关金属的活动性顺序的探究实验【教学重点】探究金属活动性顺序的强弱【教学难点】探究金属活动性顺序的强弱；知识点睛考点一 金属材料金属材料纯金属（90 多种） 合金 （几千种）1. 金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）③有良好的导热性、导电性、延展性。
2. 金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素②钙：人体中含量最多的金属元素③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）④铬：硬度最高的金属⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）⑥钨：熔点最高的金属⑦汞：熔点最低的金属相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
3. 金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
4. 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物)一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金铁的合金生铁钢铜合金黄铜青铜:焊锡钛和钛合金形状记忆金属成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金---钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低------注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题讲解】1．（2019·甘肃中考真题）黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是（）A．比纯铜耐腐蚀B．加热不与空气反应C．硬度小于纯铜D．可以完全溶解在稀盐酸中【答案】A2．（2019·广西中考真题）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（）A．合金的熔点一般比其组分低B．合金的硬度一般比其组分大C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强D．合金的耐磨性一般比其组分好【答案】B3．（2019·湖南中考真题）下列有关金属材料的说法中正确的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好1．（2019·湖南中考模拟）生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）D ．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料【答案】C4．（2019· 重庆中考真题）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。
该材料属于_____(填“金属”或“合成”)材料(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______ (填“大”或“小”)(3)探测器广泛使用了 Al 、Fe 、Cu 利用它们完成如下实验①将未打磨的铝片放入 FeSO 4 溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入 FeSO 4 溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入 CuSO 4 溶液中，铁片表面变红。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_______(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为______；实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为______色。
【答案】合成大Al 2O 3 2Al+3FeSO 4=Al 2(SO 4)3+3Fe浅绿【变式训练】．．．A ．汽车轮胎B ．台灯塑料底座C ．不锈钢水龙头D ．有机玻璃标牌【答案】C2．（2019· 云南中考模拟）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A ．钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁B ．用比较硬度的方法可以区分铝合金和单质铝C ．多数合金的熔点低于组成它的成分金属D ．常温下金属均为固态【答案】D3．（2019· 江苏中考模拟）关于金属及合金的说法错误的是A ．合金中至少含有两种金属元素B ．生铁和钢是常见的铁合金C ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A4．（2019· 河北初三）化学就在我们们身边，化学与生活息息相关。
铁 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4(1)自行车作为常用的代步工具具，既轻便灵活，又符合环保要求。
右图是一款新型的自行车的示意图。
所标部件中，属于有机合成材料的是_______(填序号，如有多项，只需选填一项，下同)；属于合金的是_________ 。
(2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的__________。
(3)青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入_______元素(填一种金属元素)以促进骨骼发育。
(4)面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。
请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝____________。
【答案】 ②或④或⑤ 糖类 钙或 Ca 取样品灼烧，若有烧羽毛气味的则为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝” 。
考点二 金属的化学性质1. 大多数金属可与氧气的反应金属在空气中 在氧气中化学方程式镁铝常温下表面逐渐变暗;点燃，剧烈燃 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，烧，发出耀眼白光，生成白色固体 生成白色固体常温下，铝表面变暗，生成一层致 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，密氧化膜 放出大量的热，生成白色固体2Mg+O 2 点燃 2MgO4A1+3O 2 点燃 2A12O 3点燃，剧烈燃烧，火星四射，放 持续加热发红，离火变冷出大量的热，生成黑色固体铜加热，生成黑色物质;潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀加热，生成黑色物质2Cu+O 2Δ2CuO2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3银、金即使在高温下也不与氧气反应小结：------以（1）镁和铝在空气中能燃烧，而铁在空气中不能燃烧。
（2）当金属的颗粒很小时(如纳米级，1 nm=10-9 m),在空气中也能燃烧，其原因是颗粒越小， 与空气接触的面积越大。
（3）做铝、铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要铺一层细沙或留少量水， 防瓶底炸裂。
知识迁移：Mg 、Al 等活泼金属不仅能与氧气反应，而且还能与 CO 2、Fe 2O 3 等氧化物反应， 夺取氧化物中的氧而被氧化。
2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C2A1+Fe 2O 3 点燃 A12O 3+2Fe2. 较活泼金属与酸反应放出氢气H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H 2SO 4 + 2Al == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2↑2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
Cu 不与盐酸反应3. 金属 1 + 盐 1 →金属 2 +盐 2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4(这也是“湿法冶铜”的原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO 4 溶液：蓝色FeSO 4、FeCl 2 溶液：浅绿色②Fe 与酸和盐溶液发生置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。
小结：（1）镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气。
（2）铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，说明镁、锌、铁的金属性比铜强（3）活泼金属与硝酸或浓硫酸反应不能产生氢气，因为这两种酸具有强氧化性。
4. 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
用字母表示：A+BC→B+AC常见置换反应（1）非金属单质与金属氧化物反应 H 2+CuO Δ Cu + H 2O （2）金属单质与非金属氧化物反应 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C （3）非金属单质与非金属氧化物反应 C+H 2O 高温 CO+H 2（4）金属单质与金属氧化物反应 2A1+Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 （5）金属单质与酸反应 Fe +2HC 1==== FeC12+H 2↑ （6）金属单质与盐溶液反应Fe+CuSO 4 ==== FeSO 4+Cu考点三 金属活动性顺序表常见金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1. 金属活动性顺序表的意义（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
（2）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不 能置换酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
（4）很活泼的金属，如K 、Ca 、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐 溶液反应，2Na+CuSO 4+ 2H 2O====Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑（5）不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁。
Fe 2O 3 +3 H 2 Δ2Fe + 3H 2O2. 金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生。
①判断金属与酸能否反应:条件： 金属必须位于氢以前；酸一般指盐酸或稀硫酸。
②判断金属与盐溶液能否反应:条件： 单质金属必须排在盐中金属的前面（金属不包含 K 、Ca 、Na ）。
（盐必须可溶于水（2）解决一些除杂质的问题。
除杂题应掌握的原则: 不增—提纯过程中不能增加新的杂质不减—被提纯的物质不能减少易分—被提纯的物质与杂质易于分离（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤液和滤渣成分。